云南楚雄州2025-2026学年上学期期末教育学业质量监测高中二年级化学试卷

楚雄州中小学2025一2026学年上学期期末教育学业质量监测 高中二年级 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16C135.5K39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关。下列物质的主要成分属于硅酸盐的是 A.古代木制织布机 B.铜碗 C.气球 D.水泥石梯 2.下列化学用语使用正确的是 A.胆矾的化学式：FeSO4·7H2O B.同位素：1H和2H C.HCI的电子式：H:CI: D.CCL的空间填充模型： 3.化合物R(结构简式如图所示)是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物。下列有关R的说 法错误的是 已知：C2H4的键线式为一。 A.分子式为C6HO3 B.能发生氧化反应 C.含有碳碳双键 D.能与H2发生加成反应 4.下列说法错误的是 A.电解池中，与电源正极相连的是阳极 B.在中性环境中，由于在腐蚀过程中不断有H2放出，该腐蚀称为析氢腐蚀 C.钢铁制品在潮湿空气中的锈蚀为电化学腐蚀 D.钛合金不仅具有优异的抗腐蚀性，还具有良好的生物相容性 【高二化学第1页（共6页）】 5.N,N-二甲基甲酰胺[HCON(CH)2]是用途广泛的化工原料。下列说法错误的是 A.稳定性：H2O>NH B.酸性：HCOOH<H,CO C.离子半径：N3>O2 D.25℃时在水中的溶解度：NH3>CO 6.下列实验操作或装置正确且能达到相应实验目的的是 铁制 MgSO 温度计 搅拌器 NH,CI和 溶液 Ca(OH2 内筒 杯盖 隔 稀盐酸与氢氧 e1= 棉花团 化钠稀溶液 层 外壳 D.将MgSO,溶液蒸干 A.用量热计测定反应热 B.定容 C.制备氨气 获得MgSO,固体 7.下列反应的化学方程式书写错误的是 A.侯氏制碱法：NaCI+H2O+CO2+NH3一NaHCO3￥+NH,CI B.Ba(OH)2溶液加入稀硫酸中：Ba(OH)2十H2SO4一BaSO1↓+2H2O C.少量SO2缓慢通入NaClO溶液中：SO2+NaClO+H2O一NaC+H2SO D.少量CO2通入Na[AI1(OH)]溶液中：CO2+2Na[AI(OH)4]一2AI(OH)3￥+NaCO3 +H2O 8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.25℃时，2.2gC02分子中，所含的电子总数为1.1NA B.标准状况下，2.24LSO3分子中，所含的原子总数为0.4NA C.25℃时，0.1mol·L1的NaHCO3溶液中，所含的HCO3数目为0.1NA D.0.1 mol Cl2溶于足量水形成的溶液中，所含的CI、ClO、HCO的微粒总数为0.2NA 9.下列关于N2(g)+3H2(g)、→2NH3(g)△H<0的图像正确的是 N的体积分数 平衡时NH的物质的量 个混合气体的平均 相对分子质量 1T2 T<Ta T<Ta 时间 压强 温度 时间 A B C D 10.甲醇分解制氢的反应历程如图所示，吸附在催化剂表面的物质用标注，TS表示过渡态。 下列说法错误的是 200 TS2 150 TS1 TS3 TS4 TS5 50 0 -100 【高二化学 第2页（共6页）】 A.该反应的决速步骤为CO*+4H—CO￥+2H2(g) B.该反应过程中既存在极性键的断裂又存在非极性键的形成 C.反应CHOH(g)一CO(g)+2H2(g)中，反应物的能量总和大于生成物的能量总和 D.使用催化剂不能改变该反应中CHOH(g)的平衡转化率 11.25℃时，将0.01mol·L1氢氟酸加水稀释至0.001mol·L1的过程中，下列各量保持不 变的是（不考虑温度变化） A.c(F) B.c(OH) C.c(HF) D.K (HF) 12.我国学者发明了一种新型多功能甲醛-硝酸盐电池（如图所示），可同时处理废水中的甲醛和 硝酸根离子。该装置工作时，下列说法错误的是 ⑧ 质子交换膜 HCOO +H2 CuAg NHa CuRt 电极 HCHO 电极 NO KOH溶液 KOH溶液 左室 右室 A.CuRu电极上发生还原反应，得到电子 B.右室中的K+通过质子交换膜往左室迁移 C.能量的转化形式主要为化学能转化为电能 D.该电池的总反应式为8HCHO+NO3+7OH一NH3N+8HCOO-+4H2◆+2H2O 13.25℃时，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的C1-,利用Ag与CrO反应生成砖红色沉淀 指示滴定终点。下列说法错误的是 A.曲线Ⅱ表示AgCI的沉淀溶解平衡曲线 ↑-lgc(C1)或-lgc(CO) B.a点时， (Cr0g）=10.1L·molr 11.7 c2(C1-) 9.7水 C.往b点溶液中滴入少量的AgNO3溶液，曲线I对应难溶物的溶 度积常数保持不变 b D.Ag2CrO4在水中存在沉淀溶解平衡：Ag2 CrO4(s)、= 5.859.7-lgc(Ag) 2Ag(aq)++CrO (aq) .化学上常用AG表示溶液的g<州5C时，用0,2mo·的NaOH溶波滴定 20.00mL0.2mol·L1的CH COOH溶液。AG与所加NaOH溶液体积(V)的关系如 图所示，下列说法错误的是 【高二化学第3页（共6页）】 已知：①lg2≈0.3、1g3≈0.5； ◆AG 8.6a 已电离的溶质分子数 ②电离度 原有溶质分子总数 ×100%。 A.25℃时，0.2mol·L1CH3COOH溶液中CH COOH的电 V(NaOH溶液)/ml 离度约为2% c(H) B25℃时，b点溶液中，c(OH)十c(CH,COOH<1 C.c点溶液中，c(Na)>c(CH COO) D.由α→c的过程中，水的电离程度先增大后减小 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)用电解Na2SO1溶液（图1）后的石墨1、2电极探究氢氧燃料电池，重新取Na2SO4溶 液并用图2装置按如表ⅰ→ⅳ顺序依次完成实验。 实验 电极I 电极Ⅱ 电压/V i 石墨1 石墨2 a 石墨1 电极Ⅱ 石墨1 新石墨 b in 新石墨 石墨2 NaSO,溶液 新NazSO4溶液 iv 石墨1 石墨2 d 图1 图2 已知：①电压大小关系为a>d>c>b>0: ②石墨和新石墨均具有吸附性； ③由于实验iⅱ中电极Ⅱ上缺少H2作还原剂，故b<d。 回答下列问题： (1) (填“图1”或“图2”)装置属于原电池。 (2)图1装置工作时： ①SO星往 (填“石墨1”或“石墨2”)电极迁移。 ②石墨2上的电极反应式为 ③每转移0.4mol电子，同时产生气体的总物质的量为 mol. (3)图2装置工作时： ①a>0,表明实验i中形成原电池，总反应为 ②实验ⅲ中，c>0的原因可能为新石墨吸附了空气中的少量 (填“N2”或 “02”)。 ③d>c的原因可能为 16.(14分)碳元素是组成化合物的重要元素之一。回答下列问题： (1)科研人员向某恒容密闭容器中充入一定量的C2H4(g)、H2(g)和CO(g),发生的反应为 C2H4(g)+H2(g)十CO(g)CHCH2CHO(g)△H=-123.4kJ·mol-1。 ①该反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②该反应的△S (填“>”或“<”)0。 【高二化学第4页（共6页）】 ③298K时，上述物质的嫡(S)如表所示： 物质 C H (g) H2(g) CO(g) CH CH,CHO(g S/(J·mol-1·K-1) 220 131 199 280 298K时，C2H4(g)+H2(g)+CO(g)=CH CHCHO(g)△G= k·molr1。 (2)将乙烯和氧气通入PdCl2、CuC2溶液中制乙醛的反应历程如下。 C.H Pd2 H212 HO 02、2H 2Cu Pd-CH211 2Cu2+ HO-CH,」 CH CHO r Pd H Pd+ LHC-O H CH ①反应I的离子方程式为 ②该历程的总反应式为 (3)氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。某研 用电器 究小组自制的熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。 该装置工作时： H2 O ①外电路中电子的流动方向为由 (填“电极工”或 “电极Ⅱ”，下同)经用电器流向 ②负极上的电极反应式为 *C02 17.(15分)锂作为一种关键战略金属，被誉为“绿色能源金属”和“白色石油”，其核心用途集中 在电池领域。以含锂矿石[含KLi.5Al.5(A1SiOo)F2-x(OH).]为原料治炼锂的一种工艺 流程如图所示： 水蒸气 硫酸溶液 氨水 (NH2CO 含锂矿石一 高温焙烧 →烧渣 酸溶 →滤液1 沉铝 →滤液2一 沉锂 HF 滤渣1 滤渣2 母液 Li←一电解←一LiCI← 系列操作 转化 -Li2C034 吡啶 盐酸 已知：①“高温焙烧”所得烧渣主要成分为2K2O·3Li2O·5Al2O3·12SiO2·2H2O: ②Li2CO3微溶于水； ③该工艺条件下，25℃时AI3+开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示： 开始沉淀时(c=0.01mol·L1)的pH 3.7 完全沉淀时(c=1.0×105mol·L1)的pH 4.7 ④常温下，K1(H2CO3)=5×10-7,K2(H2CO3)=5×10-1,Kb(NH3·H2O)=2×10-5; ⑤“电解"”时，吡啶溶液中存在Li和C1。 【高二化学第5页（共6页）】 回答下列问题： (1)“高温焙烧”时，通常将含锂矿石粉碎，其目的是 (2)“酸溶”后，所得滤渣1主要成分为SiO2,其用途有 (填1种即可)。 (3)“沉铝”时，产生滤渣2的化学方程式为 ；通过表中 数据计算，Ks[Al(OH)3]为 ;若“沉铝”后滤液2的pH=8.7,残留的A13+浓度 为 mol·L-1。 (4)“沉锂”后母液中含有(NH4)2SO4和(NH4)2CO3 ①(NH4)2SO4溶液中各离子浓度由大到小的关系为 ②25℃时，(NH4)2CO3溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7。 (5)“电解”时，阳极上发生的电极反应为 18.(15分)丙醛在工业上可通过乙烯加氢甲酰化反应制备，涉及的反应如下： 反应i.C2H4(g)+H2(g)+CO(g)=CHCH2CHO(g)△H1<0K1; 反应i.CH3CH2CHO(g)+2H2(g)、CH3CH2CH3(g)+H2O(g)△H2<0K2; 反应ii.C2H4(g)+3H2(g)+CO(g)=CHCH2CH3(g)+H2O(g)△H3K3。 回答下列问题： (1)升高温度，反应的平衡常数将 (填“增大”或“减小”)。 (2) (填“低温”或“高温”)条件有利于反应ⅱ自发进行。 (3)△H3= (用含△H1、△H2的代数式表示)，K3= (用含K1、K2的代数 式表示)。 (4)T℃时，向5L恒容密闭容器中充入物质的量均为1mol的C2H(g)、H2(g)和CO(g), 只发生反应i、反应ii,经8min后，反应体系达到平衡，此时测得n(H2)=0.2mol, n(H2 O)=0.2 mol,n (CO)=0.6 mol. ①0~8min内，用CO表示的平均反应速率v(CO) mol·L-1·min-1。 ②T℃时，反应1的平衡常数K= (用分数表示)。 (5)CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其 原理如图所示： C2H6、C2H4、H2O 电极N 固体电解质（传导02） -电极M C02 Co ①电极M上的电极反应式为 ②若生成的C2H4和C2H,的体积之比为2：5，则消耗的CH4和CO2的体积之比 为 【高二化学第6页（共6页）】楚雄州中小学2025一2026学年上学期期末教育学业质量监测 高中二年级 化学参考答案 1.D【解析】木制织布机主要成分为纤维素，属于有机物，A项不符合题意；铜属于金属，B项不 符合题意；气球主要成分属于有机物，C项不符合题意。 2.C【解析】胆矾的化学式为CuSO4·5H2O,A项错误；1H和H互为同位素，B项错误；CI原 子的半径比C原子的大，D项错误。 3.A【解析】分子式为C16H2O3,A项错误。 4.B【解析】析氢腐蚀需在酸性环境中，B项错误。 5.B【解析】酸性HCOOH>H2CO3,B项错误。 6.D【解析】不能用铁制搅拌器，A项不符合题意；定容时视线应与液体凹面最低处相平，B项 不符合题意；盛装固体药品的试管的试管口应略向下倾斜，C项不符合题意。 7.C【解析】化学方程式应为SO2+3 NaCIO+H2O一NaCl+Na2SO4+2HClO,C项错误。 8.A【解析】标准状况下，SO3为固体，B项错误；未给出具体的体积，C项错误；0.1 mol Cl2溶 于足量水形成的溶液中，含氯微粒还有C2,则所含的CI、ClO、HCIO的微粒总数小于 0.2NA,D项错误。 9.B【解析】合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，N2的体积分数增大，A项错误； 升高温度，平衡逆向移动，混合气体的平均相对分子质量减小，C项错误；升高温度，V正、V逆 均瞬间增大，D项错误。 10.C【解析】该反应中，反应物的能量总和小于生成物的能量总和，C项错误。 11.D【解析】K.(HF)只与温度有关，D项符合题意。 12.B【解析】右室中的K+往CuRu电极迁移，B项错误 13.B【解析h点时，cCr0) c2(C1-) =10.7L·mo1,B项错误。 c2(H+) .A【解析a点时，gC0子gcOH)XcH二8.6，可得cH)-102mol 又因为lg2≈0.3，即2≈10°3，则c(H)≈2×10-3mol·L1,根据电离度的定义可得， CH,C00H的电离度约为。)×100%=1%，A项错误。 15.(1)图2(2分) (2)①石墨1(2分) ②2H2O+2e—H2↑+2OH(2分) ③0.3(2分) (3)①2H2+O2—2H2O(2分) ②O2(2分) ③电极I上吸附了O2(或其他合理答案，2分) 【解析】K2)③利用得失电子守恒可得，n(总)-n(O,)十m(H,)= 4 mol0.4 2 mol= 0.3mol。 16.(1)①放热(2分) ②<(2分) 【高二化学·参考答案第1页（共2页）】 ③-42.94(2分) (2)①O2+4H++4Cu4Cu2++2H2O(2分) ②2CH。=CH+O,雀化剂2CH,CHO(未写“催化剂”不扣分，2分) (3)①电极I(1分)：电极Ⅱ(1分) ②H2-2e-+CO3-=CO2+H2O(2分) 【解析】(1)③利用公式△G=△H-T△S及结合表中数据，可得△G=-123.4k·mol-1一 298×(280-220-131-199)×10-3kJ·mol-1=-42.94kJ·mo1-1。 17.(1)增大接触面积，加快反应速率（或其他合理答案，2分） (2)制作光导纤维（或其他合理答案，1分） (3)A12(SO1)3+6NH3·H2O—3(NH1)2S04+2A1(OH)3￥(2分)；1032.9(2分)；1.0× 1017(2分) (4)①c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH)(2分) ②>(2分) (5)2C1-2e=C12↑(2分) 【解析】(3)残留的c(AI3+)=K[A1(OHD,]_1029 c3(OH) =10-19=1.0X1017(molL)。 18.(1)减小(1分) (2)低温(2分) (3)△H1+△H2(2分)：K1·K2(2分) (4)①0.01(2分) @g2分) (5)①C02+2e-C0+O2-(2分) ②14：9(2分) 【解析】(4)设平衡后C2H4的物质的量为amol,C3Hg的物质的量为bmol。由n(H2) 0.2mol、n(H2O)=0.2mol、n(CO)=0.6mol及反应i和反应i的化学计量数关系，可得 a=0.6,b=0.2。 ①08mm内，用C0表示的平均反应速率(C0》=考-&01(molL1·min)。 0.2 6 625 ②K=0.60.2×0.6 9。 5大 5 5 (5)②利用得失电子守恒可得，生成2molC2H4和5molC2H,时失去电子的物质的量共为 18mol,消耗的n(CH1)=14mol;则CO2转化为CO得到的电子的物质的量也为18mol, 即需要9 mol CO2。 【高二化学·参考答案第2页（共2页）】Sheet1 楚雄州中小学2025-2026学年上学期期末教育学业质量监测 高中二年级 化学 多维细目表 题号 题型 分值 知识模块 必备知识 关键能力 核心素养 考查要求 预估难度系数 1 选择题 3 必修 化学与生活 信息获取与加工能力 宏观辨识与微观探析 基础性 0.9 2 选择题 3 必修 化学用语 信息获取与加工能力 变化观念与平衡思想 基础性 0.8 3 选择题 3 必修 有机物 信息获取与加工能力 变化观念与平衡思想 基础性 0.75 4 选择题 3 选择性必修1第四章 原电池与电解池 信息获取与加工能力 变化观念与平衡思想 基础性 0.7 5 选择题 3 必修 元素周期律 信息获取与加工能力 变化观念与平衡思想 基础性 0.7 6 选择题 3 必修、选择性必修1 化学与实验 信息获取与加工能力 变化观念与平衡思想 基础性 0.65 7 选择题 3 必修 化学反应方程式 信息获取与加工能力 宏观辨识与微观探析 基础性 0.65 8 选择题 3 必修 NA 信息获取与加工能力 变化观念与平衡思想 基础性 0.65 9 选择题 3 选择性必修1 化学平衡、速率图像 信息获取与加工能力 变化观念与平衡思想 基础性 0.6 10 选择题 3 选择性必修1 反应机理图 信息获取与加工能力 变化观念与平衡思想 基础性 0.6 11 选择题 3 选择性必修1 弱电解质的电离 信息获取与加工能力 宏观辨识与微观探析，证据推理与模型认知 基础性 0.5 12 选择题 3 选择性必修1 电化学 信息获取与加工能力，证据推理与识别能力 宏观辨识与微观探析，证据推理与模型认知 应用性 0.5 13 选择题 3 选择性必修1 难溶物的溶解平衡曲线 信息获取与加工能力 宏观辨识与微观探析 应用性 0.5 14 选择题 3 选择性必修1 滴定曲线 信息获取与加工能力 宏观辨识与微观探析，证据推理与模型认知 综合性 0.5 15 非选择题 15 选择性必修1 电化学 信息获取与加工能力，证据推理与识别能力 宏观辨识与微观探析，证据推理与模型认知 综合性 0.6 16 非选择题 14 选择性必修1 热化学 信息获取与加工能力，证据推理与识别能力 证据推理与模型认知，变化观念与平衡思想 综合性 0.5 17 非选择题 15 选择性必修1 工艺流程 信息获取与加工能力 变化观念与平衡思想 综合性 0.55 18 非选择题 14 选择性必修1 化学平衡 信息获取与加工能力，证据推理与识别能力 证据推理与模型认知，变化观念与平衡思想 综合性 0.5 $■■■■■■■■■■■■■■■■■■■ 楚雄州中小学2025一2026学年上学期期末教育学业质量监测 高中二年级 化学答题卡 姓名： 贴条形码区 班级： 座位号 考 证 号 注意事项 1.答题前，考生须认真核对条形码上的 姓名和准考证号，然后将本人姓名 ■ 回 回 回 工 口 回 班级、座位号填写在相应位置 回 回 回 回 ⊙ ⊙ 2 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将对 ⊙ 应题目的答案标号涂黑，修改时用橡 3 皮擦干净，再选涂其他答案。 四 四 四 ④ 田 4口 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米的 5 黑色字迹签字笔书写，作图题可先用 ■ 6 a 6 铅笔绘出，确认后再用0.5毫米的黑 回 回 @ 回 色字迹签字笔描清楚。要求字体工 8 8 8 8 8 8 整，笔迹清晰。严格按题号所指示的 答题区域作答，超出答题区域书写的 9 9 答案无效：在试题卷、草稿纸上答题 缺考考生由监考 动 考生禁填 缺考 正确填涂■ 员贴条形码，并用 标记 4保持答题卡清洁、完整。严禁折叠，严 2B铅笔填涂右面 样 ☑✉O 禁在答题卡上做任何标记.严禁使用 的缺考标记。 错误填涂 】三0 涂改液、胶带纸、修正带 选择题（须用2B铅笔填涂） 1 A][B]C] D 6 ABC网DI 11A☐ [BCD 口 LA][B]C D A B a D 12A▣BICD AB] a D 8 [ D A][B][C][D] 4 [A]LB] LC D A B四 a 4 AJ LB 5 A B C] D 0 A B] 网 D 非选择题（须用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(14分) (1) (2分) (2)① (2分) ② (2分) ③ (2分)》 (3)① (2分) ② (2分) ③ (2分) 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！ 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！ 16.(14分) (1)① (2分) ② (2分) ③ (2分) (2)① (2分) ② (2分) (3)① (1分) (1分) ② (2分) 17.(15分) (1) (2分) (2) (1分) (3) (2分) (2分) (2分) (4)① (2分) ② (2分) (5) (2分) 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！ 【高二化学答题卡第1页（共1页）】 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！ 18.(15分) (1) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (2分) (4)① (2分) ② (2分) (5)① (2分) ② (2分) 请勿在此区域内作答 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！