陕西西安市周至县第六中学2025-2026学年度第一学期高一期末化学试题

■ 周至六中2025-2026学年度第一学期期末检测 高一化学答题纸 姓 名 1、选择题请用2B铅笔填涂方框，如需改动， 必须用橡皮擦干净，不留痕迹。 条形码粘贴区域 意 2、非选择题必须使用黑色签字笔书写 3、请按题号在对应的答题区域内作答，超出 (正面朝上，切勿贴出虚线方框) 准考证号 答题区域、在草稿纸和试题上的答案均无效。 器器器号号5用号器用号：用号器带导子：器号号男号行器用号器号5器用器器行 4、请保持卷面清洁，不要折叠和弄破答题卡。 0。。。。0.00000.0。。。。。。。。。。。。。。0000 班 级 试卷类型A☐ B☐ 缺考标记（禁止考生填涂）☐ 第一部分选择题（每小题3分， 共54分) 1 A口BI 6 AJBCD 11 AB]C 16 ABC 2A▣B☐☑ 7 AJBC 12 ABC 3AB]CD] 8 AJB]CD 13ABCD] 4A▣BD四 ABCD 14▣BIC 5 A]B]C]D] 10 A]B]C 15 ABCD] 第二部分填空题（共46分） 二、填空题（共46分） 19.(除标注外，每空2分，共13分) I、 Ⅱ、(1) (1分) (2) (3) 20.(除标注外，每空2分，共10分) I、(每空1分) (1) (2) (3) (4) 请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 Ⅱ、 21.(除标注外，每空2分，共11分) (1)(1分) (2)(每空1分) (3) (4) (5) (6) 22.(除标注外，每空2分，共12分) (1) (1分) (2） (3) (4)① (1分) ② ③■ 周至六中2025-2026学年度第一学期期末检测 高一化学答题纸 姓 名 1、选择题请用2B铅笔填涂方框，如需改动： 注 必须用橡皮擦干净，不留狼迹。 条形码粘贴区域 2、非选择题必须使用黑色签字笔书写。 (正面朝上，切勿贴出虚线方框)》 事 3、请按题号在对应的答题区域内作答，超出 准考证号 答题区域、在草稿纸和试题上的答案均无效。 4、请保持卷面清洁，不要折叠和弄破被答题卡。 班 级 试卷类型A☐ B☐ 缺考标记（禁止考生填涂）☐ 第一部分选择题（每小题3分，共54分） 6 A]BC] 11AB]C]D 16▣B0D 2A①B☐CDI 7 AJBC 12A▣B]CDI 17ABC 3▣BICD四 8 ABC 13A▣B]C☐ 18A▣B☐ 4 四BCDI 9 A]BC]D 14AⅫB]CD 5A四B]CII 10A0B]C]] 15①B]C0 第二部分填空题（共46分） 二、填空题（共46分） 19.(除标注外，每空2分，共13分) I、 Ⅱ、(1) (1分) (2) (3) 20.(除标注外，每空2分，共10分) I、(每空1分) (1) (2) (3) (4) 请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 第1页共2页 请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 Ⅱ、 21.(除标注外，每空2分，共11分) (1)(1分) (2)(每空1分) (3) (4) (5) (6) 22.(除标注外，每空2分，共12分) (1) (1分) (2） (3) (4)① (1分) ② ③ 请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 第2页共2页周至县第六中学2025-2026学年度第一学期 高一期末考试化学试题答案 一、选择题 1-5 DDDCB 6-10 BCACD 11-15 AABAA 16-18CDD 二、填空题 19、(除标注外，每空2分，共13分) I:K2C03、CaCl2 Ba(N03)2 IⅡ：(1)C12+20H=C1+C10+H20 次氯酸钠（1分) (2)向溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀 Ag+C1=AgC1↓ (3)过氧化钠与水反应放热，且有氧气产生 20、(除标注外，每空2分，共10分) I（每空1分) (1)FeFe+2Fe3+=2Fe2+(2)C12 2Fe2+C12=2Fe3+2C1 (3)C (4)Zn>Fe>Cu IⅡ（每空2分）0.53 1:1 21、(除标注外，每空2分，共11分) (1) (1分) (2)(每空1分) (3)24l+2a0H+6H,0=2a[Al(OH),]+3H,↑ (4)Na0或Na02作为原料，来源少，成本高 (5)刚开始无明显现象，一段时间后产生气泡 (6)s2>N3->02>Na 22、（除标注外，每空2分，共12分) (1)酸性(1分) Ca2+20H-+SO,Caso+H,O (2)C (3)脱水性、强氧化性 (4)①还原(1分)②若氧气过多，会将Fe2*氧化为Fe,Fe2过少不利于还原N0 ③4周至县第六中学2025-2026学年度第一学期 高一期末考试化学试题 姓名： 班级： 考号： 可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16C1-35.5A1-27 Mg-24 〡卷选择题 一、单选题（每题3分，共54分) 1.化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是() A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C.切开的茄子放置后切面变色 D.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 2.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是()。 ①Fe(OH)3胶体②水③豆浆④FeCl3溶液⑤云、雾 A.②④⑤ B.③④⑤ C.②③④ D.①③⑤ 3.在西汉刘安组织编撰的《准南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记 载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜(+2价)化 合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法治金的基础。下列关于该反应的 说法中，不正确的是()。 A.该反应说明铁的金属活动性比铜的强 B.该反应的离子方程式为：Fe+Cu2+Cu+Fe2+ C.该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化 D.该反应说明金属单质都能与盐发生反应 4.2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts(中文名“础”，音in),Ts的最外层 电子数是7。下列说法中，不正确的是()。 A.Ts是第七周期第VIA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的电子数 C.Ts在同元素中非金属性最弱 D.中子数为176的Ts,其核素符号是Ts 5.下列离子方程式中，正确的是()。 A.将稀硫酸滴在铜片上：C+2H=Cu+H2↑ B.将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H=Mg2++H2O C.将铜片插入硝酸银溶液中：C+Ag=C+Ag D.将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca++HCO3 B 6.如右图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时，C处的红A 布条看不到明显现象：当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶 中盛放的溶液可能是( ) ①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H2O ④浓硫酸 A.①② B.②④ c.①③ D.③④ 7.将60mL0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的 物质的量浓度为()。 A.0.3mol/L B.0.05mol/ C.0.06mol/L D.0.04mo1/L 8.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用NaOH固体干燥的是() A.O2 B.Cl2 C.SO2 D.NH3 9.下列说法中，正确的是()。 A.22.4LN2中一定含有2molN B.80 gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L C.在标准状况下，20mLNH和60mLO2所含分子个数比为1：3 D.18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L 10、关于含氮物质的描述错误的是() A.氮的固定是将N2转化成含氮化合物 B.“氨溶于水的喷泉实验”证明氨气极易溶于水 C.NO2和水反应既是氧化剂又是还原剂 D.1molN2可与3molH2完全反应生成2 nolNH 11.足量的两份铝，分别放入相同物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的 氢气在同温同压下体积之比为()。 A.1:3 B.1:1 C.2:3 D.3:2 12.下列关于物质性质的比较，不正确的是()。 A.酸性强弱：HIO4>HBIO4>HCIO4 B.原子半径大小：NaSO C.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D.金属性强弱：Na>Mg>A1 13.现有下列物质：HCl、CO2、HO、HO2、H2、NaOH、Cl2、NaF、CH4、 MgCl2、CaO、NH4Cl,以下说法正确的是（)。 A.只含极性键的是：HC1、CO2、H2O、NaOH、CH4、NHCl B.属于离子化合物的是：NaOH、NaF、MgC、CaO、NH4CI C.只含非极性键的是：H2O2、H2、CL2 D.属于共价化合物的是：HCl、CO2、H2O、H2O2、H2、Cl2、CH4、NH4C1 14.KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾四化法”制备，该方法的第一 步反应为，612+11KC103+3H206KHIO3)2+5KC1+3C12↑，下列说法不正确的是 () A.产生11.2LCl2时，转移电子数目10NA B.氧化产物只有KH(IO,)2 C.可用石灰乳吸收反应产生的C12制备漂白粉 D.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6 15.下列实验操作能达到实验目的的是( ) 煤油 KC 一钠块 FeSO 溶液 A.制备Fe(OH)2 B.配制100 nL Imol.L1KCl溶液 浓盐酸及 橡胶管 MnO. AgNO 一溶液 C.验证反应有C1,生成 D. 观察钠与水的反应 催化剂 16.汽车尾气处理的反应之一为2C0+2N0 2CO2+N2,假设将等物质的量 △ 的CO和O通入一密闭容器中发生该反应，下列说法不正确的是() A.等物质的量的C0和No的质量之比为14：15 B.恒温恒压下，C0和NO的密度之比为14：15 C.恒温恒压下，反应过程中CO,和N2的物质的量之比不一定为2：1 D.恒温恒容下，完全反应前后压强之比为4：3 17.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，Y 的最高正价与最低负价之和为4，X在短周期主族元素中金属性最强。下列说 法正确的是() A.原子半径：Z>Y>W B.简单氢化物的沸点：Y>W C.氧化物的水化物的酸性：Z>Y D.化合物X2W2中既含离子键又含非极性键 18.硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的气体。处理废气中的H2S,是将废气与空 气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说 法不正确的是() A.反应I中铁元素被氧化，O2是氧化剂 B.过程I中发生反应的离子方程式为： Fe3 Cu2+ CuS+2Fe3+-S+2Fe2++Cu2+ Cu2￥ Fe2+ C.氧化性由强到弱的顺序：O2>Fe3+>S H2S Fe3+ D.该转化过程可以回收硫，反应一段时间后溶液中 CuS 氯离子浓度不变 川卷填空题 二、填空题（共46分） 19.（本题13分，除标注外，每空2分)按要求填空 I、某白色粉末中可能含有BaNO3)2、CaCl2、K2CO3, 现进行以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成： (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生： (3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有物质，可能含有物质。 Ⅱ、在常温下，将Cl通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液。 ()上述反应的离子方程式为该漂白液有效成分是 (填名称，1分)。 (2)检验该漂白液中是否含有C1的方法是 方程式为 (3)将包有少量N2O2固体的棉花放在石棉网上，用滴管向棉花上滴几滴水，棉 花立刻燃烧起来。由该实验你能得出的结论是 20.(本题10分，除标注外，每空2分) I、(每空1分)除去下列物质中含有的少量杂质，写出除杂所用试剂的化学式 和反应的离子方程式： (I)FeCl2溶液中含有少量的FeCl杂质； (2)FeCl溶液中含有少量的FeCl杂质： (3)要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有F®2+，进行如下实验操作时的最佳顺序 为()。 ①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液 A.①③ B.③② C.③①D.①②③ (4)对于证明F©2+具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜 片、锌粒投入氯化亚铁溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三 种金属的还原性由强至弱的顺序为 (填化学式)。 IⅡ、（每空2分)把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6LH2(标准 状况)。该合金中铝的质量分数 （保留两位小数)该合金中铝和镁的物 质的量之比。 21.(本题11分，除标注外，每空2分)下表为元素周期表的一部分，请回答 有关问题： 族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA ① 二 ② ③ (④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 10 (1)(1分)⑧的原子结构示意图为 (2)(每空1分)气态氢化物的稳定性：④ ⑦，与水反应的剧烈程度⑤ ⑨填（填>”或“<）。 (3)⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏 通管道时发生反应的化学方程式是 (4)工业生产中主要利用⑤与⑧形成的化合物，通过电解其水溶液制备化合物烧 碱，不采用⑤和④形成的化合物制备的原因是。 (⑤)向纯碱溶液中，逐滴滴加①和⑧形成的化合物的稀溶液的现象为 (6)③④⑤⑦简单离子半径由大到小的顺序是（填离子符号） 22.（本题12分，除标注外，每空2分)分类和核心元素的化合价是研究物质 性质的两个重要角度，通过分类和化合价的分析，可以解释和预测物质的性 质，设计物质间的转化途径。回答下列问题： (1)S02与C02化学性质相似，SO2属于」 (填酸性或“碱性)氧化物 (1分)，将少量SO2通入澄清石灰水中，可观察到生成白色沉淀，发生反应的 离子方程式为 (2)制备NSO3,从氧化还原反应角度分析，下列合理的是（填标号）。 A.Na,S+S B.Na,SO,+H,SO C.Na,SO,+S (3)浓硫酸可以使蔗糖体积膨胀、迅速变黑，浓硫酸在常温下可以使A1、Fε 钝化，这分别体现了浓硫酸的性 (4)纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的NO;,反应原理如图所示。 纳米 铁粉 0 NO 反应I 反应川 Fe2+ N ①(1分)反应I中体现了纳米铁粉的 (填氧化性或还原性)。 ②在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于NO,的去除，原因 是 ③NH4NO3受撞击生成N,和NO2的物质的量之比为3：2，则生成1molN2时， 转移电子的物质的量为 mol。