精品解析：山东省潍坊市诸城市2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题

九年级化学试题 (时间：60分钟，满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、考号填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12  N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 科学与生活交融，安全与健康同行。下列做法正确的是 A. 活性炭放入冰箱除去异味 B. 电器起火时用水灭火 C. 燃气泄漏时，立即打开油烟机排气 D. 进入煤矿井前要先做灯火试验 【答案】A 【解析】 【详解】A、活性炭放入冰箱除去异味，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味，符合题意； B、电器起火时，不能用水灭火，防止触电，应先切断电源，然后用干粉灭火器灭火，不符合题意； C、燃气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或电火花），容易发生爆炸，故燃气泄漏时，不能立即打开油烟机排气，防止发生爆炸，不符合题意； D、煤矿井中含有大量可燃性物质，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故进入煤矿井前不能做灯火试验，不符合题意。 故选A。 2. 下列说法正确的是 A. 玻璃钢是一种新型金属材料 B. 氢能的生产过程不涉及化学变化 C. 青少年缺钙易患佝偻病 D. 食物中的蛋白质能被人体直接用于生长发育 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，玻璃钢是玻璃纤维增强塑料，属于复合材料，不符合题意； B、氢能生产如电解水制氢涉及化学变化，不符合题意； C、青少年缺钙易导致佝偻病，符合题意； D、食物中的蛋白质需要经过消化分解为氨基酸后才能被人体吸收利用，不能直接用于生长发育，不符合题意。 故选C 3. 粗盐提纯的部分操作如图所示，错误的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】C 【解析】 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，正确；B、溶解粗盐要在烧杯中进行，为了加速粗盐的溶解，可用玻璃棒不断搅拌，正确；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，错误；D、在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，正确。故选C。 点睛：过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”，即：一贴：指滤纸要紧贴漏斗壁，一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度； 二低：一是滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘；二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。否则的话，被过滤的液体会从滤纸与漏斗之间的间隙流下，直接流到漏斗下边的烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。 三靠：一是待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的尖嘴部分要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流）；二是指玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的下端尖嘴部分要紧靠接收滤液的烧杯内壁。 4. 水是生命之源，下列有关水和溶液的说法正确的是 A. 冰川水经静置、过滤后所得液体属于纯净物 B. 电解水实验说明水由氢气和氧气组成 C. 均一、稳定的液体一定是溶液 D. 溶于水形成溶液时，溶质以离子形式存在 【答案】D 【解析】 【详解】A、冰川水经静置、过滤后，只能除去其中的不溶性杂质，还含有可溶性杂质，所得液体属于混合物，不属于纯净物，错误。 B、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，而不是由氢气和氧气组成，错误。 C、均一、稳定的液体不一定是溶液，比如水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，溶液是混合物，溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，错误。 D、NaCl是由钠离子(Na+)和氯离子(Cl−)构成，NaCl溶于水形成溶液时，在水分子的作用下，溶质NaCl电离成钠离子和氯离子，以离子形式存在，正确。 故选D。 5. 如图所示为镍元素在元素周期表中的相关信息及镍原子的结构示意图。下列说法错误的是 A. 镍属于金属元素 B. 图中， C. 镍的相对原子质量为58.69 D. 镍原子在化学反应中易失去电子 【答案】B 【解析】 【详解】A、由金字旁可知，镍属于金属元素，选项正确； B、m为原子序数，原子序数=质子数，由镍原子结构示意图可知，镍原子的质子数为28，则m=28，原子中，质子数=电子数，故n=28-2-8-2=16，选项错误； C、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故镍的相对原子质量为58.69，选项正确； D、镍原子的最外层电子数为2，容易失去电子形成稳定结构，选项正确； 故选B。 6. 下列跨学科实践活动所涉及的观点正确的是 选项 实践活动 观点 A 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 可用氢氧化钙改良酸性土壤 B 基于碳中和理念设计低碳行动方案 低碳行动的目的是不排放 C 垃圾的分类与回收利用 生锈的铁制品不具有回收价值 D 调查家用燃料的变迁与合理使用 液化石油气加压装入钢瓶说明分子可以被压缩 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，符合题意； B、低碳行动旨在减少二氧化碳排放，并非完全不排放，不符合题意； C、生锈的铁制品属于废弃金属，可回收用于炼铁，从而节约金属资源，减少污染，不符合题意； D、液化石油气加压装入钢瓶，说明分子之间存在间隔，加压后，分子之间的间隔变小，分子不能被压缩，不符合题意。 故选A。 7. 答题卡中的条形码有黏性，其黏性主要来源于丙烯酸。下列说法正确的是 A. 丙烯酸属于氧化物 B. 丙烯酸由碳、氢、氧三种元素组成 C. 丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 D. 丙烯酸中氧元素的质量分数最大 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。丙烯酸由三种元素组成，不属于氧化物，故说法错误； B、由化学式知，丙烯酸是由碳元素、氢元素和氧元素组成，故说法正确； C、丙烯酸是由丙烯酸分子构成，1个丙烯酸分子是由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，故说法错误； D、丙烯酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×3）:（1×4）:（16×2）=9:1:8，其中碳元素的质量分数最大，故说法错误。 故选B。 8. 下列推理正确的是 A. 由同种元素组成的纯净物是单质，则单质中一定只含一种元素 B. 和的组成元素相同，则它们的化学性质相似 C. 金属都能导电，则能导电的物质一定是金属 D. 活泼金属与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 【答案】A 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，因此单质中一定只含一种元素，A正确； B、H2O和H2O2虽然组成元素相同，但分子结构不同，化学性质不相似，B错误； C、能导电的物质不一定是金属，如石墨能导电但属于非金属，C错误； D、能与酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐与酸反应生成CO2气体，D错误。 故选A。 9. 以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。根据下面碳元素的价类图，下列说法错误的是 A. 处表示的物质类别是盐 B. a点对应的物质不止一种，但性质相似 C. b、c点对应的物质在一定条件下可以相互转化 D. 点对应的物质可以使石蕊溶液变红 【答案】B 【解析】 【详解】A、图中X处对应的碳酸钙是由碳酸根离子和钙离子构成，属于盐，所以X处表示的物质类别是盐，该说法正确，不符合题意。 B、a点对应的物质碳元素化合价为0，物质类别为单质，对应的物质可以是金刚石、石墨、C60​等，它们都是由碳元素组成的单质，但由于原子排列方式不同，物理性质差异很大，化学性质相似，该说法错误，符合题意。 C、b点碳元素化合价为+2价，物质类别为氧化物，对应的物质是CO；c点碳元素化合价为+4价，物质类别为氧化物，对应的物质是CO2​。CO和CO2​在一定条件下可以相互转化，如、，该说法正确，不符合题意。 D、d点碳元素化合价为+4价，物质类别为酸，对应的物质是H2​CO3​，H2​CO3显​酸性，使石蕊溶液变红，该说法正确，不符合题意。 故选B。 10. 传统工艺中，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢。现以氧化镁为载体，采用化学链方法分解氯化铵的工艺示意图如图所示。下列有关说法错误的是 A. b是HCl B. 反应的化学方程式为 C. 反应过程中需不断补充 D. 与直接加热分解相比，该方法得到的产物更易分离 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据反应前后元素种类不变可推出，由工艺示意图可知，反应为Ⅱ的化学方程式为Mg(OH)ClMgO+HCl↑，则b是HCl，选项说法正确，不符合题意。 B、由工艺示意图可知，反应I是NH4​Cl与MgO在350℃反应生成Mg(OH)Cl和NH3​，化学方程式为，选项说法正确，不符合题意。 C、由工艺示意图可知，MgO可循环利用，不需要不断补充，选项说法错误，符合题意。 D、直接加热NH4Cl生成的两种气体会混合在一起，不易分离，而该方法可以分步得到产物，该方法得到的产物更易分离，选项说法正确，不符合题意。 故选C。 11. 结合图1、图2中信息，下列分析正确的是 A. 图1中，时与溶液中溶质质量分数相等 B. 图1中，时等质量的和两种饱和溶液中溶质质量相等 C. 图2中，若向烧杯中加入固体，三支试管中均有固体析出 D. 饱和溶液中混有少量，可采用降温结晶的方法提纯 【答案】D 【解析】 【详解】A、图1中，t℃时KNO3​与NaCl的溶解度相等，此时二者的饱和溶液中溶质质量分数相等。但选项中未提及溶液是否饱和，若溶液不饱和，溶质质量分数不一定相等，错误。 B、图1中，30℃时KNO3​和NaCl的溶解度不同，等质量的二者饱和溶液中，溶质质量分数不同，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，可知溶质质量不相等，错误。 C、图2中，NH4​NO3​固体溶于水吸热，使溶液温度降低。KNO3​、NaCl的溶解度随温度降低而减小，会有固体析出；Ca(OH)2​的溶解度随温度降低而增大，不会有固体析出， 错误。 D、KNO3​的溶解度随温度变化较大，NaCl的溶解度受温度影响较小。KNO3​饱和溶液中混有少量NaCl，采用降温结晶的方法，KNO3​会大量结晶析出，而NaCl仍留在溶液中，从而可提纯KNO3​，正确。 故选D。 12. 我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在时进行，反应过程如图所示。下列说法错误的是 A. 该过程体现了催化剂吸附微观粒子的选择性 B. 该反应前后各元素的化合价不变 C. 参加反应的甲和乙的微观粒子个数比是 D. 反应前后原子的总数不变 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该反应为一氧化碳和水在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由图可知，该过程体现了催化剂吸附微观粒子的选择性，如催化剂I选择吸附CO分子，催化剂II选择吸附水分子，不符合题意； B、一氧化碳中碳元素显+2价，氧元素显-2价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，氢气中氢元素化合价为0，故该反应前后碳元素和氢元素的化合价发生了改变，氧元素的化合价不变，符合题意； C、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的微观粒子个数比为：1:1，不符合题意； D、该反应有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意。 故选B。 13. 下列有关物质的检验、除杂、分离和鉴别，所用试剂或方法正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 检验氧化钙中是否含有碳酸钙 取样，加入少量水，观察是否放热 B 除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠 取样，加入适量氯化钙溶液，过滤 C 分离铁粉和炭粉 加入足量稀盐酸，过滤 D 鉴别硫酸钠溶液和硝酸银溶液 取样，分别加入硝酸钡溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化钙与水反应放热，但碳酸钙难溶于水且不与水反应，故放热不能检验碳酸钙，选项不符合题意； B、氢氧化钠与氯化钙不反应，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，除去了碳酸钠，但引入新杂质氯化钠，选项不符合题意； C、稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁与氢气，无法分离出铁粉，选项不符合题意； D、硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀与硝酸钠，与硝酸银不反应，现象不同可鉴别，选项符合题意； 故选D。 14. 某兴趣小组利用图1装置，对“与溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：向盛满的烧瓶中注入蒸馏水；实验2：在同样的烧瓶中注入溶液，实验得到如图2所示曲线。下列说法错误的是 A. 由实验1得到的图像是a曲线 B. a曲线中AB段上升的原因是用注射器注入液体，压缩了瓶内的气体，使压强增大 C. 曲线对应溶液的值会逐渐降低至小于7 D. 该实验能证明与溶液发生了反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳能溶于水，压强减小，但二氧化碳的溶解度较小，所以压强变化不大；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳减少的更多，压强变化更大，所以由实验 1 得到的图像是 a 曲线，该说法正确，不符合题意。 B、a 曲线中 AB 段上升，是因为用注射器向烧瓶内注入液体，液体占据了一定空间，压缩了瓶内的气体，导致气体压强瞬间增大，该说法正确，不符合题意。 C、b 曲线是向盛满CO2​的烧瓶中注入80mLNaOH溶液的情况，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，若二氧化碳过量，还会继续与碳酸钠反应生成碳酸氢钠。但溶液始终呈碱性，pH 值不会逐渐降低至小于 7，该说法错误，符合题意。 D、对比 a 曲线（注入蒸馏水）和 b 曲线（注入NaOH溶液），b 曲线压强下降幅度比 a 曲线大得多，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，消耗了更多的二氧化碳，导致瓶内压强下降更明显，该实验能证明CO2​与NaOH溶液发生了反应，该说法正确，不符合题意。 故选C。 15. 下列图像中有关量的变化趋势与对应关系正确的是 A. 将等质量氢气和氧气在密闭容器中充分燃烧，容器中各物质质量随时间的变化 B. 气体的溶解度与温度和压强的关系 C. 等质量的镁粉和铁粉与足量同浓度的稀硫酸反应 D. 向一定量硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粉 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气与氧气点燃生成水，该反应的化学方程式为，每4份质量的氢气与32份质量的氧气点燃生成36份质量的水，参加反应的氢气和氧气的质量之和等于生成的水的质量，随着反应的进行，氢气和氧气的质量减少，生成的水的质量增加，但是反应过程中消耗的氢气的质量小于消耗的氧气的质量，最终氢气有剩余，氧气全部被消耗，故选项图像错误； B、气体溶解度随温度升高而减小，随压强变大而变大，故选项图像错误； C、镁和铁在金属活动顺序中排在氢的前面，均能与硫酸反应生成氢气，方程式分别为：、，等质量的镁粉和铁粉与足量同浓度的稀硫酸反应，开始时金属过量，消耗等量的硫酸产生的气体质量相等，最终酸过量，消耗等量的金属，镁产生的气体较多，故选项图像正确； D、锌、铁、铜三种金属的活动顺序为：锌＞铁＞铜，向一定量硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粉，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，方程式为：，固体质量减小，溶液中溶质质量增加，将硫酸铜完全反应后，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，方程式为：，固体质量减小，溶液中溶质质量增加，故选项图像错误； 故选C。 二、非选择题：本大题共6小题，共65分。 16. 中华文化源远流长，中国科技日新月异。 （1）中国文化：《清顶香茶》中记载：“日出卧龙日暮色，月生清顶月茶香”。从微观角度解释煮茶时闻到茶香的原因是_______；“风炉煮茶，扇之则炉火益炽”，原理是_______。 （2）中国节气：“芒种，麦黄选粒，万畴待播”。现将溶质质量分数为的溶液，配制成溶质质量分数为的溶液来选种，需加水_______；走进麦田，看到叶片发黄，应施用含_______元素的化学肥料。 （3）中国智慧：近年来，国产人工智能模型DeepSeek备受关注。人工智能所用芯片的主要成分是，用进行硅芯片蚀刻时涉及的一个反应的微观示意图如图。该反应的化学方程式为_______，属于_______反应(填基本反应类型)。 【答案】（1） ①. 分子是不断运动的 ②. 扇风能提供充足的氧气，使燃烧更旺 （2） ①. 50 ②. 氮##N （3） ①. ②. 置换 【解析】 【小问1详解】 煮茶时闻到茶香，从微观角度解释是因为分子在不断运动，茶的香气分子运动到空气中，进入人的鼻腔，使人闻到茶香。“风炉煮茶，扇之则炉火益炽”，原理是扇风能为炉火提供充足的氧气，使燃烧更旺。 【小问2详解】 设需加水的质量为x。 根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得： 50kg×20%=(50kg+x)×10% 解得x=50kg。 叶片发黄，说明植物缺乏氮元素（N），应施用含氮元素的化学肥料。 【小问3详解】 由微观示意图可知，该反应是NF3​和Si反应生成SiF4​和N2​，化学方程式为。 该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 17. 2025年中国大阅兵，某东风号洲际导弹首次亮相，尽显大国实力。 （1）东风号洲际导弹的推进剂贮箱主要使用了铝铜合金，与纯金属相比，合金的强度大、抗腐蚀性更_______。 （2）制造东风号洲际导弹时会使用超高强度钢，钢与生铁的主要区别是_______；现代工业常用一氧化碳与赤铁矿石反应来冶铁，该反应的化学方程式为_______。 （3）制造东风号洲际导弹使用了铁、铜和镁等金属，为验证铁、铜、镁的金属活动性顺序，同学们设计了如图所示的金属与酸、盐溶液反应的6组实验。能达到目的的实验组合是_______(填标号)。 A. ①② B. ②④ C. ③④⑥ （4）制作东风号洲际导弹时，会对其进行喷漆处理，其功能之一是为了避免弹体生锈，其防锈原理是_______。 （5）制造东风号洲际导弹大量使用了铜。《梦溪笔谈》中早有记载：“熬胆矾(硫酸铜晶体)铁釜，久之亦化为铜”，写出该反应的化学方程式_______。 【答案】（1）强 （2） ①. 含碳量不同 ②. （3）AC （4）隔绝氧气和水 （5） 【解析】 【小问1详解】 合金与纯金属相比，一般具有强度大、抗腐蚀性好等优点，与纯金属相比，合金的强度大、抗腐蚀性更强。 【小问2详解】 钢是含碳量在 0.03%-2% 之间的铁碳合金，生铁含碳量一般在 2%-4.3%，二者主要区别是含碳量不同。赤铁矿主要成分是氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 【小问3详解】 A、①中Fe能置换出Cu(NO3)2的铜，说明金属活动性Fe>Cu，②Fe不能置换出Mg(NO3)2的镁，说明金属活动性Mg>Fe，①②组合可以证明金属活动性Mg>Fe>Cu，能达到实验目的，符合题意； B、②中Fe不能置换出Mg(NO3)2的镁，说明金属活动性Mg>Fe，④中Cu不与稀硫酸反应，说明铜的活动性比氢弱，但②④组合不能得出铁、铜、镁的金属活动性，不能达到实验目的，不符合题意； C、③中Fe与稀硫酸反应，说明Fe>H，④中Cu不与稀硫酸反应，说明铜的活动性比氢弱，⑥中Mg与稀硫酸反应，镁与硫酸反应比铁更剧烈，说明 Mg > Fe>H，③④⑥组合可以证明金属活动性Mg>Fe>Cu，能达到实验目的，符合题意； 故选AC。 【小问4详解】 铁生锈是与空气中氧气和水共同作用的结果，喷漆可在金属表面形成一层保护膜，隔绝氧气和水，从而防止生锈。 【小问5详解】 “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” 是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4​=Cu+FeSO4​。 18. “宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。 （1）图1是室温下氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中的变化曲线。向点对应的溶液中滴加酚酞溶液，现象为_______；点对应的溶液中溶质为_______(填化学式)。 （2）图2是氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的微观示意图。据图可知，酸碱中和反应的实质是_______。 （3）向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，恰好完全反应时消耗质量分数为的稀硫酸，计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数_______。(写出计算过程) 【答案】（1） ①. 溶液由无色变为红色 ②. 、​ （2）氢离子与氢氧根离子结合生成水分子## （3）解：设所用氢氧化钠溶液的溶质质量为。 氢氧化钠溶液的溶质质量分数=。 答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为4%。 【解析】 【小问1详解】 由图 1 可知，A 点时溶液的pH>7，溶液呈碱性。酚酞溶液遇碱性溶液变红，所以向 A 点对应的溶液中滴加酚酞溶液，现象为溶液由无色变为红色。C 点时溶液的pH<7，溶液呈酸性，说明硫酸过量。氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，所以此时溶液中的溶质为反应生成的Na2​SO4​以及过量的H2​SO4​。 【小问2详解】 从图 2 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的微观示意图可以看出，反应前溶液中有H+、​、Na+、OH−，反应后H+和OH−结合生成了H2​O，而Na+和​​并没有发生变化。所以酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子(或)。 【小问3详解】 根据化学方程式2NaOH + H2SO4＝ Na2SO4 + 2H2O可知，参加反应的稀硫酸、氢氧化钠之间存在固定的质量比。根据题中已知的稀硫酸中溶质质量，利用该质量比即可列出比例式，求出参加反应氢氧化钠溶液中溶质质量，进而求出氢氧化钠溶液的溶质质量分数。见答案。 19. 化学实验是进行科学探究的重要方式。 （1）实验室用下图装置制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，发生反应的化学方程式为_______，装置的连接顺序为_______(按气流方向填写标号)。 （2）用装置A制取时，若关闭止水夹，多孔隔板处依次观察到的现象是_______(用图2中的“甲、乙、丙”进行排序)。根据装置A的优点，用此类装置还可进行的实验是_______(填标号)。 A.用高锰酸钾制取氧气 B.用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末制取氧气 C.用锌粒与稀硫酸制取氢气 （3）实验室可用图3装置比较、对过氧化氢分解的催化效果，实验时，分别将等体积的过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据。下列说法正确的有_______(填标号)。 A. 实验数据只需记录产生的氧气体积 B. 实验中所用溶液的浓度要相等 C. 型管内右侧液面上升，说明过氧化氢分解会放热 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 丙、乙、甲 ②. C （3）BC 【解析】 【小问1详解】 实验室用图示装置制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，发生的是碳酸钙与盐酸生成氯化钙、水、二氧化碳的反应，化学方程式为，二氧化碳气体收集前需先通过浓硫酸的洗气瓶进行干燥，然后再选用向上排空气法收集，则装置的连接顺序为。 【小问2详解】 用装置A制取时，若关闭止水夹，产生气体使装置中的压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，则多孔隔板处依次观察到的现象是丙、乙、甲。 A、用高锰酸钾制取氧气的反应为固体加热的反应，不能选用该装置，不符合题意； B、用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末制取氧气的反应为固液常温反应，但二氧化锰为粉末状，不能选用该装置，不符合题意； C、用锌粒与稀硫酸制取氢气的反应为固液常温反应，能选用该装置，符合题意。 故选C。 【小问3详解】 A、实验数据需记录产生的氧气体积以及产生氧气的时间，从而对比催化剂的催化效果，该选项说法错误； B、为保证变量的唯一性，实验中所用溶液的浓度要相等，该选项说法正确； C、实验过程中发现U型管内右侧液面上升，说明过氧化氢分解时放热，温度升高，从而红墨水左低右高，该选项说法正确。 故选BC。 20. 锰的化合物在生产、生活中具有广泛的应用。常用于电子工业，是一种难溶性的黑色固体；可用于制备氧气，其稀溶液是良好的消毒剂。利用废旧电池炭包(含炭和)制备和的流程如图1所示。(已知：不稳定，受热易分解。) （1）将炭包在足量的氧气中焙烧，目的是_______。 （2）反应1除生成和外还生成一种常见的液体，写出该反应的化学方程式：_______，该反应的温度最好控制在，温度不能过高的原因是_______。 （3）图中操作I的名称是_______。 （4）温度和分别对产率的影响如图2所示。为获得高产率的，最适宜的温度和分别约为_______、_______。 （5）将转化为的实验方案通常有两种。 方案一： 方案二： 对比上述两种方案，你认为哪种方案更优？请说明理由：_______(写出一点即可)。 【答案】（1）将炭包中的炭完全反应生成，从而得到较纯净的 （2） ①. ②. 防止过氧化氢受热分解 （3）过滤 （4） ①. ②. 8.5 （5）方案一更优，因为锰元素的转化率高(或生成的KOH可以循环使用或可以同时获得氢气)或方案二更优，因为不需要通电(或操作更简便) 【解析】 【小问1详解】 炭包中含有炭和MnO2​，在足量氧气中焙烧时，炭与氧气反应生成CO2，目的是除去炭包中的炭，得到纯净的MnO2​。 【小问2详解】 已知反应 1 除生成MnSO4​和O2​外还生成一种常见的液体，根据元素守恒，该液体是水。MnO2​与H2​O2​、H2​SO4​反应，化学方程式为MnO2​+H2​O2​+H2​SO4​=MnSO4​+O2​↑+2H2​O。 该反应温度最好控制在50℃～60℃，因为H2​O2​不稳定，受热易分解，如果温度过高，会使H2​O2​分解速率加快，导致H2​O2​损耗，影响MnSO4​的生成。该反应的温度最好控制在，温度不能过高的原因是防止过氧化氢受热分解。 【小问3详解】 经过操作 I 后，得到了滤液和Mn3​O4​固体，所以操作 I 是过滤，用于分离固体和液体。 【小问4详解】 由图 2 可知，在温度约为50℃，pH约为8.5时，Mn3​O4​产率最高。 【小问5详解】 方案一更优，因为锰元素的转化率高(或生成的KOH可以循环使用或可以同时获得氢气)或方案二更优，因为不需要通电(或操作更简便) 21. 某兴趣小组将一定量的稀盐酸加入到打磨后的镁条中，产生大量气泡，一段时间后还发现有灰白色沉淀产生。 【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？ 【查阅资料】 ①受热分解生成和，变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；②碱式氯化镁不溶于水，受热易分解生成和气体。 【作出猜想】 猜想I：；猜想II：；猜想Ⅲ：；猜想IV：和。 （1）甲同学认为猜想I一定不成立，理由是_______。 【实验探究】 （2）乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②的试管中。 序号 实验操作 实验现象 实验分析 实验1 加热试管①，将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口 滤纸条变红 灰白色沉淀中有_______ 实验2 加热试管②，将产生的气体通过变色硅胶 变色硅胶_______ 灰白色沉淀中有 【实验结论】 （3）猜想_______成立。 【讨论分析】 （4）实验1中滤纸条变红是由于生成所致，生成气体的原因是_______(用化学方程式表示)。 【进一步探究】 为探究镁与稀盐酸反应生成灰白色沉淀的原因，该小组同学进行了如下实验：向4份等体积、等浓度的稀盐酸中分别加入不同长度的镁带，实验记录见下表。 实验组别 A B C D 镁带长度 1cm 2cm 3cm 4cm 沉淀量 无沉淀 少量沉淀 沉淀较多 沉淀很多 【实验结论】 （5）据表分析，_______是生成灰白色沉淀的原因之一。 表达与交流】 （6）请再提出一种出现灰白色沉淀的可能影响因素：_______。 【答案】（1）反应物中不含碳元素 （2） ①. Mg(OH)Cl ②. 由蓝色变为粉红色 （3）IV （4） （5）镁带长度 （6）稀盐酸的浓度##反应温度##反应时间（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。镁条与稀盐酸反应，反应物中没有碳元素，所以不可能生成Mg2​(OH)2​CO3​。 【小问2详解】 实验 1 中，加热试管①，将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口，滤纸条变红，说明有酸性气体产生。因为碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]受热易分解生成MgO和HCl气体，HCl气体能使紫色石蕊溶液变红，所以灰白色沉淀中有Mg(OH)Cl。 实验 2 中，加热试管②，将产生的气体通过变色硅胶，变色硅胶由蓝色变为粉红色，说明有水分产生。因为Mg(OH)2​受热分解生成MgO和H2​O，变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色，所以灰白色沉淀中有Mg(OH)2​。 【小问3详解】 综合实验 1 和实验 2，灰白色沉淀中既有 Mg(OH)Cl 又有 Mg(OH)2​ ，所以猜想 IV 成立。 【小问4详解】 实验1中生成HCl气体发生的反应是碱式氯化镁(Mg(OH)Cl)受热分解生成氧化镁和氯化氢气体，反应的化学方程式：。 【小问5详解】 从表格数据可知，随着镁带长度增加，沉淀量增多，所以镁带的长度是生成灰白色沉淀的原因之一。 【小问6详解】 稀盐酸加入到打磨后的镁条产生灰白色沉淀，与反应物的质量、温度等因素会影响产物种类，例如稀盐酸的浓度、反应温度、反应时间等（任写一种合理即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学试题 (时间：60分钟，满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、考号填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12  N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 科学与生活交融，安全与健康同行。下列做法正确的是 A. 活性炭放入冰箱除去异味 B. 电器起火时用水灭火 C. 燃气泄漏时，立即打开油烟机排气 D. 进入煤矿井前要先做灯火试验 2. 下列说法正确的是 A. 玻璃钢是一种新型金属材料 B. 氢能的生产过程不涉及化学变化 C. 青少年缺钙易患佝偻病 D. 食物中的蛋白质能被人体直接用于生长发育 3. 粗盐提纯的部分操作如图所示，错误的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 4. 水是生命之源，下列有关水和溶液的说法正确的是 A. 冰川水经静置、过滤后所得液体属于纯净物 B. 电解水实验说明水由氢气和氧气组成 C. 均一、稳定的液体一定是溶液 D. 溶于水形成溶液时，溶质以离子形式存在 5. 如图所示为镍元素在元素周期表中的相关信息及镍原子的结构示意图。下列说法错误的是 A. 镍属于金属元素 B. 图中， C. 镍的相对原子质量为58.69 D. 镍原子在化学反应中易失去电子 6. 下列跨学科实践活动所涉及的观点正确的是 选项 实践活动 观点 A 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 可用氢氧化钙改良酸性土壤 B 基于碳中和理念设计低碳行动方案 低碳行动的目的是不排放 C 垃圾的分类与回收利用 生锈铁制品不具有回收价值 D 调查家用燃料的变迁与合理使用 液化石油气加压装入钢瓶说明分子可以被压缩 A. A B. B C. C D. D 7. 答题卡中的条形码有黏性，其黏性主要来源于丙烯酸。下列说法正确的是 A. 丙烯酸属于氧化物 B. 丙烯酸由碳、氢、氧三种元素组成 C. 丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 D. 丙烯酸中氧元素的质量分数最大 8. 下列推理正确的是 A. 由同种元素组成的纯净物是单质，则单质中一定只含一种元素 B. 和的组成元素相同，则它们的化学性质相似 C. 金属都能导电，则能导电的物质一定是金属 D. 活泼金属与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 9. 以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。根据下面碳元素的价类图，下列说法错误的是 A. 处表示的物质类别是盐 B. a点对应物质不止一种，但性质相似 C. b、c点对应的物质在一定条件下可以相互转化 D. 点对应的物质可以使石蕊溶液变红 10. 传统工艺中，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢。现以氧化镁为载体，采用化学链方法分解氯化铵的工艺示意图如图所示。下列有关说法错误的是 A. b是HCl B. 反应的化学方程式为 C. 反应过程中需不断补充 D. 与直接加热分解相比，该方法得到的产物更易分离 11. 结合图1、图2中信息，下列分析正确的是 A. 图1中，时与溶液中溶质质量分数相等 B. 图1中，时等质量的和两种饱和溶液中溶质质量相等 C. 图2中，若向烧杯中加入固体，三支试管中均有固体析出 D. 饱和溶液中混有少量，可采用降温结晶的方法提纯 12. 我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在时进行，反应过程如图所示。下列说法错误的是 A. 该过程体现了催化剂吸附微观粒子的选择性 B. 该反应前后各元素的化合价不变 C. 参加反应的甲和乙的微观粒子个数比是 D. 反应前后原子的总数不变 13. 下列有关物质的检验、除杂、分离和鉴别，所用试剂或方法正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 检验氧化钙中是否含有碳酸钙 取样，加入少量水，观察是否放热 B 除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠 取样，加入适量氯化钙溶液，过滤 C 分离铁粉和炭粉 加入足量稀盐酸，过滤 D 鉴别硫酸钠溶液和硝酸银溶液 取样，分别加入硝酸钡溶液 A. A B. B C. C D. D 14. 某兴趣小组利用图1装置，对“与溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：向盛满的烧瓶中注入蒸馏水；实验2：在同样的烧瓶中注入溶液，实验得到如图2所示曲线。下列说法错误的是 A. 由实验1得到的图像是a曲线 B. a曲线中AB段上升的原因是用注射器注入液体，压缩了瓶内的气体，使压强增大 C. 曲线对应溶液的值会逐渐降低至小于7 D. 该实验能证明与溶液发生了反应 15. 下列图像中有关量的变化趋势与对应关系正确的是 A. 将等质量的氢气和氧气在密闭容器中充分燃烧，容器中各物质质量随时间的变化 B. 气体的溶解度与温度和压强的关系 C. 等质量的镁粉和铁粉与足量同浓度的稀硫酸反应 D. 向一定量硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粉 二、非选择题：本大题共6小题，共65分。 16. 中华文化源远流长，中国科技日新月异。 （1）中国文化：《清顶香茶》中记载：“日出卧龙日暮色，月生清顶月茶香”。从微观角度解释煮茶时闻到茶香的原因是_______；“风炉煮茶，扇之则炉火益炽”，原理是_______。 （2）中国节气：“芒种，麦黄选粒，万畴待播”。现将溶质质量分数为的溶液，配制成溶质质量分数为的溶液来选种，需加水_______；走进麦田，看到叶片发黄，应施用含_______元素的化学肥料。 （3）中国智慧：近年来，国产人工智能模型DeepSeek备受关注。人工智能所用芯片的主要成分是，用进行硅芯片蚀刻时涉及的一个反应的微观示意图如图。该反应的化学方程式为_______，属于_______反应(填基本反应类型)。 17. 2025年中国大阅兵，某东风号洲际导弹首次亮相，尽显大国实力。 （1）东风号洲际导弹的推进剂贮箱主要使用了铝铜合金，与纯金属相比，合金的强度大、抗腐蚀性更_______。 （2）制造东风号洲际导弹时会使用超高强度钢，钢与生铁的主要区别是_______；现代工业常用一氧化碳与赤铁矿石反应来冶铁，该反应的化学方程式为_______。 （3）制造东风号洲际导弹使用了铁、铜和镁等金属，为验证铁、铜、镁的金属活动性顺序，同学们设计了如图所示的金属与酸、盐溶液反应的6组实验。能达到目的的实验组合是_______(填标号)。 A. ①② B. ②④ C. ③④⑥ （4）制作东风号洲际导弹时，会对其进行喷漆处理，其功能之一是为了避免弹体生锈，其防锈原理是_______。 （5）制造东风号洲际导弹大量使用了铜。《梦溪笔谈》中早有记载：“熬胆矾(硫酸铜晶体)铁釜，久之亦化为铜”，写出该反应的化学方程式_______。 18. “宏观—微观—符号”三重表征是化学独特表示物质及其变化的方法。 （1）图1是室温下氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中的变化曲线。向点对应的溶液中滴加酚酞溶液，现象为_______；点对应的溶液中溶质为_______(填化学式)。 （2）图2是氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的微观示意图。据图可知，酸碱中和反应的实质是_______。 （3）向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，恰好完全反应时消耗质量分数为的稀硫酸，计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数_______。(写出计算过程) 19. 化学实验是进行科学探究的重要方式。 （1）实验室用下图装置制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，发生反应的化学方程式为_______，装置的连接顺序为_______(按气流方向填写标号)。 （2）用装置A制取时，若关闭止水夹，多孔隔板处依次观察到现象是_______(用图2中的“甲、乙、丙”进行排序)。根据装置A的优点，用此类装置还可进行的实验是_______(填标号)。 A.用高锰酸钾制取氧气 B.用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末制取氧气 C.用锌粒与稀硫酸制取氢气 （3）实验室可用图3装置比较、对过氧化氢分解的催化效果，实验时，分别将等体积的过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据。下列说法正确的有_______(填标号)。 A. 实验数据只需记录产生的氧气体积 B. 实验中所用溶液的浓度要相等 C. 型管内右侧液面上升，说明过氧化氢分解会放热 20. 锰的化合物在生产、生活中具有广泛的应用。常用于电子工业，是一种难溶性的黑色固体；可用于制备氧气，其稀溶液是良好的消毒剂。利用废旧电池炭包(含炭和)制备和的流程如图1所示。(已知：不稳定，受热易分解。) （1）将炭包在足量的氧气中焙烧，目的是_______。 （2）反应1除生成和外还生成一种常见的液体，写出该反应的化学方程式：_______，该反应的温度最好控制在，温度不能过高的原因是_______。 （3）图中操作I的名称是_______。 （4）温度和分别对产率的影响如图2所示。为获得高产率的，最适宜的温度和分别约为_______、_______。 （5）将转化为的实验方案通常有两种。 方案一： 方案二： 对比上述两种方案，你认为哪种方案更优？请说明理由：_______(写出一点即可)。 21. 某兴趣小组将一定量的稀盐酸加入到打磨后的镁条中，产生大量气泡，一段时间后还发现有灰白色沉淀产生。 【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？ 【查阅资料】 ①受热分解生成和，变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；②碱式氯化镁不溶于水，受热易分解生成和气体。 【作出猜想】 猜想I：；猜想II：；猜想Ⅲ：；猜想IV：和。 （1）甲同学认为猜想I一定不成立，理由是_______。 【实验探究】 （2）乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②的试管中。 序号 实验操作 实验现象 实验分析 实验1 加热试管①，将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口 滤纸条变红 灰白色沉淀中有_______ 实验2 加热试管②，将产生的气体通过变色硅胶 变色硅胶_______ 灰白色沉淀中有 【实验结论】 （3）猜想_______成立。 【讨论分析】 （4）实验1中滤纸条变红是由于生成所致，生成气体的原因是_______(用化学方程式表示)。 【进一步探究】 为探究镁与稀盐酸反应生成灰白色沉淀的原因，该小组同学进行了如下实验：向4份等体积、等浓度的稀盐酸中分别加入不同长度的镁带，实验记录见下表。 实验组别 A B C D 镁带长度 1cm 2cm 3cm 4cm 沉淀量 无沉淀 少量沉淀 沉淀较多 沉淀很多 【实验结论】 （5）据表分析，_______是生成灰白色沉淀的原因之一。 表达与交流】 （6）请再提出一种出现灰白色沉淀的可能影响因素：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $