湖北沙市中学2025-2026学年上学期高二期末化学试题

■ 报告查询：登录zhixue..com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 回热回 2025一2026学年度上学期2024级 单 可胸通 期末考试化学答题卷 姓名： 班级： 考场/座位号： 注意事项 1.答题前请将姓名、班级、考场、准考证 号填写清楚。 01 0 0 [0] [0] [0] [o] [o] 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修 [1] 改时用橡皮擦干净。 [2] 3.必须在题号对应的答题区域内作答，超出 3] 3] [3] [3] 答题区域书写无效。 [4] 4] 4] [4] [4] [4] [4] [4] [4 [5] [5] 「51 [51 [5] [5] [5] 1 [6] [6 6] 6 61 [6 [6] [6] [6] [6] 正确填涂 缺考标记 [7] 7 [7 7] [7] [7] [7] [8] [8 8] [8] 8] [8] [8] [8] [8] [9] [9] (9 [9] [9] [9] [9] l9] [9] [9] 单选题（每小题3分，共45分） 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] T[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 非选择题（共55分） 16.(13分，除标注外，每空2分) (1) (1分) (2) (3) (4) 第1页共2页 17.(12分，每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) 18.(16分，每空2分) (1) (2) (3) (4) 19 .(14分，每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) ■ 第2页共2页 2025—2026学年度上学期2024级 期末考试化学试卷 命题人：王新姣 审题人：吴志敏 张昊玥 考试时间：2026年2月5日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意） 1．下列有关说法正确的是 A．盖斯是最早研究反应热的科学家 B．pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透，经烘干制成的 C．、的反应在任何温度下都不能自发进行 D．不可以用聚四氟乙烯活塞的酸式滴定管盛装碱性溶液 2．为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。下列说法不正确的是 A．固体溶解是吸热过程 B．根据盖斯定律可知： C．根据各微粒的状态，可判断， D．溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 3．高温下，通过直接氧化法脱硫得到硫的某种同素异形体的反应历程与体系的相对能量变化如图所示(TS表示过渡态，且该反应历程中涉及物质均为气态)。 根据图像，下列说法正确的是 A．该反应的热化学方程式为   B．该反应中决速步骤的活化能为 C．该反应中一共有6个基元反应 D．的能量低于与的能量之和 4．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1NA B．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D．含有个键 5．用下列仪器或装置(夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是 装置 依据 观察产生气泡的快慢 比较溶液褪色的时间长短 观察混合气体的颜色变化 观察混合气体的颜色变化 目的 A．探究不同催化剂对反应速率的影响 B．探究反应物浓度对化学反应速率的影响 C．探究压强对化学平衡的影响 D．探究温度对化学平衡的影响 A．A B．B C．C D．D 6．常温下，下列离子组在溶液中可能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．含有大量的溶液：、、、 C．由水电离的的溶液中：、、、 D．无色溶液中：、、、 7．下列关于各装置图的叙述正确的是 A．Ⅰ装置中盐桥中的移向右边烧杯 B．Ⅱ装置电解精炼铜的过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量不相等 C．Ⅲ装置模拟工业上在镀件上镀银 D．Ⅳ装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“牺牲阳极法” 8．时，在1L的密闭容器中进行反应：的起始浓度均为，起始压强为，反应5s后达到平衡状态时压强为，且，下列说法不正确的是 A．时，A的平衡转化率为 B．B物质从开始到平衡的反应速率为 C．升高到某温度，平衡常数为100，可知该反应为吸热反应 D．达到平衡时，再充入0.1molC和0.1molB，则平衡将正向移动 9．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．基态原子的价层电子排布式： B．用电子式表示的形成： C．亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的： D．用电子云轮廓图示意键的形成： 10．下列实验操作和现象，结论均正确的是 选项 操作和现象 结论 A 常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的均为7 两种溶液中水的电离程度相同 B 向溶液中滴加2mL溶液，充分反应后加入，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色 与KI反应存在限度 C 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X有强氧化性 D 向溶液中滴入3滴溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 同温度下的： A．A B．B C．C D．D 11．一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．电负性： D．单质氧化性： 12．一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计) 电池工作时，下列叙述错误的是 A．电池总反应为 B．b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用 C．消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.4mmol电子流入 D．两电极间血液中的在电场驱动下的迁移方向为b→a 13．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡。该反应达到平衡的标志是 ①2v正(NH3)=v逆(CO2)         ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变     ④密闭容器中氨气的体积分数不变 ⑤密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变  ⑥密闭容器中c(NH3)：c(CO2)=2：1 ⑦密闭容器中混合气体的总物质的量不变     ⑧各组分的物质的量浓度不再改变 A．②③⑦⑧ B．①②③⑦ C．①②③⑧ D．②③④⑧ 14．沙市中学化学社团用电解溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取溶液并用图2装置按i→iv顺序依次完成实验。 实验 电极I 电极Ⅱ 电压/V 关系 i 石墨1 石墨2 a ii 石墨1 新石墨 b iii 新石墨 石墨2 c iv 石墨1 石墨2 d 下列分析不正确的是 A．，说明实验i中形成原电池，反应为 B．，是因为ii中电极Ⅱ上缺少作为还原剂 C．，说明iii中电极I上有发生反应 D．，是因为电极Ⅱ上吸附的量：iv>iii 15．常温下，将稀盐酸滴加到等浓度的弱碱AOH溶液中，测得混合液的pH和lg的关系如图所示，其中a点表示未加盐酸时的数据，e点表示HCl和AOH恰好完全反应时的数据。下列说法错误的是 A．常温下，A＋的水解平衡常数为1.0×10-10 B．e点溶液中水电离出的H＋浓度为10-6.23 mol·L-1 C．c点溶液中：n(A＋)＋n(AOH)>n(Cl-) D．d点溶液中：c(Cl-)>c(AOH)>c(A＋) 二、非选择题（本题包括4个小题，共55分） 16．前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其相关性质如表所示： A 2p能级电子半充满 B 与A同周期，且原子核外有2个未成对电子 C 基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子 D 其基态原子外围电子排布式为 E 前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多 请根据以上情况，回答下列问题： (1) A元素在周期表中的位置为 ，其基态原子的价电子轨道表示式为 。 (2) A、B、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (3) B和C可形成一种同时含有非极性共价键和离子键的化合物，写出此化合物与水反应的化学方程式 。 (4) E元素基态原子核外电子有 种空间运动状态，该元素的简化电子排布式为 。 17．异丁烯是一种重要的有机化工原料，主要用于生产高辛烷值汽油调和剂、橡胶、汽油添加剂和润滑油等。 Ⅰ．可由异丁烷直接裂解脱氢制备异丁烯，反应为： (1)异丁烷、异丁烯、氢气的燃烧热数值如下表所示，则 。 物质 燃烧热/(kJ/mol) (2)异丁烷的转化率和异丁烯的选择性(选择性)随温度的变化如图所示。当温度升高时，异丁烯的选择性变化的原因可能有 (填标号)。 a．异丁烷在高温下裂解发生副反应    b．催化剂的活性增大        c．平衡向逆反应方向移动 Ⅱ．甲醇与异丁烯在一定条件下可以发生加成反应生成甲基叔丁基醚(用X表示)，反应方程式为  ，在一容积固定为VL的容器中充入甲醇和异丁烯，甲醇和异丁烯的初始物质的量均为，分别在和两个温度下发生该反应，异丁烯的转化率随时间的变化关系如图所示： (3)该反应的 0(填“>”“<”或“=”)，三点中反应平衡常数最大的是 (填字母)。 (4)温度下，反应达到平衡后，将反应生成的X全部移走，在容器内重新达到平衡时X占容器中气体的体积分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅲ．是一种绿色能源，一种燃料电池工作原理如图所示 (5)请写出Pt(a)电极的电极反应式 。 18．钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH： 开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： (1) “酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是 ；“滤渣1”的主要成分为 （写名称）。 (2) “过滤1”后的溶液中加入的作用是 。取少量反应后的溶液，加入化学试剂 检验 ，若出现蓝色沉淀，需补加。 (3) “氧化沉钴”中生成Co(OH)3的离子方程式为 。 (4)“除钴液”中主要的盐有 (写化学式)，残留的浓度为 。 19．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数 在25℃条件下，请回答下列问题： (1)的溶液和的溶液，设由水电离产生的的物质的量浓度分别为 和，则= 。将上述两溶液分别稀释10倍，的比值 (填“变大”、“不变”或“变小”)。 (2)物质的量浓度均为的四种溶液① ②③④，由小到大的顺序 (填序号)。 (3)向溶液通入少量反应的离子方程式为 (4)的溶液中各离子浓度由大到小的顺序 溶液中= 。 (5)向的溶液加入等体积的未知浓度的氢氧化钠溶液(溶液混合时体积变化忽略不计)，溶液恰好呈中性，则所加稀氢氧化钠的物质的量浓度 (用含的式子表示)。 高二年级期末考试化学答案 1-5 CCBBD 6-10 CBDCB 11-15 ACADD 16. （13分，除标注外，每空2分） (1) 第二周期ⅤA族（1分） ； (2) N＞O＞S (3) (4) 15 [Ar]3d54s1 17. （12分，每空2分） (1)+134(或134) (2)a (3) < B (4)减小 (5) 18. （16分，每空2分） (1) 增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率 硫酸铅 (2) 将溶液中的氧化为，以便在后续调pH时除去Fe元素 溶液 (3) (4) 、 19. （14分，每空2分） (1) 变大 (2)③<②<④<① (3) (4) 400 (5) ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $