精品解析：上海市杨浦高级中学2025-2026学年高二上学期期中测试 化学试卷

杨浦高级中学2025学年第一学期高二期中测试 化学试卷 学生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、认识有机物(本题共24分) 1. 煤化工经过___________得到煤焦油，再对煤焦油进行___________可得到如苯、甲苯等化工原料。 A．裂化 B．裂解 C．干馏 D．分馏 【答案】 ①. C ②. D 【解析】 【详解】煤化工经过干馏得到煤焦油，煤焦油中含有苯、甲苯等物质，煤焦油再通过分馏可以分离得到如苯、甲苯等化工原料，故答案为：C；D； 2. 下列各组物质用酸性高锰酸钾溶液和溴水都能区别的是 A. 苯和甲苯 B. 1-辛烯和对二甲苯 C. 苯和苯甲醛 D. 环己烷和苯 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯与酸性高锰酸钾不反应，甲苯被氧化使高锰酸钾褪色，但两者均不与溴水反应，溴水无法区分，A不符合题意； B．1-辛烯与溴水和高锰酸钾均反应褪色，对二甲苯被高锰酸钾氧化褪色，但与溴水不反应。高锰酸钾无法区分两者(均褪色)，B不符合题意； C．苯甲醛的醛基可被酸性高锰酸钾和溴水氧化，均褪色；苯与两者均不反应，两种试剂均可区分，C符合题意； D．环己烷和苯均不与酸性高锰酸钾或溴水反应，无法区分，D不符合题意； 答案选C。 3. 有机物分子中的原子(团)之间会相互影响，导致相同的原子(团)表现不同的性质。下列各项事实能说明上述观点的是 A. 甲苯能被酸性氧化，而甲烷不能被酸性氧化 B. 乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能与溴水发生加成反应 C. 苯与液溴在催化下发生取代反应，甲苯与溴在光照下发生取代反应 D. 乙醇不能与溶液反应，而苯酚可以与溶液反应 【答案】AD 【解析】 【详解】A．甲苯的甲基受苯环活化，使甲基易被酸性氧化，而甲烷无此性质，说明苯环与甲基的相互影响，A符合题意； B．乙烯含双键能加成，乙烷无双键不能，性质差异源于官能团不同，非相互影响，B不符合题意； C．苯与液溴在催化下发生取代反应，甲苯与溴在光照下发生取代反应，均能反应，只是反应条件不同，未直接体现苯环与甲基的相互影响，C不符合题意； D．苯酚羟基受苯环吸电子效应增强酸性，能与NaOH反应；乙醇羟基酸性弱，不能与溶液反应，说明苯环影响羟基性质，D符合题意； 故答案选AD。 4. 有机化合物A的谱图如下，根据谱图可推测其结构简式为 A. B. C. D. HCOOH 【答案】B 【解析】 【详解】由核磁共振谱图可知，H原子的化学环境有3种，比例为2：1：3；由红外吸收光谱图可知分子中有C-H，O-H，C- O键；由质谱图可知，A的相对分子质量是46。 A．H原子的化学环境只有1个， A错误； B．H原子的化学环境有3种，比例为3:2:1，相对分子质量是46，也含有C-H，O-H，C- O键，B正确； C．CH3CH2CHO的相对分子质量为58，C错误； D．HCOOH的H原子化学环境有2种，D错误； 故答案选B。 5. 提纯下列物质(括号内为少量杂质)，能达到目的的是 选项 混合物 除杂试剂 分离方法 A 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 分液 B 乙醇(水) CaO 过滤 C 溴苯(溴) 溶液 分液 D 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯在NaOH溶液中能够完全水解，故除去乙酸乙酯中的乙酸应该用饱和碳酸钠溶液，然后分液即可，A错误； B．乙醇和水沸点相差较大，但二者能够形成恒沸物，故除去乙醇中的水需加入CaO后进行蒸馏，B错误； C．已知Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr故除去溴苯中混有的Br2，可用Na2SO3溶液然后分液即可，C正确； D．由于酸性高锰酸钾溶液能将乙烯氧化成CO2，故除去乙烷中的乙烯不能将气体通入酸性高锰酸钾溶液，否则将引入新的杂质，D错误； 故答案为：C。 6. 下列对糖类的认识正确的是 A. 糖类是有甜味的一类物质的总称 B. 糖类对氢氧化铜等弱氧化剂都能表现出还原性 C. 葡萄糖分子中有醛基和羟基两种官能团 D. 葡萄糖是分子组成最简单的糖，与果糖互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．糖类不一定有甜味，如纤维素属于糖类但无甜味，A错误； B．并非所有糖类都具有还原性，如蔗糖不能与弱氧化剂反应，B错误； C．葡萄糖分子结构为多羟基醛[CH2OH(CHOH)4CHO]，则含醛基和羟基两种官能团，C正确； D．葡萄糖与果糖互为同分异构体，糖类是多羟基醛或多羟基酮及其缩合物，但最简单的糖是丙糖(如甘油醛)，而非葡萄糖，D错误； 故答案为：C。 7. 有一小分子肽，其化学结构如图所示，此肽由氨基酸缩合而成的个数 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】A 【解析】 【详解】由结构简式中肽键可知，此肽由3个氨基酸分子缩合，故选A。 8. 茚三酮显色法检验氨基酸非常灵敏。谷氨酸与茚三酮反应后能得到蓝紫色的物质的反应条件是 A. 加热 B. 低温 C. 弱酸性 D. 弱碱性 【答案】AC 【解析】 【详解】茚三酮与氨基酸（如谷氨酸）反应生成蓝紫色物质的机理需要两个关键条件：弱酸性环境（pH≈5）和加热，低温、弱碱性与反应要求不符，故答案为AC。 9. 检验淀粉的水解产物及淀粉水解是否完全时，除淀粉外，还需下列试剂：①碘水；②新制；③溶液；④稀硫酸，实验时所需上述试剂的顺序依次是 A. ①②③④ B. ④①③② C. ④①②③ D. ①④③② 【答案】B 【解析】 【详解】淀粉水解需加入稀硫酸，充分加热反应后，先加入碘水检验淀粉，避免后续加入的碱将碘单质消耗，后续利用新制氢氧化铜检验葡萄糖需要碱性环境，因此试剂加入顺序为④稀硫酸、①碘水、③NaOH溶液、②新制Cu(OH)2；故答案为：B； 10. 利用双酚A()与光气()经缩聚反应制备聚碳酸酯，请写出该缩聚反应的化学方程式___________。 【答案】 【解析】 【详解】反应生成小分子HCl，反应中双酚A中羟基提供氢原子，光气提供氯原子，缩聚反应的化学方程式为。 11. 一种工程塑料可由等物质的量的丙烯腈(，缩写为“A”)、1，3-丁二烯(缩写为“B”)和苯乙烯(缩写为“S”)按的顺序共聚而得，则得到的工程塑料的结构简式为___________。 【答案】 【解析】 【详解】根据题目，丙烯腈（A）、1,3-丁二烯（B）和苯乙烯（S）按A-B-S顺序共聚，其结构单元分别为：A：-CH2-CH(CN)-、B：-CH2-CH=CH-CH2-、S：-CH2-CH(C6H5)-，将三部分按顺序连接，得ABS塑料的结构简式为：。 二、苯嘧磺草胺中间体的制备(本题共17分) 12. 除草剂苯嘧磺草胺的中间体H的部分合成路线如下： （1）E中的官能团名称为___________，F中含氮官能团电子式___________。 （2）A→B的反应类型为___________。 A. 氧化反应 B. 还原反应 C. 加成反应 D. 取代反应 （3）B转化为C时能否用替换？请判断并说明理由___________。 （4）D转化为E时另一生成物的结构简式为___________。 （5）写出F与足量氢气反应的产物，并用“*”标出产物中的不对称碳原子___________。 （6）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①酸性条件下水解生成两种产物，一种能与发生显色反应，另一种能发生银镜反应 ②有不对称碳原子 ③核磁共振氢谱图有三组峰 （7）C和F合成G时断裂的化学键均为___________。 A. C-N键 B. C-O键 C. C-H键 D. N-H键 【答案】（1） ①. 碳氟键、酮羰基、酯基 ②. （2）B （3）不能，强碱性环境可能导致酯基发生反应，产率下降 （4） （5） （6） （7）BD 【解析】 【分析】A→B是A中硝基还原为氨基，则B的结构简式为：，对比B和C的结构简式可知，B→C反应为取代反应，D发生取代反应生成E，E和硫酸铵反应生成F，F和C反应生成G，据此分析。 【小问1详解】 由E的结构简式可知，E中的官能团名称为碳氟键、酮羰基、酯基，F中含氮官能团为氨基，电子式，故答案为：碳氟键、酮羰基；。 【小问2详解】 A→B是A中硝基还原为氨基，反应类型为还原反应，故答案为：B。 【小问3详解】 KOH为强碱，强碱性环境可能导致酯基发生反应，产率下降，故不能替代，故答案为：不能，强碱性环境可能导致酯基发生反应，产率下降。 【小问4详解】 对比D和E的结构可知，D→E是取代反应，另一种产物为乙醇，其结构简式为：C2H5OH，故答案为：C2H5OH。 【小问5详解】 F与足量氢气发生加成反应生成，不对称碳原子一般指手性碳原子，是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，产物中的不对称碳原子，故答案为：。 【小问6详解】 酸性条件下水解后生成两种产物，一种能与FeCl3发生显色反应，另一种能被银氨溶液氧化，说明其中含有酯基，且其水解产物中1个含有醛基，1个含有酚羟基；②含有手性碳原子，分子中有3种不同化学环境的氢原子，则该有机物结构对称，且含有3种等效氢，则该有机物为：，故答案为：。 【小问7详解】 由结构简式可知，C和F合成G时断裂的化学键为N-H键和C-O键，故答案为：BD。 三、病毒DNA聚合酶抑制剂(本题共23分) 13. 物质K是一种病毒聚合酶抑制剂，可抑制某些病毒的复制。其合成路线如下： 已知： （1）C中含氧官能团的结构简式为___________。 （2）最多能与___________反应。 A. 3 B. 5 C. 7 D. 9 （3）反应①和②顺序不能互换，原因是___________。 （4）、的反应类型分别是___________。 A. 取代、取代 B. 取代、加成 C. 氧化、加成 D. 氧化、取代 （5）反应方程式为___________。 （6）(C)也可用于合成(L)，写出检验C是否完全转化为L的实验操作、现象和结论___________。 （7）G中的手性碳原子个数为___________。 A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个 （8）合成时若省略反应③，发生反应④时可能会生成一种含14个C原子的副产物，写出该副产物的结构简式___________。 （9）写出同时满足下列要求的的一种同分异构体的结构简式___________。 ⅰ．能和新制反应 ⅱ．该同分异构体最多能消耗 ⅲ．核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为 （10）参照上述合成路线，以和为原料，设计合成的路线___________。 【答案】（1）、 （2）C （3）酚羟基易被氧化 （4）C （5） （6）取样，加入过量，加新制氢氧化铜悬浊液加热至沸腾，若产生砖红色沉淀，则C没有完全转化或取样，加入过量，加银氨溶液水浴加热，若产生银镜，则C没有完全转化 （7）A （8） （9） （10） 【解析】 【分析】A发生取代反应生成B，B发生氧化反应生成C；根据反应条件及F的结构简式知，E和乙二醇发生取代反应生成F，则E为，D发生信息中的反应生成E，结合D的分子式知，D为；F发生氧化反应生成G，根据I的结构简式及H的分子式知，G发生取代反应生成H为，H发生加成反应生成I，I发生加成、消去反应生成J，J发生一系列转化生成K。 【小问1详解】 由C的结构简式可知，C中含氧官能团的结构简式为、，故答案为：、。 【小问2详解】 K中苯环、碳碳双键、羰基可以和H2发生加成反应，1mol K最多能与7mol H2反应，故答案为：C。 【小问3详解】 ①中酚羟基转化为醚键，②中发生羟基的氧化反应，①和②顺序不能互换，原因是酚羟基易被氧化，故答案为：酚羟基易被氧化。 【小问4详解】 由分析可知，F→G、H→I的反应类型分别是氧化反应、加成反应，故答案为：C。 【小问5详解】 由分析可知，D为，E为，D→E发生已知信息的反应，反应的方程式为：，故答案为：。 【小问6详解】 (C)也可用于合成(L)，C含有醛基，L含有羧基，检验C是否完全转化，即检验醛基的存在，则检验C是否完全转化为L的实验方法、现象和结论为：取样，加入过量NaOH，加新制氢氧化铜悬浊液加热，若产生砖红色沉淀，则C没有完全转化或取样，加入过量NaOH溶液，加银氨溶液水浴加热，若产生银镜，则C没有完全转化，故答案为：取样，加入过量NaOH，加新制氢氧化铜悬浊液加热，若产生砖红色沉淀，则C没有完全转化或取样，加入过量NaOH溶液，加银氨溶液水浴加热，若产生银镜，则C没有完全转化。 【小问7详解】 有4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，根据G的结构简式可知，G中没有手性碳原子，故答案为：A。 【小问8详解】 合成时若省略反应③，发生反应④时可能会生成一种含14个C原子的副产物，则该副产物中含有两个酮羰基，而少了环氧结构，该副产物的结构简式为：，故答案为：。 【小问9详解】 D为，D(C12H6O4)的同分异构体中能发生银镜反应则含有醛基、1mol该同分异构体最多能消耗4mol NaOH，则含有HCOO—且直接连在苯环上，同时苯环上有两个酚羟基，核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为9：2：2：2：1，则含有三个连在同一个碳原子上的甲基，所以符合条件的结构简式为：，故答案为：。 【小问10详解】 参照上述合成路线，以和为原料，与氢气发生加成反应生成，催化氧化得到，与发生加成反应生成，最后在碱性条件下转化为，则合成路线为：， 故答案为：。 四、热力学的综合应用(本题共23分) 14. 综合利用、对实现“零排放”有重要意义。工业上可通过和化合来制备甲醇气体。 （1）部分化学键的键能数据如下表： 化学键 键能 348 414 436 358 1072 463 已知中的C与O之间为三键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为___________。 （2）能正确表示合成甲醇反应中能量变化的图像是___________。 A. B. C. D. （3）该反应的随温度的变化趋势正确的是___________。 A. B. C. D. 三种常见燃料的热值和排放量如下表所示： 燃料 煤油 热值 排放量 （4）根据上表数据，计算的燃烧热为___________。 A. B. C. D. （5）写出表示燃烧热的热化学方程式___________。 （6）根据上表，从排放量和燃料储存两个角度分析，分析甲醇作为新型燃料的可能原因___________。 【答案】（1） （2）B （3）C （4）C （5） （6）与丙烷气体相比，液态的甲醇更易储存，与煤油相比，甲醇释放的量更少 【解析】 【小问1详解】 工业合成甲醇的反应为，反应热ΔH=反应物总键能-生成物总键能，反应物键能总和：CO中为C≡O三键(键能1072 kJ/mol)，2mol H2含2个H—H键，总和为(1072+2×436)kJ/mol=1944kJ/mol；生成物键能总和：CH3OH含3个C—H、1个C—O、1个O—H，总和为(3×414+358+463)kJ/mol=2063kJ/mol；ΔH=(1944-2063)kJ/mol=-119kJ/mol，热化学方程式：； 【小问2详解】 该反应焓变小于零，反应焓变等于生成物能量减去反应物能量，所以生成物能量小于反应物能量，反应时，需要先吸收能量突破活化能能垒；故答案为：B； 【小问3详解】 该反应为气体分子数减小的反应，所以熵变小于零，则ΔH-TΔS(kJ•mol-1)随温度T/(K)的图像斜率大于零，焓变小于零，所以温度接近0 K时曲线与纵轴的交点小于零，故答案为：C； 【小问4详解】 燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成指定物质(CO2、H2O(l))放出的热量，甲醇摩尔质量为32g/mol，热值22.7kJ/g，1mol甲醇燃烧放热(32×22.7)kJ/mol=726.4kJ/mol，燃烧热ΔH =-726.4kJ/mol，故答案为：C； 【小问5详解】 燃烧热要求1mol C3H8(g)完全燃烧生成3CO2(g)和4H2O(l)，丙烷热值50.4kJ/g，摩尔质量44g/mol，1mol放热44×50.4kJ=2217.6kJ/mol，热化学方程式：； 【小问6详解】 CO2排放量：甲醇的CO2排放量(16.5g/kJ)与丙烷接近，远低于煤油(22.9g/kJ)，更环保；燃料储存：甲醇为液体，相比气态的丙烷，储存和运输更方便、安全，便于长期储存。 15. 利用和催化重整可制得合成气、，已知： I． II． Ⅲ． 则反应的___________(用含、、的代数式表示)。 【答案】a+b-c 【解析】 【详解】该反应等于反应I+反应II-反应III，根据盖斯定律，有。 16. 可转化为，在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。 已知25℃，时： 则______。 【答案】-130kJ·mol-1 【解析】 【详解】已知：①；②；③；根据盖斯定律，①-③×2+②×2可得4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)，故△H=-1648kJ·mol-1-2×(-1480kJ·mol-1)+4×(-393kJ·mol-1)=-260kJ·mol-1；故-260 kJ·mol-1×=-130 kJ·mol-1。 17. 已知如下信息： 化学反应 (s，石墨) 有人提出采用适当的催化剂，用热分解法分解，以减少的排放，你认为是否可行？简述判断的理由___________。 【答案】不可行，因为ΔH > 0，ΔS < 0，故ΔG =ΔH - TΔS > 0，反应在任何温度下均不能自发进行 【解析】 【详解】根据题目数据：，，恒成立，反应在任何条件下均不自发。催化剂仅能改变反应速率，无法改变ΔG。因此，热分解法分解CO2 不可行，故答案为：不可行，因为ΔH > 0，ΔS < 0，故ΔG =ΔH - TΔS > 0，反应在任何温度下均不能自发进行。 18. 燃料电池的能量利用率较高，CH4酸性燃料电池工作原理如图所示： （1）电极b为燃料电池的___________极。 A．正 B．负 （2）电极a的电极反应式为___________。 （3）当离子交换膜中有1molH+转移时，消耗O2的物质的量为___________。 【答案】（1）A （2）CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ （3）0.25mol 【解析】 【分析】由题干图示信息可知，CH4酸性燃料电池中，CH4在负极失电子，电极反应为：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，O2在正极得电子，电极b通入O2，为正极，正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，据此分析解题。 【小问1详解】 CH4酸性燃料电池中，CH4在负极失电子，O2在正极得电子，电极b通入O2，为正极，故答案为：A； 【小问2详解】 电极a为负极，CH4在酸性条件下失电子生成CO2和H+，配平得：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+； 【小问3详解】 正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，转移4mol H+时正极得4mol电子，则消耗1mol O2，故转移1mol H+时，消耗O2的物质的量为0.25mol。 五、烛刻工艺(本题13分) 19. 蚀刻是半导体制造工艺中的重要步骤，其原理是通过物理或化学方法对材料(如、)进行选择性的去除，和是蚀刻时常用的氯基气体。 （1）蚀刻铝时发生了和的反应，这说明具有___________。 A. 酸性 B. 可燃性 C. 氧化性 D. 漂白性 （2）蚀刻铝时的生成物之一可作净水剂，原因是它溶于水能形成胶体，下列关于胶体的认识，错误的是___________。 A. 可以产生丁达尔现象 B. 可以透过半透膜 C. 胶体呈电中性 D. 可以吸附水中的悬浮颗粒物 【答案】（1）C （2）B 【解析】 【小问1详解】 Cl2和Al反应生成AlCl3，氯元素化合价降低，说明Cl2具有氧化性，故C正确，故答案为：C。 【小问2详解】 A．胶体能产生丁达尔效应，因此Al(OH)3胶体可以产生丁达尔现象，故A正确； B．Al(OH)3胶体不可以透过半透膜，故B错误； C．胶体本身是电中性的分散系，Al(OH)3胶体呈电中性，故C正确； D．Al(OH)3胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮颗粒物，故D正确； 故选B。 20. 已知硼是第2周期ⅢA族的元素，下列关于硼的说法正确的是 A. 非金属性：硼＜碳 B. 最高价氧化物对应的水化物酸性：硼＜氯 C. 原子半径：硼＜氮 D. 最高正化合价：硼＜铝 【答案】AB 【解析】 【详解】A．同周期主族元素，从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：硼＜碳，A正确； B．非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，而非金属性：硼＜氯，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：硼＜氯，B正确； C．一般来说，核外电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：硼＞氮，C错误； D．硼和铝均为第ⅢA族元素，最高正化合价均为+3价，即最高正化合价：硼＝铝，D错误； 故答案选AB。 21. 请设计一个简单实验证明是分子晶体，而非离子晶体___________。 【答案】在加压条件下将晶体加热至熔融，观察其是否导电 【解析】 【详解】离子晶体在熔融状态下能产生自由移动的阴阳离子，可利用此性质判断，具体操作为在加压条件下将氯化铝加热至熔融，测其导电性，若导电，则为离子晶体，若不导电，则为分子晶体。 22. 三甲基胺的结构简式为___________，已知其中碳元素的化合价为价，结合元素的非金属性，从共用电子对偏移的角度解释原因___________。 【答案】 ①. ②. 非金属性：N＞C＞H，所以C和N的一对共用电子对偏向于N，而C和H的三对共用电子对均偏向于C，所以C元素为-2价 【解析】 【详解】三甲基胺中含有3个甲基，结构简式为，同周期主族元素，从左往右非金属性逐渐增强，非金属性：N＞C＞H，所以C和N的一对共用电子对偏向于N，而C和H的三对共用电子对均偏向于C，所以C元素为-2价。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 杨浦高级中学2025学年第一学期高二期中测试 化学试卷 学生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、认识有机物(本题共24分) 1. 煤化工经过___________得到煤焦油，再对煤焦油进行___________可得到如苯、甲苯等化工原料。 A．裂化 B．裂解 C．干馏 D．分馏 2. 下列各组物质用酸性高锰酸钾溶液和溴水都能区别的是 A. 苯和甲苯 B. 1-辛烯和对二甲苯 C. 苯和苯甲醛 D. 环己烷和苯 3. 有机物分子中的原子(团)之间会相互影响，导致相同的原子(团)表现不同的性质。下列各项事实能说明上述观点的是 A. 甲苯能被酸性氧化，而甲烷不能被酸性氧化 B. 乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能与溴水发生加成反应 C. 苯与液溴在催化下发生取代反应，甲苯与溴在光照下发生取代反应 D. 乙醇不能与溶液反应，而苯酚可以与溶液反应 4. 有机化合物A的谱图如下，根据谱图可推测其结构简式为 A. B. C. D. HCOOH 5. 提纯下列物质(括号内为少量杂质)，能达到目的的是 选项 混合物 除杂试剂 分离方法 A 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 分液 B 乙醇(水) CaO 过滤 C 溴苯(溴) 溶液 分液 D 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 6. 下列对糖类的认识正确的是 A. 糖类是有甜味的一类物质的总称 B. 糖类对氢氧化铜等弱氧化剂都能表现出还原性 C. 葡萄糖分子中有醛基和羟基两种官能团 D. 葡萄糖是分子组成最简单的糖，与果糖互为同分异构体 7. 有一小分子肽，其化学结构如图所示，此肽由氨基酸缩合而成的个数 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 8. 茚三酮显色法检验氨基酸非常灵敏。谷氨酸与茚三酮反应后能得到蓝紫色的物质的反应条件是 A. 加热 B. 低温 C. 弱酸性 D. 弱碱性 9. 检验淀粉的水解产物及淀粉水解是否完全时，除淀粉外，还需下列试剂：①碘水；②新制；③溶液；④稀硫酸，实验时所需上述试剂的顺序依次是 A. ①②③④ B. ④①③② C. ④①②③ D. ①④③② 10. 利用双酚A()与光气()经缩聚反应制备聚碳酸酯，请写出该缩聚反应的化学方程式___________。 11. 一种工程塑料可由等物质的量的丙烯腈(，缩写为“A”)、1，3-丁二烯(缩写为“B”)和苯乙烯(缩写为“S”)按的顺序共聚而得，则得到的工程塑料的结构简式为___________。 二、苯嘧磺草胺中间体的制备(本题共17分) 12. 除草剂苯嘧磺草胺的中间体H的部分合成路线如下： （1）E中的官能团名称为___________，F中含氮官能团电子式___________。 （2）A→B的反应类型为___________。 A. 氧化反应 B. 还原反应 C. 加成反应 D. 取代反应 （3）B转化为C时能否用替换？请判断并说明理由___________。 （4）D转化为E时另一生成物的结构简式为___________。 （5）写出F与足量氢气反应的产物，并用“*”标出产物中的不对称碳原子___________。 （6）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①酸性条件下水解生成两种产物，一种能与发生显色反应，另一种能发生银镜反应 ②有不对称碳原子 ③核磁共振氢谱图有三组峰 （7）C和F合成G时断裂的化学键均为___________。 A. C-N键 B. C-O键 C. C-H键 D. N-H键 三、病毒DNA聚合酶抑制剂(本题共23分) 13. 物质K是一种病毒聚合酶抑制剂，可抑制某些病毒的复制。其合成路线如下： 已知： （1）C中含氧官能团的结构简式为___________。 （2）最多能与___________反应。 A. 3 B. 5 C. 7 D. 9 （3）反应①和②顺序不能互换，原因是___________。 （4）、的反应类型分别是___________。 A. 取代、取代 B. 取代、加成 C. 氧化、加成 D. 氧化、取代 （5）反应方程式为___________。 （6）(C)也可用于合成(L)，写出检验C是否完全转化为L的实验操作、现象和结论___________。 （7）G中的手性碳原子个数为___________。 A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个 （8）合成时若省略反应③，发生反应④时可能会生成一种含14个C原子的副产物，写出该副产物的结构简式___________。 （9）写出同时满足下列要求的的一种同分异构体的结构简式___________。 ⅰ．能和新制反应 ⅱ．该同分异构体最多能消耗 ⅲ．核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为 （10）参照上述合成路线，以和为原料，设计合成的路线___________。 四、热力学的综合应用(本题共23分) 14. 综合利用、对实现“零排放”有重要意义。工业上可通过和化合来制备甲醇气体。 （1）部分化学键的键能数据如下表： 化学键 键能 348 414 436 358 1072 463 已知中的C与O之间为三键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为___________。 （2）能正确表示合成甲醇反应中能量变化的图像是___________。 A. B. C. D. （3）该反应的随温度的变化趋势正确的是___________。 A. B. C. D. 三种常见燃料的热值和排放量如下表所示： 燃料 煤油 热值 排放量 （4）根据上表数据，计算的燃烧热为___________。 A. B. C. D. （5）写出表示燃烧热的热化学方程式___________。 （6）根据上表，从排放量和燃料储存两个角度分析，分析甲醇作为新型燃料的可能原因___________。 15. 利用和催化重整可制得合成气、，已知： I． II． Ⅲ． 则反应的___________(用含、、的代数式表示)。 16. 可转化为，在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。 已知25℃，时： 则______。 17. 已知如下信息： 化学反应 (s，石墨) 有人提出采用适当的催化剂，用热分解法分解，以减少的排放，你认为是否可行？简述判断的理由___________。 18. 燃料电池的能量利用率较高，CH4酸性燃料电池工作原理如图所示： （1）电极b为燃料电池的___________极。 A．正 B．负 （2）电极a的电极反应式为___________。 （3）当离子交换膜中有1molH+转移时，消耗O2的物质的量为___________。 五、烛刻工艺(本题13分) 19. 蚀刻是半导体制造工艺中的重要步骤，其原理是通过物理或化学方法对材料(如、)进行选择性的去除，和是蚀刻时常用的氯基气体。 （1）蚀刻铝时发生了和的反应，这说明具有___________。 A. 酸性 B. 可燃性 C. 氧化性 D. 漂白性 （2）蚀刻铝时的生成物之一可作净水剂，原因是它溶于水能形成胶体，下列关于胶体的认识，错误的是___________。 A. 可以产生丁达尔现象 B. 可以透过半透膜 C. 胶体呈电中性 D. 可以吸附水中的悬浮颗粒物 20. 已知硼是第2周期ⅢA族的元素，下列关于硼的说法正确的是 A. 非金属性：硼＜碳 B. 最高价氧化物对应的水化物酸性：硼＜氯 C. 原子半径：硼＜氮 D. 最高正化合价：硼＜铝 21. 请设计一个简单实验证明是分子晶体，而非离子晶体___________。 22. 三甲基胺的结构简式为___________，已知其中碳元素的化合价为价，结合元素的非金属性，从共用电子对偏移的角度解释原因___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $