精品解析：新疆乌鲁木齐市第一中学2025-2026学年第一学期期末考试高一化学试卷

乌鲁木齐市第一中学2025-2026学年第一学期2028届高一年级期末考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题(每道题只有一个正确选项，每题2分，共48分) 1. 2025年全运会不仅是运动员的竞技场，也是化学科技成果的一次集中展示和应用舞台。下列相关说法正确的是 A. 全运会开幕式上五彩缤纷的烟花是某些金属元素化学性质的体现 B. 用于泳池消毒的漂白粉在空气中不易被氧化，可敞口放置 C. 红磷常用来制作发令枪子弹，它与白磷互为同位素 D. 赛会使用的可降解塑料制品可被微生物分解为和，该过程属于化学变化 2. 下列有关物质用途的描述错误的是 A. 生铁比钢的含碳量小、硬度小，是制造管道的重要材料 B. 铝制品不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 C. 不锈钢不容易生锈，是制造厨房用具的材料 D. 储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料 3. 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，2.24 L氖气含原子数为 B. 标准状况下，中含有个质子 C. 2 mol Fe与在加热条件下，充分反应后转移的电子数目为 D. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为 4. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子或化学方程式书写正确的是 A. 焊接钢轨： B. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： C. 往溶液中滴加过量的氨水： D. 将固体溶于氢碘酸中： 5. 下列关于碱金属的说法正确的是 A. 观察钾与水反应时，需要佩戴护目镜 B. 钠的熔点比钾的低 C. 碱金属都应保存在煤油中 D. 铯的氢氧化物是弱碱 6. 下列实验操作中所涉及的实验图标不正确的是 A. 钠和空气燃烧实验—— B. 碳酸钠和碳酸氢钠稳定性比较实验—— C. 焰色试验—— D. 氢气在氯气中燃烧—— 7. 化学是以实验为基础的学科。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．观察钠在空气中燃烧 B．验证反应有生成 C．配制溶液 D．制备沉淀 A. A B. B C. C D. D 8. 1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一、下列有关元素周期表的说法错误的是 A. 第ⅢA族位于元素周期表第13纵列 B. 每个主族均包含金属元素和非金属元素 C. 周期表中包含了3个纵列的族为第Ⅷ族 D. 同主族两相邻元素的原子序数之差可能为2、8、18、32 9. 在给定条件下，下列物质的转化能实现的是 A. B. C. D. 10. 关于氟、氯、溴、碘单质及其化合物的叙述错误的是 A. 单质都是双原子分子 B 单质和水反应都生成HXO和HX C. 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 D. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 11. 与浓反应的化学方程式：正确的是 A. 所得氯气的相对分子质量约为71 B. 中 C. 该反应中浓只体现还原性 D. 中、个数比为1：5 12. 铟(In)是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。的最外层电子数是3，下列说法不正确的是 A. In的原子核外有49个电子 B. 与互为同位素 C. In与Al处于同一主族 D. In元素的相对原子质量为113 13. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中布条褪色 具有漂白性 B 向饱和碳酸钠溶液中通入足量析出晶体 在相同温度下，溶解度 C 向含有KI的淀粉溶液中加入溶液，溶液变蓝 能与淀粉发生显色反应 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 溶液中一定含钠盐，不含钾盐 A. A B. B C. C D. D 14. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 原子半径：Si>C B. 酸性： C. 碱性： D. 热稳定性： 15. 中国化学会甄选了118名青年化学家作为“元素代言人”组成“中国青年化学家元素周期表”。元素Po（钋）与S同主族，由暨南大学陈填烽代言，其原子序数为84。下列说法正确的是 A. 原子半径：Po<S B. 210Po的中子数为126 C. 非金属性：Po>S D. PoO2只有还原性 16. 下列各组物质或微粒的排列顺序正确的是 A. 离子半径：F->Na+>Mg2+>S2- B. 得电子能力：F>Cl>S>P C. 原子半径：Ca>K>S>Cl D. 氢化物的稳定性：H2S>H2O>HF 17. 运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是 A. 锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是 B. 铋(Bi)为第VA族元素，其最高价氧化物对应的水化物为强酸 C. 铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 D. 砹(At)单质为有色固体，HAt不稳定 18. 下列说法正确的个数为 ①化学键断裂，一定发生化学变化 ②任何物质中都存在化学键 ③氢键是极弱的化学键，分子间作用力不是化学键 ④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力 ⑤金属元素与非金属元素间一定能形成离子键 ⑥分子间存在着极性共价键 ⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电 ⑧由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 19. 现有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时，金属离子正好全部转化为沉淀。则上述盐酸的浓度为 A. 0.5mol/L B. 1.0mol/L C. 2.0mol/L D. 3.0mol/L 20. X、Y、Z、W为前三周期主族元素，X、Y、Z的相对位置如图。Y的原子序数为X、Z的原子序数之和，W与Z同周期且在同周期主族元素中W的原子半径最大。下列有关叙述正确的是 X Z Y A. 简单离子半径： B. 原子序数： C. Z元素最高正价为价 D. X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 21. 下列说法错误的是 A. 和NaOH都属于离子化合物，其中的化学键类型不完全相同 B. 和分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构 C. 以钙原子撞击锎(Cf)靶：，X为中子 D. 与反应的过程中存在非极性共价键、极性共价键、离子键的断裂和形成 22. 下列各组物质中，不能通过一步反应实现以下图示转化关系的是 序号 X Y Z W A NaCl B Fe C Al D CaO A. A B. B C. C D. D 23. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表第ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y) B. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 C. Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强 D. W的氧化物对应的水化物是强酸 24. 随原子序数的递增，x、y、z、d、e、f、g、h八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。 下列叙述正确的是 A. 离子半径的大小顺序：d<f<e B. 形成的单质分别与酸反应置换氢气的剧烈程度：e<f C. x、z、d组成的化合物一定是共价化合物 D. h、g对应的阴离子还原性：h<g 二、填空题(共52分) 25. 芹菜中含有丰富的人体所必需的铁元素，某兴趣小组为测定芹菜中铁元素含量，进行如图实验。 已知：①芹菜中铁元素主要以草酸亚铁()的形式存在；②草酸亚铁难溶于水；③草酸是一种可溶于水的二元有机弱酸，具有还原性。 I．芹菜的预处理 （1）得到滤液A的操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_______。 （2）结合已知信息，写出溶于稀硫酸发生反应的离子方程式：_______。 II．测定铁元素的含量 （3）滤液B中铁元素化合价为+2，若实验操作规范，步骤②中利用一定量的酸性高锰酸钾溶液测定的含铁量远大于实际含量，可能原因是滤液B中含有的物质是_______。 （4）换检验方法：步骤③中加入双氧水的作用是_______(用离子方程式表示)，步骤④比色法，利用色度传感器测得不同浓度标准液的吸收率如图所示。现测得500 mL待测液的吸收率为0.22，则400 g该新鲜芹菜中铁元素的含量为_______mg/kg。 26. 下表列出了①~⑩种元素在周期表中的位置。 （1）⑤的原子结构示意图是_______。 （2）②的一种核素的中子数是8，表示该核素的符号是_______。 （3）⑩的原子序数为_______，其M层的电子数为_______。 （4）⑨和⑥可形成离子化合物，用电子式表示其形成过程_______。 （5）①④形成的18电子的化合物能做绿色氧化剂，则其电子式为_______，结构式_______。 （6）下列事实中能说明非金属性⑨>⑧的是_______(填标号)。 a．⑧和⑨两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高 b．元素⑨的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑧的单质只能将铁氧化成二价铁 c．元素⑨的单质与⑧的氢化物的水溶液反应，产生元素⑧的单质 d．元素⑨的氢化物的水溶液的酸性比元素⑧的氢化物的水溶液的酸性强 （7）已知⑦的最高价氧化物的水化物是一种白色胶状沉淀，小王同学利用图探究③、②、⑦的非金属性大小，试剂X是_______。若小郝同学要利用下图装置探究⑨、②、⑦的非金属性大小，则需将硝酸换成_______(填化学式)。 27. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。部分钠、氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示。 回答下列问题： （1）a在实验室中常用作强除水剂，将a加入正己烷中可除去其中微量的水，该反应的化学方程式为_______。(正己烷不与a反应) （2）若b为淡黄色，则b的电子式为_______。 （3）若d为小苏打，则其在水中电离方程式为_______。 （4）氧化物j是一种新型自来水消毒剂，其化学式为_______。h与e一定条件下反应可以制得两种可用于自来水消毒的气体，写出该反应的离子方程式：_______。 （5）物质f的水溶液中，溶质分子有_______(填化学式)，当滴入几滴紫色石蕊试液后观察到的现象是_______。 （6）一定条件下，f与c溶液可发生反应：，则NaClO、、NaCl三者的化学计量数之比可以是_______(填标号)。 A. 1：1：1 B. 1：1：6 C. 1：2：3 D. 1：2：11 28. 无水三氯化铁是有机合成的催化剂，为棕黄色固体，易潮解产生白雾，300℃左右时升华。实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，下图是学生设计的制备装置。 （1）按实验装置图，先连接装置，然后_______，再加入药品。 （2）盛装MnO2的仪器名称是_______，装置A中发生反应的离子方程式为_______。 （3）装置C的试剂为_______。 （4）装置D和装置E之间使用粗导管连接的优点是_______。 （5）写出装置F两点主要作用：_______和处理氯气尾气防污染空气。 （6）实验开始时，应先点燃_______(填“A”或“D”)处酒精灯。 （7）反应一段时间，熄灭酒精灯，将冷却后的装置D及装置E中的物质一并快速转移至锥形瓶中，进行如图实验： 试剂X为_______(填化学名称)。取“红色褪去”后的溶液滴加试剂X，溶液出现红色，则静置一段时间后，红色褪去的原因可能为_______。 29. 铁黄（FeOOH）难溶于水，是很重要的无机颜料，也是制备饮用水处理剂高铁酸钾（K2FeO4）的原料。以烧渣（主要成分为Fe3O4、CuO、SiO2等）为原料生产铁黄的流程如图，已知SiO2不溶于水且不与强酸反应。 （1）FeOOH中Fe的化合价为_______，“酸浸”时，使用的酸为_______。 （2）“试剂X”的成分为_______（填化学式）。 （3）你认为“析晶”过程中加入乙醇的目的是_______。 （4）“氧化”中Fe2+参与反应的离子方程式为_______。 （5）以铁黄等为原料制备高铁酸钾工艺主要有两步： ①利用铁黄、NaClO和浓NaOH溶液反应制备Na2FeO4，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 ②向Na2FeO4溶液中加入浓KOH溶液制备K2FeO4，该反应涉及原理是相同温度下溶解度：K2FeO4_______（填“>”“<”或“=”）Na2FeO4。 （6）K2FeO4在0～5℃的强碱性溶液中比较稳定，在酸性或中性溶液中与水反应快速产生O2，同时能生成Fe(OH)3胶体，可除去水中的悬浮物，有净水作用。请写出K2FeO4在中性溶液中与水反应的化学方程式：_______。 乌鲁木齐市第一中学2025-2026学年第一学期 2028届高一年级期末考试 化学试卷附加题 30. 下列说法中正确的是 A. 的质量为 B. 的摩尔质量为 C. 的摩尔质量与的相对分子质量相等 D. 1 mol氧的质量为32 g 31. 下列各组物质中，互为同素异形体的是 A. 水和双氧水 B. 金刚石和石墨 C. 纯碱和小苏打 D. 氯气和液氯 32. 下列物质属于电解质且熔融状态下能导电的是 A. 液氯 B. C. D. 33. 是唯一天然存在的易裂变核素，下列关于的说法错误的是 A. 质量数是235 B. 中子数是143 C. 核外电子数是92 D. 质子数是235 34. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 35. 反应可用于联合制碱。下列说法正确的是 A. 氯离子结构示意图： B. 中子数为10的氧原子： C. 的摩尔质量：44 g D. 的电离方程式： 36. 下列金属单质暴露在空气中，表面易生成一层致密氧化膜的是 A. Cu B. Fe C. Al D. Na 37. 离子化合物是由阴阳离子构成的纯净物，如。下列物质属于离子化合物的是 A. KCl B. KCl溶液 C. D. 38. 下列有关铁及其化合物的说法错误的是 A. 常用作红色颜料 B. 在空气中易被氧化成 C. 的氧化性强于 D. 铁在氯气中燃烧生成 39. 下列有关化学用语的表示正确的是： A. 中子数为 20 的氯原子： Cl B. CO2 的电子式： C. 镁离子的结构示意图： D. HClO 分子的结构式：H-Cl-O 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 乌鲁木齐市第一中学2025-2026学年第一学期2028届高一年级期末考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题(每道题只有一个正确选项，每题2分，共48分) 1. 2025年全运会不仅是运动员的竞技场，也是化学科技成果的一次集中展示和应用舞台。下列相关说法正确的是 A. 全运会开幕式上五彩缤纷的烟花是某些金属元素化学性质的体现 B. 用于泳池消毒的漂白粉在空气中不易被氧化，可敞口放置 C. 红磷常用来制作发令枪子弹，它与白磷互同位素 D. 赛会使用的可降解塑料制品可被微生物分解为和，该过程属于化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．烟花五彩缤纷的颜色是由于金属元素的焰色反应，焰色反应是物理变化，并非化学性质的体现，A错误； B．漂白粉主要成分为次氯酸钙，在空气中易与二氧化碳和水反应生成不稳定的次氯酸并分解失效，因此不可敞口放置，B错误； C．红磷和白磷是磷元素的同素异形体，而非同位素，C错误； D．可降解塑料在微生物作用下分解为二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，D正确； 故选D。 2. 下列有关物质用途的描述错误的是 A. 生铁比钢的含碳量小、硬度小，是制造管道的重要材料 B. 铝制品不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 C. 不锈钢不容易生锈，是制造厨房用具的材料 D. 储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．生铁含碳量（2%-4.3%）高于钢（0.02%-2%），且生铁硬度通常更大、更脆，因此“生铁比钢的含碳量小、硬度小”的描述错误，A错误； B．铝制品易与酸或碱反应，导致腐蚀或溶解，因此不宜蒸煮或存放酸性或碱性食物，描述正确，B正确； C．不锈钢因含铬等元素形成钝化层，耐腐蚀，不易生锈，适合制造厨房用具，描述正确，C正确； D．储氢合金能可逆吸收大量氢气并形成金属氢化物，用于储氢技术，描述正确，D正确； 故选A。 3. 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，2.24 L氖气含原子数为 B. 标准状况下，中含有个质子 C. 2 mol Fe与在加热条件下，充分反应后转移的电子数目为 D. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，2.24L氖气（单原子分子）的物质的量小于0.1 mol，原子数小于0.1NA，A错误； B．D2O的摩尔质量为20g/mol，18g D2O的物质的量为0.9mol；每个D2O分子含10个质子（D含1个质子，O含8个质子），故质子总数为9NA，B错误； C．反应中，2mol Cl2可得到4 mol电子，2mol Fe需要3mol Cl2​，但题目中只有2mol Cl2​，因此Cl2​不足。2mol Cl2完全反应，转移电子的物质的量为4mol，即转移的电子数目为4NA，C正确； D．常温下铝与浓硫酸会发生钝化，表面形成致密的氧化膜，阻止内部铝进一步反应。因此，实际转移的电子数远小于0.3NA，D错误； 故选C。 4. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子或化学方程式书写正确的是 A. 焊接钢轨： B. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： C. 往溶液中滴加过量的氨水： D. 将固体溶于氢碘酸中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．焊接钢轨的铝热反应，A符合题意； B．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉，石灰乳为，不能拆成离子形式，正确的化学方程式为，B不符合题意； C．不溶于过量氨水，正确的离子方程式为，C不符合题意； D．氢碘酸具有还原性，与会发生氧化还原反应，正确的离子方程式为，D不符合题意； 故选A。 5. 下列关于碱金属的说法正确的是 A. 观察钾与水反应时，需要佩戴护目镜 B. 钠的熔点比钾的低 C. 碱金属都应保存在煤油中 D. 铯的氢氧化物是弱碱 【答案】A 【解析】 【详解】A．钾与水反应剧烈，产生氢气并可能发生溶液的飞溅，佩戴护目镜是必要的安全措施，A正确； B．碱金属熔点随原子序数增大而降低：钠的熔点（97℃）高于钾的（63℃），B错误； C．锂（Li）的密度（0.534 g/cm³）小于煤油的（约0.8 g/cm³），会浮在煤油表面，故不能用煤油保存锂（Li），铯（Cs）的熔点较低（28℃），故铯（Cs）不宜保存在煤油中，C错误； D．同主族从上到下元素金属性递增，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，铯的氢氧化物（CsOH）是强碱，D错误； 故答案选A。 6. 下列实验操作中所涉及的实验图标不正确的是 A. 钠和空气燃烧实验—— B. 碳酸钠和碳酸氢钠稳定性比较实验—— C. 焰色试验—— D. 氢气在氯气中燃烧—— 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠燃烧实验中需要切割钠单质后点燃，钠燃烧，剧烈反应生成过氧化钠，实验中需要护目镜、防割手、燃烧、换气扇、洗手等图标，A正确； B．碳酸钠和碳酸氢钠稳定性比较实验需要加热检验生成二氧化碳气体，需要护目镜、燃烧、洗手等图标，B正确； C．焰色试验需要加热观察火焰颜色，实验中需要护目镜、燃烧、换气扇、洗手等图标，无需，C错误； D．氢气在氯气中剧烈燃烧，有苍白色火焰，需要护目镜、燃烧、换气扇、洗手等图标，D正确； 故选C。 7. 化学是以实验为基础的学科。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．观察钠在空气中燃烧 B．验证反应有生成 C．配制溶液 D．制备沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．观察钠在空气中燃烧时，应将钠放在石英制作的蒸发皿或者坩埚中，表面皿为玻璃制作，易碎，有安全隐患，A错误； B．浓盐酸具有挥发性，HCl会进入硝酸银溶液中生成白色沉淀，无法判断氯气的生成，B错误； C．溶解固体应在烧杯中进行，不能在容量瓶中溶解，C错误； D．制备Fe(OH)2时应隔绝空气防止氧化，图中通过Fe与稀硫酸反应生成氢气产生的气压将硫酸亚铁溶液挤入NaOH溶液，产生Fe(OH)2，D正确； 故选D。 8. 1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一、下列有关元素周期表的说法错误的是 A. 第ⅢA族位于元素周期表第13纵列 B. 每个主族均包含金属元素和非金属元素 C. 周期表中包含了3个纵列的族为第Ⅷ族 D. 同主族两相邻元素的原子序数之差可能为2、8、18、32 【答案】B 【解析】 【详解】A．第ⅢA族(硼族)在现代元素周期表中确实位于第13纵列，A正确； B．并非每个主族均包含金属元素和非金属元素，例如第ⅦA族(卤素)全部为非金属元素，无金属元素，ⅡA均为金属元素，无非金属元素，B错误； C．周期表中第Ⅷ族(铁、钴、镍等元素所在族)包含第8、9、10三个纵列，C正确； D．同主族两相邻元素的原子序数之差可能为2(如氢与锂，原子序数1和3)、8(如锂与钠，原子序数3和11)、18(如钾与铷，原子序数19和37)、32(如铯与钫，原子序数55和87)，D正确； 故答案为：B。 9. 在给定条件下，下列物质的转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁在氧气中点燃生成四氧化三铁（Fe3O4），而不是Fe2O，且Fe2O不存在，因此第一步转化不能实现，A错误； B．氯化钠溶液不能直接转化为碳酸氢钠，需要氨和二氧化碳等条件，因此第一步转化不能实现，B错误； C．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，后者与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，两步均可实现，C正确； D．氯化钙溶液与二氧化碳不直接反应生成碳酸钙沉淀，需要碳酸根离子源（如碳酸钠），因此第一步转化不能实现，D错误； 故答案选C。 10. 关于氟、氯、溴、碘单质及其化合物的叙述错误的是 A. 单质都是双原子分子 B. 单质和水反应都生成HXO和HX C. 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 D. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 【答案】B 【解析】 【详解】A． 氟、氯、溴、碘的单质在常温下均为双原子分子（F2、Cl2、Br2、I2），A正确； B．氟单质与水反应只生成HF和O2，不生成HFO，氯、溴、碘单质与水反应可生成HXO（如HClO）和HX，但氟不符合此规律，B错误； C．氯的最高价含氧酸HClO4是已知最强的无机酸之一，溴和碘的最高价含氧酸（如HBrO4、H5IO6）酸性较弱，且氟无最高价含氧酸，故在氟、氯、溴、碘中，HClO₄酸性最强，C正确； D．从HF到HI，键能依次减弱，热稳定性依次降低（HF > HCl > HBr > HI），D正确； 故选B。 11. 与浓反应的化学方程式：正确的是 A. 所得氯气的相对分子质量约为71 B. 中 C. 该反应中浓只体现还原性 D. 中、个数比为1：5 【答案】D 【解析】 【分析】反应方程式为， 中的 （+5价）得5e⁻ 转化为0价，6个 中，1个 （-1价）与 结合生成 ，剩余5个 （-1价）失5e⁻转化为0价，生成的3个 分子中，含1个 原子和5个 原子。 【详解】A．生成的由1个和5个构成，相对分子质量为，A错误； B．中的来自，所以中，B错误； C．浓既体现还原性（5个被氧化），又体现酸性（1个生成盐），C错误； D．生成的中，与个数比为1:5，D正确； 故答案选D。 12. 铟(In)是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。的最外层电子数是3，下列说法不正确的是 A. In的原子核外有49个电子 B. 与互为同位素 C. In与Al处于同一主族 D. In元素的相对原子质量为113 【答案】D 【解析】 【详解】A．In原子序数为49，原子核外电子数等于原子序数，因此有49个电子，A正确； B．和质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确； C．In和Al的最外层电子数均为3，均位于元素周期表第IIIA族，属于同一主族，C正确； D．113仅是铟的一种同位素（）的质量数，而元素的相对原子质量是各天然同位素相对原子质量按其丰度加权的平均值，并非单一同位素的质量数，D错误； 故答案选D。 13. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中布条褪色 具有漂白性 B 向饱和碳酸钠溶液中通入足量析出晶体 在相同温度下，溶解度 C 向含有KI的淀粉溶液中加入溶液，溶液变蓝 能与淀粉发生显色反应 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 溶液中一定含钠盐，不含钾盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气本身无漂白性，湿润布条褪色是因氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，A错误； B．饱和碳酸钠溶液中通入后析出晶体，是因反应生成溶解度更小的碳酸氢钠，故在相同温度下，溶解度，B正确； C．溶液变蓝是因Fe3+氧化I-生成I2，I2与淀粉发生显色反应，而非Fe3+直接与淀粉反应，C错误； D．钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色，焰色呈黄色说明含钠离子，但可能含钾盐，钾焰色为紫色，易被黄色掩盖，D错误； 故选B。 14. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 原子半径：Si>C B. 酸性： C. 碱性： D. 热稳定性： 【答案】B 【解析】 详解】A．和位于同一主族，电子层数，根据元素周期律，电子层数越多原子半径越大，因此原子半径，可以用元素周期律解释，A不符合题意； B．和是硫的不同价态含氧酸，酸性强弱取决于中心原子的氧化态，与元素周期律无关，不能用元素周期律解释，B符合题意； C．和位于同一周期，金属性，根据元素周期律，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性，可以用元素周期律解释，C不符合题意； D．和位于同一主族，非金属性，根据元素周期律，非金属性越强气态氢化物越稳定，因此热稳定性，可以用元素周期律解释，D不符合题意； 故答案选B。 15. 中国化学会甄选了118名青年化学家作为“元素代言人”组成“中国青年化学家元素周期表”。元素Po（钋）与S同主族，由暨南大学陈填烽代言，其原子序数为84。下列说法正确的是 A. 原子半径：Po<S B. 210Po的中子数为126 C. 非金属性：Po>S D. PoO2只有还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，所以钋原子的原子半径大于硫原子，A错误； B．210Po的质子数为84、质量数为210，则中子数为：210-84=126，B正确； C．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，则硫元素的非金属性强于钋元素，C错误； D．二氧化钋中钋元素的化合价为中间价态+4价，由氧化还原反应规律可知，二氧化钋既有还原性也有氧化性，D错误； 故选B。 16. 下列各组物质或微粒的排列顺序正确的是 A. 离子半径：F->Na+>Mg2+>S2- B. 得电子能力：F>Cl>S>P C. 原子半径：Ca>K>S>Cl D. 氢化物的稳定性：H2S>H2O>HF 【答案】B 【解析】 【详解】A．S2-有3个电子层，电子层数最大，离子半径最大，F-、Na+、Mg2+均为2层电子，电子层数相同时，核电荷数增大导致半径减小，故离子半径：S2- >F- > Na+ > Mg2+，A错误； B．得电子能力即非金属性，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，故得电子能力：F > Cl > S > P，B正确； C．一般而言，电子层数多的半径大，当电子层数相同时，核电荷数增大导致半径减小(同周期主族元素从左至右原子半径依次减小)，则原子半径：K > Ca > S > Cl，C错误； D．氢化物稳定性与非金属性一致，非金属性:F > O > S，故稳定性HF > H2O > H2S，D错误； 故答案选B。 17. 运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是 A. 锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是 B. 铋(Bi)为第VA族元素，其最高价氧化物对应的水化物为强酸 C. 铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 D. 砹(At)单质为有色固体，HAt不稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．锂金属性弱于钠，锂在氧气中剧烈燃烧的产物是Li2O，而非Li2O2，A错误； B．铋(Bi)位于第VA族底部，同族元素最高价含氧酸酸性自上而下减弱（如硝酸→磷酸→弱酸），铋酸应为弱酸，B错误； C．铊(Tl)与铝同主族，但位于铝下方，金属性强于铝，只能与盐酸反应，不能像铝一样与NaOH溶液反应（失去两性），C错误； D．砹(At)是卤素（第VIIA族）最下方元素，同主族单质颜色自上而下加深（碘为紫黑色固体，砹应更深），且氢化物稳定性递减（HAt比HI更不稳定），D正确； 答案选D。 18. 下列说法正确的个数为 ①化学键断裂，一定发生化学变化 ②任何物质中都存在化学键 ③氢键是极弱的化学键，分子间作用力不是化学键 ④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力 ⑤金属元素与非金属元素间一定能形成离子键 ⑥分子间存在着极性共价键 ⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电 ⑧由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】A 【解析】 【详解】① 错误：化学键断裂不一定发生化学变化，如NaCl溶于水时离子键断裂，但属于物理变化； ② 错误：并非任何物质中都存在化学键，如稀有气体单原子分子（如He）中无化学键； ③ 错误：氢键不是化学键，而是分子间作用力的一种，比化学键弱； ④ 错误：离子键是阴、阳离子之间的静电作用（包括引力和斥力），而不仅仅是吸引力； ⑤ 错误：金属元素与非金属元素间不一定能形成离子键，如AlCl3中Al与Cl形成共价键； ⑥ 错误：H2O分子间存在氢键和范德华力，但不存在极性共价键；极性共价键是分子内原子间的键（如O-H键）。 ⑦ 正确：离子化合物在熔化状态下能产生自由移动的离子而导电，共价化合物则不能，因此可通过此方法验证； ⑧ 错误：由非金属元素形成的化合物可能含有离子键，如NH4Cl中的离子键； 综上，只有⑦正确，正确个数为1，故选A。 19. 现有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时，金属离子正好全部转化为沉淀。则上述盐酸的浓度为 A. 0.5mol/L B. 1.0mol/L C. 2.0mol/L D. 3.0mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余， 向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，应满足恰好反应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl， 根据钠离子守恒可得：n(NaCl)=n(NaOH)=0.250L×2.00mol/L=0.5mol， 根据氯离子守恒可得：n(HCl)=n(NaCl)=0.5mol， 故该元素的物质的量浓度= =1.0mol/L。 20. X、Y、Z、W为前三周期主族元素，X、Y、Z的相对位置如图。Y的原子序数为X、Z的原子序数之和，W与Z同周期且在同周期主族元素中W的原子半径最大。下列有关叙述正确的是 X Z Y A. 简单离子半径： B. 原子序数： C. Z元素最高正价为价 D. X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 【答案】D 【解析】 【分析】设X的原子序数为A，Z的原子序数为，Y的原子序数为，由题意知：，得，X、Y、Z分别是N、S、F元素；W与Z同周期且在同周期主族元素中W的原子半径最大，所以W是元素。 【详解】A．Y、Z、W对应的离子分别是、、，有3个电子层，有2个电子层，只有1个电子层，则离子半径：Y>Z>W，A错误； B．由分析知Y的原子序数大于W，B错误； C．第七主族的最高正价为+7价，但F元素没有正价，C错误； D．X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸，D正确； 答案选D。 21. 下列说法错误的是 A. 和NaOH都属于离子化合物，其中的化学键类型不完全相同 B. 和分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构 C. 以钙原子撞击锎(Cf)靶：，X为中子 D. 与反应的过程中存在非极性共价键、极性共价键、离子键的断裂和形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．只含离子键，而含离子键和极性共价键，二者都属于离子化合物，但化学键类型不完全相同，A正确； B．中的H原子最外层只有2个电子，中的B原子最外层只有6个电子，不都满足8电子稳定结构，B错误； C．根据质量数和电荷数守恒，反应式中，X为中子（），C正确； D．与反应时，断裂的键有中的离子键和非极性共价键、中的极性共价键；形成的键有中的离子键和极性共价键、中的非极性共价键，D正确； 故答案选B。 22. 下列各组物质中，不能通过一步反应实现以下图示转化关系的是 序号 X Y Z W A NaCl B Fe C Al D CaO A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与在加热条件下反应可生成，与盐酸反应可生成，与、反应可生成，不能一步反应生成，A项符合题意； B．在中燃烧可生成，与反应可生成，在加热条件下生成，与、或发生热还原反应，可生成，均能通过一步反应转化，B项不符合题意； C．与盐酸反应可生成，与适量反应可生成，受热分解可生成，电解熔融的可生成，均能通过一步反应转化，C项不符合题意； D．与反应可生成，加热分解生成，与水反应生成，与盐酸反应可生成，均能通过一步反应转化，D项不符合题意； 故答案选A。 23. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表第ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y) B. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 C. Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强 D. W的氧化物对应的水化物是强酸 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X是地壳中含量最多元素，为氧（O）；Z位于第ⅢA族，为铝（Al）；Y原子的最外层只有一个电子，且原子序数在O（8）和Al（13）之间，为钠（Na）；W与X同主族（VIA族），为硫（S）。因此，X=O、Y=Na、Z=Al、W=S，据此解答。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径减小，Na（第三周期IA族）半径最大，Al（第三周期ⅢA族）次之，S（第三周期VIA族）最小，即r(Y) > r(Z) > r(W)，A错误； B．非金属性O > S，因此X（O）的氢化物H2O的热稳定性强于W（S）的氢化物H2S。选项B称X的比W的弱，B错误； C．金属性Na > Al，因此Y（Na）的NaOH碱性强于Z（Al）的Al(OH)3，C正确； D．若为SO3的水化物H2SO4是强酸，但SO2的水化物H2SO3是弱酸，因此不一定是强酸，D错误； 故选C。 24. 随原子序数的递增，x、y、z、d、e、f、g、h八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。 下列叙述正确的是 A. 离子半径的大小顺序：d<f<e B. 形成的单质分别与酸反应置换氢气的剧烈程度：e<f C. x、z、d组成的化合物一定是共价化合物 D. h、g对应的阴离子还原性：h<g 【答案】D 【解析】 【分析】电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，氧电负性较强，通常显-2而没有正价；根据随原子序数的递增，短周期元素的化合价及原子半径变化的规律，推断各元素为：x：H（氢，1号）、y：C（碳，6号）、z：N（氮，7号）、d：O（氧，8号）、e：Na（钠，11号）、f：Al（铝，13号）、g：S（硫，16号）、h：Cl（氯，17号）。 【详解】A．三种离子的核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2->Na+>Al3+，A错误； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；金属性Na > Al，金属性越强越容易置换出酸中的氢生成氢气，故形成的单质分别与酸反应置换氢气的剧烈程度：Na>Al，B错误； C． H、N、O三种元素可组成离子化合物如硝酸铵，并非一定是共价化合物，C错误； D．Cl元素对应的阴离子为Cl-，S元素对应的阴离子为S2-，非金属性Cl > S，则阴离子还原性Cl-<S2-，D正确； 故选D。 二、填空题(共52分) 25. 芹菜中含有丰富的人体所必需的铁元素，某兴趣小组为测定芹菜中铁元素含量，进行如图实验。 已知：①芹菜中铁元素主要以草酸亚铁()的形式存在；②草酸亚铁难溶于水；③草酸是一种可溶于水的二元有机弱酸，具有还原性。 I．芹菜的预处理 （1）得到滤液A的操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_______。 （2）结合已知信息，写出溶于稀硫酸发生反应的离子方程式：_______。 II．测定铁元素的含量 （3）滤液B中铁元素化合价为+2，若实验操作规范，步骤②中利用一定量的酸性高锰酸钾溶液测定的含铁量远大于实际含量，可能原因是滤液B中含有的物质是_______。 （4）换检验方法：步骤③中加入双氧水的作用是_______(用离子方程式表示)，步骤④比色法，利用色度传感器测得不同浓度标准液的吸收率如图所示。现测得500 mL待测液的吸收率为0.22，则400 g该新鲜芹菜中铁元素的含量为_______mg/kg。 【答案】（1）玻璃棒 （2） （3）草酸(或) （4） ①. ②. 28 【解析】 【分析】先将芹菜研磨加入稀硫酸浸润，提取铁元素，得滤液A，滤液A含Fe2+，以及少部分Fe2+被空气氧化后生成的Fe3+，通过两种方法测定铁含量。一：取滤液A，加入过量Cu粉，还原Fe3+，将Fe的形态均转化为Fe2+，利用Fe2+的还原性，通过与酸性高锰酸钾的滴定来测定Fe的含量；二：取滤液A，先加入双氧水将Fe的形态均转化为Fe3+，通过比色法对比标准曲线来测定Fe的含量，据此解答。 【小问1详解】 过滤需要的仪器除烧杯、漏斗外还需要玻璃棒。 【小问2详解】 草酸亚铁与稀硫酸反应的离子方程式为。 【小问3详解】 采取高锰酸钾滴定法测定，由于草酸可溶于水，所以滤液A中含有大量草酸，而草酸具有还原性，也会与高锰酸钾反应，所以测得的铁含量远大于实际含量。 【小问4详解】 加入双氧水的目的为：；由该标准曲线得，500 mL待测液中Fe3+浓度为4×10-4 mol/L，则400 g芹菜中Fe含量为。 26. 下表列出了①~⑩种元素在周期表中的位置。 （1）⑤的原子结构示意图是_______。 （2）②的一种核素的中子数是8，表示该核素的符号是_______。 （3）⑩的原子序数为_______，其M层的电子数为_______。 （4）⑨和⑥可形成离子化合物，用电子式表示其形成过程_______。 （5）①④形成的18电子的化合物能做绿色氧化剂，则其电子式为_______，结构式_______。 （6）下列事实中能说明非金属性⑨>⑧的是_______(填标号)。 a．⑧和⑨两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高 b．元素⑨的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑧的单质只能将铁氧化成二价铁 c．元素⑨的单质与⑧的氢化物的水溶液反应，产生元素⑧的单质 d．元素⑨的氢化物的水溶液的酸性比元素⑧的氢化物的水溶液的酸性强 （7）已知⑦的最高价氧化物的水化物是一种白色胶状沉淀，小王同学利用图探究③、②、⑦的非金属性大小，试剂X是_______。若小郝同学要利用下图装置探究⑨、②、⑦的非金属性大小，则需将硝酸换成_______(填化学式)。 【答案】（1） （2） （3） ①. 35 ②. 18 （4） （5） ①. ②. （6）abc （7） ①. 饱和 ②. HClO4 【解析】 【分析】分析元素在周期表中的位置，可知①~⑩分别为：H、C、N、O、Na、Mg、Si、S、Cl、Br。 【小问1详解】 ⑤为钠，原子结构示意图是  ； 【小问2详解】 ②的一种核素的中子数是8，则质量数为14，表示该核素的符号是； 【小问3详解】 ⑩为35号元素溴，原子序数为35，其M层的电子数为18； 【小问4详解】 氯得到电子形成氯离子、镁失去电子形成镁离子，两者形成氯化镁：； 【小问5详解】 ①④形成的18电子的化合物能做绿色氧化剂，其为共价化合物过氧化氢，电子式为，结构式； 【小问6详解】 a．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，Cl的非金属性大于硫，则两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高，a正确； b．氯单质能将Fe氧化成三价铁，硫单质只能将铁氧化成二价铁，说明氯更容易得到电子，非金属性氯大于硫，b正确； c．氯单质与硫的氢化物的水溶液硫化氢反应，生成硫单质，说明氯气的氧化性更强，非金属性氯大于硫，c正确； d．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，比较同周期元素非金属性强弱时，通常不依据其氢化物水溶液的酸性，而是依据其最高价氧化物对应水化物的酸性，d错误； 故选abc； 【小问7详解】 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，A中反应生成二氧化碳，通过B装置中饱和碳酸氢钠溶液除去挥发的硝酸，且不引入新杂质，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，说明酸性硝酸大于碳酸大于硅酸，非金属性氮大于碳大于硅，试剂X是饱和，探究⑨、②、⑦的非金属性大小，则需将硝酸换成高氯酸。 27. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。部分钠、氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示。 回答下列问题： （1）a在实验室中常用作强除水剂，将a加入正己烷中可除去其中微量的水，该反应的化学方程式为_______。(正己烷不与a反应) （2）若b为淡黄色，则b的电子式为_______。 （3）若d为小苏打，则其在水中的电离方程式为_______。 （4）氧化物j是一种新型自来水消毒剂，其化学式为_______。h与e一定条件下反应可以制得两种可用于自来水消毒的气体，写出该反应的离子方程式：_______。 （5）物质f的水溶液中，溶质分子有_______(填化学式)，当滴入几滴紫色石蕊试液后观察到的现象是_______。 （6）一定条件下，f与c溶液可发生反应：，则NaClO、、NaCl三者的化学计量数之比可以是_______(填标号)。 A. 1：1：1 B. 1：1：6 C. 1：2：3 D. 1：2：11 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. （5） ①. 、HClO ②. 先变红后褪色 （6）BD 【解析】 【分析】a为Na，b为Na2O或Na2O2，c为NaOH，d为钠盐，e为HCl，f为Cl2，g为HClO，h为氯酸盐，i为Cl2O，j为ClO2，据此解答。 【小问1详解】 Na与水反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。 【小问2详解】 b为淡黄色，为Na2O2，电子式为。 【小问3详解】 小苏打为NaHCO3，为强电解质，在水中完全电离：。 【小问4详解】 j为ClO2，氯酸盐和HCl反应生成两种用于自来水消毒的气体为ClO2和Cl2，反应的离子方程式为。 【小问5详解】 氯水中，溶质分子有Cl2和HClO（HCl完全解离为离子）；HCl具有酸性，HClO具有漂白性，所以滴入几滴紫色石蕊溶液后，可观察到溶液先变红后褪色。 【小问6详解】 设该反应式配平后为Cl2+NaOH=x NaClO+y NaClO3+zNaCl+H2O，由电子转移守恒，有x+5y=z，符合该式的选项有BD，故选BD。 28. 无水三氯化铁是有机合成的催化剂，为棕黄色固体，易潮解产生白雾，300℃左右时升华。实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，下图是学生设计的制备装置。 （1）按实验装置图，先连接装置，然后_______，再加入药品。 （2）盛装MnO2的仪器名称是_______，装置A中发生反应的离子方程式为_______。 （3）装置C的试剂为_______。 （4）装置D和装置E之间使用粗导管连接的优点是_______。 （5）写出装置F的两点主要作用：_______和处理氯气尾气防污染空气。 （6）实验开始时，应先点燃_______(填“A”或“D”)处酒精灯。 （7）反应一段时间，熄灭酒精灯，将冷却后的装置D及装置E中的物质一并快速转移至锥形瓶中，进行如图实验： 试剂X为_______(填化学名称)。取“红色褪去”后的溶液滴加试剂X，溶液出现红色，则静置一段时间后，红色褪去的原因可能为_______。 【答案】（1）检查装置气密性 （2） ①. 圆底烧瓶 ②. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （3）浓硫酸 （4）防升华的氯化铁遇冷变为固体堵塞导管 （5）防止外部空气中水蒸气进入E装置，氯化铁潮解影响其制备 （6）A （7） ①. 硫氰化钾 ②. H2O2将SCN-氧化 【解析】 【分析】在装置A中浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，制取的Cl2中含有HCl和水蒸气，装置B中饱和食盐水用于除去HCl，装置C中浓硫酸进行Cl2的干燥，在装置D中Fe与Cl2反应产生FeCl3，在装置E中收集FeCl3，为防止Cl2污染大气，同时防止FeCl3潮解，在E支管处连接一个盛有碱石灰的干燥管，用以吸收Cl2及空气中的水蒸气，(7)装置D中生成的固体混合物主要是FeCl3，还含有少量的铁粉，溶于足量的盐酸，得到淡黄色溶液，含有FeCl3和FeCl2，加入KSCN溶液，溶液显红色，再加入过量的H2O2，首先氧化Fe2+，溶液由淡红色变为深红色，因为生成了更多的Fe(SCN)3，取“红色褪去”后的溶液滴加试剂X，溶液出现红色，则静置一段时间后，红色褪去的原因可能为过量的H2O2将SCN-氧化，据此分析作答。 【小问1详解】 该实验是气体的制备以及气体的性质实验，则按实验装置图，先连接装置，然后检查装置的气密性，再加入药品； 【小问2详解】 根据仪器构造，仪器a是 圆底烧瓶，装置A中制取氯气，离子方程式为 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：圆底烧瓶；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； 【小问3详解】 由分析可知，装置C的试剂为浓硫酸，用于干燥Cl2； 【小问4详解】 装置D与E之间不用玻璃导气管连接，而使用粗导管连接是由于FeCl3蒸气冷凝变成固体时容易发生堵塞玻璃导管现象，所以用较粗的导气管， 故答案为：防止FeCl3冷凝成固体堵塞玻璃导管； 【小问5详解】 装置F是盛有碱石灰的干燥管，其作用是吸收尾气中的未反应的Cl2，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E中，故答案为：防止空气中的水蒸气进入装置E中，氯化铁潮解影响其制备； 【小问6详解】 装置中的空气在加热条件下能与Fe反应生成四氧化三铁，所以实验开始时应该先点燃A处的酒精灯，先产生Cl2排除装置中的空气再加热，待D装置的玻璃管内充满黄绿色气体时，才点燃酒精灯，即故答案为：A； 【小问7详解】 淡黄色溶液加试剂X变为淡红色，再加H2O2溶液变为深红色，因Fe3+遇KSCN溶液变红色，H2O2能把Fe2+氧化为Fe3+，说明X是KSCN溶液，取“红色褪去”后的溶液滴加试剂X，溶液出现红色，则静置一段时间后，红色褪去的原因可能为H2O2将SCN-氧化，故答案为：KSCN溶液；H2O2将SCN-氧化。 29. 铁黄（FeOOH）难溶于水，是很重要的无机颜料，也是制备饮用水处理剂高铁酸钾（K2FeO4）的原料。以烧渣（主要成分为Fe3O4、CuO、SiO2等）为原料生产铁黄的流程如图，已知SiO2不溶于水且不与强酸反应。 （1）FeOOH中Fe的化合价为_______，“酸浸”时，使用的酸为_______。 （2）“试剂X”的成分为_______（填化学式）。 （3）你认为“析晶”过程中加入乙醇的目的是_______。 （4）“氧化”中Fe2+参与反应的离子方程式为_______。 （5）以铁黄等为原料制备高铁酸钾的工艺主要有两步： ①利用铁黄、NaClO和浓NaOH溶液反应制备Na2FeO4，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 ②向Na2FeO4溶液中加入浓KOH溶液制备K2FeO4，该反应涉及原理是相同温度下溶解度：K2FeO4_______（填“>”“<”或“=”）Na2FeO4。 （6）K2FeO4在0～5℃的强碱性溶液中比较稳定，在酸性或中性溶液中与水反应快速产生O2，同时能生成Fe(OH)3胶体，可除去水中的悬浮物，有净水作用。请写出K2FeO4在中性溶液中与水反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. +3 ②. 硫酸 （2）Fe （3）降低FeSO4的溶解度，析出FeSO4·7H2O （4）4Fe2++O2+8OH-=4FeOOH↓+2H2O （5） ①. 3:2 ②. < （6）4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3胶体+3O2↑+8KOH 【解析】 【分析】烧渣主要成分为Fe3O4、CuO、SiO2等。烧渣“酸浸”后过滤，滤渣1是SiO2，滤液1中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+，加过量铁粉把Fe3+还原为Fe2+、Cu2+还原为Cu，过滤，滤渣2为Cu、Fe混合物，滤液2为FeSO4溶液，滤液2中加乙醇，过滤得到析出FeSO4·7H2O，FeSO4·7H2O加氢氧化钠溶液并通入氧气“氧化”，过滤得到FeOOH。 【小问1详解】 FeOOH中O显-2价、H显+1价，根据化合价代数和等于0，Fe的化合价为+3；根据流程图，流程中有FeSO4·7H2O生成，可知“酸浸”时使用的酸为硫酸； 【小问2详解】 “试剂X”把Fe3+还原为Fe2+、Cu2+还原为Cu，为不引入杂质，X的成分为Fe。 【小问3详解】 “析晶”过程中，加入乙醇后形成晶体，则加乙醇的目的是降低FeSO4的溶解度，析出FeSO4·7H2O； 【小问4详解】 “氧化”中Fe2+通入空气氧化生成FeOOH沉淀，参与反应的离子方程式是：4Fe2++O2+8OH-=4FeOOH↓+2H2O； 【小问5详解】 ①FeOOH、NaClO和浓NaOH溶液反应制备Na2FeO4，FeOOH中Fe元素化合价由+3升高为+6，FeOOH是还原剂，NaClO中Cl元素化合价由+1降低为-1，NaClO是氧化剂，根据得失电子守恒，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2。 ②向Na2FeO4溶液中加入浓KOH溶液得到K2FeO4沉淀，可知相同温度下溶解度：K2FeO4<Na2FeO4。 【小问6详解】 K2FeO4在中性溶液中与水反应快速产生O2，同时能生成Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3胶体+3O2↑+8KOH。 乌鲁木齐市第一中学2025-2026学年第一学期 2028届高一年级期末考试 化学试卷附加题 30. 下列说法中正确的是 A. 的质量为 B. 的摩尔质量为 C. 的摩尔质量与的相对分子质量相等 D. 1 mol氧的质量为32 g 【答案】B 【解析】 【详解】A．质量的单位是，摩尔质量的单位是，的质量为：，不是，A错误； B．的摩尔质量以为单位时，数值上等于其相对分子质量：，B正确； C．，相对分子质量为18，二者数值相等但单位不同，不能直接说“相等”，C错误； D．“氧”指代不明确，没有说明是氧原子还是氧分子，无法确定其质量，D错误； 故答案选B。 31. 下列各组物质中，互为同素异形体的是 A. 水和双氧水 B. 金刚石和石墨 C. 纯碱和小苏打 D. 氯气和液氯 【答案】B 【解析】 【详解】A．水和双氧水均为化合物，不是单质，因此不满足同素异形体的定义，A不符合题意； B．金刚石和石墨均为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B符合题意； C．纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）均为化合物，不是单质，因此不满足同素异形体的定义，C不符合题意； D．氯气和液氯是同一单质（Cl2）的不同状态，不属于同素异形体，D不符合题意； 故选B。 32. 下列物质属于电解质且熔融状态下能导电的是 A. 液氯 B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氯是氯气的液态形式，属于单质，不是化合物，不属于电解质，A不符合题意； B．Al是金属单质，不是化合物，不属于电解质，B不符合题意； C．NaOH在水溶液中和熔融状态下都能导电，是电解质，C符合题意； D．H2SO4在水溶液中能导电，属于电解质；在熔融状态下不能电离出自由移动的离子，不导电，D不符合题意； 故答案选C。 33. 是唯一天然存在的易裂变核素，下列关于的说法错误的是 A. 质量数是235 B. 中子数是143 C. 核外电子数是92 D. 质子数是235 【答案】D 【解析】 【详解】A． 的质量数是235，A正确； B．的中子数是235-92=143，B正确； C．的质子数为92，核外电子数是92，C正确； D．的质子数为92，D错误； 故选D。 34. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．与形成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．与结合成，不能大量共存，B不符合题意； C．相互间不反应，能大量共存，C符合题意； D．与反应生成和，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选C。 35. 反应可用于联合制碱。下列说法正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 中子数为10的氧原子： C. 的摩尔质量：44 g D. 的电离方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯离子的核电荷数为17，核外电子数为18，其结构示意图为，A错误； B．氧原子的质子数为8，中子数为10的氧原子的质量数为8+10=18，则中子数为10的氧原子为：，B正确； C．的摩尔质量为44 g/mol，C错误； D．是弱酸酸式盐，完全电离生成和，其电离方程式为：，D错误； 故选B。 36. 下列金属单质暴露在空气中，表面易生成一层致密氧化膜的是 A. Cu B. Fe C. Al D. Na 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜在空气中形成铜绿（碱式碳酸铜），氧化膜不致密，不能有效保护内部金属，A不符合题意； B．铁在空气中形成铁锈（主要成分为Fe2O3·xH2O），氧化膜疏松多孔，不能防止进一步腐蚀，B不符合题意； C．铝在空气中迅速形成致密的氧化铝薄膜，能有效隔绝空气，防止内部金属继续氧化，C符合题意； D．钠在空气中迅速氧化，形成氧化钠，但氧化膜不致密，且会进一步反应，D不符合题意； 故选C。 37. 离子化合物是由阴阳离子构成的纯净物，如。下列物质属于离子化合物的是 A. KCl B. KCl溶液 C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．KCl由K+和Cl-构成，属于离子化合物，故选A； B．KCl溶液是混合物，所以KCl溶液不属于离子化合物，故不选B； C．SO2为非金属氧化物，不含离子，属于共价化合物，故不选C； D．CO2为非金属氧化物，不含离子，属于共价化合物，故不选D； 选A。 38. 下列有关铁及其化合物的说法错误的是 A. 常用作红色颜料 B. 在空气中易被氧化成 C. 的氧化性强于 D. 铁在氯气中燃烧生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe2O3是氧化铁，俗称铁红，常用作红色颜料，如油漆、涂料等，A正确； B．Fe(OH)2在空气中不稳定，易被氧气氧化为Fe(OH)3，现象为白色沉淀变灰绿色再变红褐色，B正确； C．Fe3+具有较强氧化性，能与I-等还原剂反应生成Fe2+，故Fe3+氧化性强于Fe2+，C正确； D．氯气是强氧化剂，铁在氯气中燃烧时，铁被氧化至+3价，生成FeCl3，而非FeCl2，D错误； 故选D。 39. 下列有关化学用语的表示正确的是： A. 中子数为 20 的氯原子： Cl B. CO2 的电子式： C. 镁离子的结构示意图： D. HClO 分子的结构式：H-Cl-O 【答案】C 【解析】 【详解】A项，根据质量数=质子数+中子数可知，中子数为20的氯原子，质量数为20+17=37，表示为Cl ，故A项错误； B项，CO2 属于共价化合物，碳氧原子间形成2对共用电子对，电子式为： ，故B项错误； C项，镁原子的核电荷数为12，镁离子核外有10个电子，镁离子的结构示意图： ，故C项正确； D项，HClO属于共价化合物，根据原子成键规律可知，HClO分子的结构式：H -O-Cl，故D项错误； 故答案选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $