精品解析：河北沧州市南皮县第一中学2025-2026学年高一上学期2月期末化学试题

高一化学试卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含0.5molMgCl2的MgCl2溶液中，含有Cl-数为0.5NA B. 标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA C. 常温常压下，4g氦气中含氦原子数为NA D. 1mol氧气中含有的电子数为8NA 【答案】C 【解析】 【详解】A． 含0.5molMgCl2的MgCl2溶液中，含有Cl-数为NA,故A错误； B． 标准状况下，水是液态，不能用气体摩尔体积，故B错误； C．氦气是单原子分子，4g氦气的物质的量为1mol,含氦原子数为NA,故C正确； D．1mol氧气中含有的电子数为16NA,故D错误； 故答案为：C 2. 下列水溶液中的电离方程式错误的是(　　) A. Na2CO3=2Na＋＋CO B. NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO C. MgCl2=Mg2＋＋Cl D. Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－ 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3是强电解质，电离方程式是Na2CO3=2Na＋＋CO ，故A正确； B．NaHSO4强电解质，电离方程式是NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO，故B正确； C．MgCl2是强电解质，电离方程式是MgCl2=Mg2＋＋2Cl- ，故C错误； D．Ba(OH)2是强电解质，电离方程式是Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，故D正确； 选C。 3. 下列溶液中离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中与OH-反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故A不符合题意； B．铜离子在溶液中为蓝色，无色透明的溶液中不可能存在铜离子，故B不符合题意； C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中，、、、互不反应且与硝酸钡均不反应，能大量共存，故C符合题意； D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D不符合题意； 故选C。 4. 贵州重晶石矿(主要成分)储量占全国以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡工艺。部分流程如下： 下列说法正确的是 A. “气体”主要成分是，“溶液1”的主要溶质是 B. “系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C. “合成反应”中生成的反应是氧化还原反应 D. “洗涤”时可用稀去除残留的碱，以提高纯度 【答案】B 【解析】 【分析】重晶石矿（主要成分为）通过一系列反应，转化为溶液；加盐酸酸化，生成和气体；在溶液中加入过量的NaOH，通过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到；过滤得到的溶液1的溶质主要含NaCl及过量的NaOH；加水溶解后，加入，进行合成反应，得到粗品，最后洗涤得到最终产品。 【详解】A．由分析可知，“气体”主要成分为气体，“溶液1”的溶质主要含NaCl及过量的NaOH，A项错误； B．由分析可知，“系列操作”得到的是晶体，故“系列操作”可以是蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B项正确； C．“合成反应”是和反应生成，该反应中元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，C项错误； D．“洗涤”时，若使用稀，会部分转化为难溶的，故不能使用稀，D项错误； 故选B。 5. 化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是 A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，该句中体现的对青蒿素的提取属于物理变化 B. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程涉及置换反应、离子反应 D. “纳米汽车”用作车轮，和金刚石互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，用捣碎后溶解的方法，该提取属于物理变化，A正确； B．纳米氮化镓(GaN)分散在分散剂中才能形成胶体，B错误； C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生的反应为，涉及置换反应、离子反应，C正确； D．和金刚石为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确； 故选B。 6. 为证明某晶体中含、K+、和H2O，下列实验叙述不正确的是 A. 取少量晶体溶于水加入少量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润蓝色石蕊试纸检验，若变红，则可证明晶体的成分中含有 B. 取少量晶体放入试管中，加热，若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变蓝，则可证明晶体中含有结晶水 C. 取少量晶体溶于水，加适量稀盐酸，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有 D. 取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能证明晶体中无K+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．向某无色溶液中加入浓NaOH溶液，加热试管，检验氨气，利用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，则说明原溶液中一定含，不是用蓝色石蕊试纸检验，故A错误； B．晶体加热后生成水，若无水硫酸铜变蓝，则证明晶体中含结晶水，故B正确； C．加少量稀盐酸，无现象，排除了其他离子干扰，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有，故C正确； D．取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明含有钠离子，若证明是否含有钾离子，则需要透过蓝色钴玻璃观察，所以该现象不能证明晶体中无K+，故D正确； 故选A。 7. 下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。下列说法正确的是 A. 反应1中的S失电子表现氧化性 B. 反应2的离子方程式为： C. 反应3的产物a是 D. 从图可推得能氧化、 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应1中SO2的S元素化合价由+4价升高到+6价，失去2个电子，表现还原性，A错误； B．根据电荷守恒、原子守恒可得反应2的离子方程式为：，B错误； C．反应3中Cl2作氧化剂，还原产物a是，C错误； D．从图可推得氧化性：Cl2>Fe3+>I2，所以Cl2能氧化、SO2，D正确； 故选D。 8. 某学生以铁丝和氯气为原料进行下列三个实验。下列分析错误的是 A. 实验③反应制得的物质具有丁达尔效应 B. 实验③中发生的反应是复分解反应 C. 实验①中生成 D. 实验①中涉及的物质均为电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验③得到的是氢氧化铁胶体，具有丁达尔效应，故A正确； B．实验③中发生的反应是复分解反应，故B正确； C．Fe在中燃烧生成固体，故C正确； D．实验①中铁和氯气均为单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。 答案选D。 9. 核心元素的化合价及类别是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 适量的c可作为葡萄酒的添加剂 B. 常温下，a与f的浓溶液反应可生成b和c C. 将c通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 D. 在自然界中，部分的c会转化成d，最后转化为f或h 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．氧化物c为+4价S，则c为，可作为葡萄酒的添加剂，故A正确； B．a为-2价的氢化物，则a为硫化氢；f为含+6价S的含氧酸，即f为硫酸。所以a与f反应的方程式为，可生成b硫单质、c二氧化硫，故B正确； C．c为二氧化硫，将二氧化硫通入紫色石蕊试液的现象为溶液变为红色，故C错； D．在自然界中，部分的c二氧化硫与氧气在一定条件下会转化成d三氧化硫，最后转化为f硫酸或h硫酸盐，故D正确； 答案选C。 10. 下列关于物质性质的比较，不正确的是 A. 酸性强弱： B. 原子半径大小： C. 碱性强弱： D. 金属性强弱： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，因此酸性强弱：，故A错误； B．同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增多，因此原子半径大小：，故B正确； C．同主族从上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，因此碱性强弱：，故C正确； D．同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此金属性强弱：，故D正确。 综上所述，答案为A。 11. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等量的FeSO4 和Fe2(SO4)3的溶液混合再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为5.5 ~ 36 nm的磁流体。下列说法中正确的是(　　) A. 该磁流体与氯化钠溶液为同种分散系 B. 该磁流体可以通过过滤的方法分离 C. 用一束光照射该磁流体时，可以观察到一条光亮的“通路” D. 该磁流体的制备过程只涉及物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．该磁流体分散质粒子直径为5.5 ~ 36 nm，属于胶体；而氯化钠溶液分散质微粒直径小于1 nm，属于溶液，因此二者是不同种分散系，A错误； B．该磁流体分散质微粒直径比较小，能够通过滤纸，因此不能用过滤的方法分离提纯，B错误； C．该磁流体分散质粒子直径为5.5 ~ 36 nm，属于胶体，因此用一束光照射该磁流体时，可以观察到一条光亮的“通路”，即发生丁达尔效应，C正确； D．制备时该磁流体时，将含等量的FeSO4 和Fe2(SO4)3的溶液混合再滴入稍过量的NaOH溶液，它们发生了复分解反应，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为5.5 ~ 36 nm的磁流体。可见制取时发生了化学变化，D错误； 故答案为C。 12. 有标号为A、B、C、D、E、F的六种溶液，分别是溶液、溶液、稀HCl、溶液、溶液、溶液。若各取少量溶液，将它们按下表所示两两混合，实验现象如下： 实验内容 A+B A+F B+E B+F C+E 实验现象 产生沉淀 产生沉淀 产生气体 不反应 不反应 下列说法错误的是 A. B与E反应的离子方程式： B. A是溶液 C. D是溶液 D. A与B、A与F生成的沉淀不相同 【答案】D 【解析】 【分析】能与、F反应产生沉淀，能与多种物质作用生成沉淀的有碳酸钠、氯化钙和硝酸银溶液，和反应生成气体，故B和为盐酸和碳酸钠溶液，可能为硝酸银或氯化钙溶液，若为氯化钙溶液，则为碳酸钠溶液，F为硝酸银溶液，而和F能反应，与实验现象不符，故A是AgNO3溶液；、F分别为能与硝酸银反应生成沉淀的碳酸钠溶液、盐酸、氯化钙溶液中的一种，由、F混合无现象，结合和反应生成气体知，为盐酸，为碳酸钠溶液，F为氯化钙溶液，C、混合无现象，说明C是硝酸钠溶液，剩余的D为硝酸钙溶液； 【详解】A．稀和溶液反应生成气体的离子方程式为=，故A正确； B．由上述分祈可知，溶液，故B正确； C．由分析可知D是溶液，故C正确； D．A是硝酸银，为盐酸，F为氯化钙溶液，A与B、A与F生成的沉淀都是氯化银，故D错误； 故答案为D 13. 8.34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是 A. 温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2O B. 温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4•3H2O C. 在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为 FeSO4FeO+SO3↑ D. 取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3 【答案】D 【解析】 【详解】A、8.34gFeSO4·7H2O的物质的量是8.34g÷278g/mol＝0.03mol。根据图象可知温度为78℃时固体质量减少8.34g－6.72g＝1.62g，则失去结晶水的物质的量是1.62g÷18g/mol＝0.09mol，所以固体物质M的化学式为FeSO4·4H2O，A错误； B、温度为l59℃时固体质量又减少6.72g－5.10g＝1.62g，则失去结晶水的物质的量是0.09mol，则固体物质N的化学式为FeSO4·H2O，B错误； C、根据图象可知N到P固体质量又减少5.10g－4.56g＝0.54g，相当于0.03mol结晶水，这说明此时固体已经完全失去结晶水，则在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2O FeSO4+H2O↑，C错误； D、根据以上分析可知，取适量380℃时所得样品P，P是硫酸亚铁，隔绝空气加热至650℃时固体质量变为2.40g，根据铁元素守恒可知，0.03mol铁能生成0.015mol氧化铁，质量是0.015mol×160g/mol＝2.4g，这说明Q的化学式恰好为Fe2O3，D正确； 答案选D。 14. 甲、乙、丙、丁分别是、、、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应时的现象如下： 反应物 甲乙 甲丙 乙丙 丙丁 乙丁 实验现象 沉淀 沉淀 沉淀 沉淀 无色无味气体 则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 A. 盐酸 B. 盐酸     C. 盐酸     D. 盐酸     【答案】A 【解析】 【详解】四种无色溶液中，存在阳离子、、、，以及阴离子、、，可能发生的离子反应有，，，； 只有能够生成无色无味气体CO2，对应题中的四种溶液，说明乙和丁为和盐酸；丙和乙、丁都能反应生成沉淀，则丙既能和反应也能和反应，根据以上离子方程式可知，丙中含有，为，可推知甲为，能和乙反应生成沉淀，对应，而和盐酸不反应，所以乙为，丁为盐酸； 故答案选A。 二、非选择题：本大题共5小题，共58分。 15. 某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质。 （1）探究溶解性。在两支试管中，分别加入约1g Na2CO3和NaHCO3固体，分别加入5mL水，充分振荡后，一支试管中固体有剩余，剩余的固体是______。 （2）探究稳定性。按照如图所示装置进行实验（部分夹持装置已略去）。 ①能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是______。 ②NaHCO3受热分解的化学方程式是______。 （3）探究与酸的反应。 实验步骤 实现现象 用离子方程式解释现象 向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸 开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 ①______ ②______ 向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加稀盐酸 立即产生气泡 （4）该小组在探究Na2CO3和NaHCO3的性质时，运用的化学思想方法有______（填序号）。 a．比较 b．定性与定量相结合 【答案】（1）NaHCO3 （2） ①. 加热NaHCO3一段时间后，澄清石灰水变浑浊；加热Na2CO3一段时间后，澄清石灰水未见浑浊 ②. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （3） ①. ②. （4）ab 【解析】 【分析】Na2CO3的热稳定性强，用酒精灯加热Na2CO3固体，不发生分解；NaHCO3的热稳定性差，用酒精灯加热NaHCO3固体，会发生分解，生成Na2CO3、CO2气体和水。由NaHCO3的分解反应，也可得出Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3。 【小问1详解】 在两支试管中，分别加入约1g Na2CO3和NaHCO3固体，分别加入5mL水，充分振荡后，发现盛有NaHCO3固体的那支试管中固体有剩余，则表明NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，剩余的固体是NaHCO3。 【小问2详解】 ①由装置图可知，利用澄清石灰水检验分解产物中是否含有CO2来判断两种盐的热稳定性，则能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是：加热NaHCO3一段时间后，澄清石灰水变浑浊；加热Na2CO3一段时间后，澄清石灰水未见浑浊。 ②NaHCO3受热分解，生成Na2CO3、CO2气体和水，化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 【小问3详解】 向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸，先发生反应生成NaHCO3等，NaHCO3再与盐酸反应生成二氧化碳气体等。 实验步骤 实现现象 用离子方程式解释现象 向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸 开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 ① ② 向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加稀盐酸 立即产生气泡 【小问4详解】该小组在探究Na2CO3和NaHCO3的性质时，采用比较分析法，进行溶解性实验、热稳定性实验及与盐酸反应的实验；分析溶解度大小、热稳定性强弱、与盐酸反应产生气泡的快慢时，采用定性与定量相结合的方法，则运用的化学思想方法有ab。 【点睛】相同温度时，相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的碱性强。 16. 某次实验需要使用480 mL、0.1 mol/L的Na2CO3溶液，现用Na2CO3·10H2O配制该溶液，回答下列问题。 （1）实验中需要称取_______ g Na2CO3·10H2O，溶解前_______(填“需要”、“不需要”)通过加热方法除去结晶水。 （2）配制步骤可表示如下图所示。 其中有错误的操作是_______(填“编号”)，当液面距刻度线_______cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水。 （3）在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏小的是_______(填字母)。 A. 移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B. 定容时俯视刻度线 C. 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面低于刻度线，再加水至刻度线 （4）取20 mL所配溶液与0.2 mol/LBaCl2溶液混合，若二者恰好反应完，则所用BaCl2溶液体积是_______。若取10 mL所配制的溶液，将其稀释至50 mL，则稀释后的溶液中c(Na2CO3)=_______，所加水的体积_______(填“等于”、“小于”、“大于”)40 mL。 【答案】（1） ①. 14.3 ②. 不需要 （2） ①. ①⑥ ②. 1~2 （3）AD （4） ①. 10 mL ②. 0.02 mol/L ③. 大于 【解析】 【小问1详解】 在实验室中没有规格是480 mL的容量瓶，应该选择使用500 mL的容量瓶，配制500 mL0.1 mol/L Na2CO3溶液，需称量Na2CO3·10H2O的质量为m(Na2CO3·10H2O)=0.1 mol/L×0.5 L×286 g/mol=14.3 g；在溶解晶体时结晶水变为溶剂水，且配制溶液也需要加水，因此在溶解前不需要将晶体加热除去结晶水； 【小问2详解】 根据装置图可知操作的错误之处是：在①中称量Na2CO3·10H2O固体药品时应该在烧杯中进行，且应该左物右码，药品与砝码也放颠倒了；在第⑥步定容操作时，应该平视凹液面最低处，不能仰视，故合理选项是①⑥； 当液面距刻度线1~2 cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水； 【小问3详解】 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒会导致溶质质量减少，由于溶液的体积不变，最终导致配制的溶液浓度偏小，A符合题意； B．定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，则最终导致配制的溶液浓度偏大，B不符合题意； C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，当溶液恢复至室温后，溶液的液面低于刻度线，则溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制的溶液浓度偏大，C不符合题意； D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面低于刻度线，这是由于部分溶液粘在容量瓶的瓶颈上，这时若再加水至刻度线，对溶液起稀释作用，最终导致配制的溶液浓度偏小，D符合题意； 故合理选项是AD； 【小问4详解】 Na2CO3与BaCl2在溶液中会发生反应：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，二者反应的物质的量相等，n(BaCl2)=0.1 mol/L×0.02 L=0.002 mol，由于溶液的浓度是0.2 mol/L，故需该溶液体积是V(BaCl2)=。溶液在稀释前后溶质的物质的量不变。若取10 mL所配制的溶液，将其稀释至50 mL，则稀释后的溶液中c(Na2CO3)=；溶液混合时，两种不同的液体物质混合时体积小于二者的体积和，则在配制50 mL溶液时，向10 mL原溶液中加入水的体积大于40 mL。 17. 已知0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中H+浓度为0.1mol·L-1，请回答下列问题： （1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_______； （2）NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的_______； （3）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比为2∶1混合，反应的化学方程式为_______； （4）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： ①写出反应的离子方程式：_______。 ②下列三种情况下，离子方程式与①相同的是_______(填序号)。 A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀 C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中显中性 （5）向Ba(OH)2溶液中若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的_______曲线表示(填序号)。 （6）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_______。 【答案】（1）NaHSO4=Na+++H+ （2）盐 （3）2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+Na2SO4 （4） ①. Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O ②. C （5）C （6）沉到烧杯底部 【解析】 【小问1详解】 NaHSO4在水溶液中电离出Na+、和H+，电离方程式：NaHSO4=Na+++H+； 【小问2详解】 结合定义、由电离方程式可知，NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的盐； 【小问3详解】 若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比为2∶1混合，则反应生成BaSO4、H2O和Na2SO4，反应的化学方程式为2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+Na2SO4； 【小问4详解】 ①向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，该反应生成BaSO4↓和H2O，反应的离子方程式：Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O。 ②A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，生成BaSO4、氢氧化钠和H2O，反应的离子方程式为：Ba2+ + OH- + H + = BaSO4↓ +H2O，与①不同； B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，生成BaSO4、氢氧化钠和H2O，离子方程式为：Ba2++OH-+H+=BaSO4↓+H2O，与①不同； C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中显中性，生成BaSO4、硫酸钠和H2O，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，与①同； 故答案为C。 【小问5详解】 向Ba(OH)2溶液中若缓缓加入稀硫酸，与H2SO4恰好完全反应时、溶液导电能力为零，再加稀硫酸至过量，溶液导电能力又增强，故曲线C正确。 【小问6详解】 Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应时，溶液密度变小，塑料小球下沉、沉到烧杯底部。 18. 某蓝色溶液中可能含有Na+、K+、Cu2+、Mg2+、Cl-、CO、SO中一种或几种，为检验它们的存在，某同学做了以下实验： ①取试液少许于试管中，加入盐酸无明显现象，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀出现； ②另取原试液少许于试管中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现； ③将实验②所得的混合溶液过滤，向滤液中逐滴加入NaOH溶液，先有蓝色沉淀出现，后又有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀全部溶解。 请根据以上实验，回答下列问题： （1）仅凭溶液颜色就可以确定含有的离子为_______(填离子符号，下同)，一定不含有的离子为_______。 （2）由实验①_______(填“能”或“不能”)确定溶液中是否含有Cl-；根据填写结果选择对应的空进行作答。若能，原因是；若不能，写出验证原溶液是否含有Cl-(不考虑SO的反应)的简单操作：_______。 （3）由实验②可以确定原溶液中一定含有的离子是_______(填离子符号)，写出实验②中反应的离子方程式：_______。 （4）实验③中与NaOH反应生成白色沉淀的离子是_______(填离子符号)，写出实验③中该离子参与及生成的反应的离子方程式：_______、_______。 【答案】（1） ①. Cu2+ ②. CO （2） ①. 不能 ②. 取试液于洁净的试管中，滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液若有白色沉淀出现，则说明的Cl-。反之，则无 （3） ①. SO ②. Ba2++SO=BaSO4↓ （4） ①. Mg2+ ②. Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ ③. Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 【解析】 【分析】因为溶液为蓝色，说明溶液中含有Cu2+，加入盐酸无现象，说明溶液中不含，因为有HCl加入引入Cl-，加入AgNO3溶液，有AgCl白色沉淀出现，不确定溶液中是否含有Cl-，加入BaCl2，出现白色沉淀，说明溶液中含有，将实验②所得的混合溶液过滤，向滤液中逐滴加入NaOH溶液，先有蓝色沉淀出现，后又有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀全部溶解说明溶液中含有Cu2+、Mg2+，以此分析； 【小问1详解】 根据分析，仅凭溶液颜色就可以确定含有的离子为Cu2+；根据分析，一定不存在的离子为； 故答案为：Cu2+；； 【小问2详解】 根据分析，因为加入HCl，引入Cl-，无法通过加入AgNO3溶液，有AgCl白色沉淀出现，确定溶液中是否含有Cl-；如果需要证明原溶液中是否含有Cl-，取试液于洁净的试管中，滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液若有白色沉淀出现，则说明的Cl-； 故答案为：取试液于洁净的试管中，滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液若有白色沉淀出现，则说明的Cl-，反之，则无； 【小问3详解】 根据分析，由实验②加入BaCl2与溶液中的硫酸根生成硫酸钡白色沉淀，可以确定溶液中一定含有； 故答案为：；； 【小问4详解】 Mg2+与NaOH生成Mg(OH)2白色沉淀；白色沉淀Mg(OH)2与盐酸反应，沉淀溶解； 故答案为：Mg2+；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含0.5molMgCl2的MgCl2溶液中，含有Cl-数为0.5NA B. 标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA C. 常温常压下，4g氦气中含氦原子数为NA D. 1mol氧气中含有的电子数为8NA 2. 下列水溶液中的电离方程式错误的是(　　) A. Na2CO3=2Na＋＋CO B. NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO C. MgCl2=Mg2＋＋Cl D. Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－ 3. 下列溶液中离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 4. 贵州重晶石矿(主要成分)储量占全国以上某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡工艺。部分流程如下： 下列说法正确的是 A. “气体”主要成分是，“溶液1”的主要溶质是 B. “系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C. “合成反应”中生成的反应是氧化还原反应 D. “洗涤”时可用稀去除残留的碱，以提高纯度 5. 化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是 A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，该句中体现的对青蒿素的提取属于物理变化 B. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程涉及置换反应、离子反应 D. “纳米汽车”用作车轮，和金刚石互为同素异形体 6. 为证明某晶体中含、K+、和H2O，下列实验叙述不正确的是 A. 取少量晶体溶于水加入少量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红，则可证明晶体的成分中含有 B. 取少量晶体放入试管中，加热，若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变蓝，则可证明晶体中含有结晶水 C. 取少量晶体溶于水，加适量稀盐酸，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有 D. 取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能证明晶体中无K+ 7. 下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。下列说法正确的是 A. 反应1中的S失电子表现氧化性 B. 反应2的离子方程式为： C. 反应3的产物a是 D. 从图可推得能氧化、 8. 某学生以铁丝和氯气为原料进行下列三个实验。下列分析错误的是 A. 实验③反应制得的物质具有丁达尔效应 B. 实验③中发生的反应是复分解反应 C. 实验①中生成 D. 实验①中涉及的物质均为电解质 9. 核心元素的化合价及类别是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 适量的c可作为葡萄酒的添加剂 B. 常温下，a与f的浓溶液反应可生成b和c C. 将c通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 D. 在自然界中，部分的c会转化成d，最后转化为f或h 10. 下列关于物质性质的比较，不正确的是 A. 酸性强弱： B. 原子半径大小： C. 碱性强弱： D. 金属性强弱： 11. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等量的FeSO4 和Fe2(SO4)3的溶液混合再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为5.5 ~ 36 nm的磁流体。下列说法中正确的是(　　) A. 该磁流体与氯化钠溶液为同种分散系 B. 该磁流体可以通过过滤的方法分离 C. 用一束光照射该磁流体时，可以观察到一条光亮的“通路” D. 该磁流体的制备过程只涉及物理变化 12. 有标号为A、B、C、D、E、F的六种溶液，分别是溶液、溶液、稀HCl、溶液、溶液、溶液。若各取少量溶液，将它们按下表所示两两混合，实验现象如下： 实验内容 A+B A+F B+E B+F C+E 实验现象 产生沉淀 产生沉淀 产生气体 不反应 不反应 下列说法错误的是 A. B与E反应的离子方程式： B. A是溶液 C. D是溶液 D. A与B、A与F生成沉淀不相同 13. 8.34gFeS04·7H20样品受热脱水过程热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是 A. 温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2O B. 温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4•3H2O C. 在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为 FeSO4FeO+SO3↑ D. 取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3 14. 甲、乙、丙、丁分别是、、、盐酸四种无色溶液中一种，它们两两反应时的现象如下： 反应物 甲乙 甲丙 乙丙 丙丁 乙丁 实验现象 沉淀 沉淀 沉淀 沉淀 无色无味气体 则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 A. 盐酸 B. 盐酸     C. 盐酸     D. 盐酸     二、非选择题：本大题共5小题，共58分。 15. 某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质。 （1）探究溶解性。在两支试管中，分别加入约1g Na2CO3和NaHCO3固体，分别加入5mL水，充分振荡后，一支试管中固体有剩余，剩余的固体是______。 （2）探究稳定性。按照如图所示装置进行实验（部分夹持装置已略去）。 ①能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是______。 ②NaHCO3受热分解的化学方程式是______。 （3）探究与酸的反应。 实验步骤 实现现象 用离子方程式解释现象 向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸 开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 ①______ ②______ 向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加稀盐酸 立即产生气泡 （4）该小组在探究Na2CO3和NaHCO3的性质时，运用的化学思想方法有______（填序号）。 a．比较 b．定性与定量相结合 16. 某次实验需要使用480 mL、0.1 mol/L的Na2CO3溶液，现用Na2CO3·10H2O配制该溶液，回答下列问题。 （1）实验中需要称取_______ g Na2CO3·10H2O，溶解前_______(填“需要”、“不需要”)通过加热方法除去结晶水。 （2）配制步骤可表示如下图所示。 其中有错误的操作是_______(填“编号”)，当液面距刻度线_______cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水。 （3）在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏小是_______(填字母)。 A. 移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B. 定容时俯视刻度线 C. 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面低于刻度线，再加水至刻度线 （4）取20 mL所配溶液与0.2 mol/LBaCl2溶液混合，若二者恰好反应完，则所用BaCl2溶液体积是_______。若取10 mL所配制的溶液，将其稀释至50 mL，则稀释后的溶液中c(Na2CO3)=_______，所加水的体积_______(填“等于”、“小于”、“大于”)40 mL。 17. 已知0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中H+浓度为0.1mol·L-1，请回答下列问题： （1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_______； （2）NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的_______； （3）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比为2∶1混合，反应的化学方程式为_______； （4）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： ①写出反应的离子方程式：_______。 ②下列三种情况下，离子方程式与①相同的是_______(填序号)。 A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀 C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中显中性 （5）向Ba(OH)2溶液中若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的_______曲线表示(填序号)。 （6）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_______。 18. 某蓝色溶液中可能含有Na+、K+、Cu2+、Mg2+、Cl-、CO、SO中的一种或几种，为检验它们的存在，某同学做了以下实验： ①取试液少许于试管中，加入盐酸无明显现象，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀出现； ②另取原试液少许于试管中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现； ③将实验②所得的混合溶液过滤，向滤液中逐滴加入NaOH溶液，先有蓝色沉淀出现，后又有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀全部溶解。 请根据以上实验，回答下列问题： （1）仅凭溶液颜色就可以确定含有的离子为_______(填离子符号，下同)，一定不含有的离子为_______。 （2）由实验①_______(填“能”或“不能”)确定溶液中是否含有Cl-；根据填写结果选择对应的空进行作答。若能，原因是；若不能，写出验证原溶液是否含有Cl-(不考虑SO的反应)的简单操作：_______。 （3）由实验②可以确定原溶液中一定含有的离子是_______(填离子符号)，写出实验②中反应的离子方程式：_______。 （4）实验③中与NaOH反应生成白色沉淀的离子是_______(填离子符号)，写出实验③中该离子参与及生成的反应的离子方程式：_______、_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $