精品解析：河南省郑州高新技术产业开发区行知中学2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

2025-2026学年上学期九年级期末试卷 化学 注意事项： 1.本试卷共6页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，本试卷上不要答题，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H—1 C—12 O—16 Mg—24 Al—27 Si—28 Ca—40 Fe—56 Zn—65 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列河南传统工艺品的制作过程中，一定发生了化学变化的是 A. 镇平玉雕 B. 开封汴绣 C. 洛阳剪纸 D. 禹州钧瓷 【答案】D 【解析】 【详解】化学变化的本质是有新物质生成。 A、镇平玉雕，只是对玉石进行雕刻，改变其形状，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 B、开封汴绣，是用丝线刺绣，只是物质的形状、形态改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 C、洛阳剪纸，是将纸裁剪成不同形状，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 D、禹州钧瓷，制作过程中涉及烧制，黏土在高温条件下发生复杂的化学反应，生成新的物质，属于化学变化，该选项正确。 故选D。 2. 弘扬科学家精神，走科技强国之路。为我国炼油催化剂制造技术做出重大贡献的是 A. 张青莲 B. 闵恩泽 C. 徐光宪 D. 侯德榜 【答案】B 【解析】 【详解】A、 张青莲以测定原子量著称，贡献于同位素研究，与炼油催化剂无关，不符合题意； B、闵恩泽是炼油催化剂技术的奠基人，推动我国石油化工催化剂发展，符合题意； C、徐光宪主攻稀土分离，被誉为“稀土之父”，与炼油催化剂无直接关联，不符合题意； D、侯德榜创立侯氏制碱法，贡献在制碱工业，非催化剂领域，不符合题意。 故选B。 3. 认识与实验有关的图标对实验安全有着重要的意义。下列安全提示图标与“硫在氧气中燃烧”实验无关的是 A. 护目镜 B. 明火 C. 排风 D. 用电 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体二氧化硫，需要佩戴护目镜，不符合题意； B、该实验需要用明火点燃硫粉，需要注意明火，不符合题意； C、硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体二氧化硫，需要排风，不符合题意； D、该实验无需用电，符合题意。 故选D。 4. 氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列对有关实验现象的描述正确的是 A. 硫粉在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁 C. 镁条在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 D. 木炭在氧气中燃烧生成黑色固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫粉在空气中燃烧时发出淡蓝色火焰，但在氧气中燃烧更剧烈，发出明亮的蓝紫色火焰（不是淡蓝色）。因此，错误。 B、铁丝在氧气中剧烈燃烧时，现象是“火星四射，放出大量热，生成黑色固体”。虽然产物是四氧化三铁，但实验现象应描述可直接观察到的“黑色固体”，而不是直接给出化学名称。因此，错误。 C、镁条在氧气中燃烧时，现象是发出耀眼的白光、放出大量热，生成白色固体。所有描述均符合实验现象。正确。 D、木炭在氧气中燃烧时，现象是发出白光、放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，因此，错误。 故选C。 5. 安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 加热液体 C. 检查气密性 D. 量取液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、点燃酒精灯用火柴，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，防止失火，选项错误； B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，选项错误； C、检查装置气密性，应将导管的另一端放入水中，用手紧握试管的外壁，观察放入水中的导管口有无气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性良好，选项正确； D、使用量筒读数时，视线与凹液面最低处保持水平，选项错误； 故选C。 6. 郑州高新区素有“中国金刚石产业高地”之称。构成下列物质的微粒种类与金刚石相同的是 A. 氨气 B. 水 C. 汞 D. 硫酸铜 【答案】C 【解析】 【分析】金刚石由碳原子直接构成，微粒种类为原子； 【详解】A、氨气由氨分子构成，错误； B、水由水分子构成，错误； C、汞是金属单质，由汞原子直接构成，正确； D、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，错误； 故选C。 7. 一种新型传感器以钾、钙离子等“离子语言”与细胞交流，实现药物的精准递送。结合图示，下列说法正确的是 A. 图中x的数值是8 B. 钙的原子质量是40.08 g C. 钾原子在化学反应中易得电子形成钾离子 D. 钾元素和钙元素的本质区别是中子数不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、钾原子的质子数为19，原子中质子数=核外电子数，则2+8+x+1=19，解得x=8，该选项正确。 B、元素周期表中下方的数字是相对原子质量，单位是“1”（省略不写），不是“g”，所以钙的相对原子质量是40.08，不是原子质量40.08g，该选项错误。 C、钾原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成钾离子（K+），不是“易得电子”，该选项错误。 D、元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同，不是中子数不同，该选项错误。 故选A。   8. 牙膏中的木糖醇有清洁口腔，消除异味等功效。下列有关木糖醇的说法正确的是 A. 木糖醇由3种元素组成 B. 木糖醇由22个原子构成 C. 氢元素的质量分数最大 D. 碳、氢元素质量比为5:12 【答案】A 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成的，木糖醇由碳、氢和氧3种元素组成，说法正确； B、分子是由原子构成的，1个木糖醇分子由22个原子构成，说法错误； C、木糖醇中碳、氢、氧三种元素质量比= ，氧元素所占质量比最大，氧元素质量分数最大，说法错误； D、碳、氢元素质量比=，说法错误； 故选：A。 9. 天问二号采用一甲基肼和四氧化二氮作为推进剂，二者接触即燃，无需额外点火。其反应的化学方程式为：，则X的化学式为 A. B. CO C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应物中：C： 4个、H ：24个、N ：18个、O： 20个。生成物中已知：9N2含N 18个，4CO2含C 4个、O 8个，因此12X需含H 24个、O 12个，即每个X含H 2个、O 1个，化学式为H2O。故选D。 10. 跨学科实践活动有助于培养学生的综合素养。下列跨学科实践活动涉及的化学知识不正确的是 选项 跨学科实践活动 涉及的化学知识 A 微型空气质量“检测站”测污染物的含量 是需要检测的空气污染物 B 基于碳中和理念设计低碳行动方案 的捕集和封存技术是实现碳中和的有效手段 C 垃圾的分类与回收利用 铝制易拉罐属于可回收垃圾 D 海洋资源的综合利用与制盐 粗盐中难溶性杂质的去除需经过“溶解--过滤--蒸发”的步骤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气污染物主要有有害气体（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和可吸入颗粒物等。二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物， 选项涉及的化学知识不正确，符合题意。 B、“碳中和” 是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳 “零排放”。CO2​的捕集和封存技术可以减少二氧化碳排放到大气中，是实现碳中和的有效手段，选项涉及的化学知识正确，不符合题意。 C、铝制易拉罐可以回收再利用，属于可回收垃圾，选项涉及的化学知识正确，不符合题意。 D、粗盐中难溶性杂质的去除，需经过 “溶解 - 过滤 - 蒸发” 的步骤，溶解可使粗盐中的氯化钠等可溶物溶于水，过滤可除去不溶性杂质，蒸发可得到氯化钠晶体，选项涉及的化学知识正确，不符合题意。 故选A。 11. 物质的鉴别和除杂是学习化学的重要实验技能之一。下列实验操作不能达到目的的是 A. 用相互刻画的方法区分铝片和硬铝片 B. 鉴别和CO—通入澄清石灰水 C. 鉴别二氧化锰和碳粉—观察颜色 D. 鉴别NaOH固体和固体—加水溶解，测量温度 【答案】C 【解析】 【详解】A、硬铝是铝的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，则硬铝的硬度比纯铝大，将铝片和硬铝片相互刻画，铝片上留下较多划痕，可以鉴别，不符合题意； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不与澄清石灰水反应，故将气体分别通入澄清石灰水，可以鉴别，不符合题意； C、二氧化锰和碳粉都是黑色粉末，观察颜色不能鉴别，符合题意； D、分别向待测固体中加入水，测量温度变化，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，现象不同，可以鉴别，不符合题意； 故选C。 12. 九年级人教版化学教材中的“方法导引”是科学研究和化学学习过程中的基本思路和方法。下列导引中所举示例不正确的选项是 选项 方法导引 示例 A 模型 现在科学表明道尔顿“实心球”原子模型是正确的 B 分类 该反应属于置换反应 C 控制变量 为探究和是否发生化学反应，分别将干燥和湿润的紫色石蕊试纸放入干燥的气体中 D 预测 2026年禁产水银温度计，可用镓铟锡合金温度计替代，已知镓铟锡的熔点分别为，29.76℃、156.61℃、231.93℃，预测其合金的熔点可能低于29℃。 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、因为道尔顿“实心球”原子模型是早期理论，现代科学已发展出更准确的原子模型（如电子云模型），并非完全正确，错误； B、碳（单质）与氧化铜（化合物）反应生成铜（单质）和二氧化碳（化合物），符合置换反应定义，正确； C、通过对比干燥和湿润石蕊试纸在CO2中的变化，控制了变量以探究二氧化碳是否和水反应，正确； D、合金熔点通常低于组成金属熔点，预测其合金的熔点低于29℃合理，正确； 故选A。 13. 用铜与氧气反应验证质量守恒定律的装置如图所示。下列有关说法正确的是 A. 装置的气密性对实验结果无影响 B. 实验时锥形瓶内固体由红色变为黑色 C. 气球会先变大的原因是有气体产生 D. 若铜粉不足，则无法达到实验目的 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，反应有气体参加，验证质量守恒定律时，需要在密闭容器中进行，若装置漏气，会造成最终空气进入装置内，使锥形瓶内总质量增重，无法验证质量守恒定律，因此装置的气密性对实验结果有影响，说法错误，不符合题意； B、铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，则加热过程中，观察到红色固体逐渐变为黑色，说法正确，符合题意； C、气球会先变大是因为加热过程中气体受热膨胀造成的，实验过程中没有气体产生，说法错误，不符合题意； D、该实验的目的是验证质量守恒定律，即反应前后装置内物质的总质量不变，与铜粉是否足量无关，说法错误，不符合题意。 故选：B。 14. 某废金属可能含有Mg、Zn、Fe中的一种或几种，取5.0 g废金属与足量的稀硫酸充分反应，生成0.2 g氢气。则该废金属的组成可能有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 【答案】C 【解析】 【详解】设生成0.2g氢气需要镁的质量为x， 设生成0.2g氢气需要锌的质量为y， 设生成0.2g氢气需要铁的质量为z， 由此可知，2.4g镁和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，6.5g锌和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，5.6g铁和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，已知某废金属可能含有Mg、Zn、Fe中的一种或几种，5.0g废金属与足量的稀硫酸充分反应生成0.2g氢气，根据极值法，则该废金属的组成可能有Mg+Zn、Mg+Fe、Mg+Zn+Fe，故选：C。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 目前世界年产量最高的金属是____________。地壳中含量最高的金属元素和氧元素组成的化合物的化学式是____________。 【答案】 ①. 铁（Fe） ②. 【解析】 【详解】目前世界年产量最高的金属是铁（Fe），广泛应用于建筑、制造等领域； 地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，其中含量最高的金属元素是铝（Al），它形成的氧化物为氧化铝，化合物中元素正负化合价代数和为0，氧化铝中氧元素显-2价，铝元素显+3价，设氧化铝的化学式为AlxOy，则，解得x∶y=2∶3，可知化学式为Al2O3。 16. 2025年诺贝尔化学奖的核心成果是金属有机框架（MOF），因其具有疏松多孔的结构，可用于水的净化。这与活性炭的____________作用相似，净化后的水属于____________（“纯净物”或“混合物”）。 【答案】 ①. 吸附 ②. 混合物 【解析】 【详解】金属有机框架（MOF）具有疏松多孔的结构，可用于水的净化。活性炭的结构与性质：活性炭同样具有疏松多孔的结构，这种结构使其具有极强的吸附性。 纯净物：由一种物质组成；混合物：由两种或两种以上物质组成。净化水的局限性：活性炭或 MOF的吸附作用，能吸附水中的色素、异味等可溶性杂质和一些不溶性的细小杂质，水中还含有可溶性杂质，净化后的水属于混合物。 17. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，人工智能的芯片主要成分是硅。如图为工业上制取芯片基材高纯硅的某一步反应的微观示意图。 （1）已知物质甲中氯的化合价为价，计算出硅元素的化合价为_________。 （2）写出该反应的化学方程式____________。 （3）参与反应的乙与生成丙的质量比为_________（填最简整数比）。 【答案】（1）+4 （2） （3）1:7 【解析】 【小问1详解】 已知物质甲中氯的化合价为价，设硅元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有：x+(-1)×4=0，x=+4； 【小问2详解】 根据微观示意图，甲为SiCl4，乙为H2，丙为Si，丁为HCl，该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 由方程式可知，参与反应的乙与生成丙的质量比为（2×2）：28=1:7。 18. 《天工开物》记载“凡引水种盐……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，体现古人的制盐智慧。文中“盐”的主要成分为氯化钠，其溶解度曲线如图。 （1）20℃，将20 g氯化钠加入50 g水中，配得氯化钠溶液是____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）20℃，氯化钠溶液饱和溶液中溶质质量分数为__________。（只列计算式） （3）我国古人采用“引水种盐”是通过日光与风力蒸发水分使盐晶体析出，其原理是________（填“蒸发”或“降温”）结晶。 【答案】（1）饱和 （2） （3）蒸发 【解析】 【小问1详解】 20℃时，氯化钠的溶解度为36g，将20g氯化钠放入50g水中充分溶解后只能溶解18g的氯化钠，所得溶液为氯化钠的饱和溶液； 【小问2详解】 20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则20℃，氯化钠溶液饱和溶液中溶质质量分数为； 【小问3详解】 我国古人采用“引水种盐”是通过日光与风力蒸发水分使盐晶体析出，说明氯化钠晶体是通过蒸发溶剂的方式结晶得到的，因此，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是蒸发结晶。 19. 家用燃料经历了巨大变化，某兴趣小组调查了家用燃料的变迁历程如图。 （1）为使燃料充分燃烧，柴草燃烧时需要架空、煤制成蜂窝状，这是因为____________ （2）写出甲烷完全燃烧的化学方程式____________；乙炔（化学式）也可用作燃料，当氧气不足时，乙炔燃烧会生成二氧化碳，一氧化碳和水。若一定质量的乙炔燃烧生成了3.3 g二氧化碳，0.9 g水和m g一氧化碳，则m的数值为____________。 【答案】（1）能增大燃料与氧气的接触面积 （2） ①. ②. 0.7 【解析】 【小问1详解】 柴草燃烧时需要架空、煤制成蜂窝状，能增大燃料与氧气的接触面积，使燃烧更充分； 【小问2详解】 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：； 由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，乙炔中氢元素质量等于生成水中氢元素质量，0.9g水中氢元素的质量为0.9g×=0.1g，乙炔的质量为0.1g÷=1.3g，乙炔中碳元素的质量为1.3g×=1.2g，乙炔中碳元素质量等于生成二氧化碳和一氧化碳中碳元素质量总和，3.3g二氧化碳中碳元素的质量为3.3g×=0.9g，一氧化碳中碳元素的质量为1.2g−0.9g=0.3g，mg×=0.3g，m=0.7，则m的数值为0.7。 20. 甲、乙、丙、丁四种物质都含地壳中含量最高的元素，它们之间的转化关系如图（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。 （1）若甲、乙组成元素相同，乙是最常见的溶剂。甲转化为乙的化学方程式为____________。 （2）若甲为单质，乙、丙组成元素相同，丁的相对分子质量为100。丁转化为丙的化学方程式为________；写出丙的一条用途____________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 灭火等 【解析】 【小问1详解】 乙是最常见的溶剂，乙是水（H2O），甲、乙组成元素相同，故甲是过氧化氢（H2O2），甲（H2O2）转化为乙（H2O）的化学方程式为； 【小问2详解】 丁的相对分子质量为100，丁是碳酸钙（CaCO3）,甲为单质，乙、丙组成元素相同，甲是碳（C），乙是一氧化碳（CO），丙是二氧化碳（CO2），丁（CaCO3）转化为丙（CO2）的化学方程式为，丙（CO2）的用途是灭火等； 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 围炉煮茶是流传千年的中式雅趣。请从分子的角度解释下列现象。 （1）水烧开后，壶盖会微微鼓起。 （2）蔗糖放在水里会逐渐“消失”，而水却有了甜味。 【答案】（1）水受热由液态变为气态，分子间间隔增大 （2）分子在不断运动，蔗糖分子运动到水分子的间隔当中 【解析】 【小问1详解】 水烧开后，壶盖会被顶开，是因为分子之间存在间隔，温度升高，水由液态变为气态，分子之间的间隔变大。 【小问2详解】 分子在不断运动，蔗糖溶解在水中，蔗糖分子运动到水分子的间隔当中，所以蔗糖“消失”了，水有了甜味。 22. 火的使用标志着人类文明的巨大进步。为探究燃烧条件进行如下实验，请回答下列问题。 （1）图一实验中：铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件？ （2）请从以下所给问题中任选一个回答。 ①图二实验是对图一进行的改进和创新，请写出图二实验的一条优点。 ②小篆“”（灭）的字形左边像是一川流水，意思是水能灭火，写出其中蕴含的灭火原理。 【答案】（1）可燃物的温度达到着火点 （2）①环保（或②降温至可燃物的着火点以下） 【解析】 【小问1详解】 铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要可燃物的温度达到着火点； 【小问2详解】 ①图二实验的优点在密闭装置内，防止有毒的五氧化二磷扩散到空气中，环保； ②用水灭火的主要原理是水蒸发吸热可降温至可燃物的着火点以下； 23. 实验室中常见的气体制取装置如图，请回答下列问题。 （1）若用A装置制取氧气，写出该反应的化学方程式。 （2）B装置和C装置均可作制取气体的发生装置，B装置的优点是____________。 （3）若要用排水法收集氧气，气体从D装置的b口进入，请将D装置补画完整。 【答案】（1） （2）可以控制反应的发生和停止 （3） 【解析】 【小问1详解】 A装置有酒精灯，试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，化学方程式为：； 【小问2详解】 B装置的优点是控制反应的发生和停止，打开弹簧夹，反应发生，关闭弹簧夹，试管内压强增大，液体药品被压入多孔塑料板以下，固液分离，反应停止； 【小问3详解】 氧气的密度比水小，用排水法收集氧气，集气瓶内应装满水，气体从b口通入，水从a口排出，如图。 24. 我国“人造太阳”实验的核心原理是氢核聚变为氦核，释放能量，而电解水是获取氢能源的重要途径之一，在实验室电解水实验中，向水中加入NaOH溶液以增强导电性。 （1）配制100 g 20%的NaOH溶液，需NaOH固体的质量为____________g。 （2）写出电解水实验中发生反应的化学方程式。 （3）写出检验b管中生成气体的方法。 【答案】（1）20 （2） （3）将带火星的木条放置尖嘴处，打开活塞，木条复燃，说明气体是氧气 【解析】 【小问1详解】 配制100 g 20%的NaOH溶液，需NaOH固体的质量为：100g× 20%=20g； 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，方程式为：； 【小问3详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，b管与正极相连，产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，检验时用带火星的木条，将带火星的木条放置在尖嘴处，打开活塞，木条复燃，证明是氧气。 四、综合应用题（共10分） 25. 中国式现代化新征程上迈出了稳健步伐，我国的国防建设彰显国威军威，其背后离不开金属材料的支撑。 Ⅰ.金属之源： （1）99B坦克的主要材料是铁合金，工业炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，其反应的化学方程式为_____________。 （2）长剑-1000高超音速巡航导弹含大量的铜制部件，其维护产生的废铜经氧化、酸化得到硫酸铜浸出液。工业上常用铁和硫酸铜溶液反应回收铜，该反应的化学方程式为_________；若反应后溶液呈蓝色，则溶液中的溶质为________。 Ⅱ.金属之性： （3）歼-20S主承力结构采用的有钛合金材料。某实验小组为探究铝、钛、铜的金属活动性顺序，开展如下实验探究，请补充下列实验报告。 【猜想】结合已知的金属活动性顺序，小组同学作出如下猜想。 猜想一：；猜想二：________；猜想三：。 【实验】 实验内容 现象 结论 ①_________________ 金属钛上有气泡产生 猜想三错误 ②将打磨过的金属钛放入盛有氯化铝溶液的试管中。 ___________ 猜想二正确 Ⅲ.金属之护 （4）东风-61弹体次结构中金属铝占比较高，铝耐腐蚀的原因为____________。 （5）为保障08A步兵战车的战备状态，需对其钢制履带进行防锈处理。请写出一种常用的防锈方法___________。 Ⅳ.金属之用： （6）铝热反应因能瞬间释放3000℃高温，可用于钢件的应急焊接，其原理是。若有5.4 kg铝参与反应，则理论上可产生铁的质量是多少？ 【答案】（1） （2） ①. Fe+CuSO4​=FeSO4​+Cu ②. FeSO4​和CuSO4​ （3） ①. Al>Ti>Cu ②. 将打磨过的金属钛放入盛有稀硫酸的试管中 ③. 无明显实验现象 （4）铝在常温下能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化 （5）刷漆##涂油（合理即可） （6）设：理论上可产生铁的质量为x。 答：理论上可产生铁的质量为11.2kg。 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 【小问2详解】 铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为 Fe+CuSO4​=FeSO4​+Cu 。若反应后溶液呈蓝色，说明溶液中还有硫酸铜，因为铁与硫酸铜反应生成的硫酸亚铁溶液是浅绿色的，所以溶液中的溶质为 FeSO4​和CuSO4​。 【小问3详解】 结合已知的金属活动性顺序，已知铝的金属活动性大于铜，小组同学作出如下猜想：猜想二为Al>Ti>Cu。 ①要证明猜想三错误，即证明钛的金属活动性比铜强，所以实验内容为将打磨过的金属钛放入盛有稀硫酸的试管中，现象是金属钛上有气泡产生，说明钛的活动性强于氢，铜的活动性弱于氢，从而说明钛的活动性强于铜。 ②将打磨过的金属钛放入盛有氯化铝溶液的试管中，无明显实验现象，说明钛的金属活动性比铝弱，从而得出猜想二正确。 【小问4详解】 铝耐腐蚀的原因为铝在常温下能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化。 【小问5详解】 常用的防锈方法有刷漆（或涂油等）。 【小问6详解】 根据化学方程式可知，参加反应的铝与生成的铁之间存在固定的质量比。根据题中已知的铝质量，利用该质量比即可列出比例式，求出反应生成铁的质量。见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上学期九年级期末试卷 化学 注意事项： 1.本试卷共6页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，本试卷上不要答题，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H—1 C—12 O—16 Mg—24 Al—27 Si—28 Ca—40 Fe—56 Zn—65 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列河南传统工艺品的制作过程中，一定发生了化学变化的是 A. 镇平玉雕 B. 开封汴绣 C. 洛阳剪纸 D. 禹州钧瓷 2. 弘扬科学家精神，走科技强国之路。为我国炼油催化剂制造技术做出重大贡献的是 A. 张青莲 B. 闵恩泽 C. 徐光宪 D. 侯德榜 3. 认识与实验有关的图标对实验安全有着重要的意义。下列安全提示图标与“硫在氧气中燃烧”实验无关的是 A. 护目镜 B. 明火 C. 排风 D. 用电 4. 氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列对有关实验现象的描述正确的是 A. 硫粉在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁 C. 镁条在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 D. 木炭在氧气中燃烧生成黑色固体 5. 安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 加热液体 C. 检查气密性 D. 量取液体 6. 郑州高新区素有“中国金刚石产业高地”之称。构成下列物质的微粒种类与金刚石相同的是 A. 氨气 B. 水 C. 汞 D. 硫酸铜 7. 一种新型传感器以钾、钙离子等“离子语言”与细胞交流，实现药物的精准递送。结合图示，下列说法正确的是 A. 图中x的数值是8 B. 钙的原子质量是40.08 g C. 钾原子在化学反应中易得电子形成钾离子 D. 钾元素和钙元素的本质区别是中子数不同 8. 牙膏中的木糖醇有清洁口腔，消除异味等功效。下列有关木糖醇的说法正确的是 A. 木糖醇由3种元素组成 B. 木糖醇由22个原子构成 C. 氢元素的质量分数最大 D. 碳、氢元素质量比为5:12 9. 天问二号采用一甲基肼和四氧化二氮作为推进剂，二者接触即燃，无需额外点火。其反应的化学方程式为：，则X的化学式为 A. B. CO C. D. 10. 跨学科实践活动有助于培养学生的综合素养。下列跨学科实践活动涉及的化学知识不正确的是 选项 跨学科实践活动 涉及的化学知识 A 微型空气质量“检测站”测污染物的含量 是需要检测的空气污染物 B 基于碳中和理念设计低碳行动方案 的捕集和封存技术是实现碳中和的有效手段 C 垃圾的分类与回收利用 铝制易拉罐属于可回收垃圾 D 海洋资源的综合利用与制盐 粗盐中难溶性杂质的去除需经过“溶解--过滤--蒸发”的步骤 A. A B. B C. C D. D 11. 物质的鉴别和除杂是学习化学的重要实验技能之一。下列实验操作不能达到目的的是 A. 用相互刻画的方法区分铝片和硬铝片 B. 鉴别和CO—通入澄清石灰水 C. 鉴别二氧化锰和碳粉—观察颜色 D. 鉴别NaOH固体和固体—加水溶解，测量温度 12. 九年级人教版化学教材中的“方法导引”是科学研究和化学学习过程中的基本思路和方法。下列导引中所举示例不正确的选项是 选项 方法导引 示例 A 模型 现在科学表明道尔顿“实心球”原子模型是正确的 B 分类 该反应属于置换反应 C 控制变量 为探究和是否发生化学反应，分别将干燥和湿润的紫色石蕊试纸放入干燥的气体中 D 预测 2026年禁产水银温度计，可用镓铟锡合金温度计替代，已知镓铟锡的熔点分别为，29.76℃、156.61℃、231.93℃，预测其合金的熔点可能低于29℃。 A. A B. B C. C D. D 13. 用铜与氧气反应验证质量守恒定律的装置如图所示。下列有关说法正确的是 A. 装置的气密性对实验结果无影响 B. 实验时锥形瓶内固体由红色变为黑色 C. 气球会先变大的原因是有气体产生 D. 若铜粉不足，则无法达到实验目的 14. 某废金属可能含有Mg、Zn、Fe中的一种或几种，取5.0 g废金属与足量的稀硫酸充分反应，生成0.2 g氢气。则该废金属的组成可能有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 目前世界年产量最高的金属是____________。地壳中含量最高的金属元素和氧元素组成的化合物的化学式是____________。 16. 2025年诺贝尔化学奖的核心成果是金属有机框架（MOF），因其具有疏松多孔的结构，可用于水的净化。这与活性炭的____________作用相似，净化后的水属于____________（“纯净物”或“混合物”）。 17. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，人工智能的芯片主要成分是硅。如图为工业上制取芯片基材高纯硅的某一步反应的微观示意图。 （1）已知物质甲中氯的化合价为价，计算出硅元素的化合价为_________。 （2）写出该反应的化学方程式____________。 （3）参与反应的乙与生成丙的质量比为_________（填最简整数比）。 18. 《天工开物》记载“凡引水种盐……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，体现古人的制盐智慧。文中“盐”的主要成分为氯化钠，其溶解度曲线如图。 （1）20℃，将20 g氯化钠加入50 g水中，配得氯化钠溶液是____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）20℃，氯化钠溶液饱和溶液中溶质质量分数为__________。（只列计算式） （3）我国古人采用“引水种盐”是通过日光与风力蒸发水分使盐晶体析出，其原理是________（填“蒸发”或“降温”）结晶。 19. 家用燃料经历了巨大变化，某兴趣小组调查了家用燃料的变迁历程如图。 （1）为使燃料充分燃烧，柴草燃烧时需要架空、煤制成蜂窝状，这是因为____________ （2）写出甲烷完全燃烧的化学方程式____________；乙炔（化学式）也可用作燃料，当氧气不足时，乙炔燃烧会生成二氧化碳，一氧化碳和水。若一定质量的乙炔燃烧生成了3.3 g二氧化碳，0.9 g水和m g一氧化碳，则m的数值为____________。 20. 甲、乙、丙、丁四种物质都含地壳中含量最高的元素，它们之间的转化关系如图（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。 （1）若甲、乙组成元素相同，乙是最常见的溶剂。甲转化为乙的化学方程式为____________。 （2）若甲为单质，乙、丙组成元素相同，丁的相对分子质量为100。丁转化为丙的化学方程式为________；写出丙的一条用途____________。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 围炉煮茶是流传千年的中式雅趣。请从分子的角度解释下列现象。 （1）水烧开后，壶盖会微微鼓起。 （2）蔗糖放在水里会逐渐“消失”，而水却有了甜味。 22. 火的使用标志着人类文明的巨大进步。为探究燃烧条件进行如下实验，请回答下列问题。 （1）图一实验中：铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件？ （2）请从以下所给问题中任选一个回答。 ①图二实验是对图一进行的改进和创新，请写出图二实验的一条优点。 ②小篆“”（灭）的字形左边像是一川流水，意思是水能灭火，写出其中蕴含的灭火原理。 23. 实验室中常见的气体制取装置如图，请回答下列问题。 （1）若用A装置制取氧气，写出该反应的化学方程式。 （2）B装置和C装置均可作制取气体的发生装置，B装置的优点是____________。 （3）若要用排水法收集氧气，气体从D装置的b口进入，请将D装置补画完整。 24. 我国“人造太阳”实验的核心原理是氢核聚变为氦核，释放能量，而电解水是获取氢能源的重要途径之一，在实验室电解水实验中，向水中加入NaOH溶液以增强导电性。 （1）配制100 g 20%的NaOH溶液，需NaOH固体的质量为____________g。 （2）写出电解水实验中发生反应的化学方程式。 （3）写出检验b管中生成气体的方法。 四、综合应用题（共10分） 25. 中国式现代化新征程上迈出了稳健步伐，我国的国防建设彰显国威军威，其背后离不开金属材料的支撑。 Ⅰ.金属之源： （1）99B坦克的主要材料是铁合金，工业炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，其反应的化学方程式为_____________。 （2）长剑-1000高超音速巡航导弹含大量的铜制部件，其维护产生的废铜经氧化、酸化得到硫酸铜浸出液。工业上常用铁和硫酸铜溶液反应回收铜，该反应的化学方程式为_________；若反应后溶液呈蓝色，则溶液中的溶质为________。 Ⅱ.金属之性： （3）歼-20S主承力结构采用的有钛合金材料。某实验小组为探究铝、钛、铜的金属活动性顺序，开展如下实验探究，请补充下列实验报告。 【猜想】结合已知的金属活动性顺序，小组同学作出如下猜想。 猜想一：；猜想二：________；猜想三：。 【实验】 实验内容 现象 结论 ①_________________ 金属钛上有气泡产生 猜想三错误 ②将打磨过的金属钛放入盛有氯化铝溶液的试管中。 ___________ 猜想二正确 Ⅲ.金属之护 （4）东风-61弹体次结构中金属铝占比较高，铝耐腐蚀的原因为____________。 （5）为保障08A步兵战车的战备状态，需对其钢制履带进行防锈处理。请写出一种常用的防锈方法___________。 Ⅳ.金属之用： （6）铝热反应因能瞬间释放3000℃高温，可用于钢件的应急焊接，其原理是。若有5.4 kg铝参与反应，则理论上可产生铁的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $