专题10 盐和化肥（复习讲义）（辽宁专用）2026年中考化学一轮复习讲练测

该初中化学中考复习讲义聚焦“盐和化肥”专题，覆盖常用盐的性质与用途、盐的化学性质、复分解反应、化肥种类及作用等中考核心考点，通过考情剖析、知识网络构建、考点解析、题型洞悉、优题精选五模块，形成“考点梳理-方法指导-真题训练”的系统复习链，助力学生突破盐溶液酸碱性判断、复分解反应条件等难点。 亮点在于“构建物质网络”和“分层题型训练”，如以碳酸钠为核心设计转化关系图，强化物质性质与用途的化学观念，通过碳酸根离子验证实验培养科学探究与实践能力。优题精选含近三年辽宁中考真题及模拟题，分基础、中档、压轴题，配合命题预测（如溶液成分分析），帮助学生高效提升应考能力，教师可据此精准把控复习节奏。

主题二 物质的性质与应用 专题10 盐和化肥 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 3 03·考点解析·知识通关 4 考点一 几种常用的盐 考点二 盐的化学性质 构建物质网络——以碳酸钠为核心 考点三 复分解反应 考点四 常用的化肥与使用 04·题型洞悉·考向预测 20 题型一 几种常用的盐 考向01常见盐的俗名、用途 考向02氯化钠 考向03碳酸钠 考向04碳酸氢钠 考向05碳酸钙 题型二 盐的化学性质 考向01 盐与酸反应 考向02 盐与金属反应 考向03 盐与碱反应 考向04 碳酸根离子的验证 题型三 复分解反应 考向01 复分解反应的判断 考向02 复分解反应发生的条件 考向03 复分解反应的实质与应用 题型四 常用的化肥与使用 考向01 常见化肥的种类及性质 考向02 合理使用化肥和农药 考向03 鉴别常见化肥 05·优题精选·练能提分 39 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 几种常用的盐 辽宁卷T14(1) 沈阳T13、大连T13、营口T23(1)(3)、 丹东T5、铁岭葫芦岛T10、T15、T16(4)、T22(3)、阜新T14、抚顺本溪辽阳T11、鞍山T15、T21(4)、 盘锦T6 了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用。 盐的化学性质 辽宁卷T14(3) 辽宁卷T11（5）⑤ 沈阳T15(3)、T17(3)、T19、 大连T21(2)、T23、营口T23(2)、 铁岭葫芦岛T11、T21(4)、T22、T25(1)、阜新T23(3)、抚顺本溪辽阳T21(4)、鞍山T25(2)(3)、 盘锦T12(4)、锦州T10、朝阳T20(2)(3)、T22 知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。 复分解反应 铁岭葫芦岛T22(4)、锦州17(4)、朝阳T22 认识常见的复分解反应及简单应用。 常用的化肥与使用 辽宁卷T11(6) 沈阳T5、8、大连T3、营口T14、 铁岭葫芦岛T3、阜新T5、T18、抚顺本溪辽阳T9、锦州T4、朝阳T10 知道一些常用化肥及其在农业生产中的作用。 命题预测 常见的盐常以选择题的形式进行考查，常结合常见生活中现象、工农业生产、科学实验等以文字或图片结合的形式呈现。 盐的化学性质和用途、复分解反应的判断、化肥种类及作用等考点多以选择、填空、实验探究等题型出现，题型灵活。常见的命题点有：复分解反应是否完全、反应后溶液成分、异常现象分析等。 考点一 几种常用的盐 1、 盐的组成与分类 (1)定义：盐是指组成里是金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 (2)构成：金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成。 (3)分类：①根据盐中含的阳离子不同，分为钠盐、钙盐、铵盐等 ②根据盐中含的阴离子不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等 2、盐的溶解性 (1)钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶； (2)盐酸盐（含氯离子）：除氯化银不溶，其余的全溶； (3)硫酸盐（含硫酸根离子）：除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余的全溶； (4)碳酸盐（含碳酸根离子）：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，碳酸镁微溶，其余的全不溶。 3、几种常见的盐 (1)氯化钠 存在 ①人体：人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。 ②自然界：海水、盐湖、盐井、盐矿。 对人体的作用 ①钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用； ②氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。 ③人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等排出的氯化钠，以满足人体的正常需要（每人每天约需3~5 g食盐），但长期食用过多食盐不利于人体健康。 物理性质 氯化钠，俗称食盐，常温下是白色晶体，有咸味， 易溶于水，溶解度受温度影响较小。 用途 ①医疗上，氯化钠用来配制生理盐水。 ②农业上，用一定浓度的氯化钠溶液来选种。 ③工业上，氯化钠是制取某些化工产品（碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸）的原料。 ④生活中，氯化钠用来调味、腌制食品。 ⑤交通运输中，氯化钠可用来作除雪剂除去道路积雪。 (2)碳酸盐 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 物理性质 白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性 白色粉末状固体，可溶于水，水溶液呈碱性 白色固体，难溶于水 化学性质 （1）与酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （2）与某些碱反应： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （1） 与酸反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （2） 加热分解： 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （1） 与酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2） 高温分解： CaCO3CaO+CO2↑ 规律：①碳酸盐或碳酸氢盐与稀酸反应都能放出CO2气体； ②碳酸钠在水中的溶解性大于碳酸氢钠； ③碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，加热很难分解。 主要用途 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等（工业原料） 发酵粉（小苏打）的主要成分；治疗胃酸过多的药剂 重要的建筑材料；用作补钙剂；用于实验室制取二氧化碳 碳酸根或碳酸氢根离子的检验方法 ①检验原理：组成里含有CO、HCO的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体。 CO+2H+=H2O+CO2↑ HCO+H+=H2O+CO2↑ ②检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水。 ③检验方法：向待测液中加入稀盐酸有无色无味气体放出，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质中有CO或HCO。 CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O ④实验步骤： 1.碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈‌碱性‌（能使酚酞变红），这是它们作为“碱”的原因。但它们都属于盐类。 2.混淆用途，如把碳酸钠当小苏打用。‌碳酸钠误用于“治疗胃酸过多” ‌碳酸钠‌：玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。 ‌碳酸氢钠‌：发酵粉、胃药。 3.鉴别方法误用‌：‌不能仅用酸鉴别‌碳酸钠与碳酸氢钠，必须结合‌反应剧烈程度‌或‌钙盐沉淀‌。 1．（2025·辽宁·模拟预测）生活生产中下列物质与对应用途不相符的是 A．盐酸除铁锈 B．干冰用于人工降雨 C．亚硝酸钠做调味品 D．小苏打治胃酸过多 【答案】C 【详解】A、铁锈主要成分是氧化铁。盐酸能与氧化铁反应，生成可溶性氯化铁和水，从而去除铁锈，不符合题意。 B、干冰是固态二氧化碳，升华时吸收大量热，使周围温度降低，导致水蒸气冷凝成水滴，实现人工降雨，不符合题意。 C、亚硝酸钠是一种有毒物质，常用于工业防腐，摄入过量会引起中毒，甚至危及生命，不可作为调味品，符合题意。 D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从而减少胃酸，缓解不适，不符合题意。 故选C。 2．（2025·辽宁朝阳·二模）下列物质在生活中的用途体现其化学性质的是 A．盐水用于选种 B．干冰用于人工降雨 C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D．水银用作体温计的测温物质 【答案】C 【详解】A、盐水用于选种，利用盐水的密度，饱满种子密度大下沉，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； B、活性炭具有吸附性，能吸附色素及异味，可用于冰箱除味，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； C、胃酸主要成分是盐酸，氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，可用于治疗胃酸过多，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，符合题意； D、水银用作体温计的测温物质，是利用水银热胀冷缩的性质，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。 故选：C。 3．（2025·辽宁·模拟预测）2025年的“315晚会”再次为我们敲响了食品安全的警钟。守护“舌尖上的安全”，不仅关乎每个人的健康，更是社会文明进步的重要体现。下列说法不正确的是 A．用小苏打作发酵粉焙制糕点 B．用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 C．含碘食盐中的“碘”属于微量元素 D．用铁锅炒菜可以补充铁元素，预防贫血 【答案】B 【详解】A、小苏打（碳酸氢钠）受热分解产生CO2，使糕点蓬松，正确。 B、甲醛有毒，会破坏蛋白质结构，禁止用于食品保鲜，错误。 C、碘是人体必需的微量元素，正确。 D、铁锅释放微量铁元素，可辅助预防缺铁性贫血，正确。 故选：B。 4．（2025·辽宁盘锦·一模）“生命至上，安全第一”，下列做法不符合安全要求的是 A．用干冰保鲜食品 B．烘焙糕点时，加入适量小苏打发酵 C．食用含碳酸钙的钙片补充钙 D．用甲醛的水溶液保鲜海产品 【答案】D 【详解】A、干冰升华时吸收大量的热，使周围环境温度降低，可用于保鲜食品，选项做法符合安全要求，不符合题意； B、小苏打是碳酸氢钠，在烘焙糕点时，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳气体使糕点疏松多孔，选项做法符合安全要求，不符合题意； C、碳酸钙与盐酸反应生成能被人体吸收的氯化钙，食用含碳酸钙的钙片作补钙剂，不会严重危害人体健康，不符合题意； D、甲醛有毒，能破坏蛋白质结构，使组成人体的蛋白质变性，故不可用甲醛保鲜海产品，符合题意； 故选D。 5．（2025·辽宁鞍山·一模）化学与生命健康和安全密切相关。下列做法正确的是 A．多吃加碘盐预防甲状腺肿大 B．用苏打治疗胃酸过多症 C．及时关闭燃气阀门，切断可燃物 D．屋内放盆水，防止CO中毒 【答案】C 【详解】A、缺碘或碘过量均会引起甲状腺肿大，故应适量补充加碘盐，不能过量，不符合题意； B、苏打是碳酸钠的俗称，碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多症，不符合题意； C、及时关闭燃气阀门，切断可燃物，防止发生火灾，符合题意； D、一氧化碳难溶于水，屋内放盆水，不能防止CO中毒，不符合题意。 故选C。 考点二 盐的化学性质 化学性质 反应条件 化学方程式 与某些金属的反应： 规律：盐＋金属＝新盐＋新金属 在金属活动性顺序表中，除K、Ca和Na外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu； Cu＋HgNO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2； ZnSO4＋Cu不反应 与酸的反应： 规律：盐＋酸＝新盐＋新酸 A：①有沉淀生成；②有气体放出；③有水生成； B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。 BaCl2＋H2SO4＝BaSO4＋2HCl AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 与碱的反应： 规律：盐＋碱＝新盐＋新碱 反应物可溶，生成物有①有沉淀生成；②有气体放出；③有水生成； Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl 与某些盐的反应： 规律：盐＋盐＝新盐＋新盐 反应物可溶，生成物有有沉淀生成； Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl AgNO3＋NaCl＝AgCl＋NaNO3 BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaCl 盐溶液的酸碱性 大多数盐溶液呈中性；但K2CO3、Na2CO3、NaHCO3等溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红； 构建物质网络——以碳酸钠、碳酸钙为核心 ①HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑； ②2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑(合理即可)； ③CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl(合理即可)； ④2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O； ⑤Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH(合理即可)。 ①CaO+H2OCa(OH)2； ②Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O(合理即可)； ③Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH(合理即可)； ④CaCO3CaO+CO2↑； ⑤CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑; ⑥CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl(合理即可)。 1.盐溶液不一定呈中性‌ 如，碳酸钠（Na₂CO₃）溶液能使酚酞变红；氯化铵（NH₄Cl）溶液呈酸性。 2.盐与酸/碱的反应条件易混淆‌ 盐与酸或碱发生复分解反应，必须满足以下条件之一： ‌生成沉淀‌：如AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃。 ‌生成气体‌：如Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑。 ‌生成水‌：如NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃↑ + H₂O。 ‌易错操作‌：忽略反应条件，认为所有盐都能与酸或碱反应。 3.置换反应的规律记混‌ 金属与盐溶液发生置换反应，需同时满足： ‌盐必须可溶‌。 ‌金属活动性‌：单质金属的活动性必须强于盐中金属元素（K、Ca、Na除外）。 ‌易错示例‌：Cu与MgSO₄溶液不反应（因Cu活动性弱于Mg）；Fe与AgCl不反应（因AgCl不溶）。 4.盐的组成定义不清‌ 盐不一定由金属离子和酸根离子构成，‌铵根离子（NH₄⁺）与酸根离子‌组成的化合物也属于盐，如NH₄Cl。 5.除杂试剂加入顺序错误‌ 在粗盐提纯中，除杂顺序至关重要： ‌BaCl₂必须在Na₂CO₃之前‌加入，以除去过量Ba²⁺（形成BaCO₃沉淀）。 ‌过滤必须在滴加盐酸前进行‌，以除去沉淀。 1．（2025·辽宁盘锦·一模）已知某无色溶液中大量共存的物质有KNO3、NaOH、X、BaCl2，其中X可能是 A．NaCl B．K2CO3 C．HCl D．FeCl3 【答案】A 【详解】A、NaCl与KNO3、NaOH、BaCl2三种物质互相交换成分，都没有气体、水或沉淀生成，不与三种物质反应，能共存，故选项A符合题意； B、K2CO3能与BaCl2反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故选项B不合题意； C、HCl能与NaOH反应生成水，不能大量共存，故选项C不合题意； D、FeCl3能与NaOH反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，且氯化亚铁溶液是浅绿色的，故选项D不合题意； 故选：A。 2．【项目二】探究金属与盐溶液的反应 步骤1：将一根洁净的铜丝(过量)浸入盛有AgNO3溶液的试管中，待现象不再发生变化，取出剩余铜丝。 步骤2：将一根洁净的铁丝浸入步骤1反应后的溶液中，观察现象。 (2)步骤1中试管内发生反应的化学方程式为 。 (3)一段时间后可观察到步骤2中试管内的现象为 。 【答案】(2) (3)铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 【详解】（2）步骤1中，铜丝和AgNO3溶液反应生成硝酸铜和银，化学方程式为； （3）步骤1：将一根洁净的铜丝(过量)浸入盛有AgNO3溶液的试管中，铜丝和AgNO3溶液反应生成硝酸铜和银，待现象不再发生变化，取出剩余铜丝，说明反应后的溶液中的溶质只有硝酸铜； 步骤2：将一根洁净的铁丝浸入步骤1反应后的溶液中，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，可观察到铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色； 3．（2023·辽宁·中考真题）同学们学习了酸、碱、盐等物质的相关知识后，构建了以碳酸钠为中心物质的网络关系图。其中甲、乙、丙、丁分别是初中常见的不同类别化合物，丁是常见的温室气体。各物质间的关系如下图所示(“——”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；图中部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答。    (1)甲的化学式为 。 (2)若乙中只含两种元素，反应①的化学方程式为 。 (3)若丙是大理石的主要成分，其用途是 。 (4)甲和丁的反应 (填“属于”或“不属于”)复分解反应。 【答案】(1)NaOH (2) (3)建筑材料(或补钙剂)（合理即可） (4)不属于 【分析】丁是常见的温室气体，则丁是二氧化碳，丁（二氧化碳）能与丙相互转化，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，丙可能是碳酸钙；甲能与丁（二氧化碳）反应，能与碳酸钠相互转化，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，甲可能是氢氧化钠；甲、乙、丙、丁分别是初中常见的不同类别化合物，甲（氢氧化钠）属于碱，丙（碳酸钙）属于盐，丁（二氧化碳）属于氧化物，则乙属于酸，乙能与甲（氢氧化钠）、碳酸钠、丙（碳酸钙）反应，甲可能是盐酸、硫酸或硝酸等，将猜想代入验证，猜想成立。 【详解】（1）甲是氢氧化钠，化学式为NaOH； （2）若乙中只含两种元素，则乙是盐酸，反应①的反应是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：； （3）若丙是大理石的主要成分，其用途是建筑材料(或补钙剂) （4）甲和丁的反应是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应在反应过程中没有相互交换成分，不属于复分解反应。 4．（2025·辽宁朝阳·一模）为实现对碳酸氢钠与盐酸反应的深度学习，某学习小组设计并进行如下研究。 【物质转化】 (1)碳酸氢钠与盐酸发生反应的化学方程式为 。 (2)现象辅助判断：甲同学通过有气体生成来判断化学变化的发生，乙同学认为有气体生成也可以是物理变化，例如：   (写出一个具体变化即可)。 (3)核心判断标准：乙同学通过 传感器，检测出新物质的生成，证明了化学反应的发生。 【能量变化】 同学们通过热成像仪和手机将该反应能量变化可视化，设计如下探究实验： 序号 实验操作 温度 (前) 温度 (后) 实验 1 HCl稀释的瞬间 16.2℃ 20.3℃ 实验2 NaHCO3固体溶于水的瞬间 16.2℃ 14.0℃ 实验3 NaHCO3固体与盐酸反应的瞬间 16.2℃ 13.6℃ (4)丙同学综合研判，认为该反应是吸热反应，其理由是 。 【条件控制】 (5)同学们发现，如果在保持其他条件不变的情况下，适当增大盐酸的浓度，气泡冒出会加快，说明该反应的快慢与 存在正相关关系。 (6)“火山爆发”小实验中发生的反应为3NaHCO3+C6H8O7=Na3C6H5O7+3H2O+3CO2↑，反应物并没有选择碳酸氢钠和盐酸，同学们认为其主要原因是 。 【定量认识】 (7)实验1中， 若配制50mL20.4%的HCl 溶液 (密度约为1.10g/cm3)， 需要37.5%盐酸的质量约为 g。 (8)实验2中， 选择在50mL烧杯中， 用10mL蒸馏水溶解0.8gNaHCO3固体， 选用“0.8g”的依据是 。(提示： 20℃时， 100g水中最多溶解9.6gNaHCO3) (9)实验3中，加入10mL20.4%的盐酸，理论上生成氯化钠的最大质量约为 g。 (保留两位小数) 【答案】(1)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (2)水受热变成水蒸气（合理即可） (3)二氧化碳/CO2 (4)实验 1 和实验 2 分别显示 HCl 稀释放热和 NaHCO3溶解吸热，实验 3 中，反应后温度从 16.2℃ 降至 13.6℃，反应温度降低幅度更大 (5)浓度或溶质质量分数 (6)盐酸是强酸，反应过于剧烈，不易控制，存在安全隐患；而柠檬酸是弱酸，反应速率较慢、更温和，适合安全演示“火山爆发”效果 (7)29.92 (8)能保证NaHCO3固体完全溶解 (9)10mL20.4%的盐酸中溶质质量=10mL×1.10g/cm3×20.4%=2.244g； 设：理论上生成氯化钠的最大质量约为y。 y≈3.60g 答：理论上生成氯化钠的最大质量约为3.60g。 【详解】（1）碳酸氢钠与盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑； （2）有气体生成也可以是物理变化，例如：水受热变成水蒸气过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化（合理即可）； （3）根据碳酸氢钠和盐酸反应产物，二氧化碳较容易检测，则乙同学通过二氧化碳（或CO2）传感器，检测出新物质（二氧化碳）的生成，证明了化学反应的发生； （4）实验 1 和实验 2 分别显示 HCl 稀释放热和 NaHCO3溶解吸热，实验 3 中，反应后温度从 16.2℃ 降至 13.6℃，反应温度降低幅度更大，说明该反应是吸热反应； （5）同学们发现，如果在保持其他条件不变的情况下，适当增大盐酸的浓度，气泡冒出会加快，变量是反应物浓度，说明该反应的快慢与反应物的浓度（溶质质量分数），存在正相关关系； （6）在趣味实验中，控制反应速率和安全性是关键，柠檬酸避免了强酸可能导致的喷溅或失控；反应物并没有选择碳酸氢钠和盐酸，同学们认为其主要原因是盐酸是强酸，反应过于剧烈，不易控制，存在安全隐患；而柠檬酸是弱酸，反应速率较慢、更温和，适合安全演示“火山爆发”效果； （7）配制50mL20.4%的HCl溶液（密度约为1.10g/cm3），溶液质量为50mL×1.10g/cm3=55g，其中溶质HCl质量为55g×20.4%=11.22g。 设需要37.5%盐酸的质量为x，则37.5%×x=11.22g，解得x=29.92g； （8）20℃时，100g水中最多溶解9.6gNaHCO3，那么10mL（10g）蒸馏水最多溶解NaHCO3质量=，0.8g小于0.96g，能保证NaHCO3固体完全溶解。 （9）见答案。 考点三 复分解反应 概念 由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。是四大基本反应类型 表达式 AB+CD=AD+CB 特点 反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物，且是互相交换成分的结果 (双交换，价不变) 发生的条件 类型 反应物 生成物 酸+碱 至少一种可溶 具备以下条件之一： （1）有沉淀生成 （2）有气体生成 （3）有水生成 酸+盐 盐可溶或难溶，酸可溶 碱+盐 二者都可溶 盐+盐 二者都可溶 类型 酸、碱、盐之间的反应一般都是复分解反应： ①酸+碱→盐+水（中和反应） ②盐+酸→新盐+新酸 ③碱+盐→新盐+新碱 ④盐+盐→新盐+新盐 ⑤酸+金属氧化物→盐+水 ‌1. 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O ‌不是‌复分解反应，因为反应物没有交换成分。 ‌2. BaCO₃ + K₂SO₄ 不反应，因为 BaCO₃不溶于水。 ‌3. ‌碱与盐、盐与盐反应‌：反应物‌必须都可溶‌（或微溶）。 4. ‌酸与盐反应‌：酸必须可溶（常见酸均满足）。CaCO₃与稀盐酸能反应，但 CaCO₃与 Na₂SO₄不反应。 5. 将复分解反应与中和反应等同（中和反应是复分解反应的一种，但反之不成立）。 6. 复分解反应中元素化合价一定不变。复分解反应是离子交换，无电子转移，元素化合价不变。 7. ‌复分解反应条件‌：生成物中必须有‌沉淀、气体或水‌，反应才能发生。 8. ‌离子共存问题‌：在溶液中，若离子间能结合生成沉淀、气体或水，则这些离子‌不能大量共存‌。 1．下列应用、化学方程式以及基本及类型均正确的是 A．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸多  复分解反应 B．高炉炼铁的主要反应  置换反应 C．熟石灰做食品干燥剂  化合反应 D．工业煅烧石灰石制取生石灰  分解反应 【答案】D 【详解】A、化学方程式未配平，应为错误； B、高炉炼铁的主要反应是，而非碳直接还原，错误； C、熟石灰（）不能作食品干燥剂，生石灰（）可以，错误； D、工业煅烧石灰石制取生石灰 分解反应，应用、方程式及基本反应类型均正确； 故选D。 2．下列叙述或做法正确的是 A．有沉淀生成的反应，不一定是复分解反应 B．中和反应会生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即拨打急救电话，等待救援 D．热水瓶内胆常附着一层水垢，可以用纯碱来洗涤 【答案】A 【详解】A、两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应，生成沉淀的反应不一定是复分解反应，如，正确； B、中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应也生成盐和水，但不是中和反应，错误； C、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的小苏打溶液，错误； D、纯碱不能与水垢（主要成分碳酸钙和氢氧化镁）反应，应使用酸洗涤，错误。 故选：A。 3．（2025·辽宁本溪·一模）阅读下面文章。 在食品工业中，防腐剂的使用至关重要，苯甲酸与苯甲酸钠是常见的防腐剂。苯甲酸化学式为C7H6O2，苯甲酸钠化学式为C7H5NaO2。它们能有效抑制食品中微生物的生长，延长食品保质期。 (4)苯甲酸与碳酸钠反应，类似盐酸与碳酸钠的反应，都属于 （填“置换”或“复分解”）反应。 【答案】 (4)复分解 【详解】 （4）苯甲酸与碳酸钠反应，类似盐酸与碳酸钠的反应，都符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应； 4．我国的领海主权不容侵犯，南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海 ③用苦卤制取金属镁的流程图如下： 上述转化过程中，所发生的反应属于复分解反应类型的步骤是 (填序号)，步骤Ⅱ的化学方程式为 。利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是 。 【答案】(1) 燃烧后几乎不产生任何残渣和废气 (2) 颗粒大小 蒸发结晶 Ⅰ、Ⅱ 苦卤中镁离子的浓度高 【详解】（1）甲烷和氧气点燃生成二氧化碳与水，化学方程式为； 化石能源燃烧后会生成二氧化硫、一氧化碳、烟尘等有毒有害物质，可燃冰是甲烷的水合物，燃烧后几乎不留下任何残渣和废气，所以作为燃料比煤、石油具有优点； （2）①反渗析法即指的是在半透膜的原水一侧施加比溶液渗透压高的外界压力，原水透过半透膜时，只允许水透过，其他物质不能透过而被截留在膜表面的过程，原理类似过滤，故反渗析法淡化海水是利用海水中各成分的颗粒大小不同分离出淡水； ②氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以将高盐度浓缩海水进行蒸发结晶可以分离得到粗盐； ③苦卤加入石灰乳是氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀即步骤Ⅰ，盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水即步骤Ⅱ，都是两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物，属于复分解反应；其中步骤Ⅱ盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水的化学方程式为； 利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是：苦卤中镁离子的浓度高，收集镁的效率更高。 5．某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、氢氧化钡溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 (1)试管①反应的实质 。 (2)试管②中观察到的现象是 。 (3)通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是 。 【答案】(1)H+与OH-结合生成H2O (2)有气泡产生 (3)有沉淀、气体或水生成 【详解】（1）试管①中稀盐酸与Ba(OH)2溶液发生中和反应，反应的实质是H+与OH-结合生成H2O。 （2）试管②中稀盐酸与Na2CO3粉末反应，即，观察到有气泡产生。 （3）试管①中生成水，试管②中生成水和气体，试管③中生成沉淀[]，三组实验分别生成了水、气体、沉淀，由此得出复分解反应发生的条件是：有沉淀、气体或水生成。 考点四 常用的化肥与使用 1.化学的分类：农作物生长的所必须的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾的需求量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。有些化肥含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素，这样的化肥属于复合肥料。 2.特点：农家肥料的特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构； 化学肥料的特点：营养元素单一，肥效快。 3.常见化肥 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥 主要成分 尿素CO(NH2)2 (含氮46.7%) 硝酸铵NH4NO3 (含氮35%) 铵盐:NH4HCO3（含氮17.7%） 硫铵(NH4)2SO4 (含氮21.2%) 氨水: NH3•H2O 磷矿粉、 钙镁磷肥 K2SO4、KCl 磷酸氢二铵(NH4)2HPO4 硝酸钾：KNO3 性质 白色固体 易溶于水 NH4HCO3易分解，产生刺激性气味 液体、刺激性气味 灰色、难溶于水 白色、易溶于水 作用 促进植物茎、叶生长，叶色浓绿 促进植物根系发达，穗粒增多，饱满 促进植物生长，茎杆粗硬，抗倒伏（茎秆粗壮） 同时供给作物几种营养元素，有效成分高。 使用注意 ①使用注意事项：铵态氨肥不能与碱性物质混合施用，因为NH4＋与OH－会生成NH3，从而降低肥效。 ②尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。 过磷酸钙不能与碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰等 1.‌“肥料越多越好”‌：过量施肥会导致肥害、烧苗，还会污染环境。 2.‌“复合肥=万能肥，不用再补其他”‌：复合肥主要含氮磷钾，但作物生长也需要其他元素（如钙、硼、锌），长期单用易导致营养失衡。 3.‌“有机肥=农家肥，用得越多越好”‌：未腐熟的农家肥会烧根、带病菌，必须充分腐熟后才能使用。 1．（2025·辽宁盘锦·二模）以下化肥中属于复合肥的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、NH4H2PO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故A符合题意； B、NH4Cl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故B不符合题意； C、Ca3(PO4)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故C不符合题意； D、K2SO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故D不符合题意。 故选A。 2．下列有关化肥的叙述，正确的是 A．硫酸铵属于复合肥料，所含的营养元素是氮和硫 B．尿素的组成元素中氧元素的含量最高 C．为使作物根系发达可适量施用磷肥 D．施用化肥越多，农作物产量越高 【答案】C 【详解】A、硫酸铵中只含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，并非复合肥料，故A选项不符合题意； B、尿素的化学式为CO(NH2)2，其中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为12：16：（14×2）：（1×2×2）=3：4：7：1，其中氮元素的含量最高，并非氧元素，故B选项不符合题意； C、磷肥能促进作物根系发达，还可以增强作物的抗寒、抗旱能力，所以为使作物根系发达可适量施用磷肥，故C选项符合题意； D、要合理施用化肥，并不是施用化肥越多，农作物产量越高，过量施用化肥会造成土壤板结、水体污染等，故D选项不符合题意。 故选C。 3．化肥对提高粮食产量具有重要的作用。尿素是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如下所示。下列说法正确的是 A．尿素属于复合肥 B．尿素由原子直接构成 C．该反应中，A与B的质量比为 D．含氮元素42%的尿素肥料，其纯度为90%（杂质不含氮元素） 【答案】CD 【分析】由图可知，该反应为氨气和二氧化碳在一定条件下反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、尿素由尿素分子构成，尿素分子由原子构成，不符合题意； C、该反应中，A与B的质量比为：，符合题意； D、假设该尿素肥料的质量为m，则该尿素肥料中氮元素的质量为42%m，则该尿素肥料中尿素的质量为：，则该尿素肥料的纯度为：，符合题意。 故选CD。 4．（2025·辽宁·模拟预测）I．化肥的分类与作用 (1)某化肥商店有下列4种化肥，其中属于复合肥的是 (填字母，下同)；某农田的玉米苗叶色发黄、植株矮小，专家建议尽量施加含氮量高的氮肥，下列化肥中最合适的是 。 A．        B．        C．        D． 【答案】(1) D A 【详解】（1）中含有两种营养元素，属于复合肥，故选D； 和都属于氮肥，中氮元素的质量分数约为中氮元素的质量分数约为含氮量高，故选A； 5．我国利用仅占世界7%的耕地面积，成功供养了世界约18%的人口，这离不开化学科学的支撑，化学肥料为农业增产提供了强有力的保障。某品牌化肥的部分标签信息如图所示，请分析回答下列问题： 碳酸氢铵 化学式：NH4HCO3 净重：50 kg 总含氮量：≥16.0% 保存条件：密封、防潮、防晒 使用注意事项：不要与碱性物质混用 (1)根据标签信息推测碳酸氢铵具有的化学性质 （写一条即可）。 (2)该化肥中碳酸氢铵的纯度至少为 （精确至0.1%） 【答案】(1)能与碱性物质发生反应/易与水反应 (2)90.3% 【详解】（1）根据标签 “不要与碱性物质混用”，可推测碳酸氢铵的化学性质：能与碱性物质发生反应（或根据防潮，推测其易与水反应等）。 （2）的相对分子质量，氮元素质量分数 已知化肥总含氮量，设纯度为x，则： 解得。 该化肥中碳酸氢铵的纯度至少为。 题型一 几种常用的盐 ►考向01常见盐的俗名、用途 【典例】（2023·辽宁盘锦·中考真题）下列日常生活中的物质与其用途不对应的是 A．Na2CO3——配制生理盐水 B．NaCl——用作调味品 C．CaCO3——用作补钙剂 D．NaHCO3——焙制糕点 【答案】A 【详解】A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，碳酸钠不能用于配制生理盐水，故选项A说法错误； B、氯化钠可用作调味品，故选项B说法正确； C、碳酸钙可用作补钙剂，故选项C说法正确； D、碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，可用作焙制糕点，故选项D说法正确； 故选：A。 【变式】（2025·辽宁沈阳·三模）化学研究的主要对象是物质。下列物质的化学式和对应的俗称不一致的是 A．、小苏打 B．CaO、生石灰 C．NaOH、纯碱 D．Hg、水银 【答案】C 【详解】A、碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，俗称小苏打，故对应正确； B、氧化钙的化学式为CaO，俗称生石灰，故对应正确； C、氢氧化钠的化学式为NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠，故对应错误； D、汞的化学式为Hg，俗称水银，故对应正确。 故选C。 ►考向02氯化钠 【典例】（2025·辽宁朝阳·一模）氯化钠在生产生活中具有重要价值，下列不属于氯化钠用途的是 A．制调味品 B．制生理盐水 C．制氯气 D．制钾肥 【答案】D 【详解】A、氯化钠是食盐的主要成分，可直接用作调味品（如烹饪、腌制食品），故选项说法正确； B、医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，故选项说法正确； C、氯化钠溶液在通电的条件下会生成氢氧化钠、氢气和氯气，所以可以用来制取烧碱和生成氯气，故选项说法正确； D、钾肥中含有钾元素，但氯化钠只含钠和氯元素，不含钾元素，因此不能用于制钾肥，故选项说法错误。 故选：D。 【变式】（2025·辽宁抚顺·模拟预测）化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A．人体中钙元素含量过低会引起贫血 B．可以用食盐腌制鱼和肉等，以延长保存时间 C．食用蔬菜和水果等可以补充人体所需维生素 D．用新能源汽车代替燃油汽车，以减少对空气的污染 【答案】A 【详解】A、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病，老年人会患骨质疏松；铁是血红蛋白的组成成分，人体中铁元素含量过低会引起贫血，故A说法错误； B、食盐腌制具有抑菌作用，可以用食盐腌制鱼和肉等，以延长保存时间，故B说法正确； C、蔬菜水果富含维生素，食用蔬菜和水果等可以补充人体所需维生素，故C说法正确； D、用新能源汽车代替燃油汽车，可以减少传统燃油的使用，以减少对空气的污染，故D说法正确； 故选：A。 ►考向03碳酸钠 【典例】（2025·辽宁铁岭·一模）物质的性质决定用途，下列说法错误的是 A．氢氧化钠用于治疗胃酸过多 B．氯化钠可用于配制生理盐水 C．碳酸氢钠可用于焙制糕点 D．碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，说法错误； B、氯化钠可用于配制生理盐水，说法正确； C、碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，可用于焙制糕点，说法正确； D、碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，说法正确。 故选A。 【变式】某同学发现某工业固体样品标签如图所示： 氢氧化钠 含量 净重 其中可能含有和，于是对其探究： 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①：取适量固体样品置于试管中加水溶解 固体全部溶解 ②：向①所得的溶液中逐渐加入 （填名称）至过量 一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体 样品中含有的杂质是碳酸钠 ③：向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液 产生白色沉淀 样品中还含有的杂质是氯化钠。完成该化学方程式： 。 ④：该工业样品中至少含有 。（填“480”或“48”） 【答案】 稀硝酸 480 【详解】②根据结论样品中含有的杂质是碳酸钠，实验现象是一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体，则实验步骤为向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量，过量的稀硝酸可以检验并完全除去碳酸钠，且不影响后续对氯化钠的检验； ③根据结论样品中还含有的杂质是氯化钠，向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为； ④根据标签，氢氧化钠含量，净重，则该工业样品中至少含有氢氧化钠的质量为500g×96%=480g； ►考向04碳酸氢钠 【典例】（2023·辽宁盘锦·中考真题）下列日常生活中的物质与其用途不对应的是 A．Na2CO3——配制生理盐水 B．NaCl——用作调味品 C．CaCO3——用作补钙剂 D．NaHCO3——焙制糕点 【答案】A 【详解】A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，碳酸钠不能用于配制生理盐水，故选项A说法错误； B、氯化钠可用作调味品，故选项B说法正确； C、碳酸钙可用作补钙剂，故选项C说法正确； D、碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，可用作焙制糕点，故选项D说法正确； 故选：A。 【变式】（2025·辽宁营口·一模）化学就在我们身边。下列做法合理的是 A．用苏打治疗胃酸过多症 B．用一氧化碳冶炼金属 C．用食盐配制生理盐水 D．用活性炭降低水的硬度 【答案】B 【详解】A、苏打（碳酸钠）碱性过强，有较强的腐蚀性，不能食用碳酸钠，说法错误； B、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属（如炼铁），说法正确； C、生理盐水需纯净NaCl，食盐含碘等添加剂，不适合直接配制生理盐水，说法错误； D、活性炭只能吸附水中有颜色异味的杂质，无法去除水中钙、镁离子，不能降低硬度，说法错误。 故选B。 ►考向05碳酸钙 【典例】（2023·辽宁丹东·中考真题）下列物质在生活、生产中的应用不正确的是 A．熟石灰用于食品干燥剂 B．火碱用于制取炉具清洁剂 C．氯化钠用作食品调味剂 D．碳酸钙用作补钙剂 【答案】A 【详解】A、熟石灰(（氢氧化钙）不具有吸水性，不能用于食品干燥剂，故选项说法错误； B、火碱是氢氧化钠的俗称，能与油脂反应，可用于制取炉具清洁剂，故选项说法正确； C、氯化钠无毒，有咸味，可用作食品调味剂，故选项说法正确； D、碳酸钙可以与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故碳酸钙可用作补钙剂，故选项说法正确； 故选：A。 【变式】（2025·辽宁大连·模拟预测）下列关于碳酸钙的用途，说法错误的是 A．可作为建筑材料生产水泥和混凝土 B．能作为食品的添加剂用于调节酸度 C．可用于制作塑料和橡胶制品填充剂 D．用于抗生素类药物以治疗细菌感染 【答案】D 【详解】A. 碳酸钙是石灰石的主要成分，广泛用于生产水泥和混凝土的原料，作为建筑材料，故选项正确； B. 碳酸钙能与酸反应，在食品中可用作酸度调节剂，故选项正确； C. 塑料和橡胶生产中常添加碳酸钙作为填充剂，以降低成本并改善材料性能，故选项正确； D. 抗生素是抑制或杀灭细菌的药物（如青霉素），而碳酸钙无抗菌作用，仅可能作为药物辅料，故选项错误； 故选：D。 题型二 盐的化学性质 ►考向01 盐与酸反应 【典例】（2025·辽宁盘锦·二模）【实验探究】在相同条件下，小组同学用一定浓度的稀盐酸分别密封、敞口放置2周，设计实验方案如图1所示，并探究比较浓度变化。 (2)图2中注射器内敞口久置的稀盐酸体积应为 mL，实验中所用粉末需过量，原因是 。 (3)将稀盐酸快速注入试管中，均有气泡产生，该反应的化学方程式为 。 (4)实验结束后，可观察到图1装置中注射器读数比图2装置中注射器读数 (填“大”或“小”)，据此可知该稀盐酸敞口久置后浓度会变大。 【答案】 (2) 2 使盐酸完全反应，减少实验误差 (3) (4)小 【详解】 （2）对比实验需要控制变量，变量唯一，因此图2中注射器内敞口久置的稀盐酸体积应为2mL； 实验中所用Na2CO3粉末需过量，原因是使盐酸完全反应，减少实验误差； 故填：2；使盐酸完全反应，减少实验误差； （3）将稀盐酸快速注入试管中，均有气泡产生，发生的反应为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：； （4）结论是稀盐酸敞口久置后浓度会变大，因此图2中生成的二氧化碳气体大于图1中，因此可观察到图1装置中注射器读数比图2装置中注射器读数小，故填：小； 【变式】（2025·辽宁丹东·二模）为探究Na2CO3的化学性质，同学们用三支试管各取适量溶液并进行图二实验。 (6)甲试管中溶液变红，说明Na2CO3溶液显 性。 (7)乙试管中产生气泡，则加入的试剂X可能是 (写一种)。 (8)丙试管中有沉淀生成。则溶液Y可能是下列中的 (填标号)。 A．Ca(OH)2溶液         B．BaCl2溶液        C． KCl溶液 信息：室温时部分盐的溶解性如下列表格所示 Ca2+ 溶 难溶 Ba2+ 溶 难溶 K+ 溶 溶 【答案】 (6)碱 (7)稀盐酸/稀硫酸（合理即可） (8)AB 【详解】 （6）碱性溶液能使酚酞变红，甲试管中溶液变红，说明Na2CO3溶液显碱性； （7）稀盐酸（或稀硫酸）和碳酸钠都能反应生成二氧化碳气体，溶液中出现气泡； （8）丙试管中有沉淀生成，说明碳酸钠与Y发生复分解反应生成难溶性盐。若Y为，则与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀；若Y为BaCl2溶液，则与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀；若Y为KCl溶液，与碳酸钠不能反应，故选AB。 ►考向02 盐与金属反应 【典例】（2023·辽宁锦州·中考真题）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤。下列说法正确的是 A．若滤渣中没有Cu。滤液中一定含有AgNO3 B．若滤渣中有Cu，滤液中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2 C．若滤渣中没有Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3和Cu（NO3）2 D．若滤渣中有Fe，滤液中一定没有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2 【答案】C 【详解】A、根据优先置换原理，当铁粉的质量很少时，铁粉首先置换银离子，铜离子不一定到得置换，故当铁粉恰好将银离子置换出来后，滤渣中没有Cu，滤液中不含有AgNO3，故A错误； B、根据优先置换原理，当铁粉的质量很少时，铁粉首先置换银离子，铜离子不一定到得置换，若滤渣中有Cu，说明滤液中的AgNO3被反应完全，Cu（NO3）2可能反应完全，也可能剩一部分，故B错误； C、滤渣中没有Fe时，铁粉被消耗完全，滤液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3和Cu（NO3）2，故C正确； D、若滤渣中有Fe，说明AgNO3和Cu（NO3）2与铁粉完全反应，滤液中一定没有Cu（NO3）2和AgNO3，滤液中只含有Fe（NO3）2，故D错误。 故选C。 【变式】（2025·辽宁铁岭·模拟预测）将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 A．若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁 B．若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属 C．若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银 D．将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等 【答案】B 【详解】A、若滤液呈浅绿色，但由于不确定硝酸银是否完全反应，则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸亚铁，可能含有硝酸银，该选项说法不正确； B、若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则说明铁过量，则滤渣中含有银和铁，该选项说法正确； C、由于锌能和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，则向滤液中加入锌片，一定有固体析出，则不能说明滤液中是否含有硝酸银，该选项说法不正确； D、由于，反应后固体质量增大，则所得滤渣的质量比所加铁粉质量大，该选项说法不正确。 故选B。 ►考向03 盐与碱反应 【典例】（2025·辽宁沈阳·模拟预测）实验小组的同学对氢氧化钠的化学性质进行如图探究，在试管里分别取适量的NaOH 溶液后，再滴加不同物质（如图），以下说法正确的是 A．A试管中现象为溶液变为蓝色 B．B试管中发生反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+NaSO4 C．向反应后的C试管中滴加酚酞试剂，溶液一定为无色 D．向反应后的D试管中加足量稀盐酸，一定有气体产生 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠显碱性，试管中氢氧化钠溶液与酚酞试液混合，溶液变为红色，错误； B、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为 2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)2↓+Na2SO4，方程式中硫酸钠的化学式书写错误，错误； C、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，若氢氧化钠过量，滴加酚酞试液溶液变红，若恰好反应或盐酸过量，则为无色， 错误； D、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，向反应后的D试管中加足量稀盐酸，一定有气体产生，正确。 故选D。 【变式】慢慢向有溶液的烧杯中加入溶质质量分数为的溶液，反应中产生沉淀质量与所加入溶液质量关系如图，大多数同学不计算观察图像就迅速思考出了下面问题，试回答：    ①图中B点，烧杯中溶液里大量存在的阳离子是 （填离子符号“”、“”、“”之一）。 ②图中A点，烧杯中溶液里和个数比为 。 【答案】 【详解】慢慢向有溶液的烧杯中加入溶质质量分数为的溶液，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；A点沉淀质量达到最大，表示氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应；B点时，氢氧化钠过量； ①图中B点，氢氧化钠过量，烧杯中溶液里大量存在的溶质为氢氧化钠和氯化钠，则烧杯中溶液里大量存在的阳离子是； ②图中A点沉淀质量达到最大，表示氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应，烧杯中溶液里的溶质为氯化钠（NaCl），则和个数比为1：1。 ►考向04 碳酸根离子的验证 【典例】（2025·辽宁盘锦·模拟预测）下列操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要操作 A 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 分别加热，观察是否有气泡 B 检验某固体是否为碳酸盐 取样加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 C 分离KCl和固体 溶解、过滤，滤渣洗涤、干燥；滤液蒸发结晶 D 除去氢气中混有的氯化氢 先通入足量的碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、碳酸钠加热不分解，而碳酸氢钠加热分解会生成二氧化碳气体，但加热固体分解生成的气体不易观察，所以无法鉴别，故A不能达到实验目的； B、碳酸盐与稀盐酸反应生成会生成二氧化碳气体，会产生气泡，但是加入稀盐酸，能产生气泡的不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属活碳酸氢盐等，故B不能达到实验目的； C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解、过滤、将滤渣洗涤干燥得到二氧化锰，滤液蒸发结晶得到氯化钾，可达到分离目的，故C能达到实验目的； D、先通入足量的碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸干燥，由于氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，虽去除HCl但引入新杂质二氧化碳气体，不符合除杂原则，故D不能达到实验目的； 故选C。 【变式】（2025·辽宁朝阳·模拟预测）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和合成纤维 灼烧，闻气味 B 鉴别硝酸铵和氯化钠 取样，加入水溶解，测温度 C 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 D 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧时会产生特殊的气味，可以鉴别，故能达到实验目的； B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氯化钠溶解温度几乎不变，测温度可区分，故能达到实验目的； C、过量碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，过滤后除去固体，故能达到实验目的； D、变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，溶于水后，滴加酚酞溶液，氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能检验氢氧化钠是否变质，故不能达到实验目的； 故选D。 题型三 复分解反应 ►考向01 复分解反应的判断 【典例】(1)（2025·辽宁铁岭·三模）写出服用抗酸药氢氧化镁后发生反应的化学方程式： ，其基本反应类型为 。 (2)（2025·辽宁营口·二模）K2SO4可用98%的H2SO4和KCl在550℃进行反应制得，同时生成HCl气体，该反应的化学方程式为 ，属于 （填基本反应类型）。 【答案】(1) 复分解反应 (2) 2KCl+H2SO4K2SO4+2HCl↑ 复分解反应 【详解】 （1）氢氧化镁和胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 （2）98%的H2SO4和KCl在550℃进行反应生成K2SO4和HCl气体，化学方程式为。该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。 【变式】《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(含)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为)，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了以下实验流程。回答下列问题： (1)操作I的名称为 。 (2)该流程中涉及的基本反应类型有分解反应、 。 (3)该去污液能清洗丝帛，请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成为 (用化学式表示)。 (4)该流程中向滤液中加入氧化钙时所发生的复分解反应为 (用化学方程式表示)。 【答案】(1)过滤 (2)化合反应、复分解反应 (3)只有或有和或有和 (4) 【详解】（1）操作I是实现固液分离的操作，故操作I是过滤。 （2）贝壳的主要成分碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳气体，该反应属于分解反应。 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应属于化合反应。 碳酸钾溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应属于复分解反应 所以流程中涉及的基本反应类型有：分解反应、化合反应、复分解反应。 故填：化合反应、复分解反应。 （3）去污液是由氢氧化钙溶液与碳酸钾溶液反应，经过滤后得到的溶液。 当氢氧化钙与碳酸钾两者恰好完全反应时，去污液中的溶质是。 若氢氧化钙过量，去污液中的溶质是和。 若碳酸钾溶液过量，去污液中的溶质是。 故答案填写为只有或有和或有。 （4）该流程中向滤液中加入氧化钙时，氧化钙先和滤液中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙同滤液中的溶质碳酸钾发生复分解反应，化学方程式为：。 ►考向02 复分解反应发生的条件 【典例】（2025·辽宁盘锦·模拟预测）某化学兴趣小组对复分解反应的实质产生了好奇，并进行了如下探究。 【探究主题】水溶液中复分解反应的实质。 【查阅资料】 I．室温下，各物质的电导率数值如下表(稀硫酸、溶液的浓度相同，设为c)。 物质 蒸馏水 稀硫酸 溶液 悬浊液 电导率 3 3921 3273 3 II．离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 III．与NaOH具有相似的化学性质，属于难溶物，硫酸钠溶液呈中性。 【实验设计与操作】 实验一：NaOH溶液与稀硫酸反应 往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的变化曲线如图所示。 (1)c点所示的溶液中，含有的溶质是 (填化学式)。 (2)写出该反应的化学方程式 。 (3)a、b、c三点所示溶液呈无色的是 (填字母序号)。 (4)从a点到b点溶液的导电性逐渐 (填“增强”、“减弱”或“不变”)，其原因是 。 实验二：Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应 按如图所示装置连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如图。 (5)实验开始前，测得溶液的电导率低于，可能的原因是 (用化学方程式解释)。 (6)反应过程中，电导率最小值可能是 。 (7)反应过程中，电导率没有下降到0，说明 。 【实验结论】 (8)结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 (填“增大”或“减小”)。 【答案】(1)H2SO4、Na2SO4 (2)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (3)b、c (4) 减弱 稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成水分子，导致溶液中离子浓度减小 (5)Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O (6)3μS/cm (7)水也可以解离出少量自由移动的离子 (8)减小 【详解】（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，c点时溶液的pH＜7，说明硫酸过量，此时溶液中含有的溶质是硫酸钠和硫酸，故填：H2SO4、Na2SO4； （2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O； （3）无色酚酞溶液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，a点时溶液pH＞7，显碱性，溶液呈红色；b点时溶液的pH等于7，显中性，溶液呈无色；c点时溶液的pH＜7，显酸性，溶液呈无色；故a、b、c三点所示溶液呈无色的是b、c，故填：b、c； （4）从a点到b点溶液的导电性逐渐减弱，原因是稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水分子，导致溶液中离子浓度降低，从而使导电性减弱，故填：减弱；稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成水分子，导致溶液中离子浓度减小； （5）实验开始前，测得Ba(OH)2溶液的电导率低于3273μS/cm，是因为空气中含有二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，故填：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O； （6）氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，因此电导率最小的时候即恰好完全反应时，此时烧杯内物质是水和硫酸钡，查阅资料可知水和硫酸钡的电导率都是3μS/cm，故填：3μS/cm； （7）反应过程中，电导率没有下降到0，说明水也可以解离出少量自由移动的离子，故填：水也可以解离出少量自由移动的离子； （8）结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，溶液中离子含量减少，导致其浓度减小，故填：减小。 【变式】借助传感器技术，通过测量电导率变化探究复分解反应中离子浓度的微观实质。 【探究主题】水溶液中复分解反应的实质。 【查阅资料】 I．室温下，各物质的电导率数值如下表(稀硫酸、Ba(OH)2溶液的浓度相同，设为c)。 物质 蒸馏水 稀硫酸 Ba(OH)2溶液 BaSO4悬浊液 电导率(μS/cm) 3 3921 3273 3 II．离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 III． Ba(OH)2与NaOH具有相似的化学性质，BaCO3属于难溶物，硫酸钠溶液呈中性。 【实验一】NaOH溶液与稀硫酸反应 往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的变化曲线如图所示。 (1)c点所示的溶液中，含有的溶质是 (填化学式)。 (2)写出该反应的化学方程式 。 (3)a、b、c三点所示溶液呈无色的是 (填字母序号)。 (4)从a点到b点溶液的导电性逐渐减弱，其原因是 。 【实验二】Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应 按如图所示装置连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如图。 (5)实验开始前，测得Ba(OH)2溶液的电导率低于3273μS/cm，可能的原因是 (用化学方程式解释)。 (6)反应过程中，电导率最小值可能是 μS/cm。 (7)结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 (填“增大”或“减小”)。 【答案】(1)H2SO4、Na2SO4 (2) (3)bc (4)稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成水分子，导致溶液中离子浓度减小 (5) (6)3 (7)减小 【详解】（1）由图可知，c点时pH小于7，此时稀硫酸过量，氢氧化钠与稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，故此时溶液中的溶质是：Na2SO4、H2SO4。 （2）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：。 （3）无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，a点pH大于7，能使无色酚酞试液变红，b点pH=7，溶液显中性，c点pH小于7，溶液显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故a、b、c三点所示溶液呈无色的是：bc。 （4）从a点到b点，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，实质是稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成水分子，导致溶液中离子浓度降低，从而使导电性减弱。 （5）实验开始前，测得Ba(OH)2溶液的电导率低于3273μS/cm，是因为空气中含有二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，该反应的化学方程式为：。 （6）氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，恰好完全反应时，溶液中电导率最小，此时烧杯中含硫酸钡和水，查阅资料可知水和硫酸钡的电导率都是3μS/cm，故填：3。 （7）复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，溶液中离子含量减少，导致其浓度减小。 ►考向03 复分解反应的实质与应用 【典例】（2024·辽宁丹东·一模）造纸术是中国的四大发明之一。《天工开物》中记载竹纸的制作过程为： 斩木漂塘——煮徨足火——舂（Chōng）料成泥——荡料入席——覆帘压纸——透火焙干。 小组同学对古法造纸产生了浓厚的兴趣，并进行了学习与探究活动。 I、造纸工艺的发展 (1)煅烧大理石可以得到两种氧化物，古法造纸是向煅烧后的固体中加水，将生成的 与竹子一同浸泡、蒸煮，来溶解竹子中的木质素。 (2)人们发现在上述蒸煮过程中，加入草木灰（主要成分是K2CO3）可加快木质素溶解和漂白，原因是K2CO3与某种碱发生了复分解反应，生成了碱性更强的KOH，该反应的化学方程式为： 。 【答案】(1)氢氧化钙 (2)Ca(OH)2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH 【详解】（1）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温段生成氧化钙和二氧化碳，古法造纸是向煅烧后的固体中加水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，将生成的氢氧化钙与竹子一同浸泡、蒸煮，来溶解竹子中的木质素； （2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为：Ca(OH)2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH； 【变式】为验证酸碱盐之间的复分解反应，化学小组进行以下实验探究。 (1)将稀硫酸分别滴入盛有不同试剂的四支试管中（如图）。 ①试管A中滴加酚酞的目的是 。不能发生反应的是 （填字母代号）。 ②试管B中观察到的现象是 。 ③根据复分解反应发生的实质，试写出D中发生反应的微观实质 。 【答案】(1) 作指示剂，判断反应的发生（合理即可） C 产生白色沉淀 和结合，生成气体和水（合理即可） 【详解】（1）①氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水。氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，硫酸钠和稀硫酸都不能使酚酞变色，所以试管A中滴加酚酞的目的是作指示剂，判断反应的发生； 试管A中是氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水；试管B中是稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，试管C中稀硫酸和氯化钠不能反应，试管D是稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，所以不能发生反应的是：C； ②试管B中是稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，观察到的现象是产生白色沉淀； ③试管D是稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的微观实质是：和结合，生成气体和水； 题型四 常用的化肥与使用 ►考向01 常见化肥的种类及性质 【典例】（2023·辽宁沈阳·中考真题）化肥对促进农作物增产具有重要作用。下列物质属于氮肥的是 A．KCl B． C． D． 【答案】D 【详解】A、KCl中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； B、Na2SO4中不含有氮、磷、钾三种元素，不属于化肥，不符合题意； C、Ca3(PO4)2中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意； D、NH4HCO3中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意； 故选：D。 【变式】（2025·辽宁锦州·二模）农业发展是国泰民安的基石，农业生产离不开化肥。下列化肥属于复合肥的是 A． B．KCl C． D． 【答案】A 【详解】A. NH4H2PO4含有营养元素N和P，属于复合肥，符合题意； B. KCl只含有营养元素K，属于钾肥，不符合题意 C. CO(NH2)2只含有营养元素N，属于氮肥，不符合题意； D. Ca3(PO4)2只含有营养元素P，属于磷肥，不符合题意。 故选：A。 ►考向02 化肥的作用 【典例】（2025·辽宁葫芦岛·一模）某果园中的果树因缺氮而生长不良，叶色泛黄，应施用下列化肥中的 A．K2SO₄ B．Ca3(PO4)2 C．KCl D．CO(NH2)2 【答案】D 【详解】某果园中的果树因缺氮而生长不良，叶色泛黄，应施用含有氮元素的化肥，即氮肥； A、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； B、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意； C、KCl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； D、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意。 故选：D。 【变式】（2025·辽宁抚顺·三模）氮肥能促进植物茎叶生长茂盛，下列化肥属于氮肥的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、KNO3中含有钾、氮两种元素，属于复合肥，该选项不符合题意； B、Ca（H2PO4）2中只含有氮、磷、钾元素中的磷元素，属于磷肥，该选项不符合题意； C、K2SO4中只含有氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，该选项不符合题意； D、NH4HCO3中只含有氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，该选项符合题意。 故选D。 ►考向02 合理使用化肥和农药 【典例】（2025·辽宁·中考真题）（6）氯化钾属于______（填“氮”“磷”或“钾”）肥。关于化肥使用的认识合理的是______（填标号）。 A.过量施用化肥 B.了解化肥功效，对症施肥 C.植物所需营养只能施肥补给 【答案】（6） ① 钾 ②B （6）氯化钾中含有钾元素，属于钾肥。 关于化肥使用： A、过量施用化肥会造成土壤污染、水体污染等，不合理； B、了解化肥功效，对症施肥，合理； C、植物所需营养可通过施肥补给，也可通过轮作、有机肥等方式补给，不合理。 故合理的是B。 【变式】（2025·辽宁抚顺·模拟预测）关于化学对社会进步和人类文明的贡献，下列说法中正确的是 A．化肥的使用造成了土壤的酸化和板结 B．化石燃料的直接使用，促进了低碳经济的发展 C．补锌剂能促进人体健康，可以大量服用 D．新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质 【答案】D 【详解】A、不合理的使用化肥能引起土壤的酸化和板结，应合理使用化肥，不是使用化肥就会造成土壤酸化和板结，不符合题意； B、化石燃料的直接使用，会产生大量的二氧化碳，不能促进低碳经济的发展，不符合题意； C、补锌剂能促进人体健康，但是过量食用也对人体健康不利，应合理服用，不符合题意； D、新材料的研制和应用（如半导体材料、高分子材料、纳米材料等）极大地推动了科技进步，改善了人们的生活品质（如智能手机、医疗器械、环保材料等），符合题意。 故选D。 ►考向03 铵态氮肥的检验或鉴别 【典例】（2023·辽宁阜新·中考真题）运用所学化学知识解决实际问题更能体现学科价值。下列实验方案中不合理的是 选项 实验内容 实验操作 A 鉴别羊毛纤维与棉纤维 抽丝灼烧闻气味 B 鉴别CO(NH2)2和NH4Cl两种化肥 取样，加少量熟石灰混合研磨闻气味 C 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 取样，分别加水溶解并感知温度变化 D 鉴别氧气、氮气、二氧化碳 分别用带火星的木条伸入各气体中，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧有特殊的刺激性气味，气味不同，可以区分，不符合题意; B、取样，加入少量熟石灰混合研磨闻气味，NH4Cl能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，说明该化肥是NH4Cl，不符合题意； C、取样于试管，分别加水溶解，用手触摸试管外壁，感到发烫的是氢氧化钠，感到冷的是硝酸铵，不符合题意； D、氧气支持燃烧，二氧化碳不支持燃烧，氮气不支持燃烧，分别用带火星的木条伸入各气体中，使木条复燃的是氧气，氮气和二氧化碳不能使木条复燃，无明显现象，无法鉴别，符合题意。 故选D。 【变式】（2025·辽宁沈阳·二模）下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去 CO2中的少量O2 将混合气体通入澄清石灰水 B 分离 NaCl和Na2CO3 加足量水充分溶解，过滤 C 区分氯化钠溶液和蒸馏水 观察颜色 D 鉴别(NH4)2SO4和K2SO4 取样，加入熟石灰混合研磨，小心闻气味 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、二氧化碳与澄清石灰水反应，氧气不反应，故将混合气体通入澄清石灰水会消耗二氧化碳，此方案无法除去CO2中的少量O2，故此实验无法达到目的； B、NaCl和Na2CO3，两者均易溶于水，加水溶解后无法通过过滤分离，过滤仅用于不溶物与溶液的分离，故此实验无法达到目的； C、NaCl溶液和蒸馏水，两者均为无色液体，观察颜色无法区分，故此实验无法达到目的； D、铵盐与熟石灰研磨会释放氨气，氨气具有刺激性气味，而硫酸钾无此现象，现象不同，可以鉴别，故此实验可以达到目的。 故选D。 1．（2025·辽宁葫芦岛·二模）某化学兴趣小组对纯碱的性质及用途等开展项目式学习。 任务一：探究纯碱的性质 【查阅资料】①氯化钙溶液呈中性；②在溶液中，氯化钙与碳酸钠发生反应的化学方程式为： 【实验与分析】 (1)将碳酸钠溶液滴加到试管A中，观察到酚酞溶液变红，说明碳酸钠溶液呈 (填“酸”或“碱”或“中”)性，B试管中发生反应的化学方程式为 。 (2)常温下，向氯化钙和盐酸的混合溶液中，边搅拌边滴加溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液(如图2)，先有气泡产生，后有沉淀生成，溶液的pH变化情况如图3所示，当碳酸钠溶液质量加到 g时，溶液中盐酸恰好反应完，原溶液中氯化钙的质量为 。 (3)M点对应的溶液中阳离子有 。向d点对应溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到 。 【实验结论】纯碱溶液不仅能使指示剂变色，还能与某些酸、碱、盐类物质发生化学反应。 【答案】(1) 碱 (2) 20 2.22g (3) 钠离子和钙离子 溶液变为蓝色 【详解】（1）无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性或酸性溶液中均不变色，故将碳酸钠溶液滴加到试管A中，观察到酚酞溶液变红，说明碳酸钠溶液呈碱性； B试管中发生反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； （2）常温下，向氯化钙和盐酸的混合溶液中，边搅拌边滴加溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸被消耗，酸性减弱，pH逐渐增大，当碳酸钠和盐酸恰好完全反应时，pH=7，后碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该阶段pH始终等于7，后碳酸钠过量，溶液显碱性，pH大于7，故当碳酸钠溶液质量加到20g时，溶液中盐酸恰好反应完； 由图可知，与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为：60g-20g=40g 解：设原溶液中氯化钙的质量为x   x=2.22g 答：原溶液中氯化钙的质量是2.22g； （3）由图可知，M点时氯化钙部分反应，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸完全反应，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故此时溶液中的溶质是氯化钠、氯化钙，含有的阳离子是：Na+、Ca+； d点时pH大于7，此时溶液显碱性，紫色石蕊试液在碱性溶液中变蓝，故向d点对应溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变为蓝色； 2．（2025·辽宁大连·二模）人的胃液中含有盐酸，可帮助消化。胃酸过多 ，会造成胃部不适，可服用抗酸药来治疗。小组同学对抗酸药的药理及药效开展下列探究。 【任务一】抗酸药的药理研究 (1)抗酸药的主要作用为减少过多的胃酸。下列物质中不与胃酸发生反应的是___________(填字母序号)。 A．氢氧化镁 B．碳酸钙 C．氯化钠 D．氧化镁 (2)氢氧化钠也能与盐酸反应 ，但它不能作为抗酸药服用，原因之一是 。 【任务二】市售抗酸药的疗效比较 查阅资料：服用抗酸药后使胃酸的pH保持在3~5之间为宜，若pH过高或过低均会导致胃部不适。 模拟患者服药实验：按使用剂量取下列两种抗酸药分别加入等量稀盐酸中 ，并缓慢滴入一定浓度的稀盐酸(模拟人体分泌胃酸)，获得数据如下。 抗酸药有效成分 用量 到达 的时间 维持pH在3~5的时间 最大pH 碳酸氢钠 2片 2秒 5.5分钟 6.83 氢氧化铝 4 片 307秒 大于1.5 小时 4.32 (3)起效速率 ：两种抗酸药中起效较快的是碳酸氢钠 ，常用于急性胃酸过高患者的治疗 ，但由表中数据可知，服用此药存在的不足有 、 。除此之外，对于伴有胃溃疡(胃黏膜变薄)的患者，也不适宜服用碳酸氢钠，原因是 。 (4)降酸能力：氢氧化铝中和胃酸的原理是 (用化学方程式表示)。中和等量胃酸，所需氢氧化铝与碳酸氢钠的质量比为 。 【任务三】市售抗酸药中有效成分含量的测定 (5)某抗酸药主要成分是碳酸氢钠，还含有少量淀粉等其他物质(其他物质与酸混合不产生气体)。小组同学利用如图所示装置，测定其中碳酸氢钠的质量分数。(资料 ：无水氯化钙可干燥二氧化碳气体) ①为使测定结果更准确，实验中用稀硫酸而不用稀盐酸的原因是 ；锥形瓶内反应结束后，需向装置中通入足量空气，作用是 。 ②为达成实验目的 ，需要称量的数据有：所取抗酸药的质量、 。 【答案】(1)C (2)氢氧化钠碱性太强，具有腐蚀性 (3) 维持时间太短 服用碳酸氢钠pH会调至6.83，不在正常范围内 碳酸氢钠和盐酸反应会产生二氧化碳气体，加重病情 (4) 13:42 (5) 稀盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体可能会被无水氯化钙吸收，导致测定的二氧化碳质量偏大，从而使测定结果不准确 将装置内残留的二氧化碳全部排净 反应前后装置以及各种试剂的质量（合理即可） 【详解】（1）A、胃液主要成分为盐酸，氢氧化镁可以和盐酸反应，故正确； B、碳酸钙可以和盐酸反应，故正确； C、氯化钠不可以和盐酸反应，故错误； D、氧化镁可以和盐酸反应，故正确； 故选C； （2）氢氧化钠碱性太强，具有腐蚀性； （3）由表中数据可知，服用碳酸氢钠存在的不足有维持时间太短； 胃酸的pH保持在3~5之间为宜，若pH过高或过低均会导致胃部不适，服用碳酸氢钠pH会调至6.83，不在正常范围内； 伴有胃溃疡(胃黏膜变薄)的患者，也不适宜服用碳酸氢钠，原因是碳酸氢钠和盐酸反应会产生二氧化碳气体，加重病情； （4）氢氧化铝中和胃酸反应的化学方程式为：； 设胃酸质量为x。 x:y=:=13:42； （5）实验中用稀硫酸而不用稀盐酸的原因是稀盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体可能会被无水氯化钙吸收，导致测定的二氧化碳质量偏大，从而使测定结果不准确； 锥形瓶内反应结束后，需向装置中通入足量空气，作用是将装置内残留的二氧化碳全部排出； 为达成实验目的，可以将反应前后装置的质量，利用质量差计算出生成二氧化碳的质量，从而求出反应的碳酸氢钠质量，在利用反应前抗酸药的治疗即可求出碳酸氢钠的质量分数。 3．（2025·辽宁丹东·二模）我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。室温下，兴趣小组利用图一所示的装置来模拟该工艺制取纯碱。 【任务一】利用图一中的装置，将获得的CO2和NH3，通入到装置C中制取。装置C中发生的反应方程式为 (1)装置A中的反应方程式为 。 (2)因为盐酸具有 ，所以需要用装置B除去CO2中混有的氯化氢气体。 (3)浓氨水与氢氧化钠不反应，但氨气的溶解度在氢氧化钠溶液中会减小，获得氨气更容易。当装置D中两种药品接触后，瓶内的温度会 (填“升高”、“降低”或“不变”)。 (4)在20℃时几种盐的溶解度如表格所示。NaHCO3可以溶于水，但在装置C 中所生成的NaHCO3能以固体状态析出，其原因是 。 物质 NaCl NH4Cl 溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 【任务二】将NaHCO3固体转化为纯碱。 (5)NaHCO3俗称 ；加热NaHCO3的方程式为，该反应前后不发生改变的是 (填标号)。 A．物质类别        B．原子个数          C．元素种类 【任务三】产物性质探究 为探究Na2CO3的化学性质，同学们用三支试管各取适量溶液并进行图二实验。 (6)甲试管中溶液变红，说明Na2CO3溶液显 性。 (7)乙试管中产生气泡，则加入的试剂X可能是 (写一种)。 (8)丙试管中有沉淀生成。则溶液Y可能是下列中的 (填标号)。 A．Ca(OH)2溶液         B．BaCl2溶液        C． KCl溶液 信息：室温时部分盐的溶解性如下列表格所示 Ca2+ 溶 难溶 Ba2+ 溶 难溶 K+ 溶 溶 【答案】(1) (2)挥发性 (3)升高 (4)20℃时，NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl、NaCl的溶解度，会以沉淀形式析出 (5) 小苏打 BC (6)碱 (7)稀盐酸/稀硫酸（合理即可） (8)AB 【详解】（1）装置A中是稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； （2）盐酸具有挥发性，所以用盐酸制取二氧化碳时，往往混有氯化氢气体，而饱和NaHCO3溶液与HCl气体反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳与饱和NaHCO3溶液不反应； （3）氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，瓶内的温度会升高； （4）装置C中发生的反应方程式为 ，是因为在20℃时，NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl、NaCl的溶解度，所以NaHCO3可溶于水，但在该工艺生产中却能以沉淀形式析出； （5）NaHCO3俗称小苏打； 由可知，该反应前后不发生改变的是原子的种类和数目，元素的种类等，故选BC； （6）碱性溶液能使酚酞变红，甲试管中溶液变红，说明Na2CO3溶液显碱性； （7）稀盐酸（或稀硫酸）和碳酸钠都能反应生成二氧化碳气体，溶液中出现气泡； （8）丙试管中有沉淀生成，说明碳酸钠与Y发生复分解反应生成难溶性盐。若Y为，则与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀；若Y为BaCl2溶液，则与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀；若Y为KCl溶液，与碳酸钠不能反应，故选AB。 4．（2025·辽宁·模拟预测）化肥在农业生产中起着非常重要的作用，俗话说“庄稼一枝花，全靠肥当家”。 I．化肥的分类与作用 (1)某化肥商店有下列4种化肥，其中属于复合肥的是 (填字母，下同)；某农田的玉米苗叶色发黄、植株矮小，专家建议尽量施加含氮量高的氮肥，下列化肥中最合适的是 。 A．        B．        C．        D． (2)某校同学们测得劳动基地的土壤pH约为6，查阅资料得知，适合黄瓜生长的土壤pH范围是。在库存三种化肥中，碳酸氢铵pH约为，尿素pH约为7，氯化铵pH约为5.6.如果要在该地种植黄瓜，以上化肥较合适的是 。还有的同学建议，也可以同时施加草木灰(主要成分是)，理由是 。 II．化肥的生产 近年来，随着农业生产的不断发展，对硫酸镁()肥料的需求量逐年上升。以氧化镁矿粉(主要成分氧化镁，还含有少量氧化铁、烧碱等杂质)和浓硫酸为原料，生产的部分生产流程如图1所示。分析制备过程，回答下列问题。 (3)实验室中稀释浓硫酸的操作是 。 (4)进入混合器之前氧化镁要先加工成粉末，并不断搅拌，目的是 。生产中，生成硫酸镁的化学方程式为 。 (5)回转化成室中发生的化学反应会 (填“吸收热量”或“放出热量”)。 (6)分析图2，使用硫酸的最佳浓度为 。 (7)生产过程中循环利用的物质是 ；这样做的好处是 。 【答案】(1) D A (2) 碳酸氢铵 溶液显碱性，可以改良土壤的酸性，同时提供植物生长需要的钾元素（合理即可） (3)将浓硫酸缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 (4) 增加反应物的接触面积，使反应更充分 (5)放出热量 (6)66％ (7) 酸雾和水蒸气 节约资源，保护环境（合理即可） 【详解】（1）中含有两种营养元素，属于复合肥，故选D； 和都属于氮肥，中氮元素的质量分数约为中氮元素的质量分数约为含氮量高，故选A； （2）劳动基地的土壤pH约为6，显酸性，而适合黄瓜生长的土壤pH范围是，接近中性，故需要施加一种显碱性的化肥来中和土壤的酸性，故选碳酸氢铵； 溶液显碱性，可以改良土壤的酸性，同时提供植物生长需要的钾元素； （3）浓硫酸稀释时，一定将酸倒入水中，否则容易造成液体飞溅，造成危险，并且避免稀释过程中热量的聚集，需要不断搅拌； （4）进入混合器之前氧化镁要先加工成粉末，并不断搅拌，目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分； 氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为：； （5）回转化成室产物有水蒸气，表明经过回转化成室后水会变为水蒸气，说明回转化成室中发生的化学反应会放出热量； （6）根据图2的数据可知，在硫酸的浓度为时，硫酸镁的质量分数最高，因此硫酸的最佳浓度是； （7）从流程图中可知，回转化成室中产生的酸雾和水蒸气通过水吸收循环系统又进入石墨配酸塔；实现循环利用，节约资源，同时防止酸雾污染空气。 5．（2025·辽宁抚顺·一模）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，某小组同学对它们的性质进行了探究。 实验1：探究碳酸氢钠的热稳定性 【查阅资料】NaHCO3受热易分解，生成H2O、CO2和Na2CO3。 【进行实验】用下图甲装置探究 NaHCO₃的热稳定性。 (1)实验中，观察到烧杯内壁有 ；为证明NaHCO3受热分解有CO2生成，接下来的操作是 。 实验2：探究碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应 用乙装置进行实验。该装置能将盐酸极缓慢地加入到Na2CO3溶液、NaHCO3溶液(它们的体积、含碳元素质量相同)中，并通过磁力搅拌使溶液迅速扩散。向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中各滴加2滴酚酞溶液，并采用延时技术将1h的实验过程压缩到34s，使短时间内看到快速连续的变化。 最后，按时间顺序连续记录不同阶段的现象，结果如下： Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 起始 呈红色 呈浅粉色 阶段① 溶液颜色逐渐变浅，变为浅粉色，无气泡产生 溶液颜色变浅，直至褪色，逐渐产生气泡 阶段② 溶液颜色逐渐变浅，直至褪色，逐渐产生气泡 不断产生气泡 阶段③ 不断产生气泡 没有新的气泡产生 阶段④ 没有新的气泡产生 —— 【解释与结论】 (2)NaHCO3俗称为 ，请写出其在生活中的一种用途 。 (3)实验2中，由起始现象可知，Na2CO3溶液显 性。 (4)对比实验2中的现象可知，阶段①中Na2CO3与稀盐酸反应的化学方程式为 。 【反思与评价】 (5)用实验1装置给NaHCO3加热一段时间后，停止加热。冷却后，取铜片上的白色固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生。该现象能否得出“NaHCO3加热后生成了Na2CO3”的结论？ (填“能”或“不能”)，其理由是 。 (6)通过本次实验，你对Na2CO3与稀盐酸反应的新的认识是 。 【答案】(1) 水雾 立即把烧杯倒转过来，注入澄清石灰水，振荡，观察现象 (2) 小苏打 发酵粉等（合理即可） (3)碱 (4) (5) 不能 若碳酸氢钠有剩余，即使没有碳酸钠生成，也有相同的现象（合理即可） (6)碳酸钠和盐酸的反应是分阶段进行的（合理即可） 【详解】（1）根据资料，碳酸氢钠受热易分解，生成水、二氧化碳和碳酸钠；由于有水生成，则实验中，观察到烧杯内壁有水雾； 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳气体，为证明碳酸氢钠受热分解有二氧化碳生成，接下来的操作是立即把烧杯倒转过来，注入澄清石灰水，振荡，观察现象； （2）碳酸氢钠俗称小苏打； 碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，可使糕点松软可口，可用作发酵粉； （3）实验2中，向碳酸钠中滴加2滴酚酞溶液，起始溶液呈红色，说明碳酸钠溶液显碱性； （4）实验2中，向碳酸氢钠中滴加2滴酚酞溶液，起始溶液呈浅粉色， 对于碳酸钠溶液，极缓慢加入盐酸，阶段①中溶液颜色逐渐变浅，变为浅粉色（说明生成了碳酸氢钠），无气泡产生，所以碳酸钠与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，该反应的化学方程式为； （5）用实验1装置给碳酸氢钠加热一段时间后，停止加热。冷却后，取铜片上的白色固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生。该现象不能得出“NaHCO3加热后生成了Na2CO3”的结论，因为若碳酸氢钠有剩余（碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水），即使没有碳酸钠生成，也有相同的现象（合理即可）； （6）由上述实验可知，碳酸钠和盐酸的反应是分阶段进行的。 6．（2025·辽宁葫芦岛·三模）六中化学社团活动小组围绕“茶垢清洁剂”进行项目探究式学习。 项目I对“茶垢清洁剂”的认识。 【查阅资料】“茶垢清洁剂”的主要成分为过碳酸钠(化学式为2Na2CO3·3H2O2)，外观为白色结晶，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质，溶解时发生如下反应：2Na2CO3·3H2O2=2Na2CO3+3H2O2热水中溶解后，能迅速产生活性气体，快速清洁茶具上附着的茶垢。 【探究一】向“茶垢清洁剂”中倾入热水后，产生的气体可能是什么﹖如何检验？ 【猜想和假设】猜想1：是CO2   猜想2：是O2    猜想3：是CO2和O2 【实验过程】 【实验现象和结论】 (1)第(3)步中澄清石灰水无变化，第(4)步中观察到 现象，由此得出生成气体是氧气。因此猜想 (填数字序号)正确。 【探究二】茶垢清洁剂溶于水，所得溶液的酸碱性 (2)操作：取溶液样品于烧杯中，滴加 。 (3)现象和结论：溶液变 色，说明溶液显碱性。 项目Ⅱ．过碳酸钠的工业制备 (5)反应体系的最佳温度控制在不超过5℃，你认为控制低温环境的原因是 。 项目Ⅲ．测定质量为m的“茶垢清洁剂”样品中过碳酸钠的质量分数。(已知“茶垢清洁剂”中其他成分均不参与反应) 【实验步骤】 ①如图，连接装置并检查气密性，再加入对应药品。 ②通入氮气一段时间后，称量装置C的质量，记录数据为m1。 ③滴加稀硫酸至A中不再产生气泡。再次通入氮气一段时间后，称量装置C的质量，记录数据为m2. 【信息】碱石灰的主要成分是氧化钙、氢氧化钠。 请回答： (6)装置C中主要反应的化学方程式为 。 (7)步骤③中，再通入一段时间氮气的目的是 。 (8)若没有装置D，将导致实验结果 (填“偏大”或“偏小")。 (9)测出的茶垢清洁剂中过碳酸钠的质量分数为 (用m、m1，m2表示的计算式)。 (10)【交流讨论】使用或保存含“过碳酸钠”制品时需注意 。 过碳酸钠在医疗急救、鱼池供氧、彩漂衣物等都有重要应用，它使我们的生活更加绚丽多彩！ 【答案】(1) 带火星的木条复燃 2 (2)无色酚酞试液（合理即可） (3)红（与上一空对应） (5)防止过氧化氢分解 (6) (7)使反应生成的气体全部被C装置吸收 (8)偏大 (9) (10)低温、干燥密封保存 【详解】（1）结论为生成的气体是氧气，氧气具有助燃性，故第(4)步中观察到带火星的木条复燃，因此猜想2正确； （2）结论为溶液显碱性，无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中均不变色，故取溶液样品于烧杯中，滴加无色酚酞试液； （3）溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液变红色； （5）过氧化氢受热易分解，故反应体系的最佳温度控制在不超过5℃，控制低温环境的原因是：防止过氧化氢分解； （6）过碳酸钠溶于水形成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故装置C中主要反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； （7）步骤③中，再通入一段时间氮气的目的是：使反应生成的气体全部被C装置吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果； （8）若没有装置D，空气中的二氧化碳和水被C装置吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量偏大，则计算出的过碳酸钠的质量分数偏大； （9）C装置增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：m2-m1； 解：设参加反应的碳酸钠的质量为x x= 则样品中过碳酸钠的质量为： 则茶垢清洁剂中过碳酸钠的质量分数为：； （10）过碳酸钠能溶于水形成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢受热易分解，故使用或保存含“过碳酸钠”制品时需注意低温、干燥密封保存。 7．（2025·辽宁铁岭·二模）实践活动课中，同学们对膨松剂能使油条膨胀这一现象产生浓厚的兴趣，于是围绕膨松剂的成分和原理进行了如下项目式探究。 【查阅资料】①某膨松剂配料表成分：碳酸氢钠、磷酸二氢钙[Ca3(H2PO4)2]、玉米淀粉。 ②玉米淀粉是一种填充剂，不参与反应。 任务一：初识膨松剂 (1)膨松剂能使食品变松软、蓬松。配料表中碳酸氢钠的俗称为 ；磷酸二氢钙在农业上可用作 肥。 任务二：揭示膨松剂使油条膨胀的原理 【提出问题】使油条膨胀的气体是如何产生的？ 【作出猜想】I．碳酸氢钠能与磷酸二氢钙反应产生气体； II．碳酸氢钠受热分解产生气体。 【实验探究】 (2)设计实验方案并完成如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量磷酸二氢钙于试管中，加水充分溶解，测定溶液的pH pH<7 猜想I成立；磷酸二氢钙溶液呈 性。 向盛有膨松剂的试管中加入水 。 澄清石灰水变浑浊 猜想II成立；使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 。 【得出结论】使油条膨胀的气体既来自发面、醒面过程中碳酸氢钠与磷酸二氢钙的反应，又来自油炸过程中碳酸氢钠的受热分解。 任务三：探究碳酸钠能否作膨松剂 【提出问题】 碳酸钠与碳酸氢钠都能与酸反应产生气体，碳酸钠适合作膨松剂吗？ 【实验探究】 (3)设计实验方案并完成如下实验。(装置气密性良好) 实验步骤 实验现象 实验结论 分别取等浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，测定pH NaHCO3溶液的pH=8 Na2CO3溶液的pH=11 Na2CO3溶液碱性太强，影响食物口感 如上图分别将等质量NaHCO3和Na2CO3加入到等质量等浓度且足量的稀盐酸中充分反应 充分反应后 。(填“甲”或“乙”)中气球膨胀更大 相同条件下 ，甲中发生的化学反应方程式是 。 【得出结论】 碳酸钠不适合作食品的膨松剂。 【讨论交流】 (4)同学们认为若想得出上述结论，还需要补充的实验是 。 【拓展延伸】 (5)“臭粉”(主要成分为NH4HCO3)也是膨松剂中的一种，其受热分解产生二氧化碳的同时，也产生氨气，放出的气体量大，膨松效果好。相较于碳酸氢钠做膨松剂的缺点是 。 (6)存放膨松剂时的注意事项是 (写一条)。 【答案】(1) 小苏打 磷 (2) 酸 产生大量气泡 CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O (3) 甲 碳酸氢钠与盐酸反应产生的二氧化碳更多 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O (4)碳酸钠受热是否能分解生成气体 (5)产生氨气，有臭味 (6)保持干燥 【详解】（1）碳酸氢钠的俗称为小苏打；磷酸二氢钙中含有N、P、K中的磷元素，在农业上可用作磷肥，故填：小苏打；磷； （2）取少量磷酸二氢钙于试管中，加水充分溶解，测定溶液的pH，pH<7，说明磷酸二氢钙呈酸性；实验结论是猜想I成立，向盛有膨松剂的试管中加入水，碳酸氢钠与磷酸二氢钙反应产生气体，可观察到产生大量气泡； 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，观察到澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热分解生成了二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O； 故填：酸；产生大量气泡；CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O； （3）碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的方程式分别为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，可知每106份质量的Na2CO3与足量的HCl反应产生44份质量的CO2，每84份质量的NaHCO3与足量的HCl反应产生44份质量的CO2，在碳酸钠、碳酸氢钠等质量情况下，后者产生CO2更多，压强更大，充分反应后甲中气球膨胀更大；甲中碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O； 故填：甲；碳酸氢钠与盐酸反应产生的二氧化碳更多；NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O； （4）Na2CO3溶液碱性太强，影响食物口感，碳酸钠受热一般不会分解生成气体，则碳酸钠不适合作食品的膨松剂，故还需要补充的实验是碳酸钠受热是否能分解生成气体，故填：碳酸钠受热是否能分解生成气体； （5）“臭粉”（主要成分为NH4HCO3）也是膨松剂中的一种，其受热分解产生二氧化碳的同时，也产生氨气，放出的气体量大，膨松效果好。其相较于碳酸氢钠做膨松剂的缺点是产生氨气，有臭味，故填：产生氨气，有臭味； （6）由（2）可知，向盛有膨松剂的试管中加入水会产生大量气泡，因此存放膨松剂时的注意事项是保持干燥，故填：保持干燥。 1．（2025·辽宁葫芦岛·一模）兴趣小组的同学开展关于和的项目式探究活动。 活动一：探究是否适合作为抗酸药 【查阅资料】 (1)①是治疗胃酸过多症的一种抗酸药，其俗称为 。 ②人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1.5，体温约。 ③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 【提出猜想】 (2)猜想一：适合作为抗酸药，其理由是 （用化学方程式表示）。 猜想二：不适合作为抗酸药，原因可能是其碱性较强。 【实验探究1】探究与碱性的强弱 (3)依次测量等浓度的溶液和溶液的pH，结果分别为11和9。溶液的碱性比溶液 （填“强”或“弱”）。 【实验探究2】探究作为抗酸药的适应性先向500mL烧杯中加入的盐酸，用自动注射器向烧杯中以的速度滴入的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中换成，重复实验过程。所得两条曲线如图所示。 【分析数据】 (4)由图可知，与相比：① ；② 。 【得出结论】不适合作为抗酸药，猜想二正确。 【反思评价】 (5)有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是 。 【拓展延伸】 (6)也是一种常用的抗酸药，其反应原理是 （写化学方程式）。相比，从与胃酸反应的产物分析，抗酸药存在的不足是 。 活动二：探究与稀盐酸滴加顺序对反应现象的影响 【查阅资料与稀盐酸的反应分两步进行：第一步， 第二步 【进行实验】 实验一：如右图所示，用注射器向稀盐酸中逐滴滴加碳酸钠溶液，试剂瓶中立即产生气泡。 实验二：另取装置完成下面实验。 步骤 实验操作（如下图所示） 实验现象 ① 用注射器向饱和碳酸钠溶液中缓慢注入少量稀盐酸，边注入边振荡 细玻璃管中液柱略微升高 ② 另取一支装有澄清石灰水的注射器从步骤一的试剂瓶中缓慢抽取气体 澄清石灰水无明显变化 ③ 用注射器向上述实验的试剂瓶中继续注入稀盐酸 1．产生较多气泡 2．_______ ④ ________ 澄清石灰水变浑浊 (7)步骤③的实验现象2是 。 (8)步骤④的实验操作是 。 【反思与交流】 (9)澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 。 (10)细玻璃管在实验中的主要作用是 （答一点即可）。 【答案】(1)小苏打 (2)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl +CO2↑+H2O (3)强 (4) 反应时造成胃液pH远大于5 pH > 5的持续时间过长，会导致胃部不适 (5)实验没有模拟人体的温度 (6) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀 (7)细玻璃管中液柱明显升高 (8)另取一支装有澄清石灰水的注射器从步骤三的试剂瓶中缓慢抽取气体/用步骤二的注射器从步骤三的试剂瓶中缓慢抽取气体 (9)Ca(OH)2 + CO2 ═ CaCO3↓+ H2O (10)调节试剂瓶内的气压，防止瓶内气压过大时瓶塞弹出/通过液柱的升降来指示瓶内压强的变化（合理即可） 【详解】（1）是治疗胃酸过多症的一种抗酸药，其俗称为小苏打； （2）碳酸钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O； （3）当pH值大于7时，溶液呈碱性，越大于7，碱性越强，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别为11和9，故碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠溶液强； （4）由图可知，与相比：①反应时造成胃液pH远大于5；②pH > 5的持续时间过长，会导致胃部不适，因此不适合作为抗酸药； （5）该实验模拟人体分泌胃液进行实验，实验没有模拟人体的温度。可能引起实验结果不准确； （6）氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝、水，反应的化学方程式为：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O；碳酸氢钠会与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，产生气体会造成腹胀。 （7）因为继续注入稀盐酸，发生第二步反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，产生大量二氧化碳气体，使瓶内压强增大，所以细玻璃管中液柱明显升高； （8）要使澄清石灰水变浑浊，需要让二氧化碳气体与澄清石灰水接触，所以应该是另取一支装有澄清石灰水的注射器（或用步骤二的注射器）从步骤三的试剂瓶中缓慢抽取气体； （9）二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； （10）细玻璃管可以通过液柱的升降来调节试剂瓶内的气压，防止瓶内气压过大时瓶塞弹出，直观地显示瓶内压强的变化，从而间接反映反应是否产生气体以及气体产生的量对瓶内压强的影响（合理即可）。 2．（2025·辽宁营口·一模）学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，开展探究性活动。 任务一：谈古——古代洗衣剂“灰”。 【资料卡片】资料一：“灰”就是草木灰，其主要成分为碳酸钾。 资料二：碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。 活动一：获得草木灰。 【小组实验】在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰。 活动二：了解草木灰。 【实验准备】称取a克草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，将滤液平均分成两份。 【探究实验一】 (1)草木灰浸出液的酸碱性。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，加 溶液 溶液变 草木灰浸出液显碱性 【探究实验二】草木灰中碳酸钾的含量。 对另一份滤液进行了实验，部分实验过程如图所示： 【实验反思】 (2)为了干燥气体，B装置中盛放的试剂是 (填名称)。 (3)实验测定C装置质量增重了b克，则理论上草木灰中碳酸钾的含量是 (用含a、b的式子表示)。 (4)查阅资料分析，发现测得的草木灰中碳酸钾的含量偏低，可能的原因是______。 A．用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验 B．装置中残留的二氧化碳没有被吸收 C．氢氧化钠溶液与空气直接接触 【拓展延伸】 小组同学对常见的不同植物制得的草木灰都进行了测定，最终得知向日葵秸秆灰中碳酸钾含量较高，更适合作为洗衣剂使用。 任务二：论今——现代洗衣剂“爆炸盐”。 网红去污神器“爆炸盐”能轻松除去衣服上的油渍。某化学兴趣小组的同学对其作用原理进行了探究。 【查阅资料】如图所示，是该产品说明书中的部分内容。 【提出问题1】过碳酸钠溶于水时会产生氧气吗? 【实验探究1】在盛有过碳酸钠固体的小烧杯中，加适量常温水，完全溶解后得到无色溶液，观察到有小气泡缓慢冒出，伸入带火星的木条，木条不复燃；然后取三份等量的该无色溶液，分别加入至甲、乙、丙三支试管中，按如图所示进行实验，观察到三支试管中都较快产生气泡，且温度越高产生气泡越快，伸入带火星的木条，木条都复燃。 【表达交流1】 (5)实验证明，过碳酸钠溶于水时生成的过氧化氢分解产生 ，可带走污垢。分析实验1中“木条不复燃”的原因是 。 (6)由上述信息可知：使用该产品时应选择 (填“常温水”或“热水”)去垢效果更好。 【提出问题2】该产品溶于水时除生成碳酸钠、过氧化氢外，是否还生成氢氧化钠? 【实验探究2】 实验操作 现象 结论 I.取实验1丙试管内溶液，加入过量试剂X II.过滤，取少量滤液滴加酚酞 I.现象：产生白色沉淀 II.现象： 过碳酸钠溶于水时还生成了氢氧化钠。 【分析讨论】 (7)加入过量试剂X的目的是 ，写出试剂X与发生反应的化学方程式： (写出一种即可)。 【答案】(1) 无色酚酞 红色 (2)浓硫酸 (3)×100% (4)B (5) 氧气/O2 常温、无催化剂条件下，过氧化氢分解速度慢 (6) 热水 溶液变为红色 (7) 除尽Na2CO3防止干扰NaOH检验 【详解】（1）结论为草木灰浸出液显碱性，无色酚酞试液在碱性溶液中变红，故取少量滤液于试管中，加无色酚酞溶液，溶液变红色； （2）草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾能与稀硫酸反应生成二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，故B装置中盛放的试剂是浓硫酸； （3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则C装置中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为bg，则ag草木灰完全反应生成二氧化碳的质量为2bg。 解：设理论上草木灰中碳酸钾的含量是x     x= 答：理论上草木灰中碳酸钾的含量是； （4）A、用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验，浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去被氢氧化钠吸收，会使测得生成二氧化碳的质量偏大，则导致测得碳酸钾的含量偏高，不符合题意； B、装置中残留的二氧化碳没有被吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量偏小，则导致测得碳酸钾的含量偏低，符合题意； C、氢氧化钠溶液与空气直接接触，空气中的二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，会使测得生成二氧化碳的质量偏大，则导致测得碳酸钾的含量偏高，不符合题意。 故选B； （5）过氧化氢能分解生成水和氧气，氧气可带走污垢； 实验1中“木条不复燃”的原因是常温、无催化剂条件下，过氧化氢分解速度慢，生成的氧气较少； （6）温度较高时，过氧化氢可快速分解生成水和氧气，故使用该产品时应选择热水去垢效果更好； 结论为过碳酸钠溶于水时还生成了氢氧化钠。氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象是：溶液变红； （7）碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红，会对氢氧化钠的检验产生干扰，故加入过量试剂X的目的是：除尽Na2CO3防止干扰NaOH检验； 碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可除去碳酸钠，故试剂X可以是氯化钙溶液，该反应的化学方程式为：。 3．（2025·辽宁锦州·一模）某兴趣小组的同学收集了一袋长期放置在灶台旁的碳酸氢钠固体，并探究其成分。 【查阅资料】 ①碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。 ②20℃，碳酸钠和碳酸氢钠饱和溶液的pH分别为11.6和8.3。 【作出猜想】放置在灶台旁的固体成分可能为碳酸氢钠；或碳酸钠；或两者的混合物。 【实验验证】为验证上述猜想，进行了如下的实验： (1) 实验操作 实验现象 实验结论 实验1： 固体含有碳酸氢钠 实验2：20℃时，取少量样品于烧杯中，加入适量水溶解，形成溶液，测定溶液的pH 溶液的pH=9 固体含有碳酸钠 【分析讨论】 (2)实验2 中得出固体含有碳酸钠的理由是 。 【拓展探究】 在老师的指导下，同学们利用图1装置继续进行实验：分别在三颈烧瓶中加入13.25g碳酸钠固体和 xg 碳酸氢钠固体，再用注射器匀速滴加相同体积、相同浓度的足量稀盐酸。三颈烧瓶中二氧化碳体积分数随时间变化如图2所示。 (3)实验中，x= 。 (4)写出碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式 。 (5)由图2可知，碳酸氢钠和稀盐酸反应的速率更快，得出该结论的依据是 。 【迁移应用】 近年来果蔬洗涤盐是厨房中常见的一种清洁用品，图3是某品牌果蔬洗涤盐的部分产品信息。 查阅资料：该品牌果蔬洗涤盐pH调节剂的成分可能是碳酸钠、碳酸氢钠、乳酸、柠檬酸中的一种或多种。 取少量该果蔬洗涤盐于试管中，加少量的水，振荡，配成溶液，向溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红。 (6)在上述实验中振荡的目的是 。 (7)根据实验得出pH调节剂成分可能的情况有 （写出所有具体的组成情况）。 (8)碳酸氢钠俗称 。它应存放在干燥、阴凉、通风处密封保存，避免阳光直射和高温。请再补充一条存放时的注意事项： 。 【答案】(1) 取一定量固体于试管中，加热，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 (2)20℃时，碳酸氢钠饱和溶液的pH为8.3，而样品溶液pH=9>8.3，说明溶液中除了碳酸氢钠还有其他碱性物质，所以固体中含有碳酸钠 (3)10.5 (4) (5)相同时间内，碳酸氢钠与稀盐酸反应产生二氧化碳的体积分数比碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳的体积分数大 (6)加速溶解，使溶质与溶剂充分混合 (7)①碳酸钠；②碳酸氢钠；③碳酸钠和碳酸氢钠 (8) 小苏打 避免与酸性物质混放 【详解】（1）根据资料，碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水，碳酸钠受热不分解。要证明固体含有碳酸氢钠，可利用加热碳酸氢钠产生二氧化碳，通过检验二氧化碳来证明，所以实验操作为取一定量固体于试管中，加热，将产生的气体通入澄清石灰水； 若固体含碳酸氢钠，分解产生的二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊。 （2）20℃时，碳酸氢钠饱和溶液的pH为8.3，而样品溶液pH=9>8.3，说明溶液中除了碳酸氢钠还有其他碱性物质，所以固体中含有碳酸钠。 （3）如图所示，碳酸氢钠和碳酸钠最终生成的二氧化碳的质量相等，则根据、，生成相同二氧化碳需要碳酸氢钠和碳酸钠的质量关系计算 故填；10.5； （4）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。 （5）根据图 2，相同时间内，碳酸氢钠与稀盐酸反应产生二氧化碳的体积分数比碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳的体积分数大，说明碳酸氢钠和稀盐酸反应的速率更快。 （6）在上述实验中振荡的目的是加速溶解，使溶质与溶剂充分混合。 （7）向溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明溶液呈碱性。碳酸钠、碳酸氢钠溶液呈碱性，乳酸、柠檬酸溶液呈酸性，所以pH调节剂成分可能只有碳酸钠，也可能只有碳酸氢钠，还可能是碳酸钠和碳酸氢钠。 （8）碳酸氢钠俗称小苏打；因为碳酸氢钠能与酸性物质反应，所以存放时要避免与酸性物质混放。 4．（2025·辽宁盘锦·三模）妈妈告诉小美，做凉拌皮蛋时要放适量的食醋，否则皮蛋吃起来有涩味。 (1)皮蛋中富含的营养素是 。 【提出问题】皮蛋吃起来为什么会有涩味？ 【查找资料】 (2)皮蛋制作时需先用氧化钠、纯碱和“石灰”配制皮蛋粉。纯碱是 的俗称。 【分析】皮蛋制作过程中有碱性物质浸入其中，导致吃起来有涩味。 【验证】 将配制好的皮蛋粉放于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，搅拌使之充分溶解，静置后过滤，得到白色沉淀A和无色澄清滤液B。 (3)取滤液B适量于试管中，滴加2-3滴无色酚酞，观察到溶液变红，则溶液的pH 7（填“>”“<”或“=”）。 【讨论】 (4)皮蛋吃起来有涩味与制作过程中有碱性物质浸入有关，用食醋消除皮蛋涩味的化学原理是 。 【发现新问题1】皮蛋粉中的“石灰”是生石灰还是熟石灰？ 【实验探究】 (5)常温下，将“石灰”、生石灰和熟石灰研磨成粉末状，再分别加入水中，测量粉末加入前后温度的变化情况。实验过程中需要保持不变的量有加入粉末的质量和 。 【结论】根据数据比对，可知配料中的“石灰”为生石灰。 【发现新问题2】滤液B中的溶质是什么？ 【猜想】 (6)猜想1：一定有氯化钠和氢氧化钠，产生氢氯化钠的原因是和 （用化学方程式表示）。 猜想2：可能有氢氧化钙、碳酸钠中的—种。 【设计与实验】 (7) 操作 现象 结论 小美 取少量滤液B于试管中，通入二氧化碳 滤液中不含氢氧化钙 小琳 取适量滤液B于试管中，滴加稀盐酸 无明显现象 滤液中不含碳酸钠 小婧 取适量滤液B于试管中，滴加稀盐酸 滤液中含有碳酸钠 【评价】 (8)小琳实验中没有气泡产生，原因是 。 【拓展】 (9)白色沉淀A中是否含有氢氧化钙？并请说明理由： 。 【答案】(1)蛋白质 (2)碳酸钠/Na2CO3 (3)> (4)中和反应 (5)加入水的质量 (6) (7) 无明显现象 有气泡产生 (8)滴加的稀盐酸太少 (9)沉淀中不含氢氧化钙。如果沉淀中含有氢氧化钙，则滤液B中一定含有氢氧化钙，而小美的实验证明了滤液B中不含氢氧化钙 【详解】（1）蛋类中富含蛋白质； （2）碳酸钠俗称纯碱、苏打； （3）取滤液B适量于试管中，滴加2-3滴无色酚酞，观察到溶液变红，说明滤液显碱性，故pH大于7； （4）皮蛋由于碱性物质的浸入出现涩味，食醋的主要成分是醋酸，醋酸属于酸，用食醋消除皮蛋的涩味，其原理是酸与碱反应，即为中和反应； （5）要比较“石灰”、生石灰、熟石灰遇水时放出热量的多少，需要控制变量，保证加入粉末的质量，加入水的质量相同； （6）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，从而产生氢氧化钠，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； （7）小美：取少量滤液 B于试管中，通入二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则观察到无明显现象，说明不含氢氧化钙； 小婧：碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。取适量滤液B于试管中，滴加稀盐酸，有气泡冒出，说明含有碳酸钠； （8）向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，如果滴加的稀盐酸太少，稀盐酸被氢氧化钠完全消耗，则无气泡产生； （9）氢氧化钙微溶于水，如果沉淀A中含有氢氧化钙，则滤液中一定会含有氢氧化钙，而小美验证了滤液中不含氢氧化钙，所以沉淀A中一定没有氢氧化钙。 5．（2025·辽宁葫芦岛·一模）“清明前后，点瓜种豆”，同学们在进行劳动实践的时候发现，在栽种红薯苗的时候，每一个红薯苗的窝里都会先撒一把草木灰，同学们对此产生了兴趣，于是对红薯的营养价值、土壤的酸碱度、草木灰的作用与成分等展开了一系列的探究。 项目一：了解红薯的营养价值 红薯，又名地瓜，含有大量的膳食纤维、淀粉和植物蛋白，还富含维生素A、维生素C、钾、铁等多种营养元素，生活中应注意饮食多样化。 项目二：测定土壤的酸碱度 【查阅资料】红薯适宜在为的土壤中生长。 【表达交流】 (1)红薯适宜生长在 (酸性或碱性)环境中。 【进行实验】 (2)取少量土壤于烧杯中，加入适量的蒸馏水充分搅拌、静置，在玻璃片上放一小片试纸， (填写实验操作过程)，将试纸显示的颜色与 比较，确定该地土壤的为6。 项目三：了解草木灰对农作物生长的作用及其主要成分 【教师指导】 (3)农作物秸秆、柴草等植物体燃烧后，所剩余的灰烬称为草木灰。草木灰是一种钾肥，所以一定含 元素。 【猜想假设】草木灰的主要成分可能是中的一种。 【进行实验】 (4)同学们取少量草木灰，加入适量蒸馏水，得到草木灰的浸出液，然后对草木灰中钾盐的成分进行了探究。 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量草木灰浸出液，向其中加入足量的溶液 草木灰中所含钾盐为 方案二 取少量草木灰浸出液，向其中加入 有气泡冒出 上述方案中发生反应的两个化学方程式分别为 、 【表达交流】同学们通过查阅资料了解到施用草木灰时应注意以下内容： (5)草木灰的水溶液为碱性，施用时要注意避免与铵态氮肥混合施用，否则会生成 (填化学式)，从而降低肥效。 叶面喷施草木灰浸出液，要经过过滤后使用，以防对叶、花、果造成污染。 【答案】(1)酸性 (2) 用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上 标准比色卡 (3)钾 (4) 产生白色沉淀 稀盐酸/稀硫酸 (5) 【详解】（1）红薯适宜在pH为5.5~6.8的土壤中生长，pH<7，显酸性。 （2）测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比、读数。 （3）钾肥中一定含有钾元素。 （4）氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，则可观察到有变色沉淀产生； 碳酸钾和盐酸（或硫酸）反应生成氯化钾（或硫酸钾）、二氧化碳和水，则可滴加稀盐酸（或硫酸）。 反应的化学方程式为：、。 （5）铵态氮肥中含有铵根，铵根和氢氧根会形成氨气和水，会降低肥效，故填NH3。 6．（2025·辽宁盘锦·二模）果蔬表面会有农残，化学小组进行下列活动，探究不同清洗剂及方法清洗果蔬的效果。 活动一：比较家用纯碱、食盐的性质和清洗效果 Ⅰ．取适量的家用纯碱、食盐溶于水，测定两种溶液的pH分别是10和7。 Ⅱ．取等量的小白菜“模拟施药处理”，分别用以下方法清洗，然后检测其表面农药的残留率(清洗时间等相关条件均相同)，数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 清洗方法 不清洗 清水冲洗 清水浸泡 纯碱溶液浸泡 食盐水浸泡 农药残留率 44.74% 2.53% 34.21% 18.42% 42.11% 【讨论交流】 (1)纯碱是碳酸钠的俗名，分类上属于化合物中的 。 (2)根据实验Ⅰ的测定结果，证明纯碱溶液显 性，食盐溶液为中性。 (3)“模拟施药处理”的操作是：向各组小白菜表面均匀喷洒等量 (填标号)。 A．等浓度的同种农药        B．等浓度的不同种农药        C．不同浓度的同种农药 (4)根据表中 (填标号)数据，可初步推测小白菜表面喷洒的农药显酸性。 (5)在本实验中，最适宜清洗小白菜的方法为 。 (6)分析表一，不能得出“浸泡时在水中添加其它物质清洗效果更好”的结论，理由是 。 活动二：探究某果蔬清洗盐(以下称“清洗盐”)的清洗效果。其标签部分内容如下表： 【功效】除果蜡    高效去农药    除虫卵 【成分】蛋壳提取物(碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙) 【使用方法】取适量清洗盐加入水中，再放入瓜果轻轻揉搓并浸泡3分钟。 (7)同学们分析清洗盐的成分，认为其中氧化钙含量不应过高，原因是 。 【拓展延伸】小组同学为了确定该清洗盐中各成分的质量比，设计实验方案如下图。 【资料】：①碳酸钙高温下分解为氧化钙(CaO和二氧化碳。②氢氧化钙在一定温度下能分解生成氧化钙和水蒸气。 (8)写出①中发生反应的化学方程式 (一个即可)。 (9)②中浓硫酸的作用是 。 测定上述方案中各物质的质量是：干燥的清洗盐：20g，固体：13.8g，：4.4g。则该清洗盐中碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙的质量比是 (最简整数比)。 【答案】(1)盐 (2)碱 (3)A (4)③④ (5)清水冲洗 (6)实验⑤比实验③的杀虫剂残留率更高 (7)氧化钙含量过高会使溶液呈强碱性，既易腐蚀也不安全，因此氧化钙含量不宜过高 (8)/ (9) 干燥二氧化碳 50:13:37 【详解】（1）纯碱是碳酸钠的俗名，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，故填：盐； （2）根据实验Ⅰ的测定结果，纯碱的pH为10，大于7，显碱性，故填：碱； （3）该实验的目的是比较生活中几种常见清洗方法的效果，根据控制变量法，除了清洗方法不同，其他因素相同，故“模拟施药处理”的操作是：分别向各组小白菜表面均匀喷洒等量相同浓度的同一种杀虫剂，故选A； （4）由表可知，实验④中杀虫剂残留率比实验③中低，说明小白菜表面的杀虫剂显酸性，能与纯碱反应，故用纯碱溶液浸泡后，杀虫剂残留率较低，故根据实验③④数据，可初步推测小白菜表面的杀虫剂显酸性，故填：③④； （5）由表可知，清水冲洗的残留率最低，则最适宜清洗小白菜的方法为清水冲洗，故填：清水冲洗； （6）由表可知，与实验③相比，实验⑤中添加了食盐，实验⑤比实验③的杀虫剂残留率更高，故不能得出“浸泡时在水中添加其它物质清洗效果更好”的结论，故填：实验⑤比实验③的杀虫剂残留率更高； （7）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，氧化钙含量过高会使溶液呈强碱性，既易腐蚀也不安全，因此氧化钙含量不宜过高，故填：氧化钙含量过高会使溶液呈强碱性，既易腐蚀也不安全，因此氧化钙含量不宜过高； （8）结合资料，①中发生的反应有碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为，氢氧化钙在一定温度下分解生成氧化钙和水蒸气，反应的化学方程式为，故填：或者； （9）浓硫酸具有吸水性，则②中浓硫酸的作用是干燥二氧化碳； 根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变。二氧化碳中碳元素的质量=碳酸钙中碳元素的质量，则碳酸钙的质量为，反应生成水的质量为，水中氢元素的质量=氢氧化钙中氢元素的质量，则氢氧化钙的质量为，则混合物中氧化钙的质量为，则该清洗盐中碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙的质量比是，故填：50:13:37。 7．（2025·辽宁盘锦·模拟预测）某化学兴趣小组对复分解反应的实质产生了好奇，并进行了如下探究。 【探究主题】水溶液中复分解反应的实质。 【查阅资料】 I．室温下，各物质的电导率数值如下表(稀硫酸、溶液的浓度相同，设为c)。 物质 蒸馏水 稀硫酸 溶液 悬浊液 电导率 3 3921 3273 3 II．离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 III．与NaOH具有相似的化学性质，属于难溶物，硫酸钠溶液呈中性。 【实验设计与操作】 实验一：NaOH溶液与稀硫酸反应 往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的变化曲线如图所示。 (1)c点所示的溶液中，含有的溶质是 (填化学式)。 (2)写出该反应的化学方程式 。 (3)a、b、c三点所示溶液呈无色的是 (填字母序号)。 (4)从a点到b点溶液的导电性逐渐 (填“增强”、“减弱”或“不变”)，其原因是 。 实验二：Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应 按如图所示装置连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如图。 (5)实验开始前，测得溶液的电导率低于，可能的原因是 (用化学方程式解释)。 (6)反应过程中，电导率最小值可能是 。 (7)反应过程中，电导率没有下降到0，说明 。 【实验结论】 (8)结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 (填“增大”或“减小”)。 【答案】(1)H2SO4、Na2SO4 (2)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (3)b、c (4) 减弱 稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成水分子，导致溶液中离子浓度减小 (5)Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O (6)3μS/cm (7)水也可以解离出少量自由移动的离子 (8)减小 【详解】（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，c点时溶液的pH＜7，说明硫酸过量，此时溶液中含有的溶质是硫酸钠和硫酸，故填：H2SO4、Na2SO4； （2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O； （3）无色酚酞溶液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，a点时溶液pH＞7，显碱性，溶液呈红色；b点时溶液的pH等于7，显中性，溶液呈无色；c点时溶液的pH＜7，显酸性，溶液呈无色；故a、b、c三点所示溶液呈无色的是b、c，故填：b、c； （4）从a点到b点溶液的导电性逐渐减弱，原因是稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水分子，导致溶液中离子浓度降低，从而使导电性减弱，故填：减弱；稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成水分子，导致溶液中离子浓度减小； （5）实验开始前，测得Ba(OH)2溶液的电导率低于3273μS/cm，是因为空气中含有二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，故填：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O； （6）氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，因此电导率最小的时候即恰好完全反应时，此时烧杯内物质是水和硫酸钡，查阅资料可知水和硫酸钡的电导率都是3μS/cm，故填：3μS/cm； （7）反应过程中，电导率没有下降到0，说明水也可以解离出少量自由移动的离子，故填：水也可以解离出少量自由移动的离子； （8）结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，溶液中离子含量减少，导致其浓度减小，故填：减小。 8．（2025·辽宁阜新·二模）市售自充气气球是一种能够自动充气的气球。小组同学对这种气球进行以下探究。 【查阅资料】①该自充气气球说明书中注明袋中液体为柠檬酸，白色固体为碳酸盐。 ②与相同浓度的盐酸反应，碳酸氢钠此碳酸钠更剧烈。 ③价格参考：碳酸钠2200元/吨、碳酸氢钠1700元/吨。 探究一  确定液体包内液体的酸碱性 (1)仔细观察气球，发现里面有一小袋液体包和一些白色固体（如图14-1所示）。将包内液体小心地装入烧杯中待用，用干燥洁净的 蘸取待测液体，点到试纸上，测得为3，说明该液体呈 性。 探究二  检验产生的气体 (2)将适量白色固体装入试管，加入烧杯中的待用液体，迅速把带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端插入盛有澄清石灰水的小烧杯中，观察到 现象，证明产生的气体是二氧化碳。 探究三  确定白色固体成分 【猜想假设】白色固体可能为碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或几种。 为验证白色固体的成分，同学们进行如下实验。 【实验探究1】 (3) 实验步骤 实验现象 分析与结论 ①取少量白色固体样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌 固体全部溶解 样品中一定不含 ②另取少量白色固体于试管中，加入适量稀盐酸 迅速产生气泡 白色固体为碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种 (4)从安全角度分析，液体包内溶液用柠檬酸而不用稀盐酸的原因是 。 【实验探究2】为确定白色固体中是否含有碳酸钠，同学们设计如图14-2装置进行实验。 分别测量等质量的碳酸钠、碳酸氢钠、白色固体样品与等体积、等浓度盐酸反应时锥形瓶内的压强变化，测量结果如图14-3所示。 (5)根据图像分析可知白色固体一定仅含碳酸氢钠，理由是 。写出该自充气气球充气原理的化学方程式 。 (6)请从原料成本和反应速率分析，气球中的白色固体选用碳酸氢钠的原因是 。 【拓展应用】 (7)碳酸氢钠是一种常见抗酸药，用其治疗胃酸过多可能带来的不适是 。 【答案】(1) 玻璃棒 酸 (2)澄清的石灰水变浑浊 (3)碳酸钙 (4)柠檬酸的酸性相对较弱，使用稀盐酸或稀硫酸可能因酸性较强，存在安全隐患，如腐蚀性问题 (5) 等质量的白色固体样品与等体积、等浓度盐酸反应时锥形瓶内的压强变化曲线和等质量的碳酸氢钠反应时的压强变化曲线几乎重合 (6)碳酸氢钠的价格比碳酸钠低，且与相同浓度柠檬酸反应比碳酸钠剧烈，能快速产生气体实现气球充气 (7)会出现胃胀现象 【详解】（1）将包内液体小心地装入烧杯中待用，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液体，点到pH试纸上，测得pH为3，说明该液体呈酸性。 （2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，将适量白色固体装入试管，加入烧杯中的待用液体，迅速把带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端插入盛有澄清石灰水的小烧杯中，观察到澄清的石灰水变浑浊，证明产生的气体是二氧化碳。 （3）碳酸钙不溶于水，取少量白色固体样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，固体全部溶解，则样品中一定不含碳酸钙。 （4）柠檬酸的酸性相对较弱，使用稀盐酸或稀硫酸可能因酸性较强，存在安全隐患，如腐蚀性问题，所以液体包内溶液用柠檬酸而不用稀盐酸。 （5）等质量的白色固体样品与等体积、等浓度盐酸反应时锥形瓶内的压强变化曲线和等质量的碳酸氢钠反应时的压强变化曲线几乎重合，所以白色固体一定仅含碳酸氢钠。 碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （6）从原料成本角度，碳酸氢钠的价格比碳酸钠低，从反应速率角度，碳酸氢钠与相同浓度柠檬酸反应比碳酸钠剧烈，能快速产生气体实现气球充气，所以自动充气气球选用碳酸氢钠。 （7）碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，会出现胃胀现象。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题二 物质的性质与应用 专题10 盐和化肥 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 3 03·考点解析·知识通关 4 考点一 几种常用的盐 考点二 盐的化学性质 构建物质网络——以碳酸钠为核心 考点三 复分解反应 考点四 常用的化肥与使用 04·题型洞悉·考向预测 14 题型一 几种常用的盐 考向01常见盐的俗名、用途 考向02氯化钠 考向03碳酸钠 考向04碳酸氢钠 考向05碳酸钙 题型二 盐的化学性质 考向01 盐与酸反应 考向02 盐与金属反应 考向03 盐与碱反应 考向04 碳酸根离子的验证 题型三 复分解反应 考向01 复分解反应的判断 考向02 复分解反应发生的条件 考向03 复分解反应的实质与应用 题型四 常用的化肥与使用 考向01 常见化肥的种类及性质 考向02 合理使用化肥和农药 考向03 鉴别常见化肥 05·优题精选·练能提分 24 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 几种常用的盐 辽宁卷T14(1) 沈阳T13、大连T13、营口T23(1)(3)、 丹东T5、铁岭葫芦岛T10、T15、T16(4)、T22(3)、阜新T14、抚顺本溪辽阳T11、鞍山T15、T21(4)、 盘锦T6 了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用。 盐的化学性质 辽宁卷T14(3) 辽宁卷T11（5）⑤ 沈阳T15(3)、T17(3)、T19、 大连T21(2)、T23、营口T23(2)、 铁岭葫芦岛T11、T21(4)、T22、T25(1)、阜新T23(3)、抚顺本溪辽阳T21(4)、鞍山T25(2)(3)、 盘锦T12(4)、锦州T10、朝阳T20(2)(3)、T22 知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。 复分解反应 铁岭葫芦岛T22(4)、锦州17(4)、朝阳T22 认识常见的复分解反应及简单应用。 常用的化肥与使用 辽宁卷T11(6) 沈阳T5、8、大连T3、营口T14、 铁岭葫芦岛T3、阜新T5、T18、抚顺本溪辽阳T9、锦州T4、朝阳T10 知道一些常用化肥及其在农业生产中的作用。 命题预测 常见的盐常以选择题的形式进行考查，常结合常见生活中现象、工农业生产、科学实验等以文字或图片结合的形式呈现。 盐的化学性质和用途、复分解反应的判断、化肥种类及作用等考点多以选择、填空、实验探究等题型出现，题型灵活。常见的命题点有：复分解反应是否完全、反应后溶液成分、异常现象分析等。 考点一 几种常用的盐 1、 盐的组成与分类 (1)定义：盐是指组成里是金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 (2)构成：金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成。 (3)分类：①根据盐中含的阳离子不同，分为钠盐、钙盐、铵盐等 ②根据盐中含的阴离子不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等 2、盐的溶解性 (1)钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶； (2)盐酸盐（含氯离子）：除氯化银不溶，其余的全溶； (3)硫酸盐（含硫酸根离子）：除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余的全溶； (4)碳酸盐（含碳酸根离子）：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，碳酸镁微溶，其余的全不溶。 3、几种常见的盐 (1)氯化钠 存在 ①人体：人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。 ②自然界：海水、盐湖、盐井、盐矿。 对人体的作用 ①钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用； ②氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。 ③人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等排出的氯化钠，以满足人体的正常需要（每人每天约需3~5 g食盐），但长期食用过多食盐不利于人体健康。 物理性质 氯化钠，俗称食盐，常温下是白色晶体，有咸味， 易溶于水，溶解度受温度影响较小。 用途 ①医疗上，氯化钠用来配制生理盐水。 ②农业上，用一定浓度的氯化钠溶液来选种。 ③工业上，氯化钠是制取某些化工产品（碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸）的原料。 ④生活中，氯化钠用来调味、腌制食品。 ⑤交通运输中，氯化钠可用来作除雪剂除去道路积雪。 (2)碳酸盐 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 物理性质 白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性 白色粉末状固体，可溶于水，水溶液呈碱性 白色固体，难溶于水 化学性质 （1）与酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （2）与某些碱反应： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （1） 与酸反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （2） 加热分解： 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （1） 与酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2） 高温分解： CaCO3CaO+CO2↑ 规律：①碳酸盐或碳酸氢盐与稀酸反应都能放出CO2气体； ②碳酸钠在水中的溶解性大于碳酸氢钠； ③碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，加热很难分解。 主要用途 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等（工业原料） 发酵粉（小苏打）的主要成分；治疗胃酸过多的药剂 重要的建筑材料；用作补钙剂；用于实验室制取二氧化碳 碳酸根或碳酸氢根离子的检验方法 ①检验原理：组成里含有CO、HCO的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体。 CO+2H+=H2O+CO2↑ HCO+H+=H2O+CO2↑ ②检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水。 ③检验方法：向待测液中加入稀盐酸有无色无味气体放出，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质中有CO或HCO。 CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O ④实验步骤： 1.碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈‌碱性‌（能使酚酞变红），这是它们作为“碱”的原因。但它们都属于盐类。 2.混淆用途，如把碳酸钠当小苏打用。‌碳酸钠误用于“治疗胃酸过多” ‌碳酸钠‌：玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。 ‌碳酸氢钠‌：发酵粉、胃药。 3.鉴别方法误用‌：‌不能仅用酸鉴别‌碳酸钠与碳酸氢钠，必须结合‌反应剧烈程度‌或‌钙盐沉淀‌。 1．（2025·辽宁·模拟预测）生活生产中下列物质与对应用途不相符的是 A．盐酸除铁锈 B．干冰用于人工降雨 C．亚硝酸钠做调味品 D．小苏打治胃酸过多 2．（2025·辽宁朝阳·二模）下列物质在生活中的用途体现其化学性质的是 A．盐水用于选种 B．干冰用于人工降雨 C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D．水银用作体温计的测温物质 3．（2025·辽宁·模拟预测）2025年的“315晚会”再次为我们敲响了食品安全的警钟。守护“舌尖上的安全”，不仅关乎每个人的健康，更是社会文明进步的重要体现。下列说法不正确的是 A．用小苏打作发酵粉焙制糕点 B．用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 C．含碘食盐中的“碘”属于微量元素 D．用铁锅炒菜可以补充铁元素，预防贫血 4．（2025·辽宁盘锦·一模）“生命至上，安全第一”，下列做法不符合安全要求的是 A．用干冰保鲜食品 B．烘焙糕点时，加入适量小苏打发酵 C．食用含碳酸钙的钙片补充钙 D．用甲醛的水溶液保鲜海产品 5．（2025·辽宁鞍山·一模）化学与生命健康和安全密切相关。下列做法正确的是 A．多吃加碘盐预防甲状腺肿大 B．用苏打治疗胃酸过多症 C．及时关闭燃气阀门，切断可燃物 D．屋内放盆水，防止CO中毒 考点二 盐的化学性质 化学性质 反应条件 化学方程式 与某些金属的反应： 规律：盐＋金属＝新盐＋新金属 在金属活动性顺序表中，除K、Ca和Na外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu； Cu＋HgNO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2； ZnSO4＋Cu不反应 与酸的反应： 规律：盐＋酸＝新盐＋新酸 A：①有沉淀生成；②有气体放出；③有水生成； B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。 BaCl2＋H2SO4＝BaSO4＋2HCl AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 与碱的反应： 规律：盐＋碱＝新盐＋新碱 反应物可溶，生成物有①有沉淀生成；②有气体放出；③有水生成； Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl 与某些盐的反应： 规律：盐＋盐＝新盐＋新盐 反应物可溶，生成物有有沉淀生成； Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl AgNO3＋NaCl＝AgCl＋NaNO3 BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaCl 盐溶液的酸碱性 大多数盐溶液呈中性；但K2CO3、Na2CO3、NaHCO3等溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红； 构建物质网络——以碳酸钠、碳酸钙为核心 ① ； ② ； ③ ； ④ ； ⑤ ； ① ； ② ； ③ ； ④ ； ⑤ ； ⑥ ； 1.盐溶液不一定呈中性‌ 如，碳酸钠（Na₂CO₃）溶液能使酚酞变红；氯化铵（NH₄Cl）溶液呈酸性。 2.盐与酸/碱的反应条件易混淆‌ 盐与酸或碱发生复分解反应，必须满足以下条件之一： ‌生成沉淀‌：如AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃。 ‌生成气体‌：如Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑。 ‌生成水‌：如NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃↑ + H₂O。 ‌易错操作‌：忽略反应条件，认为所有盐都能与酸或碱反应。 3.置换反应的规律记混‌ 金属与盐溶液发生置换反应，需同时满足： ‌盐必须可溶‌。 ‌金属活动性‌：单质金属的活动性必须强于盐中金属元素（K、Ca、Na除外）。 ‌易错示例‌：Cu与MgSO₄溶液不反应（因Cu活动性弱于Mg）；Fe与AgCl不反应（因AgCl不溶）。 4.盐的组成定义不清‌ 盐不一定由金属离子和酸根离子构成，‌铵根离子（NH₄⁺）与酸根离子‌组成的化合物也属于盐，如NH₄Cl。 5.除杂试剂加入顺序错误‌ 在粗盐提纯中，除杂顺序至关重要： ‌BaCl₂必须在Na₂CO₃之前‌加入，以除去过量Ba²⁺（形成BaCO₃沉淀）。 ‌过滤必须在滴加盐酸前进行‌，以除去沉淀。 1．（2025·辽宁盘锦·一模）已知某无色溶液中大量共存的物质有KNO3、NaOH、X、BaCl2，其中X可能是 A．NaCl B．K2CO3 C．HCl D．FeCl3 2．【项目二】探究金属与盐溶液的反应 步骤1：将一根洁净的铜丝(过量)浸入盛有AgNO3溶液的试管中，待现象不再发生变化，取出剩余铜丝。 步骤2：将一根洁净的铁丝浸入步骤1反应后的溶液中，观察现象。 (2)步骤1中试管内发生反应的化学方程式为 。 (3)一段时间后可观察到步骤2中试管内的现象为 。 3．（2023·辽宁·中考真题）同学们学习了酸、碱、盐等物质的相关知识后，构建了以碳酸钠为中心物质的网络关系图。其中甲、乙、丙、丁分别是初中常见的不同类别化合物，丁是常见的温室气体。各物质间的关系如下图所示(“——”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；图中部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答。    (1)甲的化学式为 。 (2)若乙中只含两种元素，反应①的化学方程式为 。 (3)若丙是大理石的主要成分，其用途是 。 (4)甲和丁的反应 (填“属于”或“不属于”)复分解反应。 4．（2025·辽宁朝阳·一模）为实现对碳酸氢钠与盐酸反应的深度学习，某学习小组设计并进行如下研究。 【物质转化】 (1)碳酸氢钠与盐酸发生反应的化学方程式为 。 (2)现象辅助判断：甲同学通过有气体生成来判断化学变化的发生，乙同学认为有气体生成也可以是物理变化，例如：   (写出一个具体变化即可)。 (3)核心判断标准：乙同学通过 传感器，检测出新物质的生成，证明了化学反应的发生。 【能量变化】 同学们通过热成像仪和手机将该反应能量变化可视化，设计如下探究实验： 序号 实验操作 温度 (前) 温度 (后) 实验 1 HCl稀释的瞬间 16.2℃ 20.3℃ 实验2 NaHCO3固体溶于水的瞬间 16.2℃ 14.0℃ 实验3 NaHCO3固体与盐酸反应的瞬间 16.2℃ 13.6℃ (4)丙同学综合研判，认为该反应是吸热反应，其理由是 。 【条件控制】 (5)同学们发现，如果在保持其他条件不变的情况下，适当增大盐酸的浓度，气泡冒出会加快，说明该反应的快慢与 存在正相关关系。 (6)“火山爆发”小实验中发生的反应为3NaHCO3+C6H8O7=Na3C6H5O7+3H2O+3CO2↑，反应物并没有选择碳酸氢钠和盐酸，同学们认为其主要原因是 。 【定量认识】 (7)实验1中， 若配制50mL20.4%的HCl 溶液 (密度约为1.10g/cm3)， 需要37.5%盐酸的质量约为 g。 (8)实验2中， 选择在50mL烧杯中， 用10mL蒸馏水溶解0.8gNaHCO3固体， 选用“0.8g”的依据是 。(提示： 20℃时， 100g水中最多溶解9.6gNaHCO3) (9)实验3中，加入10mL20.4%的盐酸，理论上生成氯化钠的最大质量约为 g。 (保留两位小数) 考点三 复分解反应 概念 由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。是四大基本反应类型 表达式 AB+CD=AD+CB 特点 反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物，且是互相交换成分的结果 (双交换，价不变) 发生的条件 类型 反应物 生成物 酸+碱 至少一种可溶 具备以下条件之一： （1）有沉淀生成 （2）有气体生成 （3）有水生成 酸+盐 盐可溶或难溶，酸可溶 碱+盐 二者都可溶 盐+盐 二者都可溶 类型 酸、碱、盐之间的反应一般都是复分解反应： ①酸+碱→盐+水（中和反应） ②盐+酸→新盐+新酸 ③碱+盐→新盐+新碱 ④盐+盐→新盐+新盐 ⑤酸+金属氧化物→盐+水 ‌1. 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O ‌不是‌复分解反应，因为反应物没有交换成分。 ‌2. BaCO₃ + K₂SO₄ 不反应，因为 BaCO₃不溶于水。 ‌3. ‌碱与盐、盐与盐反应‌：反应物‌必须都可溶‌（或微溶）。 4. ‌酸与盐反应‌：酸必须可溶（常见酸均满足）。CaCO₃与稀盐酸能反应，但 CaCO₃与 Na₂SO₄不反应。 5. 将复分解反应与中和反应等同（中和反应是复分解反应的一种，但反之不成立）。 6. 复分解反应中元素化合价一定不变。复分解反应是离子交换，无电子转移，元素化合价不变。 7. ‌复分解反应条件‌：生成物中必须有‌沉淀、气体或水‌，反应才能发生。 8. ‌离子共存问题‌：在溶液中，若离子间能结合生成沉淀、气体或水，则这些离子‌不能大量共存‌。 1．下列应用、化学方程式以及基本及类型均正确的是 A．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸多  复分解反应 B．高炉炼铁的主要反应  置换反应 C．熟石灰做食品干燥剂  化合反应 D．工业煅烧石灰石制取生石灰  分解反应 2．下列叙述或做法正确的是 A．有沉淀生成的反应，不一定是复分解反应 B．中和反应会生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即拨打急救电话，等待救援 D．热水瓶内胆常附着一层水垢，可以用纯碱来洗涤 3．（2025·辽宁本溪·一模）阅读下面文章。 在食品工业中，防腐剂的使用至关重要，苯甲酸与苯甲酸钠是常见的防腐剂。苯甲酸化学式为C7H6O2，苯甲酸钠化学式为C7H5NaO2。它们能有效抑制食品中微生物的生长，延长食品保质期。 (4)苯甲酸与碳酸钠反应，类似盐酸与碳酸钠的反应，都属于 （填“置换”或“复分解”）反应。 4．我国的领海主权不容侵犯，南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海 ③用苦卤制取金属镁的流程图如下： 上述转化过程中，所发生的反应属于复分解反应类型的步骤是 (填序号)，步骤Ⅱ的化学方程式为 。利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是 。 5．某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、氢氧化钡溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 (1)试管①反应的实质 。 (2)试管②中观察到的现象是 。 (3)通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是 。 考点四 常用的化肥与使用 1.化学的分类：农作物生长的所必须的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾的需求量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。有些化肥含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素，这样的化肥属于复合肥料。 2.特点：农家肥料的特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构； 化学肥料的特点：营养元素单一，肥效快。 3.常见化肥 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥 主要成分 尿素CO(NH2)2 (含氮46.7%) 硝酸铵NH4NO3 (含氮35%) 铵盐:NH4HCO3（含氮17.7%） 硫铵(NH4)2SO4 (含氮21.2%) 氨水: NH3•H2O 磷矿粉、 钙镁磷肥 K2SO4、KCl 磷酸氢二铵(NH4)2HPO4 硝酸钾：KNO3 性质 白色固体 易溶于水 NH4HCO3易分解，产生刺激性气味 液体、刺激性气味 灰色、难溶于水 白色、易溶于水 作用 促进植物茎、叶生长，叶色浓绿 促进植物根系发达，穗粒增多，饱满 促进植物生长，茎杆粗硬，抗倒伏（茎秆粗壮） 同时供给作物几种营养元素，有效成分高。 使用注意 ①使用注意事项：铵态氨肥不能与碱性物质混合施用，因为NH4＋与OH－会生成NH3，从而降低肥效。 ②尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。 过磷酸钙不能与碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰等 1.‌“肥料越多越好”‌：过量施肥会导致肥害、烧苗，还会污染环境。 2.‌“复合肥=万能肥，不用再补其他”‌：复合肥主要含氮磷钾，但作物生长也需要其他元素（如钙、硼、锌），长期单用易导致营养失衡。 3.‌“有机肥=农家肥，用得越多越好”‌：未腐熟的农家肥会烧根、带病菌，必须充分腐熟后才能使用。 1．（2025·辽宁盘锦·二模）以下化肥中属于复合肥的是 A． B． C． D． 2．下列有关化肥的叙述，正确的是 A．硫酸铵属于复合肥料，所含的营养元素是氮和硫 B．尿素的组成元素中氧元素的含量最高 C．为使作物根系发达可适量施用磷肥 D．施用化肥越多，农作物产量越高 3．化肥对提高粮食产量具有重要的作用。尿素是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如下所示。下列说法正确的是 A．尿素属于复合肥 B．尿素由原子直接构成 C．该反应中，A与B的质量比为 D．含氮元素42%的尿素肥料，其纯度为90%（杂质不含氮元素） 4．（2025·辽宁·模拟预测）I．化肥的分类与作用 (1)某化肥商店有下列4种化肥，其中属于复合肥的是 (填字母，下同)；某农田的玉米苗叶色发黄、植株矮小，专家建议尽量施加含氮量高的氮肥，下列化肥中最合适的是 。 A．        B．        C．        D． 5．我国利用仅占世界7%的耕地面积，成功供养了世界约18%的人口，这离不开化学科学的支撑，化学肥料为农业增产提供了强有力的保障。某品牌化肥的部分标签信息如图所示，请分析回答下列问题： 碳酸氢铵 化学式：NH4HCO3 净重：50 kg 总含氮量：≥16.0% 保存条件：密封、防潮、防晒 使用注意事项：不要与碱性物质混用 (1)根据标签信息推测碳酸氢铵具有的化学性质 （写一条即可）。 (2)该化肥中碳酸氢铵的纯度至少为 （精确至0.1%） 题型一 几种常用的盐 ►考向01常见盐的俗名、用途 【典例】（2023·辽宁盘锦·中考真题）下列日常生活中的物质与其用途不对应的是 A．Na2CO3——配制生理盐水 B．NaCl——用作调味品 C．CaCO3——用作补钙剂 D．NaHCO3——焙制糕点 【变式】（2025·辽宁沈阳·三模）化学研究的主要对象是物质。下列物质的化学式和对应的俗称不一致的是 A．、小苏打 B．CaO、生石灰 C．NaOH、纯碱 D．Hg、水银 ►考向02氯化钠 【典例】（2025·辽宁朝阳·一模）氯化钠在生产生活中具有重要价值，下列不属于氯化钠用途的是 A．制调味品 B．制生理盐水 C．制氯气 D．制钾肥 【变式】（2025·辽宁抚顺·模拟预测）化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A．人体中钙元素含量过低会引起贫血 B．可以用食盐腌制鱼和肉等，以延长保存时间 C．食用蔬菜和水果等可以补充人体所需维生素 D．用新能源汽车代替燃油汽车，以减少对空气的污染 ►考向03碳酸钠 【典例】（2025·辽宁铁岭·一模）物质的性质决定用途，下列说法错误的是 A．氢氧化钠用于治疗胃酸过多 B．氯化钠可用于配制生理盐水 C．碳酸氢钠可用于焙制糕点 D．碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 【变式】某同学发现某工业固体样品标签如图所示： 氢氧化钠 含量 净重 其中可能含有和，于是对其探究： 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①：取适量固体样品置于试管中加水溶解 固体全部溶解 ②：向①所得的溶液中逐渐加入 （填名称）至过量 一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体 样品中含有的杂质是碳酸钠 ③：向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液 产生白色沉淀 样品中还含有的杂质是氯化钠。完成该化学方程式： 。 ④：该工业样品中至少含有 。（填“480”或“48”） ►考向04碳酸氢钠 【典例】（2023·辽宁盘锦·中考真题）下列日常生活中的物质与其用途不对应的是 A．Na2CO3——配制生理盐水 B．NaCl——用作调味品 C．CaCO3——用作补钙剂 D．NaHCO3——焙制糕点 【变式】（2025·辽宁营口·一模）化学就在我们身边。下列做法合理的是 A．用苏打治疗胃酸过多症 B．用一氧化碳冶炼金属 C．用食盐配制生理盐水 D．用活性炭降低水的硬度 ►考向05碳酸钙 【典例】（2023·辽宁丹东·中考真题）下列物质在生活、生产中的应用不正确的是 A．熟石灰用于食品干燥剂 B．火碱用于制取炉具清洁剂 C．氯化钠用作食品调味剂 D．碳酸钙用作补钙剂 【变式】（2025·辽宁大连·模拟预测）下列关于碳酸钙的用途，说法错误的是 A．可作为建筑材料生产水泥和混凝土 B．能作为食品的添加剂用于调节酸度 C．可用于制作塑料和橡胶制品填充剂 D．用于抗生素类药物以治疗细菌感染 题型二 盐的化学性质 ►考向01 盐与酸反应 【典例】（2025·辽宁盘锦·二模）【实验探究】在相同条件下，小组同学用一定浓度的稀盐酸分别密封、敞口放置2周，设计实验方案如图1所示，并探究比较浓度变化。 (2)图2中注射器内敞口久置的稀盐酸体积应为 mL，实验中所用粉末需过量，原因是 。 (3)将稀盐酸快速注入试管中，均有气泡产生，该反应的化学方程式为 。 (4)实验结束后，可观察到图1装置中注射器读数比图2装置中注射器读数 (填“大”或“小”)，据此可知该稀盐酸敞口久置后浓度会变大。 【变式】（2025·辽宁丹东·二模）为探究Na2CO3的化学性质，同学们用三支试管各取适量溶液并进行图二实验。 (6)甲试管中溶液变红，说明Na2CO3溶液显 性。 (7)乙试管中产生气泡，则加入的试剂X可能是 (写一种)。 (8)丙试管中有沉淀生成。则溶液Y可能是下列中的 (填标号)。 A．Ca(OH)2溶液         B．BaCl2溶液        C． KCl溶液 信息：室温时部分盐的溶解性如下列表格所示 Ca2+ 溶 难溶 Ba2+ 溶 难溶 K+ 溶 溶 ►考向02 盐与金属反应 【典例】（2023·辽宁锦州·中考真题）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤。下列说法正确的是 A．若滤渣中没有Cu。滤液中一定含有AgNO3 B．若滤渣中有Cu，滤液中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2 C．若滤渣中没有Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3和Cu（NO3）2 D．若滤渣中有Fe，滤液中一定没有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2 【变式】（2025·辽宁铁岭·模拟预测）将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 A．若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁 B．若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属 C．若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银 D．将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等 ►考向03 盐与碱反应 【典例】（2025·辽宁沈阳·模拟预测）实验小组的同学对氢氧化钠的化学性质进行如图探究，在试管里分别取适量的NaOH 溶液后，再滴加不同物质（如图），以下说法正确的是 A．A试管中现象为溶液变为蓝色 B．B试管中发生反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+NaSO4 C．向反应后的C试管中滴加酚酞试剂，溶液一定为无色 D．向反应后的D试管中加足量稀盐酸，一定有气体产生 【变式】慢慢向有溶液的烧杯中加入溶质质量分数为的溶液，反应中产生沉淀质量与所加入溶液质量关系如图，大多数同学不计算观察图像就迅速思考出了下面问题，试回答：    ①图中B点，烧杯中溶液里大量存在的阳离子是 （填离子符号“”、“”、“”之一）。 ②图中A点，烧杯中溶液里和个数比为 。 ►考向04 碳酸根离子的验证 【典例】（2025·辽宁盘锦·模拟预测）下列操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要操作 A 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 分别加热，观察是否有气泡 B 检验某固体是否为碳酸盐 取样加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 C 分离KCl和固体 溶解、过滤，滤渣洗涤、干燥；滤液蒸发结晶 D 除去氢气中混有的氯化氢 先通入足量的碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 【变式】（2025·辽宁朝阳·模拟预测）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和合成纤维 灼烧，闻气味 B 鉴别硝酸铵和氯化钠 取样，加入水溶解，测温度 C 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 D 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液 A．A B．B C．C D．D 题型三 复分解反应 ►考向01 复分解反应的判断 【典例】(1)（2025·辽宁铁岭·三模）写出服用抗酸药氢氧化镁后发生反应的化学方程式： ，其基本反应类型为 。 (2)（2025·辽宁营口·二模）K2SO4可用98%的H2SO4和KCl在550℃进行反应制得，同时生成HCl气体，该反应的化学方程式为 ，属于 （填基本反应类型）。 【变式】《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(含)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为)，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了以下实验流程。回答下列问题： (1)操作I的名称为 。 (2)该流程中涉及的基本反应类型有分解反应、 。 (3)该去污液能清洗丝帛，请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成为 (用化学式表示)。 (4)该流程中向滤液中加入氧化钙时所发生的复分解反应为 (用化学方程式表示)。 ►考向02 复分解反应发生的条件 【典例】（2025·辽宁盘锦·模拟预测）某化学兴趣小组对复分解反应的实质产生了好奇，并进行了如下探究。 【探究主题】水溶液中复分解反应的实质。 【查阅资料】 I．室温下，各物质的电导率数值如下表(稀硫酸、溶液的浓度相同，设为c)。 物质 蒸馏水 稀硫酸 溶液 悬浊液 电导率 3 3921 3273 3 II．离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 III．与NaOH具有相似的化学性质，属于难溶物，硫酸钠溶液呈中性。 【实验设计与操作】 实验一：NaOH溶液与稀硫酸反应 往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的变化曲线如图所示。 (1)c点所示的溶液中，含有的溶质是 (填化学式)。 (2)写出该反应的化学方程式 。 (3)a、b、c三点所示溶液呈无色的是 (填字母序号)。 (4)从a点到b点溶液的导电性逐渐 (填“增强”、“减弱”或“不变”)，其原因是 。 实验二：Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应 按如图所示装置连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如图。 (5)实验开始前，测得溶液的电导率低于，可能的原因是 (用化学方程式解释)。 (6)反应过程中，电导率最小值可能是 。 (7)反应过程中，电导率没有下降到0，说明 。 【实验结论】 (8)结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 (填“增大”或“减小”)。 【变式】借助传感器技术，通过测量电导率变化探究复分解反应中离子浓度的微观实质。 【探究主题】水溶液中复分解反应的实质。 【查阅资料】 I．室温下，各物质的电导率数值如下表(稀硫酸、Ba(OH)2溶液的浓度相同，设为c)。 物质 蒸馏水 稀硫酸 Ba(OH)2溶液 BaSO4悬浊液 电导率(μS/cm) 3 3921 3273 3 II．离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 III． Ba(OH)2与NaOH具有相似的化学性质，BaCO3属于难溶物，硫酸钠溶液呈中性。 【实验一】NaOH溶液与稀硫酸反应 往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的变化曲线如图所示。 (1)c点所示的溶液中，含有的溶质是 (填化学式)。 (2)写出该反应的化学方程式 。 (3)a、b、c三点所示溶液呈无色的是 (填字母序号)。 (4)从a点到b点溶液的导电性逐渐减弱，其原因是 。 【实验二】Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应 按如图所示装置连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如图。 (5)实验开始前，测得Ba(OH)2溶液的电导率低于3273μS/cm，可能的原因是 (用化学方程式解释)。 (6)反应过程中，电导率最小值可能是 μS/cm。 (7)结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 (填“增大”或“减小”)。 ►考向03 复分解反应的实质与应用 【典例】（2024·辽宁丹东·一模）造纸术是中国的四大发明之一。《天工开物》中记载竹纸的制作过程为： 斩木漂塘——煮徨足火——舂（Chōng）料成泥——荡料入席——覆帘压纸——透火焙干。 小组同学对古法造纸产生了浓厚的兴趣，并进行了学习与探究活动。 I、造纸工艺的发展 (1)煅烧大理石可以得到两种氧化物，古法造纸是向煅烧后的固体中加水，将生成的 与竹子一同浸泡、蒸煮，来溶解竹子中的木质素。 (2)人们发现在上述蒸煮过程中，加入草木灰（主要成分是K2CO3）可加快木质素溶解和漂白，原因是K2CO3与某种碱发生了复分解反应，生成了碱性更强的KOH，该反应的化学方程式为： 。 【变式】为验证酸碱盐之间的复分解反应，化学小组进行以下实验探究。 (1)将稀硫酸分别滴入盛有不同试剂的四支试管中（如图）。 ①试管A中滴加酚酞的目的是 。不能发生反应的是 （填字母代号）。 ②试管B中观察到的现象是 。 ③根据复分解反应发生的实质，试写出D中发生反应的微观实质 。 题型四 常用的化肥与使用 ►考向01 常见化肥的种类及性质 【典例】（2023·辽宁沈阳·中考真题）化肥对促进农作物增产具有重要作用。下列物质属于氮肥的是 A．KCl B． C． D． 【变式】（2025·辽宁锦州·二模）农业发展是国泰民安的基石，农业生产离不开化肥。下列化肥属于复合肥的是 A． B．KCl C． D． ►考向02 化肥的作用 【典例】（2025·辽宁葫芦岛·一模）某果园中的果树因缺氮而生长不良，叶色泛黄，应施用下列化肥中的 A．K2SO₄ B．Ca3(PO4)2 C．KCl D．CO(NH2)2 【变式】（2025·辽宁抚顺·三模）氮肥能促进植物茎叶生长茂盛，下列化肥属于氮肥的是 A． B． C． D． ►考向02 合理使用化肥和农药 【典例】（2025·辽宁·中考真题）（6）氯化钾属于______（填“氮”“磷”或“钾”）肥。关于化肥使用的认识合理的是______（填标号）。 A.过量施用化肥 B.了解化肥功效，对症施肥 C.植物所需营养只能施肥补给 【变式】（2025·辽宁抚顺·模拟预测）关于化学对社会进步和人类文明的贡献，下列说法中正确的是 A．化肥的使用造成了土壤的酸化和板结 B．化石燃料的直接使用，促进了低碳经济的发展 C．补锌剂能促进人体健康，可以大量服用 D．新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质 ►考向03 铵态氮肥的检验或鉴别 【典例】（2023·辽宁阜新·中考真题）运用所学化学知识解决实际问题更能体现学科价值。下列实验方案中不合理的是 选项 实验内容 实验操作 A 鉴别羊毛纤维与棉纤维 抽丝灼烧闻气味 B 鉴别CO(NH2)2和NH4Cl两种化肥 取样，加少量熟石灰混合研磨闻气味 C 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 取样，分别加水溶解并感知温度变化 D 鉴别氧气、氮气、二氧化碳 分别用带火星的木条伸入各气体中，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【变式】（2025·辽宁沈阳·二模）下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去 CO2中的少量O2 将混合气体通入澄清石灰水 B 分离 NaCl和Na2CO3 加足量水充分溶解，过滤 C 区分氯化钠溶液和蒸馏水 观察颜色 D 鉴别(NH4)2SO4和K2SO4 取样，加入熟石灰混合研磨，小心闻气味 A．A B．B C．C D．D 1．（2025·辽宁葫芦岛·二模）某化学兴趣小组对纯碱的性质及用途等开展项目式学习。 任务一：探究纯碱的性质 【查阅资料】①氯化钙溶液呈中性；②在溶液中，氯化钙与碳酸钠发生反应的化学方程式为： 【实验与分析】 (1)将碳酸钠溶液滴加到试管A中，观察到酚酞溶液变红，说明碳酸钠溶液呈 (填“酸”或“碱”或“中”)性，B试管中发生反应的化学方程式为 。 (2)常温下，向氯化钙和盐酸的混合溶液中，边搅拌边滴加溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液(如图2)，先有气泡产生，后有沉淀生成，溶液的pH变化情况如图3所示，当碳酸钠溶液质量加到 g时，溶液中盐酸恰好反应完，原溶液中氯化钙的质量为 。 (3)M点对应的溶液中阳离子有 。向d点对应溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到 。 【实验结论】纯碱溶液不仅能使指示剂变色，还能与某些酸、碱、盐类物质发生化学反应。 2．（2025·辽宁大连·二模）人的胃液中含有盐酸，可帮助消化。胃酸过多 ，会造成胃部不适，可服用抗酸药来治疗。小组同学对抗酸药的药理及药效开展下列探究。 【任务一】抗酸药的药理研究 (1)抗酸药的主要作用为减少过多的胃酸。下列物质中不与胃酸发生反应的是___________(填字母序号)。 A．氢氧化镁 B．碳酸钙 C．氯化钠 D．氧化镁 (2)氢氧化钠也能与盐酸反应 ，但它不能作为抗酸药服用，原因之一是 。 【任务二】市售抗酸药的疗效比较 查阅资料：服用抗酸药后使胃酸的pH保持在3~5之间为宜，若pH过高或过低均会导致胃部不适。 模拟患者服药实验：按使用剂量取下列两种抗酸药分别加入等量稀盐酸中 ，并缓慢滴入一定浓度的稀盐酸(模拟人体分泌胃酸)，获得数据如下。 抗酸药有效成分 用量 到达 的时间 维持pH在3~5的时间 最大pH 碳酸氢钠 2片 2秒 5.5分钟 6.83 氢氧化铝 4 片 307秒 大于1.5 小时 4.32 (3)起效速率 ：两种抗酸药中起效较快的是碳酸氢钠 ，常用于急性胃酸过高患者的治疗 ，但由表中数据可知，服用此药存在的不足有 、 。除此之外，对于伴有胃溃疡(胃黏膜变薄)的患者，也不适宜服用碳酸氢钠，原因是 。 (4)降酸能力：氢氧化铝中和胃酸的原理是 (用化学方程式表示)。中和等量胃酸，所需氢氧化铝与碳酸氢钠的质量比为 。 【任务三】市售抗酸药中有效成分含量的测定 (5)某抗酸药主要成分是碳酸氢钠，还含有少量淀粉等其他物质(其他物质与酸混合不产生气体)。小组同学利用如图所示装置，测定其中碳酸氢钠的质量分数。(资料 ：无水氯化钙可干燥二氧化碳气体) ①为使测定结果更准确，实验中用稀硫酸而不用稀盐酸的原因是 ；锥形瓶内反应结束后，需向装置中通入足量空气，作用是 。 ②为达成实验目的 ，需要称量的数据有：所取抗酸药的质量、 。 3．（2025·辽宁丹东·二模）我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。室温下，兴趣小组利用图一所示的装置来模拟该工艺制取纯碱。 【任务一】利用图一中的装置，将获得的CO2和NH3，通入到装置C中制取。装置C中发生的反应方程式为 (1)装置A中的反应方程式为 。 (2)因为盐酸具有 ，所以需要用装置B除去CO2中混有的氯化氢气体。 (3)浓氨水与氢氧化钠不反应，但氨气的溶解度在氢氧化钠溶液中会减小，获得氨气更容易。当装置D中两种药品接触后，瓶内的温度会 (填“升高”、“降低”或“不变”)。 (4)在20℃时几种盐的溶解度如表格所示。NaHCO3可以溶于水，但在装置C 中所生成的NaHCO3能以固体状态析出，其原因是 。 物质 NaCl NH4Cl 溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 【任务二】将NaHCO3固体转化为纯碱。 (5)NaHCO3俗称 ；加热NaHCO3的方程式为，该反应前后不发生改变的是 (填标号)。 A．物质类别        B．原子个数          C．元素种类 【任务三】产物性质探究 为探究Na2CO3的化学性质，同学们用三支试管各取适量溶液并进行图二实验。 (6)甲试管中溶液变红，说明Na2CO3溶液显 性。 (7)乙试管中产生气泡，则加入的试剂X可能是 (写一种)。 (8)丙试管中有沉淀生成。则溶液Y可能是下列中的 (填标号)。 A．Ca(OH)2溶液         B．BaCl2溶液        C． KCl溶液 信息：室温时部分盐的溶解性如下列表格所示 Ca2+ 溶 难溶 Ba2+ 溶 难溶 K+ 溶 溶 4．（2025·辽宁·模拟预测）化肥在农业生产中起着非常重要的作用，俗话说“庄稼一枝花，全靠肥当家”。 I．化肥的分类与作用 (1)某化肥商店有下列4种化肥，其中属于复合肥的是 (填字母，下同)；某农田的玉米苗叶色发黄、植株矮小，专家建议尽量施加含氮量高的氮肥，下列化肥中最合适的是 。 A．        B．        C．        D． (2)某校同学们测得劳动基地的土壤pH约为6，查阅资料得知，适合黄瓜生长的土壤pH范围是。在库存三种化肥中，碳酸氢铵pH约为，尿素pH约为7，氯化铵pH约为5.6.如果要在该地种植黄瓜，以上化肥较合适的是 。还有的同学建议，也可以同时施加草木灰(主要成分是)，理由是 。 II．化肥的生产 近年来，随着农业生产的不断发展，对硫酸镁()肥料的需求量逐年上升。以氧化镁矿粉(主要成分氧化镁，还含有少量氧化铁、烧碱等杂质)和浓硫酸为原料，生产的部分生产流程如图1所示。分析制备过程，回答下列问题。 (3)实验室中稀释浓硫酸的操作是 。 (4)进入混合器之前氧化镁要先加工成粉末，并不断搅拌，目的是 。生产中，生成硫酸镁的化学方程式为 。 (5)回转化成室中发生的化学反应会 (填“吸收热量”或“放出热量”)。 (6)分析图2，使用硫酸的最佳浓度为 。 (7)生产过程中循环利用的物质是 ；这样做的好处是 。 5．（2025·辽宁抚顺·一模）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，某小组同学对它们的性质进行了探究。 实验1：探究碳酸氢钠的热稳定性 【查阅资料】NaHCO3受热易分解，生成H2O、CO2和Na2CO3。 【进行实验】用下图甲装置探究 NaHCO₃的热稳定性。 (1)实验中，观察到烧杯内壁有 ；为证明NaHCO3受热分解有CO2生成，接下来的操作是 。 实验2：探究碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应 用乙装置进行实验。该装置能将盐酸极缓慢地加入到Na2CO3溶液、NaHCO3溶液(它们的体积、含碳元素质量相同)中，并通过磁力搅拌使溶液迅速扩散。向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中各滴加2滴酚酞溶液，并采用延时技术将1h的实验过程压缩到34s，使短时间内看到快速连续的变化。 最后，按时间顺序连续记录不同阶段的现象，结果如下： Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 起始 呈红色 呈浅粉色 阶段① 溶液颜色逐渐变浅，变为浅粉色，无气泡产生 溶液颜色变浅，直至褪色，逐渐产生气泡 阶段② 溶液颜色逐渐变浅，直至褪色，逐渐产生气泡 不断产生气泡 阶段③ 不断产生气泡 没有新的气泡产生 阶段④ 没有新的气泡产生 —— 【解释与结论】 (2)NaHCO3俗称为 ，请写出其在生活中的一种用途 。 (3)实验2中，由起始现象可知，Na2CO3溶液显 性。 (4)对比实验2中的现象可知，阶段①中Na2CO3与稀盐酸反应的化学方程式为 。 【反思与评价】 (5)用实验1装置给NaHCO3加热一段时间后，停止加热。冷却后，取铜片上的白色固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生。该现象能否得出“NaHCO3加热后生成了Na2CO3”的结论？ (填“能”或“不能”)，其理由是 。 (6)通过本次实验，你对Na2CO3与稀盐酸反应的新的认识是 。 6．（2025·辽宁葫芦岛·三模）六中化学社团活动小组围绕“茶垢清洁剂”进行项目探究式学习。 项目I对“茶垢清洁剂”的认识。 【查阅资料】“茶垢清洁剂”的主要成分为过碳酸钠(化学式为2Na2CO3·3H2O2)，外观为白色结晶，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质，溶解时发生如下反应：2Na2CO3·3H2O2=2Na2CO3+3H2O2热水中溶解后，能迅速产生活性气体，快速清洁茶具上附着的茶垢。 【探究一】向“茶垢清洁剂”中倾入热水后，产生的气体可能是什么﹖如何检验？ 【猜想和假设】猜想1：是CO2   猜想2：是O2    猜想3：是CO2和O2 【实验过程】 【实验现象和结论】 (1)第(3)步中澄清石灰水无变化，第(4)步中观察到 现象，由此得出生成气体是氧气。因此猜想 (填数字序号)正确。 【探究二】茶垢清洁剂溶于水，所得溶液的酸碱性 (2)操作：取溶液样品于烧杯中，滴加 。 (3)现象和结论：溶液变 色，说明溶液显碱性。 项目Ⅱ．过碳酸钠的工业制备 (5)反应体系的最佳温度控制在不超过5℃，你认为控制低温环境的原因是 。 项目Ⅲ．测定质量为m的“茶垢清洁剂”样品中过碳酸钠的质量分数。(已知“茶垢清洁剂”中其他成分均不参与反应) 【实验步骤】 ①如图，连接装置并检查气密性，再加入对应药品。 ②通入氮气一段时间后，称量装置C的质量，记录数据为m1。 ③滴加稀硫酸至A中不再产生气泡。再次通入氮气一段时间后，称量装置C的质量，记录数据为m2. 【信息】碱石灰的主要成分是氧化钙、氢氧化钠。 请回答： (6)装置C中主要反应的化学方程式为 。 (7)步骤③中，再通入一段时间氮气的目的是 。 (8)若没有装置D，将导致实验结果 (填“偏大”或“偏小")。 (9)测出的茶垢清洁剂中过碳酸钠的质量分数为 (用m、m1，m2表示的计算式)。 (10)【交流讨论】使用或保存含“过碳酸钠”制品时需注意 。 过碳酸钠在医疗急救、鱼池供氧、彩漂衣物等都有重要应用，它使我们的生活更加绚丽多彩！ 7．（2025·辽宁铁岭·二模）实践活动课中，同学们对膨松剂能使油条膨胀这一现象产生浓厚的兴趣，于是围绕膨松剂的成分和原理进行了如下项目式探究。 【查阅资料】①某膨松剂配料表成分：碳酸氢钠、磷酸二氢钙[Ca3(H2PO4)2]、玉米淀粉。 ②玉米淀粉是一种填充剂，不参与反应。 任务一：初识膨松剂 (1)膨松剂能使食品变松软、蓬松。配料表中碳酸氢钠的俗称为 ；磷酸二氢钙在农业上可用作 肥。 任务二：揭示膨松剂使油条膨胀的原理 【提出问题】使油条膨胀的气体是如何产生的？ 【作出猜想】I．碳酸氢钠能与磷酸二氢钙反应产生气体； II．碳酸氢钠受热分解产生气体。 【实验探究】 (2)设计实验方案并完成如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量磷酸二氢钙于试管中，加水充分溶解，测定溶液的pH pH<7 猜想I成立；磷酸二氢钙溶液呈 性。 向盛有膨松剂的试管中加入水 。 澄清石灰水变浑浊 猜想II成立；使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 。 【得出结论】使油条膨胀的气体既来自发面、醒面过程中碳酸氢钠与磷酸二氢钙的反应，又来自油炸过程中碳酸氢钠的受热分解。 任务三：探究碳酸钠能否作膨松剂 【提出问题】 碳酸钠与碳酸氢钠都能与酸反应产生气体，碳酸钠适合作膨松剂吗？ 【实验探究】 (3)设计实验方案并完成如下实验。(装置气密性良好) 实验步骤 实验现象 实验结论 分别取等浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，测定pH NaHCO3溶液的pH=8 Na2CO3溶液的pH=11 Na2CO3溶液碱性太强，影响食物口感 如上图分别将等质量NaHCO3和Na2CO3加入到等质量等浓度且足量的稀盐酸中充分反应 充分反应后 。(填“甲”或“乙”)中气球膨胀更大 相同条件下 ，甲中发生的化学反应方程式是 。 【得出结论】 碳酸钠不适合作食品的膨松剂。 【讨论交流】 (4)同学们认为若想得出上述结论，还需要补充的实验是 。 【拓展延伸】 (5)“臭粉”(主要成分为NH4HCO3)也是膨松剂中的一种，其受热分解产生二氧化碳的同时，也产生氨气，放出的气体量大，膨松效果好。相较于碳酸氢钠做膨松剂的缺点是 。 (6)存放膨松剂时的注意事项是 (写一条)。 1．（2025·辽宁葫芦岛·一模）兴趣小组的同学开展关于和的项目式探究活动。 活动一：探究是否适合作为抗酸药 【查阅资料】 (1)①是治疗胃酸过多症的一种抗酸药，其俗称为 。 ②人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1.5，体温约。 ③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 【提出猜想】 (2)猜想一：适合作为抗酸药，其理由是 （用化学方程式表示）。 猜想二：不适合作为抗酸药，原因可能是其碱性较强。 【实验探究1】探究与碱性的强弱 (3)依次测量等浓度的溶液和溶液的pH，结果分别为11和9。溶液的碱性比溶液 （填“强”或“弱”）。 【实验探究2】探究作为抗酸药的适应性先向500mL烧杯中加入的盐酸，用自动注射器向烧杯中以的速度滴入的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中换成，重复实验过程。所得两条曲线如图所示。 【分析数据】 (4)由图可知，与相比：① ；② 。 【得出结论】不适合作为抗酸药，猜想二正确。 【反思评价】 (5)有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是 。 【拓展延伸】 (6)也是一种常用的抗酸药，其反应原理是 （写化学方程式）。相比，从与胃酸反应的产物分析，抗酸药存在的不足是 。 活动二：探究与稀盐酸滴加顺序对反应现象的影响 【查阅资料与稀盐酸的反应分两步进行：第一步， 第二步 【进行实验】 实验一：如右图所示，用注射器向稀盐酸中逐滴滴加碳酸钠溶液，试剂瓶中立即产生气泡。 实验二：另取装置完成下面实验。 步骤 实验操作（如下图所示） 实验现象 ① 用注射器向饱和碳酸钠溶液中缓慢注入少量稀盐酸，边注入边振荡 细玻璃管中液柱略微升高 ② 另取一支装有澄清石灰水的注射器从步骤一的试剂瓶中缓慢抽取气体 澄清石灰水无明显变化 ③ 用注射器向上述实验的试剂瓶中继续注入稀盐酸 1．产生较多气泡 2．_______ ④ ________ 澄清石灰水变浑浊 (7)步骤③的实验现象2是 。 (8)步骤④的实验操作是 。 【反思与交流】 (9)澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 。 (10)细玻璃管在实验中的主要作用是 （答一点即可）。 2．（2025·辽宁营口·一模）学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，开展探究性活动。 任务一：谈古——古代洗衣剂“灰”。 【资料卡片】资料一：“灰”就是草木灰，其主要成分为碳酸钾。 资料二：碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。 活动一：获得草木灰。 【小组实验】在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰。 活动二：了解草木灰。 【实验准备】称取a克草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，将滤液平均分成两份。 【探究实验一】 (1)草木灰浸出液的酸碱性。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，加 溶液 溶液变 草木灰浸出液显碱性 【探究实验二】草木灰中碳酸钾的含量。 对另一份滤液进行了实验，部分实验过程如图所示： 【实验反思】 (2)为了干燥气体，B装置中盛放的试剂是 (填名称)。 (3)实验测定C装置质量增重了b克，则理论上草木灰中碳酸钾的含量是 (用含a、b的式子表示)。 (4)查阅资料分析，发现测得的草木灰中碳酸钾的含量偏低，可能的原因是______。 A．用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验 B．装置中残留的二氧化碳没有被吸收 C．氢氧化钠溶液与空气直接接触 【拓展延伸】 小组同学对常见的不同植物制得的草木灰都进行了测定，最终得知向日葵秸秆灰中碳酸钾含量较高，更适合作为洗衣剂使用。 任务二：论今——现代洗衣剂“爆炸盐”。 网红去污神器“爆炸盐”能轻松除去衣服上的油渍。某化学兴趣小组的同学对其作用原理进行了探究。 【查阅资料】如图所示，是该产品说明书中的部分内容。 【提出问题1】过碳酸钠溶于水时会产生氧气吗? 【实验探究1】在盛有过碳酸钠固体的小烧杯中，加适量常温水，完全溶解后得到无色溶液，观察到有小气泡缓慢冒出，伸入带火星的木条，木条不复燃；然后取三份等量的该无色溶液，分别加入至甲、乙、丙三支试管中，按如图所示进行实验，观察到三支试管中都较快产生气泡，且温度越高产生气泡越快，伸入带火星的木条，木条都复燃。 【表达交流1】 (5)实验证明，过碳酸钠溶于水时生成的过氧化氢分解产生 ，可带走污垢。分析实验1中“木条不复燃”的原因是 。 (6)由上述信息可知：使用该产品时应选择 (填“常温水”或“热水”)去垢效果更好。 【提出问题2】该产品溶于水时除生成碳酸钠、过氧化氢外，是否还生成氢氧化钠? 【实验探究2】 实验操作 现象 结论 I.取实验1丙试管内溶液，加入过量试剂X II.过滤，取少量滤液滴加酚酞 I.现象：产生白色沉淀 II.现象： 过碳酸钠溶于水时还生成了氢氧化钠。 【分析讨论】 (7)加入过量试剂X的目的是 ，写出试剂X与发生反应的化学方程式： (写出一种即可)。 3．（2025·辽宁锦州·一模）某兴趣小组的同学收集了一袋长期放置在灶台旁的碳酸氢钠固体，并探究其成分。 【查阅资料】 ①碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。 ②20℃，碳酸钠和碳酸氢钠饱和溶液的pH分别为11.6和8.3。 【作出猜想】放置在灶台旁的固体成分可能为碳酸氢钠；或碳酸钠；或两者的混合物。 【实验验证】为验证上述猜想，进行了如下的实验： (1) 实验操作 实验现象 实验结论 实验1： 固体含有碳酸氢钠 实验2：20℃时，取少量样品于烧杯中，加入适量水溶解，形成溶液，测定溶液的pH 溶液的pH=9 固体含有碳酸钠 【分析讨论】 (2)实验2 中得出固体含有碳酸钠的理由是 。 【拓展探究】 在老师的指导下，同学们利用图1装置继续进行实验：分别在三颈烧瓶中加入13.25g碳酸钠固体和 xg 碳酸氢钠固体，再用注射器匀速滴加相同体积、相同浓度的足量稀盐酸。三颈烧瓶中二氧化碳体积分数随时间变化如图2所示。 (3)实验中，x= 。 (4)写出碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式 。 (5)由图2可知，碳酸氢钠和稀盐酸反应的速率更快，得出该结论的依据是 。 【迁移应用】 近年来果蔬洗涤盐是厨房中常见的一种清洁用品，图3是某品牌果蔬洗涤盐的部分产品信息。 查阅资料：该品牌果蔬洗涤盐pH调节剂的成分可能是碳酸钠、碳酸氢钠、乳酸、柠檬酸中的一种或多种。 取少量该果蔬洗涤盐于试管中，加少量的水，振荡，配成溶液，向溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红。 (6)在上述实验中振荡的目的是 。 (7)根据实验得出pH调节剂成分可能的情况有 （写出所有具体的组成情况）。 (8)碳酸氢钠俗称 。它应存放在干燥、阴凉、通风处密封保存，避免阳光直射和高温。请再补充一条存放时的注意事项： 。 4．（2025·辽宁盘锦·三模）妈妈告诉小美，做凉拌皮蛋时要放适量的食醋，否则皮蛋吃起来有涩味。 (1)皮蛋中富含的营养素是 。 【提出问题】皮蛋吃起来为什么会有涩味？ 【查找资料】 (2)皮蛋制作时需先用氧化钠、纯碱和“石灰”配制皮蛋粉。纯碱是 的俗称。 【分析】皮蛋制作过程中有碱性物质浸入其中，导致吃起来有涩味。 【验证】 将配制好的皮蛋粉放于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，搅拌使之充分溶解，静置后过滤，得到白色沉淀A和无色澄清滤液B。 (3)取滤液B适量于试管中，滴加2-3滴无色酚酞，观察到溶液变红，则溶液的pH 7（填“>”“<”或“=”）。 【讨论】 (4)皮蛋吃起来有涩味与制作过程中有碱性物质浸入有关，用食醋消除皮蛋涩味的化学原理是 。 【发现新问题1】皮蛋粉中的“石灰”是生石灰还是熟石灰？ 【实验探究】 (5)常温下，将“石灰”、生石灰和熟石灰研磨成粉末状，再分别加入水中，测量粉末加入前后温度的变化情况。实验过程中需要保持不变的量有加入粉末的质量和 。 【结论】根据数据比对，可知配料中的“石灰”为生石灰。 【发现新问题2】滤液B中的溶质是什么？ 【猜想】 (6)猜想1：一定有氯化钠和氢氧化钠，产生氢氯化钠的原因是和 （用化学方程式表示）。 猜想2：可能有氢氧化钙、碳酸钠中的—种。 【设计与实验】 (7) 操作 现象 结论 小美 取少量滤液B于试管中，通入二氧化碳 滤液中不含氢氧化钙 小琳 取适量滤液B于试管中，滴加稀盐酸 无明显现象 滤液中不含碳酸钠 小婧 取适量滤液B于试管中，滴加稀盐酸 滤液中含有碳酸钠 【评价】 (8)小琳实验中没有气泡产生，原因是 。 【拓展】 (9)白色沉淀A中是否含有氢氧化钙？并请说明理由： 。 5．（2025·辽宁葫芦岛·一模）“清明前后，点瓜种豆”，同学们在进行劳动实践的时候发现，在栽种红薯苗的时候，每一个红薯苗的窝里都会先撒一把草木灰，同学们对此产生了兴趣，于是对红薯的营养价值、土壤的酸碱度、草木灰的作用与成分等展开了一系列的探究。 项目一：了解红薯的营养价值 红薯，又名地瓜，含有大量的膳食纤维、淀粉和植物蛋白，还富含维生素A、维生素C、钾、铁等多种营养元素，生活中应注意饮食多样化。 项目二：测定土壤的酸碱度 【查阅资料】红薯适宜在为的土壤中生长。 【表达交流】 (1)红薯适宜生长在 (酸性或碱性)环境中。 【进行实验】 (2)取少量土壤于烧杯中，加入适量的蒸馏水充分搅拌、静置，在玻璃片上放一小片试纸， (填写实验操作过程)，将试纸显示的颜色与 比较，确定该地土壤的为6。 项目三：了解草木灰对农作物生长的作用及其主要成分 【教师指导】 (3)农作物秸秆、柴草等植物体燃烧后，所剩余的灰烬称为草木灰。草木灰是一种钾肥，所以一定含 元素。 【猜想假设】草木灰的主要成分可能是中的一种。 【进行实验】 (4)同学们取少量草木灰，加入适量蒸馏水，得到草木灰的浸出液，然后对草木灰中钾盐的成分进行了探究。 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量草木灰浸出液，向其中加入足量的溶液 草木灰中所含钾盐为 方案二 取少量草木灰浸出液，向其中加入 有气泡冒出 上述方案中发生反应的两个化学方程式分别为 、 【表达交流】同学们通过查阅资料了解到施用草木灰时应注意以下内容： (5)草木灰的水溶液为碱性，施用时要注意避免与铵态氮肥混合施用，否则会生成 (填化学式)，从而降低肥效。 叶面喷施草木灰浸出液，要经过过滤后使用，以防对叶、花、果造成污染。 6．（2025·辽宁盘锦·二模）果蔬表面会有农残，化学小组进行下列活动，探究不同清洗剂及方法清洗果蔬的效果。 活动一：比较家用纯碱、食盐的性质和清洗效果 Ⅰ．取适量的家用纯碱、食盐溶于水，测定两种溶液的pH分别是10和7。 Ⅱ．取等量的小白菜“模拟施药处理”，分别用以下方法清洗，然后检测其表面农药的残留率(清洗时间等相关条件均相同)，数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 清洗方法 不清洗 清水冲洗 清水浸泡 纯碱溶液浸泡 食盐水浸泡 农药残留率 44.74% 2.53% 34.21% 18.42% 42.11% 【讨论交流】 (1)纯碱是碳酸钠的俗名，分类上属于化合物中的 。 (2)根据实验Ⅰ的测定结果，证明纯碱溶液显 性，食盐溶液为中性。 (3)“模拟施药处理”的操作是：向各组小白菜表面均匀喷洒等量 (填标号)。 A．等浓度的同种农药        B．等浓度的不同种农药        C．不同浓度的同种农药 (4)根据表中 (填标号)数据，可初步推测小白菜表面喷洒的农药显酸性。 (5)在本实验中，最适宜清洗小白菜的方法为 。 (6)分析表一，不能得出“浸泡时在水中添加其它物质清洗效果更好”的结论，理由是 。 活动二：探究某果蔬清洗盐(以下称“清洗盐”)的清洗效果。其标签部分内容如下表： 【功效】除果蜡    高效去农药    除虫卵 【成分】蛋壳提取物(碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙) 【使用方法】取适量清洗盐加入水中，再放入瓜果轻轻揉搓并浸泡3分钟。 (7)同学们分析清洗盐的成分，认为其中氧化钙含量不应过高，原因是 。 【拓展延伸】小组同学为了确定该清洗盐中各成分的质量比，设计实验方案如下图。 【资料】：①碳酸钙高温下分解为氧化钙(CaO和二氧化碳。②氢氧化钙在一定温度下能分解生成氧化钙和水蒸气。 (8)写出①中发生反应的化学方程式 (一个即可)。 (9)②中浓硫酸的作用是 。 测定上述方案中各物质的质量是：干燥的清洗盐：20g，固体：13.8g，：4.4g。则该清洗盐中碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙的质量比是 (最简整数比)。 7．（2025·辽宁盘锦·模拟预测）某化学兴趣小组对复分解反应的实质产生了好奇，并进行了如下探究。 【探究主题】水溶液中复分解反应的实质。 【查阅资料】 I．室温下，各物质的电导率数值如下表(稀硫酸、溶液的浓度相同，设为c)。 物质 蒸馏水 稀硫酸 溶液 悬浊液 电导率 3 3921 3273 3 II．离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 III．与NaOH具有相似的化学性质，属于难溶物，硫酸钠溶液呈中性。 【实验设计与操作】 实验一：NaOH溶液与稀硫酸反应 往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的变化曲线如图所示。 (1)c点所示的溶液中，含有的溶质是 (填化学式)。 (2)写出该反应的化学方程式 。 (3)a、b、c三点所示溶液呈无色的是 (填字母序号)。 (4)从a点到b点溶液的导电性逐渐 (填“增强”、“减弱”或“不变”)，其原因是 。 实验二：Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应 按如图所示装置连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如图。 (5)实验开始前，测得溶液的电导率低于，可能的原因是 (用化学方程式解释)。 (6)反应过程中，电导率最小值可能是 。 (7)反应过程中，电导率没有下降到0，说明 。 【实验结论】 (8)结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 (填“增大”或“减小”)。 8．（2025·辽宁阜新·二模）市售自充气气球是一种能够自动充气的气球。小组同学对这种气球进行以下探究。 【查阅资料】①该自充气气球说明书中注明袋中液体为柠檬酸，白色固体为碳酸盐。 ②与相同浓度的盐酸反应，碳酸氢钠此碳酸钠更剧烈。 ③价格参考：碳酸钠2200元/吨、碳酸氢钠1700元/吨。 探究一  确定液体包内液体的酸碱性 (1)仔细观察气球，发现里面有一小袋液体包和一些白色固体（如图14-1所示）。将包内液体小心地装入烧杯中待用，用干燥洁净的 蘸取待测液体，点到试纸上，测得为3，说明该液体呈 性。 探究二  检验产生的气体 (2)将适量白色固体装入试管，加入烧杯中的待用液体，迅速把带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端插入盛有澄清石灰水的小烧杯中，观察到 现象，证明产生的气体是二氧化碳。 探究三  确定白色固体成分 【猜想假设】白色固体可能为碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或几种。 为验证白色固体的成分，同学们进行如下实验。 【实验探究1】 (3) 实验步骤 实验现象 分析与结论 ①取少量白色固体样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌 固体全部溶解 样品中一定不含 ②另取少量白色固体于试管中，加入适量稀盐酸 迅速产生气泡 白色固体为碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种 (4)从安全角度分析，液体包内溶液用柠檬酸而不用稀盐酸的原因是 。 【实验探究2】为确定白色固体中是否含有碳酸钠，同学们设计如图14-2装置进行实验。 分别测量等质量的碳酸钠、碳酸氢钠、白色固体样品与等体积、等浓度盐酸反应时锥形瓶内的压强变化，测量结果如图14-3所示。 (5)根据图像分析可知白色固体一定仅含碳酸氢钠，理由是 。写出该自充气气球充气原理的化学方程式 。 (6)请从原料成本和反应速率分析，气球中的白色固体选用碳酸氢钠的原因是 。 【拓展应用】 (7)碳酸氢钠是一种常见抗酸药，用其治疗胃酸过多可能带来的不适是 。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $