5 第五部分 常考化学实验（课件PPT）-【鼎成中考·精准提分】2026年河南中考化学

该初中化学中考复习课件系统梳理常见仪器识别、基本实验操作及12个核心实验等中考核心考点，严格对接中考说明，按仪器类别、操作类型、实验模块分析考点权重，突出氧气制取、二氧化碳验满等高频考点，归纳实验现象描述、误差分析等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于以科学探究与实践为导向，结合实验细节突破考点，如溶液配制中“俯视读数导致溶质质量分数偏大”的易错点解析，金属活动性顺序实验现象的规范描述训练，培养学生科学思维。通过典型实验真题演练，帮助学生掌握答题技巧，教师可直接用于专题复习，提升中考冲刺效率。

精准提分 讲授人： 化学 2026 软件使用 本课件使用office软件制作，建议老师使用相应软件打开 编辑修改 本课件全文可单击进行编辑修改 便捷操作 快速核答案题号以及返回图标等都有超链接 点击即可跳转至相应页面 封面版式 第五部分　常考化学实验 目录 一、常见仪器的识别与用途 仪器类别 仪器的名称及用途     存放仪器   反应 仪器 直接 加热 垫陶土 网加热 试管 蒸发皿 烧杯 锥形瓶 集气瓶 仪器类别 仪器的名称及用途 加热仪器   计量仪器   过滤、分离、 注入液体的仪器   酒精灯 量筒 长颈漏斗 分液漏斗 5 仪器类别 仪器的名称及用途 取用仪器   夹持仪器   其他仪器   坩埚钳 玻璃棒 6 二、基本实验操作 操作名称 正确操作图示 操作名称 正确操作图示 闻试剂的气味   检查装置 的气密性   块状固体试剂 (或金属颗粒)的取用   仪器的连接   粉末状固体 试剂的取用 或 过滤   正确操作图示 操作名称 正确操作图示 固体试剂的称量 (NaCl固体)   蒸发   取用较多量液体   浓硫酸的稀释   取用较少量液体   测定溶液的pH   读取液体体积   酒精灯的使用   固体的加热   液体的加热   三、核心实验 实验1 氧气的实验室制取 反应原理(写化学方程式) 发生装置     2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O22H2O+O2↑ —————————————— —————————— 收集 装置 _____法(图1)：因为氧气不易溶于水，且不与水发生反应； ____________法(图2)：因为氧气密度比空气的____，且不与空气中的成分发生反应 排水 向上排空气 大 检验方法   验满方法 ①用排水法收集时，当集气瓶瓶口有大气泡往外冒出或集气瓶中的水排完时，说明氧气已集满； ②用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶______，若__________________，证明氧气已集满 将带火星的木条伸入集气瓶____， 若_______________，则证明是氧气 中 带火星的木条复燃 瓶口 带火星的木条复燃 注意 事项 ①组装仪器后，先检查____________；②利用高锰酸钾制氧气时，试管口略向下倾斜，防止____________________________ _____________；③利用高锰酸钾制氧气时，试管口放一团棉花，防止________________________________________；④排水法收集氧气时，应当气泡______________________时再收集； ⑤加热高锰酸钾制取氧气，且用排水法收集氧气后，应先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，防止____________________ _______________________________________________________ 冷凝水回流至热的试管底部而导致试管炸裂 装置气密性 加热时试管内的高锰酸钾固体粉末进入导管 连续并比较均匀地冒出 水槽中的水倒吸入 试管，使试管因骤然冷却而炸裂 实验2 水的组成及变化的探究 实验目的：_______________。 (1)水的生成实验 实验装置 实验现象 反应原理和实验结论 注意事项   在空气中燃烧，放出热量，烧杯内壁出现无色________ 反应原理： ________________ 实验结论：水由____ ___和_________组成 点燃氢气前需进行的操作是________ 2H2+O22H2O 认识水的组成 液滴 氢元 素 氧元素 验纯 实验装置 实验现象 反应原理和实验结论 注意事项   通电后，两电极附近都产生气泡；_____和______生成气体的体积比约为_______ 反应原理： _______________； 实验结论：水由_______和_______组成 电解水时通常在水中加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液是为了增强导电性 (2)水的分解实验 2H2O 2H2↑+O2↑ 正极 负极 1∶2 氢元素 氧元素 实验3 二氧化碳的实验室制取 (1)实验试剂：稀盐酸和石灰石(或大理石)。 (2)反应原理：________________________________ (3)实验装置：如图1。 (4)收集方法：向上排空气法(因CO2的密度比空气____，且不与空气中的成分反应;能溶于水，且与水反应)。 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 大 (5)检验和验满方法： ①检验方法(如图2)：将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水_______，则证明该气体是CO2。 ②验满方法(如图3)：将一根_____________放在集气瓶瓶口，若木条_____，则证明CO2已集满。 变浑浊 燃着的木条 熄灭 (6)注意事项： ①检查图1装置气密性的方法：向长颈漏斗中加水淹没 长颈漏斗末端，用弹簧夹夹紧乳胶管，再向长颈漏斗 中加水，若观察到长颈漏斗中的液面______锥形瓶 中液面，且一段时间后，液面高度差不再变化，说明装置气密性良好。②利用图1装置制取CO2时，加入稀盐酸的量要没过长颈漏斗末端，防止____________________________；③收集CO2时，导管口应伸到集气瓶底部，目的是_______________________________________。 高于 产生的气体从长颈漏斗逸出 排尽集气瓶中的空气，使收集的气体更纯净 实验装置 实验现象 分析   实验① 实验①：薄铜片上的白磷_____，红磷_________ 薄铜片上的温度达到了白磷的着火点，未达到红磷的着火点，说明燃烧需要__________________________ 实验①：薄铜片上的白磷______，热水中的白磷_______ 薄铜片上的白磷接触氧气(或空气)，热水中的白磷未接触氧气(或空气)，说明燃烧需要_______________ 实验4 燃烧条件的探究 燃烧 不燃烧 温度达到可燃物的着火点 燃烧 不燃烧 氧气(或空气) 实验装置 实验现象 分析 实验② 实验②：小木块________，小煤块__________ 小木块的着火点比小煤块的低，加热时温度先达到小木块的着火点，后达到小煤块的着火点，说明燃烧需要__________________________   实验③ 实验③：通入氧气前白磷________；通入氧气后白磷______ 通入氧气后，热水中的白磷接触氧气，说明燃烧需要______________ 实验结论：燃烧需要的条件为__________、__________________、__________________________，三者缺一不可。 先燃烧 后燃烧 温度达到可燃物的着火点 不燃烧 燃烧 氧气(或空气) 可燃物 氧气(或空气) 温度达到可燃物的着火点 实验编号 甲 乙 实验设计     实验现象 浸入溶液的铝丝表面覆盖了一层___色物质，溶液____色变浅 浸入溶液的铜丝表面覆盖了一层____________色物质，溶液由____色变为____色 实验5 金属活动性顺序的探究 红 蓝 灰色或银白 无 蓝 _________________________ _________________________ 实验编号 甲 乙 化学 方程式 金属活动性顺序 _________________ __________________ 实验结论 铝、铜、银的金属活动性由强到弱的顺序为____________ __________________ 2Al+3CuSO4Al2(SO4)3 +3Cu Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+ 2Ag ________________________ ________________________ 铝>铜(或Al>Cu) 铜>银(或Cu>Ag) (或Al、Cu、Ag) 铝、铜、银 实验编号 甲 乙 丙 实验设计       实验现象 铁钉无明显变化 铁钉无明显变化 铁钉生锈 实验6 铁钉生锈条件的探究 实验编号 甲 乙 丙 实验分析 ①对比实验甲、丙可知，铁钉生锈需要与___________接触； ②对比实验乙、丙可知，铁钉生锈需要与______________接触 实验结论 铁钉生锈的条件：铁与空气中的_____、________同时接触，发生了化学反应 注意事项 ①实验开始前，铁钉需要打磨光亮，原因是________________ ______； ②植物油的作用是隔绝空气(或氧气)； ③实验中所用的蒸馏水是经煮沸并迅速冷却的，其目的是除去溶解在水中的氧气 水(或H2O) 氧气(或空气) 氧气 水蒸气 除去铁钉表面的 铁锈 实验7 铁的冶炼 (1)主要设备：高炉。 (2)主要原料：赤铁矿石、______、石灰石。 (3)原理：在高温下，利用高炉内反应生成的一氧化碳将铁从氧化铁中还原出来。 焦炭 (4)炼铁过程中的主要化学反应：C+O2CO2、_______________、 _________________________ 。 (5)焦炭的作用：提供热量和生成________________。 (6)产物：生铁(含碳量为2%～4.3%的铁合金)，属于________。 CO2+C2CO 3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 一氧化碳(或CO) 混合物 实验8 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 1.配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液 (1)操作过程 瓶塞倒放 左物右码 放称量纸 (2)实验步骤 计算 所需NaCl固体的质量为___g，水的体积为_____mL(水的密度约为1 g/cm3) 计算过程：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，即NaCl固体质量=50 g×6%=___g；溶剂质量=溶液质量－溶质质量，即水的质量=50 g－__g=____g 称量 用托盘天平称量所需的氯化钠固体，放入烧杯中 3 47 3 3 47 量取 用________(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)量筒量取_______水，倒入盛有氯化钠的烧杯中 溶解 用玻璃棒不断搅拌(作用是______________)，使氯化钠溶解 装瓶贴标签 把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(注明溶液名称及溶质的质量分数)，放入试剂柜 50 mL 47 mL 加速固体溶解 (3)误差分析 a.量取水时俯视读数；b.烧杯不干燥；c.固体试剂不干燥或含有杂质；d.称好的固体试剂向烧杯内转移时，一部分洒落在外面；e.量取水时仰视读数；f.砝码已生锈；g.将量筒中的水倒入烧杯时，一部分洒在外面。 ①导致最终所得溶液的溶质质量分数偏小的是：____(填字母，下同)； ②导致最终所得溶液的溶质质量分数偏大的是：_____。 bcde afg 2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液 用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液。实验步骤如下： 计算 需要6%的氯化钠溶液____g(体积约为____mL)，水的体积为___mL(水的密度约为1 g/cm3) 计算过程：m浓溶液×ω浓=m稀溶液×ω稀(ω表示溶质的质量分数)，即m浓NaCl×6%=50 g×3%，m浓NaCl=____g；m浓溶液+m水=m稀溶液，即m水=50 g－____g=_____g 25 24 25 25 25 25 30 量取 用量筒分别量取所需体积的6%的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中 混匀 用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀 装瓶贴标签 把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(注明溶液的名称及溶质的质量分数)，放入试剂柜 氢离子和氢氧根离子结合形成水分子(或H+OH−=H2O) 实验9 中和反应 向氢氧化钠溶液中，滴入几滴无色酚酞溶液，再逐滴加入过量的稀盐酸。 (1)实验图示： (2)反应原理：_________________________。 (3)实验现象：__________________________________________。 (4)从微观角度解释该化学反应的本质：_________________________ _______________________。 NaOH+HClNaCl+H2O 溶液先由无色变为红色，再由红色变为无色 (5)中和反应的pH变化曲线： ①图中a点的溶液pH______7，溶液呈______性， 溶液中的溶质(除酚酞外)为_____________； ②图中b点的溶液pH____7，表示酸、碱恰好完全反应，溶液中的溶质(除酚酞外)为_______； ③图中c点的溶液pH______7，溶液呈______性，溶液中的溶质(除酚酞外)为____________。 ＞ 碱 NaCl、NaOH ＝ NaCl ＜ 酸 NaCl、HCl 实验10 氢氧化钠变质的探究 1.氢氧化钠变质的原因：___________________________。 2.氢氧化钠变质的检验 分析：能与反应产生明显现象，但不能和OH-反应产生同样的现象。 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 实质是检验碳酸根离子 试剂的选择 现象 化学方程式 酸 稀盐酸(或 稀硫酸等) 产生 气泡 Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O (或Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2↑+H2O等） _____________________________________ _____________________________________ _____________________________________ _____________________________________ 试剂的选择 现象 化学方程式 碱 Ba(OH)₂溶液[或Ca(OH)₂溶液] 产生 白色 沉淀 盐 BaCl₂溶液(或CaCl₂溶液等) 产生 白色 沉淀 _____________________________________ _____________________________________ Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+2NaOH ［或Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH］ Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl(或 Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl等) 实验原理 先利用______、______将氯化钠与难溶性杂质分离，再通过________获得精盐 实验 步骤 溶解 ①用________称取5.0 g粗盐；②用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯中；边加边用________搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止； ③称量剩下的粗盐，计算10 mL水中溶解的粗盐的质量   过滤 过滤粗盐水，直至滤液澄清；过滤时用到的玻璃仪器有______________________   实验11 粗盐中难溶性杂质的去除 作用：搅拌， 加速溶解 作用：引流 溶解 过滤 蒸发 天平 玻璃棒 漏斗、烧杯、玻璃棒 36 实验步骤 蒸发 将所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热。在加热过程中，用________不断搅拌，当蒸发皿中出现__________时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干   作用：搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 玻璃棒 较多固体 实验步骤 计算 产率 用_______把固体转移到称量纸上称量，计算精盐的产率； 产率计算公式：精盐产率=×100% 实验反思 上述实验提纯得到的精盐属于__________ 玻璃棒 混合物 实验12 粗盐中可溶性杂质的去除 (1)实验目的：除去粗盐中的难溶性杂质和可溶性杂质(Na2SO4、CaCl2、MgCl2)。 (2)操作流程： 先钡(BaCl2)后碳(Na2CO3)碱随便,过滤之后再加酸(HCl) (3)图示步骤①②③④⑤⑥的目的 步骤 目的 化学方程式 ① 除去Na₂SO₄ ___________________________________ ② 除去CaCl₂和过量的BaCl₂ _____________________________________、______________________________________ ③ 除去MgCl₂ ______________________________________ BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl 步骤 目的 化学方程式 ④ 将生成的BaSO₄、CaCO₃、BaCO₃、Mg(OH)₂沉淀过滤，分离 — ⑤ 除去过量的NaOH和Na₂CO₃ _______________________、____________________________ ⑥ 蒸发结晶获得纯净的NaCl晶体 — HCl+NaOHNaCl+H2O HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑ $