第六单元碳和碳的氧化物知识点读写训练-2025-2026学年九年级化学人教版上册

第六单元碳和碳的氧化物知识点读写训练 6-1 《碳单质的多样性》知识点---读 1、 碳元素形成的单质主要有金刚石、石墨和C60等。由于碳原子的排列方式不同，因此它们的物理性质存在很大的差异。 2、（1）金刚石是无色有光泽的固体，是天然存在最硬的物质。用途是做玻璃刀头、钻头、做成装饰品。 （2）石墨做电池电极、电车电刷是利用 其导电性，做铅笔芯是利用其 质软 。 （3）活性炭是黑色固体，具有 吸附性，能 吸附色素、异味和难溶性的杂质 3、碳的化学性质 （1）常温下的稳定性。比如用碳素墨水书写重要文件档案，利用长期保存。 （2）可燃性： ①碳充分燃烧的化学方程式：C+O2CO2 ，同时 放出 热量。 ②碳不充分燃烧的化学方程式：2C+O22CO ，同时 放出 热量。 在通风不良的室内使用炭火或煤火（煤的主成分是碳的单质）取暖，一定要注意 通风 ，原因是 氧气不充足，会反应生成一氧化碳气体 。 （3）还原性（高温下碳可以与某些氧化物反应） ①碳还原氧化铜的化学方程式：C+2CｕO2Cｕ+CO2↑ 。 ②碳还原氧化铁的化学方程式：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 。 ③碳还原二氧化碳的化学方程式：C+CO22CO 。 4、高温下木炭还原氧化铜的实验： ①将实验的现象为黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊 ②酒精灯上加网罩的作用是 使集中火力，提高温度 。 ③实验结束时先将导管从澄清石灰水中拿出，再熄灭酒精灯目的是 防止澄清石灰水倒流使试管炸裂 。 ④实验结束时先冷却到室温再将粉末倒出，目的是防止热的铜被空气中氧气氧化。 5、CO的用途有： 作燃料，冶炼金属 。 6、还原反应是指含氧化合物的 氧元素 被 夺走 的反应。在碳还原氧化铜的反应中，碳得到氧，被 氧化 ，发生 氧化 反应，碳具有 还原 性 7、由于碳原子的排列方式不同，所以碳单质的物理性质不同，但化学性质相似。 6-1《碳单质的多样性》知识点---写 1.碳元素形成的单质主要有 、 、 等。由于 ，因此它们的物理性质存在很大的差异。 2.（1）金刚石是无色有光泽的固体，是天然存在 的物质。用途是 做 、做成装饰品。 （2）石墨做电池电极、电车电刷是利用 ，做铅笔芯是利用其 （3）活性炭是黑色固体，具有 ，能 、 难溶性的杂质。 3、碳的化学性质 （1）常温下的稳定性。比如用碳素墨水书写重要文件档案，利用长期保存。 （2）可燃性： ①碳充分燃烧的化学方程式： ，同时 热量。 ②碳不充分燃烧的化学方程式： ，同时 热量。 （3）还原性： ①碳还原氧化铜的化学方程式： 。 ②碳还原氧化铁的化学方程式： 。 ③碳还原二氧化碳的化学方程式： 。 4、高温下木炭还原氧化铜的实验： ①将实验的现象为 、 。 ②酒精灯上加网罩的作用是 、 。 ③实验结束时先将导管从澄清石灰水中拿出，再熄灭酒精灯目的是 。 ④实验结束时先冷却到室温再将粉末倒出，目的 。 5、C的用途有： 、 。 6、还原反应是指含氧化合物的 被 的反应。 在碳还原氧化铜的反应中，碳得到氧，被 ， 发生 反应，碳具有 性 7、 由于碳原子的排列方式不同，所以碳单质的物理性质 ，但碳单质的化学性质 6-2《一氧化碳》知识点---读 一、一氧化碳 1、CO的物理性质：通常状况下，CO是一种 无 色、 无 味的气体， 难 溶于水，密度比空气略 小 。 2、CO的化学性质： （1）CO具有毒性，使人中毒的原因是极易与血液中的血红蛋白结合，使生物体缺氧而危及生命。 （2）CO具有可燃性，燃烧时发出 蓝色火焰， 放出 大量的热，燃烧的化学方程式为： 2CO+O22CO2 。 （3）CO具有还原性，能与氧化铜等物质反应，CO还原氧化铜的实验中可以观察到的现象是： 黑色固体逐渐变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 ，化学方程式为： CO+CuOCu+CO2 。 注意：CO还原氧化铜的实验中，实验时要先 通CO ，再加热，目的是 排尽装置内的空气，防止CO不纯加热时发生爆炸 ，实验结束后，要先 停止加热 ，继续通入CO直至玻璃管冷却，目的是 ①防止灼热的Cu被氧化 ②防止石灰水倒吸使玻璃管炸裂 ③将装置内残留的气体排到后面的装置中 。 3、CO的用途有： 作燃料，冶炼金属 。 4、所有可燃性的气体如H2、CO混有空气或氧气，在点燃或加热时可能发生爆炸，因此点燃或加热可燃性气体之前都要检验纯度。 5、由于CO有毒性，所以有CO参加的反应或有CO生成的实验都要有尾气处理装置，防止CO污染空气。 6、CO还原氧化铜的实验中，CO气体夺走氧化铜中的氧元素，所以反应前后固体减少的质量等于参加反应的氧化铜中氧元素的质量；而C还原氧化铜的实验中，反应前后固体减少的质量等于生成气体质量也即参加反应的碳和氧元素的质量总和。 二、CO2和CO总结 1、CO2和CO都是由碳、氧元素组成的化合物，但其性质差异很大，其原因是分子构成不同 。 2、CO2和CO的鉴别方法：分别通入澄清石灰水（或紫色石蕊溶液）；或将气体通过灼热的氧化铜 3、除去CO2中的CO的方法是将混合气体通过灼热氧化铜 4、除去CO中的CO2的方法是将混合气体通过足量的澄清石灰水或氢氧化钠溶液或灼热的碳 5、除去CO2中少量O2的方法：通过灼热的铜 6、除氧化铜中的碳粉：在氧气流中加热 6-2《一氧化碳》知识点---写 一、一氧化碳 1、CO的物理性质：通常状况下，CO是一种 色、 味的气体， 溶于水，密度比空气略 。 2、CO的化学性质： （1）CO具有毒性，使人中毒的原因是极易与血液中的 ，使生物体缺氧而危及生命。 （2）CO具有可燃性，燃烧时发出 色火焰， 大量的热，燃烧的化学方程式为： 。 （3）CO具有还原性，能与氧化铜等物质反应，CO还原氧化铜的实验中可以观察到的现象是 化学方程式为： 。 注意：CO还原氧化铜的实验中，实验时要先 ，再加热，目的是 ， ， ，实验结束后，要先 ，继续通入CO直至玻璃管冷却，目的是 ① ② ③ 。 3、CO的用途有： 、 。 4、所有可燃性的气体如H2、CO混有 或 ，在点燃或加热时可能发生爆炸，因此点燃或加热可燃性气体之前都要 。 5、由于CO有毒性，所以有CO参加的反应或者有CO生成的实验都要有 装置，防止 。 6、CO还原氧化铜的实验中，CO气体夺走氧化铜中的氧元素，所以反应前后固体减少的质量等于参加反应的氧化铜中 质量；而C还原氧化铜的实验中，反应前后固体减少的质量等于 质量也即参加反应的 质量总和。 二、CO2和CO总结 1、CO2和CO都是由碳、氧元素组成的化合物，但其性质差异很大，其原因是 。 2、CO2和CO的鉴别方法：分别通入 或 ；或将气体通过灼热的 3、除去CO2中的CO的方法是将混合气体通过灼热 4、除去CO中的CO2的方法是将混合气体通过 或氢氧化钠溶液或灼热的碳 5、除去CO2中少量O2的方法：通过灼热的 6、除氧化铜中的碳粉：在 流中加热 6-2《二氧化碳》知识点---读 1、在通常状况下，二氧化碳是一种 无 色 无 味的气体，密度比空气 大 ， 能 溶于水，加压降温时可转化为固态，固体二氧化碳俗称 干冰 。 2、二氧化碳的化学性质： （1）二氧化碳 既不燃烧 ，一般也 不支持燃烧 。 （2）二氧化碳能与水反应，生成碳酸，相应的化学方程式为： CO2+H2OH2CO3 ；碳酸能使紫色石蕊溶液变 红 色，碳酸不稳定，相应的化学方程式为：H2CO3H2O+CO2↑ （3）二氧化碳能与澄清石灰水反应，相应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O 。 （4）高温下二氧化碳能与碳反应，生成一氧化碳（二氧化碳有氧化性），相应的化学方程式为： CO2+C2CO （5）绿色植物体内，二氧化碳与水能在叶绿素和光照作用下，生成淀粉和氧气。 3、二氧化碳的用途有： （1） 做灭火剂 （2） 气体肥料 （3）供植物光合作用（4） 制碳酸饮料 。 4、二氧化碳能用于灭火，既利用了其密度比空气大的物理性质，又利用了二氧化碳不能燃烧，一般情况下也不能支持燃烧的化学性质。 5、二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，是二氧化碳与水反应生成的碳酸使石蕊变为红色，不是二氧化碳使石蕊变成红色。 6、 实验现象：下面蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭 实验结论：二氧化碳密度比空气大，不燃烧，一般也不支持燃烧 7、 紫花喷稀醋酸 紫花喷水 现象：紫花变红 现象：紫花不变红 结论：酸溶液可以使紫色石蕊变红 结论：水不能使紫色石蕊变红 紫花放入CO2中 紫花喷水放入CO2 现象：紫花不变红 现象：紫花变红 结论：CO2不能使紫色石蕊变红 结论：CO2与水反应生成碳酸， 碳酸使紫色石蕊变红 8、 实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 9、高温煅烧石灰石的方程式CaCO3CaO+CO2↑（工业制CO2） 6-2《二氧化碳》知识点---写 1、在通常状况下，二氧化碳是一种 色 味的气体，密度比空气 ， 溶于水，加压降温时可转化为固态，固体二氧化碳俗称 。 2、二氧化碳的化学性质： （1）一般二氧化碳 ，也 。 （2）二氧化碳能与水反应，生成碳酸，相应的化学方程式为： ；碳酸能使紫色石蕊溶液变 色，碳酸不稳定，易分解相应的化学方程式为： 。 （3）二氧化碳能与澄清石灰水反应，相应的化学方程式为： 。 （4）高温下二氧化碳能与碳反应，生成一氧化碳（二氧化碳有氧化性），相应的化学方程式为： 。 （5）绿色植物体内，二氧化碳与水能在叶绿素和光照作用下，生成淀粉和氧气。 3、二氧化碳的用途有： （1） （2） （3） 4、二氧化碳能用于灭火，既利用了 的物理性质，又利用了二氧化 碳 的化学性质 5、 二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液由 色变为 色。 6、 实验现象： 实验结论： 7、 紫花喷稀醋酸 紫花喷水 现象： 现象： 结论： 结论： 紫花放入CO2中 紫花喷水放入CO2 现象： 现象： 结论： 结论： 8、实验室制取CO2化学方程式为 9、高温煅烧石灰石的化学反应方程式为 6-3《二氧化碳的实验室制取》知识点---读 1、制取CO2所选用的药品是大理石或石灰石和稀盐酸，化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 。 2、发生装置是固液常温型，收集方法是向上排空气法。 3、检验方法:将气体通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊则证明是CO2 ，反应方程式是Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O ， 4、 验满方法将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则证明已经收集满了。 5、注意：（1）实验室不能用浓盐酸代替稀盐酸制取CO2是因为浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl气体使CO2不纯,同时影响用澄清石灰水检验CO2 （2）不能用稀硫酸代替稀盐酸是因为反应时生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面阻止了反应的进一步进行 。 （3）不能用碳酸钠的原因反应速率太快，不易收集气体， （4）长颈漏斗下端要伸入液面以下，达到液封，防止气体从长颈漏斗逸出而收集不到气体。 （5）收集气体时，导管要插入集气瓶底部，以便排尽空气，收集较纯气体 6、煅烧石灰石的方程式CaCO3CaO+CO2↑（工业制CO2） 7、（1）分液漏斗的作用： （2）长颈漏斗的作用： 控制反应速率； 随时添加液体； 控制反应的发生和停止 8、碳的化学性质 （1）常温下的稳定性（2）可燃性（3）还原性 ①碳还原氧化铜的化学方程式：C+2CｕO2Cｕ+CO2↑ 。 ②碳还原氧化铁的化学方程式：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 。 ③碳还原二氧化碳的化学方程式：C+CO22CO 。 碳的用途： 做燃料、冶炼金属 9、置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于基本反应类型，例如：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6-3《二氧化碳的实验室制取》知识点---写 1、制取CO2所选用的药品是 和 ，化学方程式为 。 2、发生装置是___________型，收集方法是___________________ 3、检验方法:将气体通入 ，若 则证明是CO2 ，反应方程式是 4、验满方法将 放在 ，若 则证明已经收集满了。 5、注意：（1）实验室不能用浓盐酸代替稀盐酸制取CO2是因为浓盐酸有 ,同时影响用澄清石灰水检验CO2 （2）不能用稀硫酸代替稀盐酸是因为反应时生成 ， 阻止了反应的进一步进行 。 （3）不能用碳酸钠的原因 ， （4）长颈漏斗下端要伸入液面以下， 。 6、煅烧石灰石的方程式 （工业制CO2） 7、（1）分液漏斗的作用： （2）长颈漏斗的作用： 控制 ； 随时 ； 控制 8、碳的化学性质 （1）常温下的稳定性（2）可燃性（3）还原性 ①碳还原氧化铜的化学方程式： 。 ②碳还原氧化铁的化学方程式： 。 ③碳还原二氧化碳的化学方程式： 。 碳的用途： 、 9、置换反应：一种 和一种 反应生成另一种 和另一种 的反应，属于 ，例如：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 1 学科网（北京）股份有限公司 $