精品解析：贵州省安顺市2025-2026学年度第一学期期末高一化学试题

保密★启用前 全市各普通高中2025—2026学年度第一学期期末教学质量监测 高一化学试题 注意事项： 1．本卷共6页，18小题，满分100，考试用时75分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 3．请在答题卡相应位置作答，在试卷上作答无效。 4．可能用到的相对原子质量： 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2025年9月3日我国举行纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式。下列阅兵式中使用的物品主要材质属于合金材料的是 图片 名称 A.无人机表面的有机涂层 B.现场放飞的可降解气球 图片 名称 C.新型半指作战手套主要材质 D.坦克装甲外壳主要材质 A. A B. B C. C D. D 2. 漂白粉是常用消毒剂，其有效成分能与空气中的和发生如下反应：。下列化学用语正确的是 A. 和的结构示意图都可表示为 B. 的分子结构模型为 C. 中子数是18的氯原子为 D. 用电子式表示的形成过程为 3. 关于实验室安全，下列说法不正确的是 A. 具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 B. 皮肤溅上酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 C. 电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 D. 图标、分别表示实验时需要佩戴护目镜和实验结束后要清洗双手 4. 化学与科技、社会、生产有着重要联系，下列说法不正确的是 A. 生铁和钢是两种铁碳合金，生铁的抗压性能和机械性能更好，适合锻轧和铸造 B. 我国研制的某种超级钢具有优异的强度和延展性，应用时能够实现钢板的轻薄化 C. 我国是稀土资源大国，镧是一种稀土元素，镧镍合金是具有实用价值的储氢合金 D. 硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，其硬度高，密度小，熔点比纯铝低 5. 下列物质在给定条件下的转化不能实现的是 A. B. C. D. 6. 实验是化学学科的基础，下列实验装置正确且能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A.探究与反应 B.除去中含有的少量 实验装置 实验目的 C.探究的热稳定性 D.定容 A. A B. B C. C D. D 7. 科学家开发出一种低成本新型光伏材料“蜂窝状石墨烯”。生产原理为(石墨烯)，然后除去，即可制得“蜂窝状石墨烯”。设阿伏加德罗常数为，下列说法不正确的是 A. 中所含离子数为 B. 标准状况下，消耗转移的电子数为 C. 溶液中含数为 D. 石墨烯与金刚石的混合物所含原子数为 8. 铁是目前产量最大、使用最广泛的金属，铁元素的某些存在形式与相应化合价关系如图。下列说法不正确的是 A. a在高温条件下能与水蒸气反应生成 B. 常温下b、g均能与盐酸反应而不能与水反应 C. 可用a除去c的溶液中混有的杂质f D. 可存在的转化 9. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是 A. 用覆铜板制作印刷电路板： B. 用石灰乳制备漂白粉： C. 用绿矾处理工业酸性废水中的重铬酸根离子： D. 硫酸氢钠与氢氧化钡溶液混合至溶液呈中性： 10. 化学中常用类比推理法预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比正确的是 A. 与反应生成，推测与反应生成 B. 已知是电解质，推测也是电解质 C. 在空气中加热可制取，推测在空气中加热可制取 D. 固体中含有离子键，推测固体中只含离子键 11. 根据下列实验操作及现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 用干净的铂丝蘸取某盐溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰的颜色呈黄色 该盐溶液含有钠元素 B 用红色激光笔照射烧杯中的红褐色液体，在与光束垂直的方向观察到一条光亮的“通路” 该液体可能是胶体 C 向某物质的水溶液中滴加溶液，溶液变红 该溶液中含有 D 向待测液中滴加溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含 A. A B. B C. C D. D 12. 2026年是门捷列夫发现元素周期律157周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是 A. W的最高正价为+7价 B. 原子半径： C. 最简单氢化物的稳定性： D. Y和Z的最高价氧化物的水化物的相对分子质量可能相等 13. 某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如图： 有关说法正确的是 A. 流程I中加入三种溶液的先后顺序不能调整 B. 流程Ⅱ通入氨气的目的是碳酸化步骤中能充分吸收 C. 流程Ⅲ中，完全灼烧理论上生成纯碱的质量是 D. 常温下，的溶解度小于 14. 催化氧化法可实现氯资源的再利用，其催化机理之一如图所示，下列说法不正确的是 A. 是一种盐 B. 过程②中铜元素的化合价不变 C. 上述机理中每生成需消耗氧气 D. 该反应的总方程式为 二、非选择题(本大题共4题，共58分) 15. 新能源汽车制造中常用到8种短周期元素，这些元素的原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数的变化如图所示。 回答下列问题： （1）a与b形成的化合物中a的化合价为_______，该化合物与水反应的化学方程式是_______。 （2）考古工作者利用d的一种核素的衰变测定，对文物进行年代测定和研究，该核素为_______。d的最简单氢化物的结构式为_______。 （3）f、g、h三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。 （4）j在元素周期表中的位置是_______。j的最高价氧化物的水化物与m的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______。 （5）g的单质能与f的单质生成一种淡黄色固体，该固体的电子式为_______；这种淡黄色固体能与反应，当反应中转移电子时，生成的气体在标准状况下的体积为_______L。 16. 钢筋混凝土是现代建筑的骨架。环境中的氯离子()会破坏钢筋表面的碱性保护膜，引发锈蚀，严重影响建筑安全。在钢筋混凝土中掺入亚硝酸钙等化学阻锈剂是一种有效的防护手段。 已知：亚硝酸是一种弱酸，很不稳定，易分解。亚硝酸钙易溶于水，熔融状态下能导电。 回答下列问题： （1）亚硝酸钙属于_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)，在水溶液中的电离方程式为_______。 （2）为检验某混凝土样品是否受到侵蚀。实验方案为取少量混凝土样品粉末于烧杯中，加足量蒸馏水溶解，静置片刻后，过滤。取少量滤液于试管中，滴加_______溶液，若产生_______，则证明样品已受到侵蚀。 （3）亚硝酸钙对钢筋的阻锈原理为碱性条件下能够将转化成，它们吸附在钢筋表面形成了一层稳定、密实且难溶的钝化膜，阻止的传输，从而保护钢筋不被锈蚀；该过程中亚硝酸钙的氮元素转化为。 ①请写出该过程的离子方程式：_______。 ②由该反应知，还原性：_______(填“>”或“<”)。 ③若反应生成了，则消耗的的物质的量为_______。 （4）亚硝酸钙在_______(填“酸性”或“碱性”)条件下阻锈效率会降低，原因是_______。 17. 1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿和浓盐酸混合加热得到氯气。今天，氯气已成为重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。 I．实验室用如图所示装置探究氯气性质。 （1）仪器a的名称为_______。 （2）浓盐酸与的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （3）实验过程中，D、E装置里会褪色的物质是_______(填写物质名称)。 Ⅱ．氯气及含氯化合物性质探究。 （4）新制氯水见光易变质，用数字实验采集分析氯水在光照过程中微观粒子含量变化如图，其中不合理的是_______。 （5）能用于杀菌消毒且比氯水稳定。常温下在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如图。 在时，随反应进行_______(填写化学式)先析出；将反应后的固液混合物过滤，下列操作可以从滤液中析出固体的是_______(选填“a”或“b”)。 a.降低温度 　　 b.升高温度 （6）与溶液在加热的条件下反应，产物中时，反应的化学方程式是_______。 Ⅲ．实验配制溶液。 （7）用托盘天平称取_______固体；下列操作会导致物质的量浓度偏小的是_______。 a．用敞口容器称量且时间过长 b．配制溶液所用的容量瓶洗涤后没有干燥 c．转移溶液后，没有洗涤烧杯和玻璃棒 d．定容时俯视刻度线 e．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不重新加水至刻度线 18. 工业上从粉煤灰(主要成分为、、、等)中回收提取铝、铁相关化合物的流程如图所示： 已知：是难溶于水的酸性氧化物。 （1）滤渣的主要成分是_______；“酸浸”时使用“过量稀硫酸”，稀硫酸用量不是越多越好，原因是_______。 （2）如果使用作为氧化剂，该反应的离子方程式为_______。该反应需控制温度低于，其目的是_______。 （3）写出“沉铁”中硫酸铝发生反应的化学方程式：_______。 （4）“沉铝”时，不能把换成，原因是_______。 （5）废液通过一系列操作，可回收一种酸式盐，该盐的化学式是_______。 （6）已知粉煤灰，通过上述工艺流程，回收到(假设工艺流程中铝元素无损耗)，则该粉煤灰中的质量分数是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保密★启用前 全市各普通高中2025—2026学年度第一学期期末教学质量监测 高一化学试题 注意事项： 1．本卷共6页，18小题，满分100，考试用时75分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 3．请在答题卡相应位置作答，在试卷上作答无效。 4．可能用到的相对原子质量： 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2025年9月3日我国举行纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式。下列阅兵式中使用的物品主要材质属于合金材料的是 图片 名称 A.无人机表面的有机涂层 B.现场放飞的可降解气球 图片 名称 C.新型半指作战手套主要材质 D.坦克装甲外壳主要材质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．无人机表面的有机涂层主要成分为有机高分子材料，不是合金材料，A不符合题意； B．可降解气球常由天然橡胶或可降解聚合物制成，不是合金材料，B不符合题意； C．新型半指作战手套多由高分子纤维（如尼龙、凯夫拉等）制成，不是合金材料，C不符合题意； D．坦克装甲外壳一般采用钢或其他金属复合材料，属于合金材料，D符合题意； 故选D。 2. 漂白粉是常用消毒剂，其有效成分能与空气中的和发生如下反应：。下列化学用语正确的是 A. 和的结构示意图都可表示为 B. 的分子结构模型为 C. 中子数是18的氯原子为 D. 用电子式表示的形成过程为 【答案】A 【解析】 【详解】A．和都是氧原子得到2个电子后形成的离子，结构示意图都可表示为 ，A正确； B．水分子的立体结构为V形，且氧原子半径大于氢原子半径，故分子结构模型是，B错误； C．中子数是18的氯原子，质量数为35，表示为，C错误； D．次氯酸是共价化合物，氧原子是中心原子，形成过程是：，D错误； 故选A。 3. 关于实验室安全，下列说法不正确的是 A. 具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 B. 皮肤溅上酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 C. 电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 D. 图标、分别表示实验时需要佩戴护目镜和实验结束后要清洗双手 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有火焰标识的化学品为易燃类物质，应注意防火，A正确； B．皮肤溅上酸液，先用大量水冲洗是正确的，但饱和碳酸钠溶液碱性较强，可能会对皮肤造成二次伤害，应使用更温和的弱碱性溶液如碳酸氢钠溶液冲洗，B错误； C．电器起火，先切断电源可防止触电，再用二氧化碳灭火器灭火，C正确； D．表示实验时需要佩戴护目镜，表示实验结束后要清洗双手，D正确； 故选B。 4. 化学与科技、社会、生产有着重要联系，下列说法不正确的是 A. 生铁和钢是两种铁碳合金，生铁的抗压性能和机械性能更好，适合锻轧和铸造 B. 我国研制的某种超级钢具有优异的强度和延展性，应用时能够实现钢板的轻薄化 C. 我国是稀土资源大国，镧是一种稀土元素，镧镍合金是具有实用价值的储氢合金 D. 硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，其硬度高，密度小，熔点比纯铝低 【答案】A 【解析】 【详解】A．生铁和钢都是铁碳合金，但生铁碳含量高（2%-4%），硬而脆，抗压强度可能较高，但整体机械性能（如韧性、延展性）不如钢（碳含量0.02%-2%），且生铁适合铸造，不适合锻轧；钢机械性能更好，适合锻轧，A符合题意； B．我国研制的超级钢具有高强度和高延展性，能实现钢板轻薄化，符合科技事实，B不符合题意； C．我国是稀土资源大国，镧属于稀土元素，镧镍合金（如LaNi5）是成熟的储氢材料，C 不符合题意； D．硬铝（如Al-Cu-Mg合金）硬度高、密度小，由于合金化作用，其熔点低于纯铝，是航空航天的理想材料，D不符合题意； 故选A。 5. 下列物质在给定条件下的转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．CuSO4溶液与NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀，加热后分解为CuO，该转化可以实现，A不符合题意； B．熔融NaCl电解生成Cl2，Cl2与H2点燃反应生成HCl，该转化可以实现，B不符合题意； C．Al2O3不溶于水，不能直接与水反应生成Al(OH)3，因此第一步转化不能实现，C符合题意； D．CaCl2溶液与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀，CaCO3与CO2和H2O反应生成Ca(HCO3)2溶液，该转化可以实现，D不符合题意； 故选C。 6. 实验是化学学科的基础，下列实验装置正确且能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A.探究与反应 B.除去中含有的少量 实验装置 实验目的 C.探究的热稳定性 D.定容 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水发生剧烈反应，为确保安全，该实验在烧杯中进行，不能达到实验目的，A不符合题意； B．二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应，不仅除去了氯化氢，也除去了二氧化碳，不能达到除去二氧化碳中少量氯化氢的目的，应该用饱和碳酸氢钠溶液，操作错误，不能达到实验目的，B不符合题意； C．加热碳酸氢钠固体时，试管口略向下倾斜，防止生成的水倒流使试管炸裂；同时碳酸氢钠分解产生二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，可以达到实验目的，C符合题意； D．定容时，视线与容量瓶内凹液面的最低处保持水平，不能俯视或仰视，该操作错误，不能达到实验目的，D不符合题意； 故选C。 7. 科学家开发出一种低成本新型光伏材料“蜂窝状石墨烯”。生产原理为(石墨烯)，然后除去，即可制得“蜂窝状石墨烯”。设阿伏加德罗常数为，下列说法不正确的是 A. 中所含离子数为 B. 标准状况下，消耗转移的电子数为 C. 溶液中含数为 D. 石墨烯与金刚石的混合物所含原子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．31 g Na2O的物质的量为：0.5 mol，Na2O由2个Na+和1个O2-组成，离子的物质的量为1.5 mol，数目为1.5NA，A正确； B．在该反应中，CO既是氧化剂又是还原剂，一部分CO中C元素的化合价由+2价升高为+4价，另一部分CO中C元素的化合价由+2价降低为0价，每1 mol CO转移1 mol电子。标准状况下11.2 L CO的物质的量为0.5 mol，转移电子0.5 mol，即0.5NA，B错误； C．1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中Na2CO3物质的量为0.5 mol，完全电离生成1 mol Na+，含数为，C正确； D．石墨烯和金刚石均为碳的同素异形体，摩尔质量均为12 g/mol，12 g混合物含1 mol碳原子，碳原子数为，D正确； 故选B。 8. 铁是目前产量最大、使用最广泛的金属，铁元素的某些存在形式与相应化合价关系如图。下列说法不正确的是 A. a在高温条件下能与水蒸气反应生成 B. 常温下b、g均能与盐酸反应而不能与水反应 C. 可用a除去c的溶液中混有的杂质f D. 可存在的转化 【答案】C 【解析】 【分析】根据已知信息推测a、b、c、d、e、f、g分别为，据此分析。 【详解】A．Fe在高温条件下能与水蒸气反应生成和，A正确； B．与盐酸反应生成氯化铁和水，与盐酸反应生成氯化亚铁和水，和和水均不反应，B正确； C．a为Fe，c为盐，f为盐。根据反应，向c的溶液中加入a，会消耗c生成f，无法除去杂质f，反而会引入更多杂质，C错误； D．Fe和盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成，被氧化成，D正确； 故答案选C。 9. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是 A. 用覆铜板制作印刷电路板： B. 用石灰乳制备漂白粉： C. 用绿矾处理工业酸性废水中的重铬酸根离子： D. 硫酸氢钠与氢氧化钡溶液混合至溶液呈中性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．用覆铜板制作印刷电路板时，铜与铁离子反应生成铜离子和亚铁离子：，A错误； B．石灰乳不可拆，用石灰乳制备漂白粉的离子方程式为：，B错误； C．亚铁离子在酸性条件下与重铬酸根发生氧化还原反应，离子方程式为： ，C错误； D．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液混合至溶液呈中性，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比应为2：1，氢氧化钡中的氢氧根完全反应，离子方程式为：，D正确； 故选D。 10. 化学中常用类比推理法预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比正确的是 A. 与反应生成，推测与反应生成 B. 已知是电解质，推测也是电解质 C. 在空气中加热可制取，推测在空气中加热可制取 D. 固体中含有离子键，推测固体中只含离子键 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成，Cl2与Fe反应生成FeCl3，Cl2具有强氧化性，将铁氧化至+3价，A错误； B．是电解质，HF在水溶液中能电离，也属于电解质，B正确； C．在空气中加热可制取，锂在空气中加热生成Li2O而非Li2O2，C错误； D．固体中含有离子键，NaOH固体中Na+与OH-间为离子键，OH-内部存在O-H共价键，并非只含离子键，D错误； 故选B。 11. 根据下列实验操作及现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 用干净的铂丝蘸取某盐溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰的颜色呈黄色 该盐溶液含有钠元素 B 用红色激光笔照射烧杯中的红褐色液体，在与光束垂直的方向观察到一条光亮的“通路” 该液体可能是胶体 C 向某物质的水溶液中滴加溶液，溶液变红 该溶液中含有 D 向待测液中滴加溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色试验呈黄色是钠元素的特征现象，说明溶液中含有钠元素，结论正确，A不符合题意； B．丁达尔效应是胶体的特性，Fe(OH)3胶体呈红褐色且能产生此现象，结论正确，B不符合题意； C．KSCN溶液与Fe3+反应生成血红色络合物，溶液变红说明含Fe3+，结论正确，C不符合题意； D．滴加BaCl2生成白色沉淀可能由硫酸根引起，生成硫酸钡沉淀；但也可能由碳酸根（生成碳酸钡沉淀）或Ag+（氯化银沉淀）等离子引起，结论不正确，D符合题意； 故选D。 12. 2026年是门捷列夫发现元素周期律157周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是 A. W的最高正价为+7价 B. 原子半径： C. 最简单氢化物的稳定性： D. Y和Z的最高价氧化物的水化物的相对分子质量可能相等 【答案】A 【解析】 【分析】根据各元素在周期表的位置可知，W是第二周期元素；X、Y、Z为第三周期元素。Z 的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则Z可能为S或Cl元素；分两种情况分析。第一种情况：若Z是S元素，则W是O、X是Si、Y是P；第二种情况：若Z是Cl元素，则W是F、X是P、Y是S。 【详解】A．W为O或F，O的最高正价不为+7价，F没有正价，A错误； B．根据原子半径的变化规律：同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小为：，B正确； C．元素的非金属性越强，其最简单氢化物的稳定性越强。 X、Y同周期，从左到右非金属性逐渐增强，即非金属性Y > X，所以最简单氢化物的稳定性Y > X，C正确； D．若Z为S，最高价氧化物的水化物为，相对分子质量为98；Y为P，最高价氧化物的水化物为，相对分子质量也为98，D正确； 故选A。 13. 某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如图： 有关说法正确的是 A. 流程I中加入三种溶液的先后顺序不能调整 B. 流程Ⅱ通入氨气的目的是碳酸化步骤中能充分吸收 C. 流程Ⅲ中，完全灼烧理论上生成纯碱的质量是 D. 常温下，的溶解度小于 【答案】B 【解析】 【分析】粗盐中含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质，通过流程I除掉镁离子、硫酸根、钙离子；过滤后得到氯化钠溶液，先通入氨气再通入二氧化碳得到碳酸氢钠固体，最后加热分解得到碳酸钠。 【详解】A．流程I加入的三种溶液为BaCl2（除）、NaOH（除Mg2+）、Na2CO3（除Ca2+及过量Ba2+），关键是Na2CO3需在BaCl2之后加入以除去过量Ba2+，而NaOH与BaCl2顺序可调整，A错误； B．流程Ⅱ中先通入氨气，氨气极易溶于水且与水反应生成一水合氨，使溶液呈碱性。二氧化碳是酸性氧化物，在碱性溶液中更易被吸收，所以通入氨气的目的是使溶液呈碱性，从而在碳酸化步骤中能充分吸收二氧化碳，提高原料利用率，B正确； C．流程Ⅲ中发生的反应为，设完全灼烧理论上生成纯碱的质量为，，解得，C错误； D．常温下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，D错误； 故选B。 14. 催化氧化法可实现氯资源的再利用，其催化机理之一如图所示，下列说法不正确的是 A. 是一种盐 B. 过程②中铜元素的化合价不变 C. 上述机理中每生成需消耗氧气 D. 该反应的总方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】反应①为，反应②为，反应③为，反应④为，反应⑤为。循环过程中为反应物，为产物，为催化剂，总反应为：。 【详解】A．由铜离子、氢氧根离子和氯离子组成，属于盐，A正确； B．过程②中，反应物，铜元素是+2价，产物，铜元素也为+2价，铜元素的化合价不变，B正确； C．该机理中，可通过反应②和反应③生成。根据反应③的化学方程式，生成消耗氧气；而反应②生成不消耗氧气。由于存在不消耗氧气的生成途径，因此平均每生成消耗的氧气小于，C错误； D．循环过程中为反应物，为产物，为催化剂，D正确； 故选C。 二、非选择题(本大题共4题，共58分) 15. 新能源汽车制造中常用到8种短周期元素，这些元素的原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数的变化如图所示。 回答下列问题： （1）a与b形成的化合物中a的化合价为_______，该化合物与水反应的化学方程式是_______。 （2）考古工作者利用d的一种核素的衰变测定，对文物进行年代测定和研究，该核素为_______。d的最简单氢化物的结构式为_______。 （3）f、g、h三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。 （4）j在元素周期表中的位置是_______。j的最高价氧化物的水化物与m的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______。 （5）g的单质能与f的单质生成一种淡黄色固体，该固体的电子式为_______；这种淡黄色固体能与反应，当反应中转移电子时，生成的气体在标准状况下的体积为_______L。 【答案】（1） ①. -1 ②. （2） ①. ②. （3） （4） ①. 第三周期第IIIA族 ②. （5） ①. ②. 11.2 【解析】 【分析】根据短周期元素原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数的变化图可知：a的原子序数最小，最高正价为+1价，原子半径最小，所以a为H元素；b最高正价为+1价，原子半径比a大，所以b为Li元素；d最高正价为+4价，所以d为C元素；f最低负价为−2价，所以f为O元素；g最高正价为+1价，原子半径比f大，所以g为Na元素；h最高正价为+2价，所以h为Mg元素；j最高正价为+3价，所以j为Al元素；m最高正价为+6价，所以m为S元素。 【小问1详解】 a(H)与b(Li)形成的化合物为LiH，在LiH中H的化合价为−1价；LiH与水反应生成LiOH和H2，化学方程式为。 【小问2详解】 考古工作者利用d(C)的一种核素的衰变测定，对文物进行年代测定和研究；C的最简单氢化物为，其结构式为。 【小问3详解】 f为O、g为Na、h为Mg，它们的简单离子分别为、、，三者的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径由大到小的顺序是。 【小问4详解】 j为Al，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族。m为S，Al的最高价氧化物的水化物氢氧化铝与S的最高价氧化物的水化物硫酸反应的离子方程式为。 【小问5详解】 g（Na）的单质与f（O）的单质生成的淡黄色固体为，其电子式为。当反应中转移1 mol电子时，生成0.5 mol氧气，在标准状况下的体积为。 16. 钢筋混凝土是现代建筑的骨架。环境中的氯离子()会破坏钢筋表面的碱性保护膜，引发锈蚀，严重影响建筑安全。在钢筋混凝土中掺入亚硝酸钙等化学阻锈剂是一种有效的防护手段。 已知：亚硝酸是一种弱酸，很不稳定，易分解。亚硝酸钙易溶于水，熔融状态下能导电。 回答下列问题： （1）亚硝酸钙属于_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)，在水溶液中的电离方程式为_______。 （2）为检验某混凝土样品是否受到侵蚀。实验方案为取少量混凝土样品粉末于烧杯中，加足量蒸馏水溶解，静置片刻后，过滤。取少量滤液于试管中，滴加_______溶液，若产生_______，则证明样品已受到侵蚀。 （3）亚硝酸钙对钢筋的阻锈原理为碱性条件下能够将转化成，它们吸附在钢筋表面形成了一层稳定、密实且难溶的钝化膜，阻止的传输，从而保护钢筋不被锈蚀；该过程中亚硝酸钙的氮元素转化为。 ①请写出该过程的离子方程式：_______。 ②由该反应知，还原性：_______(填“>”或“<”)。 ③若反应生成了，则消耗的的物质的量为_______。 （4）亚硝酸钙在_______(填“酸性”或“碱性”)条件下阻锈效率会降低，原因是_______。 【答案】（1） ①. 离子化合物 ②. （2） ①. 滴加硝酸酸化的硝酸银溶液 ②. 白色沉淀 （3） ①. ②. < ③. 2 （4） ①. 酸性 ②. 酸性条件下亚硝酸根会与H+结合生成HNO2，易分解，使其氧化Fe2+的能力降低 【解析】 【小问1详解】 亚硝酸钙是由(阳离子)和(阴离子)通过离子键作用形成的化合物，属于离子化合物，亚硝酸钙在水溶液中能完全电离生成和，其电离方程式为：； 【小问2详解】 用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，即取少量滤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明样品已受到侵蚀； 【小问3详解】 ①碱性条件下，将Fe2+氧化为Fe2O3，被还原为NO，经配平可得该过程的离子方程式为：； ②由该反应知，Fe2+为还原剂，NO为还原产物，根据还原性：还原产物<还原剂，即还原性：NO < Fe2+； ③由反应式可知，若反应生成了，则消耗的的物质的量为2 mol； 【小问4详解】 亚硝酸是一种弱酸，很不稳定，易分解。在酸性条件下，亚硝酸钙中的亚硝酸根会与H+结合生成HNO2，易分解，使其氧化Fe2+的能力降低，因此亚硝酸钙在酸性条件下阻锈效率会降低，原因是：亚硝酸根会与H+结合生成HNO2，易分解，使其氧化Fe2+的能力降低。 17. 1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿和浓盐酸混合加热得到氯气。今天，氯气已成为重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。 I．实验室用如图所示装置探究氯气性质。 （1）仪器a的名称为_______。 （2）浓盐酸与的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （3）实验过程中，D、E装置里会褪色的物质是_______(填写物质名称)。 Ⅱ．氯气及含氯化合物性质探究。 （4）新制氯水见光易变质，用数字实验采集分析氯水在光照过程中微观粒子含量变化如图，其中不合理的是_______。 （5）能用于杀菌消毒且比氯水稳定。常温下在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如图。 在时，随反应进行_______(填写化学式)先析出；将反应后的固液混合物过滤，下列操作可以从滤液中析出固体的是_______(选填“a”或“b”)。 a.降低温度 　　 b.升高温度 （6）与溶液在加热的条件下反应，产物中时，反应的化学方程式是_______。 Ⅲ．实验配制溶液。 （7）用托盘天平称取_______固体；下列操作会导致物质的量浓度偏小的是_______。 a．用敞口容器称量且时间过长 b．配制溶液所用的容量瓶洗涤后没有干燥 c．转移溶液后，没有洗涤烧杯和玻璃棒 d．定容时俯视刻度线 e．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不重新加水至刻度线 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）1:2 （3）鲜花 （4）c （5） ①. ②. a （6） （7） ①. 10.0 ②. ac 【解析】 【分析】利用A装置制取氯气，B装置的饱和食盐水除去氯化氢气体；C装置浓硫酸干燥氯气；D、E装置检验氯气是否具有漂白性；多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收。 【小问1详解】 仪器a的名称为圆底烧瓶。 【小问2详解】 浓盐酸与的反应，，在该反应中，二氧化锰中Mn元素化合价从+4价降低到+2价，二氧化锰作氧化剂；HCl中Cl元素化合价从−1价升高到0价，HCl作还原剂，每4 mol HCl参加反应，只有2 mol HCl被氧化，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。 【小问3详解】 干燥的氯气没有漂白性，D中是干燥的有色布条，不会褪色；E中是鲜花，鲜花中含有水分，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以E中鲜花会褪色。 【小问4详解】 新制氯水中存在反应，。HClO分解生成HCl，氯离子浓度增大，a图合理；随着光照进行，HClO分解，HClO浓度减小，b图合理；HClO逐渐分解，其浓度减小，c图不合理；所以不合理的是c。 【小问5详解】 由溶解度曲线可知，在时，NaCl的溶解度最小，随反应进行，NaCl先析出；由溶解度曲线可得，NaClO的溶解度随温度降低迅速减小，所以将反应后的固液混合物过滤后，降低温度可使NaClO从滤液中析出，应选a。 【小问6详解】 在加热条件下，氯气与氢氧化钠溶液发生歧化反应。Cl元素从氯气中的0价变为中的+1价，失去个电子；Cl元素从氯气中的0价变为中+5价，一共失去个电子，总共失去电子数为1+15=16。Cl元素从氯气中的0价变为氯离子中的−1价，得到1个电子，根据得失电子守恒， 氯离子的化学计量数为16。根据氯原子守恒，的化学计量数为，根据钠原子守恒，NaOH的化学计量数为，最后结合原子守恒配平方程式，故方程式为：。 【小问7详解】 实验室没有230 mL的容量瓶，配制230 mL 1mol/L的NaOH溶液需选用250 mL容量瓶。用托盘天平称取。 a．用敞口容器称量NaOH且时间过长，NaOH会吸收空气中的水分且与二氧化碳反应，导致NaOH的质量减少，n偏小，��不变，则��偏小，a符合题意； b．配制溶液所用容量瓶洗涤后没有干燥，因为定容时要加蒸馏水，所以容量瓶中有少量水对溶液浓度无影响，b不符合题意。 c．转移溶液后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使溶质有损失，��偏小，��不变，则��偏小，c符合题意； d．定容时俯视刻度线，溶液体积��偏小，��不变，则��偏高，d不符合题意； e．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，是因为有溶液附着在容量瓶颈部，不重新加水至刻度线，对溶液浓度无影响，e不符合题意； 故选ac。 18. 工业上从粉煤灰(主要成分为、、、等)中回收提取铝、铁相关化合物的流程如图所示： 已知：是难溶于水的酸性氧化物。 （1）滤渣的主要成分是_______；“酸浸”时使用“过量稀硫酸”，稀硫酸用量不是越多越好，原因是_______。 （2）如果使用作为氧化剂，该反应的离子方程式为_______。该反应需控制温度低于，其目的是_______。 （3）写出“沉铁”中硫酸铝发生反应的化学方程式：_______。 （4）“沉铝”时，不能把换成，原因是_______。 （5）废液通过一系列操作，可回收一种酸式盐，该盐的化学式是_______。 （6）已知粉煤灰，通过上述工艺流程，回收到(假设工艺流程中铝元素无损耗)，则该粉煤灰中的质量分数是_______。 【答案】（1） ①. ②. 稀硫酸用量过多，用氢氧化钠“沉铁”时，的用量会增大 （2） ①. ②. 热稳定性差，防止分解 （3） （4）是两性氢氧化物，能溶解于盐酸中 （5） （6）(或) 【解析】 【分析】粉煤灰中加入过量稀硫酸进行酸浸，其中氧化铝、氧化铁、氧化亚铁能与稀硫酸反应生成可溶的金属硫酸盐，而二氧化硅是难溶于水的酸性氧化物，不与稀硫酸反应，过滤后成为滤渣；滤液中含金属硫酸盐等，向滤液中加入氧化剂，将滤液中的亚铁离子氧化为铁离子。加入氢氧化钠溶液进行沉铁，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，同时铝离子与过量氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，向含四羟基合铝酸钠的溶液中通入足量二氧化碳气体进行沉铝，四羟基合铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤得到氢氧化铝沉淀，滤液为含碳酸氢钠的废液。 【小问1详解】 根据分析可知，滤渣是。后续“沉铁”步骤中要加入NaOH溶液，若稀硫酸用量过多，会消耗更多的NaOH，造成浪费，所以稀硫酸用量不是越多越好。 【小问2详解】 加入过氧化氢作为氧化剂，目的是将氧化为，离子方程式为。过氧化氢受热易分解，控制温度低于，是为了防止过氧化氢分解。 【小问3详解】 “沉铁”中加入NaOH溶液，溶液中的硫酸铝与过量氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和硫酸钠，反应的化学方程式：。 【小问4详解】 “沉铝”时，若把换成，因为氢氧化铝是两性氢氧化物，能与盐酸反应，无法得到 沉淀。 【小问5详解】 “沉铝”时发生反应：，该盐是。 【小问6详解】 中，铝原子的物质的量是，则，，该粉煤灰中氧化铝的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $