第一章 第二节 第1课时 有机物的分离、提纯和确定实验式-【创新教程】2025-2026学年高中化学选择性必修3五维课堂教师用书word（人教版）

第二节　研究有机化合物的一般方法 第1课时　有机物的分离、提纯和确定实验式 课标要点 核心素养 科学探究与创新意识 1.了解研究有机化合物的一般方法，能说出研究有机化合物的主要步骤 2.了解有机化合物分离、提纯的原理和操作，能结合实际情况应用蒸馏、萃取或重结晶的方法进行有机化合物的分离提纯 通过实验探究蒸馏法、萃取法、重结晶法等方法在有机物分离和提纯中的应用，培养实验探究问题和自行设计实验方案解决问题的能力 [知识梳理] [知识点一]　有机物的分离、提纯方法　　 1．蒸馏——分离和提纯　　液态　　有机化合物的常用方法 (1)适用范围 分离、提纯的有机物　　热稳定性较高　　，其沸点与杂质的沸点相差较大。 (2)实验装置(填仪器名称) 注意事项：①温度计水银球位于　　蒸馏烧瓶支管口处　　。 ②碎瓷片的作用：　　使液体平稳沸腾，防止暴沸　　。 ③冷凝管中水流的方向是　　下　　口进入，　　上　　口流出。 2．萃取——分为　　液－液　　萃取和　　固－液　　萃取。 (1)萃取的原理 ①液－液萃取是利用待分离组分在两种互不相溶的溶剂中的　　溶解度　　不同，将其从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。 ②固－液萃取是利用　　溶剂　　从　　固体物质　　中溶解出待分离组分的过程。 (2)萃取剂的条件及常用试剂 待分离组分在萃取剂中的溶解度较　　大　　，常用的萃取剂有　　乙醚　　、　　乙酸乙酯　　、二氯甲烷等。 (3)分液：将萃取后的两层液体分开的操作。 (4)主要玻璃仪器为　　分液漏斗　　、烧杯。 3．重结晶——提纯　　固体　　有机化合物常用的方法 (1)原理：利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的　　溶解度　　不同而将杂质除去。 (2)溶剂的选择 ①杂质在所选溶剂中的溶解度　　很大或溶解度很小　　，易于除去。 ②被提纯的有机化合物在所选溶剂中的溶解度受温度的影响较大，能够进行　　冷却结晶　　。 [自我评价] [判断对错](对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”) (1)分离和提纯都只利用物质的物理性质，不利用物质的化学性质。( × ) (2)蒸馏、重结晶和萃取是分离提纯有机物的常用方法。( √ ) (3)提纯粗苯甲酸的方法可以用重结晶法。( √ ) (4)蒸馏时温度计水银球应置于混合溶液中。( × ) (5)蒸馏时冷凝管中冷却水从下口进，上口出，与需冷却的蒸气的流向相反。( √ ) (6)试管、蒸发皿、蒸馏烧瓶都可以直接加热。( × ) (7)酒精不能用做从水溶液中萃取Br2、I2的萃取剂，因为酒精和水互溶。( √ ) (8)在苯甲酸重结晶的实验中，温度越低，苯甲酸的溶解度越小，因此冷却结晶时，温度越低越好。( × ) 有机物的分离、提纯方法 (素养探究——科学探究与创新意识) [思考探究] 苯甲酸可用作食品防腐剂。纯净的苯甲酸为无色结晶，其结构可表示为，熔点122°C，沸点249°C。苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂，苯甲酸在水中的溶解度如下： 温度/°C 25 50 75 溶解度/g 0.34 0.85 2.2 某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，提纯苯甲酸需要经过哪些步骤？氯化钠和泥沙分别在哪一步除去？ 提示：步骤：加热溶解—趁热过滤—冷却结晶—过滤。趁热过滤除去泥沙，冷却析出苯甲酸后再过滤，除去滤液中的氯化钠。 [核心突破] 1．固体与液体的混合物 方法 适用条件 实例 过滤 难溶固体与液体混合物 碳酸钙悬浊液、泥水等 蒸发结晶 溶质的溶解度受温度变化影响较小 从NaCl溶液中提取NaCl晶体 2.固体与固体的混合物 方法 适用条件 实例 溶解、过滤 在某种试剂中一种可溶而另一种不溶的固体混合物 碳酸钠和碳酸钙 结晶 用于溶解度随温度变化相差较大的可溶性固体混合物 除去KNO3中 混有的少量 NaCl 升华 分离某种组分易升华的混合物 分离I2和NaCl固体 3.液体与液体的混合物 方法 适用条件 实例 萃取、分液 互不相溶的液体混合物 分离CCl4和水等 蒸馏 两种或两种以上互溶的液体，沸点相差较大 分离酒精和水 [典例示范] [典例]　 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　　) 选项 目的 分离方法 原理 A 除去KCl中的MnO2 蒸发结晶 溶解度不同 B 除去碘中的NaCl 加热、升华 NaCl的熔点高，碘易升华 C 分离KNO3和NaCl 重结晶 KNO3的溶解度大于NaCl D 分离食用油和汽油 分液 食用油和汽油的密度不同 解析：B　[MnO2不溶于水，KCl溶于水，则溶于水、过滤、蒸发可分离，A错误；加热碘易升华，NaCl无变化，则加热、升华可分离，B正确；利用重结晶法是因为二者溶解度受温度影响不同，原理不合理，C错误；二者互溶，但沸点不同，选择蒸馏法分离，原理不合理，D错误。] [思维建模]　解答有关有机物分离提纯问题的思维流程如下： 分析有机混合物中各组分的性质→ [学以致用] 1．现有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性质如下： 物质 分子式 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g ·cm－3) 水溶性 A C3H6O2 －24 141 0.99 可溶 B C4H8O2 －84 77 0.90 可溶 由此推知分离A和B的最佳方法是(　　) A．萃取　　　　　 B．结晶 C．蒸馏 D．分液 解析：C　[观察表中数据，得知A、B两种物质都是有机物，都溶于水，不能用萃取或分液方法进行分离；它们的熔点都比较低，常温下为液体，不能结晶方法析出；它们的沸点相差较大，故可以用蒸馏的方法将A、B分离。] 2．按如图所示实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是(　　) A．步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)需要用到分液漏斗 C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要蒸馏装置 解析：C　[滤液与不溶物是用过滤的方法分离出的，A正确；分离水层与有机层需要用分液漏斗，B正确；溶液蒸发结晶应用蒸发皿，C错误；可用蒸馏的方法从有机层中分离出甲苯，D正确。] [素养提升] 色谱法通常利用吸附剂和溶剂对不同化合物吸附、分配等作用的差别来分离、提纯化合物。常见吸附剂有硅胶、氧化铝、碳酸钙等。俄国植物生理学家和化学家茨韦特从绿色植物色素溶液中分离出叶绿素、叶黄素和胡萝卜素。柱色谱装置如图所示： 人们还开发了纸色谱、薄层色谱，气相色谱、高效液相色谱法等多种色谱方法，依据是什么？ 提示：根据物质在两相(气—液、液—液等)间溶解性或吸附能力不同。 1．下列有关实验原理或操作正确的是(　　) A．①分离CCl4和水 B．②洗涤沉淀时，向漏斗中加入适量水，搅拌并滤干 C．③液体分层，下层呈无色 D．④除去氯气中的少量氯化氢 答案：A 2．现有3组混合物：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液、②乙醇和丁醇、③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各组混合物的正确方法依次是(　　) A．分液法、萃取法、蒸馏法 B．萃取法、蒸馏法、分液法 C．分液法、蒸馏法、萃取法 D．蒸馏法、萃取法、分液法 解析：C　[乙酸乙酯和乙酸钠溶液不互溶，可以用分液的方法将它们分离；乙醇和丁醇互溶但沸点不同，可用蒸馏的方法将它们分离；单质溴易溶于有机溶剂，溴化钠不溶于有机溶剂，可用萃取的方法将它们分离。] 3．下列有关苯甲酸重结晶实验操作中说法正确的是(　　) A．粗苯甲酸加热溶解后可以直接趁热过滤 B．趁热过滤中，为了防止苯甲酸结晶，可先将漏斗进行预热 C．趁热过滤后，为了析出更多晶体，热滤液用冰盐水充分冷却，同时缩短结晶的时间 D．温度越低，苯甲酸的溶解度越小，所以温度越低越有利于苯甲酸的重结晶实验 解析：B　[粗苯甲酸加热溶解后，为防止苯甲酸晶体提前析出，滞留在过滤器中，需在过滤前适当稀释，不能直接过滤，A错误；漏斗进行预热，可减小温差，B正确；趁热过滤后，用冰盐水冷却形成的结晶很小，比表面积大，吸附的杂质多，C错误；重结晶过程中温度太低，杂质的溶解度也会降低，部分杂质也会析出，达不到提纯苯甲酸的目的，D错误。 4．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下： 对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯 苯 沸点/°C 138 144 139 80 熔点/°C 13 －25 －47 6 下列说法不正确的是(　　) A．该反应属于取代反应 B．甲苯的沸点高于144 °C C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 解析：B　[甲苯生成二甲苯和苯，可分别理解成甲苯中苯环上的氢原子被甲基取代、甲苯中的甲基被氢原子取代，A项正确；同系物中，碳原子数越多，沸点越高，所以甲苯的沸点应低于对二甲苯，即低于138 ℃，B项错误；苯的沸点最低，且与二甲苯的沸点相差较大，可最先分离出来，C项正确；三种二甲苯之间沸点相近，但熔点差异大，将温度控制在一定条件下，可使对二甲苯结晶析出，D项正确。] 5．除去下列括号内的杂质通常采用的方法是什么？将答案填在横线上。 (1)H2O(NaCl、MgCl2)　　________________________________________________　　。 (2)CH3OH(H2O)　　____________________________________　　(已知CH3OH为甲醇，沸点为64.7 °C)。 (3) 　　________________　　。 (4) 　　________________________　　。 解析：蒸馏是根据液体的热稳定性及与杂质(可以是液体也可以是固体)的沸点差别大小(一般约相差30 °C)，来提纯液态物质；重结晶用于固体的分离。 答案：(1)蒸馏　(2)蒸馏(或先加入生石灰后再蒸馏)　(3)重结晶　(4)碱洗分液(或用NaOH溶液碱洗分液) [课堂小结] 1．下列实验操作中正确的是(　　) A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 解析：C　[蒸发时不能蒸干，则出现大量固体时停止加热，故A错误；蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误； 分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；萃取时，溶质在不同溶剂中的溶解度不同，且不反应，溶剂互不相溶，不需要考虑密度，故D错误；故选：C。] 2．提纯下列物质(括号中为少量杂质) ，选择试剂和分离方法都正确的是(　　) 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 B 溴苯(Br2) 氢氧化钠溶液 过滤 C 乙酸(乙醇) 饱和氢氧化钠溶液 过滤 D 乙醇(H2O) 生石灰 蒸馏 解析：D　[乙烯可以被高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，引入了新杂质，故A错误；单质溴能与NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，溴化钠、次溴酸钠溶于水，溴苯不与NaOH溶液反应也不溶于NaOH溶液，出现分层现象，用分液的方法分离，B错误；乙醇溶于饱和氢氧化钠溶液，乙酸与氢氧化钠溶液反应得到溶于水的乙酸钠，不能除杂，C错误；加入生石灰，水反应生成氢氧化钙，增大与乙醇的沸点差，可通过蒸馏将乙醇分离，D正确。故选D。] 3．下图是一些实验操作的装置，关于这些操作及装置的说法，正确的是(　　) A．甲为过滤装置，实验者用玻璃棒引流，且玻璃棒底端紧靠漏斗壁 B．乙为蒸馏装置，实验者将蒸馏烧瓶置于水浴中，能更精确地控制温度；且冷凝管中的冷凝水下进上出，利用逆流交换原理，冷却更充分 C．丙为萃取操作，实验者用左手托住分液漏斗活塞，右手抵住玻璃塞，将分液漏斗按图所示双手用力振荡，使液体混合 D．丁为蒸发结晶装置，实验者用玻璃棒不断搅拌溶液，以促进液体挥发，烧杯底部垫上石棉网，能让容器受热更加均匀 解析：D　[乙烯可以被高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，引入了新杂质，A错误；单质溴能与NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，溴化钠、次溴酸钠溶于水，溴苯不与NaOH溶液反应也不溶于NaOH溶液，出现分层现象，用分液的方法分离，B错误；乙醇溶于饱和氢氧化钠溶液，乙酸与氢氧化钠溶液反应得到溶于水的乙酸钠，不能除杂，C错误；加入生石灰，水反应生成氢氧化钙，增大与乙醇的沸点差，可通过蒸馏将乙醇分离，D正确。故选D。] 4．下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是(　　) A．在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下 B．在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加少量蒸馏水 C．用苯萃取溴水时有机层应从下口放出 D．在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷却到常温才过滤 解析：B　[A.蒸馏时，测定馏分的温度，则温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，非伸入液面下，故A错误；B.水在加热过程中会蒸发，苯甲酸能溶于水，减少过滤时苯甲酸的损失，防止过饱和提前析出结晶，加热溶解后还要加少量蒸馏水，故B正确；C.用苯萃取溴水时，有机层在上层，应从上口放出，故C错误；D.在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要趁热过滤。粗苯甲酸中如果存在不溶解的杂质，必须加热到苯甲酸溶解以后，趁热抽滤除去这些不溶解的杂质，然后慢慢冷却到有晶体析出，故D错误。] 5．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是(　　) A．用甲除去CO气体中的CO2气体 B．用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合物 C．丙向容量瓶中转移液体 D．用丁分离互不相溶的两种液体 解析：B　[A.二氧化碳和NaOH反应生成碳酸钠和水，但CO和NaOH不反应；B.分馏时温度计测量馏分温度；C.向容量瓶中转移液体时要用玻璃棒引流；D.分离互不相溶的液体采用分液方法分离。] 6．下列每组中各有三对混合物，它们都能用分液漏斗分离的是(　　) A．煤油和水，酒精和水，醋酸和水 B．植物油和水，四氯化碳和水，苯和水 C．酒精和水，汽油和水，汽油和酒精 D．苯和水，四氯化碳和苯，醋酸和水 解析：B　[A.煤油和水分层，可用分液漏斗分离；酒精和水、醋酸和水互溶，不分层，不能用分液漏斗分离，故不选A；B.植物油和水、四氯化碳和水、苯和水都分层，都能用分液漏斗分离，故选B；C.汽油和水分层，可用分液漏斗分离、酒精和水、汽油和酒精互溶，不分层，不能用分液漏斗分离，故不选C；D.四氯化碳和苯、醋酸和水互溶，不分层，不能用分液漏斗分离；苯和水分层，可用分液漏斗分离，故不选D。] 7．实验室可通过蒸馏石油得到多种沸点范围不同的馏分，装置如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．沸点较低的汽油比沸点较高的柴油先馏出 B．蒸馏烧瓶中放入碎瓷片可防止蒸馏时发生暴沸 C．冷凝管中的冷凝水应该从a口进、b口出 D．温度计水银球的上限和蒸馏烧瓶支管口下沿相平 解析：C　[在蒸馏时，石油的温度逐渐升高，沸点较低的先汽化馏出，所以沸点较低的汽油比沸点较高的柴油先馏出，故A正确；碎瓷片具有防暴沸作用，所以蒸馏烧瓶中放入碎瓷片可防止蒸馏时发生暴沸，减少不安全事故的发生，故B正确；冷凝管中水应采用逆流方式，所以冷凝管中b为进水口，a为出水口，故C错误；温度计测量馏分温度，则温度计水银球和蒸馏烧瓶支管口下沿相平，故D正确。] 8.将体积均为5 mL的甲、乙、丙三种液体依次沿试管壁缓缓滴入试管中(严禁振荡)，出现如图所示的实验现象，则甲、乙、丙的组合可能是(　　) 选项 A B C D 甲 1,2­二溴乙烷 溴苯 水 乙醇 乙 水 液溴 大豆油 乙酸 丙 苯 乙醇 溴水 乙酸乙酯 解析：A　[1,2­二溴乙烷与水不相溶，水与苯也不相溶，且苯的密度小于水，1,2­二溴乙烷密度大于水，将甲、乙、丙三种液体依次沿试管壁缓缓滴入试管中会出现图示现象，故A正确；由于三者能够溶解，混合后不会分层，所以不会出现图示现象，故B错误；大豆油不溶于水，密度比水小，将大豆油加入水中，会浮在水面，再加入溴水后，大豆油能够萃取溴，最终混合液分成两层，不会分为三层，故C错误；乙醇、乙酸和乙酸乙酯都是有机物，三者混合后不会分层，故D错误。] 9．从茶叶中可以分离出茶多酚，工艺流程图如图所示： 根据以上流程，下列说法不正确的是(　　) A．与传统方法使用Pb2＋、Cu2＋相比，改用ZnCl2作沉淀剂，会更加绿色环保 B．在减压蒸馏之前，一般会先加入干燥剂，必须先过滤除去，再进行蒸馏 C．操作a的名称是萃取分液，在实际工艺中该操作一般会多次进行 D．干燥产品时可以高温烘干，以加快干燥速度 解析：D　[与传统方法使用Pb2＋、Cu2＋相比，改用ZnCl2作沉淀剂，减少有毒重金属的污染，会更加绿色环保，故A正确；在减压蒸馏之前，一般会先加入干燥剂，除去水，防止蒸馏时存在蒸气压，过滤除去，再进行蒸馏，故B正确；操作a的名称是萃取分液，在实际工艺中该操作一般会多次进行，提高萃取率，减少茶多酚的损失，故C正确；干燥产品时低温烘干、防止茶多酚高温下被氧化，故D错误。] 10．苯甲酸重结晶实验基本操作如下： ①将粗苯甲酸1 g加到100 mL的烧杯中，再加入50 mL蒸馏水，在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解。②全部溶解后再加入少量蒸馏水并搅拌。③然后，使用短颈玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一100 mL烧杯中，将滤液静置，使其缓慢冷却结晶。④滤出晶体。回答下列问题： (1)上述四步操作过程中需用到玻璃棒的步骤有　　________________　　； (2)步骤②的目的是　　________________　　； (3)观察滤液冷却时的实验现象　　________________　　； (4)重结晶后苯甲酸的状态为　　________________　　； (5)为了得到更多的苯甲酸晶体，是不是结晶时温度越低越好？请说明理由________________________________________________________________________。 解析：重结晶法提纯苯甲酸时，首先将粗苯甲酸溶解在一定量的水中，为了避免过滤过程中苯甲酸结晶析出，一方面在溶解粗苯甲酸后又多加了少量的蒸馏水，另一方面趁热过滤；再将滤液冷却至适当的温度，使苯甲酸晶体析出再进行过滤等操作即可。 (1)在溶解粗苯甲酸时需要玻璃棒搅拌，在过滤操作时需要玻璃棒引流，防止液体飞溅；因此步骤①②③④均会用到玻璃棒； (2) 为了避免过滤过程中苯甲酸结晶析出，可以在溶解粗苯甲酸后再向溶液中添加少量的蒸馏水； (3)冷却苯甲酸的溶液，会观察到苯甲酸晶体析出，并且越来越多； (4)经过重结晶后的苯甲酸为晶体的状态； (5)冷却含苯甲酸的滤液时，降温要适当，否则温度过低，一方面部分杂质也有可能析出，另一方面溶剂水也有可能凝固。 答案：(1)①②③④　(2)减少趁热过滤过程中损失苯甲酸　(3)晶体析出，且越来越多　(4)晶体 (5)杂质的溶解度也会降低，部分杂质也会析出；温度极低时溶剂水也会结晶析出 11.己二酸主要用于生产尼龙－66盐、合成树脂及增塑剂等。己二酸的合成路线如下： HOOC(CH2)4COOH。制备己二酸的装置示意图如图所示(加热和夹持装置等略)。 实验步骤： Ⅰ.己二酸的制备 连接好装置后，通过瓶口b慢慢滴加1.5 g环己醇至适量KMnO4和NaOH的混合溶液中，然后塞上带有温度计的胶塞，再用沸水浴加热数分钟。 Ⅱ.分离提纯 趁热过滤，收集滤液，用少量热水洗涤滤渣2次，合并滤液和洗涤液，边搅拌边滴加浓盐酸至溶液呈强酸性，小心加热蒸发浓缩至10 mL左右，在冷水浴中冷却，析出己二酸粗品。 回答下列问题： (1)写出仪器a的名称：　　________　　。 (2)分离提纯过程中滴加的浓盐酸的作用是　　_____________________　　。 (3)将己二酸粗品提纯的方法是　　________　　。 A．过滤　　　 B．萃取 C．重结晶 D．蒸馏 (4)步骤Ⅱ中过滤时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、　　____________　　、　　____________　　。洗涤滤渣的目的是　　____________________　　。 (5)若制得纯己二酸的质量为1.5 g，则己二酸的产率为　　________　　。 解析：(1)由实验装置图可知，图中仪器a的名称是直形冷凝管(或冷凝管)。(2)浓盐酸是强酸，酸性强于己二酸，分离提纯过程中滴加浓盐酸的作用是将己二酸钠完全转化为己二酸。(3)因为己二酸常温下为固体，温度较低时会从溶液中析出，所以将己二酸粗品提纯的方法是重结晶。(4)步骤Ⅱ中过滤时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；滤渣中含有己二酸钠，因此洗涤滤渣的目的是减少己二酸钠的损失，提高己二酸的产量。 (5)根据原子守恒可知生成己二酸的理论质量为×146 g·mol－1＝2.19 g，所以产率是×100%≈68.5%。 答案：(1)直形冷凝管(或冷凝管)　(2)将己二酸钠完全转化为己二酸　(3)C　(4)烧杯　漏斗　减少己二酸钠的损失，提高己二酸的产量 (5)68.5% 12．薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料。“DIY”兴趣小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。 查阅资料：薰衣草精油成分复杂，沸点范围为100～220°C，相同温度时在水中溶解度小于在苯、四氯化碳(有毒、沸点76.8°C)等溶剂中的溶解度。 设计方案：小组讨论后提出如下提取方案。(在横线上填写操作名称) (1)步骤①在研体中将薰衣草敲碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使充分溶解后　　________　　； (2)步骤②在薰衣草水中加入适量CCl4进行　　____________　　； (3)步骤③将CCl4层进行　　________　　。 实施实验：按预先设计的方案进行实验。 (4)步骤②使用到的主要仪器有　　________　　(填字母)。 具体操作为振荡、　　________　　、静置、分液。溶有精油的CCl4层在　　________　　层(填“上”或“下”)。 (5)步骤③使用如图实验装置，其中仪器e的名称为　　____________　　，冷却水从　　________　　口(填字母)通入。加热，收集温度在　　________　　°C的馏分(该馏分可循环使用)。 交流反思：观察产品并进行小组讨论后，认为该方案主要有以下两个缺点： 缺点1精油中的某些成分有热敏性，受热后品质会发生改变； 缺点2该方法提取的精油中残留少量CCl4。 (6)基于小组的交流、反思和分析，你认为该小组进一步的研究方向是　　__________________________　　。 解析：(1)分离难溶性物质和溶液采用过滤方法，薰衣草捣碎并加入蒸馏水浸取重复溶解后将难溶性的物质和溶液分离采用过滤方法； (2)精油易溶于有机溶剂，不易溶于水，所以步骤②在薰衣草水中加入适量CCl4进行萃取、分液； (3)分离互溶的液体采用蒸馏的方法，精油和四氯化碳互溶，所以步骤③将CCl4层进行蒸馏分离两种物质； (4)步骤②为萃取、分液，需要分液漏斗，故选b；具体操作为振荡、放气、静置、分液；CCl4密度大于水，所以应该在下层； (5)仪器e的名称为蒸馏烧瓶，冷却水采用逆流的方式，所以g为进水口；加热，收集温度在四氯化碳的沸点范围，即76.8°C； (6)缺点1精油中的某些成分有热敏性，受热后品质会发生改变，所以在较低温度下较好；缺点2该方法提取的精油中残留少量CCl4，四氯化碳有毒，应该选取无毒的萃取剂，所以研究方向为应该选取无毒、高效、可进行低温提取精油的萃取剂。 答案：(1)过滤　(2)萃取、分液　(3)蒸馏　(4)b　放气　下　(5)蒸馏烧瓶　g　76.8　(6)选取无毒、高效、可进行低温提取精油的萃取剂 学科网（北京）股份有限公司 $