第一章 第二节 第一课时 有机物的分离、提纯和确定实验式-【创新教程】2025-2026学年高中化学选择性必修3五维课堂同步课件PPT（人教版）

化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 化学·选择性必修3 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 第二节　研究有机化合物的一般方法 第1课时　有机物的分离、提纯和确定实验式 课标要点 核心素养 科学探究与创新意识 1.了解研究有机化合物的一般方法，能说出研究有机化合物的主要步骤 2.了解有机化合物分离、提纯的原理和操作，能结合实际情况应用蒸馏、萃取或重结晶的方法进行有机化合物的分离提纯 通过实验探究蒸馏法、萃取法、重结晶法等方法在有机物分离和提纯中的应用，培养实验探究问题和自行设计实验方案解决问题的能力 [知识梳理] [知识点一]　有机物的分离、提纯方法　　 1．蒸馏——分离和提纯　　液态　　有机化合物的常用方法 (1)适用范围 分离、提纯的有机物　　热稳定性较高　　，其沸点与杂质的沸点相差较大。 (2)实验装置(填仪器名称) 注意事项：①温度计水银球位于　　蒸馏烧瓶支管口处　　。 ②碎瓷片的作用：　　使液体平稳沸腾，防止暴沸　　。 ③冷凝管中水流的方向是　　下　　口进入，　　上　　口流出。 2．萃取——分为　　液－液　　萃取和　　固－液　　萃取。 (1)萃取的原理 ①液－液萃取是利用待分离组分在两种互不相溶的溶剂中的　　溶解度　　不同，将其从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。 ②固－液萃取是利用　　溶剂　　从　　固体物质　　中溶解出待分离组分的过程。 (2)萃取剂的条件及常用试剂 待分离组分在萃取剂中的溶解度较　　大　　，常用的萃取剂有　　乙醚　　、　　乙酸乙酯　　、二氯甲烷等。 (3)分液：将萃取后的两层液体分开的操作。 (4)主要玻璃仪器为　　分液漏斗　　、烧杯。 3．重结晶——提纯　　固体　　有机化合物常用的方法 (1)原理：利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的　　溶解度　　不同而将杂质除去。 (2)溶剂的选择 ①杂质在所选溶剂中的溶解度　　很大或溶解度很小　　，易于除去。 ②被提纯的有机化合物在所选溶剂中的溶解度受温度的影响较大，能够进行　　冷却结晶　　。 [自我评价] [判断对错](对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”) (1)分离和提纯都只利用物质的物理性质，不利用物质的化学性质。( × ) (2)蒸馏、重结晶和萃取是分离提纯有机物的常用方法。( √ ) (3)提纯粗苯甲酸的方法可以用重结晶法。( √ ) (4)蒸馏时温度计水银球应置于混合溶液中。( × ) (5)蒸馏时冷凝管中冷却水从下口进，上口出，与需冷却的蒸气的流向相反。( √ ) (6)试管、蒸发皿、蒸馏烧瓶都可以直接加热。( × ) (7)酒精不能用做从水溶液中萃取Br2、I2的萃取剂，因为酒精和水互溶。( √ ) (8)在苯甲酸重结晶的实验中，温度越低，苯甲酸的溶解度越小，因此冷却结晶时，温度越低越好。( × ) (素养探究——科学探究与创新意识) [思考探究] 苯甲酸可用作食品防腐剂。纯净的苯甲酸为无色结晶，其结构可表示为，熔点122°C，沸点249°C。苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂，苯甲酸在水中的溶解度如下： 温度/°C 25 50 75 溶解度/g 0.34 0.85 2.2 有机物的分离、提纯方法 某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，提纯苯甲酸需要经过哪些步骤？氯化钠和泥沙分别在哪一步除去？ 提示：步骤：加热溶解—趁热过滤—冷却结晶—过滤。趁热过滤除去泥沙，冷却析出苯甲酸后再过滤，除去滤液中的氯化钠。 [核心突破] 1．固体与液体的混合物 方法 适用条件 实例 过滤 难溶固体与液体混合物 碳酸钙悬浊液、泥水等 蒸发结晶 溶质的溶解度受温度变化影响较小 从NaCl溶液中提取NaCl晶体 2.固体与固体的混合物 方法 适用条件 实例 溶解、 过滤 在某种试剂中一种可溶而另一种不溶的固体混合物 碳酸钠和碳酸钙 结晶 用于溶解度随温度变化相差较大的可溶性固体混合物 除去KNO3中混有的少量NaCl 升华 分离某种组分易升华的混合物 分离I2和NaCl固体 3.液体与液体的混合物 方法 适用条件 实例 萃取、分液 互不相溶的液体混合物 分离CCl4和水等 蒸馏 两种或两种以上互溶的液体，沸点相差较大 分离酒精和水 [典例示范] [典例]　 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　　) 选项 目的 分离方法 原理 A 除去KCl中的MnO2 蒸发结晶 溶解度不同 B 除去碘中的NaCl 加热、升华 NaCl的熔点高，碘易升华 C 分离KNO3和NaCl 重结晶 KNO3的溶解度大于NaCl D 分离食用油和汽油 分液 食用油和汽油的密度不同 解析：B　[MnO2不溶于水，KCl溶于水，则溶于水、过滤、蒸发可分离，A错误；加热碘易升华，NaCl无变化，则加热、升华可分离，B正确；利用重结晶法是因为二者溶解度受温度影响不同，原理不合理，C错误；二者互溶，但沸点不同，选择蒸馏法分离，原理不合理，D错误。] [思维建模]　解答有关有机物分离提纯问题的思维流程如下： 分析有机混合物中各组分的性质→  [学以致用] 1．现有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性质如下： 物质 分子式 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ (g ·cm－3) 水溶性 A C3H6O2 －24 141 0.99 可溶 B C4H8O2 －84 77 0.90 可溶 由此推知分离A和B的最佳方法是(　　) A．萃取　　　　　 B．结晶 C．蒸馏 D．分液 解析：C　[观察表中数据，得知A、B两种物质都是有机物，都溶于水，不能用萃取或分液方法进行分离；它们的熔点都比较低，常温下为液体，不能结晶方法析出；它们的沸点相差较大，故可以用蒸馏的方法将A、B分离。] 2．按如图所示实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是(　　) A．步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)需要用到分液漏斗 C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要蒸馏装置 解析：C　[滤液与不溶物是用过滤的方法分离出的，A正确；分离水层与有机层需要用分液漏斗，B正确；溶液蒸发结晶应用蒸发皿，C错误；可用蒸馏的方法从有机层中分离出甲苯，D正确。] [素养提升] 色谱法通常利用吸附剂和溶剂对不同化合物吸附、分配等作用的差别来分离、提纯化合物。常见吸附剂有硅胶、氧化铝、碳酸钙等。俄国植物生理学家和化学家茨韦特从绿色植物色素溶液中分离出叶绿素、叶黄素和胡萝卜素。柱色谱装置如图所示： 人们还开发了纸色谱、薄层色谱，气相色谱、高效液相色谱法等多种色谱方法，依据是什么？ 提示：根据物质在两相(气—液、液—液等)间溶解性或吸附能力不同。 1．下列有关实验原理或操作正确的是(　　) A．①分离CCl4和水 B．②洗涤沉淀时，向漏斗中加入适量水，搅拌并滤干 C．③液体分层，下层呈无色 D．④除去氯气中的少量氯化氢 答案：A 2．现有3组混合物：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液、②乙醇和丁醇、③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各组混合物的正确方法依次是(　　) A．分液法、萃取法、蒸馏法 B．萃取法、蒸馏法、分液法 C．分液法、蒸馏法、萃取法 D．蒸馏法、萃取法、分液法 解析：C　[乙酸乙酯和乙酸钠溶液不互溶，可以用分液的方法将它们分离；乙醇和丁醇互溶但沸点不同，可用蒸馏的方法将它们分离；单质溴易溶于有机溶剂，溴化钠不溶于有机溶剂，可用萃取的方法将它们分离。] 3．下列有关苯甲酸重结晶实验操作中说法正确的是(　　) A．粗苯甲酸加热溶解后可以直接趁热过滤 B．趁热过滤中，为了防止苯甲酸结晶，可先将漏斗进行预热 C．趁热过滤后，为了析出更多晶体，热滤液用冰盐水充分冷却，同时缩短结晶的时间 D．温度越低，苯甲酸的溶解度越小，所以温度越低越有利于苯甲酸的重结晶实验 解析：B　[粗苯甲酸加热溶解后，为防止苯甲酸晶体提前析出，滞留在过滤器中，需在过滤前适当稀释，不能直接过滤，A错误；漏斗进行预热，可减小温差，B正确；趁热过滤后，用冰盐水冷却形成的结晶很小，比表面积大，吸附的杂质多，C错误；重结晶过程中温度太低，杂质的溶解度也会降低，部分杂质也会析出，达不到提纯苯甲酸的目的，D错误。] 4．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下： 对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯 苯 沸点/°C 138 144 139 80 熔点/°C 13 －25 －47 6 下列说法不正确的是(　　) A．该反应属于取代反应 B．甲苯的沸点高于144 °C C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 解析：B　[甲苯生成二甲苯和苯，可分别理解成甲苯中苯环上的氢原子被甲基取代、甲苯中的甲基被氢原子取代，A项正确；同系物中，碳原子数越多，沸点越高，所以甲苯的沸点应低于对二甲苯，即低于138 ℃，B项错误；苯的沸点最低，且与二甲苯的沸点相差较大，可最先分离出来，C项正确；三种二甲苯之间沸点相近，但熔点差异大，将温度控制在一定条件下，可使对二甲苯结晶析出，D项正确。] 5．除去下列括号内的杂质通常采用的方法是什么？将答案填在横线上。 (1)H2O(NaCl、MgCl2)　 ______________________　　。 (2)CH3OH(H2O)　　 ________________________　　(已知CH3OH为甲醇，沸点为64.7 °C)。 (3) 　　________________　　。 (4) 　　________________________　　。 解析：蒸馏是根据液体的热稳定性及与杂质(可以是液体也可以是固体)的沸点差别大小(一般约相差30 °C)，来提纯液态物质；重结晶用于固体的分离。 答案：(1)蒸馏　(2)蒸馏(或先加入生石灰后再蒸馏)　(3)重结晶　(4)碱洗分液(或用NaOH溶液碱洗分液) [课堂小结] $