4.1.2 “双液原电池”在考试中的考查形式 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

“双液原电池”在考试中的考查形式 一、证明氧化还原反应的发生 如何证明氯化铁与碘化钾的反应可以发生？ 3ml 0.01mol/l KI 溶液 和 3ml 0.005mol/l Fe2（SO4）3溶液（pH约为1） K闭合时，指针向右偏转。b作 极 2Fe3+ +2I- ⇌ 2Fe2++I2 某同学取实验I中少量溶液进行实验，检测到有，得出S2–被氧化成的结论，丙同学否定了该结论，理由是________。 如何设计实验，证实该条件下的确可以将S2–氧化成。 二、排除氧化剂与氧化产物（或还原剂与还原产物）的相互干扰 为什么Ag+和I－在同一体系中只发生沉淀而不发生氧化还原？ 物质性质角度：氧化性、还原性随浓度变化而变化 化学反应角度：速率、限度的竞争或协同 三、解决溶液中多种反应竞争问题 避免氧化性、还原性离子直接接触，发生沉淀反应引起离子浓度的降低，导致离子氧化性、还原性减弱 （排除银离子与碘离子接触产生沉淀的影响） 在水溶液中，由于水解、电离及反应过程中的产物等原因造成微粒种类较多，微粒相互间的反应可能比较复杂，存在多种相互竞争的反应，对反应原理的研究造成干扰。双液原电池装置可以将氧化剂、还原剂及其相关产物隔离开来，是排除干扰因素很好的方法。 三、解决溶液中多种反应竞争问题 Cu + I2 = Cu2+ + I－ ， 由于氧化产物和还原产物相互作用2Cu2+ + 4I- = CuI↓＋I2， 若将Cu与 I2水直接混合无法检验到Cu2+，如何改进呢？ 四、用电化学装置从平衡移动角度验证氧化还原反应为可逆反应 （1）如何证明氯化铁与碘化钾的反应是可逆反应？ 思路：建立平衡→改变条件→平衡移动 还原剂、氧化产物 氧化剂、还原产物 【2021北京】用电化学装置从平衡移动角度验证Ag+ + Fe2+ ⇌Fe3+ + Ag为可逆反应。 先建立平衡，再改变条件，发生平衡移动。 C FeSO4溶液 AgNO3溶液 ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动。Fe2+向Fe3+转化。 用化学平衡移动原理解释原因： 。 五、用电化学装置探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系 据氧化还原反应的规律，推测ⅰ中Fe2+ 向Fe3+ 转化的原因是什么？ 外加Ag+ 使c(I-) 降低，导致I-的还原性弱于Fe2+ 2I- + 2e- ⇌ I2 Fe3+ + e-⇌ Fe2+ 当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液。产生的现象证实了其推测。该现象是 。 据氧化还原反应的规律，推测ⅰ中Fe2+ 向Fe3+ 转化的原因是：外加Ag+ 使c(I-) 降低，导致I-的还原性弱于Fe2+ 左管产生黄色沉淀，指针向左偏转 按照上面的原理，请用右图装置进行实验，证实了ⅱ中Fe2+向Fe3+转化的原因。 操作是 。 2021北京真题 三、当有干扰反应存在时，证明其中氧化还原反应的存在 探究Ag+与SCN－反应的情况： 现象：生成白色沉淀，长时间观察，溶液和沉淀均未发生颜色改变。 Ag++SCN－= AgSCN （白色沉淀） 某同学认为，理论上Ag+能够氧化SCN－，为证明其猜想，如何设计实验？ 现象：电流计指针发生偏转，a电极上产生具有金属光泽的物质，b电极附近的溶液发生颜色变化。 避免氧化性、还原性离子直接接触，发生沉淀反应引起离子浓度的降低，导致离子氧化性、还原性减弱（排除银离子与硫氰根接触产生沉淀的影响） 该同学的设计在证明氧化还原反应的优点是？ 向1 mol·L−1 NaNO2溶液（pH＝8）溶液中滴加1 mol·L−1 FeSO4溶液（pH＝4） ，现象是滴入1滴FeSO4溶液，溶液变黄色，继续滴加，溶液变为棕色。查阅资料：溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2+或Fe3+发生了反应 。 NO2−+e−+H2O== NO↑+2OH− 证实Fe2+被NO2−氧化生成Fe3+ 实验І 3 mL 0.01 mol L-1 KI溶液 3 mL 0.005 mol L-1 Fe2(SO4)3溶液（pH约为1） 棕黄色溶液 分成三等份 数滴 0.01 mol L-1 AgNO3溶液 1 mL 1 mol L-1 FeSO4溶液 1 mL H2O 产生黄色沉淀，溶液褪色 溶液变浅 溶液变浅，比 ii 略深 i. ii. iii. 实验Ⅱ 实验І 3 mL 0.01 mol L-1 KI溶液 3 mL 0.005 mol L-1 Fe2(SO4)3溶液（pH约为1） 棕黄色溶液 分成三等份 数滴 0.01 mol L-1 AgNO3溶液 1 mL 1 mol L-1 FeSO4溶液 1 mL H2O 产生黄色沉淀，溶液褪色 溶液变浅 溶液变浅，比 ii 略深 i. ii. iii. 实验Ⅱ 实验І 3 mL 0.01 mol L-1 KI溶液 3 mL 0.005 mol L-1 Fe2(SO4)3溶液（pH约为1） 棕黄色溶液 分成三等份 数滴 0.01 mol L-1 AgNO3溶液 1 mL 1 mol L-1 FeSO4溶液 1 mL H2O 产生黄色沉淀，溶液褪色 溶液变浅 溶液变浅，比 ii 略深 i. ii. iii. 实验Ⅱ $