江西景德镇一中2025-2026学年第一学期期末考试高三化学试卷

景德镇一中2025-2026学年度第一学期期末考试 高三化学考试答案 1、C 2、C 3、A 4、D 5、B 6、A 7、C 8、C 9、B 10、B 11、B 12、B 13、D 14、A 15、 (每题2分，共14分) NH2 CH,COOH- +H20 (1)酯基、氨基 (2) OCH,HCI (3)ac (4) N02 或 I+CH,OH+(CH,CH),N一 OCH,+(CH,CH2),NHCI (5)22种 (7)E→F引入保护基，Y→P脱除保护基 16、（除标注外，每题2分，共15分) 3d (1)①平面三角形（1分) ② N仙仙) (1分) ③ZnFe204+S02+4H+=Zn2++2Fe2++S0￥+2H20 (2)防止GeO2溶解，导致锗的产率下降 (3)GeO2+2NaOH=Na2GeO3+H2O GeO2+4NaOH=NaGeO4+4H2O) (4)6.25×10-3 (5)盐酸（1分) 73×7+28 539 (6)①x3x1030×N4 或3×10-3oXNA ②B 17、(除标注外，每题2分，共15分) (1)ae (2) 三颈烧瓶(1分) BECD (3) 有油状液体生成（或液体分层），有气泡产生 CS2+20H=C0S2+H20（也可写成CS202-) (4)排除装置中的空气，防止生成的H2S被氧化 (5) 96.25 偏大 18、(每题2分，共14分) 一定条件 (1)①Cu、C ②7H2+C02+2C0 3CH3OH+H2O (2)①-90.4 (3)< (4) CH30H-4e+50H-=HC00-+4H20景德镇一中2025-2026学年度第一学期期末考试 高三化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 出题人： 相对原子量：Li7 C12 Na 23 Si28 S32 Ge 73 一、选择题（本大题共14道小题，每小题只有一个正确答案，每题3分，共42分) 1、劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误的是() 选项 发明 关键操作 化学原理 A 制墨 松木在窑内焖烧 发生不完全燃烧 B 陶瓷 黏土高温烧结 形成新的化学键 C 造纸 草木灰水浸泡树皮 促进纤维素水解 D 火药 硫磺、硝石和木炭混合，点燃 发生氧化还原反应 2、环丙叉环丙烷(b)具有特殊的结构，其转化关系如图所示。下列说法不正确的是() Br Br A、m的二氯代物有3种 B、b的所有碳原子都在一个平面内 C、p在NaOH的乙醇溶液中加热生成烯烃 D、p和m可用红外光谱区分，核磁共振氢谱图也不同 3、下列化学方程式或离子方程式正确的是（) A、Li3N的水解：Li3N+3H20=3LiOH+NH3↑ B、锂燃烧的热化学方程式：2Li(s)+02(g)=Li202(S)△H=+299k·mol1 C、向FeL2溶液中加入少量稀硝酸：N03+3Fe2++4H+=3Fe3++N0↑+2H20 D、溴乙烷中滴入AgNO,溶液检验其中的溴元素：Br一+Ag+=AgBr 4、羰基硫(COS)的结构与CO2类似，可作粮食熏蒸剂，防治虫类、真菌对粮食的危害。下 法错误的是() A、COS属于极性分子 B、COS沸点高于CO2的沸点 C、COS空间结构为直线形 D、COS热稳定性大于CO2 5、碳铂（结构简式如右图）是一种广谱抗癌药物。下列关于碳铂的说法错误的是() A、中心原子Pt的配位数为4 B、分子中g键与π键数目之比为10：1 C、p和$p2杂化的碳原子数之比为2：1 H.N D、分子中含有极性键、非极性键和配位键 6、离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、 家 R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子 含10个电子。下列说法正确的是() A、电负性：R>Z>X B、氢化物的沸点：R>Z C、分子YR3的空间构型为三角锥形 D、最高价含氧酸的酸性：W<Z 7、一定温度下，向恒容密闭容器中充入甲烷和水蒸气，发生反应： CH4(g)+H20(g)=C0(g)+3H2(g)△H=+206k·moI1。下列说法正确的是() A、该反应在低温下能自发进行 B、加入高效催化剂有可能提高C0的平衡产率 C、升高温度和减小压强一定能提高CH4的转化率 D、达到平衡状态后，升高温度，cOXc2的值变小 c(CH4)×c(H20) 8、钩瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钧瓷的发色剂为C20。为探究C20的性质，取等量少许 C20分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法正确的是() 实验操作及现象 滴加过量0.3mol·LHNO3溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀， 试管甲 溶液显浅蓝色；倾掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失 滴加过量6mol·L1氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色：静置一 试管乙 段时间后，溶液颜色变为深蓝色 A、试管甲中新生成的沉淀为金属CuO B、试管甲中沉淀的变化均体现了HNO3的氧化性 C、试管乙实验可证明Cu(I)与NH3形成无色配合物 D、上述两个实验表明Cu2O为两性氧化物 9、已知氯气和空气按体积比1：3混合通入潮湿的碳酸钠中能生成Cl2O,且反应放热；不含C的 Cl20易与水反应生成HCIO；CL20在42℃以上会分解生成C2和O2。设计如上图装置（部分夹持 装置略)制备HCIO,每个虚线框表示一个装置单元，其中存在错误的是() 说 搅拌棒 酸 足量 饱和含水8% 四氯目 多孔 MnO2 堡食盐水的碳酸钠 围化碳密球泡 ① ② ⑧ ④ ⑤ A、②③⑤ B、①③④ C、①②⑤ D、①④⑤ 10、某种锂-石墨二次电池以LP℉6和碳酸酯类有机溶剂作电解质，其工作原理如图所示（充电过程 W、 中铝电极发生铝一锂合金化反应)。下列说法错误的是() 1页共4页 用电器或电源 三组 石墨(C) ● 型型史 Al Li A、标注框内所示结构含有共价键和配位键 B、放电时，正极反应为AI+Li+e=ALi C、充电时，图中所示的正八面体形离子嵌入石墨电极 D、放电时，电路中每转移0.5mole,负极材料减重3.5g 11、利用镍边角料、电镀厂的阴极镍挂柱（含铁、铜杂质）生产硫酸镍的工艺流程如图所示。下列 说法错误的是() 镍边角料、镍挂柱 (含杂质Fe、Cu)碱式碳酸镍 粗制 硫化剂X 精制 酸溶中和 过滤 硫酸镍溶液 硫酸镍溶液 过滤 硫酸硝酸 滤渣1 滤渣2 后续系列操作 NiS04·6H20 沉淀Ni(OHD2Fe(OH)3Cu(OH)2Fe(OH)2 NiS CuS FeS 5.5× 2.6X 2.2X 4.9X 3.2X1.3×6.3× 飞网 10-16 10-89 10-20 10-17 10-19 10-36 10-18 A、“酸溶”时，应该先加入一定量的硫酸， 待固体充分反应后，再按剂量加入硝酸 B、“中和”，第一次“过滤”的主要目的是完全除去铁、铜元素 C、硫化剂X可以是NiS D、“酸溶”时镍表面会有“氢气膜”，硝酸可将镍表面吸附的氢转化为水，提高“酸溶”速率 12、用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CS04,反应原理 如图所示。下列说法正确的是() N2H N2,H" A、反应过程中只生成了极性键 c24 B、还原性：Fe2+<N2H4 [CuN2H02]2+ [Cu(N2H)2T" C、图示反应过程中起催化作用的是Cu2+ D、总反应为：4H++N2H4+Fe304=3Fe2++N2↑+4H20 FeO,H' 13、下列选项正确的是（) A、 图①可表示Fe203(s)+3C0(g)=2Fe(s)+3C02(g)△H=+26.7k·mo1的能量变化 B、图②中△H表示碳的燃烧热 第2页 C、实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的HSO4、NaOH溶液混合， 测得混合液最高温度如图③所示(V1+V2=60mL） D、某反应过程中的能量变化曲线如图④所示，可知反应由两步构成：A→B→C；稳定性：B<A<C 温度/℃ 能非催化反应 2molCo(g) 28 催化反应 AH 26 24 反应物 产物 2moiC(s)+Imol O2 (g) 22 反应过程 反应过程 0102030405060 V(NaOH/mL ① ② ⑧ ④反应过程 14、常温下，浓度相同的一元弱酸HA稀溶液和一元弱碱B0H稀溶液互相滴定，溶液中pH与g 或80的关系如图所示。已知HA和BOH的电离常数为K和K,且b和b'点的纵坐标之和 为14。下列说法正确的是（) A、pK<5 b B、a和a'点的纵坐标之和小于14 C、水的电离程度：a'>b>c'>d b D、溶液中的c(B):c点>c'点 -1 0 e2 二、非选择题（本大题共4题，共58分) g品或g e(HA) e(BOH) 15、(14分)一种受体拮抗剂中间体P合成路线如下。 NH2 CH COOH B 浓HNO 水解 E △ CH,NO浓HS0,△ D △ C&HN2O2 A NH D 试剂a Ha OH KCO, CnHN2O. 催化剂 G 一 SOCl CH,OH K 条件 OCH, M 碱 C.H,F2NO, (CH,CH2)N C.H;F2NO, NH 三步反应 已知： 共4页 (1)L分子中含有的官能团是碳氟键和 (2)A→B的化学方程式是 (3)下列说法不正确的是 (填序号)。 a.试剂a的核磁共振氢谱有3组峰 b.J→K的过程中，利用了(CHCH)N的碱性 c.K+L的反应为氧化反应 (4)J→K的化学方程式是 (5)B的同分异构体中满足以下条件的结构共有 种； ①芳香族化合物 ②能发生银镜反应 ③苯环上不止一个取代基 ①CF3COOH R-NH2 ②稀碱 (6)已知： M G 碱 ①CF,COOH C,H,F2NO,加成 ②稀碱 M含有1个sp杂化的碳原子，M的结构简式为 (7)P的合成路线中，有两处氨基的保护，分别是： ①A→B引入保护基，D→E脱除保护基； ② 16、(15分)一种从工业锌置换渣（主要含ZnS04、ZnFe204、PbS04、Ge02、SiO2等）中回 铅的工艺流程如图1所示。 NaOH溶液 S0,、硫酸 盐酸 →浸渣2→碱溶→碱溶液一沉硅一…→储 锌置 还原 浸渣1 90℃ 换渣 浸出 酸浸 适量CaCl 含PbCI 降温 溶液 析 +滤液1一→转化→滤液2 PbCL CaSOa 图1 已知：①GO2能溶于强酸的浓溶液或强碱溶液； ②PbC2可溶于热盐酸中，PbCl2+2C1≠PbCI; ③常温下，Ksp(PbS04)=2.5×10-8,Ksp(PbC2)=1.6×105。 (1)“还原浸出”时，SO2的存在可促进ZnFe2O4浸出。 ①SO2的VSEPR模型为 ②Zn2+的价层电子轨道表示式为 ③该反应的离子方程式为 (2)“90℃酸浸”所用盐酸的浓度不宜过大或过小，浓度不宜过大的主要原因是 (3)“碱溶"”时，GO2发生反应的化学方程式为 (4)“降温析铅”过程中，体系温度冷却至常温，且c(C)=2.0 mol L-!。为防止PbCh中混有PbSO4 杂质，应控制溶液中c(S0?)≤ mol·L1（保留小数点后两位数字)。 (5)“转化”的意义在于可重复利用 (填物质名称)。 (6)通过摻杂可将锗单质转化为不同掺杂比例的硅锗合金，锗及硅锗合金的立方晶胞如图2所示： Si OGe 硅锗合金i 硅锗合金ⅱ 图2 ①若硅锗合金i的晶胞边长为xpm,设Na为阿伏伽德罗常数的值，则硅锗合金i晶体的密度为 g·cm3(列出含x、Na的计算式即可)。 ②硅锗合金ⅱ沿晶胞对角面取得的截图为 (填字母) 收锗， 晶胞对角面 B 17、(15分)硫代碳酸钠Na2CS3)可用于处理废水中的重金属离子。某兴趣小组用如图装置（夹持 装置略)，根据装置B生成沉淀的量或装置C质量变化测定Na2CS3样品的纯度。 查阅资料：①Na2CS3+H2S04=CS2+H2ST+Na2S04,CS2和H2S均有毒；②CS2不溶于水，沸点46C, 与NaOH反应机理和CO2与NaOH反应机理相似。 实验步骤及装置图如下： I.连接好装置并检查气密性。取16.00gNaz2CS3样品配制成100mL溶液，取50.0mLNa2CS3溶液 置于仪器X中，打开K1、K3、K4、,通入一段时间N2: Ⅱ.关闭K1、K3、K4,测得装置C的质量为m1g: Ⅲ.打开K2、K3、K4,向仪器X中滴入足量2.0mol·L-1稀H2S04溶液，关闭K2: 第3页共4页 IV.反应结束后，打开K1,缓缓通入热N2(高于60℃)一段时间；关闭K1、K3、K4,测得装置C 的质量为m2g: V将B中沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，得到4.8g固体。 稀H2SO 碱石灰 N2- D CuSO,溶液 NaOH溶液 无水CaC2 Na2CS,溶液 (足量) (足量) 一+ A B E (1)配制100mLNa2CS3溶液，下图中仪器中不可能用到的是 (填标号)。 200 50mL (2)仪器X的名称是 上述装置按气流方向连接合理的顺序为A→】 (填字母标号)。 (3)①滴入稀H2S04后，装置A中的现象是 ②装置C中反应的离子方程式是 (4)反应开始前，先通入一段时间N2的主要目的是 (5)根据装置B生成沉淀的量计算，该Na2CS3样品的质量分数为 %(保留小数点后两位 数字)；若反应结束后将通热N2改为通热空气，通过测定C中溶液质量的增加值来计算N2CS3样 品的质量分数，会导致结果 (填“偏大“偏小”或“不变)。 18、（14分)以CH30H生产高附加值的精细化学品，被认为是优化传统工业合成方法的绿色经济途径。 I.CH3OH的合成 88 NaOH CuCI C2H,CI, (1)工业上利用某废气中的C02、C0(体积比1：2)联合制 取烧碱、C2H4Cl2和CH3OH的流程如图所示。已知B中 的电解装置使用了阳离子交换膜。 CH,OH饱和NaCI CuCl,CH, ①D中化合价发生改变的元素有 溶液 ②A中发生的总反应的化学方程式为 (2)以C02、H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下： L.C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)△H1=-49.5k·mol-1 第4页 Ⅱ.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2=+40.9k·mo1 Ⅲ.C0(g)+2H2(g)=CH30H(g)△H3=ak·mol1 ①则a= ②某温度时，向恒压装置中通入2molC02(g)和4molH2(g),反应达到平衡状态时，C02的平衡转 化率为40%，C0选择性为50%，则化学平衡常数K(Ⅱ)= (用分数表示)。 (已知：C0选择性=mCc0)X100%) n(消耗C02) (3)某催化剂催化C02加氢制CH3OH的过程中的发生反应Ⅱ和Ⅲ： 压强恒定在8×106pa下，初始温度为225℃时，将一定比例C02、H2混合气匀速通过装有催 化剂的绝热反应管。装置及L1、L2、L3、.位点处（相邻位点距离相同）的气体温度、C0和CH3OH的 体积分数如图所示。 285 ◆-CH3OH 280 4.2 265 C02、H2 2.8 混合气 绝热反应管 245 (容器内与外界没有热量交换)》 225 位点 ①则混合气从L3→L4位点处，化学反应速率：1 ⅱ（填“>“<”或=”，下同）； ②H20的体积分数：L6位点 L,位点。 (4)研究发现，将铂团簇锚定在硫化镍纳米片上，形成界面丰富的双分散纳米异质结构的Pt-N3S2 双功能电催化剂，可催化制备甲酸盐。在1mol·L~1KOH中进行双电极系统的电解实验，装置如图： CH OH HCOO 阳极发生的主要电极反应为 (用电极反应式表示)。 共4页