专题02 物质的变化与化学反应（培优专练）（浙江专用）2026年中考科学一轮复习讲练测

专题02 物质的变化与化学反应 （培优专练）（浙江通用） 目 录 刷考点 精准巩固，扫清盲区 考点1 物态变化 考点2 物质的溶解与溶液 考点3 常见的化学反应 考点4 有关化学方程式的计算 练思维 聚焦过程，优化策略 测综合 跨界融合，挑战创新 ■刷考点 考点1 物态变化 1．在我国北方当气温接近零下30℃，把热水泼洒向空中，热水划成弧线，形成惊艳的“泼水成冰”效果，如图所示。这是由于热水洒向空中，其周围的水蒸气直接由气态变成固态所形成的。下列自然现象形成与此过程相同的是（     ） A．冰雪消融 B．叶上露珠 C．山中晨雾 D．树上雾凇 2．吐鲁番常年高温少雨，当地使用坎儿井，大大减少了输水过程中水的蒸发。如图所示，坎儿井由明渠、暗渠、竖井组成。下列关于坎儿井的说法错误的是 （　　） A．暗渠中风速较慢，可减慢水的蒸发 B．暗渠中温度比外界低，可减慢水的蒸发 C．竖井口的温度较周围要低是因为井中水蒸发吸热 D．明渠比暗渠更宽，与空气接触表面积大，使得水蒸发较慢 3．小科做“探究水的沸腾”实验时采用的实验装置如图所示。 （1）水沸腾时，杯口附近出现大量“白气”如图甲所示。“白气”是水蒸气遇冷液化形成的。表示水沸腾时气泡的情形是 （填“A”或“B”）； （2）根据实验数据，小明作出了水的温度随时间变化图像，如图乙所示。由此可知，实验时水的沸点是 ℃； （3）小科在实验中把水煮沸的时间过长，现想使水沸腾的时间缩短，他可以采取的措施有 （写出一条即可）。 4．学习了制造技术与工程的相关内容后，为了更好地体验制造，兴趣小组利用熔点较低的A金属和粘土等材料设计并制作笔筒。 （1）探究A金属熔化规律。小组同学用图1所示的装置加热A金属，将收集到的数据绘制成图像（如图2）。 ①该金属的熔点是 ℃。 ②另一小组同学用相同装置熔化质量更大的A金属，并在图3中画出其熔化图像（虚线）。甲、乙两条曲线中，正确的是 。 （2）利用A金属制作笔筒。小组同学制作笔筒的过程如图4所示。 ①金属制造中常用到成型和铸造两种技术。 成型技术：对固态金属施加压力，使其产生永久的变形； 铸造技术：将液态金属注入空腔中，待其凝固后除去模具。 该小组同学制作笔筒的过程，属于金属制造中的 技术。 ②步骤b中，在浇铸液态金属时，会有部分液体残留在烧杯壁上，造成材料浪费。老师建议将固态金属直接置于模具中，在上方用吹风机加热使其熔化。图5是某款温控吹风机三挡热风温度与距离的关系图像，结合A金属和粘土的性质，请选择一种合适的档位与加热距离： 。 考点2 物质的溶解与溶液 5．浙江温州矾山被称为“世界矾都”，如图为结晶池。明矾生产流程为：煅烧明矾石→加水溶解→过滤→蒸发浓缩→析出结晶物，下列说法不正确的是（　　） A．明矾可用于净水，去除水中的悬浮物 B．过滤后所得液体是均一、稳定的混合物 C．蒸发浓缩时，溶液中溶质的质量变大 D．池底有晶体析出，说明池中明矾溶液已饱和 6．如图所示，装置气密性良好，要使注射器的活塞明显向右移动，使用的液体M和固体N可能是（    ） ①水和氢氧化钠固体     ②硝酸银溶液和氯化钠固体     ③水和生石灰 ④水和硝酸铵固体       ⑤稀盐酸和硝酸钡溶液         ⑥稀盐酸和纯碱 A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥ 7．（2025·浙江杭州·一模）小明在家做蔗糖溶于水的实验时，观察到如右图所示现象。请回答下列问题： （1）能说明糖水属于混合物的现象是 。 （2）糖溶解后，液面低于原水平线，请从微观角度予以解释 。 （3）将激光笔打在乙的一侧，发现光在糖水中能沿直线传播，这一现象说明溶液具有 性。 8．古代晒盐法的主要步骤包括引卤、过箩、储卤、蒸发结晶和铲出。盐湖水的主要成分是氯化钠，还含有泥沙和一定量的硫酸钠等。 此表为氯化钠、硫酸钠在不同温度下的溶解度： 温度（℃） 0 10 20 30 40 溶解度（g） 氯化钠 35.7 35.8 36 36.3 36.6 硫酸钠 4.9 9.1 19.5 40.8 48.4 （1）引卤：盐湖水引入蒸发畦，借助日晒和风吹使水分蒸发，溶液中溶质的质量分数 （填“增大”或“减小”），得到一定浓度的卤水。 （2）过“箩”：将上述卤水降温冷却，结晶，析出的固体就是所谓的“箩”，“箩”主要是 晶体。 （3）晒盐：过“箩”4～5次后的卤水进入结晶池，继续风吹日晒得到食盐晶体，晒卤水时不能将水全部蒸干，目的是 。 考点3 常见的化学反应 9．华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的过程或技术涉及化学变化的是（　　） A．烧制陶罐 B．雕刻石像 C．水车灌溉 D．织衣布 10．（2025·浙江温州·三模）火星大气中，二氧化碳的含量高达95％。在高温高压和催化剂的作用下制水（），为未来可持续发展提供重要研究方向，该反应类型属于（　　） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 11．如图是稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的试管中，恰好完全反应的微观示意图，图中小球代表反应前后溶液中的离子种类。 （1）请写出稀盐酸与氢氧化钠反应的实质： 。 （2）微粒“”代表的是（用符号表示） 。 （3）氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：，该反应属于复分解反应，判断其为复分解反应的依据是 。 12．小秀和小瑚为了探究“甲烷与氧化铜反应的产物”，设计了一个实验方案：利用碳化铝（固体）与水在常温下反应生成的甲烷为原料（甲烷为温室气体，密度小于空气），再按如图装置进行实验。 （1）他们设计的装置，是基于对与CuO反应的产物是 的猜测； （2）①是制取甲烷气体的装置，请选用图中AB的 （填字母）装置实验。 （3）小秀认为甲烷气体无毒，装置⑥进行尾气处理是多余的，但小瑚认为有必要，你赞同谁的观点？说明理由 ； （4）装置②主要是吸尽空气中的，③中现象由黑色变成红色，④⑤中的现象如期发生。那么根据实验现象可以说明甲烷具有 的化学性质。 考点4 有关化学方程式的计算 13．在一密闭容器中有A、B、C三种物质，A是一种氧化物。加热充分反应后，各物质质量变化如表所示。关于此反应的认识正确的是（　　） 物质 A B C D 反应前的质量（g） 1.4 7 31.6 0 反应后的质量（g） 待测 26.7 0 3.2 A．反应后待测A的质量为8.7g B．D可能是单质，C一定是化合物 C．该反应的基本反应类型为化合反应 D．反应过程中如果C剩余15.8g时，那么容器中B的质量为13.35g 14．（2024·浙江杭州·二模）杭州亚运会开幕式主火炬创新性的以零碳甲醇为燃料，这在全球是首次。因为制备过程是利用氢气与二氧化碳在一定条件下合成甲醇（CH3OH）和水（如图），实现零碳排放，所以叫做零碳甲醇。据统计2实现循环内零碳排放。 （1）请写出合成甲醇的化学方程式： 。 （2）与传统燃料相比，甲醇具有更高的能量密度，主火炬燃烧1小时仅需 kg甲醇。 15．（2025·浙江·二模）如图是将40g稀盐酸逐滴加入 20g 溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，溶液的温度变化曲线（不考虑反应过程中的热量损失）。 请回答： （1）图中 C 点对应的溶液中含有的溶质有 。 （2）图中从 A 点到 B 点过程中，溶液的 pH 逐渐 。 （3）列式计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。 16．（2025·浙江杭州·模拟预测）过氧化钙（CaO2）是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣主要成分为Ca（OH）2含少量CaCO3为原料制备CaO2的一种工艺流程如下： 【查阅资料】I.Ca（OH）2+2NH4Cl＝CaCl2+2NH3•H2O Ⅱ.CaCl2+2NH3•H2O+H2O3+6H2O＝CaO2•8H2O↓+2NH4Cl Ⅲ.CaO2•8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解。 （1）在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是：滤纸边缘略低于漏斗口、 。生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用 （填仪器名称）。 （2）在其他条件不变的情况下，制备CaO2•8H2O的反应时间（t）对其产率（v）的影响如图所示。 ①平均反应速率最快的时间段为： （填字母）。 a.0～10min b.10﹣20min c.20～30min d.30～40min ②30min后，w开始下降的主要原因是 。 （3）为了测定加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数，取30.00gNH4Cl溶液于烧杯中，加入稍过量的AgNO3溶液，完全反应后过滤、洗涤，干燥、称量，得到14.35g白色固体。通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数 （精确到0.1%）。 ■测思维 17．（2025·浙江丽水·二模）市场上出售的一种网红食品——炒酸奶，制作过程主要是在标准大气压下将沸点为-196℃的液态氮和酸奶倒入容器中，在酸奶快速凝固的同时，周围“白雾缭绕”。下列说法正确的是（　　） A．“烟雾”是水蒸气液化形成的 B．“烟雾”是液态氮汽化形成的 C．酸奶在凝固过程中吸收热量 D．标准大气压下，-196℃的液态氮一定沸腾 18．我国科学家用新型催化剂将二氧化碳转化为甲醇，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（　　） A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应 B．参加反应的甲与乙的质量比为3：1 C．该反应前后分子和原子的种类都变了 D．该反应体现了无机物可以转化为有机物 19．（2025·浙江金华·二模）硝酸钾（KNO3）是一种重要的化工原料，在宋代的《开宝本草》中就记载了KNO3的提纯方法：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。请回答： （1）上文中的“霜”指含KNO3的固体，“以水淋汁”“煎炼而成”分别指（　　）（填字母编号）。 A．溶解、降温结晶 B．过滤、蒸发结晶 C．溶解、蒸发结晶 D．过滤、降温结晶 （2）《天工开物》记载“凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”。是指硝酸钾的性质不稳定，受到撞击会发生分解反应，生成KNO2和一种可助燃的气体单质。请写出该反应的化学方程式： 。 （3）查阅资料得知：20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则该温度下，将10g硝酸钾固体加入40g水中，所得溶液的溶质质量分数为 。 20．（2025·浙江杭州·二模）过氧化钙晶体的化学式为（CaO2·xH2O（其中x待实验中测定），它在常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。 （1）制备过氧化钙晶体，其原理为：CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2O→CaO2·xH2O↓＋NH4Cl，采用如图甲所示装置。 ①仪器a的名称是 。 ②装置A中物质反应后产生一种气体Y，通入装置B中参加反应，气体Y是 。 ③装置B采用冰水浴控制温度在0℃左右，猜测其可能原因是： Ⅰ.温度低可 气体Y溶解的量。（选填“减少”或“增加”） Ⅱ.温度低可防止H2O2受热分解变质而影响晶体的生成。 （2）确定过氧化钙晶体的化学式。已知过氧化钙晶体受热时失去结晶水，小科称取21.6克过氧化钙晶体进行实验，并绘制了剩余固体质量与温度的关系图，如图乙所示，由此计算可得x＝ 。 21．（2025·浙江台州·二模）牡蛎，又名蚝，蚝壳中含有大量碳酸钙（其它成分不溶于水也不与酸反应）。小科为测定蚝壳中碳酸钙的含量，取11克搞碎的蚝壳置于烧杯中，分批次加入质量分数为14.6%的盐酸，每次加入盐酸充分反应后，测量烧杯中剩余物质的总质量（忽略过程中的蒸发和的挥发），数据记录如下表所示。 次数 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/克 20 20 20 20 充分反应后剩余物质的质量/克 29.24 47.48 66.60 86.60 （1）稀盐酸分批次加入的目的是（　　）（填字母）。 A．逐渐接近反应的终点，避免加入过多的试剂造成浪费 B．增大气体产生的速度，节约时间 （2）请计算蚝壳中碳酸钙的质量分数 。（结果精确到0.1%） （3）废弃蚝壳可资源化利用，如高温煅烧蚝壳生产生石灰，发生如下反应：（其它成分不发生反应）。小科取一定量的蚝壳样品，高温煅烧30分钟，加入足量的水充分溶解后逐滴加入稀盐酸，测量并绘得如图所示的曲线。若煅烧时间改为15分钟，其它条件和操作均相同，请在答题纸上画出生成二氧化碳的质量随加入稀盐酸的质量变化的大致图像 。 ■练综合 22．（2025·浙江金华·三模）在“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，同学们制作了一个家庭简易制氧装置。该制氧装置由2个饮料瓶、2根软管和药剂构成，药剂主要是过碳酸钠（Na2CO4），制氧时，先往两个饮料瓶中加入适量的水，再往甲瓶中加入药剂，产生的气体通过B管从乙瓶导出，即可供人吸氧。请回答： （1）①Na2CO4所属物质类别是 ②已知，该化学反应所属基本反应类型是 （2）制作洗气装置时，小金将乙瓶中B软管伸入液面下，A软管伸入液面上，如图1所示，同组其他同学提出小金制作存在错误，请你分析其中错误的原因 （3）假设供氧器出氧流量（每分钟产生氧气体积）平稳，其所提供的吸氧浓度可根据经验公式吸氧浓度＝【21%＋4%×出氧流量（升/分钟）】进行计算，适用标准如表所示，＝1.28克/升。 适用情况 吸氧浓度 日常保健 30%－40% 一般缺氧性疾病 40%－60% 急救 ≥60% 某次产品试用中，小组同学在反应装置中放入610克过碳酸钠，待药品完全反应后，所产生的氧气可供人吸氧25分钟，则吸氧浓度为多少？根据计算判断本次试用属于哪种适用情况 。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 物质的变化与化学反应 （培优专练）（浙江通用） 目 录 刷考点 精准巩固，扫清盲区 考点1 物态变化 考点2 物质的溶解与溶液 考点3 常见的化学反应 考点4 有关化学方程式的计算 练思维 聚焦过程，优化策略 测综合 跨界融合，挑战创新 ■刷考点 考点1 物态变化 1．在我国北方当气温接近零下30℃，把热水泼洒向空中，热水划成弧线，形成惊艳的“泼水成冰”效果，如图所示。这是由于热水洒向空中，其周围的水蒸气直接由气态变成固态所形成的。下列自然现象形成与此过程相同的是（     ） A．冰雪消融 B．叶上露珠 C．山中晨雾 D．树上雾凇 【答案】D 【详解】热水洒向空中，水蒸气直接由气态变成固态，属于凝华现象。 A．春天，冰雪消融是固态变成液体，是熔化现象，故A不符合题意； BC．山中晨雾，叶上露珠，是水蒸气遇冷液化形成的小水珠，故BC不符合题意； D．严冬，树上雾凇，是空气中的水蒸气遇冷凝华形成的，故D符合题意。 故选D。 2．吐鲁番常年高温少雨，当地使用坎儿井，大大减少了输水过程中水的蒸发。如图所示，坎儿井由明渠、暗渠、竖井组成。下列关于坎儿井的说法错误的是 （　　） A．暗渠中风速较慢，可减慢水的蒸发 B．暗渠中温度比外界低，可减慢水的蒸发 C．竖井口的温度较周围要低是因为井中水蒸发吸热 D．明渠比暗渠更宽，与空气接触表面积大，使得水蒸发较慢 【答案】D 【详解】AB．暗渠在地下，暗渠中温度比外界低，可以降低水的温度，可以减慢水面空气的流速，从而减小水的蒸发，故AB正确，不符合题意； C．由于井中水蒸发时会吸热，所以竖井口的温度较周围要低，故C正确，不符合题意； D．明渠比暗渠更宽，与空气接触表面积大，加快了水的蒸发，故D错误，符合题意。 故选D。 3．小科做“探究水的沸腾”实验时采用的实验装置如图所示。 （1）水沸腾时，杯口附近出现大量“白气”如图甲所示。“白气”是水蒸气遇冷液化形成的。表示水沸腾时气泡的情形是 （填“A”或“B”）； （2）根据实验数据，小明作出了水的温度随时间变化图像，如图乙所示。由此可知，实验时水的沸点是 ℃； （3）小科在实验中把水煮沸的时间过长，现想使水沸腾的时间缩短，他可以采取的措施有 （写出一条即可）。 【答案】（1）A （2）98 （3）减少烧杯中的水量 【详解】（1）水沸腾之前，水下层的温度高于上层的水温，气泡上升过程中，气泡中的水蒸气遇冷液化成水，气泡变小，图B符合水沸腾前的现象；水沸腾时，整个容器中水温相同，水内部不停地汽化，产生大量的水蒸气进入气泡，气泡变大，图A符合水沸腾时的现象。 （2）由图像可知，水在沸腾时，保持98°C不变，所以此时水的沸点是98°C。 （3）要减少从开始加热到沸腾所用的时间，可以适当减少烧杯中的水量，或适当提高水的初温。 4．学习了制造技术与工程的相关内容后，为了更好地体验制造，兴趣小组利用熔点较低的A金属和粘土等材料设计并制作笔筒。 （1）探究A金属熔化规律。小组同学用图1所示的装置加热A金属，将收集到的数据绘制成图像（如图2）。 ①该金属的熔点是 ℃。 ②另一小组同学用相同装置熔化质量更大的A金属，并在图3中画出其熔化图像（虚线）。甲、乙两条曲线中，正确的是 。 （2）利用A金属制作笔筒。小组同学制作笔筒的过程如图4所示。 ①金属制造中常用到成型和铸造两种技术。 成型技术：对固态金属施加压力，使其产生永久的变形； 铸造技术：将液态金属注入空腔中，待其凝固后除去模具。 该小组同学制作笔筒的过程，属于金属制造中的 技术。 ②步骤b中，在浇铸液态金属时，会有部分液体残留在烧杯壁上，造成材料浪费。老师建议将固态金属直接置于模具中，在上方用吹风机加热使其熔化。图5是某款温控吹风机三挡热风温度与距离的关系图像，结合A金属和粘土的性质，请选择一种合适的档位与加热距离： 。 【答案】（1） 48 乙 （2） 铸造 见解析 【详解】（1）[1]由图乙可知，该金属48℃开始熔化，熔化时温度保持不变，该金属的熔点是48℃。 ②[2]另一小组同学用相同装置熔化质量更大的A金属，金属的质量大，达到熔点吸收的热量更多，加热时间更长，因此甲、乙两条曲线中，正确的是乙。 （2）①[1]该小组同学将液态金属注入空腔中，待其凝固后除去模具，属于金属制造中的铸造技术。 ②[2]制造模具的稀土在温度高于80℃时会软化变形，金属A的熔点为48℃，因此电吹飞吹金属A的温度应高于48℃，低于80℃，结合图5可知，可选择如下挡位和距离：快速档，距离在20~25cm；或常规档，距离在0~25cm；或轻柔档，距离在0~20cm。 考点2 物质的溶解与溶液 5．浙江温州矾山被称为“世界矾都”，如图为结晶池。明矾生产流程为：煅烧明矾石→加水溶解→过滤→蒸发浓缩→析出结晶物，下列说法不正确的是（　　） A．明矾可用于净水，去除水中的悬浮物 B．过滤后所得液体是均一、稳定的混合物 C．蒸发浓缩时，溶液中溶质的质量变大 D．池底有晶体析出，说明池中明矾溶液已饱和 【答案】C 【详解】A. 明矾溶于水形成的胶状物可吸附水中悬浮的杂质，较快沉降，所以明矾可用于净水，去除水中的悬浮物，此选项正确； B. 过滤后所得液体中含有一些可溶性的物质，所以过滤后所得液体是均一、稳定的混合物，此选项正确； C. 蒸发浓缩时，当溶液变为饱和溶液后，溶液的溶质质量分数不再变大，此选项错误； D. 池底有晶体析出，说明不能继续溶解明矾，池中明矾溶液已饱和，此选项正确。 故选C。 6．如图所示，装置气密性良好，要使注射器的活塞明显向右移动，使用的液体M和固体N可能是（    ） ①水和氢氧化钠固体     ②硝酸银溶液和氯化钠固体     ③水和生石灰 ④水和硝酸铵固体       ⑤稀盐酸和硝酸钡溶液         ⑥稀盐酸和纯碱 A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥ 【答案】C 【详解】装置气密性良好，要使注射器的活塞明显向右移动，是集气瓶中气体增多或温度升高。 ①氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，集气瓶中压强变大，符合题意； ②硝酸银溶液和氯化钠固体混合，产生白色沉淀，无气体生成，温度变化不明显，不符合题意； ③水和生石灰反应放出大量的热，温度升高，符合题意； ④硝酸铵固体溶于水吸收大量的热，温度降低，压强变小，注射器的活塞向左移动，不符合题意； ⑤稀盐酸和硝酸钡溶液混合，不发生反应，无温度变化，不符合题意； ⑥纯碱是碳酸钠的俗称，稀盐酸和纯碱反应生成二氧化碳气体，集气瓶中气体增多，压强变大，注射器的活塞明显向右移动，符合题意。 故选C。 7．（2025·浙江杭州·一模）小明在家做蔗糖溶于水的实验时，观察到如右图所示现象。请回答下列问题： （1）能说明糖水属于混合物的现象是 。 （2）糖溶解后，液面低于原水平线，请从微观角度予以解释 。 （3）将激光笔打在乙的一侧，发现光在糖水中能沿直线传播，这一现象说明溶液具有 性。 【答案】（1）糖块在水中看不到了（合理即可） （2）分子间有间隔，蔗糖分子进入水分子之间的间隔，使总体积减少（合理即可） （4）均一 【详解】（1）蔗糖在水中溶解后，最终看不见了，说明糖水中含有两种物质，属于混合物； （2）溶解后，液面低于原水平线的原因是：分子间有间隔，蔗糖分子进入水分子之间的间隔，使总体积减少； （3）将激光笔打在乙的一侧，发现光在糖水中能沿直线传播，这一现象说明溶液具有均一性。 8．古代晒盐法的主要步骤包括引卤、过箩、储卤、蒸发结晶和铲出。盐湖水的主要成分是氯化钠，还含有泥沙和一定量的硫酸钠等。 此表为氯化钠、硫酸钠在不同温度下的溶解度： 温度（℃） 0 10 20 30 40 溶解度（g） 氯化钠 35.7 35.8 36 36.3 36.6 硫酸钠 4.9 9.1 19.5 40.8 48.4 （1）引卤：盐湖水引入蒸发畦，借助日晒和风吹使水分蒸发，溶液中溶质的质量分数 （填“增大”或“减小”），得到一定浓度的卤水。 （2）过“箩”：将上述卤水降温冷却，结晶，析出的固体就是所谓的“箩”，“箩”主要是 晶体。 （3）晒盐：过“箩”4～5次后的卤水进入结晶池，继续风吹日晒得到食盐晶体，晒卤水时不能将水全部蒸干，目的是 。 【答案】（1）增大 （2）硫酸钠 （3）防止杂质析出，提高食盐纯度 【详解】（1）引卤：盐湖水引入蒸发畦，借助日晒和风吹使水分蒸发，溶剂减少，溶液中溶质的质量分数增大，得到一定浓度的卤水。 （2）过“箩”：将上述卤水降温冷却，结晶，因为氯化钠的溶解度受温度变化影响变大，硫酸钠的溶解度受温度变化影响较大，则析出的固体就是所谓的“箩”，“箩”主要是硫酸钠晶体。 （3）晒盐：过“箩”4～5次后的卤水进入结晶池，继续风吹日晒得到食盐晶体，晒卤水时不能将水全部蒸干，目的是：防止杂质析出，提高食盐纯度。 考点3 常见的化学反应 9．华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的过程或技术涉及化学变化的是（　　） A．烧制陶罐 B．雕刻石像 C．水车灌溉 D．织衣布 【答案】A 【详解】A、烧制过程中有新物质产生，属于化学变化，故A正确； B、雕刻石像过程中没有新物质产生，属于物理变化，故B错误； C、水车灌溉过程中没有新物质产生，属于物理变化，故C错误； D、织衣布过程中没有新物质产生，属于物理变化，故D错误。 故选A。 10．（2025·浙江温州·三模）火星大气中，二氧化碳的含量高达95％。在高温高压和催化剂的作用下制水（），为未来可持续发展提供重要研究方向，该反应类型属于（　　） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】C 【详解】由反应的化学方程式可知，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，属于置换反应。 故选C。 11．如图是稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的试管中，恰好完全反应的微观示意图，图中小球代表反应前后溶液中的离子种类。 （1）请写出稀盐酸与氢氧化钠反应的实质： 。 （2）微粒“”代表的是（用符号表示） 。 （3）氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：，该反应属于复分解反应，判断其为复分解反应的依据是 。 【答案】（1）氢离子与氢氧根离子结合成水分子 （2）H+ （3）NaOH与HCl这两种化合物相互交换成分，生成H2O和NaCl，生成了另外两种化合物 【详解】（1）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，实质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子； （2）盐酸中含有氢离子与氯离子，氢氧化钠中含有钠离子与氢氧根离子，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应后溶液中含有钠离子与氯离子，由图可知，“O”是盐酸中的离子，反应后不存在，则“O”表示盐酸中的氢离子，故填H+； （3）复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，在NaOH+HCl=NaCl+H2O这个反应中，NaOH与HCl这两种化合物相互交换成分，生成H2O和NaCl，生成了另外两种化合物，符合复分解反应的概念。 12．小秀和小瑚为了探究“甲烷与氧化铜反应的产物”，设计了一个实验方案：利用碳化铝（固体）与水在常温下反应生成的甲烷为原料（甲烷为温室气体，密度小于空气），再按如图装置进行实验。 （1）他们设计的装置，是基于对与CuO反应的产物是 的猜测； （2）①是制取甲烷气体的装置，请选用图中AB的 （填字母）装置实验。 （3）小秀认为甲烷气体无毒，装置⑥进行尾气处理是多余的，但小瑚认为有必要，你赞同谁的观点？说明理由 ； （4）装置②主要是吸尽空气中的，③中现象由黑色变成红色，④⑤中的现象如期发生。那么根据实验现象可以说明甲烷具有 的化学性质。 【答案】 水、二氧化碳、一氧化碳 B 小瑚的观点正确，是因为如果反应生成了一氧化碳，而一氧化碳又不能和氧化铜完全反应，没有反应的一氧化碳扩散到空气中污染环境 还原性 【详解】（1）装置④可以检验是否生成水，装置⑤可以检验是否生成二氧化碳，③能检验一氧化碳、⑥用来处理可能生成的一氧化碳，因此他们设计的实验装置，是基于对甲烷与氧化铜反应的产物是水、二氧化碳、一氧化碳的猜测； 故填：水、二氧化碳、一氧化碳。 （2）①是制取甲烷气体的装置，应该选用图中AB的B装置（反应物是固体和液体，不需要加热）实验，故选B； （3）小瑚的观点正确，是因为如果反应生成了一氧化碳，而一氧化碳又不能和氧化铜完全反应，没有反应的一氧化碳扩散到空气中污染环境； （4）装置②主要是吸尽空气中的CO2，③中现象由黑色变成红色，④（白色固体变蓝色，是因为水和硫酸铜反应生成蓝色固体五水硫酸铜）⑤（澄清石灰水变浑浊，是因为一氧化碳和氧化铜反应生成了二氧化碳）的现象如期发生。那么根据实验现象可以说明甲烷具有还原性的化学性质。 考点4 有关化学方程式的计算 13．在一密闭容器中有A、B、C三种物质，A是一种氧化物。加热充分反应后，各物质质量变化如表所示。关于此反应的认识正确的是（　　） 物质 A B C D 反应前的质量（g） 1.4 7 31.6 0 反应后的质量（g） 待测 26.7 0 3.2 A．反应后待测A的质量为8.7g B．D可能是单质，C一定是化合物 C．该反应的基本反应类型为化合反应 D．反应过程中如果C剩余15.8g时，那么容器中B的质量为13.35g 【答案】B 【分析】本题考查的是质量守恒定律，从宏观角度以表格形式考查。此类型题的突破口在于反应前总物质的质量等于反应后物质总质量，可以将表格中的待测质量求出。再依据反应后质量减少的物质为反应物，反应后质量增加的物质为反应物，将反应表达式写出从而判断反应类型。 【详解】A、反应前总物质的质量等于反应后物质总质量，待测物质=1.4g+7g+31.6g-26.7g-3.2g=10.1g，此选项不正确。 B、反应后质量增大的物质为生成物，可知A、B、D均为生成物，C为反应物。反应可表示成:。D是分解反应的产物，有可能是由同种元素组成的单质。C是分解反应的反应物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，A是氧化物，A中包含的元素有两种，说明C中元素至少两种，C一定为化合物。此选项正确。 C、由B选项的分析可知，该反应属于基本反应类型中的分解反应。此选项不正确。 D、参加反应的C的质量为31.6g-15.8g=15.8g。由表格可知，31.6gC完全反应时，生成B的质量为26.7g-7g=19.7g。 设当C剩余15.8g时，生成B的质量为x，则，解得x=9.85g。此时容器B的质量为7g+9.85g=16.85g。此选项不正确。 故选B。 14．（2024·浙江杭州·二模）杭州亚运会开幕式主火炬创新性的以零碳甲醇为燃料，这在全球是首次。因为制备过程是利用氢气与二氧化碳在一定条件下合成甲醇（CH3OH）和水（如图），实现零碳排放，所以叫做零碳甲醇。据统计2实现循环内零碳排放。 （1）请写出合成甲醇的化学方程式： 。 （2）与传统燃料相比，甲醇具有更高的能量密度，主火炬燃烧1小时仅需 kg甲醇。 【答案】 CO2+3H2CH3OH+H2O 128 【详解】（1）根据示意图可知合成甲醇的化学方程式为； （2）设主火炬燃烧1小时仅需甲醇质量为 答：主火炬燃烧1小时仅需甲醇质量为 132kg。 15．（2025·浙江·二模）如图是将40g稀盐酸逐滴加入 20g 溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，溶液的温度变化曲线（不考虑反应过程中的热量损失）。 请回答： （1）图中 C 点对应的溶液中含有的溶质有 。 （2）图中从 A 点到 B 点过程中，溶液的 pH 逐渐 。 （3）列式计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）NaCl、HCl （2）减小 （3）由溶液的温度变化曲线可知，加入20g稀盐酸时恰好完全反应，设此时生成氯化钠的质量为x， 此时溶液中溶质的质量分数为 ， 答：恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数为2.925% 【详解】（1）B点温度最高，为恰好完全反应的点，C点稀盐酸过量，可知溶质为氯化钠和氯化氢，即NaCl、HCl； （2）从A到B，稀盐酸加入量逐渐增大，氢氧化钠被消耗，可知溶液的碱性减弱，pH值减小； （3）见答案。 16．（2025·浙江杭州·模拟预测）过氧化钙（CaO2）是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣主要成分为Ca（OH）2含少量CaCO3为原料制备CaO2的一种工艺流程如下： 【查阅资料】I.Ca（OH）2+2NH4Cl＝CaCl2+2NH3•H2O Ⅱ.CaCl2+2NH3•H2O+H2O3+6H2O＝CaO2•8H2O↓+2NH4Cl Ⅲ.CaO2•8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解。 （1）在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是：滤纸边缘略低于漏斗口、 。生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用 （填仪器名称）。 （2）在其他条件不变的情况下，制备CaO2•8H2O的反应时间（t）对其产率（v）的影响如图所示。 ①平均反应速率最快的时间段为： （填字母）。 a.0～10min b.10﹣20min c.20～30min d.30～40min ②30min后，w开始下降的主要原因是 。 （3）为了测定加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数，取30.00gNH4Cl溶液于烧杯中，加入稍过量的AgNO3溶液，完全反应后过滤、洗涤，干燥、称量，得到14.35g白色固体。通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数 （精确到0.1%）。 【答案】（1） 液面低于滤纸边缘 pH计 （2） a CaO2•8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解 （3）设该溶液中NH4Cl的质量分数为x， x≈17.8%， 答：该溶液中NH4Cl的质量分数为17.8%。 【详解】（1）在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是：滤纸边缘略低于漏斗口、液面低于滤纸边缘； 生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用pH计； （2）①由图可知，平均反应速率最快的时间段为0～10min，故选：a； ②30min后，w开始下降的主要原因是CaO2•8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解； （3）见答案。 ■测思维 17．（2025·浙江丽水·二模）市场上出售的一种网红食品——炒酸奶，制作过程主要是在标准大气压下将沸点为-196℃的液态氮和酸奶倒入容器中，在酸奶快速凝固的同时，周围“白雾缭绕”。下列说法正确的是（　　） A．“烟雾”是水蒸气液化形成的 B．“烟雾”是液态氮汽化形成的 C．酸奶在凝固过程中吸收热量 D．标准大气压下，-196℃的液态氮一定沸腾 【答案】A 【详解】AB．液态氮在汽化过程吸收大量的热，导致容器周围温度降低，“烟雾缭绕”是空气中的水蒸气遇冷液化而成，此过程放出热量，故A正确，B错误； C．物体凝固过程中需要向外界放出热量，所以酸奶在凝固过程中放出热量，故C错误； D．液体沸腾的条件是：达到沸点且不断吸收热量。将-196℃的液态氮置于标准大气压下，液态氮迅速汽化，由液态变为气态，同时吸收大量的热，若达不到沸腾的条件，液态氮就不会沸腾，故D错误。 故选A。 18．我国科学家用新型催化剂将二氧化碳转化为甲醇，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（　　） A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应 B．参加反应的甲与乙的质量比为3：1 C．该反应前后分子和原子的种类都变了 D．该反应体现了无机物可以转化为有机物 【答案】D 【详解】A、反应前后原子的种类和个数不变，反应前有6个氢原子、1个碳原子和2个氧原子，反应后除丁外，有1个碳原子、1个氧原子和4个氢原子，则还少2个氢原子和1个氧原子，则丁的化学式为H2O，但该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，该选项说法不正确； B、由图可知，甲为H2、乙为CO2、丙为CH3OH，反应的化学方程式为：，则参加反应的甲与乙的质量比为（1×6）：（12+16×2）=3：22，该选项说法不正确； C、化学反应前后，分子种类改变，原子种类不变，该选项说法不正确； D、氢气和二氧化碳属于无机物，甲醇属于有机物，则该反应体现了无机物可以转化为有机物，该选项说法正确。 故选D。 19．（2025·浙江金华·二模）硝酸钾（KNO3）是一种重要的化工原料，在宋代的《开宝本草》中就记载了KNO3的提纯方法：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。请回答： （1）上文中的“霜”指含KNO3的固体，“以水淋汁”“煎炼而成”分别指（　　）（填字母编号）。 A．溶解、降温结晶 B．过滤、蒸发结晶 C．溶解、蒸发结晶 D．过滤、降温结晶 （2）《天工开物》记载“凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”。是指硝酸钾的性质不稳定，受到撞击会发生分解反应，生成KNO2和一种可助燃的气体单质。请写出该反应的化学方程式： 。 （3）查阅资料得知：20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则该温度下，将10g硝酸钾固体加入40g水中，所得溶液的溶质质量分数为 。 【答案】（1）C （2） （3） 【详解】（1）硝酸钾易溶于水，“以水淋汁”指的是用水将硝酸钾溶解；“煎炼而成”指的是加热，获得晶体，即蒸发结晶。 故选C。 （2）根据质量守恒定律及“凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”可知，气体单质为氧气，方程式为： 。 （3）20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则40g水中最多能溶解的硝酸钾的质量=，大于10g，10g硝酸钾能完全溶解，溶质的质量分数=。 20．（2025·浙江杭州·二模）过氧化钙晶体的化学式为（CaO2·xH2O（其中x待实验中测定），它在常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。 （1）制备过氧化钙晶体，其原理为：CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2O→CaO2·xH2O↓＋NH4Cl，采用如图甲所示装置。 ①仪器a的名称是 。 ②装置A中物质反应后产生一种气体Y，通入装置B中参加反应，气体Y是 。 ③装置B采用冰水浴控制温度在0℃左右，猜测其可能原因是： Ⅰ.温度低可 气体Y溶解的量。（选填“减少”或“增加”） Ⅱ.温度低可防止H2O2受热分解变质而影响晶体的生成。 （2）确定过氧化钙晶体的化学式。已知过氧化钙晶体受热时失去结晶水，小科称取21.6克过氧化钙晶体进行实验，并绘制了剩余固体质量与温度的关系图，如图乙所示，由此计算可得x＝ 。 【答案】（1） ①分液漏斗 ②NH3 ③增加 （2）8 【详解】（1）①由图示可知，仪器a是分液漏斗； ②由CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2O→CaO2·xH2O↓＋NH4Cl可知，制取过氧化钙晶体需要的反应物中，唯一的气体是NH3，所以A装置为NH3发生装置，生成的气体Y是NH3。 ③气体的溶解度随温度的降低而增大，所以温度低可增加气体 Y（氨气）溶解的量，有利于反应进行。 （2）过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水，所以失去的水的质量=21.6g-7.2g=14.4g，所以过氧化钙和水的分子个数比为=。 21．（2025·浙江台州·二模）牡蛎，又名蚝，蚝壳中含有大量碳酸钙（其它成分不溶于水也不与酸反应）。小科为测定蚝壳中碳酸钙的含量，取11克搞碎的蚝壳置于烧杯中，分批次加入质量分数为14.6%的盐酸，每次加入盐酸充分反应后，测量烧杯中剩余物质的总质量（忽略过程中的蒸发和的挥发），数据记录如下表所示。 次数 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/克 20 20 20 20 充分反应后剩余物质的质量/克 29.24 47.48 66.60 86.60 （1）稀盐酸分批次加入的目的是（　　）（填字母）。 A．逐渐接近反应的终点，避免加入过多的试剂造成浪费 B．增大气体产生的速度，节约时间 （2）请计算蚝壳中碳酸钙的质量分数 。（结果精确到0.1%） （3）废弃蚝壳可资源化利用，如高温煅烧蚝壳生产生石灰，发生如下反应：（其它成分不发生反应）。小科取一定量的蚝壳样品，高温煅烧30分钟，加入足量的水充分溶解后逐滴加入稀盐酸，测量并绘得如图所示的曲线。若煅烧时间改为15分钟，其它条件和操作均相同，请在答题纸上画出生成二氧化碳的质量随加入稀盐酸的质量变化的大致图像 。 【答案】（1）A （2）由表中数据可知，产生二氧化碳气体的质量是：11g+20g×4-86.6g=4.4g； 设蚝壳中碳酸钙的质量分数为x。 x≈90.9% 答：蚝壳中碳酸钙的质量分数为90.9%。   （3）  【详解】（1）稀盐酸分批次加入的目的是逐渐接近反应的终点，避免加入过多的试剂造成浪费，不能增大气体产生的速度，不能节约时间。故选A； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，见答案； （3） 高温煅烧30分钟，加入足量的水充分溶解后逐滴加入稀盐酸，测量并绘得如图所示的曲线，若煅烧时间改为15分钟，其它条件和操作均相同，碳酸钙发生反应减半，不生成气体部分消耗的盐酸也减半，生成气体增加，根据钙元素的守恒，完全反应消耗盐酸的总量不变，生成二氧化碳的质量随加入稀盐酸的质量变化的大致图像为：。 ■练综合 22．（2025·浙江金华·三模）在“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，同学们制作了一个家庭简易制氧装置。该制氧装置由2个饮料瓶、2根软管和药剂构成，药剂主要是过碳酸钠（Na2CO4），制氧时，先往两个饮料瓶中加入适量的水，再往甲瓶中加入药剂，产生的气体通过B管从乙瓶导出，即可供人吸氧。请回答： （1）①Na2CO4所属物质类别是 ②已知，该化学反应所属基本反应类型是 （2）制作洗气装置时，小金将乙瓶中B软管伸入液面下，A软管伸入液面上，如图1所示，同组其他同学提出小金制作存在错误，请你分析其中错误的原因 （3）假设供氧器出氧流量（每分钟产生氧气体积）平稳，其所提供的吸氧浓度可根据经验公式吸氧浓度＝【21%＋4%×出氧流量（升/分钟）】进行计算，适用标准如表所示，＝1.28克/升。 适用情况 吸氧浓度 日常保健 30%－40% 一般缺氧性疾病 40%－60% 急救 ≥60% 某次产品试用中，小组同学在反应装置中放入610克过碳酸钠，待药品完全反应后，所产生的氧气可供人吸氧25分钟，则吸氧浓度为多少？根据计算判断本次试用属于哪种适用情况 。 【答案】（1） 盐 分解反应 （2）气体无法导出 （3）设生成氧气的质量为x， x=80g， 则产生氧气的体积为：80g÷1.28g/L=62.5L，出氧流量为：62.5L÷25min=2.5L•min-1，则吸氧浓度＝21%＋4%×2.5=31%，由表中数据可知，本次产品试用属于日常保健； 答：吸氧浓度为31%，本次产品试用属于日常保健。 【详解】（1）①Na2CO4是由金属离子和酸根离子构成的化合物，所属物质类别是盐； ②由可知，该化学反应符合一变多的特点，所属基本反应类型是分解反应； （2）制作洗气装置时，某同学将乙瓶中的B软管伸入液面下，A软管在液面上，如图所示，其中错误的原因是气体无法导出； （3）见答案。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $