2025年高三下学期学科素养月度测评化学（五）3版(山东专用)-【真题密卷】2025年高三下学期化学学科素养月度测评

·化学· 参考答案及解析 2024一2025学年度下学期学科素养月度测评 化学（五） 命题要素细目表 关键能力：I.理解与辨析能力Ⅱ.分析与推测能力Ⅲ.归纳与论证能力Ⅳ.探究与创新能力 核心素养：①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识⑤科 学态度与社会责任 关键能力 核心素养 预估难度 题号 题型 分值 考查内容 ⅡⅢW①②③④ ⑤ 等级系数 1 选择题 2 化学与STSE:传统文化 易 0.85 2 选择题 2 化学用语、物质性质 易 0.75 3 选择题 2 简单有机物性质推断、原子共面 易 0.75 4 选择题 2 实验操作及目的 中 0.70 5 选择题 2 阿伏加德罗常数相关计算 中 0.55 6 选择题 2 价-类二维图 中 0.60 7 选择题 2 离子共存、离子方程式书写 难 0.35 8 选择题 元素推断：现象推断、性质推断、熔沸点 2 中 比较 0.60 9 选择题 2 反应机理：反应类型、反应历程、性质推断 中 0.60 10 选择题 2 物质结构与性质：晶胞相关计算、化学式 中 0.65 11 选择题 4 物质结构与性质：表格形式 易 0.75 12 选择题 小工艺流程：物质推断、反应方程式书 0.60 写、定量计算、操作步骤 电解池原理及其应用：电极反应方程 13 选择题 式、离子流向、pH变化、电极连接、化 中 0.65 学键 化学平衡：化学反应的方向、图像分析、 14 选择题 4 速率比较、化学平衡相关计算 难 0.40 15 选择题 4 溶液中离子反应及平衡图像分析 难 0.35 物质性质与结构：空间运动状态、价电 16 非选择题 12 子排布式、第一电离能、熔点比较、密度 易 0.75 计算、键角比较等 有机化合物推断：官能团名称、结构简 17 非选择题 12 式书写、反应类型、同分异构体、有机化 / 难 0.35 合物推断 三 18 非选择题 工艺流程：化学方程式书写、操作目的、 12 中 原因分析、操作步骤 0.55 制备实验综合：仪器名称、化学方程式 19 非选择题 12 书写、实验现象分析、实验装置评价、实 中 0.60 验操作、产率计算、误差分析等 化学反应原理：△S计算、原因分析、计算 20 非选择题 12 中 0.60 分压平衡常数计算、催化剂、曲线分析 化学答案（五）第1页（共9页） 3 真题密卷 学科素养月度测评 精典评析 TIANSHUJIAOYU ★哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态N(Ⅲ)基硫化物为催化剂，能有效催化OER(析氧反 应)和UOR(尿素氧化反应)，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和反应机理如图所示： 光伏 电池 电极A 电极B 0+e OH o OH-IV →H0+eH04e9 CO(NH)+H2O OER 9 UOR H,O+eⅢ p-o -OH OH CO+N k0装 阳离子1.0 molL KOH溶液 OH- 交换膜0.33 mol-L'CO(NH)溶液 ONi@S●OoH 下列说法错误的是 A.电极B上UOR的总过程为CO(NH2)2-6e+6OH—CO2个+N2个+5H2O B.电解过程中，阳离子从电极A室移向电极B室，电极A附近溶液的pH减小 C.OER分四步进行时，没有涉及非极性键的形成与断裂 D.若将光伏电池换成铅酸蓄电池，电极A应连接铅酸蓄电池的Pb电极 【试题解读】 本题以采用电解和催化两个过程，实现高效制备氢气工艺为载体，考查考生对电解池工作原理及其应 用的掌握情况，涉及电极类型的判断、物质变化的分析、电解总反应式的判断以及反应原理的过程分析，可 以考查宏观辨识与微观探析的学科素养，引导学生从微观角度分析电化学工作原理，体现了微粒观的学科 思想，此类试题研究对象可能会越来越复杂，图像图示可能会越来越复杂，这是高考试题对考生思维品质、 批判性思维能力要求越来越高的一种外在体现，通过陌生、复杂的问题情境，系统动态的研究对象，在理解 的基础上可以有效考查考生应用实践、迁移创新的能力等。 ★利用生物质乙醇制备乙烯具有很大的经济价值和战略意义，发生的反应： I.CH,CH2OH(g)=H2O(g)+CH2-CH2(g)△H=+40.0kJ·mol1、△S=+125.0J·mol-1·K-1； Ⅱ.2CH3CH2OH(g)=H2O(g)+CHCH2OCH2CH3(g)△H=-16.0kJ·mol-1。 回答下列问题： (1)已知相关物质的标准熵数值如表所示，△S计算方法可类比△H计算方法。 化学式 CH:CH2 OH(g) CH:CH2 OCH2 CH3 (g) H2O(g) 标准熵S/(J·mol-1·K-1) 281.1 342.1 188.1 反应Ⅱ的△S= J·mol1·K-1(保留小数点后1位)。 …… 【试题解读】 本题属于学术探索情境，是以利用生物质乙醇制备乙烯为载体，考查考生对反应变化与规律等的掌握 情况，涉及反应热的计算、平衡常数的计算、图表数据分析、图像的识别以及外界条件对反应速率的影响等 必备知识。与《课程标准》学业质量水平3中“能根据反应速率和化学平衡原理，说明影响化学反应速率和 化学平衡的因素”“能定量分析化学变化的热效应”以及学业质量水平4中“能从调控反应速率、提高反应 转化率等方面综合分析反应的条件，提出有效控制反应条件的措施”的要求吻合。试题侧重于信息获取与 加工、逻辑推理与论证和批判性思维与辩证能力，能够识别、转化、图像中的各种信息，能够理清复杂动态 变化体系中各种物质量的关系，能够灵活应用定量计算的方法。侧重于化学观念、思维方法和实践探索等 学科素养的训练与培养。 3 化学答案（五）第2页（共9页） ·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 一、选择题 期的反应方程式为S+S2-十2H20—H2个 1.B【解析】“化不白者，炒为黄丹”的过程中铅被 十S2+1十2OH。S+1中硫元素之间以单键相 氧化成PbO4,发生了氧化还原反应，A正确； 连，S一S键个数为x个，则1mol的S+1中含有 “黄光飞走”是硫黄蒸气，不是焰色现象，B错误； 。键数目为xNA,A正确；Na2S溶液中存在S2 “凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”指凿开混沌 +H2O==HS+OH,所以1L 的地层，获得像乌黑发亮的金子一样的煤炭，即 0.1mol·L-1Na2S溶液中含阴离子的数目大于 诗句中的“乌金”指煤炭，C正确；提纯铜绿的方 0.1NA,B错误；用电低谷期的反应方程式为 法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬千”，可 2H20+2S2+1—2S2+2S2-+O2个+4H+,0 知洗涤后，溶解于水中，过滤后蒸发，涉及的操作 元素从一2升高到0价，生成1molO2转移 方法是洗涤、溶解、过滤、蒸发，D正确。 4mole,则生成1molS得到电子数目为 2.C【解析】麦芽糖和蔗糖的分子式均为 2NA,C错误；选项中没有指明在标准状况下，无 C12H2O11,但结构不同，二者互为同分异构体， 法进行计算，D错误。 麦芽糖和蔗糖均可以发生水解，A正确；维生素 6.A【解析】根据硫元素的“价-类”二维图，可知a C具有强还原性，可以与补铁剂一起服用，B正 为S、b为二氧化硫、c为三氧化硫、d为硫酸、e为 确；天然氨基酸室温下均为固体，易溶于水，难溶 亚硫酸、j为H2S、f为硫酸盐或硫酸氢盐、g为亚 于有机溶剂，C错误；植物油含有碳碳双健，经催 硫酸盐或亚硫酸氢盐、h为硫代硫酸盐、q为硫化 化加氢得到的硬化油，不易被空气氧化变质，便 物或硫氢化物。b为二氧化硫，是城市空气质量 于存储和运输，D正确。 检测的主要指标，化石燃料燃烧是其来源之一，A 3.A【解析】由结构简式可知，甲状腺素分子中含 正确；S单质与氧气反应只能一步转化为二氧化 有氨基、羧基、羟基、醚键和碳碘键（碘原子）五种 硫，无论氧气是否过量，都只能生成二氧化硫，B 官能团，A错误；由结构简式可知，甲状腺素分子 错误；j与硫酸铜溶液混合可以制得d,H2S与硫 中的羧基、酚羟基和碘原子都能与氢氧化钠溶液 酸铜可以制得硫化铜，因生成的CuS不溶于稀硫 反应，其中与苯环相连的1mol碘原子消耗 酸，故能制得硫酸，不是强酸制弱酸，C错误；q为 2mol氢氧化钠，所以理论上1mol三碘甲状腺 硫化物或硫氢化物，其钠盐具有还原性，F3+能 原氨酸最多能与10mol氢氧化钠反应，B正确； 氧化一2价的S,因发生氧化还原反应而不能大 由结构简式可知，甲状腺和三碘甲状腺原氨酸都 量共存，D错误。 含有酚羟基，都能与氯化铁溶液发生显色反应使7.D【解析】①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶 溶液呈紫色，C正确；由结构简式可知，甲状腺素 液产生白色沉淀，则该白色沉淀为硫酸钡，原溶 分子中苯环和羧基上的碳原子以及与苯环和羧 液中可能含有SO?,也可能含有SO?被硝酸 基相连的碳原子在同一平面上，由三点成面的原 氧化生成SO?导致；②加入淀粉-KI溶液，呈蓝 则可知，甲状腺素分子中所有碳原子可能共平 色，说明溶液中存在强氧化性离子，能将KI氧化 面，D正确。 生成碘单质，则应含有H+、NO,从而排 4.B【解析】向氯化钠中滴加2滴硝酸银，产生白 除SO?,则原溶液中肯定存在SO?;③加入 色沉淀，再加入4滴碘化钾，白色沉淀转化为黄 NaOH溶液产生白色沉淀，可知存在Mg+,加热 色沉淀，再滴加8滴疏化钠，黄色沉淀转化为黑 后产生有刺激性气味的气体，则存在NH4;又因 色沉淀，溶液中所给银离子少量，溶解度小的沉 各离子浓度相同，结合电荷守恒可知溶液中一定 淀可以转化为溶解度更小的沉淀，A正确；制备 存在CI,不存在Na+,据此分析解答。由②可 的乙炔中含H2S等杂质，也可使溴水褪色，B错 推知溶液中存在氧化性离子，则存在H+、NO3, 误；第一个不褪色，第二个褪色，能确定干燥的氯 从而排除SO?,再结合①中白色沉淀现象，可知 气不具有漂白性，C正确；过氧化钠与水反应产生 存在SO?,A正确；若将①中的试剂换成盐酸酸 大量的热，达到了脱脂棉的着火点，脱脂棉迅速 化的BaCl2溶液，则可通过白色沉淀现象直接确 燃烧起来，D正确。 定SO?存在，对最终成分的判断无影响，B正 5.A【解析】用电低谷期的反应方程式为2H2O十 确；加入NaOH溶液产生白色沉淀，可知存 2S+1—2S2+2S2-+O2↑十4H+,用电高峰 在Mg2+,加热后产生有刺激性气味的气体，则存 化学答案（五）第3页（共9页） 护 真题密卷 学科素养月度测评 在NH时，反应为Mg2++NH时+3OH△ 8M Mg(OH)2↓十NH3个+H2O,C正确；由以上分 NA·(aX10-0)g·cm3,C正确；图A中位 析可知溶液中存在C1,D错误。 于体心的Li*与0的距高为 8apm,D错误。 8.D【解析】根据离子液体结构示意图X序数最 二、选择题 小，且形成一个共价键，可以推出X为H元素，Y 11.C【解析】加入铬能使钢铁表面形成致密且紧 周围形成四个共价键，则Y为C元素，一个Z形 固的钝化膜，防止内部的铁与氧气接触，加入镍 成三个共价键，另外一个Z形成四个共价键，左 是使钢铁耐酸、碱腐蚀，A正确；苯酚通过与硝 侧为阳离子失去一个电子，是Z元素失去一个电 酸反应，在苯环上引入3个硝基，苯环上发生亲 子，证明Z最外层有5个电子，Z为N元素，阴离 电取代，硝基的吸电子作用使三硝基苯酚○一H 子中W形成一个键，原子序数最大，W为C1元 键极性增强，羟基上的H更易电离，B正确；炭 素，Q得到一个电子后形成四个共价键，说明有 黑是最常用的补强材料，在很多橡胶制品中都 一条键为配位键，Q为A1元素。ZX3和W2分别 会加入炭黑来提高制品的补强性能，更耐磨，C 是NH和C2,过量NH3和CL2反应可以生 错误；用乙酰基取代纤维素上的羟基成酯，纤维 成NHCl,方程式为3Cl2+8NH—6NH4Cl+ 素链上的羟基减少，纤维素吸水能力下降，D N2,可以看到白烟，A正确；QW3是A1Cl,在水 正确。 中可以完全电离，故为强电解质，A1C为分子晶 12.AB【解析】该流程最终要提取镍和钻，故其他 体，不能用于工业冶炼铝，B正确；离子半径越大， 金属元素均需除去。酸浸后的阳离子有C0+、 离子键越弱，熔沸，点越低，故离子液体的沸点较 Cu2+、Mg2+、Ca2+,加入过量铁粉除去Cu+,生成 低，C正确；乙烷会溶于四氯化碳，故不能用溴的 Fe+,加入NaClO3将Fe2+氧化为黄钠铁矾晶体 四氯化碳溶液除去乙烷中的乙烯，D错误。 除去，加入NaF将Ca+、Mg+转化成沉淀除去， 9.C【解析】由图可知a→b过程中醇羟基转化为 最终剩余N+和Co+萃取分离，从而完成提取， 醛基，发生氧化反应，A正确；b→C的过程中醛基 据此分析。“滤渣I”中含有生成的Cu和过量Fe, 中的碳氧双键打开，O连H,C连一NH2,然后再 A错误；“过滤Ⅱ”发生反应生成黄钠铁矾晶体： 发生脱水反应形成一CH=NH,B正确；常温下a 2Na++CIO3+6Fe2++4SO?+9H20 苯甲醇和b苯甲醛都不易溶于水，在水中溶解度 Na2Fe(SO4)4(OH)12￥+CI+6H,B错误； 较小，C错误；由图中信息可知a→b、b→c、c→d “过滤Ⅲ”中，为使Mg2+、Ca2+沉淀完全，则 每步转化过程中都生成水，制备1mol物质d,过 Kp(CaF2) 程中生成3molH2O,D正确。 C最小(F-)= /1.0×10-10 V1.0×10-5 W1.0×10-5 10.D【解析】根据晶胞的组成，可算出晶胞中L计 c(H+)K.(HF) 个数为4x(层×4+1+日×4）=8,0广个效为 =10-2.5mol·L-1, c (HF) c(F),溶液中 c(H) 4×(4+4)=32,Mn3+和Mn4+个数为4×4= 的最大值为 K.(HF)7.0×10-4 c(HF) c最小(F)102.5— =7.0 16,所以当Li计计取1时，x、y分别为2和4，A X101.5,C正确；多次萃取可以提高萃取率，“反 正确；图甲中箭头所指的B单元中离标★的位 萃取”时，为提高C02+的萃取率，可以通过多次加 置的Li计距离最远的锰离子(Mn3+或Mn4+)如 入硫酸溶液，进行多次萃取实现，D正确。 图所示， 13.BC【解析】该装置是电解池，电解水制氢，电 极A为阴极，水得到电子生成氢气，电极反应式 为2H2O+2e—2OH+H2个；电极B为阳 极，尿素失电子生成氨气，UOR的总过程为 C0(NH2)2-6e+6OH-CO2↑+N2↑+ 5H2O。由分析知，电极B上UOR的总过程为 原子分类坐标为传名爱》，B正风：跑的装 CO(NH2)2-6e+6OHCO2个+N2↑+ 5H2O,A正确；电极A为阴极，电解过程中电极 简化学式为LiMn2O4,根据一个晶胞含8 A附近不断生成OH,电极B室中K+通过阳 个LiMn2O4,其晶体的密度表达式为 离子交换膜进入电极A室，电极A附近溶液的 化学答案（五）第4页（共9页） ·化学· 参考答案及解析 pH增大，B错误；根据题图分析，OER分四步进 c(CH COOH) c(CH,COO) 线①是 行时，过程Ⅱ涉及了O一O非极性键的形成，过 (CHc00),曲线@是.C0o0币· 程Ⅳ涉及了O一O非极性键的断裂，C错误；电 交点处的pH=14一p0H=14一9.26=4.74，此时 极A为电解池的阴极，应与电源铅酸蓄电池的 的K。= c(Ht)·c(CH COO) 负极（即Pb极）相连，D正确。 c(CH:COOH) =c(H) 14.BD【解析】由图1可知，随着丁增大，温度降 Kw1014 =1044,K。一术一10=10西，据此分折作 低，一lgk正和一lgk逆均增大，即k正、k诞均减 小，但k正减小幅度更大，说明降温后，口正<0逆， 答。根据上述分析可知，曲线①是(CH COOH c(CH,COO-)' 平衡逆向移动，则正反应为吸热反应，而正反应 A正确；据图可知，当pOH=9.26时，是曲线①和 为熵增的反应，若要△H一T△S<0,则在高温 曲线②交点，存在关系：c(CH,COO)= 下反应能自发，A错误；由图可知，A、B、C点 c(CH COOH),B正确；当V=10mL时，溶液中的 N2O的平衡转化率相同。升高温度，N2O的平 溶质均为等物质的量的CH COOH 衡转化率增大，现使三点平衡转化率一致，则需 和CH COONa,因为Ka>Kh,因此c(CH COOH) 要增大压强，相当于缩小体积，即VA>VB>Vc, <c(CH.COO),由于K。不变，此时c(H+) 三，点起始量一样，反应前后质量守恒，所以PA< <1044mol·L-1,故此时pH>4.74,C错误；设 P<0c,密度最小的是A点，B正确；若容器Ⅱ、 1.0mol·L1 CH,COONa溶液中c(OH)为 Ⅳ的体积均为1L,容器Ⅱ中的物质也在470℃ xmol·L-1,根据水解方程式：CH COO+HO 下进行反应，根据容器Ⅱ的体积为1L,求该反 ==CH COOH+OH,可知c(OH)= 应在470℃的平衡常数K,则 c(CH COOH)=x mol.L1,Kh= 2N2O(g)2N2(g)+O2(g) c(OH)·c(CH,COOH)x2 c(CH COO-) =109.26,解得 1.0-x 开始 x=1043,所以c(Ht)=10937mol·L1,即pH (mol·L1)0.1 0 0 =9.37,D正确。 变化 三、非选择题 (mol·L1)0.06 0.06 0.03 16.(1)7(1分)3s23p(1分) 平衡 (2)Si>Mg>A1(1分) (mol·L1)0.04 0.06 0.03 (3)高(1分)SiC和Si都是原子（共价）晶体， 所以K=cN)·c(O) 而C原子半径比Si原子半径小，则Si一C键的 (0.06)2×0.03 键长较Si一Si键的键长短，Si一C键的键能更 c2(N2O) (0.04)2 0.0675,容器V也在470℃下反应，则Q。= 大，熔点更高(2分) c2(N2)·c(0)_(0.06)2×0.04=0.04,因为 384×1030 (4) (2分) a3·Na c2(N2O) (0.06)2 K>Q。,则容器V中反应正向进行，故容器V中起 (5)D(1分) 始反应速率为v正(N2O)>v运(N2O),C错误；选 (6)BC(1分) 项D中的条件与选项C中的一样，则温度相同， (7)>(1分)[Cu(NH3)4]SO,中NH3提供孤 平衡常数相同，容器V的反应达平衡时，有正= 电子对与Cu+形成配位键后，N一H成键受到 k正·c2(N2O)=V逆=k道·c2(N2)·c(O2), 的排斥力减少(1分) g表，一g4=g是=gK=g675X10), 【解析】(1)基态A1原子核外电子排布式为 1s22s22p3s23p,电子的空间运动状态等于电子 D正确。 所占据的轨道数，其核外电子的空间运动状态 15.C【解析】pOH越大，碱性越弱，酸性越强。 有7种，其价电子排布式为3s23p。 c(H)越大，抑制CH,COOH的电离，所以溶液中 (2)第三周期从左到右，第一电离能呈增大趋 c(CH COOH)增大，c(CHCOO)减小，则 势，但由于第ⅡA族的3s能级为全充满状态，能 c (CH COO) c(CH COOH) c(CHC00增大，所以曲 量较低，不易失去一个电子，第一电离能比同周 c(CH COOH) 减小 期第ⅢA族的元素高，故Mg、Al、Si的第一电离 化学答案（五）第5页（共9页） 3 真题密卷 学科素养月度测评 能大小为Si>Mg>Al. B的结构简式可知A应为入O;B发生消去 (3)SiC的熔，点比晶体Si的高，因为SiC和Si都 反应生成C,C为反式结构，则C为 是原子（共价）晶体，而C原子半径比Si原子半 径小，则Si一C键的键长较Si一Si键的键长短， 人O人gC在甲醇、EtN作用下生成D, Si一C键的键能更大，SiC的熔，点更高。 结合D的分子式和已知ⅰ可知C发生已知ⅰ的 (4)由该晶胞结构可知，该晶胞中所含正四面体 结构单元的数量为4+6X 1 反应和酰氧的醇解，则D为0人又。一，D与 2+8×8 =8个，故 8×4×12 甲醇发生加成反应生成E,E为 09E 384×1030 (ax10-)cma.NAg.cm 和H发生反应生成I,对比E和I的结构以及H (5)第二周期主族元素从左向右电负性逐渐增 大，电负性：O>N>C,A正确；PO中P的o 的分子式可知H为0N,H曲G布 CH3I反应得到，结合G的分子式及H结构可 能藏为4，派电子对数为×(5十3-2X)=0, 为$p3杂化，PO}空间结构为正四面体形，B正 知G为HO人人NH,G由F和氨气反应得到， 确；由Ru配合物结构简式可知，Ru的配位数为 结合F的分子式及G的结构可知F为 6,C正确；吡啶中原子在同一平面，则C、N原子 的价层电子对数均为3，杂化方式均为sp,D HO 人OH1在一定条件下生成J,J分子脱 错误。 水生成K,K为HO N0,K生成L,L与 (6)[Cu(NH3)2]Cl中Cu原子化合价为+1价， 其价电子排布式为3d,无未成对电子，A不符 试剂b发生已知ⅱ的反应生成M,则L为 合题意；[Cu(NH3)4]SO4中Cu原子化合价为 十2价，其价电子排布式为3d°，有未成对电子， H.N 0,K转化为L的过程 B符合题意；Na2[Cu(OH)4]中Cu原子化合价 为十2价，其价电子排布式为3d,有未成对电 中KzCO3可吸收生成的HBr,则试剂a会与K 子，C符合题意。 生成HBr,结合L结构可知，试剂a为 (7)[Cu(NH3)4]SO4中NH3提供孤电子对与 HN入入B,K与H,N入入Br发生取代反 Cu+形成配位键后，N一H成键受到的排斥力 应生成L,L发生已知ⅱ的反应转化为M。 减少，故[Cu(NH3)4]SO4中的H一N-H的键 (1)由分析可知，A为0，含有醚键和碳碳 角更大。 双键两种官能团。 17.(1)碳碳双键、醚键(2分) (2)由分析可知D为0人义0，D与甲醇发 0 (2)00+CH,0H 催化剂 生加成反应生成E: 0/(2分) 催化剂 (3oN4分) 取代反应(1分) (3)由分析可知，G为 ,G和CH3I (4)H,N入入Br(2分) HO (5)《=-N00.N -(2分) 反应得到H: ,酚羟基中氢被甲基 NH NH 取代，该反应为取代反应。 1分) (4)由分析可知，试剂a为H,N入入一Br。 【解折】A与又 发生加成反应生成B,结合 (5)K为H0 ,K含有9个碳、2个氧、1 3 化学答案（五）第6页（共9页） ·化学· 参考答案及解析 个氨，不饱和度为7，X是K的同分异构体，满足下 MnO2在空气中反应生成Bi2O3和MnSO,水 列条件：a.只含有一个环的芳香族化合物，含有苯 浸后过滤，滤渣中加浓盐酸酸浸后过滤，将滤液 环，苯环含6个碳，不饱和度为4，则此外还有3个 分成两份，其中一份中加金属铋转化，铋和铁离 碳；b.红外光谱显示分子内含有硝基：一NO2,此外 子发生氧化还原反应，生成亚铁离子和B+:Bi 还差2个不饱和度；C,核磁共振氢谱显示共有3组 十3Fe3+—Bi3++3Fe2+,然后调溶液pH= 峰，则结构对称，且支链应该含碳碳三健，结构可以 2.6,使B3+水解生成BiOC1沉淀；另一份加萃 -NO2、O2N 取剂TBP,使Fe3+和Bi3+分离，分液，有机相再 加草酸溶液反萃取出B3+,最终经过系列操作 NH 得到超细氧化铋。 (6)化合物N( )经过多步反应可制备试 (1)“联合焙烧”时，Bi2S和MnO2在空气中反 SH 应生成Bi2O3和MnSO4,Mn元素由+4价下降 到十2价，O2中O元素由0价下降到一2价，S 剂b( ),W与C1入C反应生 元素由一2价上升到十6价，根据得失电子守恒 C 和原子守恒配平方程式为2Bi2S,十6MnO2十 成试剂b,结合试剂b的结构可知W为 902高温2Bi,0,十6MnS04. NH, (2)根据已知i可知，Bi+易与CI形 成BiCI,BiCI易发生水解产生BiOCI,其反 Qw过程中有甲醇生成，结合流程中 应的离子方程式为BiCI+H2O一BiOCI 信息可知Q在HCI、DMSO作用下发生反应产 +5CI十2H+,增大H+浓度，平衡逆向移 生醛基，在P2O5条件下自身发生脱水生成W, 动，BiCI浓度增大又抑制B3+与CI形 NH. 成BiCI,使B3+充分浸出；同时抑制金属离子 则Q到W的中间产物为 Q为 Bi3+(或BiCl)、Fe3+水解。 CHO (3)①加入Bi发生反应：Bi+3Fe3+一Bi3+十 3Fe+,因此“转化”时加入金属Bi的作用是将 Br )与P( Fe3+转化为Fe2+,避免形成Fe(OH)3沉淀，保 证BiOCl的纯度。 ②得到BiOCl的离子方程式为BiCl+H2O 生反应生成Q。 =BiOC1￥+5C1-+2H+。 18.(1)2Bi,S十6Mn0,十90，高温2Bi,0,十6MnS0, (4)c(C1)最佳为1.3mol·L1,过高或过低 (2分) 均不利于萃取的原因是c(Cl-)>1.3mol· (2)增大c(H+)和c(CI),有利于Bi2O3溶解； LI时，铋离子萃取平衡(BiCI+2TBP一 抑制金属离子B3+(或BiCI)、Fe3+水解 BiCl3·2TBP+3CI)逆向移动，萃取率下降， (2分) 铁离子萃取率上升；c(C1)<1.3mol·L-1 (3)①将Fe3+转化为Fe2+,避免形成Fe(OH)3 时，铋离子水解(BiCI+H2O一一BiOCI+ 沉淀影响BiOCI的纯度(2分) 5CI+2H+)程度增大，不利于秘离子的萃取 ②BiCl+H2O一BiOCI+5CI1+2H+ 提纯。 (2分) (5)为得到含C1较少的草酸铋晶体，“萃取”后 (4)c(Cl)>1.3mol·L-1时，铋离子萃取平 有机相与草酸溶液的混合方式为边搅拌边将有 衡(BiCI+2TBP-BiCl3·2TBP+3CI)逆 机相溶液滴加到草酸溶液中，故选a。 向移动，萃取率下降，铁离子萃取率上升； 19.(1)①球形冷凝管(1分) c(Cl-)<1.3mol·L1时，铋离子水解 ②2Na+2H2O-2NaOH+H2个(2分) (BiCl8+H2O=BiOCI￥+5CI-+2H+)程 装置C中二苯甲酮变为蓝色(1分) 度增大，不利于秘离子的萃取提纯(2分) (2)1 4NaH AICls NaAIH 3NaCl (5)a(2分) (2分) 【解析】辉铋矿和软锰矿联合焙烧时，Bi2S和 ②球形冷凝管与大气连通，不能满足无水无氧 化学答案（五）第7页（共9页） 真题密卷 学科素养月度测评 条件(1分) (3)CD(2分) ③四氢呋喃(1分)过滤(1分) ↑（△H-T△S/kJ-mol) (3)59.0%(2分)偏小(1分) 【解析】向50mL含4.32gNaH的四氢呋喃悬 (4)反应I(1分) (2分) 浮液中加入50mL含5.34gA1C13的四氢呋喃 T/K 溶液发生反应：4NaH+AlCL—NaAIH4+ 3NaCI,氢化铝钠易溶于四氢呋喃，NaCI难溶于 四氢呋喃，故析出的白色固体为NaCl。过滤之 (5)8CO2+12e+2H2O=C2H4+6CO3 后，向NaAlH4的四氢呋喃溶液中加入甲苯，可 (2分) 以析出NaAlH4。 【解析】(1)反应△S=生成物标准熵之和一反 (1)①仪器A的名称为球形冷凝管。 应物标准熵之和，则反应Ⅱ的△S=(342.1十 ②钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，可以用来 188.1)J·mol-1·K-1-281.1J·mol-1· 除水，化学方程式为2Na十2H2O一2NaOH K-1×2=-32.0J·mol-1·K-1。 十H2个，二苯甲酮（沸，点305℃）作指示剂，在有 (2)①反应的活化能越大，反应速率越慢，100℃ 水体系中无色，在无水体系中呈蓝色，当观察到 时反应I的活化能较大，导致反应速率慢，使得 装置C中二苯甲酮变为蓝色，关闭活塞K,在装 乙烯的物质的量分数为0.00。 置B中收集无水四氢呋喃。 ②设100℃起始反应时，乙醇、水蒸气的物质的 (2)①由分析可知，AlCl3和NaH为反应物，在 量都为1mol,平衡时生成乙醚的物质的量为 无水无氧条件下制备NaAIH4,化学方程式为 amol,由题意可列三段式： 4NaH+AICl3 =NaAIH,+3NaCl. 2CH3 CH2OH(g)=CH3CH2 OCH2 CH3 (g)+H2O(g) ②制备NaAlH4需要在无水无氧条件下进行， 起始 0 1 图2装置存在的一处缺陷是球形冷凝管与大气 (mol) 连通，不能满足无水无氧条件。 变化 ③NaAlH4是离子化合物，室温下为固体，沸，点 2a (mol) 比四氢呋喃（沸点66℃）高，则减压蒸馏的馏出 物为四氢呋喃，NaAlH4难溶于甲苯，减压蒸馏 平衡 1-2a 1+a 出四氢呋喃后，过滤可以得到NaAIH4粗产品。 (mol) (3)由4NaH+AlCl3-NaAIH4+3NaCl分析 由乙醚的物质的量分数为6.25%可得： 可知反应物NaH过量，5.34 g AICla理论上可 5.34g 以产生NaA1H,的物质的量为133.5g·mol可 2m0×100%=6.25%,解得a=0.125m0l, a mol 则反应Ⅱ的平衡常数 K。= ×54g·mol-1=-2.16g。经分析可知5mL待 (0.125mol 测溶液中含有A13+的物质的量为0.02LX X135 kPa)x (1.125 mol ×135kPa) 2 mol 2 mol 0.1000mol·L-1-0.0164L×0.0500mol· (975 mol ×135kPa) L-1=0.00118mol,则含有NaA1H4的物质的 2 mol 量为0.00118mol,实际产量为 =0.25。 (3)催化剂能降低反应活化能，加快反应速率 100mL×0.00118mol×54g·mo11 5 mL 但化学平衡不移动，乙醇的转化率不变，由图可 ×100% 2.16g 知，相同时间内，原料含水量一定时，a点Syndol =59.0%;若量取EDTA溶液时滴定管尖嘴部 作催化剂条件下乙醇的转化率小于NKC-O3A 分有气泡，放出溶液后气泡消失，则量取EDTA 作催化剂条件下乙醇的转化率，所以点时反应 的物质的量偏小，则测得消耗EDTA的物质的 未达到平衡，A错误；由图可知，相同时间内，原 量偏小，测定产率结果将偏小。 料含水量一定时，Y-A12O3作催化剂条件下乙醇 20.(1)-32.0(2分) 的转化率小于NKC03A作催化剂条件下乙醇 (2)①反应I的活化能较大(1分) 的转化率，说明反应未达到平衡，则随原料含水 ②0.25(2分) 量增加乙醇转化率下降是因为原料含水量增 化学答案（五）第8页（共9页） ·化学· 参考答案及解析 加，导致催化剂的活性降低，反应速率减慢使得 则图中直线代表上述反应的反应I,表示反应 消耗乙醇的物质的量减小，B错误；由图可知，相 ↑（△H-T△S/kJ.mol) 同时间内，原料含水量一定时，NKC03A作催 化剂条件下乙醇的转化率最大，说明反应的反 Ⅱ对应的直线如图所示：0 应速率最大，催化效果较好，C正确；原料含水量 为40%、Y-Al203催化剂下，其他条件不变时， 与恒压容器相比，恒容容器相当于增大压强，增 大压强，反应速率加快使得消耗乙醇的物质的 (5)由题意可知，阴极发生的反应为水分子作用 量增大，导致乙醇的转化率增大，D正确。 下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成 (4)由方程式可知，反应I是熵增的吸热反应， 乙烯和碳酸根离子，电极反应式为8CO2十12e 升高温度，反应△H一T△S减小，反应Ⅱ是熵减 +2H2OC2H4+6CO?。 的放热反应，升高温度，反应△H一T△S增大， 化学答案（五）第9页（共9页）密真 2024一2025学年度下学期学科素养月度测评 卺题 化学（五） 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C一12Na一23A1-27C1一35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.中华传统文化中蕴含大量化学知识。下列说法错误的是 选项 传统文化 化学知识 A 《余冬录》：化不白者(Pb),炒为黄丹(PbO4) 发生了氧化还原反应 B 《天工开物》：硫黄的制取“石精感受火神，化出黄光飞 走，遇盂掩住” 此过程产生焰色 C “凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深” 乌金为煤炭 D 中药铜绿制法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干” 实验操作：洗涤、溶解、过滤、蒸发 2.化学与人类的生产生活密切相关。下列说法中错误的是 A.麦芽糖和蔗糖互为同分异构体，二者均可以发生水解 B.维生素C具有强还原性，可以与补铁剂一起服用 C.天然氨基酸室温下均为固体，易溶于有机溶剂，难溶于水 D.植物油经催化加氢得到的硬化油，不易被空气氧化变质，便于存储和运输 3.碘是生产甲状腺素（一种含碘激素）和三碘甲状腺原氨酸（产生于甲状腺）的重要元素， 这两种含碘物质的结构如图所示。下列说法错误的是 () COOH H NH 甲状腺素 三碘甲状腺原氨酸 化学试题（五）第1页（共12页） 真题密卷·学科 A.甲状腺素中含有氨基、羧基、羟基、醚键四种官能团 班级 B.理论上1mol甲状腺素最多能与10 mol NaOH反应 C.甲状腺素和三碘甲状腺原氨酸都能与FeCL3溶液发生显色反应 姓名 D.甲状腺素分子中所有碳原子可能共平面 4.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 得分 2滴0.1molL 4滴0.1moL 8滴0.1molL 员饱和食 AgNO,溶液 KI溶液 /NaS溶液 盐水 装T 电石 A.验证沉淀转化 B.验证乙炔使溴水褪色 干燥 尾气 处理 2滴水 陶土网 干燥的 湿润的 有色布条 有色布条 包有NaO 的脱脂棉 C.探究干燥的氯气是否具有漂白性 D.“滴水生火”可证明过氧化钠与水反应放热 5.解耦电解水可实现用电低谷期的过剩电力向氢能的高效转化，一种以多硫化物离子为 介质的转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() 用 02K H0 谷 S21 H2 电高峰 A.1mol的S+1中含有o键数目为xNA B.1L0.1mol·L-1Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1Na C.用电低谷期生成1molS2得到电子数目为4NA D.用电高峰期生成11.2LH2时，发生还原反应的H2O分子数为NA 素养月度测评 化学试题（五）第2页（共12页） 3 6.“价-类”二维图是学习、探究高中化学常见元素的不同物质之间转化的重要方法。硫元 素的“价-类”二维图如图，下列相关说法正确的是 () 6 1 0 -2 单质氧化物酸盐 物质类别 A.b是城市空气质量检测的主要指标，化石燃料燃烧是其来源之一 B.单质a在氧气中燃烧得到b还是c取决于氧气的用量或浓度 C.j与硫酸铜溶液混合可以制得d,利用强酸制备弱酸原理 D.q的钠盐溶液与氯化铁溶液能大量共存 7.某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：Na+、Mg2+、NHt、H+、Cl、SO、SO、NO3, 取溶液分别进行如下实验： ①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀； ②加入淀粉-KI溶液，呈蓝色； ③加入NaOH溶液产生白色沉淀，加热后产生有刺激性气味的气体。 下列说法错误的是 ( A.由①②可知一定有H+、NO3、SO B.若将①中的试剂换成盐酸酸化的BaCl2溶液，不影响成分的判断 C.③中的离子反应方程式为Mg2++NH时+3OH△Mg(OH)2Y+NH,个+H,O D.不能确定有无CI 8.离子液体在合成与催化、电化学、生物化学等领域广泛应用，某离子液体的结构如图所 示。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。下列说法错误的是 () A.过量ZX3和W2反应时可以观察到白烟 B.QW3是强电解质，但不能用于工业上冶炼Q C.由于含有半径较大的离子，离子液体的离子键较弱，故离子液体的沸点较低 D.用Br2的YW4溶液通过洗气的方法除去Y2X6中的Y2X4 3 化学试题（五）第3页（共12页） 真题密卷·学禾 9.如图所示可实现CoOz/MO2与氨水直接将醇氧化氰化生成腈，下列说法错误的是() OH N NH +02 -HO -HO 0 N 9292P92P9299299P92P9909299-2 ○Mn GOQOOGOOOGOOOGOOOOOGOOOOOOOOO ○=Co 0=0 A.反应a→b反应类型为氧化反应 B.反应b→c的历程可能是先加成后脱水 C.常温下，物质a与b均易溶于水 D.用a制备1mol物质d,过程中生成3molH2O 10.锰酸锂(LiMn,O,)(相对分子质量为Mg·mol-1)是新型锂离子电池常用的正极材 料，其晶胞如图甲所示。甲可看作是由图中相邻A、B两种基本单元交替结合而成（顶 面的Li+已标注，其余位置的Li+未画出)，O2-、Mn3+、Mn4+均位于单元中体对角线上 距离顶点处，已知：形成晶体的晶胞参数（晶胞边长）为Qpm;设N为阿伏加德罗常 数的值。 Li" ●02 B △Mn3或Mn B B 个 A 下列说法错误的是 A.LiMn,O,中的x、y分别为2、4 B.图甲中箭头所指的B单元中与标★位置的Li+距离最远的锰离子(Mn3+或Mn4+) 的原子分数坐标为（日，7,3） 8’88 8M C.晶体的密度表达式为NA·aX10-)g·cm 3 D.图A中位于体心的Li计与02的距离为apm 4素养月度测评 化学试题（五）第4页（共12页） 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化。下列推测不合理的是 选项 材料 组成或结构变化 性能变化与解释 A 钢铁 加入适量铬、镍等合金 可在铁表面形成一层致密的镍、铬钝化膜，增强铁 元素 的抗腐蚀性能 苯酚 通过与硝酸反应，在苯环 硝基的吸电子作用使三硝基苯酚中O一H键极性 B 上引入3个硝基 增强，羟基上的H更易电离 C 橡胶 在橡胶中添加炭黑 炭黑具有还原性，可增强橡胶的抗老化性能 纤维素 用乙酰基取代纤维素上的 羟基 纤维素链上的羟基减少，纤维素吸水能力下降 l2.一种从冶金厂废炉渣（主要含Co、Cu、Mg、C等元素）中提取钴并得到副产品黄钠铁矾 [Na2Fe6(SO4)4(OH)12]的工艺流程如图所示： 稀硫酸过量铁粉NaCIo NaF HA 废炉渣→酸浸一过滤了→过滤口一过滤皿-萃取0血我 有机相 反萃取Cos0, 溶液 酸浸渣 滤渣1黄钠铁矾滤渣2 晶体 已知：1.离子浓度≤10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。 i.Kp(CaF2)=1.0×10-10,Kp(MgF2)=7.5×10-11;K.(HF)=7.0×10-4。 i.HA为有机萃取剂，萃取原理：Co2+(aq)十2HA=CoA2+2H+(aq)。 下列说法错误的是 A.“滤渣I”为Cu B.“过滤Ⅱ”发生的反应为ClO3+6Fe2++6H+C1-+6Fe3++3H2O C“过滤”中，溶液的的最大值为.0X10。 D.“反萃取”时，为提高Co2+的萃取率，可以加入硫酸进行多次萃取 13.哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态（Ⅲ）基硫化物为催化剂，能有效催化 OER(析氧反应)和UOR(尿素氧化反应)，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作 原理和反应机理如图所示： 化学试题（五）第5页（共12页） 真题密卷·学科 光伏 电也 电极A 电极B 。OH 0 oH7H0-eH0ec0NHH0 UOR H,Oe IOH'OH CO+N k8器婴品代高音液 OH oNi②S●OoH 下列说法错误的是 A.电极B上UOR的总过程为CO(NH2)2-6e+6OHCO2个+N2个+5H2O B.电解过程中，阳离子从电极A室移向电极B室，电极A附近溶液的pH减小 C.OER分四步进行时，没有涉及非极性键的形成与断裂 D.若将光伏电池换成铅酸蓄电池，电极A应连接铅酸蓄电池的Pb电极 14.已知N2O可以发生分解反应：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)△H,若反应速率与相关 物质的浓度关系为v正=k正·c2(N2O),℃逆=k逆·c2(N2)·c(O2)(k正、k逆均为速率 常数，只受温度影响)，速率常数与温度的关系如图1所示。在四个恒容密闭容器 (I~V)中分别充入表中相应量的气体，容器I、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如图2所 示。下列说法正确的是 () 个-lgk或-lgk 正反应 100 逆反应 60 40 1 0 370 470 温度/℃ 图1 图2 起始物质的量/mol N2O N2 02 容器I 0.1 0 0 容器Ⅱ 0.1 0 0 容器Ⅲ 0.1 0 0 容器V 0.06 0.06 0.04 A.N2O的分解反应在低温下能自发进行 B.图2中A、B、C三点对应的容器内气体的密度最小的是A点 C.若容器Ⅱ、V的体积均为1L,且容器V在470℃下进行反应，则容器V中起始反应 速率：v正(N2O)<v逆(N2) D.若容器Ⅱ、V的体积均为1L,且容器V在470℃下进行反应，当反应达到平衡时，则 1gk正-1g逆=1g(6.75×10-2) 素养月度测评 化学试题（五）第6页（共12页） 3 15.25℃时，向20mL1.0mol·L1的醋酸溶液中逐滴加人1.0mol·L1的NaOH溶液 VmL,向20mL1.0mol·L1的CH:COONa溶液中逐滴加入1.0mol·L1的盐酸 VmL,且溶液的pOH[-lgc(OH)门]与lgX[X= Cc09Cc09第关 系如图所示。下列说法错误的是 () Ig X ① 9.26 OH 11 ② NaOH溶液或盐酸的体积/mL A.曲线①中的X=CH,COOH) c(CH:COO) B.当pOH=9.26时，则存在关系：c(CH3COO)=c(CH COOH) C.当V=10时，两溶液的pH均小于4.74 D.25℃时，1.0mol·L-1的CH3 COONa溶液的pH约为9.37 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)金属材料和复合材料在航空航天工业中具有重要的应用。 回答下列问题： I.硬铝中含Mg、S等合金元素，因其密度小、强度高且耐腐蚀，常用于制造飞机的 外壳。 (1)基态A1原子核外电子的空间运动状态有 种，其价电子排布式为 (2)Mg、A1、Si的第一电离能由大到小的顺序为 Ⅱ.连续基体的碳陶瓷是一种复合材料，可用于制造歼-20的刹车片。 (3)SiC的熔点比晶体Si(填“高”或“低”)，原因是 (4)中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T-碳。T-碳的结构：将立方 金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成 碳的一种新型三维立方晶体结构，如图所示。已知：立方体的边长为apm,阿伏加 德罗常数值为NA,则T碳的密度为 g·cm3(用含a、Na的代数式 表示)。 图中。表示碳形成的正四面体结构 小 3 化学试题（五）第7页（共12页） 真题密卷·学科 (5)近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点。一种Ru配合物（如图所示）复合光催 化剂可将CO2转化为HCOOH。下列说法错误的是 (填标号，下同)。 A.Ru配合物中第二周期元素的电负性：O>N>C HO D B.PO?中P的价层电子对数为4，空间结构为正四面 HO 体形 HO. C.该配合物中Ru的配位数是6 Ru HO CO ci D.吡啶人，原子在同一平面)中C,N原子的杂化方式 分别为sp2、sp3 (6)磁性材料也是材料科学的研究方向之一。将含有未成对电子的物质置于外磁 场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中属于顺磁性物质 的是 A.[Cu(NH3)2]CI B.[Cu(NH3)4]SO C.Na2 [Cu(OH)4] (7)比较[Cu(NH3)4]SO4和NH3中的H一N一H的键角大小关系：[Cu(NH3)4]SO4 (填“>”或“<”)NH3。理由是 d 17.(12分)依匹哌唑M( )是一种多巴胺活性调节剂，其合 成路线如图所示： 0HCI C CH,OH D CH OH E C,HO加成 CH,O,CIE,NC,H,O催化剂CHO B 一定 条件 F NH, G CHI H CH.O, △ CHNO C,HNO 风适口恶Cn6N册w人 K P,O -CHO HCI DMSO J 已知：i.入O入一RCH,OH,EtNO入√R(R表示H或烃基)； ii.R-X+R2-NH2 K:CO.DMFR,一NH一R(X表示卤素原子，R、R:表示H或 烃基)； .试剂b的结构简式为 素养月度测评 化学试题（五）第8页（共12页） (1)A分子中含有的官能团名称是 (2)C为反式结构，D→E的化学方程式为 (3)G的结构简式为 ;G→H的反应类型为 (4)K转化为L的过程中，KzCO3可吸收生成的HBr,则试剂a的结构简式为 (5)X是K的同分异构体，写出满足下列条件的X结构简式： (不考虑立体异构)。 a.只含有一个环的芳香族化合物； b.红外光谱显示分子内含有硝基； c.核磁共振氢谱显示共有3组峰。 NH, (6)由化合物N( )经过多步反应可制备试剂b,其中Q→W过程中有CH3OH SH 生成，写出P、W的结构简式： 因+回回o0国99 →试剂b 18.(12分)BiOC1是一种新型的高档环保珠光材料。以辉铋矿（主要为Bi2S3)和软锰矿 (主要为MnO2,还含有Fe2O3等)为原料制取氯氧化铋和超细氧化铋的工艺流程如图 1所示： 金属Bi 滤液2转滤液3调pH-2.6 化」 BiOCl沉淀 空气 浓盐酸 水解 辉铋矿 滤液4 联合 水 软锰矿 焙烧 浸 浸 (MnCl,、FeCI,溶液) 萃取剂TBP草酸溶液 滤液1滤渣」 滤液2翠淘 沉淀 超细 取 反萃取 氧化铋 水层 有机层 图1 已知：i.B3+易与C1形成BiCl;pH>3时，BiCl易发生水解生成BiOCI。 ⅱ.几种离子生成氢氧化物沉淀的pH: 离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ 开始沉淀pH 8.1 6.3 1.9 沉淀完全pH 10.1 8.3 3.3 (1)“联合焙烧”时生成Bi2O3和MnSO4的化学方程式为 化学试题（五）第9页（共12页） 真题密卷·学科 (2)“酸浸”时需及时补充浓盐酸并保持浸取液pH小于1.4，其目的是 (任写两点)。 (3)①“转化”时加入金属Bi的作用是 ②得到BiOCl的离子方程式为 (4)铋能被有机萃取剂（简称TBP)萃取，其萃取原理可表示为BiCI(水层）十2TBP (有机层)一一BiCL3·2TBP(有机层)十3C(水层)。“萃取”时需向溶液中加入NaC固 体调节C1-浓度，萃取率随c(CI-)变化关系如图2所示。经测定，c(C)最佳为 1.3mol·L1,过高或过低均不利于萃取的原因是 100 Fe 80斤■ 60 40 Bi 20 1.02.0 3.0 4.0 c(CI)/(mol-L') 图2 (5)“沉淀反萃取”时生成草酸铋[Bi2(C2O4)3·7H2O]晶体。为得到含C1厂较少的草酸 铋晶体，应边搅拌边 (填标号)。 a.将有机相溶液滴加到草酸溶液中 b.将草酸溶液滴加到有机相溶液中 19.(12分)氢化铝钠(NaAIH4)是有机合成中重要的还原剂。实验室以无水四氢呋喃为溶 剂，AlCl3和NaH为反应物，在无水无氧条件下制备NaAIH4。 已知：①二苯甲酮（沸点305℃）作指示剂，在有水体系中无色，在无水体系中呈蓝色。 ②NaA1H4易溶于四氢呋喃（沸点66℃），难溶于甲苯（沸点110.6℃）。 N2→的 接真 空泵 液封 AICl3、 四氢呋喃 N 四氢呋喃 (含少量水)】 NaH、 二苯甲酮 四氢呋喃 和Na NaAIH 图1 图2 素养月度测评 化学试题（五）第10页（共12页） 3 回答下列问题： (1)制备无水四氢呋喃（装置如图1，夹持及加热装置略） ①仪器A的名称为 ②实验开始前，用N2排尽装置内的空气，除水过程发生的化学反应方程式为 ;打开活塞K,接通冷凝水并加热装置C至80℃，当观察到 ,关闭活塞K,在装置B中收集无水四氢呋喃。 (2)制备NaAIH4(装置如图2，搅拌、加热和夹持装置略) 向三颈烧瓶中加入少量（质量可忽略）NaAIH4作催化剂，再加入50mL含4.80g NaH的四氢呋喃悬浊液；接通冷凝水，控温80℃，边搅拌边缓慢滴加50mL含 5.34gA1C13的四氢呋喃溶液，有白色固体析出；静置沉降，取上层清液，经一系列 操作得到产品。 ①制备NaA1H4的化学方程式为 ②图2装置存在的一处明显缺陷是 ③由上层清液获得NaAIH4的系列操作：加人甲苯，减压蒸馏→操作a,得粗产品→ …→得较纯净的产品。减压蒸馏的馏出物为 ;操作a为 (3)测定NaAIH4的产率 将所得产品用足量无水乙醇、盐酸处理（杂质不反应），加热沸腾分离出A13+,冷却 后配成100mL溶液。量取5.00mL待测溶液、20.00mL0.1000mol·L-1 EDTA溶液于锥形瓶，调节pH并加热煮沸2min。冷却后用0.0500mol·L1醋 酸锌标准溶液滴定剩余的EDTA,达终点时消耗标准溶液16.40mL。已知EDTA 与A13+、Zn+均按1：1反应，则NaAIH4的产率为 (保留一位小数)。 若量取EDTA溶液时滴定管尖嘴部分有气泡，放出溶液后气泡消失，则测定结果将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 20.(12分)利用生物质乙醇制备乙烯具有很大的经济价值和战略意义，发生的反应： I.CH3CH2OH(g)==H2O(g)+CH2=CH2(g)△H=+40.0kJ·mol-1、△S= +125.0J·mol-1·K-1; Ⅱ.2CH3CH2OH(g)→H2O(g)+CHCH2OCH2CH(g)△H=-16.0kJ·mol-1。 回答下列问题： (I)已知相关物质的标准熵数值如表所示，△S计算方法可类比△H计算方法。 化学式 CH CH2 OH(g) CH:CH2OCH CHa(g) H2O(g) 标准熵S/(J·mol1·K-1) 281.1 342.1 188.1 反应Ⅱ的△S= J·mo-1·K-1(保留小数点后1位)。 3 化学试题（五）第11页（共12页） 真题密卷·学科 (2)恒压(p=135kPa)、分子筛为催化剂、乙醇和水投料比1：1，反应相同时间后乙醚 和乙烯的物质的量分数如表（假设在100~300℃内催化剂活性保持不变）： 温度/℃ 100 150 200 250 300 CH2=CH2/(n%) 0.00 11.11 21.86 28.83 31.09 CHCH,OCH,CH3/(n%) 6.25 5.56 4.69 1.60 0.81 已知：生成乙烯的反应机理为 CH;CH2OH 步骤O快CH,CH,OH时 +H* -H2O 步骤②慢CH,CH时 -H 步骤③快CH,CH2。 ①100℃时CH2一CH2的物质的量分数为0.00，其解释原因为 ②若100℃下该时间段反应已达平衡，试计算反应Ⅱ的平衡常数K。= [p(CHCH2OH)为乙醇的平衡分压，如p(CHCH2OH)=x(CHCH2OH)·p,p 为平衡总压，x(CH3CH2OH)为平衡系统中CH3CH2OH的物质的量分数]。 (3)恒压(p=135kPa)和恒温(300℃)下，投人原料为乙醇和水，分别在NKC-03A、 Syndol、.Y-Al2O3等3种催化剂下进行反应，测定相同时间间隔，乙醇转化率与原料 含水量的关系如图所示。下列说法正确的是 (填标号)。 90 80 70 ◆NKC-03A ■Syndol 60 ▲rAIO 50 0 20 40 60 80 原料含水量(%) A.a点可能为平衡状态 B.Y-A12O3催化剂下，随原料含水量增加平衡左移，乙醇转化率下降 C.题给条件下，NKC-03A催化效果较好 D.原料含水量为40%、Y-A12O3催化剂下，若将恒压改为恒容，其他条件不变，乙醇 转化率可能增大 (4)如图表示反应I和Ⅱ的△H一T△S与T的关系，图中直线代表上述反应的 (填“反应I”或“反应Ⅱ”)，在该图中画出另一个反应对应的直线（假设△H、△S随 温度的变化可忽略)。 个（△H-T△S/kJ.mol T/K (5)以Na2CO3、K2CO3熔盐为电解质，用多晶铜催化电解CO2和水蒸气也可获得乙 烯，写出阴极电极方程式： 秦养月度测评 化学试题（五）第12页（共12页）