2025年高三下学期学科素养月度测评化学（二）3版(山东专用)-【真题密卷】2025年高三下学期化学学科素养月度测评

2024一2025学年度下学期学科素养月度测评 化学（二） 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一14O一16C1一35.5I一127 Cs-133Pb-207 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.唐·杜甫《客从》“客从南溟来，遗我泉客珠；珠中有隐字，欲辨不成书；缄之箧笥久，以俟 公家须；开视化为血，哀今征敛无。”描述的是珍珠消失，化为红色液体的现象，下列说法 正确的是 () A.珍珠(CaCO3)和玛瑙(SiO2)的主要成分都是难溶的强电解质 B.珍珠的消失与CaCO3在潮湿的环境中溶解平衡的移动有关 C.“开视化为血”是珍珠中的Fe3+与SCN-反应所致 D.珍珠成分中含有十几种氨基酸，它们都是天然高分子化合物 2.化学与生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A.神舟载人飞船所用电池燃料偏二甲肼[(CH3)2N一NH2]属于烃的衍生物 B.维生素C是一种抗氧化剂，可用作食品添加剂 C.利用CO2合成脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变 D.酪素是从牛奶、大豆中提取的蛋白质，可用来制作食品 3.室温下，下列各组离子一定能够在指定溶液中大量共存的是 A.0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中：K+、H+、CI-、NO3 B.滴加酚酞变红的溶液：Na+、CH3COO-、CO?、NO3 C.新制氯水中：K+、NHt、SO、SO D.与Al反应能产生气体的溶液中：Na+、K+、CI-、Cu+ 化学试题（二）第1页（共12页） 真题密卷·学手 4.中国团队成功合成全氨阴离子盐，其一种合成路线如图所示： 班级 1)H,N -OH,Na.CO. OH OH 姓名 NaNO,,HCI 一定条件 一定条件N N NH 2)NaOH,Na,S,O H,O NH 得分 下列说法正确的是 A.键角：NO2<CO? B.X中所有原子可能共平面 C.阴离子N5中的N原子为sp3杂化 D.全氨阴离子盐中的两种阳离子具有相同的空间结构 5.下列实验现象或实验目的对应的离子方程式正确的是 选项 实验现象或实验目的 离子方程式 将浓硫酸滴人一定量NaBr固 2H++2Br+H2SO4(浓)—Br2↑+SO2↑ 冈 体中产生红棕色气体 +2H2O FeC2O,使酸性高锰酸钾溶液 5C2O+2MnOa+16H+-10C02个+2Mn2+ B 褪色 +8H2O 利用CaSO,悬浊液、氨气和二 CaSO.+2NH3 +CO2+H2O -CaCO3+ 氧化碳制备硫酸铵 2NH:+SO 证明NH对Cu+的配位能力 D Cu2++2NH3.H2O-Cu(OH)2+2NH 强于H2O 6.六硝基合钴酸钾(K3[Co(NO2)6])是一种黄色难溶物。检验K+或Co+的反应原理 为CoCl2+NaNO2+KCl+HCl→K3[Co(NO2)6]V+NO个+NaCl+H2O(未配平). 下列说法错误的是 () A.将上述反应设计成原电池，正极产物为NO B.配合物K3[Co(NO2)6]中配位原子是氧原子 C.基态C0原子的价层电子中，成对电子数与未成对电子数之比为2：1 D.上述反应的离子方程式为Co2++7NO2+3K++2H+一K3[Co(NO2)6]V+NO个 +H2O 斗素养月度测评 化学试题（二）第2页（共12页） 3 7.我国科学家开发出具有优异物理性能的新一代可循环聚酯塑料P,其合成路线如 图所示： 25℃ 催化剂 RI →R R代表烃基) 催化剂 150℃ 下列说法错误的是 A.X→Y的反应属于取代反应 B.调控烃基链的长度可影响聚酯塑料的物理性能 C.X中的官能团提高了a-H的活泼性 D.25℃时Y聚合为P,150℃时P水解为Y 8.Cu2HgL4是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为2CuSO4+SO2+K2HgL4+ 2H2O—Cu2HgL4V+KzSO4十2H2SO4。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关 方程式中物质的说法正确的是 () A.上述反应中生成1 mol Cu2HgL4时，转移电子的数目为2NA B.标准状况下，44.8L水中所含O原子数目为2NA C.1molH2SO4含有的H+数目为2Na D.1L0.1mol·L1CuSO4溶液中Cu2+数目为0.1NA 9.西北工业大学推出一种新型Z-NO2电池，该电池能有效地捕获NO2并将其转化 为NO2。现利用Z-NO2电池将产生的NO2电解制氨，过程如图所示。下列说法正 确的是 () b NO2 d (废气) -ZnC1--- NO H 石墨 水溶液 Zn 石墨 NH Q0 NO. 8 NO2 泵 NH 质子交换膜 甲室 Zn2 乙室 丙室 3 化学试题（二）第3页（共12页） 真题密卷·学禾 A.b电极是阳极，NO2在b电极上发生氧化反应 B.当电路中转移2mol电子时，丙室溶液质量减少18g C.电解池的总反应式为2H++2NO2十2H2O—2NH3个+3O2个 D.为增强丙中水的导电性，可以加入一定量的NaCl固体 10.近日，我国科学研究者利用反应2CO(g)十2NO(g)一2CO2(g)十N2(g),研究发现在 T℃，O2的体积分数（ω）为5%时，CuCoA1O.@C催化剂催化上述反应时，NO的去 除率最高。O,表示活性氧。下列说法错误的是 () N2 C0, N2+CO, ● C02-/ O]N]N][O]、 NONO CO co NO Co Cu Co" A.反应过程中存在π键的形成与断裂 B.不断升高体系温度，NO的去除率一定增大 C.由图示可知，O通过氮原子与催化剂形成配位键 D.在T℃下，ω较高时O2与CO直接反应，致使NO转化率降低 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.如图所示为一种结构有趣的“糖葫芦”分子，其中W、X、Y、Z四种元素位于同一主族的 相邻周期。X的电负性大于Z,工业上利用沸点差异从空气中分离出Y的单质。E是 短周期元素。E与Y的价电子数之和与Mg的质子数相同，W3-与E的电子结构相 同。下列说法错误的是 () A.W、Y形成的最高价氧化物的水化物分子式类型不同 B.第一电离能：E>W>X C.已知电负性：Y>CI>W,则WCl3水解生成H3WO3和HCl,YCl3水解生成HYO2 和HCI D.简单离子半径：W>E>Y 斗素养月度测评 化学试题（二）第4页（共12页） 12.反应4HCl(g)+O2(g)—2Cl2(g)+2H2O(g)△H,可将工业废气中的HCl转化 为C12,实现氯资源的循环利用。在n起始(HCl)：n起始(O2)=1:1时，将HC1、O2混合 气分别以不同流速通过装有催化剂的反应管，不同温度下出口处HC1转化率与HC] 流速的关系如图所示。流速低于0.12mol·h1时HC1转化率可近似为平衡转化率。 若仅考虑该反应，下列说法正确的是 () 90 ±-360℃ ■1440C X 80- 70 Y0.19,60) 60 0.06 0.10 0.14 0.18 HCI流速/(molh) A.△H<0 B减小n(HCI)】 n(02) 或选用更高效的催化剂均能提高X点HCI的平衡转化率 C.HCl流速高于0.12mol·h-1时，流速越大，反应速率越快 D.360℃时，当HCl流速为0.19mol·h-1时，每小时约获得4gCl2 13.硼酸(HBO3,HBO3十H2O一H+十[B(OH)4]-)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻 璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O·H2O、SiO2及少量F2O3、A12O3)为原 料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图所示： NH)2SO,溶液滤渣1 调pH=3.5 硼镁矿粉 溶浸 →过滤1 过滤2→H,BO 调pH=6.5 气体 吸收 沉镁 →Mg(OH),·MgCO,→轻质氧化镁MgO) NH,HCO,溶液 母液 已知饱和(NH4)2SO4溶液pH为4.2，下列说法错误的是 ( A.过滤1的目的是除去硼镁矿粉中的SiO2、Fe2O3、Al2O3杂质 B.“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是使Fe3+完全沉淀 C.沉镁过程中反应的离子方程式为2Mg2+十CO?十2OH-一Mg(OH)2·MgCO3 D.为减少杂质引入，使用H2SO4调节pH至3.5，使用氨水调节pH至6.5 化学试题（二）第5页（共12页） 真题密卷·学无 14.碳酸氢钠是抗酸及酸碱平衡调节的常用药，在25℃时，水溶液中H2C03、HCO3、CO的分 布分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是 () c(CO号) 已知：①C0号的分布分数a(C0号)=cH,C0,)+cHC05)+c(C0)× 100%,Kp(CaC03)=9×10-9; ②100.3=2。 分布分数a (8.3.0.98) (6.4.0.5 10.3.0.5 891011213pH A.NaHCO3在水溶液中的电离方程式为HCO3+H2O一H3O++CO? B.NaHCO3的水解常数是10-7.6 C.已知0.01mol·L-1 NaHCO3溶液的pH约为8.3，若向0.02mol·L-1 NaHCO3 溶液中加入等体积的0.02mol·L1CaCl2溶液，不能生成CaCO3沉淀 D.用适量酸或碱调节CaCO,悬浊液的酸碱度使其pH=7,此时溶液中c(HC0:) c(CO号-) =2000 15.CuCl常用作有机合成的催化剂，实验室用CuSO4-NaCl混合液与Na2SO3溶液反应制 取CuCI(装置如图)，已知溶液pH=3.5时产率最高，CuCI难溶于水，可发生反应： CuCl+3CI-[CuCl]3-,CuCl+2S0[Cu(SO3)2]3-+CI-. 电动搅拌棒 下列说法正确的是 () A.仪器1中的试剂应为Na2SO3溶液 B.仪器2中的试剂滴入仪器1中开始反应的离子方程式为2Cu2++SO?十2C1十 H2O-2CuC1￥+2H++SO C.用Na2SO3-Na2CO3混合溶液代替Na2SO,3溶液可维持pH稳定，保证CuCl产率较高 D.反应完成后需将仪器1中混合物经稀释、过滤、洗涤、干燥后才可获得产品 斗素养月度测评 化学试题（二）第6页（共12页） 3 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(10分)卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途，回答下列问题： (1)卤族元素位于元素周期表的 区，溴原子的M能层电子排布式为 (2)I3的VSEPR模型如图所示，中心I原子的杂化方式是 (填标号)。 A.sp3 B.sp C.sp3d D.sp3d2 (3)(CN)2与卤素性质相似，与H2O反应生成HCN和HCNO,反应中所涉及元素的 电负性由大到小的顺序为 (填元素符号)。 (4)一定条件下，SbC13与GaC13以物质的量之比为1：1混合得到一种固态离子化合 物，其结构组成可能为a([SbCl2]+[GaCl4]-)或b([GaCl2]+[SbCl4]-),该离子化 合物最可能的结构组成为 (填“a”或“b”),理由是 (5)我国科研小组在全无机铅钙钛矿薄膜制备和光伏电池研究方面取得新进展。研究 人员采用PbI2、CsI和二甲基碘化铵(DMAI)作为前驱体，通过真空辅助热退火的 方法制备了钙钛矿薄膜，其晶胞结构如图1所示，沿x、y、之轴方向的投影如图 2所示。 。Cs ●Pb2 图1 图2 ①该晶体中Cs+的配位数为 ②晶体中相邻I间最短距离为anm,则晶体密度为 g·cm-3 (设NA为阿伏加德罗常数的值)。 17.（15分)以方铅矿（主要含PbS、FeS)和废铅膏（主要含PbO2、PbO)为原料联合提铅的 一种流程示意如图所示： HS 方铅矿 浸出 含PbCl 溶液 结晶，PbC脱氯碳化，PbCO→PbO还原，Pb 废铅膏 残渣 化学试题（二）第7页（共12页） 真题密卷·学科 已知：i.PbCl2(s)+2Cl-(aq)==[PbCl4]2-(aq)△H>0。 ⅱ.部分物质的Ksp如下表所示： 物质 PbCl2 PbCO Pb(OH)2 Ksp 1.6×10-5 1.2×10-14 1.6×10-15 (1)浸出：90℃时，加入过量的盐酸和MgC12溶液的混合液将铅元素全部以[PbC14]2 形式浸出。 ①“浸出”过程中，发生的主要反应有： I.FeS+2H+△Fe2++H,S； Ⅱ.PbO,+PbS+4H++8C1△2PbCL4]2-+S+2H,0; Ⅲ. (浸出PbO的离子方程式)。 ②反应I生成的F2+作反应Ⅱ的催化剂使浸出速率增大，其催化过程可表示为： i.2Fe2++PbO:+4H++4Cl--A_2Fe++[PbClJ2-+2HzO; i. (写离子方程式)。 ③充分浸出后，分离出含[PbC14]2-溶液的方法是 (2)结晶：向含[PbCL4]2-的溶液中加入适量的冷水结晶获得PbC2,结合浓度商(Q)与 平衡常数(K)的影响因素及大小关系，解释加入冷水的作用： (3)脱氯碳化：室温时，向NH4HCO3溶液中加人少量浓氨水调至pH=10,然后加 入PbCl2固体进行脱氯碳化。 ①随着脱氯碳化反应进行，溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②脱氯碳化过程中，检测到Pb(OH)2。PbCl2浊液转化为Pb(OH)2的最低pH= (4≈1.6)。 (4)还原：将PbO溶于NaOH溶液可制备NaHPbO2,反应：PbO+OH-一HPbO2。 制备高纯铅的原电池原理示意图如图所示： 负载 NaHPbO, NaOH 溶液 溶液 Na交换膜 催化剂 素养月度测评 化学试题（二）第8页（共12页） ①获得高纯铅的电极是 (填“正极”或“负极”)。 ②电池的总反应的离子方程式是 ③从物质和能量利用的角度说明该工艺的优点： 18.(15分)某小组制备SO2并探究SO2与BaCl2溶液的反应。 (1)实验I:室温下，按图示组装仪器（夹持装置已省略），检查装置气密性后向装置B 注入一定量50%的H2S04溶液，装置B中迅速产生大量气体，3~5分钟后装置D 中出现白色浑浊，并闻到刺激性气味。 50% HSO Na SO, 0.4 mol-L 固体 BaC溶液 D 饱和NaHSO3 ①仪器A是 (填仪器名称)。 ②装置C可以除去SO2中可能混有的H2SO4蒸气，写出相应的化学方程式： (2)装置D中白色浑浊的理论及可能性分析： 猜测一：SO2溶于水生成H2SO3,继而与BaCl2发生复分解反应，形成BaSO3白色 沉淀。 查阅资料知：i.室温下：H2SO3→H+十HSO3,Ka1=1.4×10-2;HSO3 H+十S0,K2=6.0×10-8;BaSO3(s)Ba2+(aq)+S03(aq),Ksp=5.0 ×10-10。 iⅱ.室温下，H2SO3水溶液中H+、SO?浓度与H2SO3浓度关系如图所示： H HSO (1--lou ) 10 0 10-6 c(H2SO3)/(mol-L-) ①由图可知：当c(H2SO3)≥10-6mol·L-1时，c(H+)与c(HSO3)几乎相等，原 因是 。 计算可 化学试题（二）第9页（共12页） 真题密卷·学 得，此时c(SO)= mol·L-1,实验I条件下 (填“可 能”或“不可能”)生成BaSO3白色沉淀。 猜测二：SO2具有强还原性，可能被溶液或空气中O2氧化，继而生成BaSO4白 色沉淀。 ②写出猜测二对应的离子方程式： (3)实验探究：小组经过讨论，设计了室温条件下的实验Ⅱ~V: 编号 亚 W S02 10mL实验1 <中白色浊液 10mL实验！ 一<中白色浊液 实验操作 0.4 mol-L- BaCl溶液 100m (用煮沸后的 3molL 100ml 植物油 蒸馏水重新 配制) HC溶液 茶馏水 白色浊液很快全部溶 烧杯中蒸馏水变浑浊，数 现象 烧杯中出现白色浑浊 解，得到澄清溶液；数 小时内沉淀的量无明显变 小时内烧杯中溶液依 化；数天后沉淀量才明显 旧澄清 增加 ①实验Ⅱ煮沸、油覆的目的是 ②综合实验Ⅱ、Ⅲ分析：实验I中沉淀为 (填标号)。 a.仅BaSO3 b.仅BaSO, c.BaSO3和BaSO4的混合物 ③实验V数天后新增的沉淀经检验确认为BaSO4。结合速率相关知识，能够得出 结论： 19.(10分)有机物K是一种可用于肿瘤治疗的药物。其一条合成路线如图所示： 99 B KMnO,C H' C2HOH E H (C,H,N,0,)①(C,H,N,O,)②(CH,N,0)③(CHN,O)浓HsO,△广(C,HN,0,)P (④ ⑤ F。,HCONH G POCI,、HO (C,H~2N2O,) (CH,NO)CHCL (CH NOCI) (CH2N,OCI)） 4素养月度测评 化学试题（二）第10页（共12页） 3 已知：1.酸酐可与酚羟基反应生成酚酯。 COOR HCONH NH POCI CHCI (R为烃基)。 NH, 回答下列问题： (1)A的结构简式为 ,J中含氧官能团名称为 (2)E与NaOH溶液反应的化学方程式为 (3)反应①~⑤中属于取代反应的有 个。 (4)设计A→B、C→D的目的是 (5)符合下列条件的F的同分异构体有 种。 ①属于芳香族化合物，且不含一N02、一0一0一、-0--0-。 ②核磁共振氢谱显示有4组峰，其峰面积比为2：3：3：4。 (6)参照以上合成路线，以 H为原料设计 的合成 CH. 路线： 20.(10分)“碳达峰·碳中和”是我国社会发展的重大战略。CH4还原CO2是实现“双碳” 经济的有效途径之一，相关的主要反应有： 反应a:CH4(g)+CO2(g)→2CO(g)+2H2(g)△H1=+247k·mol-1 反应b:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ·mol-1 回答下列问题： (1)反应CH4(g)+3CO2(g)==4CO(g)+2H2O(g)△H= kJ·mol-1, 该反应正向自发的条件为 (填“高温”或“低温”)。 (2)在刚性密闭容器中，进料比”(C0:) n(CHa) 分别为1.0、1.5、2.0，且反应达到平衡状态，甲 n(C02) 烷的质量分数随温度变化的关系如图1所示，曲线x对应的 n (CH) 0.250 0.200 X 0.150 0.100 旺 0.050 0/ 60065070075080085090095010001050 温度/℃ 图1 3 化学试题（二）第11页（共12页） 真题密卷·学科 (3)恒压、750℃时，CH4和CO2按物质的量之比1：3投料，反应经如图2流程（主要 产物已标出)可实现CO2高效转化。 CH+CO, CaCo, Fe He 心 Cao CO+He CO+H,+CO, FeO HO 图2 ①下列说法错误的是 (填标号)。 A.CaO与CO2的反应可促进Fe3O4氧化CO的平衡右移 B.Fe3O4和CaO都可以循环利用 C.H2在过程ii将Fe3O4还原为单质铁 D.过程i产生的H2O最终被CaO吸收了 ②过程iⅱ平衡后通入He,CO的物质的量的变化是 (填“升高”“降低”或 “不变”)。 △n(CO2) (④)CH:还原能方R)可衡量CO:转化效率，R=AmCH)(同一时段内CO,与CH, 的物质的量变化量之比)。常压下CH4和CO2按物质的量之比1：3投料，发生反 应a和b。某一时段内CH4和CO2的转化率和R值随温度的变化分别如图3和 图4所示。 ①结合图3分析图4，R随温度升高呈现先降低后升高趋势的原因是 100 (1000,100) 80 CH (400,2.1) 60 2 (1000,1.8) 最 0 c0i00.60 1 20 0 2004006008001000 4006008001000 温度/C 温度C 图3 图4 ②催化剂X可提高R值，另一时段内CH4转化率、R值随温度变化如表所示： 温度/℃ 480 500 520 550 CH,转化率/% 7.9 11.5 20.2 34.8 R 2.6 2.4 2.1 1.8 下列说法正确的是 (填标号)。 A.R值提高是由于催化剂X选择性地提高了反应a的速率 B.温度越低，含氢产物中H2O占比越高 C.改变催化剂提高CH4转化率，R值一定增大 素养月度测评 化学试题（二）第12页（共12页）·化学· 参考答案及解析 2024一2025学年度下学期学科素养月度测评 化学（二） 命题要素细目表 关键能力：I.理解与辨析能力Ⅱ.分析与推测能力Ⅲ.归纳与论证能力V.探究与创新能力 核心素养：①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识⑤科 学态度与社会责任 关键能力 核心素养 预估难度 题号 题型 分值 考查内容 ⅡⅢN①②③④⑤ 等级系数 1 选择题 2 化学与STSE 易 0.85 2 选择题 2 化学与生活、科技 易 0.75 3 选择题 2 限定条件下离子共存 中 0.50 4 选择题 2 键角、原子共面、原子杂化、空间 易 0.85 结构 5 选择题 2 离子方程式判断 L / 易 0.80 选择题 原电池设计、配位原子、离子方程 6 2 / 式书写 易 0.75 7 选择题 2 有机化合物的反应、性质推断、官 易 0.75 能团性质 8 选择题 2 阿伏加德罗常数的相关计算 / 易 0.70 新型电池电极判断、电池总反应、 9 选择题 2 中 0.65 电解质 10 选择题 2 反应机理、配位键、条件控制 中 0.50 元素推断、第一电离能、水解产物、 11 选择题 4 中 0.55 离子半径 12 选择题 4 反应热判断、条件控制 中 0.60 13 选择题 小工艺流程：操作目的、离子方程 二 4 L 中 0.65 式、条件控制 分布曲线、弱电解质的电离方程 14 选择题 4 难 0.40 式、水解常数、离子浓度关系计算 15 选择题 实验试剂选择、反应离子方程式、 4 0.40 实验操作 √ 难 物质结构与性质：元素位置、电子 16 非选择题 10 排布、原子杂化方式、电负性、物质 多 0.75 组成、原子配位数、晶体密度计算 工艺流程：陌生离子方程式书写、 17 非选择题 15 分离方法、试剂作用、溶液pH变 / 0.50 化、电极判断、工艺优点 探究实验：仪器名称、化学方程式 三 18 非选择题 15 浓度计算、离子方程式、实验操作 中 0.60 目的、成分分析、实验结论 有机化学基础：反应物推断、结构 简式书写、含氧官能团名称、反应 19 非选择题 10 化学方程式、取代反应、官能团保 难 0.30 护、同分异构体、合成路线设计 化学反应原理：反应热计算、自发 20 非选择题 10 反应条件、物质的量关系、物质的 0.50 量变化、原因分析等 化学答案（二）第1页（共9页） 真题密卷 学科素养月度测评 精典评析 TIANSHUJIAOYU ★硼酸(H3BO3,H3BO3十H2O三H+十[B(OH)4]-)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医 药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O·H2O、SiO2及少量FzO3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质 氧化镁的工艺流程如图所示： NH),SO,溶液滤渣1 调pH=3.5 硼镁矿粉 溶浸 过滤1 过滤2 →HBO 调pH=6.5 气体 吸收 沉镁 →Mg(OH)2·MgCO,→轻质氧化镁MgO) NH,HCO,溶液 母液 已知饱和(NH4)2SO4溶液pH为4.2，下列说法错误的是 A.“过滤1”的目的是除去硼镁矿粉中的SiO2、Fe2O3、Al2O3杂质 B.“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是促进硼酸的析出 C.“沉镁”过程中反应的离子方程式为2Mg++CO号+2OH—Mg(OH)2·MgCO D.为减少杂质引入，使用H2SO4调节pH至3.5，使用氨水调节pH至6.5 【试题解读】 本题以硼镁矿为原料制备硼酸及轻质氧化镁的工艺流程为载体，考查考生对元素及其化合物的性质 和基本概念等的掌握，涉及物质的除杂、离子方程式的书写，试剂的合理选择与使用等必备知识。主要考 查考生信息获取与加工、逻辑推理与论证能力。解题时要求学生能够根据工艺流程分析元素的变化过程， 根据物质的性质判断每步反应的产物，能够理清复杂动态体系的变化过程。侧重于化学观念、思维方法、 实践探索和态度责任，体现了化学在工业生产中的创新与应用，体现化学在工业生产中的重要作用。与 《课程标准》学业质量水平3中“能采用模型、符号等多种方式对物质结构及其变化进行综合表征”及学业 质量水平4中“能在物质及其变化的情境中，依据需要选择不同方法，从不同角度对物质及其变化进行分 析和推断”的要求吻合。 ★某小组制备SO2并探究SO2与BaCl2溶液的反应。 (1)实验I:室温下，按图示组装仪器（夹持装置已省略），检查装置气密性后向装置B注入一定量50%的 H2S0,溶液，装置B中迅速产生大量气体，3~5分钟后装置D中出现白色浑浊，并闻到刺激性气味。 50% H2SO 0.4 mol-L- Na SO 固体 BaC溶液 ◇ 饱和NaHSO ①仪器A是 (填仪器名称)。 ②装置C可以除去SO2中可能混有的H2SO4蒸气，写出相应的化学方程式： 0 … 【试题解读】 硫是重要的非金属元素，也是人类最早认识的化学元素之一，自然界中有丰富的含有硫元素的物质，硫 元素有多种化合价，且不同化合价物质之间可以相互转化。本题属于实验探究情境中的研究型实验，是以硫 及其化合物的性质和探究性实验为载体，考查考生对化学语言与概念、物质转化与应用、反应变化与规律以及 实验原理与方法的掌握情况，涉及氧化还原反应、沉淀生成与转化、电离常数的应用、变量控制、实验步骤和实 验现象的补充以及实验方案的优化等。与《课程标准》学业质量水平3中“能选择合适的实验试剂和仪器装 置，控制实验条件，安全、顺利地完成实验”“能基于现象和数据进行分析推理得出合理结论”以及学业质量水 平4中“能对实验方案、实验过程和实验结论进行评价，提出进一步探究的设想”的要求吻合。 3 化学答案（二）第2页（共9页） ·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 一、选择题 5.C【解析】浓硫酸和溴化钠固体反应产生的红棕色 1B【解析】二氧化硅是非电解质，A错误；珍珠的 气体为溴蒸气，该过程没有离子参加反应，其化学方 消失是因为碳酸钙与潮湿环境中的二氧化碳和 程式为2NaBr+2HSO4(浓)—Br2个+SO2个+ 水反应生成易溶于水的碳酸氢钙，与溶解平衡的 2Na++SO+2H2O,A错误；草酸亚铁不溶于 移动有关，B正确：“开视化为血，哀今征敛无”，指 水，FeC2O4中Fe+、C2O均具有还原性， 珍珠（主要成分碳酸钙）在潮湿空气中发生化学 则FC2O4使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式 变化，和铁离子与硫氰酸根离子的反应无关，C错 为5FeCO4+3MnO:+24Ht-10CO2◆+ 误；氨基酸的相对分子质量小于一万，不是天然 3Mn2++12H2O十5Fe3+,B错误；硫酸钙微溶于水， 高分子化合物，D错误。 碳酸钙难溶于水，则CaSO4悬浊液、氨气和二氧化 2.C【解析】偏二甲肼[(CH3)2N一NH2]可以看成 碳反应的离子方程式为CaSO,+2NH十CO2十 氨气分子中三个氢原子分别被两个甲基和一个 H2O=CaCO3十2NH十SO,C正确；向硫酸铜 氨基取代后的产物，偏二甲肼也属于烃的衍生 物，A正确；维生素C具有还原性，是一种抗氧化 溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀，然后沉淀消 剂，且无毒，可用作食品添加剂，B正确；脂肪酸不 失得到深蓝色的透明溶液说明氨分子与铜离子的配 属于高分子，故利用CO2合成脂肪酸，实现的不 位能力强于水分子的配位能力，相应的离子方程式 是无机小分子向有机高分子的转变，C错误；酪素 为Cu2++2NH·H2O—Cu(OH)2￥+2NHt, 是从牛奶、大豆中提取的一种蛋白质，无毒可食 Cu(OHD2+4NH·H2O一[Cu(NH3)4]2++ 用，可用来制作食品，D正确。 2OH+4H2O,D错误。 3.B【解析】H+与HCO会发生反应生成二氧化 6.B【解析】原电池正极得到电子，CoCl2十NaNO2+ 碳和水，所给离子不能大量共存，A错误；滴加酚 KC+HCl→K3[Co(NO2)6]￥+NO↑+NaCl 酞变红的溶液含有大量的OH,所给离子互不 十H2O反应中亚硝酸根得到电子生成O,设计成 反应，可以大量共存，B正确；氣水中的CL2、 原电池，正极产物为NO,A正确；氨氮原子电负性小 HCIO具有强氧化性，可以将SO?氧化，所给离 于氧原子，配合物K3[Co(NO2)6]中配位原子是氨 子不能大量共存，C错误；与A1反应能产生气体 原子，C0提供空轨道，B错误；基态C0原子的价层 的溶液可能为强酸（除硝酸）或强碱溶液，酸性条 3d 48 件下所给离子可以大量共存，强碱条件下Cu+不 电子排布图为州个个个网，成对电子数与 能大量存在，D错误。 未成对电子数之比为2：1，C正确；上述反应的离 4.A【解析】NO2和CO?的VSEPR模型相同， 子方程式为Co2++7NO2+3K++2H+ 均为平面三角形，但NO2中含有1个孤电子对， K[Co(NO2)6]V+NO个+H2O,D正确。 孤电子对对成键电子对的排斥作用较强，故键角 7.D【解析】由X、Y的结构可知，X→Y的反应 大小关系为NO?<CO-,A正确；X中含2个甲 为一R取代了X中的2个aH原子，属于取代反 基，则所有原子不可能共平面，B错误；在N5中 应，A正确；在聚合物中，调控烃基链的长度，可 的每个N原子与其他2个N原子形成共价键，每 以改变聚酯塑料的相对分子质量，影响分子间的 个N原子还可以提供1个电子参与大π键的形 作用力等性质，从而影响聚酯塑料的物理性能， 成，加上得到的1个电子，共有6个电子参与形成 如柔韧性、硬度等，B正确；X中的官能团（酯基） 大π键：Ⅱ，即N5为平面结构，其中的N原子 对相邻位置的α-H的活泼性有影响，提高了α-H 为sp2杂化，C错误；全氨阴离子盐中的两种阳离 子分别为HO+和NH,HO+的中心原子（氧 的活泼性，C正确；由图可知，25℃时Y聚合为 Q 1 原子)的价层电子对数为3+2×(6-1-3X1) P,150℃时P水解生成H0 ,再发生 OH =4,孤电子对数为1，空间结构为三角锥 形，NH的中心原子(N原子)的价层电子对数 酯化反应生成Y,D错误。 为4计号×(5-1-4X1D=4,无孤电子对，空同 8.A【解析】题述反应中生成1 mol Cu2HgL4时，有 1molS02被氧化为SO,则转移的电子数为 结构正四面体形，D错误。 2NA,A正确；标准状况下水为非气态，44.8L水的 化学答案（二）第3页（共9页） 3 真题密卷 学科素养月度测评 物质的量大于2mol,所以所含氧原子数大于2NA, 所以第一电离能：CI>P>As,即E>W>X,B B错误；H2SO,是共价化合物，只有在水溶液中才能 正确；电负性：N>CI>P,则水解后P显正价，N 电离出氢离子，C错误；CuSO4为强酸弱碱盐，Cu2+ 显负价，PCI3水解生成HPO3和HCI,NCl3水 会水解，则1L0.1mol·L1CuSO4溶液中Cu+数 解生成NH3和HCIO,C错误；W、E、Y对应的 目小于0.1NA,D错误。 简单离子分别为P3、CI、N3-,CI与N3-最外 9.B【解析】新型Zn-NO2电池能有效地捕获NO2 层电子数相同，CI的电子层比N3多一层，则 并将其转化为NO2,故a电极(Zn)为原电池负 离子半径：CI>N3-;P3-和CI电子层数相同， 极，b电极为正极；右池为电解池，与原电池负极 前者的核电荷数小于后者，则离子半径：P3 相连的℃极为电解池阴极，与原电池正极相连的 >C1,所以简单离子半径：P3->CI>N3-,D 极为电解池阳极。b电极为原电池的正极，发 正确。 生的是还原反应，A错误；丙室中阳极上水失电 12.AD【解析】根据题意，当流速低于0.12mol· 子产生氧气，电极反应式为2H20一4e—4H+ h1时HC转化率可近似为平衡转化率，由图 十O2个，当电路中转移2mol电子时，丙室产生 可知当流速为0.10mol·h1时，升高温度， 氧气减少的质量为16g,同时会有2molH+转 HC1的转化率降低，即化学平衡向逆向移动，故 移至乙室，则丙室溶液质量减少量为16g十2mol △H<0,A正确；当流速低于0.12mol·h-1时 X1g·mol-1=18g,B正确；电解池溶液为亚硝 HC1转化率可近似为平衡转化率，因此X点为 酸盐溶液，反应物中不出现H+,电解池总反应为 2NO2+4H2O—2NH3个+3O2个+2OH,C 达到平衡时HCI转化率，减小n(HCD n(0)时，X点 错误；放电顺序：C1>OH,若加入NaCl,CI HCI的平衡转化率增大，催化剂不影响化学平 会在阳极放电产生CL2,并不能生成H+迁移至乙 衡状态，故选用更高效的催化剂X点HCI的转 室去平衡电荷，导致电解反应生成氨难以发生， 化率不变，B错误；当HCl流速高于0.12mol· 可加入硫酸钠固体增强溶液导电性，D错误。 h1时，由图可知，流速越大，反应物分子来不及 10.B【解析】NO→N2的过程存在π键的形成与断 在催化剂表面发生反应，反应速率越慢，C错误； 裂，A正确：温度不断升高，催化剂可能失活，致 由图可知，360℃时，HC1流速为0.19mol· 使NO去除率降低，B错误；图示中可发现与催 h1时，HC1的转化率为60%，因此 化剂成键的主要是N原子和C原子，C正确； 4HCI ~2Cl2 CO直接与O2反应得到CO2,即CO还原剂变 4 mol 142g 少，可能导致NO转化率降低，D正确。 0.19×60% 4.047g 二、选择题 每小时约获得4gCl2,D正确。 11.C【解析】X、Y、Z、W为同一主族的元素，图中 13.BC【解析】向硼镁矿（含MgzB2O·H2O、SiO2 它们一个原子均形成了三个共价键，根据分子 及少量Fe2O3、Al2O3)中加入硫酸铵溶液，得到 的成键特征可知，四者均为第VA族元素，工业 气体，根据硼镁矿和硫酸铵化学式知，得到的气 上利用沸，点差异能从空气中分离出Y的单质， 体应为NH3,用NH4HCO3吸收NH3得到 则Y为N;E与Y的价电子数之和与Mg的质 (NH4),CO3;过滤得到的滤渣1应为难溶于硫 子数相同，E形成1个共价键，则E最外层有7 酸铵溶液的SiO2、Fe2O3、Al2O3;调节滤液 个电子，再结合W3与E的电子结构相同且E pH=3.5再过滤得到H3BO3,此时滤液中主要 是短周期元素可知E为Cl、W为P;X的电负性 含有MgSO4,向滤液中加入碳酸铵进行沉镁，得 大于Z,则推测X为As、Z为Sb,综上，X、Y、Z、 到Mg(OH)2·MgCO3,加热分解可以得到轻 W、E依次为As、N、Sb、P、Cl。W为P,Y为N, 质氧化镁(MgO);母液中含有(NH4)2SO4,以 对应的最高价氧化物的水化物分子式分别为 此解答该题。根据分析，“过滤1”的目的是除去 HPO4、HNO3,A正确；同主族从上往下，元素 硼镁矿粉中的SiO2、Fe2O3、Al2O3杂质，A正 的第一电离能逐渐减小，同周期从左往右，元素 确；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的 的第一电离能整体呈增大的趋势（但第ⅡA、V 是有利于析出H3BO3,B错误；结合流程，滤液 A族元素的第一电离能大于同周期相邻元素)， 中加入碳酸铵进行沉镁，沉镁过程中反应的离 3 化学答案（二）第4页（共9页） ·化学· 参考答案及解析 子方程式为2Mg2+十2CO号十2H2O 溶液生成[CuCL4]3,因此开始反应生成的是 Mg(OH)2·MgCO3十HCO3,C错误；结合流 [CuCL,]3-,反应离子方程式为2Cu2+十SO 程，为减少杂质引入，可使用H2SO4调节pH至 +8CI+H20—2[CuCL4]3-+2H+ 3.5,使用氨水调节pH至6.5，D正确。 +SO?,B错误；溶液pH=3.5时CuC1产率最 14.BD【解析】随着pH增大，H2CO3分子的分布 高，用Na2SO3-Na2CO3混合溶液代替Na2SO3 系数逐渐减小，HCO3的分布系数先增大后减 溶液，碳酸钠和硫酸铜反应生成碳酸铜，而碳酸 小，CO-的分布系数逐渐增大，则交，点（6.4， 铜遇水立即双水解为碱式碳酸铜、氢氧化铜的 0.5)为H2C03和HCO3的交点，c(H2CO3)= 混合物，会引入杂质沉淀，C错误；由于得到的 (HCO),KHC() 是[CuCL4]3-溶液，需要稀释[CuCl4]3-溶液，使 c(H2CO3) 平衡CuCl十CI一[CuCl4]3-左移，得到 =106.4。交，点(10.3,0.5)为HC03和C0 CuCl,过滤、洗涤、千燥后可获得产品，D正确。 的交点，c(HCO3)=c(CO),K2= 三、非选择题 c(H+)c(CO) c(HCO) =c(H*)=1013,据此分析 16.(1)p(1分)3s23p3d(1分) (2)C(1分) 解题。NaHCO3是强电解质，在水溶液中的电 (3)O>N>C>H(1分) 离方程式为NaHCO3一Na++HCO?,A错 (4)a(1分)SbCL中Sb原子周围价层电子对 误；HCO;的水解方程式为HCO?+H2O 数为4，而GaCL3中Ga原子周围价层电子对数 ==OH+H2CO3,则Kh 为3，存在空轨道，更容易与氯离子上的孤电子 c(OH)c(H,C0,)=K=10" =10-7.6, 对结合，形成配位键，构成[GaCl]离子(2分) c(HCO3) =K=10-6 721 B正确；pH=8.3时，c(HCO3)=0.01×98% (5)①12(1分)② Na(aV2)X10(2分) =9.8×10-3mol·L-1,代入K2= 【解析】(1)卤族元素位于元素周期表的p区； c*)c(C0）=10,得c(C05)=9.8 渙原子电子排布式为1s22s22p3s23p3d1°4s2 c(HCO3) 4p5,M能层电子排布式为3s23p3d°。 X105mol·L1,等体积混合后c(Ca2+)= (2)中心I原子是由1个ns轨道、3个np轨道 0.01mol·L1,故有Q。=c(Ca2+)·c(C0号) 和1个nd轨道参与的杂化，所形成的5个杂化 =9.8X10-7>Kp(CaCO3),所以形成沉淀， 轨道称sp3d杂化轨道，空间构型为三角双锥；故 C错误；pH=7时，将c(H+)=10?mol·L1 选C。 代入Ke=c(H*)c(COg) =10-10.3,得 (3)电负性是周期表中各元素的原子吸引电子 c(HCO) 能力的一种相对标度，吸引电子的倾向越大，元 c(HC0）=10.3≈2000，D正确。 素的电负性越大，所以四种元素的电负性：O> c(CO) N>C>H。 15.D【解析】实验室用CuSO4-NaCl混合液 (4)因SbCl?中Sb原子周围价层电子对数为4， 与Na2SO3溶液反应制取CuCl,制备过程中过 而GaCl3中Ga原子周围价层电子对数为3，存 量Na2SO3会发生副反应生成[Cu(SO3)2]3-, 在空轨道，更容易与氯离子上的孤电子对结合， 为提高产率，仪器2中所加试剂应为Na2SO3 形成配位键，构成[GaCl4]-离子，故答案为a。 溶液，可控制Na2SO3溶液滴加的量，CuSO4 (5)①由图1的晶胞结构和图2的投影可知，以位 NaCl混合液应装在三颈烧瓶，反应完成后经过 于晶胞体心的Cs+为研究对象，I厂位于晶胞的12 滤、洗涤、干燥获得产品。溶液pH=3.5时 条棱上，该晶体中Cs+的配位数为12 CuCl产率最高，Na2SO3溶液显碱性，混合液可 ②Cs+位于晶胞的体心，数目为1；I厂位于晶胞的 以调至pH=3.5,因此仪器1中溶液是CuSO4 1 NaCl混合液，仪器2中溶液是Na2SO3溶液，A 12条校上，数目为12×4=3：Pb+位于晶胞的8 错误；从题目给出的两个离子反应方程式推断， CuCI写成化学式应当不溶于水，但溶于NaCl 个顶点上，数目为8× 1 8=1,由晶体中相邻I之 化学答案（二）第5页（共9页） 3 真题密卷 学科素养月度测评 间的最短距离为anm,可得到晶胞边长为 度，使反应的浓度熵Q增大，Q>K,平衡逆向 √2anm=√2aXl07cm,晶胞密度p= 移动，析出PbC12晶体。 133+207+127×3 721 (3)①室温时，向NH4HCO3溶液中加入少量浓 Na(W2aX10-7)°g·cm3= AG2a)x 氨水调至pH=10,然后加入PbCl2固体进行脱 1021g·cm3。 氯碳化，离子方程式为HCO3+PbCL2 17.(1)①Pb0+2H++4CI△PbC1,]2-+H,0 PbCO3+2CI+H+,c(H+)增大，溶液的pH 减小。 (2分) ②PbCl2浊液中存在PbC2(s)-一Pb2+(aq)+2CI ②2Fe3++PbS+4CI =2Fe2++[PbCl]2 (aq),c(Pb2+)c2(C)=Kp(PbC2)=1.6×105, +S(2分) 2c(Pb2+)≈c(C),则4c3(Pb2+)≈Kp(PbC2)= ③趁热过滤(1分) 1.6X105,c(Pb2+)≈94×108mol·L1≈1.6 (2)PbCl2(s)十2Cl(aq)=PbCl]2-(aq)的 △H>0,加入冷水，温度降低，K减小，溶液被稀 X102m0lL1,c(0H)= KpPb(OD2≈ c(Pb2+) 释，同倍数降低CI(aq)和[PbCl,]2-(aq)的浓 /1.6×10-5 度，使反应的浓度熵Q增大，Q>K,平衡逆向 √1.6X102mol,L1=1065molL-1,c(H*) 移动，析出PbC2晶体(2分) 10-14 (3)①减小(1分)②7.5(2分) 10-smol·L1-1025mol.L1,pH=7.5。 (4)①正极(1分) (4)①由图可知，HPbO2在正极得到电子生成Pb。 ②HPbO2+H2=Pb+OH+H2O(2分) ②由图可知，HPbO2在正极得到电子生成Pb, ③NaOH可循环使用，制备高纯铅的过程中获 电极反应方程式为HPbO2+2e十H2O 得电能(2分) Pb十3OH,H2在负极失去电子生成H2O,电 【解析】方铅矿（主要含PbS、FeS)和废铅膏（主 极反应方程式为H2-2e十2OH—2H2O, 要含PbO2、PbO)混合浸出，加入过量的盐酸 则电池的总反应的离子方程式是HPbO2十H2 和MgC12溶液的混合液将铅元素全部 =Pb+OH-+H2O。 以[PbCL]2-形式浸出，得到H2S、 ③从物质和能量利用的角度说明该工艺的优 含[PbCL4]2-溶液和含S的残渣，滤液结晶得到 点：NaOH可循环使用，制备高纯铅的过程中获 PbCl2,PbCl2脱氧碳化得到PbCO3,PbCO3受 得电能。 热分解得到PbO,还原PbO得到Pb,以此解答。 18.(1)①分液漏斗(1分) (1)①浸出Pb0的过程中，PbO转化 ②H2S04+2NaHS03—2S02↑+2H2O+ 为[PbCL4]2-,根据电荷守恒配平离子方程式为 Na2SO4(2分) Pb0+2H++4CI△PbC,]2-+H,0。 (2)①当亚硫酸浓度较大时，亚硫酸电离程度远大 ②反应I生成的Fe2+作反应Ⅱ的催化剂使浸出 于水的电离；亚硫酸电离又以第一步为主，所以 速率增大，其催化过程可表示为1.2Fe+ c(H+)与c(HSO)几乎相等(2分)6X108 +Pb0,+4H++4C1△2Fe3++PbC1]2 (2分)可能(1分) ②2H,O+O2+2SO2+2Ba2+—2BaS04V+4Ht 十2H2O,第i步反应中有Fe2+生成，说明PbS (或O2+2H,SO3+2Ba2+—2BaS04V+4Ht) 和Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+和 (2分) [PbC4]2-,根据得失电子守恒和电荷守恒配平 (3)①除去水中溶解的氧气和防止空气中氧气 离子方程式为2Fe3+十PbS十4C1△2Fe2+ 进入或者排除氧气对实验的干扰(2分) +PbCL]2-+S。 ②a(1分) ③充分浸出后得到的溶液中含有残渣，分离出 ③HzSO3与BaCl2发生复分解反应的速率大于 含[PbCL]2-溶液的方法是趁热过滤。 O2氧化含硫物质的速率（或复分解反应速率大 (2)PbCl2(s)+2Cl-(aq)一PbCl4]2-(aq)的 于氧化还原反应的速率)(2分) △H>0,加入冷水，温度降低，K减小，溶液被稀 【解析】某小组制备SO2并探究SO2与BaCl2 释，同倍数降低CI(aq)和[PbCL4]2-(aq)的浓 溶液的反应，装置B中亚硫酸钠和硫酸反应生 3 化学答案（二）第6页（共9页） ·化学· 参考答案及解析 成二氧化硫，用饱和亚硫酸氢钠溶液除去二氧 O,N COONa 化硫中可能混有的H2SO4蒸气，3~5分钟后装 +C,HsOH+H,O(2分) NaO NO. 置D中出现白色浑浊，并闻到刺激性气味，针对 (3)3(1分) 装置D中白色沉淀的生成提出猜测一：SO2溶 (4)保护酚羟基(1分) 于水生成H2SO3,继而与BaCl2发生复分解反 (5)4(2分) 应，形成BaSO3白色沉淀；猜测二：SO2具有强 (6) 还原性，可能被溶液或空气中O2氧化，继而生 CH, CH 成BaSO4白色沉淀；通过对照实验进行探究。 浓HNO, H 2浓H,SO/△ Pd/C (1)①仪器A是分液漏斗。 NO 催化剂 ②装置C可以除去SO2中可能混有的H2SO4 蒸气，H2SO4和NaHSO3溶液反应生成Na2SO4 KMnO. 和SO2,化学方程式为H2SO4十2 NaHSOg (2分) 2SO2个十2H2O+Na2SO4。 【解析】由有机物的转化关系可知， (2)①由图可知，当c(H2S03)≥10-6mol·L-1 ON CH: 时，c(H+)与c(HSO)几乎相等，原因是当亚 与乙酸酐发生取代反应生成 HO NO. 硫酸浓度较大时，亚硫酸电离程度远大于水的 电离；亚硫酸电离又以第一步为主，所以c(H+) ON CH ,则A为 、B 与c(HSO)几乎相等；此时HSO一 H.CCOO H++O K2=6x10--c(SO)c(H+) ONCH CH c(HSO) 与酸 H.CCOO NO,'H,CCOO No =c(S0?),则c(S0?)=6×10-8mol·L-1, 性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成 此时溶液中c(SO号)c(Ba2+)=6×108×0.4 ON COOH =2.4×10-8>Kp(BaS03)=5.0×10-10,可能 则 C 为 生成BaSO3白色沉淀。 H.CCOO NO ②SO2具有强还原性，被溶液或空气中O2氧 ON COOH O,N COOH 酸 化，生成BaSO,白色沉淀，根据得失电子守恒和 H.CCOO NO H.CCOO NO. 电荷守恒配平离子方程式 ON COOH 为2H2O+O2+2SO2+2Ba2+-2BaS04↓+ 性条件下发生水解反应生成 HO NO 4H+O2+2H2 SO3+2Ba2+-2BaSO4 O.N COOH +4H+。 则D为 ；浓硫酸作用下 (3)①实验Ⅱ煮沸、油覆的目的是除去水中溶解 Ho NO. 的氧气和防止空气中氧气进入或者排除氧气对 ON COOH 与乙醇共热发生酯化反应生成 实验的千扰。 HO NO ②综合实验Ⅱ、Ⅲ分析，实验I产生的沉淀能够 ON COOC,Hs 完全溶于稀盐酸，说明沉淀仅为BaSO?,不含 创 公 HO NO BaSO,故选a。 COOCH ③实验Ⅳ中数小时内沉淀的量无明显变化，数 ;催化剂作用下与氢气发生 天后沉淀量才明显增加，新增的沉淀经检验确 HO NO. 认为BaSO4,说明H2SO3与BaCl2发生复分解 COOC,H 还原反应生成F,则F为 反应的速率大于O2氧化含硫物质的速率或复 HO NH 分解反应速率大于氧化还原反应的速率。 H ON入CH 与HCONH2发生题给信息 19.(1) (1分)酰胺基、醚键(1分) HO NH HONO, COOCH H. (2) +2NaOH 反应生成 G为 HO NO. 化学答案（二）第7页（共9页） 3 真题密卷 学科素养月度测评 和醚键。 H 催化剂作用 (2)由分析可知，E的结构简式为 HO ON COOCH ,分子中含有的酯基和酚羟 HO 与POC,发生信息反应生成 基能与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式 为 ON COOC,H 2NaOH → HO人人NO, H,则H为 ON- ◇COONa +C2HOH+H2O。 HO NaO NO: (3)由分析可知，反应①→⑤中①③④属于取代 反应，共有3个，②为氧化反应、⑤为还原反应。 OH发生取代反应生成 则 (4)由分析可知，A分子和D分子中都含有酚羟 基，则设计A→B、C>D的目的是保护酚羟基。 (5)由分析可知，F的结构简式为 HN ヘCOOC,H, 与 HO人∠ANH, ,F的同分异构体属于芳香 族化合物，且不含有一NO2、一O一O一、 0,核磁共振氢谱显示有4组峰，其峰 取代反应生成 -0-C-0- 面积比为2：3：3：4说明同分异构体分子为 对称结构，分子中含有的官能团为氨基、酯基和 ,则J为 OOCCH. 醚键，符合条件的结构简式为 OCH OCH. COOCH OCH NH HN NH,HN NH, OOCCH OCH. COOCH 共有4种。 反 应 CH (6)由有机物的性质可知，以 为原料设 计 的合成步骤为浓硫酸作 CH, 用下 与浓硝酸共热发生硝化反应生成 (1)由分析可知，A的结构简式为 CH CH CH: J的结 构简式为 HO NO. ,催化剂作用下 与氢气发生还原反应 NO NO, CH, 含氧官能团为酰胺基 CH; 生成 与高锰酸钾溶发生氧化反 NH 3 化学答案（二）第8页（共9页） ·化学· 参考答案及解析 CH 使CO2的浓度减小，二氧化碳是FeO4氧化 COOH COOH CO反应的产物，二氧化碳浓度减小，促使平衡 应生成 ,催化剂作用下 与 发 右移，A正确；FeO4和CaO既作反应物，又可 NH 以作生成物，两者可以循环使用，B正确；由反应 ⅱ可知，铁元素化合价降低，被还原为铁单质， 生取代反应生成 合成路线 氢气中氢元素化合价升高，作还原剂，将四氧化 三铁还原为铁单质，C正确；由反应前可知，反应 CH, CH, 9H, 浓HNO, sH ⅱ中产生的H2O未被吸收，而是在反应川中排 浓H,SO/A ○ NO NH 出，D错误。 为 CH, COOH CH: ②通入He,CaCO3分解反应正向移动，导致 o◇ c(C02) 增大，促使反应Fe3O4十4C0—一3Fe十 20.(1)+329(1分)高温(1分) c(CO) (2)1.0(1分) 4CO2平衡逆向移动，故过程iⅱ平衡后通入He, (3)①D(1分)②升高(2分) CO的物质的量升高。 (4)①温度升高，开始时反应a的反应速率更快； (4)①结合图3和图4可知，600℃以下，甲烷转 温度接近600℃，CH4转化率接近100%，温度 化率随温度升高增大程度大于二氧化碳转化 继续升高，反应b继续进行(2分)②B(2分) 率，反应a的反应速率更快，该阶段R减小，以 【解析】(1)由盖斯定律可得，反应CH(g)+3CO2 反应a为主；600℃以上，甲烷的转化率接近百 (g)-一4CO(g)十2H2O(g)等于反应a+2X反应 分之百，二氧化碳转化率随温度升高增大程度 b,则△H=△H1+2△H2=+247kJ·mol1 大于甲烷转化率，该阶段R增大，以反应b +41kJ·mol-1×2=+329k·mol-1;该反应的 为主。 △H>0,△S>0,由△G=△H-T△S可知，该反应 ②R值提高是由于催化剂X选择性地提高反应 在高温条件下△G<0,则该反应正向自发的条件为 b的速率，使单位时间内反应b中CO2的转化 高温。 率增大，A错误；根据表中数据可知，温度越低， (2)在相同温度下，进科比n(C0,) 甲烷的转化率越低，而R越大，△n(CO2)增大的 n(CH,)越大，达到平 倍数比△n(CH)大，含氢产物中H2O占比越 衡时甲烷的质量分数越小，根据关系图可知，曲 高，B正确；改变催化剂使反应有选择性按反应 线x对应的”(C0) a进行而提高甲烷的转化率，若二氧化碳的转化 n(CH)=1.0 率减小，R值不一定增大，C错误。 (3)①由图2反应i可知，CaO与CO2的反应 化学答案（二）第9页（共9页） 3