2025年高三下学期学科素养月度测评化学（一）3版(山东专用)-【真题密卷】2025年高三下学期化学学科素养月度测评

密真 2024一2025学年度下学期学科素养月度测评 卺题 化学（一） 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16F一19K一39Ta一181 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.化学材料的使用对人类生活质量的提高和科技的发展有重要作用。下列说法错误的是 () A.彩色玻璃是制玻璃过程中加入一些金属氧化物或盐制得的，可用于建筑和装饰 B.新型陶瓷碳化硅能承受较高的温度，可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料 C.橡胶消声瓦可有效降低潜艇航行时的噪声，天然橡胶的主要成分是异戊二烯 D.有机玻璃为聚甲基丙烯酸甲酯，其透光性好，易加工，可制成飞机和车辆的风挡 2.下列物质的结构与性质或物质的性质与用途具有对应关系的是 A.H一CI的键能大于H一Br,HCI的热稳定性大于HBr B.H2O分子间存在氢键，H2O不易分解 C.HC1O具有弱酸性，可用于杀菌消毒 D.FCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻铜制印刷电路板 3.下列化学用语表示正确的是 A.SO3的VSEPR模型 B.顺-2-丁烯的球棍模型 C.一元酸次磷酸(HPO2)的结构简式 HO-P-OH 、●质子 D.氚的原子结构模型为3：電 4.“实践出真知”。下列对劳动实践的相关知识解读错误的是 () 化学试题（一）·第1页（共8页） 真题密卷·学手 选项 劳动实践 知识解读 班级 A 用紫外线消毒碗筷 紫外线可使蛋白质变性 B 给农田施用碳铵肥料时应深施 覆土 碳铵易分解 姓名 洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性 C 清洗餐具时用洗洁精去除油污 物质 将家用塑料袋收集放入分类垃 得分 D 圾箱 塑料袋为白色污染物，应集中回收处理 5.如图所示实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 品品 H.(g)I(g) 铁钉 HI(g) 飞浸食盐水 一的棉团 甲 乙 丙 A.利用装置甲验证勒夏特列原理 B.利用装置乙验证铁的吸氧腐蚀 C.利用装置丙除去SO2中混有的HCI气体 D.利用装置丁蒸干AlCl3溶液得到无水A1Cl3 6.第三周期主族元素X、Y、Z、W的主要化合价、价电子数和第一电离能的关系如图所示。 下列叙述错误的是 () 1400 1200 T1012 三 1000 800 600 400 杀 200 09 价电子数 012345 主要化合价 A.元素电负性：X>W>Z>Y B.简单氢化物分子的键角：Y>Z>W C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z>Y D.氟化物YF4和WF4的VSEPR模型相同 7.碳捕集技术可以有效地减少CO2的排放。两种捕集和转化应用CO2的方法如图所示。 下列叙述正确的是 () C0,含量低 的空气 高温水蒸气 CO,含量高L,饱和Na,CO溶液 合成塔 的空气 喷雾捕捉室 分解池 2x →甲醇 Cao xCO、H Na,CO,溶液 催 caco,/剂\cH A.途径I和途径Ⅱ均发生了化合反应和分解反应 B.途径Ⅱ反应过程中需添加CaO C.途径I反应过程中发现在催化剂上有积碳，原因是CO2被氧化得到的 D.途径Ⅱ中催化反应的化学方程式为CaCO,十CH,化剂 △ Ca0+2CO++2H2 4素养月度测评 化学试题（一）·第2页（共8页） 3 8.195K下，P2O3在CH2C12中与臭氧反应生成P4O18(结构如图所示)。下列说法正 确的是 A.P4O18属于超分子 B.CH2Cl2分子空间构型为正四面体形 C.P4O18中含有极性键和非极性键 D.O3是极性分子，在水中的溶解度大于在CCL4中的溶 O 解度 9.Ta2O和KHF2按计量比混合，一定条件下，反应获得的晶体产物（反应物中的Ta、K 元素全部转化到该产物中)的晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm、anm、cnm,a=B= y=90°，Ta一O键长为xnm。 anm 0 nm K沿x轴的投影图 下列说法错误的是 A.制备晶体的化学方程式：Ta,0,十6KHF2一定条 -2K TaO2F+H2O+4HF B.与棱上K+等距且紧邻的K+有16个 C1号2号0原子分数坐标分别为01，).（分22是 .11c+2x 8.12×1023 D.该晶体密度为NXa:g·cm 10.科学家提出了一种基于电催化多硫化物循环的自供能产氢体系，如图所示。通过将锌 多硫化物电池与电解制氢装置集成，最大化利用了间歇性太阳光，实现日夜不间断的 自供电的H2生产。下列说法正确的是 () 阳离子交换膜 AS+1\ S H2 K 催 催 Zn 充 放 电 电 化 化 极 电 电 极 极 NaOH NaOH+Na,S NaOH+Na,S NaOH a b 硅太阳能电池 锌多硫化物电池 H,生产装置 A.硅太阳能电池、锌-多硫化物电池均可实现化学能向电能的转化 B.夜间工作时，应将电极ac、bd分别连接 C.日间工作时，b极的电极反应式为S+S2-十2e—S+1 D.H2生产过程中，H2产生装置的阴极附近pH增大 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 3 化学试题（一）·第3页（共8页） 真题密卷·学无 11.下列根据实验目的设计的装置连接中正确的是 碱石灰 浓硫酸 饱和食盐水 d f A.制备收集NH3:连接a→d→e→g B.制备收集Cl2:连接a→f→c→e→d C.制备收集SO2:连接b→c→e→d D.制备收集H2S:连接b→c→e→d 12.铍与相邻主族的铝元素性质相似，如BeO和Be(OH)2均为两性化合物，BeO和Cl2在 600~800℃下制备BCl2且生成一种有毒气体。下列化学方程式或离子方程式书写 正确的是 () A.用Be0制备BeCl2:2Be0+2Cl,十C6o0-800口2BeCl,十C0, B.BeO与稀硝酸反应：3BeO+10H++NO3—3Be3++NO个+5H2O C.Mg还原BeF,制Be:Mg十BeF,13otBe十MgF, D.向Na2Be(OH)4]溶液中通入过量的CO2:Be(OH)4]2-+CO2—Be(OH)2Y十 C0?+H20 13.某温度下，向1L恒容密闭容器中加入2.0molM(s)发生反应2M(s)=一X(g)+2Y(g), 有关数据如表所示。下列说法正确的是 ( ) 时间段/min 产物Y的平均生成速率/(mol·L1·min1) 0~2 0.20 0~4 0.15 0~6 0.10 A.1min时，Y的浓度大于0.2mol·L-1 B.3min时X的体积分数大于4min时X的体积分数 C.5min时，M的物质的量为1.4mol D.6min时，加入0.20molM,此时v正>v逆 14.多肽-多肽缀合物高效模块化合成方法在有机合成中有广泛应用，其反应原理如图所 示。已知：氨基具有还原性，甲和丁都是高分子化合物。下列说法正确的是 ( H OH H +HS、OH 0催化剂 +2H,0 H.N. 0 甲 乙 丙 A.上述反应属于缩聚反应 B.丁中六元碳环上的一氯代物有2种 C.甲、乙、丙、丁都能使酸性KMnO4溶液褪色 D.1mol丙与足量银氨溶液反应最多生成2 mol Ag 4素养月度测评 化学试题（一）·第4页（共8页） l5.常温下，M+在不同pH的Na2A溶液中存在形式不同，Na2A溶液中pM[pM= 一lgc(M2+)]随pH的变化如图1，Na2A溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变 化如图2所示。 pH 105. 65 0- 0.20.40.60.8 pM 物质的量分数 图1 图2 已知：①MA,M(OH)2均为难溶物。②初始c(Na2A)=0.2mol·L1。 下列说法错误的是 A.c(A2-)=c(H2A)时，pH=8.5 B.NaHA溶液呈酸性 C.I曲线上的点满足c(M2+)·c2(OH-)=K[M(OH)2] D.初始状态的b点，平衡后溶液中存在c(A2-)+c(HA-)十c(H2A)=0.2mol·L-1 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)第VA族元素在生产生活中有广泛应用。 回答下列问题： (1)SbCl3可用作催化剂。常压下SbC13的熔点为73.4℃，SbCL3的空间结构为 ,晶体类型为 (2)一种与造影剂成像性能有关的配合物结构如图所示。配合物中非金属元素电负性 由小到大的顺序为 (用元素符号表示)，1mol该配合物中与中心原子形 成的。键有 mol,该螯合物中N的杂化方式为 N NH -N0N-- NH COOH (3)物质〔 是合成抗糖尿病新型药物的中间体，S与六元环形成pπ共轭结构， N SH 导致S一H极性增强。键角O一C一C (填“>”“<”或“=”)键角H一O一C。 该物质不溶于冷水，溶于热水的原因为 (4)某立方晶系的锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的电极材料，其晶胞如图1所示 (图2为晶胞中的一部分)。该晶体中锑钾两原子的个数比为 :与Sb原 子距离最近的Sb原子有 个。 anm 图1 图2 17.(12分)利用水钴矿（主要成分为Co2O3,含少量SiO2、FeO、Fe2O3、MnO2)制备二次电 化学试题（一）·第5页（共8页） 真题密卷·学科 池添加剂B-Co(OH)2的流程如图1所示： H.SO NaClO 热NaOH NaSO,Na,CO,萃取剂 氨水 溶液 水钻矿→酸浸→沉铁一→茶取→水相 列CoSO 操作固体 >碱溶→沉钻→B-Co(OH), 滤渣1滤渣2有机相 滤液 图1 已知：①25℃时，Co2+(aq)+6NH3(aq)=[Co(NH3)6]2+(aq)K稳=1.0×105。 ②部分金属离子浓度c与pH的关系如图2所示。沉淀过快无法形成B-Co(OH)2, Co(OH)2在碱性溶液中易被O2氧化。 11.9 7.07.28.1 10- Fe2 Fe 10 3.2 9.09.210.1 PH 图2 回答下列问题： (1)“酸浸”中C02O3反应的离子方程式为 (2)“沉铁”中控制pH的理论范围为 (溶液中离子浓度c≤1.0 ×10-5mol·L1时，可认为已除尽)。 (3)萃取剂对Co+、Mn2+萃取率随pH的影响如图3所示，应选择萃取剂 (填 “M”或“N”)。若萃取剂的量一定时， (填“一次萃取”或“少量 多次萃取”)的萃取效率更高。 1od萃取剂Mnco茶取M Mn萃取剂N 401 20 Co一苯取N 0123456的 图3 (4)“沉钴”中，[Co(NH3)6]2+→B-Co(OH)2的离子方程式为 (5)CoSO4→[Co(NH3)6]+→-Co(OH)2过程中，先加氨水再缓慢加NaOH溶液的理 由是 ,“沉钴”中使用热NaOH溶液的目的是 18.(12分)某实验小组设计制备B萘乙醚的装置如图所示（部分夹持和加热装置省略）： 碱石灰 NaNO,饱和溶液 接液封装置 0 NHCI 饱和溶液 CH.CH.Br 浓硫酸 B 恒温磁力搅拌器 已知：①3萘乙醚、3萘酚都是白色晶体，易溶于有机溶剂。 ②3萘乙醚的制备过程如图： 素养月度测评 化学试题（一）·第6页（共8页） 3 OH ONa Cy+oH一→CC +H0 B-萘酚 ONa OCH,CH +CH,CH,Br +NaBr B-萘乙醚 回答下列问题： (1)实验前，先进行的操作是 (2)向三颈烧瓶中加入5.0gB萘酚，30mL无水乙醇，1.6g研细的NaOH,无水乙醇 的作用是 (3)写出装置A中发生反应的化学方程式： ;设计该 装置的目的是 (4)仪器D的名称为 ;通过仪器E向三颈烧瓶中滴加足量的溴乙烷反应， 实验过程中为了减少溴乙烷的挥发损耗，可以采取的措施有 (5)反应结束后，先通过蒸馏分离出 ；再加人适量苯和水，摇动后冷却，分离出 有机层，再将有机层用NaOH溶液洗涤，水洗，再经过无水CaCl2固体处理和蒸馏 操作，最终冷却得粗产品。无水CaCl2固体的作用是 (6)粗产品经 (填方法名称)提纯后，获得4.78gB萘乙醚，本实验的产率为 (保留2位有效数字)。 19.(12分)查阅“磷酸氯喹”合成的相关文献，得到磷酸氯喹中间体合成路线如图所示： CH。→B→ CI Fe/HCI H-N. CI A 40-50℃ D 回→回新制氢氧化铜△，CHOO cHo8S可 CI- NCOOC2Hs H G H 件 OH OH OH 一定条件 一定条件〔 ￥D)NaOH 2)H CI- C人人N人COOC.Hs C N◆COOH M K 已知：①氯原子为苯环的邻对位定位基，它会使第二个取代基主要进人它的邻对位；硝 基为苯环的间位定位基，它会使第二个取代基主要进人它的间位。 ②E为汽车防冻液的主要成分。 1)C2Hs ONa ③2CH3COOC2Hs -CHCOCH,COOC,Hs+C2 HOH 2)H+ R(H) R(H) ④RNH,+O=C 一定条件，R一N二C +HO R R (1)写出B的名称： ;A→B的反应试剂为 (2)C→D的反应类型为 ;D中含有的官能团的名称为 (3)写出H生成I的化学方程式： (4)1molJ最多能与 mol NaOH发生反应；L与足量H2完全加成后的产 物中手性碳原子的数目为 (5)H有多种同分异构体，满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 ①只含有两种含氧官能团。 ②能发生银镜反应。 ③1mol该物质与足量的Na反应生成0.5molH2。 HO (6)参照上述合成路线及信息，设计由硝基苯和 为原料合成 的路线： HO 化学试题（一）·第7页（共8页） 真题密卷·学科 (其他无机试剂任选)。 20.(12分)环氧乙烷(CH,简称E0)是有机合成中的常用试剂。E0常温下呈气态， 0 易燃易爆，其爆炸极限为3%~100%。近年来，常用乙烯、氧气、氨气（不参与反应）投 料氧化法制备EO。部分涉及反应： 主反应：C,H,(g)+20,(g)一E0(g)△H=-105kJ·mol1。 副反应：C2H4(g)+3O2(g)→2C02(g)+2H2O(g)△H=-1323kJ·mol-1。 (1)①主反应能自发进行的条件是（填“高温自发”“低温自发”或“任何温度都 自发”)。 ②已知H2O(I)一H2O(g)△H=十44kJ·mol-1,则EO的燃烧热为△H= kJ·mol-1。 (2)①实际生产中，在压强为p。的条件下，欲提高EO的产率可采取的措施有 (填标号)。 A.低温 B.加入CaO固体 C.选择合适的催化剂 D.适当增加氮气分压 ②向温度为T,体积为V的容器中加入投料比为2：3：3的乙烯、氧气、氮气。已 知平衡时： n(02)1n(C02) N)二2'n(二碳化合物)=2（其中二碳化合物为分子中含两个碳原 子的化合物)。忽略其他反应，乙烯的平衡转化率为 ,副反应的平衡常数 K- (列出算式，代入数据即可)。 (3)以Ag为催化剂的反应机理如图1所示： AgO:(S) C.H-(g) 0(g) 慢 快 EO(g) Ag(s) AgO(s) H:O(g)+CO:(g)C:H4(g) 图1 ①一定能够提高主反应反应速率的措施有 (填标号)。 A.降低温度 B.恒容条件下，通人惰性气体 C.增大C2H4浓度 D.增大O2浓度 ②加入1,2-二氯乙烷会发生2C1(g)+2Ag0(s)—2AgC1(s)+O2(g)。一定条件 下，反应经过一定时间后，E0产率及选择性与1,2-二氯乙烷浓度关系如图2所示。 则随着1,2-二氯乙烷浓度增大，E0产率先增后减的原因是 2.6士性 90 2.4 2.2 -80 2.0 1.8 70 1.6 0.00.40.81.21.62.0 1,2-二氯乙烷ppm 图2 素养月度测评 化学试题（一）·第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 2024一2025学年度下学期学科素养月度测评化学（一） 命题要素细目表 关键能力：I.理解与辨析能力Ⅱ.分析与推测能力Ⅲ.归纳与论证能力Ⅳ.探究与创新能力 核心素养：①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识⑤科学态度与社会 责任 关键能力 核心素养 预估难度 题号 题型 分值 考查内容 Ⅲ ⊙ ③ ④ ⑤ 等级系数 1 选择题 物质的性质及其应用 多 0.85 2 选择题 2 物质的结构与性质、用途 0.80 3 选择题 物质的空间构型 0.65 4 选择题 % 化学与STSE 中 0.70 5 选择题 2 实验操作及目的 中 0.70 选择题 2 元素的推断及元素周期律 中 0.70 小工艺流程：反应类型、试 7 选择题 2 中 0.65 剂的选择、反应方程式 选择题 2 物质的空间构型、极性分析 0.70 9 选择题 2 化学方程式、晶胞的计算 0.60 10 选择题 2 化学电池原理及其应用 难 0.40 1 气体制备、实验装置选择及 选择题 4 连接顺序 0.75 选择题 化学方程式、离子方程式 书写 0.65 13 化学平衡：浓度、体积分数 选择题 4 0.65 计算、平衡移动 必 有机化合物推断、反应类 选择题 型、同分异构体、官能团 √ 0.65 性质 15 选择题 4 溶液中的粒子平衡及相关 计算 必 0.35 物质结构：空间构型、晶体 非选择题 12 类型、电负性、配位键、杂化 L L 易 0.75 方式、键角比较、晶胞计算 工艺流程：离子方程式、pH 白 范围、试剂的选择、萃取步 17 非选择题 骤、试剂作用、实验步骤及 √ 中 0.70 原因分析 综合实验：实验步骤、试剂 阳 作用、化学方程式、装置作 非选择题 用、仪器名称、实验现象、产 L L L L 0.60 三 率计算 有机合成：有机物命名、试 剂选择、反应类型、官能团 非选择题 12 名称、化学方程式、手性碳 L L √ 0.65 原子、同分异构体、合成 路线 化学反应原理：反应条件、 燃烧热计算、提高产率措 20 非选择题 12 难 0.35 施、平衡常数计算、原因 分析 化学答案（一）·第1页（共8页） 3 真题密卷 学科素养月度测评 精典评析 TIANSHUJIAOYU ★科学家提出了一种基于电催化多硫化物循环的自供能产氢体系，如图所示。通过将锌-多硫化物电池 与电解制氢装置集成，最大化利用了间歇性太阳光，实现日夜不间断的自供电的H2生产。下列说法正确 的是 () 阳离子交换膜 S2, H2K e 催 催 催 Zn 充 放 化 化 化 电 电 电 极 S 极 极 、2 H-O 极 NaOH NaOH+Na,S NaOH+Na2S NaOH 锌多硫化物电池 6 硅太阳能电池 H,生产装置 A.硅太阳能电池、锌-多硫化物电池均可实现化学能向电能的转化 B.夜间工作时，应将电极ac、bd分别连接 C.日间工作时，b极的电极反应式为S+S2-+2e—S+ D.H2生产过程中，H2产生装置的阴极附近pH增大 【试题解读】 电化学知识是中学阶段学习的重要知识。新电池的研究和电解原理的应用成为化学对社会发展和进 步作出的巨大贡献之一，因此在高考中成为必考试题，且常考常新。本题以太阳能的利用、原电池的应用， 电解原理的应用为情境，主要考查考生对原电池工作原理的掌握程度，涉及原电池工作原理的应用、电极 反应式以及反应对溶液H的影响等。主要考查考生信息获取与加工、逻辑推理与论证、批判性思维与辩 证能力。与《课程标准》学业质量水平3中“能分析化学能与电能相互转化的原理及其在生产和生活中的 应用”和学业质量水平4中“能说明化学科学发展在环境保护方面的重要作用”的要求吻合。 ★环氧乙烷(HC一H,简称EO)是有机合成中的常用试剂。E0常温下呈气态，易燃易爆，其爆炸极 限为3%~100%。近年来，常用乙烯、氧气、氮气（不参与反应）投料氧化法制备E0。部分涉及反应： 主反应：CH(g)+20,(g)=E0(g)△H=-105k灯·mol1。 副反应：C2H4(g)+3O2(g)→2C02(g)+2H2O(g)△H=-1323kJ·mol-1。 (1)①主反应能自发进行的条件是 (填“高温自发”“低温自发”或“任何温度都自发”)。 ②已知H2O(I)一HO(g)△H=十44k灯·mol1,则E0的燃烧热为△H= kJ· mol-1。 【试题解读】 本题属于学术探索情境，是以环氧乙龙(HCH,简称EO》的制备反应机里为载体，考查考生对 反应化变规律等的掌握情况，涉及反应热的计算、平衡常数的计算、图像的识别以界条件对反应速率平衡 的影响等必备知识。侧重于信息获取与加工、逻辑推理与论证和批判性思维与辩证能力；能够识别、转化、 提取图像中的各种信息，能够理清复杂动态变化体系中各种物质量的关系，能够灵活应用定量计算的方 法。与《课程标准》学业质量水平3中“能根据反应速学平衡原理，说明影响化学反应速率和化学平衡的因 素”“能定量分析化学变化的热效”以及学业质量水平4中“能从调控反应速率、提高反应转化率等方面综 合分析反应的条件，提出有效控制反应条件的措施”的要求吻合。 3 化学答案（一）·第2页（共8页） ·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 一、选择题 .D【解析】X、Y、Z、W均为第三周期元素，根据 1.C【解析】金属氧化物或盐可以使玻璃呈现不同 图像可知，X价电子数为7，第一电离能最大，为 的颜色，故制玻璃过程中加入一些金属氧化物或 氯元素，Y价电子数为4，为硅元素，Z价电子数 盐可制得彩色玻璃，彩色玻璃可用于建筑和装 为5，为磷元素，W价电子数为6，为硫元素。同 饰，A正确；新型陶瓷碳化硅具有优良的高温抗 周期从左至右元素电负性依次增大，硅、磷、硫 氧化性能，可用作耐高温结构材料、耐高温半导 氯的电负性依次增大，A正确；SiH4、PH3、H2S 体材料，B正确；天然橡胶的主要成分是聚异戊二 的中心原子均采用$p3杂化，中心原子孤电子对 烯，C错误；有机玻璃透光性好，易加工，可制成飞 数依次为0、1、2，键角依次减小，B正确；Si、P、Cl 机和车辆的风挡，D正确。 的非金属性逐渐增强，故H2SiO3、 2.A【解析】氢氯键的键能大于氢澳键，说明氢氯 H3PO4、HClO4酸性依次增强，C正确；SiF4中心 键强于氢溴键，所以氨化氢的热稳定性大于溴化 原子有4个价层电子对，SF4中心原子有5个价 氢，A正确；水分子不易分解是因为氧元素的电 层电子对，二者VSEPR模型不同，D错误。 负性大，非金属性强，与水分子间存在氢健无关， 7.D【解析】途径I中，饱和Na2CO3溶液吸 B错误；次氯酸可用于杀菌消毒是因为其具有强 收CO2发生化合反应：Na2CO3+H2O+CO2 氧化性，与次氯酸具有弱酸性无关，C错误；氯化 —2 NaHCO3,生成NaHCO3,在分解池中通入 铁溶液可用于蚀刻铜制印刷电路板是因为铁离 子具有弱氧化性，能与铜发生氧化还原反应生成 高温水蒸气发生分解反应：2 NaHCO,△ 亚铁离子和铜离子，与FeCl溶液呈酸性无关，D Na2CO3+H2O+CO2个，重新生成Naz CO3,途 错误。 径Ⅱ中，发生CO2与CaO的化合反应：CO2+ 3D【解析】SO3的中心原子为S原子，价层电子 CaO—CaCO3,但没有发生分解反应，A错误； 对数为3+6-3×2 途径Ⅱ中发生反应：CO2十CaO一CaCO3和 3,VSEPR模型为平面三角 2 CaC0+CH,化刻Ca0+2C0+2H2,反应过 形，A错误；顺-2-丁烯的球棍模型中H原子在双 程中CaO没有消耗，不需添加CaO,B错误；途 键的同一侧，B错误；一元酸次磷酸（H3PO2)中 径I反应过程中发现在催化剂上有积碳，则表明 和O原子成键的H原子只有1个，结构简式为 有部分CO2被H2还原为C,可能发生的化学反 H 应是C02+2H,。C+2HO,C错误；途径 HP OH,C错误；氚的原子符号为H,原子核 Ⅱ中，CaCO3与CH4在催化剂作用下发生反应， 内有1个质子，2个中子，核外有1个电子，原子 生成CaO、CO和H2,反应的化学方程式为 结构模型为 、●质子 CO+CHCao +2CO +2H2, 罗电手D正扇 正确。 4.C【解析】紫外线能使蛋白质变性，故可用紫外8.C【解析】超分子指的是两个或两个以上分子通 线消毒碗筷，A正确；碳铵易分解，暴露在空气中 过非共价键的作用力结合而成的分子，A错 产生氨气而失去肥效，故给农田施用碳铵肥料时 误；CH2CL2中的4个化学键不完全相同，分子的 应深施覆土，B正确；洗洁精去除油污是因为表面 空构型为四面体形，B错误；根据结构式可知，该 活性剂可以使油污乳化，C错误；塑料袋为难降解 分子中含有P一O极性键和O一O非极性键，C 的塑料，易形成白色污染物，应将家用塑料袋收 正确；O3为含有极性键的极性分子，但是其分子 集放入分类垃圾箱集中回收处理，D正确。 极性较弱，反而更易溶于非极性溶剂，在极性溶 5.B【解析】该反应为前后分子数不变的反应，改 剂水中的溶解度小于在非极性溶剂四氯化碳中 变压强不影响平衡，A错误；通过传感器测定○2 的溶解度，D错误。 含量减少，说明铁钉发生了吸氧腐蚀，B正确；应 9.B【解析】晶体中K位于面上和棱上，数目为8 该用饱和亚硫酸氢钠溶液除去SO?中混有的 HCI气体，C错误；蒸发A1CL,溶液过程中，铝离 ×号+2X号+4×=6，T位于依和顶点， 子水解得到氢氧化铝，氢氧化铝最终转化为氧化 铝，无法得到无水A1CL3,D错误。 数目为g×8+1=2,1个Ta上连有2个0原 化学答案（一）·第3页（共8页） P 真题密卷 学科素养月度测评 子，4个F原子，则O原子数目为4，F原子数目 置，氨气密度比空气小，需用向下排空气法收 为8，则晶体化学式为K3TaO2F4,制备晶体的化 集，所以需短管进，长管出，可选择e装置，但由 学方程式为TaO,十6KHF,一定条件 于NH极易溶于水，因此处理NH?需要防倒 2K3TaO2F4十H2O+4HF,A正确；与棱上K+等 吸，综合可知，连接b→d→e可制备收集氨气，A 距且紧邻的K+(面上的K+)有8个，B错误； 错误；实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件 Ta一O键键长为xnm,0原子位于棱上和体内， 下制取氯气，可选择a装置，制得的氯气中含有 挥发出的氯化氢，HC1极易溶于水，可以用饱和 食盐水除去氯气中的HCl;C2是酸性气体，应 该用酸性干燥剂干燥，可选择c装置干燥；CL2 密度大于空气，应该用向上排空气法收集，用碱 如图所示： 0原子1 性物质处理尾气，所以连接顺序是a→f→c→e→ d,B正确；实验室常用亚硫酸钠固体和70%浓 硫酸反应制备SO2,方程式为Na2SO3十H2SO (浓)=Na2SO4十SO2个十H2O,反应无需加 热，选择b装置，用c装置千燥气体，应该用向上 排空气法收集，用碱性物质处理尾气，C正确；实 号分数坐标为(0,1，一巴)，0原子2号分数坐标 验室制备H2S,利用硫化亚铁(FeS)固体和稀盐 1,1,十2)，C正确；结合A分析，该晶体 酸反应生成氯化亚铁和硫化氢，其化学方程式 为(2'22c 为FeS+2HC1—FeCl2+H2S◆，不需要加 M 热，可选择b装置，但硫化氢具有还原性，浓硫 n· 2×406 酸具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，H2S 密度为p=文=V一NAXacX0 十H2SO4(浓)—SO2十SV十2H2O,所以c装 8.12×1023 NAXa'c B·cm3,D正确。 置不合适，D错误。 l2.C【解析】用BeO制备BeCl2,生成一种有毒气 10.D【解析】由图可知，白天可利用硅太阳能电 池给左侧锌-多硫化物电池充电，实现电能向化 体，方程式为Be0+C十Co0-80巴BC,十 学能的转化，锌-多硫化物电池处于充电状态，b CO,A错误；BO和氧化铝性质相似，所以与稀硝 极是阳极，反应式为S+S2-一2e—S1, 酸反应方程式为BeO+2Ht—Be++HO,B 错误；Mg还原BeF2制Be,根据得失电子守恒，方 夜间作电源放电，使右侧电解池电解制氢，右侧 装置为电解池，电极d为阴极，发生2H2O十2e 程式为Mg十BeF,I30CBe十MgF,C正确； —2OH+H2个，据此分析解题。硅太阳能 向NaBe(OH)]溶液中通入过量 电池将太阳能转化为电能，A错误；左侧锌-多硫 CO2:Be(OH)]2+2CO2=Be(OH)2 化物电池夜间作电源，给H2生产装置通电，电 十2HCO3,D错误。 解产生H2,分析可知，应将电极ad,bc分别连 13.AC【解析】反应开始一段时间，随着时间的延 接，B错误；白天工作时，锌-多硫化物电池处于 长，产物Y的平均生成速率逐渐减小，则0~ 充电状态，电极b是阳极，发生氧化反应，电极 1min内Y的平均生成速率大于0~2min内的 反应式为S+S2-一2e—S+1,C错误；阴 平均生成速率，故1min时，Y的浓度大于 极d发生反应2H2O+2e—2OH-+H2个， 0.2mol·L1,A正确；反应生成的X与Y的物 生成OH,故阴极附近pH增大，D正确。 质的量之比恒等于1：2，反应体系中只有X和 二、选择题 Y为气体，相同条件下，体积之比等于物质的量 11.BC【解析】实验室制备NH3,可用浓氨水和 之比，故X的体积分数始终约为33.3%，B错 CaO固体反应：NH·H2O+CaO-Ca(OH)2 误；由表中数据知4min时生成0.6molY, +NH个，浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放 0.6min时生成的Y也是0.6mol,则说明 出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的 4min时反应就达到平衡，故5min时反应处于 溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，制得氨 平衡状态，此时生成的Y为0.6mol,则M的转 气，不需要额外加热，可选择b装置，制得的氨 化量为0.6mol,初始M的物质的量为 气中含有水蒸气，可用碱石灰千燥，选择d装 2.0mol,剩余M的物质的量为1.4mol,C正 3 化学答案（一）·第4页（共8页） ·化学· 参考答案及解析 确；6min时，已达到平衡，M为固体，加入M, 同一周期从左往右元素的电负性依次增强，且 反应速率不变，V正=v诞，D错误。 C、H化合物中H显正价，C显负价，故其电负 14.C【解析】题中反应是高分子上发生的反应，不 性顺序为H<C<N<O;根据配合物结构，可知 是通过缩聚形成高分子，A错误；丁中无对称结 每个Ni周围形成了6个g键，1mol该化合物 构，其六元碳环上的一氯代物有四种，B错误；甲 共有12mol。键；根据图示结构，部分N形成4 中有氨基、乙和丁中有醇羟基、丙中有醛基都能 个6键，其余N形成3个。键，还有一个孤对电 使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；丙中有两个 子，故均为sp3杂化。 醛基，因此1mol丙与足量银氨溶液反应最多生 (3)形成双键的碳原子是sp2杂化，一OH中的O 成4 mol Ag,D错误。 是sp3杂化，故键角O一C一C>键角H一O一C; 15.BD【解析】由Kp[M(OH)2]=c(M2+) 水溶性与氢键有关，该物质可形成分子内氢键， c2(OH)可得，-lgc(M+)=2pH- 升高温度，分子内氢键被破坏，从而增大该物质 1gKp[M(OH)2]-28,故曲线I表示M(OH)2的 分子与水分子形成分子间氢键的概率，故在热 溶解平衡曲线，曲线Ⅱ表示MA的溶解平衡曲线。 水中溶解度增大。 由图2可得，H2A的电离平衡常数，K= 1 c(H+)c(HA)1 X10-65,Ka (4)Sb位于顶点和面心，8Xg+6×2=4,K位 c(H2A) 于棱边、小立方体的体心和大立方体的体心，12 c(H+)c(A2-) c(HA) =1X10-10.5,K1·K2 4+8十1=12，Sb:K=4:12=1:3;与顶，点 c2(H+)c(A2-) Sb最近的位于相邻面心的Sb,共有3X8X2 1 =1×10-6.5X1X1010.5 c(H2A) 1X1017,则当c(A2-)=c(H2A)时，K1·K2 12个。 =c2(H+),c(H)=√/1X107mol·L-1= 17.(1)Co203+4H++S0号—2Co2++S0?+ 1×10-8.5mol·L-1,即pH=8.5,A正确；HA 2H2O(2分) (2)3.2~7.2(2分) 的水解平衡常数为K(HA-)= Kw_10-1“ K110-6.5 (3)N(1分)少量多次萃取(1分) =10.5>K2,即HA的水解程度大于电离程 (4)[Co(NH3)6]2++2OH—Co(OH)2↓ 度，则NaHA溶液呈碱性，B错误；曲线I表示 +6NH3个(2分) M(OH)2的溶解平衡曲线，故曲线I上的点满足 (5)“碱溶”形成的[Co(NH3)6]+在加人NaOH c(M+)·c2(OH)=K,「M(OH)2,C正确；初 “沉钴”时可缓释Co2+利于B-C0(OH)2形成，缓 始状态的b点在曲线Ⅱ的上方，曲线I的下方， 慢加NaOH溶液可以防止沉淀过快无法形成 生成MA,故平衡后溶液中存在c(A2-)十 B-Co(OH)2(2分)温度高利于减少溶解氧，形 c(HA)十c(H2A)<0.2mol·L-1,D错误。 成NH3气氛隔绝空气，防止产物被氧化(2分) 三、非选择题 【解析】水钻矿在硫酸和亚硫酸钠混合溶液中 16.(1)三角锥形(1分)分子晶体(1分) 酸浸，SiO2不和硫酸反应过滤后存在于滤渣1 (2)H<C<N<O(1分)12(1分)sp3(1分) 中，滤液中含有Co2+、Fe+、Mn+,再向滤液中 (3)>(1分)升高温度，分子内氢键被破坏，从 加入次氯酸钠、碳酸钠进行沉铁，将铁元素转化 而增大该物质分子与水分子形成分子间氢键的 为沉淀过滤后存在于滤渣2中，向滤液中加入 概率，故在热水中溶解度增大(2分) 萃取剂，水相中含有C0+,经过一系列处理后得 (4)1:3(2分)12(2分) 到C0SO4固体，再加入氨水溶解，加入热的 【解析】(1)根据常压下，SbCl3的熔，点为73.4℃， NaOH溶液沉钻得到B-Co(OH)2。 熔点比较低，为分子晶体，根据价电子对互斥理 (1)亚硫酸钠具有还原性，“酸浸”中C02O3在酸 1 性条件下被亚硫酸钠还原为二价钻，亚硫酸根 论，SbC。中心原子的价层电子对数为3+2(5 离子被氧化为硫酸根离子，反应中钻化合价由 一3×1)=4，即有三个成键电子对和一个孤电 十3降低至十2、硫化合价由十4升高至十6，结 子对，空间结构为三角锥形。 合电子守恒可知，反应为C02O3十4H+十S0 (2)配合物中非金属元素包括H、N、O、C,根据 —2Co2++S0?+2H20。 化学答案（一）·第5页（共8页） 3 真题密卷 学科素养月度测评 (2)沉铁”中要求除去铁离子而C02+不产生沉 (3)装置A中发生反应的化学方程式：NH4Cl十 淀，结合图2可知，控制pH的理论范围为3.2 NaNO2一NaCl十N2个十2H2O;设计该装置 ~7.2。 的目的是产生氮气，排尽装置内的空气，避免氧 (3)由流程可知，萃取剂要尽可能分 化B-萘酚。 离Co2+、Mn2+,使得Mn2+进入有机相而Co2+ (4)仪器D的名称为球形冷凝管；通过仪器E向 保留在水相，结合图3可知，萃取剂N对两者的 三颈烧瓶中滴加足量的溴乙烷进行反应，实验 萃取分离效果较好；若萃取剂的量一定时，少量 过程中为了减少溴乙烷的挥发损耗，可以采取 多次萃取的萃取效率更高。 缓慢滴加、降低加热温度等措施。 (4)“沉钻”中，[CO(NH3)6]+和NaOH反应生 (5)反应结束后，先通过蒸馏分离出乙醇；无水 成B-C0(OH)2,根据质量守恒可知，同时生成氨 CaCl2固体能吸收水，从而除去水。 气，离子方程式为[Co(NH3)6]++2OH (6)粗产品为固体，固体提纯的方法有重结晶 Co(OH)2￥+6NH3↑。 等，B奈乙醚易溶于有机溶剂，采用重结晶的方 (5)Co2+沉淀过快无法形成B-Co(OH)2,先加氨 法提纯较为合适；根据化学方程式： 水形成配离子[Co(NH3)6]+减小Co2+浓度， OH ONa 然后再加NaOH溶液利于形成B-Co(OH)2,故 +NaOH- +HO 先加氨水再加NaOH溶液的理由是“碱溶”形成 O OCH,CH, 的[Co(NH3)6]+在加入NaOH“沉钴”时可缓 +CH,CH,Br△， 释Co2+利于B-Co(OH)2形成，缓慢加NaOH溶 +NaBr,由方程式可知，5.0gB萘酚的物质的量为 液可以防止沉淀过快无法形成BC0(OH)2;Co+ 5.0g 5.0 容易被空气中氧气氧化，氨水受热易挥发，且升 144g·moF-144mol,理论上生成5,0m 144 mol 温利于减少溶解氧，故使用热NaOH溶液的目 的是温度高利于减少溶解氧，形成NH3气氛隔 B茶乙醚，则B茶乙醚的质量为molX172g 绝空气，防止产物被氧化。 mol1≈5.97g,而实验制得4.78gB萘乙醚， 18.(1)检查装置的气密性(1分) (2)作溶剂，使B萘酚和NaOH充分混合反应 则本实验产率为5.97X100%≈80%。 (1分) 19.(1)硝基苯(1分)浓硝酸、浓硫酸(1分) (3)NH,C1+NaNO2 -NaCl+N2+2H2O (2)还原反应(1分)氨基、碳氯键(1分) (2分)产生氮气，排尽装置内的空气，避免氧 COOCH 化B萘酚(1分) CH.COOC,H. 1)C.H.ONa 2)H (3)C00CH (4)球形冷凝管(1分)缓慢滴加（或降低加热 C,H,OOCCOCH,COOCH C,H,OH 温度)(1分) (5)乙醇(1分)吸水（或除水）(1分) (2分) (4)4(1分)5(1分) (6)重结晶(1分)80%(2分) 【解析】由实验装置图可知，装置A中为亚硝 (5)12(2分) 酸钠饱和溶液与氯化铵饱和溶液反应生成氨 (6) 气，排尽装置内的空气，避免氧化B茶酚；装置B 中盛有的浓硫酸用于干燥氮气，三颈烧瓶中阝 HO 茶酚、氢氧化钠和溴乙烷共热反应制备B萘乙 NO 醚，反应制得的有机物经蒸馏、洗涤、干燥、蒸馏 浓硝酸 Fe/HC 得到粗B萘乙醚，经重结晶提纯得到B萘乙醚。 浓硫酸/△ (1)实验前，先进行的操作是检查装置的气 密性。 (2)β茶酚易溶于有机溶剂，则无水乙醇的作用 一定条件 是作溶剂，使B-萘酚和NaOH充分混合反应。 3 化学答案（一）·第6页（共8页） ·化学· 参考答案及解析 (2分) OH 【解析】A为C6H,结合化合物C的结构可 全加成后的产物为 ，手 知，A为苯，其结构简式为 ,结合已知信息 CI 2N3 COOH 性碳原子的数目为5。 ①可知先定位硝基再定位氯原子，则A与浓硝 (5)H的分子式为C6H1O4,①只有两种含氧官 酸、浓硫酸混合加热，发生取代反应生成B,其结 能团，②能发生银镜反应含有醛基，③1mol该 NO, 物质与足量的Na反应生成0.5molH2,结合分 构简式为 ,B与CL2在FeCl3作催化剂条 子中含有的氧原子数目说明只含有1个羧基， 另一种为甲酸形成的酯基，为HCOO一，则可能 件下，发生取代反应生成C,C与Fe、HCI发生 结构采用定一移一法，固定酯基，移动羧基的位 还原反应生成D;由于F与新制氢氧化铜悬浊 置，碳链结构为HCOO一C-C一C一C的有4 液混合加热，然后酸化得到分子式为C2H2O4 种，碳链结构为HC00-S-C-C 的有4种，碳链 的G,说明F中含有醛基，G含有2个羧基，则G 为乙二酸，逆推F为乙二醛，E为汽车防冻液的 HCOO-C-C-C 结构为 的有3种，碳链结构为 C 主要成分，则E为乙二醇，乙二酸与2分子乙醇 在酸性加热条件下发生酯化反应，生成分子式 C HCOO C的有1种，因此符合要求的同分异 为C6HoO4的H,H的结构简式为 C2 H;OOC-COOC2 Hs,H CH COOC2 Hs 构体有12种。 发生反应生成I(C2 H:OOCCOCH2COOC2H,) HO 和C2HOH,I与D反应生成J和水，J在一定 条件下反应生成K,K发生酯的水解反应，然后 (6)由硝基苯和HO 为原料合成 酸化得到L,L发生脱酸反应生成M,M在一定 条件下发生取代反应生成N。 (1)由分析可知B的名称为硝基苯；A→B的反 的路线为 应试剂为浓硝酸、浓硫酸。 HO. 02 (2)C中的硝基被Fe、HCl还原生成氨基，其反 Cu/△ HO 应类型为还原反应；D中含有的官能团的名称 为氨基、碳氯键。 NO NO, 浓硝酸 Fe/HCI 1)C2 Hs ONa (3)根据反应2CH3COOC2H; 浓硫酸/△ 2)H+ NO CH,COCH2COOC2H;+C2HOH可知，H与 CH:COOC2H在此条件下发生反应生成I,其 定条件 化学反应方程式为 COOCH 1)CH.ONa CH,COOC,H, 20.(1)①低温自发(1分) COOCH 2)H ②-1306(2分) C,H.OOCCOCH,COOC,H+C,H.OH (2)①C(1分) (4)由J的结构简式可知，在J中含有1个氯原 0.82×0.82 ②50%(2分) 子连接在苯环上，水解产生HCl和酚羟基，J中 1×1.59(2分) 还含2个酯基，酯基水解生成2分子乙醇和2个 (3)①D(1分) 羧基，HCI、酚羟基、羧基都与氢氧化钠反应，所 ②加入少量1,2-二氯乙烷会消耗AgO,抑制副 以1molJ与最多消耗4 mol NaOH;手性碳原 反应Ⅲ，即增加主反应选择性；1,2-二氯乙烷浓 子是连接的四个基团都不相同，L与足量H2完 度较高时则会使催化剂Ag转化为AgCl,使Ag 化学答案（一）·第7页（共8页） 真题密卷 学科素养月度测评 不能再生，催化循环受阻，催化效果降低(3分) C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(g) 起始 【解析】(1)①主反应C,H,(g)+20:(g)一 1 (mol) 2-x 3- 22 0 EO(g)△H=-105kJ·mol-1是气体体积减 转化 小的放热反应，△H<0、△S<0,△H一T△S<0 (mol) 3y 2y 时反应能够自发进行，则该反应在低温时能够 y 平衡 自发进行。 1 ②已知反应Ⅲ：H20(I)—H2O(g)△H= (mol)2-z-y 3-2x-3y 2y 2y 十44kJ·mol-1,由盖斯定律可知，副反应一主 1 反应-反应ⅢX2可得E0(g)+0,g)一 n(O2) 3-2-3 1 已知平衡时 n(N2) 2 2C02(g)+2H2O(I)△H=-1323kJ·mol-1 n(C02) 2y 1 +105kJ·mol-1-2×44kJ·mol-1= n(碳化合物)2-y十=2则x 一1306kJ·mol1,则E0的燃烧热为△H= 0.6mol,y=0.4mol,则平衡时乙烯的物质的量 -1306kJ·mol-1。 为1mol,氧气为1.5mol,二氧化碳为0.8mol, (2)①主反应是气体体积减小的放热反应，副反 水为0.8mol,E0为0.6mol,则乙烯的平衡转 应是气体体积不变的放热反应，选择合适的催 化率为0.6mcl+0,4m0×100%=50%;副反 化剂加快反应速率并且提高EO的选择性可以 2 mol x 0.8、2 提高E)的产率，低温虽然可以提高主反应的平 衡转化率，但会降低反应速率，加入CaO固体消 应的平衡常数 K 耗H2O(g)有利于副反应正向进行，不利于提高 x E○的产率，适当增加氨气分压，相当于给反应 0.82×0.82 体系减小压强，不利于主反应正向进行，不利于 1×1.53 提高EO的产率，故选C。 (3)①降低温度，活化分子百分数减小，反应速 ②设起始时，乙烯、氧气、氮气分别为2mol、 率减小，A不符合题意；恒容条件下，通入惰性 3mol、3mol,氨气不参与反应，设乙烯在主反应 气体，反应体系中各物质的浓度不变，不影响反 中的平衡转化量为xmol,在副反应中的平衡转 应速率，B不符合题意；反应Ⅱ、Ⅲ是快反应，不 化量为ymol,列出三段式： 能决定该反应的总反应速率，故增大C2H4浓度 反应速率不会明显增大，C不符合题意；反应I CH (g)+ 20(g) =E0(g) 是慢反应决定反应速率，增大O2浓度，能加快 起始 主反应速率，D符合题意。 (mol) 2 3 0 ②随着1,2-二氯乙烷浓度增大，E0产率先增后减 转化 1 的原因是加入少量1,2二氯乙烷会消耗AgO,抑 (mol) x x 制副反应Ⅲ，即增加主反应选择性；1,2-二氯乙 平衡 烷浓度较高时则会使催化剂Ag转化为AgCl, (mol) 2-x 3 使Ag不能再生，催化循环受阻，催化效果降低。 3 化学答案（一）·第8页（共8页）