2025年高三下学期学科素养月度测评化学（四）2版(辽鄂黑吉蒙)-【真题密卷】2025年高三下学期化学学科素养月度测评

2024一2025学年度下学期学科素养月度测评 卺题 化学（四） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12N一14O一16Na一23Ca一40Fe一56 Cu-64Pd-106 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.科学技术推动社会进步。下列有关科学信息的解读错误的是 选项 科技动态 化学解读 我国科学家利用151Eu和153Eu示踪岩浆演化 A 151Eu和153Eu互为同位素 过程 中国登月服外观首次公开亮相，制造材料含 玻璃纤维由硅酸盐和CaO、Al2O3、MgO B 玻璃纤维 等碱性氧化物制造 瑞典科学家开发石墨烯控制技术能消灭 C 石墨烯与金刚石、足球烯互为同素异形体 99.9%表面细菌 火星南半球存在蜘蛛状地貌，主流理论认为 D 二氧化碳凝华过程只发生物理变化 这是由二氧化碳气体雕刻而成 2.下列离子方程式的书写正确的是 A.氢碘酸溶解氢氧化铁：Fe(OH)3十3H+—Fe3+十3H2O B.乙酰胺在酸性条件下加热水解：CH3 CNH2+H2O+H+-CH COOH+NH C.常温下，将崭新的铝片置于浓硝酸中：A1+6H++3NO3一A13++3NO2个+3H2O D.铜作电极，电解硫酸铜溶液：2Cu2+2H,0电解2Cu十4H++0,个 化学试题（四）第1页（共12页） 真题密卷·学 n。n 3.下列实验装置能达到实验目的的是 班级 气球 气体 盐酸 姓名 破损试管 Na SO 溴水 得分 酸性KMnO,溶液 日 A.验证SO2具有漂白性 B.用量气管准确测量气体体积 镁条 NH; 纸漏斗 密子氯酸钾 含CO 二氧化锰和铝 的饱和 粉的混合物 食盐水 盛有沙子的蒸发皿 C.可用于制备金属锰 D.模拟侯氏制碱法制备NaHCOg 4.PdCl2溶液与CO的反应十分灵敏，常用于CO的检验，其反应为PdCl2十CO+H2O 一Pd↓+CO2十2HC1。将1.12m3(标准状况)某工业尾气通入足量的PdCl2溶液中， 析出10.6g固体。设N4为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 () A.该尾气中C0的体积分数为0.2% B.15gC18O所含中子数目为8NA C.反应中每生成1mol氧化产物，转移电子数目为0.1NA D.向反应后0.1L溶液中加入4.6gNa充分反应，产生气体分子数为0.1NA 5.碘是生产甲状腺素（一种含碘激素）和三碘甲状腺原氨酸（产生于甲状腺）的重要元素， 这两种含碘物质的结构如图所示。下列说法错误的是 () COOH H0( HO- 甲状腺素 三碘甲状腺原氨酸 A.甲状腺素中含有氨基、羧基、羟基等亲水基团，易溶于水 B.理论上1mol甲状腺素最多能与10 mol NaOH反应 C.甲状腺素和三碘甲状腺原氨酸都能与FeCl3溶液发生显色反应 D.甲状腺素分子中所有碳原子可能共平面 4素养月度测评 化学试题（四）第2页（共12页） 2 6.某元素（该元素仅为Na、Fe、N或S)的“价-类”二维关系如图所示。下列叙述正确的是 () 酸 氧化物 碱 d 单质ad 0+1+2+3+4+5+6 化合价 A.若a是淡黄色固体，则在新制氯水中通入e能生成g B.若c在空气中迅速转化成红棕色e,则a中。键、π键数目之比为2：1 C.若d为红褐色固体，则11.2ga与稀硝酸完全反应时一定失去0.6mol电子 D.若常温下，a与水发生剧烈反应，则b在空气中因发生氧化还原反应而变质 7.下列物质的结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A.N2化学性质很稳定，N2可用于工业合成氨 B.N2H4分子含有极性键，N2H4易溶于水 C.NH2OH具有还原性，可作油脂工业中的抗氧化剂 D.NH3易与酸反应，可用于制硝酸 8.化合物STG能够将蛋白质维持在还原状态，从而保护酶，防止酶失活；还经常用于炎症 研究。该化合物由X、Y、Z、M、Q五种原子序数依次递增的短周期主族元素组成，其中 Y和Z位于同一周期，化合物STG的结构如图所示： STG 下列有关说法中正确的是 A.原子半径：r(Z)<r(Q)<r(M) B.简单氢化物的稳定性：Q>Z C.最高价含氧酸的酸性：Y>Q D.化合物STG难溶于水，属于非电解质 2 化学试题（四）第3页（共12页） 真题密卷·学 9.分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣，主要成分有PbSO4、BaSO4、SnO2、Au及Ag 等，具有较高的综合利用价值。一种从分银渣中提取有用产品的流程如图所示： →Sn02等 固体B v.NaCIO3、HCI、试剂a ii.Na,CO,溶液 固体A →含Au(I四)、Ag(D溶液 iNa,CO,溶液 iv.盐酸 分银 含Ba2+溶液 iⅱ盐酸 含Pb(Ⅱ)溶液 已知：①PbCl2(s)+2C1-(aq)—[PbCl4]2-(aq); ②V中生成[AuCL4]-和[AgCl3]2-; ③PbSO4、PbC03、BaSO4、BaCO3的Kp依次为2.8×10-8、7.4×10-14、1.1×10-10、 2.6×10-9。 下列说法错误的是 A.步骤i中一定发生反应：PbSO4(s)+CO?(aq)一PbCO3(s)+SO?(aq) B.步骤ⅰ、川后需先过滤再加盐酸 C.步骤i、iV提取Pb(Ⅱ)、Ba2+时，均有H+和CI参加反应 D.试剂a可为NaCl,促进Au、Ag的浸出 10.医用胶（α-氰基丙烯酸甲酯）可在外科手术中代替缝合线，可以和人体蛋白质快速结合。 医用胶固化的机理如图所示： H:O H CN H.CN 链引发：H0一 →HO-C- COOR OH COOR H.CN CN H.CN H.CN 链增长：H0-CC。 →H0-C-CC2C H.CN H.CN →H0叶C-CC-Ca COOR COOR COOR COOR COOR CN CN H, H H,CN 链终止：H0十C-C+C-C+H,0°→HO+CC+TH+H,0 COOR COOR COOR 下列说法错误的是 A.水作医用胶固化的引发剂 B.医用胶分子内的碳碳双键在氰基、酯基影响下出现极性变化 C.医用胶固化过程有水分子生成，属于缩聚反应 D.人体内的蛋白质与医用胶因形成氢键而快速结合 4素养月度测评 化学试题（四）第4页（共12页） 11.根据实验目的设计方案并进行实验，其中方案设计、现象和结论均正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 向盛有少量蒸馏水的试管中 探究 CN 和 滴加2滴K,Fe(CN)6]溶 与Fe3+配位能力：CN A SCN-与Fe3+配位 溶液不变色 液，然后再滴加2滴KSCN <SCN 能力的强弱 溶液 将等体积、等物质的量浓度的 温度高的溶 探究温度对反应 Na2S,O3与HzSO,溶液混合 温度升高，该反应速率 B 液中先出现 速率的影响 后分别放入盛有冷水和热水 加快 浑浊 的两个烧杯中 探究CO 和 将 NaHCO3 溶 液 与 产生白色 结合H+的能力：CO [Al(OH)]-结合 Na[Al(OH)4]溶液混合 沉淀 <[AI(OH)] H能力的强弱 溶液由棕黄 探究 HNO3 色变为浅绿 将SO2通入足量的稀 氧化性：HNO3> D H2SO4、Fe3+氧化 色，后立即 Fe(NO3)3溶液 H2S04>Fe3+ 性的强弱 又变成棕 黄色 12.CdTé的晶胞属立方晶系，晶胞参数如图1所示。下列说法错误的是 IN o-Cd ●】 Te apm 图1 图2 A已知原子M的坐标为0,00)，原子A的坐标为01，，则原子N的坐标为，，》 B.该晶胞在面ABCD上的投影如图2所示，则代表Te原子的位置是9、10、11 C,晶胞中原子6和11之间的距离为1“pm D.距离Cd最近的Cd原子有12个 13.不饱和有机物的电催化双氢化装置如图所示。它通过阴离子交换膜和钯膜电极将电 解池分为四个区域，两极产生的活性氢原子(H*)经钯膜电极渗透到不饱和有机物的 氢化反应区域，在隔离的阳极（有HCOO一生成）和阴极室中，实现不饱和有机物的电 催化双氢化。 化学试题（四）第5页（共12页） 真题密卷·学科 D* D* H* H米 HN OD→OD -e D20 HCHO HN CH2CI 阴离子交换膜 CHCL 已知：法拉第效率= 反应转化成目标产物所需转移电子的物质的量×∫ 电路中实际通过的电量 ×100%(f为 法拉第常数，值为96485C·mol-1)。下列说法正确的是 () A.装置中电极b应与电源负极相连 B.M电极上发生的电极反应式：2H2O+2e—2OH+H2个 C.该电池的理论最大法拉第效率为200% D.若不考虑电量损耗，则2mol4-乙炔基苯胺完全氢化，电路中转移的电子数目 为8NA 14.乙炔氢化是工业上制备乙烯的方法之一，相关制备反应： 反应i.C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)△H=-193.8kJ·mol-1; 反应i.C2H2(g)+2H2(g)C2H6(g)△H=-311.4kJ·mol-1。 保持压强恒定，按起始投料比n(C2H2)：n(H2)=1：2,匀速通过装有催化剂的反应器 中发生反应ⅰ和ⅱ，测得不同温度下反应相同时间后，C2H2和H2的转化率如图所示 n(C2 Ha) 如：C2H4的选择性= n(C,H)+n(C,H,)X100%。下列叙述错误的是 () 转化率 0.75--- 0.5 0 TI温度C A.催化剂能提高活化分子百分数 B.表示C2H2的转化率随温度变化的曲线为m C.在T1~T2区间内升高温度，生成C2H4的选择性减小 D.T1℃时，C2H4的选择性为50% 素养月度测评 化学试题（四）第6页（共12页） 2 15.常温下，在柠檬酸(H3R)和硝酸镉[Cd(NO3)2]的混合液（两者不反应）中滴加NaOH 溶液，混合液中pXpX=-lgX,X代表c(Cd+)CHR)c(H,R)c(HR c(H2R-)c(HR2-)c(R3-) 与 pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 ( -3 2 b(4,-0.9) 6(8-1.6 a(7.0.3) L dk” 22.7 6 8 10 pH c(H2R) A.L,直线表示pCHR)与pH关系 B.NaH2R溶液呈酸性，Na2HR溶液呈碱性 C.常温下，H3R+R3-—一H2R-+HR2-的平衡常数K=103.3 D.d点溶液中无Cd(OH)2沉淀，常温下Ksp[Cd(OH)2]=l0-13.3 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)甲醛是无色气体，易溶于水，在碱性溶液中具有强还原性。为探究甲醛和新制 Cu(OH)2反应的产物成分，进行相关研究。 回答下列问题： (1)在如图所示的装置中进行新制的Cu(OH)2和40%甲醛溶液反应实验，最后生成红 色固体，并有气体Y产生。 40%甲醛 溶液 ①仪器a的名称为 ②仪器b的优点有 (写 出两点)。 (2)查阅资料发现气体产物Y是副反应产生的，为确定气体产物为H2,而不是CO,利 用下列装置进行验证，已知：CO可将银氨溶液还原成黑色粉末银单质。 ①实验装置的连接顺序是：气体产物Y→ →B(按气流方向填写装置 标号，装置可重复使用)。 2 化学试题（四）第7页（共12页） 真题密卷·学科 无水 CaCl 量 无水 氨 CuSo 液 A B C D ②证明气体产物是H2而不是CO的实验现象为 (3)实验小组对实验中产生的红色固体的组成作出猜想：红色固体为铜或氧化亚铜或 它们的混合物。为判断固体产物，进行如图所示实验（以下每步均充分反应）。 已知：1.Cu,0易溶于浓氨本CuNH,)]+(无色)空气中[CuNH),]+(蓝色)； iⅱ.置于空气中，Cu也能缓慢溶于浓氨水生成蓝色的[Cu(NH3)4]2+。 摇动锥形瓶 加amol·L浓氨水定容 (1) 50 mL 浓氨水 无色 浅蓝色 过滤 红色 加amol·L1浓氨水 加amol·L1浓氨水定容 固体产物 并摇动锥形瓶 (i) 剩余固体( E:3 深蓝色 50 mL ①锥形瓶ⅱ中固体完全溶解得到深蓝色溶液的离子方程式为 浓氨水在反应中的作用为 ②将容量瓶ⅱ中的溶液稀释80倍后，溶液的颜色与容量瓶ⅰ中溶液颜色相近。由 此可知固体产物的组成及物质的量之比约为 (4)为进一步探究新制Cu(OH)2被甲醛还原的产物与甲醛用量的关系，实验小组做了 一组实验，经X-射线衍射实验，测得固体产物含有Cu2O、Cu。 V(25%NaOH溶 V(8%CuSO4溶 V(37%HCHO溶 生成红色固体 序号 温度/℃ 液)/mL 液)/mL 液)/mL 的质量/g 1 60 20 15 0.4 0.54 2 60 20 15 1.0 0.50 3 60 20 15 9.0 0.48 ①生成的固体质量越大，说明固体中 n(Cu）越 n(Cu2 O)' (填“大”或“小”)。 ②随着甲醛用量的增加，Cu(OH)2被甲醛还原的产物的化合价越 (填 “高”或“低”)。 素养月度测评 化学试题（四）第8页（共12页） 17.(14分)Cr(OH)3可用于油漆颜料及羊毛处理。工业上以高铁铬铁矿（主要成分 为Cr2O3,含Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质)为原料生产Cr(OH)3和金属Al的工艺流程 如图所示： Na,CO,空气 气体X HSO 过量氨水 铬铁矿→[焙烧 高 水浸 ,调pH→酸浸一 沉铝 煅烧 电解→AI CO, 滤渣 硅酸 母液 NaS一→析铬 母液I→…→Na,CO, Cr(OH) 已知：I.“焙烧”过程中，Cr2O3反应转化为Na2CrO4。 Ⅱ.若溶液中相关离子的物质的量浓度为c,则常温时，1gc与溶液pH的关系如图 所示： Cr2O号 M(n,-0.2) 04 SiO CrO -1 Ap 0-2 -3 Fe -4 -5 9.LAIOH.T 02.43.04.5 n9.310.2 14 pH Ⅲ.2CrO+2H+==Cr2O号+H2OK=1.0×1014。 回答下列问题： (1)“焙烧”时，Cr2O3发生反应的化学方程式为 (2)“水浸”后滤渣主要成分为 (填化学式，下同)；“调pH”时通入的“气体X”是 (3)常温下，图像上M点对应的溶液pH= (4)“调pH”步骤中，调pH范围为 ;含硅微粒与CO2发生反应的离子方程 式是 ,[Al(OH)4]与SiO 相比，结合氢离子能力较强的是 (填微粒化学式)。 (5)加入Na2S“析铬”时，硫元素被氧化成SO,Cr2O?与Na2S反应的比例 是 (6)储氢技术是目前化学家研究的热点之一，铁与镁形成的某种合金可用于储氢领域， 其品胞如图所示，其中原子A的坐标参数为0,00，B为经》，C为 (?,2d小，则D点原子的坐标参数为 化学试题（四）第9页（共12页） 真题密卷·学 ○Fe ●Mg A 该晶胞沿体对角线方向的Fe的投影图为 (填标号) $$多 B C D 18.(13分)CH4-CO2催化重整(DRM)反应对实现“碳中和”具有重要意义。DRM发生的 反应如下： 反应I:CH4(g)+CO2(g)→2H2(g)+2CO(g) △H1; 反应Ⅱ：H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)△H2; 反应Ⅲ：CH4(g)=2H2(g)+C(s)△H3=+75kJ·mol-1; 反应V:CO2(g)+C(s)一2CO(g)△H4=+172kJ·mol-1。 已知：①H2(g)、CO2(g)、CO(g)、H2O(g)的标准摩尔生成焓（△H)分别为0kJ· mol-1、-393kJ·mol-1、-110kJ·mol-1、-242kJ·mol-1; ②生成碳单质的反应称为积碳反应，消耗碳单质的反应称为消碳反应，且催化剂的活 性会因积碳而降低。 在100kPa下，以CH4和CO2的起始总物质的量为2.0kmol,n(CO2):n(CH4)分别 为0.5、1.0、2.0和3.0投料，反应温度对积碳量的影响如图1所示；其中当n(CH4) (CO2)时，CH4、CO2发生上述反应达到平衡时气体物质的量随温度的变化如图2所示。 2.0 1.2 ◆◆◆ 1.5 ◆◆◆ 1.0: H.O n(C02) 0.8 n(CH =0.5 1.0 0.6 C b 函 0.4 0.5 CO (625.0.5) 0.2 CH “、 0 (625,0.2) 57367377387397310731173127313731473 温度K 温度升高 900温度/C 图1 图2 (1)△H2= kJ·mol-1。 (2)在573~853K、n(CO2):n(CH4)=0.5时，积碳量随着温度的升高而增大的原因 是 0 4素养月度测评 化学试题（四）第10页（共12页） 2 (3)n(CO2):n(CH4)=1.0的曲线是 (填“a”“b”或“c”)。 (4)曲线e表示的物质是 (填化学式)，625℃时，反应N的压强平衡常数K。= kPa(保留三位有效数字)。 (5)下列说法正确的是 （填标号)。 A.平衡后，移除部分积碳，反应Ⅲ向右移动 B.温度一定时，增大投料比n(CO2)：n(CH4),有利于减少积碳 C.若催化剂M优于催化剂N,说明在使用催化剂N时积碳量一定较少 D.反应CH4(g)十2H2O(g)=CO2(g)十4H2(g)随温度升高，平衡常数K逐渐 增大 (6)结合图1、2，在1273K按n(CO2)=n(CH4)投料时，d、e曲线几乎达到最大值的原 因是 19.(14分)总丹参酮是从中药丹参中提取的治疗冠心病的新药，治疗心绞痛效果显著。其 衍生物K的合成路线如图所示： CH.O A CHOH ①LiAIH. DHBr. ①PPh, CHO O CH.O3浓硫酸，△ B②H,0 △ ②NaH CH2Br E F OH BBr;H 一定条件G①H2,催化剂 CIxHI8O CisH200②HNO2Cu K 已知：i.RCOOR'LiAIH →RCH2OH+R'OH; ②H20 ①H2,催化剂 i. ②HNO2,Cu 2 化学试题（四）第11页（共12页） 真题密卷 (1)化合物K的官能团名称是 (2)下列说法正确的是 (填标号)。 A.化合物D含有手性碳原子 B.化合物B能使酸性KMnO4溶液褪色 C.在水中的溶解性：D>E D.化合物F为顺式结构 (3)DMP是一种含碘化合物，其分子式可以简写为IO2(OR)(RO是一种阴离子)，反 应生成IO(OR),写出J→K的化学反应方程式 (4)制备G的过程中会生成一种与G互为同分异构体的副产物G',G'的结构简式为 NO CHo在一定条件下还原得到化合物L(C,H,NO,),写出符合下列条件的L的 同分异构体的结构简式 (任写一种)。 ①分子中含有苯环，能发生银镜反应； ②能发生水解； ③苯环上的一氯取代物只有两种。 (6)总丹参酮的另一种衍生物为丹参酮ⅡA,合成过程中有如下转化。已知X含三种 官能团，不与金属Na反应放出H2,丹参酮ⅡA分子中所有与氧原子连接的碳均 为sp2杂化。 OH CN OH 定条件 丹参酮ⅡA CI CN OH CioHisO3 CI- OH 写出X、丹参酮ⅡA的结构简式： 学科素养月度测评 化学试题（四）第12页（共12页）·化学· 参考答案及解析 2024一2025学年度下学期学科素养月度测评 化学（四） 命题要素细目表 关键能力：I.理解与辨析能力Ⅱ.分析与推测能力Ⅲ.归纳与论证能力Ⅳ.探究与创新能力 核心素养：①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与 创新意识⑤科学态度与社会责任 题号 关键能力 核心素养 预估难度 题型 分值 考查内容 IⅡⅢW①②③④⑤ 等级系数 1 选择题 3 化学与STSE 易 0.85 选择题 3 离子方程式 易 0.80 选择题 实验装置、实验目的、铝热反应、 易 0.80 侯氏制碱法 4 选择题 阿伏加德罗常数、电子转移计算、 3 钠的化学性质 易 0.75 5 选择题 有机物中原子共面判断、酯基水 3 解、酚类物质的显色反应 易 0.75 6 选择题 氧化还原反应、共价键、含硫化合 3 物之间的转化 易 0.75 7 选择题 3 物质性质与用途的关系 易 0.75 8 选择题 元素推断、原子半径、元素非金属 3 中 0.70 性比较 9 选择题 3 沉淀转化、离子方程式、物质分离 中 提纯 0.65 缩聚反应机理、氢键对物质性质 10 选择题 3 中 0.60 的影响、键的极性 11 选择题 氧化性强弱比较、配合物、实验方 3 中 案设计与评价 0.55 12 选择题 3 晶胞结构、晶胞相关计算 中 0.50 13 选择题 电解池电极反应式、电解原理、电 3 子转移计算 难 0.45 化学平衡图像分析、催化剂、选择 14 选择题 3 性计算 难 0.35 15选择题 溶度积常数相关计算、电离水解 3 平衡 难 0.30 非选 醛类和新制氢氧化铜反应、仪器 16 择题 14 名称、装置优点、实验装置连接、 中 0.65 实验探究物质成分、离子方程式 17 非选 氧化还原反应、成分分析、pH计 择题 14 中 0.55 算、离子方程式、晶胞结构 非选 焓变计算、原因分析、压强平衡常 择题 13 难 数计算、平衡移动 0.40 非选 官能团名称、手性碳原子、顺反异 19 14 中 0.50 择题 构、化学方程式、同分异构体 化学答案（四）第1页（共9页） 2 真题密卷 学科素养月度测评 精典评析 TIANSHUJIAOYU ★不饱和有机物的电催化双氢化装置如图所示。它通过阴离子交换膜和钯膜电极将电解池分为四个 区域，两极产生的活性氢原子(H*)经钯膜电极渗透到不饱和有机物的氢化反应区域，在隔离的阳极（有 HCOO~生成)和阴极室中，实现不饱和有机物的电催化双氢化。 a b D D L OD →OD te D D D H D.O HCHO HN CH,CI2 阴离子交换膜 CH,CL 已知：法拉第效率= 反应转化成目标产物所需转移电子的物质的量Xf×100%(f为法拉第常数，值为 电路中实际通过的电量 96485C·mol-1)。下列说法正确的是 () 【试题解读】 本题最大的亮点是两电极均产生活性氢原子，与传统的电解相比较，转移相同电子数，生成产物的量 就是传统的2倍，与24年高考湖北卷一14和辽宁卷一12的命题思路一致。要求考生能够应用电解原理 分析和解决实际问题；能够提取图中的有效信息，判断物质的变化过程；能够打破固有思维。同时提醒考 生备考时，要多分析高考真题，从高考题中找出命题的规律与变化。提升信息获取与加工、逻辑推理与论 证和批判性思维与辩证能力。 ★甲醛是无色气体，易溶于水，在碱性溶液中具有强还原性。为探究甲醛和新制Cu(OH)2反应的产 物成分，进行相关研究。 回答下列问题： (1)在如图所示的装置中进行新制的Cu(OH)2和40%甲醛溶液反应实验，最后生成红色固体，并有气体 Y产生。 40%甲醛 溶液 【试题解读】 本题探究的是甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物成分，侧重于对氧化还原反应规律的考查，涉及基于 实验现象的定性分析和基于实验数据的定量计算。本题提供的素材是教材中的基础实验，但是需要考生 结合具体的实验现象解决探究过程中的变量控制，条件的控制、试剂的作用、实验现象的描述与分析等问 题。而且解决此类问题时，还要善于转换常规认知思维，因为化学实验变化多端，探究过程有可能得出与 所学知识不一致的结论，考生要具有基于真实证据的分析与推断的思辨能力。 2 化学答案（四）第2页（共9页） ·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 一、选择题 0.2mol)完全反应产生0.1molH2,气体分子数 1B【解析】中子数不同的同一元素的不同核素互 为0.1NA,D正确。 为同位素，151Eu和153Eu是Eu元素两种不同核 5.A【解析】由结构简式可知，甲状腺素分子中憎 素，互为同位素，A正确；Al2O3是两性氧化物， 水基（碘原子）和亲水基（氨基、羧基、羟基）同时 既能与强酸反应又能与强碱反应，B错误；石墨烯 存在，由于憎水基的作用强于亲水基，所以甲状 与金刚石、足球烯均为碳元素形成的不同单质， 腺素不溶于水，A错误；由结构简式可知，甲状腺 互为同素异形体，C正确；二氧化碳凝华过程无新 素分子中的羧基、酚羟基和碘原子都能与氢氧化 物质生成，只发生物理变化，D正确。 钠溶液反应，其中与苯环相连的1mol碘原子消 2.B【解析】Fe(OH)3具有氧化性，HI具有还原 耗2mol氢氧化钠，所以理论上1mol三碘甲状 性，两者会发生氧化还原反应，Fe(OH)3被还原 腺原氨酸最多能与10mol氢氧化钠反应，B正 生成Fe2+,I被氧化生成I2,反应的离子方程式 确；由结构简式可知，甲状腺和三碘甲状腺原氨 为2Fe(0H)3+6H++2I—2Fe2++6H20+ 酸都含有酚羟基，都能与氯化铁溶液发生显色反 I2,A错误；乙酰胺在酸性条件下加热水解生成羧 应使溶液呈紫色，C正确；由结构简式可知，甲状 酸和铵根离子，反应的离子方程式为 腺素分子中苯环和羧基上的碳原子，以及与苯环 0 和羧基相连的碳原子可通过旋转单键在同一平 CH-C-NH:+H2O+H+CH,COOH+ 面上，D正确。 NH,B正确；常温下，将崭新的铝片置于浓硝酸 6.A【解析】若a是淡黄色固体，则a为S,e为 中会发生钝化，不会生成A13+和NO2,C错误；铜 SO2,g为HzSO4,将SO2通入新制氯水中能生 作电极，电解硫酸铜溶液时，阳极上铜电极被氧 成H2SO4,A正确；若c在空气中迅速转化成红 化为Cu+;阴极上溶液中的Cu+被还原为Cu,D 棕色e,则c为NO,e为NO2,1个N2分子中含 1个g键、2个π键，故a中6键、π键数目之比为 错误。 3.C【解析】盐酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫， 1:2,B错误；若d为红褐色固体，则a为Fe,d为 二氧化硫具有还原性，可被溴水、酸性高锰酸钾 Fe(OH)3,11.2gFe的物质的量为0.2mol,当 氧化，该装置只能验证SO2的还原性，A错误；要 稀硝酸少量时，F与稀硝酸完全反应生成硝酸亚 上下移动量气管，使两边液面平齐时再读数，B错 铁，失去0.4mol电子，C错误；若常温下，a与水 误；与铝热反应相似，镁条燃烧产生热量，促进氯 发生剧烈反应，则a为Na,b为NaOH,NaOH在 酸钾分解从而驱动反应发生，装置可用于制备金 空气中吸收CO2而变质，不是氧化还原反应，D 属锰，C正确；侯氏制碱法的原理是向饱和食盐水 错误。 中先通入氨气，再通入二氧化碳，生成碳酸氢钠 7.C【解析】N2的化学性质稳定是因为分子中含 晶体，D错误。 有键能很大的氨氨三键，N2可用于工业合成氨 4.C【解析】将1.12m3(标准状况)工业尾气通入 与N2化学性质稳定无关，A不符合题意；N2H 足量的PdC2溶液中，析出10.6g固体，即产生 易溶于水主要是因为与水反应生成N2H4· 0.1 mol Pd,由反应可知尾气中含有0.1molC0 H2O,且N2H4能与水形成氢键，与其含有极性 (即2.24L),生成0.2 mol HC1.1.12m3(标准 键无关，B不符合题意；NH2OH具有还原性，可 状况)尾气中含有2.24LC0,C0的体积分数为 作油脂工业中的抗氧化剂，两者具有关联性，C符 合题意；NH3具有还原性，可以发生催化氧化反 240×100%=0.2%,A正确1个C0 应，可用于制硝酸，与Hg易与酸反应无关，D 分子中含有16个中子，15gC180的物质的量为 不符合题意。 15g 30g·mol7=0.5mol,所含中子数目为8NA,B 8.A【解析】X、Y、Z、M、Q是五种原子序数依次 递增的短周期主族元素，X连1个键，为H元素， 正确；碳元素化合价由十2升高为十4，反应中每 Y连4个键，为C元素，Z连2个键，且与C元素 生成1mol氧化产物(CO2),转移电子数目为 同周期，则Z为O元素，M的阳离子带一个正电 2NA,C错误；Na加入0.1L溶液（含HCl)中，先 荷，M为Na元素，Q连2个键，且原子半径大于 与酸反应，若酸不足再与水反应，4.6gNa(即 O,为S元素，即X、Y、Z、M、Q分别为H、C、O 化学答案（四）第3页（共9页） 2 真题密卷 学科素养月度测评 Na和S。同周期元素从左到右原子半径逐渐减 从而使其出现极性变化，B正确；在链的引发时， 小，原子半径：r(O)<r(S)<r(Na),A正确；Q 有2个水分子参与反应，而在链终止时，生成1 和Z的简单氢化物分别为H2S和H2O,同主族 个水分子，则实际上有1个水分子参与链的引 元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，简单 发与终止，不符合缩聚反应中生成高分子的同 氢化物的稳定性依次减弱，故稳定性：Q(H2S)< 时有小分子生成的特征，所以反应不属于缩聚 Z(H2O),B错误；非金属性越强，最高价含氧酸 反应，C错误；医用胶与人体蛋白质快速结合，由 的酸性越强，非金属性：Q(S)>Y(C),故最高价 于蛋白质分子中含有一NH2、一OH等基团，人 含氧酸的酸性：H2SO,>H2CO3,即最高价含氧 体内的蛋白质与医用胶因形成氢键而快速结合 酸的酸性：Y<Q,C错误；化合物STG为 是合理的，D正确。 HSCH2 COONa,为离子化合物，易溶于水，属于 11.C【解析】向盛有少量蒸馏水的试管中滴加2 电解质，D错误。 滴KaFe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴KSCN 9.C【解析】已知PbSO4、PbCO3的Kp分别为 溶液，溶液不变色，说明C与铁离子的配位能 2.8×10-8、7.4×10-14,分银渣中含有PbS04、 力强于SCN一，A错误；等体积、等物质的量浓度 BaSO4、SnO2、Au及Ag等，向分银渣中加入 的硫代硫酸钠溶液与硫酸溶液混合后会立即反 Na2CO3溶液，发生沉淀转化反应：PbSO4(s)+ 应生成硫酸钠、硫、二氧化硫和水，再分别放入 CO (aq)=PbCOa(s)+SO (aq),PbSO 盛有冷水和热水的两个烧杯中，无法确定出现 转化为PbCO3,过滤，弃去含有SO?的滤液，然 浑浊的快慢，B错误；将碳酸氢钠溶液与 后向滤渣中加入盐酸，发生反应PbCO3(s)十 Na[AI(OH)4]溶液混合，反应生成氢氧化铝沉 2H+—Pb2++C02↑+H2O、Pb2++2C1-(ag) 淀和碳酸钠，由强酸制弱酸的原理可知，碳酸氢 —PbCl2(s)、PbC2(s)+2Cl-(aq) 根离子的酸性强于氢氧化铝，由盐类水解规律 PbCL2-(aq);然后过滤，得到含有Pb(Ⅱ)的 可知，四羟基合铝酸根离子结合氢离子的能力 溶液，向固体A中加入Na2CO3溶液，发生反应 强于碳酸根离子，C正确；将二氧化硫通入足量 BaSO,(s)+CO (aq)=BaCO3 (s)+SO 的稀硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色 (aq),过滤，弃去含有SO的滤液，然后向滤渣中 说明溶液中的铁离子与二氧化硫反应生成了亚 加入盐酸，发生反应BaCO3(s)十2H+—Ba2+ 铁离子、硫酸根离子和氢离子，由氧化剂的氧化 十CO2个十H2O,得到含有Ba2+的溶液；再过滤， 性强于氧化产物可知，铁离子的氧化性强于硫 向固体B中加入NaC1O?、HCl,在酸性条件下 酸，D错误。 NaClO3可以将Au、Ag氧化为金属阳离子，并与 12.B【解析】由图可知，原子M为坐标原点，原子 溶液中的CI结合形成络离子[AuCl4]和 [AgCl]2;SnO2不反应，仍以固体形式存在。 N为上层的。晶胞正四面体的中心，在x轴上 步骤i中加入Na2CO3溶液，PbSO,固体会转化 位移为，在y轴上位移为，在之轴上位移为 3 为PbCO3,故步骤1中一定发生反应：PbSO4(s) +CO(ag)=PbCOs (s)+SO (ag),A 确；根据分析可知，步骤1、后儒先过滤再加盐 子到愿子N的安标为（仔是》A正确：如 酸，B正确；步骤iⅱ发生反应BaCO3十2H+ 果沿晶胞面对角线方向上的投影如图2，则球6 Ba++H2O+CO2个，步骤iV发生的反应是 为原子C,球11为下层的两个Te原子，球8为 BaCO3+2H+—Ba2++CO2个+H2O,CI没 原子N(Te原子)，球7为上层的另一个Te原 有参加反应，C错误；试剂a可为NaCl,促进Pb 子，球9为左侧和前侧面心的Cd原子，球10为 (Ⅱ)的浸出，NaCl的加入，增大了溶液中 右侧和后侧面心的Cd原子，则代表Te原子的 c(CI),促进Au、Ag形成配合物，使Au、Ag变 位置是7、8、11；B错误；另作图（如下），则A为 成络离子[AuCL4]-和[AgCl]2-进入溶液，有利 6号原子，AB的长度即是6号原子与11号原子 于Au、Ag的浸出，D正确。 的距离，C为B原子在底面的投影，落在面对角 10.C【解析】从链引发的反应式可以看出，反应是 处，BC的长度即为晶胞边长的子，即为 1 由水分子引发的，所以水作医用胶固化的引发 4 剂，A正确；由于氰基和酯基的存在，会对医用 1 1 胶分子内的碳碳双键的电子云分布产生影响， apm,CD的距离为面对角线的年，即为 2 化学答案（四）第4页（共9页） ·化学· 参考答案及解析 4apm,AD的长度为面对角线的一半，即为 C2H2的转化率，B正确；由图可知，T2温度后 二者的转化率几乎相等，可见主要发生反应， √2 故生成乙烷的选择性增大，C2H4的选择性减 apm,根据勾股定理，AC的长度为 小，C正确；令n(C2H2)为1mol、n(H2)为 2 /10 2 mol, a pm a pm 116 a pm,AB C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g) 变化量/mola a a 的长度为 /10 (经apm) C2H2(g)+2H2(g)=-C2H6(g) 变化量/molb 2b a+b=0.75、a,26 =0.5,解得：a=0.5、b= o Cd W11 a ●Te,C正确； 0.25,故C,H,的选择性为0.5m0l+0.25mol 0.5 mol 4 a pm, B ×100%≈66.7%，D错误。 a pm 15.C【解析】在柠檬酸(HR)和硝酸镉 Cd位于晶胞的顶，点和面心位置，距离Cd最近 [Cd(NO3)2]的混合液中滴加NaOH溶液， 的Cd原子有12个，D正确。 c(Cd+)减小，因此一lgc(Cd+)增大，即 13.C【解析】由图可知，氢氧根离子通过阴离子交 pc(Cd+)增大，纵坐标pX从上到下逐渐增大， 换膜向右移动，则N为阳极，M为阴极，故b连 故L4直线表示pc(Cd2+)与pH的关系。因为 正极，a连负极，以此解题。由分析可知，装置中 电极b应与电源正极相连，A错误；由图可知，M K (H3 R)= c(H2R)·c(H+) ,所以 c(HaR) 电极上发生的电极反应式为D2O十e=OD c(H2R-) 十D￥，B错误；假设有2 mol H.N- 三加 PC(H,R)=pKa一pH,柠檬酸(HR)的电离 氢还原，则需要8molH*,即需要转移8mol电 平衡常数：Ka1>K2>Ka,K。与pK。成反比， 因此当pH相等时，pK。越大（即K。越小），纵 子，但实际由于阴阳两极均有HN =被 坐标pX就越大，因为纵坐标PX从上到下逐渐 加氢还原，实际只转移4ol电子，根据法拉第 增大，故L1L2L直线分别表示p（H,R) c(H,R) 效率公式，故该电池的理论最大法拉第效率为 200%,C正确：1 mol H.N--》 =加氢还原需 P(HR-)(R) c(HR)P c(HR)随pH的变化曲线。 要4molH·,由于M、N两极上都有 c(R3) H.N- =被加氢还原，当电子转移数为 L直线表示PCR与pH的关系，A错误； 将b点(4，一0.9)代入计算，得到K1(H3R)= 4mol时，M、N两极各有1molH,N- =被 c(H2R)·c(H+) c(H3R) =10.9×10-4=10-3.1,同 加氢还原，即有2 mol H.N- =被加氢还 理，将点(2.7,2)代入计算，得到K2(HR)= 原，故若有2 mol H.N =被加氢还原，电 c(HR2)·c(H)=102X1021=1047,将c c(H2R) 子转移数为4NA,D错误。 点(8，-1.6)代入计算，得到K3(HR)= 14.D【解析】催化剂能降低反应的活化能，提高 活化分子百分数，A正确；起始投料比 c(R3)·c(H*)=10.6X108=106,NaH,R c(HR2-) n(C2H2):n(H2)=1:2,若只发生反应1， Kw=10“ C2H2和H2的消耗量相同，则H2的转化率小 C解常数K起=K=10=10-10.9 于C2H2的转化率，若只发生反应iⅱ，C2H2和 =104.7,即H2R的水解能力小于电离能力， H2的消耗量为1：2，则H2的转化率等于 NaH2R溶液呈酸性；Naz HR的水解常数Ke- C2H2的转化率，当两个反应同时发生时，C2H2 Kw10-14 的转化率大于H2的转化率，故m曲线表示 K2=10=103<Ks=1064,即HR-的 化学答案（四）第5页（共9页） 真题密卷 学科素养月度测评 水解能力小于电离能力，Na2HR溶液呈酸性，B ②仪器b为恒压滴液漏斗，优，点有平衡气压，便于 错误；常温下HR十R3→H2R+HR2-的平 液体顺利滴下：可以调节液体滴加的快慢，控制反 衡常数K=C(H,R)·c(HR2-) 应速率；可以避免使用过程中甲醛的挥发等。 c(HR)·c(R3-) (2)①为确定气体产物Y为H2,而不是CO,依 c(H2R)·c(Ht)·c(HR2-)K4103.1 次用银氨溶液检验一氧化碳，用无水氯化钙干 c(HR)·c(H)·c(R3-）-K3-106.4 燥气体，用氧化铜、无水硫酸铜检验氢气，为防 =103.3,C正确；L4直线表示pc(Cd+)与pH关 止空气中的水分进入无水硫酸铜千扰氢气检 系，d,点溶液中c(Cd+)·c2(OH) 验，最后再次连接干燥氯化钙，因此实验装置的 Kp[Cd(OH)2],即是Cd(OH)2的不饱和溶液， 连接顺序是气体产物Y→CB→DAB。 故d点溶液中无Cd(OH)2沉淀；将a,点(7,0.3) ②结合已知信息，证明气体产物是H2而不是 代入计算，得到c(H+)=l0-7mol·L-1,则 CO的实验现象为C中无明显现象，D中的黑色 c(OH-)=10-?mol.L,c (Cd2+)= CuO粉末变红，同时A中白色粉末变成蓝色。 l0-o.3mol·L-1,Kp[Cd(OH)2]=c(Cd+)· (3)①据分析，锥形瓶ⅱ中固体完全溶解得到深 c2(0H)=10-0.3X(10-7)2=-10-14.3,D错误。 蓝色溶液，是铜转变为四氨合铜离子，则铜被氧 二、非选择题 气氧化，离子方程式为2Cu十O2+8NH3·H2O 16.(1)①三口烧瓶或三颈烧瓶(1分) =2[Cu(NH3)4]2++4OH+6H20或2Cu ②平衡气压，便于液体顺利滴下；可以调节液体滴 +O2+8NH3+2H2O—2[Cu(NH3)4]2+ 加的快慢，控制反应速率（或可以避免使用过程中 十4OH。浓氨水在反应中的作用是存在反应 甲醛的挥发)(2分，合理即可) Cu2++4NH3.H2O-[Cu(NH3 )]2++ (2)①CBDA(1分) 4H2O(或Cu2++4NH3一[Cu(NH3)]2+), ②C中无明显现象，D中的黑色CuO粉末变红， 使Cu2+浓度下降，增强了Cu的还原性。 同时A中白色粉末变成蓝色(2分) ②上述反应过程中可知固体产物的组成为氧化 (3)①2Cu十O2+8NH·H0—2[Cu(NH)4]2+ 亚铜和铜，根据反应关系容量瓶1中Cu2O→ +4OH+6HO(或2Cu十O2+8NH+2H0 2[Cu(NH3)]+,容量瓶i中Cu→ 2[Cu(NH)]++4OH)(2分)存在反应C++ [Cu(NH3)]2+,容量瓶中溶液稀释80倍后，溶 4NH3·H2O—[Cu(NH3)4]2++4H2O(或 液的颜色与容量瓶i相近，即[Cu(NH3)4]2+浓 Cu2++4NH3—[Cu(NH3)4]2+),使Cu2+浓 度相同，锥形瓶ⅱ中铜的量为氧化亚铜的160 度下降，增强了Cu的还原性(2分) 倍。由此可知固体产物的组成及物质的量之比 ②n(Cu20):n(Cu)=1:160(2分) 约为n(Cu2O):n(Cu)=1:160。 (4)①小(1分)②低(1分) (4)由表可知，其他条件相同时，随着甲醛用量 【解析】甲醛和新制Cu(OH)2反应生成红色固 的增加，生成的固体质量变小，说明Cu2O的占 体和气体Y,根据氢气和一氧化碳的性质差异， 比变小，由铜元素守恒可知固体中铜和氧化亚 确定气体Y的成分。通过铜和氧化亚铜的性 铜的物质的量比值变大，氢氧化铜被甲醛还原 质，设计实验检验红色固体的成分：根据实验示 的产物主要为Cu,即还原产物化合价越低。 意图可知，红色固体中加入浓氨水并过滤，所得 无色溶液在空气中转变为浅蓝色，再加入浓氨 ①生成的国体质量越大，说明国体中nC n(Cu2O) 水变为蓝色，根据信息i:Cu,0易溶于浓氧水 越小。 [Cu(NH)]+(无色)室气中[CuNH,)]+ ②随着甲醛用量的增加，Cu(OH)2被甲醛还原 (蓝色)，则原固体中含有氧化亚铜；过滤所得的 的产物的化合价越低。 剩余固体中，加入浓氨水得到深蓝色溶液，则根 17.(1)2C,0,+302+4a,C0,高温4Na,Cr0,+4C0, 据信息ⅱ置于空气中，Cu也能缓慢溶于浓氨水 (2分) 生成蓝色的[Cu(NH3)4]+,剩余固体为铜，则 (2)Fe2O3(1分)CO2(1分) 原固体中含铜，因此红色固体为铜、氧化亚铜的 (3)6.9(2分) 混合物。 (4)4.5≤pH≤9.3(1分)2C02+Si0+ (1)①仪器a的名称为三口烧瓶或三颈烧瓶。 2H20—H2SiO03￥+2HCO3（2分) 2 化学答案（四）第6页（共9页） ·化学· 参考答案及解析 [A1(OH)]-(1分) 方程式为3S2-+4Cr2O号+8H++8H20 (5)4·3(1分) 8Cr(OH)3V+3SO。 6(》 (1分)C(2分) (6)根据晶胞图和原子坐标参数A为(0,0,0)，B 【解析】工业上以高铁铬铁矿（主要成分为 为（任，》，C为（分，2o),可粮别D点的 Cr2O3,含Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质)为原料 Mg原子位于上层八分之一晶胞的体心，到xy 生产Cr(OH)3和金属Al,高铁铬铁矿通入空 气、加入碳酸钠焙烧生成二氧化碳，“焙烧”过程 西西西的距离分别为、、坐标参 中，Cr2O3反应转化为Na2CrO4,二氧化硅和碳 酸钠反应生成硅酸钠，氧化铝和碳酸钠反应生 数为(？，日，)：洛品隐体对角线授彩，e为 成偏铝酸钠，水浸过滤得到滤渣为Fe2O3,通入 成一个六边形，原面心上的6个Fe均匀分布， 二氧化碳气体调节溶液pH析铬，加入硫化钠生 图C符合。 成Cr(OH)3,过滤得到母液I,经蒸发浓缩、冷 18.(1)+41(2分) 却结晶、过滤、洗涤、干燥得到碳酸钠晶体，再失 (2)温度升高对反应Ⅲ的促进程度比对反应V 去结晶水得到碳酸钠固体，析铬后的固体为硅 的促进程度大(2分) 酸沉淀和氢氧化铝沉淀，加入硫酸酸浸，过滤得 (3)c(1分) 到硅酸和铝盐溶液，加入过量氨水沉铝生成氢 (4)CO(2分) 17.9(2分) 氧化铝沉淀，煅烧得到氧化铝和水，电解熔融氧 (5)BD(2分) 化铝得到铝，母液Ⅱ主要是氨水和硫酸铵混合 (6)图1中曲线c在1273K时积碳几乎为零， 溶液，据此分析解题。 则主要发生反应I,温度升高反应I向正反应 (1)由分析可知，“焙烧”过程中，C2O3反应转化为 方向移动，产物H2、CO增多(2分) Na2CrO4,Cr2O,发生反应的化学方程式为2Cr2O4 【解析】(1)H2(g)、CO2(g)、CO(g)、H2O(g)的 +30,十4NaeC0,高温4Na,C0,十4C0. 标准摩尔生成焓（△H)分别为0kJ·mo-1、 (2)由上述分析可知，“水浸”后滤渣主要成分为 -393kJ·mol-1、-110k·mol-1、-242kJ· Fe2O3;“调pH”时通入的“气体X”是CO2。 mol-,H2 (g)+CO2 (g)=H2 O(g)+CO(g) (3)由题千信息可知，2CrO+2H+-三 △H2=(-110kJ·mol1)+(-242kJ·mol-1) c(Cr2O) -(0k·mol-1)-(-393kJ·mol-1)= Cr,09+H,0,K=e(Cr0)·e2(H) +41kJ·mol厂1。 1.0X 1014,Mc(Cr2O)=c(CrO)= (2)根据反应Ⅲ：CH4(g)三2H2(g)+C(s) c(Cr2O号) △H3=+75kJ·mol1、反应V:CO2(g)+C(s) 10o.2mol·L1,K= c2(CrO)·c2(H+) =2CO(g)△H4=十172k灯·mo11均为吸 10-0.2 热反应，在573K~853K、n(C02):n(CH4)= (102)2·c2(H*)=1.0X10,c(H+)= 0.5时，积碳量随着温度的升高而增大的原因是 1 温度升高对反应Ⅲ的促进程度比对反应Ⅳ的促 √102×10mol·L1=1069mol·L-1, 进程度大。 pH=6.9。 (3)反应Ⅳ为消耗积碳的反应，相同温度下，积 (4)通入气体CO2调节pH,将铁、铝、硅转化为 碳量随n(CO2)的增大而减小，故n(CO2): 沉淀，由图可知，pH的理论范围为4.5≤pH≤ n(CH2)=1.0的曲线是c。 9.3;含硅微粒是硅酸根离子，与二氧化碳反应 (4)根据图像信息，随着温度升高，H2O的物质 的离子方程式为2CO2十SiO?十2H20 的量逐渐减少，CH4的物质的量先增大后减少， H2SiO3V+2HCO3;由lgc与pH的关系图 说明反应I生成氢气，影响反应Ⅲ；因反应I为吸热 可知，硅酸根完全沉淀的pH为9.3， 反应，反应Ⅱ为吸热反应，且反应V为吸热反应，升 [Al(OH)4]完全沉淀的pH为9.6，所需的氢 高温度，平衡正向移动，H2和C0的物质的量增 离子浓度更小，因此结合氢离子能力更强 大，由C和H元素守恒可知，H2的物质的量比CO 的是[Al(OH)4]。 大，则d表示的物质是H2,e表示的物质是CO;初 (5)加入Na2S“析铬”时，Cr2O被还原的离子 始投料n(C02)=n(CH)=1kmol,625℃时， 化学答案（四）第7页（共9页） 真题密卷 学科素养月度测评 n(CO2)=n(CO)=n(H2O)=0.5 kmol,n (CH)= 0.2kmol,由H元素守恒可知n(H2)= HN-C-H HO OH)(2分) 2(4-0.2×4-0.5×2)kmol=-1.1kmol,反应V的 .8100 kPa 0.5、 2 K一 ≈17.9kPa。 0. 28×10kPa (2分 (2分) (5)积碳为固体，平衡后，移除部分积碳，反应Ⅲ 不移动，A错误；根据因像随者”(C0》 【解析】B发生信息i的反应生成D,D中含有醇羟 n(CH)的增大， 基，根据E的结构简式知，D和HBr发生取代反应 积碳量减少，故温度一定时，增大投料比 CHO n(CO2):n(CH4),有利于减少积碳，B正确； 催化剂只改变反应速率，不能改变积碳量，即使 生成E,则D为 ,A和乙醇发生酯化反应 催化剂M优于催化剂N,使用催化剂N时积碳 CH2OH 量也不会减少，C错误；反应Ⅲ：CH4(g)一 CHO CH.O 2H2(g)+C(s)△H3=+75kJ·mol-1,则甲 烷的标准摩尔生成焓为△H,=一75kJ· 生成B,则B为 A为 ,E发 mol-1,反应热△H=生成物标准摩尔生成焓之和 COOC,Hs COOH 一反应物标准摩尔生成焓之和，则反应CH(g)十 2HO(g)-=C02(g)+4H2(g)△H=-393十0 生取代反应生成F,F发生信息ⅱ的反应生成G,结 (-75)-2×(-242)kJ·mol-1=+166k· 合J的结构简式、G的分子式知，G为 mol1,即该反应为吸热反应，随温度升高，平衡正 OCH:/ 向移动，平衡常数K逐渐增大，D正确。 ,根据H的分子式、J的结构简式 (6)结合图1、2，在1273K时按n(C02)= n(CH)投料，d、e曲线几乎达到最大值的原因是 OCH 图1中曲线c在1273K时积碳几乎为零，则主要 发生反应I,温度升高反应[向正反应方向移动，产 知，G发生氧化反应生成的H为 物H2、C0增多。 19.（1)羰基、碳碳双键(2分) H发生取代反应生成J,J发生氧化反应生成K。 (2)BCD(2分) (1)由K的结构简式可知其中官能团名称是羰基、 OH 碳碳双键。 3 (2)手性碳原子是指与四个各不相同的原子或基团 +210,(OR) CHO 相连的碳原子，D为 ,则D不含手性碳 +2IO(OR)+H2O(2分) CHOH CH.O OCH; 原子，A错误；B为 ,与苯环相连的C (2分) COOC,Hs 原子上有H原子，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使 0 CHO -H HN-C-H 5) 或 或 酸性KMnO4溶液褪色，B正确：D为 NHOH CHOH 化学答案（四）第8页（共9页） ·化学· 参考答案及解析 其中含有亲水基：一OH,而E中不含亲水基，在水 件：①分子中含有苯环，能发生银镜反应，说明其 中的溶解性：D>E,C正确；由F的结构简式可知， 中含有一CHO或一OOCH;②能发生水解说明 其中含有碳碳双键，且双键碳原子上均连接不同的 其中含有一OOCH或一NHOCH;③苯环上的 基团，氢原子在碳碳双键的同一侧，为顺式结构，D 一氯取代物只有两种，说明苯环上含有2种环境 正确。 的H原子；若苯环上的取代基为一OOCH,由L (3)DMP是一种含碘化合物，其分子式可以简写为 的分子式可知，苯环上另外1个取代基为 IO2(OR)(RO是一种阴离子)，反应生成IO(OR), 一ONH2或一NHOH,满足条件的同分异构体 J生成K的过程中，J失去2个H原子，结合1 个0原子，反应过程中会有H20生成，则有2 C-H 个IO2(OR)参与反应，1个IO2(OR)中的1个 :若苯环上的取代基 O原子进入K中，另1个IO2(OR)中的1个O ONH, NHOH 原子进入H2O中，化学方程式为 为一NHOCH,苯环上另外2个取代基为2 OH 个一OH,满足条件的同分异构体为 210,(OR) HN-C-H HN-C-H HO OH +2IO(OR)+H2O。 HO OH (4)F发生信息iⅱ的反应生成G,结合J的结构 (6)X含三种官能团，不与金属Na反应放出 OCH;/ H2,说明不含羟基，X中应该含有醚键，X的结 简式、G的分子式知，G为 ,F中 构简式为 ,X的分子式为 OCH 如图所示的碳碳单键ON 能够旋转， C19HoO3;丹参酮ⅡA分子中所有与氧原子连 接的碳均为$即杂化，说明与氧原子连接的碳原 则生成与G互为同分异构体的副产物G 子都存在双键，结合其分子式知，丹参酮ⅡA的 OCH 结构简式为 (5)化合物L(C,H,NO3)的同分异构体满足条 化学答案（四）第9页（共9页） 2