2025年高三下学期学科素养月度测评化学（二）2版(辽鄂黑吉蒙)-【真题密卷】2025年高三下学期化学学科素养月度测评

2024一2025学年度下学期学科素养月度测评 化学（二） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N-140一16C1一35.5Mn一55 I-127Cs-133Pb-207 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.唐·杜甫《客从》“客从南溟来，遗我泉客珠；珠中有隐字，欲辨不成书；缄之箧笥久，以俟 公家须；开视化为血，哀今征敛无。”描述的是珍珠消失，化为红色液体的现象，下列说法 正确的是 () A.珍珠(CaCO3)和玛瑙(SiO2)的主要成分都是难溶的强电解质 B.珍珠的消失与CaCO3在潮湿的环境中溶解平衡的移动有关 C.“开视化为血”是珍珠中的Fe3+与SCN反应所致 D.珍珠成分中含有十几种氨基酸，它们都是天然高分子化合物 2.中国团队成功合成全氮阴离子盐，其一种合成路线如图所示： 1)H,N OH,Na,CO,. OH OH CI NaNO,,HCI 定条件 一定条件 NH 2)NaOH,Na S,O, H.O 下列说法正确的是 A.键角：NO2<CO B.X中所有原子可能共平面 C.阴离子N中的N原子为sp3杂化 D.全氨阴离子盐中的两种阳离子具有相同的空间结构 化学试题（二）第1页（共12页） 真题密卷·学手 3.下列实验现象或实验目的对应的离子方程式正确的是 班级 选项 实验现象或实验目的 离子方程式 将浓硫酸滴入一定量NaBr固 2H++2Br+H2SO4(浓)-Br2个+SO2个 A 姓名 体中产生红棕色气体 +2H2O FeC2O,使酸性高锰酸钾溶液 5C2O+2MnO+16H+—10C02个+2Mn2+ B 褪色 +8H2O 得分 利用CaSO4悬浊液、氨气和二 CaSO.+2NH3 +CO,+H,O -CaCOs+ C 氧化碳制备硫酸铵 2NH:+SO 证明NH3对Cu2+的配位能力 D Cu2++2NH3.H2O-Cu(OH)2+2NH 强于H2O 4.六硝基合钴酸钾(K[Co(NO2)6])是一种黄色难溶物。检验K+或Co+的反应原理 为CoCl2+NaNO2+KCl+HCl→K3[Co(NO2)6]Y+NO个+NaCl+H2O(未配平). 下列说法错误的是 () A.将上述反应设计成原电池，正极产物为NO B.配合物K3[Co(NO2)6]中配位原子是氧原子 C.基态C0原子的价层电子中，成对电子数与未成对电子数之比为2：1 D.上述反应的离子方程式为Co2++7NO2+3K++2H+—K3[Co(NO2)6]V+NO↑ +H2O 5.室温下，下列各组离子一定能够在指定溶液中大量共存的是 () A.0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中：K+、H+、C1-、NO3 B.滴加酚酞变红的溶液：Na+、CH COO、CO?、NO3 C.新制氯水中：K+、NHt、SO?、SO D.与Al反应能产生气体的溶液中：Na+、K+、CI-、Cu+ 6.我国科学家开发出具有优异物理性能的新一代可循环聚酯塑料P,其合成路线如 图所示： 25℃ 催化剂 RI R代表烃基) 催化剂 150℃ 下列说法错误的是 A.X→Y的反应属于取代反应 B.调控烃基链的长度可影响聚酯塑料的物理性能 C.X中的官能团提高了aH的活泼性 D.25℃时Y聚合为P,150℃时P水解为Y 斗素养月度测评 化学试题（二）第2页（共12页） 2 7.Cu2HgI4是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为2CuSO4+SO2十K2HgI4+ 2H2OCu2HgI4￥+K2SO4十2H2SO4。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关 方程式中物质的说法正确的是 () A.上述反应中生成1 mol Cu2HgL4时，转移电子的数目为2NA B.标准状况下，44.8L水中所含O原子数目为2NA C.1molH2SO4含有的H+数目为2Na D.1L0.1mol·L1CuSO4溶液中Cu2+数目为0.1NA 8.西北工业大学推出一种新型Z-NO2电池，该电池能有效地捕获NO2并将其转化 为NO2。现利用Zn-NO2电池将产生的NO2电解制氨，过程如图所示。下列说法正 确的是 () b/NO2 d (废气) NO2H-H" 石墨 ·水溶液 Zn 石墨 NH:: H2O H2O NO, 泵 NH 质子交换膜 甲室 Zn2 丙室 乙室 A.b电极是阳极，NO2在b电极上发生氧化反应 B.当电路中转移2mol电子时，丙室溶液质量减少18g C.电解池的总反应式为2H++2NO2+2H2O—2NH3个+3O2个 D.为增强丙中水的导电性，可以加入一定量的NaCI固体 9.近日，我国科学研究者利用反应2CO(g)+2NO(g)→2CO2(g)+N2(g),研究发现在 T℃，O2的体积分数（ω）为5%时，CuCoAlO@C催化剂催化上述反应时，NO的去除 率最高。O,表示活性氧。下列说法错误的是 () N2 CO, N.+CO C02← CO [O]N]INJO] NONO CO NO 2 化学试题（二）第3页（共12页） 真题密卷·学无 A.反应过程中存在π键的形成与断裂 B.不断升高体系温度，NO的去除率一定增大 C.由图示可知，NO通过氮原子与催化剂形成配位键 D.在T℃下，w较高时O2与CO直接反应，致使NO转化率降低 10.如图所示为一种结构有趣的“糖葫芦”分子，其中W、X、Y、Z四种元素位于同一主族的 相邻周期。X的电负性大于Z,工业上利用沸点差异从空气中分离出Y的单质。E是 短周期元素。E与Y的价电子数之和与Mg的质子数相同，W3-与E的电子结构相 同。下列说法错误的是 A.W、Y形成的最高价氧化物的水化物分子式类型不同 B.第一电离能：E>W>X C.已知电负性：Y>CI>W,则WCl3水解生成H3WO3和HCl,YC3水解生成HYO2 和HCI D.简单离子半径：W>E>Y 11.反应4HC1(g)+O2(g)一2C12（g)+2H2O(g)△H,可将工业废气中的HC1转化 为Cl2,实现氯资源的循环利用。在n起始(HCI)：n起始(O2)=1：1时，将HCl、O2混合 气分别以不同流速通过装有催化剂的反应管，不同温度下出口处HCI转化率与HC1 流速的关系如图所示。流速低于0.12mol·h1时HC1转化率可近似为平衡转化率。 若仅考虑该反应，下列说法正确的是 ±-360C 90 ■440C X 80- 70 Y(0.19,60) 60------- . 0.06 0.10 0.14 0.18 HCI流速/(moh) 斗素养月度测评 化学试题（二）第4页（共12页） A.△H>0 B.减小n(HCI) n(02) 或选用更高效的催化剂均能提高X点HC1的平衡转化率 C.HCl流速高于0.12mol·h1时，流速越大，反应速率越快 D.360℃时，当HC流速为0.19mol·h-1时，每小时约获得4gCl2 12.硼酸(H3BO3,H3BO3+H2O→H+十[B(OH)4]-)是一种重要的化工原料，广泛应 用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少 量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图所示： NH,),SO,溶液滤渣1 溶浸 调pH=3.5 硼镁矿粉 过滤1 过滤2→H,BO 调pH-6.5 气体 →吸收 沉镁 →Mg(OH)2·MgCO,→轻质氧化镁MgO) NHHCO,溶液 母液 已知饱和(NH4)2SO4溶液pH为4.2，下列说法错误的是 ( A.“过滤1”的目的是除去硼镁矿粉中的SiO2、Fe2O3、Al2O3杂质 B.“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是促进硼酸的析出 C.“沉镁”过程中反应的离子方程式为2Mg2+十CO?十2OH—Mg(OHD2·MgCO3 D.为减少杂质引人，使用H2SO4调节pH至3.5，使用氨水调节pH至6.5 13.一种在品体MnO中嵌入Zn2+的电极材料充放电过程的原理如图所示(Zn处于上下 面)。下列叙述正确的是 () ① Mno.61▣o39O Zn,Mno..61□o3gO OO●Mn OZn口空位 A.①为MnO活化过程，其中Mn的价态不变 B.②代表电池充电过程 C.电极材料MnO的晶胞参数为apm,密度为pg·cm3,则NA可表示为 2.84×1032 0a3 -mol-1 D.该材料在锌电池中作为负极材料 化学试题（二）第5页（共12页） 真题密卷·学 14.CuCl常用作有机合成的催化剂，实验室用CuSO4-NaCl混合液与Na2SO3溶液反应制 取CuCI(装置如图)，已知溶液pH=3.5时产率最高，CuCI难溶于水，可发生反应： CuCl+3C1--CuCla]3-,CuCl+2S0[Cu(SO3)2]3-+C1 电动搅拌棒 下列说法正确的是 () A.仪器1中的试剂应为Na2SO3溶液 B.仪器2中的试剂滴入仪器1中开始反应的离子方程式为2Cu2++SO?+2C1+ H2O-2CuC1￥+2H++SO C.用Na2SO3-Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液可维持pH稳定，保证CuCl产率较高 D.反应完成后需将仪器1中混合物经稀释、过滤、洗涤、干燥后才可获得产品 15.碳酸氢钠是抗酸及酸碱平衡调节的常用药，在25℃时，水溶液中H2CO3、HCO3、CO?的分 布分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是 c(CO) 已知：①C0号的分布分数a(C0号)=cH,C0)十cHC03)+cC0×10%, Ksp(CaC03)=9×10-9; ②100.3≈2。 分布分数a (8.3.0.98) 6.4.0.5 (10.3,0.5 3456 789101213pH A.NaHCO3在水溶液中的电离方程式为HCO3+H2O一H3O++CO B.NaHCO3的水解常数是10-3.7 C.已知0.01mol·L-1 NaHCO3溶液的pH约为8.3，若向0.02mol·L-1 NaHCO3 溶液中加入等体积的0.02mol·L1CaCl2溶液，不能生成CaCO3沉淀 D.用适量酸或碱调节CaCO3悬浊液的酸碱度使其pH=7,此时溶液中 c(HCO3) c(CO号-) =2000 斗素养月度测评 化学试题（二）第6页（共12页） 2 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(15分)某小组制备SO2并探究SO2与BaCl2溶液的反应。 (1)实验I:室温下，按图示组装仪器（夹持装置已省略），检查装置气密性后向装置B 注人一定量50%的H2SO4溶液，装置B中迅速产生大量气体，3~5分钟后装置D 中出现白色浑浊，并闻到刺激性气味。 50% HSO Na SO 0.4 mol.L- 固体 BaC溶液 饱和NaHSO ①仪器A是 (填仪器名称)。 ②装置C可以除去SO2中可能混有的H2SO4蒸气，写出相应的化学方程式： (2)装置D中白色浑浊的理论及可能性分析： 猜测一：SO2溶于水生成H2SO3,继而与BaCl2发生复分解反应，形成BaSO3白色 沉淀。 查阅资料知：i.室温下：H2SO3三H++HSO3,Ka1=1.4×10-2;HSO3= H++SO?,K2=6.0×10-8;BaS03(s)=Ba2+(aq)+S03(aq),Kp=5.0 X10-10。 ⅱ.室温下，H2SO3水溶液中H+、SO?浓度与H2SO3浓度关系如图所示： 10 0 10-6 c(HSO:)/(molL') ①由图可知：当c(H2SO3)≥10-6mol·L1时，c(H+)与c(HSO3)几乎相等，原 因是 计算可 得，此时c(SO)= mol·L1,实验I条件下 (填“可 能”或“不可能”)生成BaSO3白色沉淀。 2 化学试题（二）第7页（共12页） 真题密卷·学科 猜测二：SO2具有强还原性，可能被溶液或空气中O2氧化，继而生成BaSO4白 色沉淀。 ②写出猜测二对应的离子方程式： (3)实验探究：小组经过讨论，设计了室温条件下的实验Ⅱ~V: 编号 Ⅲ W SO: 10ml克哈】 10mL实验 <中白色浊液 <中白色浊液 实验操作 0.4 mol-L! BaCl溶液 (用煮沸后的 100ml mol-L 100ml 植物油 「蒸馏水重新 蒸馏水 配制) C溶液 白色浊液很快全部溶 烧杯中蒸馏水变浑浊，数 小时内沉淀的量无明显变 现象 烧杯中出现白色浑浊 解，得到澄清溶液；数 小时内烧杯中溶液依 化；数天后沉淀量才明显 旧澄清 增加 ①实验Ⅱ煮沸、油覆的目的是 ②综合实验Ⅱ、Ⅲ分析：实验I中沉淀为 (填标号)。 a.仅BaSO3 b.仅BaSO4 c.BaSO3和BaSO4的混合物 ③实验V数天后新增的沉淀经检验确认为BaSO4。结合速率相关知识，能够得出 结论： 17.(15分)以方铅矿（主要含PbS、FeS)和废铅膏（主要含PbO2、PbO)为原料联合提铅的 一种流程示意如图所示： H2S 方铅矿 浸出 含PbCl 结晶，PbC脱氯碳化，PbCO-PbO还原，Pb 溶液 废铅膏 残渣 已知：i.PbCl2(s)+2C1(aq)=[PbCl4]2-(aq) △H>0. ⅱ.部分物质的Kp如下表所示： 物质 PbCl2 PbCO Pb(OH)2 Ksp 1.6×10-5 1.2×10-14 1.6×10-15 (1)浸出：90℃时，加人过量的盐酸和MgCl2溶液的混合液将铅元素全部以[PbC14]2 形式浸出。 ①“浸出”过程中，发生的主要反应有： I.FeS+2H+△Fe2++H2S个； 素养月度测评 化学试题（二）第8页（共12页） Ⅱ.Pb02+PbS+4H++8C1△2PbC1]2-+S+2H20: Ⅲ， (浸出PbO的离子方程式)。 ②反应I生成的F2+作反应Ⅱ的催化剂使浸出速率增大，其催化过程可表示为： i.2Fe++Pb02+4H++4C1△2Fe3++PbCL]2-+2H,0; i. (写离子方程式)。 ③充分浸出后，分离出含[PbC14]2-溶液的方法是 (2)结晶：向含[PbC14]2-的溶液中加入适量的冷水结晶获得PbCL2,结合浓度商(Q)与 平衡常数(K)的影响因素及大小关系，解释加入冷水的作用： (3)脱氯碳化：室温时，向NH4HCO3溶液中加入少量浓氨水调至pH=10,然后加 入PbC12固体进行脱氯碳化。 ①随着脱氯碳化反应进行，溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”)。 ②脱氯碳化过程中，检测到Pb(OH)2。PbCl2浊液转化为Pb(OH)2的最低pH= (4≈1.6)。 (4)还原：将PbO溶于NaOH溶液可制备NaHPbO2,反应：PbO+OH一HPbO2。 制备高纯铅的原电池原理示意图如图所示： 负载 NaHPbO NaOH 溶液 溶液 H Na交换膜 催化剂 ①获得高纯铅的电极是 (填“正极”或“负极”)。 ②电池的总反应的离子方程式是 ③从物质和能量利用的角度说明该工艺的优点： 18.(11分)“碳达峰·碳中和”是我国社会发展的重大战略。CH4还原CO2是实现“双碳” 经济的有效途径之一，相关的主要反应有： 反应a:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H1=+247kJ·mol-1 反应b:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ·mol-1 回答下列问题： (1)反应CH4(g)+3CO2(g)一4CO(g)+2H2O(g)△H= kJ·mol-1, 该反应正向自发的条件为 (填“高温”或“低温”)。 化学试题（二）第9页（共12页） 真题密卷·学科 （②》在刚性密闭容器中，进料比C分别为1.0、1.5,2.0，且反应达到平商状态，甲 烷的质量分数随温度变化的关系如图1所示，曲线x对应的”(C0,》 n (CH) 0.250 游 0.200 0.150 0.100 0.050 0 60065070075080085090095010001050 温度℃ 图1 (3)恒压、750℃时，CH4和CO2按物质的量之比1：3投料，反应经如图2流程（主要 产物已标出)可实现CO2高效转化。 CH+CO CaCO Fe He i i CaO CO+He CO+H2+CO, Fe,O H,0 图2 ①下列说法错误的是 (填标号)。 A.CaO与CO2的反应可促进FeO4氧化CO的平衡右移 B.Fe3O4和CaO都可以循环利用 C.H2在过程i将Fe3O4还原为单质铁 D.过程i产生的H2O最终被CaO吸收了 ②过程iⅱ平衡后通入He,CO的物质的量的变化是 (填“升高”“降低”或 “不变”)。 《4CH,还原能方R可衡量C0,转化效率，R二A”C0同一时段内C0,与CH 的物质的量变化量之比)。常压下CH4和CO2按物质的量之比1：3投料，发生反 应a和b。某一时段内CH4和CO2的转化率和R值随温度的变化分别如图3和 图4所示。 ①结合图3分析图4，R随温度升高呈现先降低后升高趋势的原因是 0 素养月度测评 化学试题（二）第10页（共12页） 2 100 3F (1000,100 80 ←CH (400,2.1) 2 (1000,1.8) 40 C000,60 20 200 4006008001000 4006008001000 温度/C 温度C 图3 图4 ②催化剂X可提高R值，另一时段内CH4转化率、R值随温度变化如表所示： 温度/℃ 480 500 520 550 CH转化率/% 7.9 11.5 20.2 34.8 R 2.6 2.4 2.1 1.8 下列说法正确的是 (填标号)。 A.R值提高是由于催化剂X选择性地提高了反应a的速率 B.温度越低，含氢产物中H2O占比越高 C.改变催化剂提高CH4转化率，R值一定增大 19.(14分)有机物K是一种可用于肿瘤治疗的药物。其一条合成路线如图所示： 99 A B KMnO,C H' E H2 (C,H,N,O,)①(C,H,NO。)②'(C,H,N,O,)③'(CHN,O,)浓HSO,△(C,HN,0,)PC ④ N◇ CI F HCONH2 G POCI HO (CH NO) (CH,N,O)CHCI (CH.NOCI) (C2H2NO,CI) C N.O,CI) 已知：「.酸酐可与酚羟基反应生成酚酯。 COOR HCONH H POCI (R为烃基)。 回答下列问题： (1)A的结构简式为 ,J中含氧官能团名称为 2 化学试题（二）第11页（共12页） 真题密卷 (2)E与NaOH溶液反应的化学方程式为 (3)反应①~⑤中属于取代反应的有 个。 (4)设计A→B、C→D的目的是 (5)符合下列条件的F的同分异构体有 种。 0 ①属于芳香族化合物，且不含一NO2、一O一O一、-0-C-0-。 ②核磁共振氢谱显示有4组峰，其峰面积比为2：3：3：4。 (6)参照以上合成路线，以 为原料设计C 的合成 c 路线： 学科素养月度测评 化学试题（二）第12页（共12页）·化学· 参考答案及解析 2024一2025学年度下学期学科素养月度测评 化学（二） 命题要素细目表 关键能力：I.理解与辨析能力Ⅱ.分析与推测能力Ⅲ.归纳与论证能力V.探究与创新能力 核心素养：①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识⑤科 学态度与社会责任 关键能力 核心素养 预估难度 题号 题型 分值 考查内容 ② ③ ④ ⑤ 等级 系数 1 选择题 3 化学与STSE 小 易 0.85 选择题 键角、原子共面、原子杂化、空间 2 3 易 0.85 结构 3 选择题 3 离子方程式判断 0.80 4 选择题 3 原电池设计、配位原子、离子方程 0.75 式书写 5 选择题 3 限定条件下离子共存 0.50 有机化合物的反应、性质推断、官 6 选择题 3 0.75 能团性质 选择题 3 阿伏加德罗常数的相关计算 0.70 8 选择题 新型电池电极判断、电池总反应、 3 中 0.65 电解质 9 选择题 3 反应机理、配位键、条件控制 0.50 元素推断、第一电离能、水解产物、 10 选择题 3 0.55 离子半径 11 选择题 3 反应热判断、条件控制 中 0.50 12 选择题 小工艺流程：操作目的、离子方程 3 中 0.50 式、条件控制 13 晶胞结构、充放电反应原理、电极 选择题 3 难 0.40 材料 14 选择题 3 实验试剂选择、反应离子方程式、 0.50 实验操作 分布曲线、弱电解质的电离方程 15 选择题 3 0.25 式、水解常数、离子浓度关系计算 探究实验：仪器名称、化学方程式、 16 非选择题 15 浓度计算、离子方程式、实验操作 中 0.60 目的、成分分析、实验结论 工艺流程：陌生离子方程式书写、 17 非选择题 15 分离方法、试剂作用、溶液pH变 0.50 化、电极判断、工艺优点 化学反应原理：反应热计算、自发 18 非选择题 11 反应条件、物质的量关系、物质的 0.50 量变化、原因分析等 有机化学基础：反应物推断、结构 简式书写、含氧官能团名称、反应 19 非选择题 14 L 难 0.30 化学方程式、取代反应、官能团保 护、同分异构体、合成路线设计 化学答案（二）第1页（共9页） 2 真题密卷 学科素养月度测评 精典评析 TIANSHUJIAOYU ★硼酸(H3BO3,H3BO3十H2O三H+十[B(OH)4]-)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医 药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O·H2O、SiO2及少量FzO3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质 氧化镁的工艺流程如图所示： NH),SO,溶液滤渣1 调pH=3.5 硼镁矿粉 溶浸 过滤1 过滤2 →HBO 调pH=6.5 气体 吸收 沉镁 →Mg(OH)2·MgCO,→轻质氧化镁MgO) NH,HCO,溶液 母液 已知饱和(NH4)2SO4溶液pH为4.2，下列说法错误的是 A.“过滤1”的目的是除去硼镁矿粉中的SiO2、Fe2O3、Al2O3杂质 B.“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是促进硼酸的析出 C.“沉镁”过程中反应的离子方程式为2Mg++CO号+2OH—Mg(OH)2·MgCO D.为减少杂质引入，使用H2SO4调节pH至3.5，使用氨水调节pH至6.5 【试题解读】 本题以硼镁矿为原料制备硼酸及轻质氧化镁的工艺流程为载体，考查考生对元素及其化合物的性质 和基本概念等的掌握，涉及物质的除杂、离子方程式的书写，试剂的合理选择与使用等必备知识。主要考 查考生信息获取与加工、逻辑推理与论证能力。解题时要求学生能够根据工艺流程分析元素的变化过程， 根据物质的性质判断每步反应的产物，能够理清复杂动态体系的变化过程。侧重于化学观念、思维方法、 实践探索和态度责任，体现了化学在工业生产中的创新与应用，体现化学在工业生产中的重要作用。与 《课程标准》学业质量水平3中“能采用模型、符号等多种方式对物质结构及其变化进行综合表征”及学业 质量水平4中“能在物质及其变化的情境中，依据需要选择不同方法，从不同角度对物质及其变化进行分 析和推断”的要求吻合。 ★某小组制备SO2并探究SO2与BaCl2溶液的反应。 (1)实验I:室温下，按图示组装仪器（夹持装置已省略），检查装置气密性后向装置B注入一定量50%的 H2S0,溶液，装置B中迅速产生大量气体，3~5分钟后装置D中出现白色浑浊，并闻到刺激性气味。 50% H2SO 0.4 mol-L- Na SO 固体 BaC溶液 ◇ 饱和NaHSO ①仪器A是 (填仪器名称)。 ②装置C可以除去SO2中可能混有的H2SO4蒸气，写出相应的化学方程式： 0 … 【试题解读】 硫是重要的非金属元素，也是人类最早认识的化学元素之一，自然界中有丰富的含有硫元素的物质，硫 元素有多种化合价，且不同化合价物质之间可以相互转化。本题属于实验探究情境中的研究型实验，是以硫 及其化合物的性质和探究性实验为载体，考查考生对化学语言与概念、物质转化与应用、反应变化与规律以及 实验原理与方法的掌握情况，涉及氧化还原反应、沉淀生成与转化、电离常数的应用、变量控制、实验步骤和实 验现象的补充以及实验方案的优化等。与《课程标准》学业质量水平3中“能选择合适的实验试剂和仪器装 置，控制实验条件，安全、顺利地完成实验”“能基于现象和数据进行分析推理得出合理结论”以及学业质量水 平4中“能对实验方案、实验过程和实验结论进行评价，提出进一步探究的设想”的要求吻合。 2 化学答案（二）第2页（共9页） ·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 一、选择题 4.B【解析】原电池正极得到电子，CoCl2十NaNO2+ 1.B【解析】二氧化硅是非电解质，A错误；珍珠的 KC+HCl→K3[Co(NO2)]￥+NO个+NaC 消失是因为碳酸钙与潮湿环境中的二氧化碳和 十H2O反应中亚硝酸根得到电子生成NO,设计成 水反应生成易溶于水的碳酸氢钙，与溶解平衡的 原电池，正极产物为NO,A正确；氮原子电负性小 移动有关，B正确；“开视化为血，哀今征敛无”，指 于氧原子，配合物K3[Co(NO2)6]中配位原子是氨 珍珠（主要成分碳酸钙）在潮湿空气中发生化学 原子，C0提供空轨道，B错误；基态C0原子的价层 变化，和铁离子与硫氰酸根离子的反应无关，C错 3d 48 误；氨基酸的相对分子质量小于一万，不是天然 电子排布图为WN个个个个，成对电子数与 高分子化合物，D错误。 未成对电子数之比为2：1，C正确；上述反应的离 2.A【解析】NO2和CO的VSEPR模型相同， 子方程式为Co2++7NO2+3K++2H 均为平面三角形，但NO2中含有1个孤电子对， Kg[Co(NO2)6]V+NO个+H2O,D正确。 孤电子对对成键电子对的排斥作用较强，故键角 5.B【解析】H+与HCO?会发生反应生成二氧化 大小关系为NO2<CO?,A正确；X中含2个甲 碳和水，所给离子不能大量共存，A错误；滴加酚 基，则所有原子不可能共平面，B错误；在N中 酞变红的溶液含有大量的OH,所给离子互不 的每个N原子与其他2个N原子形成共价键，每 反应，可以大量共存，B正确；氯水中的C2、 个N原子还可以提供1个电子参与大π键的形 HCIO具有强氧化性，可以将SO?氧化，所给离 成，加上得到的1个电子，共有6个电子参与形成 子不能大量共存，C错误；与A1反应能产生气体 大π键：Ⅱ，即N为平面结构，其中的N原子 的溶液可能为强酸（除硝酸）或强碱溶液，酸性条 为S即2杂化，C错误；全氨阴离子盐中的两种阳离 件下所给离子可以大量共存，强碱条件下Cu+不 子分别为H3O+和NH士，H3O+的中心原子（氧 能大量存在，D错误。 1 6.D【解析】由X、Y的结构可知，X→Y的反应 原子)的价层电子对数为3+2×(6-1-3X1) 为一R取代了X中的2个α-H原子，属于取代反 =4,孤电子对数为1，空间结构为三角锥 应，A正确；在聚合物中，调控烃基链的长度，可 形，NH的中心原子(N原子)的价层电子对数 以改变聚酯塑料的相对分子质量，影响分子间的 为4+号×(5-1-4X1)=4,无孤电子对，空间 作用力等性质，从而影响聚酯塑料的物理性能， 如柔韧性、硬度等，B正确；X中的官能团（酯基） 结构正四面体形，D错误。 对相邻位置的α-H的活泼性有影响，提高了α-H 3.C【解析】浓硫酸和溴化钠固体反应产生的红棕色 的活泼性，C正确；由图可知，25℃时Y聚合为 气体为溴蒸气，该过程没有离子参加反应，其化学方 0 程式为2NaBr+2H2SO4(浓)—Br2个+SO2个+ P,150℃时P水解生成H0人 ,再发生 2Na++SO+2H2O,A错误；草酸亚铁不溶于 RR 水，FeC2O4中Fe2+、CO均具有还原性， 酯化反应生成Y,D错误。 则FC2O4使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式 7.A【解析】题述反应中生成1 mol Cu2HgL时，有 为5FeC2O4+3MnO4+24Ht一10C02个+ 1 nol SO2被氧化为SO子，则转移的电子数为 3Mn2+十12H2O十5Fe3+,B错误；硫酸钙微溶于水， 2NA,A正确；标准状况下水为非气态，44.8L水的 碳酸钙难溶于水，则CSO4悬浊液、氨气和二氧化 物质的量大于2mol,所以所含氧原子数大于2NA, 碳反应的离子方程式为CaSO4+2NH+CO2+ B错误；H2SO4是共价化合物，只有在水溶液中才能 HO一CaCO3+2NH+SO,C正确；向硫酸铜 电离出氢离子，C错误；CuSO4为强酸弱碱盐，Cu+ 溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀，然后沉淀消 会水解，则1L0.1mol·L1CuSO4溶液中Cu+数 失得到深蓝色的透明溶液说明氨分子与铜离子的配 目小于0.1NA,D错误。 位能力强于水分子的配位能力，相应的离子方程式 8.B【解析】新型Zn-NO2电池能有效地捕获NO2 为Cu2++2NH·HO-Cu(OH)2￥+2NH时， 并将其转化为NO2,故a电极(Zn)为原电池负 Cu(OH)2+4NH·H2O—[Cu(NH)4]++ 极，b电极为正极；右池为电解池，与原电池负极 2OH+4H2O,D错误。 相连的℃极为电解池阴极，与原电池正极相连的 化学答案（二）第3页（共9页） 2 真题密卷 学科素养月度测评 d极为电解池阳极。b电极为原电池的正极，发 11.D【解析】根据题意，当流速低于0.12mol· 生的是还原反应，A错误；丙室中阳极上水失电 h1时HC1转化率可近似为平衡转化率，由图 子产生氧气，电极反应式为2H2O一4e—4H 可知当流速为0.10mol·h1时，升高温度， 十O2个，当电路中转移2mol电子时，丙室产生 HC1的转化率降低，即化学平衡向逆向移动，故 氧气减少的质量为16g,同时会有2molH转 △H<0,A错误；当流速低于0.12mol·h1时 移至乙室，则丙室溶液质量减少量为16g十2mol HCI转化率可近似为平衡转化率，因此X点为 X1g·mol1=18g,B正确；电解池溶液为亚硝 酸盐溶液，反应物中不出现H+,电解池总反应为 达到平衡时HCI转化率，减小n(HC n(0)时，X点 2NO2+4H20-2NH3个+3O2↑+2OH-,C HCI的平衡转化率增大，催化剂不影响化学平 错误；放电顺序：Cl->OH-,若加入NaCI,CI 衡状态，故选用更高效的催化剂X,点HCI的转 会在阳极放电产生C12,并不能生成H+迁移至乙 化率不变，B错误；当HC1流速高于0.12mol· 室去平衡电荷，导致电解反应生成氨难以发生， h1时，由图可知，流速越大，反应物分子来不及 可加入硫酸钠固体增强溶液导电性，D错误。 在催化剂表面发生反应，反应速率越慢，C错误； 9.B【解析】NO→N2的过程存在π键的形成与断 由图可知，360℃时，HC1流速为0.19mol· 裂，A正确；温度不断升高，催化剂可能失活，致 h1时，HC1的转化率为60%，因此 使NO去除率降低，B错误；图示中可发现与催化 4HCI 2C12 剂成键的主要是N原子和C原子，C正确；CO直 4 mol 142g 接与O2反应得到CO2,即C0还原剂变少，可能 0.19×60% 4.047g 导致NO转化率降低，D正确。 每小时约获得4gCl2,D正确。 10.C【解析】X、Y、Z、W为同一主族的元素，图中 12.C【解析】向硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2 它们一个原子均形成了三个共价键，根据分子 及少量Fe2O3、Al2O3)中加入硫酸铵溶液，得到 的成键特征可知，四者均为第VA族元素，工业 气体，根据硼镁矿和硫酸铵化学式知，得到的气 上利用沸点差异能从空气中分离出Y的单质， 体应为NH3,用NH4HCO3吸收NH3得到 则Y为N;E与Y的价电子数之和与Mg的质 (NH4),CO3;过滤得到的滤渣1应为难溶于硫 子数相同，E形成1个共价键，则E最外层有7 酸铵溶液的SiO2、FezO3、Al2O3;调节滤液pH 个电子，再结合W-与E的电子结构相同且E =3.5再过滤得到H3BO3,此时滤液中主要含 是短周期元素可知E为Cl、W为P;X的电负性 有MgSO4,向滤液中加入碳酸铵进行沉镁，得到 大于Z,则推测X为As、Z为Sb,综上，X、Y、Z、 Mg(OH)2·MgCO3,加热分解可以得到轻质氧 W、E依次为As、N、Sb、P、CI。W为P,Y为N, 化镁(MgO);母液中含有(NH4)2SO4,以此解 对应的最高价氧化物的水化物分子式分别为 答该题。根据分析，“过滤1”的目的是除去硼镁 H3PO、HNO3,A正确；同主族从上往下，元素 矿粉中的SiO2、Fe2O3、Al2O3杂质，A正确；在 的第一电离能逐渐减小，同周期从左往右，元素 “过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是促进 的第一电离能整体呈增大的趋势（但第ⅡA、V 析出H3BO3,B正确；结合流程，滤液中加入碳 A族元素的第一电离能大于同周期相邻元素)， 酸铵进行沉镁，沉镁过程中反应的离子方程式 所以第一电离能：C1>P>As,即E>W>X,B 为2Mg2++2CO?+2H2O—Mg(OH)2· 正确；电负性：N>CI>P,则水解后P显正价，N MgCO3十HCO3,C错误；结合流程，为减少杂 显负价，PCL3水解生成H3PO3和HCI,NCL3水 质引入，可使用H2SO4调节pH至3.5，使用氨 解生成NH3和HClO,C错误；W、E、Y对应的 水调节pH至6.5，D正确。 简单离子分别为P3-、CI、N3,CI与N3-最外 13.C【解析】①过程中MnO晶胞中体心失 层电子数相同，CI的电子层比N3多一层，则 去Mn+,产生空位，该过程为MnO活化过程， 离子半径：CI>N3-;P3和CI电子层数相同， 根据化合物化合价代数和为0可知，M元素化 前者的核电荷数小于后者，则离子半径：P3 合价升高，A错误；②过程中电池的MnO电极 >C1,所以简单离子半径：P3->CI->N3-,D 上嵌入Zn2+,说明体系中生成的Zn+向MnO 正确。 电极移动，即MnO是正极，Zn是负极，因此表 2 化学答案（二）第4页（共9页） ·化学· 参考答案及解析 示放电过程，B错误；电极材料MnO的晶胞参 c(OH)c(H2C03)_Kw_10-4 数为apm,晶胞体积为a3X1030cm3,晶胞质 c(HCO3) K。10-6.4=10-76,B 量为28 8,密度为pg·cm3,则NA可表示为 错误；pH=8.3时，c(HCO3)=0.01×98%= 9.8X103mol·L1,代入K2= 2.84×1032 mol-1,C正确；锌电池中Zn失去电 c(H+)c(CO) 0a3 c(HCO) =10-1o.3,得c(C0号)=9.8 子生成Zn2+,被氧化，Zn为负极材料，D错误。 ×10-5mol·L-1,等体积混合后c(Ca+)= l4.D【解析】实验室用CuSO,-NaCl混合液 0.01mol·L1,故有Q.=c(Ca2+)·c(CO) 与Na2SO3溶液反应制取CuCl,制备过程中过 =9.8X107>Kp(CaCO3),所以形成沉淀， 量Na2SO3会发生副反应生成[Cu(SO3)2]3-, C错误；pH=7时，将c(H+)=10-7mol·L 为提高产率，仪器2中所加试剂应为Na2SOg 溶液，可控制Na2SO3溶液滴加的量，CuSO4 代入Ke-c(HcC0）-1013, c(HCO3) NaCl混合液应装在三颈烧瓶，反应完成后经过 得(HC0) 滤、洗涤、千燥获得产品。溶液pH=3.5时 =103.3≈2000，D正确。 c(CO) CuCl产率最高，Na2SO3溶液显碱性，混合液可 二、非选择题 以调至pH=3.5,因此仪器1中溶液是CuSO4 16.(1)①分液漏斗(1分) NaCl混合液，仪器2中溶液是Na2SO3溶液，A ②H2SO4+2 NaHSO3=2SO2↑+2H2O+ 错误；从题目给出的两个离子反应方程式推断， Na2SO,(2分) CuCl写成化学式应当不溶于水，但溶于NaCl (2)①当亚硫酸浓度较大时，亚硫酸电离程度远大 溶液生成[CuCl4]3-,因此开始反应生成的是 于水的电离；亚硫酸电离又以第一步为主，所以 [CuCL4]3-,反应离子方程式为2Cu++SO c(H+)与c(HSO3)几乎相等(2分)6X108 +8CI-+H2O -2[CuCl]3+2H+ (2分)可能(1分) +SO?,B错误；溶液pH=3.5时CuCl产率最 ②2H20+O2+2SO2+2Ba2+—2BaS04￥+4Ht 高，用Na2SOg-Na2CO3混合溶液代替Na2SO, (或O2+2H2SO3+2Ba2+—2BaS04V+4Ht) 溶液，碳酸钠和硫酸铜反应生成碳酸铜，而碳酸 (2分) 铜遇水立即双水解为碱式碳酸铜、氢氧化铜的 (3)①除去水中溶解的氧气和防止空气中氧气 混合物，会引入杂质沉淀，C错误；由于得到的 进入或者排除氧气对实验的干扰(2分) 是[CuCl4]3-溶液，需要稀释[CuCl4]3-溶液，使 ②a(1分) 平衡CuCl十CI三[CuCL4]3-左移，得到 ③H2SO3与BaCL2发生复分解反应的速率大于 CuCl,过滤、洗涤、千燥后可获得产品，D正确。 O2氧化含硫物质的速率（或复分解反应速率大 15.D【解析】随着pH增大，H2CO3分子的分布系 于氧化还原反应的速率)(2分) 数逐渐减小，HCO?的分布系数先增大后减 【解析】某小组制备SO2并探究SO2与BaCL2 小，CO?-的分布系数逐渐增大，则交点（6.4， 溶液的反应，装置B中亚硫酸钠和硫酸反应生 0.5)为H2CO3和HCO3的交点，c(H2CO3)= 成二氧化硫，用饱和亚硫酸氢钠溶液除去二氧 c(H)c(HCO3) 化硫中可能混有的H2S04蒸气，3~5分钟后装 c(HCO3),K= c(H2 CO3) =c(H*) 置D中出现白色浑浊，并闻到刺激性气味，针对 =106.4。交点(10.3,0.5)为HC0和C0 装置D中白色沉淀的生成提出猜测一：SO2溶 的交点，c(HCO3)=c(CO?),K2= 于水生成H2SO3,继而与BaCl2发生复分解反 c(H*)c(C0）=c(H*)=103,据此分折 应，形成BaSO3白色沉淀；猜测二：SO2具有强 c(HCO) 还原性，可能被溶液或空气中O2氧化，继而生 解题。NaHCO3是强电解质，在水溶液中的电 成BaSO4白色沉淀；通过对照实验进行探究。 离方程式为NaHCO,一Na++HCO,,A错 (1)①仪器A是分液漏斗。 误；HCO?的水解方程式为HCO:+H2O ②装置C可以除去SO2中可能混有的H2SO4 三OH十H2CO3,则 Kh 蒸气，H2SO4和NaHSO3溶液反应生成Na2SO 化学答案（二）第5页（共9页） 2 真题密卷 学科素养月度测评 和SO2,化学方程式为H2SO4+2 NaHSO: ③NaOH可循环使用，制备高纯铅的过程中获 2SO2个+2H2O+Na2S04。 得电能(2分) (2)①由图可知，当c(H2SO3)≥10-6mol·L1 【解析】方铅矿（主要含PbS、FeS)和废铅膏（主 时，c(H+)与c(HSO)几乎相等，原因是当亚 要含PbO,、PbO)混合浸出，加入过量的盐酸 硫酸浓度较大时，亚硫酸电离程度远大于水的 和MgC12溶液的混合液将铅元素全部 电离；亚硫酸电离又以第一步为主，所以c(H+) 以[PbC14]2形式浸出，得到H2S、 与c(HSO)几乎相等；此时HSO3= 含[PbCL]2-溶液和含S的残渣，滤液结晶得到 H*+SO K=6x10-=c(SO)c(H+) PbCl2,PbCl2脱氧碳化得到PbCO3,PbCO3受 c(HSO) 热分解得到PbO,还原PbO得到Pb,以此解答。 =c(S0?),则c(S0?)=6×10-8mol·L1, (1)①浸出PbO的过程中，PbO转化 此时溶液中c(SO?)c(Ba2+)=6×10-8×0.4 为[PbCL]2-,根据电荷守恒配平离子方程式为 =2.4×10-8>Kp(BaS03)=5.0×10-1°，可能 Pb0+2H+4CI△PbC]2-+H,0。 生成BaSO3白色沉淀。 ②反应I生成的Fe2+作反应Ⅱ的催化剂使浸出 ②SO2具有强还原性，被溶液或空气中O2氧 化，生成BaSO,白色沉淀，根据得失电子守恒和 速率增大，其催化过程可表示为.2Fe+ 电荷守恒配平离子方程式 +PbO2+4H*+4CI--A-2Fe*++[PbCl]2- 为2H20+O2+2SO2+2Ba2+-2BaS04↓+ +2H2O,第i步反应中有Fe2+生成，说明PbS 4H+或02+2H2S03+2Ba2+—2BaS04￥ 和Fe3+发生氧化还原反应生成Fe+和 +4H+。 [PbCl]2-,根据得失电子守恒和电荷守恒配平 (3)①实验Ⅱ煮沸、油覆的目的是除去水中溶解 离子方程式为2Fe3++PbS十4CI△2Fe2+ 的氧气和防止空气中氧气进入或者排除氧气对 +PbCl4]2-+S。 实验的干扰。 ③充分浸出后得到的溶液中含有残渣，分离出 ②综合实验Ⅱ、Ⅲ分析，实验I产生的沉淀能够 含[PbC14]2-溶液的方法是趁热过滤。 完全溶于稀盐酸，说明沉淀仅为BaSO3,不含 (2)PbCl2 (s)+2CI-(aq)[PbCl]2-(aq) BaSO4,故选a。 △H>0,加入冷水，温度降低，K减小，溶液被稀 ③实验V中数小时内沉淀的量无明显变化，数 释，同倍数降低Cl-(aq)和[PbCl4]2-(aq)的浓 天后沉淀量才明显增加，新增的沉淀经检验确 度，使反应的浓度熵Q增大，Q>K,平衡逆向 认为BaSO4,说明H2SO3与BaCl2发生复分解 移动，析出PbCl2晶体。 反应的速率大于O2氧化含硫物质的速率或复 (3)①室温时，向NH,HCO3溶液中加入少量浓 分解反应速率大于氧化还原反应的速率。 氨水调至pH=10,然后加入PbCl2固体进行脱 17.(1)①Pb0+2H++4C1△PbCL]2-+H,0 氯碳化，离子方程式为HCO3+PbCL2 (2分) PbCO3十2CI-十H+,c(H+)增大，溶液的pH ②2Fe++PbS+4C△2Fe2++PbCL] 减小。 +S(2分) ②PbC2浊液中存在PbC2(s)Pb+(aq)+2C ③趁热过滤(1分) (aq),c(Pb2+)c2(C）=Kp(PbC2)=1.6×105, (2)PbCIz (s)+2CI-(aq)[PbCl](aq) 2c(Pb2+)≈c(CI),则4c3(Pb2+)≈Kp(PbC2)= △H>0,加入冷水，温度降低，K减小，溶液被稀 1.6X10-5,c(Pb2+)≈4X10-2mol·L1≈1.6 释，同倍数降低CI(aq)和[PbCl4]2-(aq)的浓 ×10-2mol·L-1,c(OH)= KLPb(OH2≈ 度，使反应的浓度熵Q增大，Q>K,平衡逆向 c(Pb2+) 移动，析出PbC2晶体(2分) /1.6×10-5 (3)①减小(1分)②7.5(2分) W1.6×102 mol L-1=10-6.5 mol.L-1,c(H+) (4)①正极(1分) 10-14 ②HPbO2+H2-Pb+OH-+H2O(2分) 10-5molL1=105mol·L1,pH=7.5。 化学答案（二）第6页（共9页） ·化学· 参考答案及解析 (4)①由图可知，HPbO2在正极得到电子生成Pb。 化率随温度升高增大程度大于二氧化碳转化 ②由图可知，HPbO2在正极得到电子生成Pb, 率，反应a的反应速率更快，该阶段R减小，以 电极反应方程式为HPbO2+2e十H2O 反应a为主；600℃以上，甲烷的转化率接近百 Pb十3OH,H2在负极失去电子生成H2O,电 分之百，二氧化碳转化率随温度升高增大程度 极反应方程式为H2-2e+20H—2H20, 大于甲烷转化率，该阶段R增大，以反应b 则电池的总反应的离子方程式是HPbO2+H2 为主。 -Pb+OH+H2O. ②R值提高是由于催化剂X选择性地提高反应 ③从物质和能量利用的角度说明该工艺的优 b的速率，使单位时间内反应b中CO2的转化 点：NaOH可循环使用，制备高纯铅的过程中获 率增大，A错误；根据表中数据可知，温度越低， 得电能。 甲烷的转化率越低，而R越大，△(CO2)增大的 18.(1)+329(1分)高温(1分) 倍数比△n(CH)大，含氢产物中H2O占比越 (2)1.0(1分) 高，B正确；改变催化剂使反应有选择性按反应 (3)①D(2分)②升高(2分) a进行而提高甲烷的转化率，若二氧化碳的转化 (4)①温度升高，开始时反应a的反应速率更快； 率减小，R值不一定增大，C错误。 温度接近600℃，CH,转化率接近100%，温度 ON CH 19.(1) (2分)酰胺基、醚键(2分) 继续升高，反应b继续进行(2分)②B(2分) HONO. 【解析】(1)由盖斯定律可得，反应CH4(g)+3CO2 ON- COOCH (g)一4C0(g)+2H2O(g)等于反应a+2×反应 (2 +2NaOH→ HO NO b,则△H=△H1+2△H2=+247k·mol1 02 COONa +41kJ·mol-1×2=十329kJ·mol-1;该反应的 +C2H5OH+H2O(2分) NaO NO, △H>0,△S>0,由△G=△H-T△S可知，该反应 (3)3(2分) 在高温条件下△G<0,则该反应正向自发的条件为 (4)保护酚羟基(2分) 高温。 (5)4(2分) ②)在相同强度下，莲料比C越大，达到子 (6) CH CH, CH 衡时甲烷的质量分数越小，根据关系图可知，曲 浓HNO, 线x对应的n(C0) J浓HSO/△ Pd/C =1.0。 NO n(CH) 催化剂 CH COOH (3)①由图2反应iⅱ可知，CaO与CO2的反应 KMnO. 使CO2的浓度减小，二氧化碳是FeO4氧化 C0反应的产物，二氧化碳浓度减小，促使平衡 (2分) 【解析】由有机物的转化关系可知， 右移，A正确；FeO4和CaO既作反应物，又可 ON CH 以作生成物，两者可以循环使用，B正确；由反应 与乙酸酐发生取代反应生成 ⅱ可知，铁元素化合价降低，被还原为铁单质， HO NO. 氢气中氢元素化合价升高，作还原剂，将四氧化 A一CH ON 一CH3 ,则A为 B 三铁还原为铁单质，C正确；由反应川可知，反应 H.CCOO NO. HO ⅱ中产生的H2O未被吸收，而是在反应i中排 ON 一CH O.N CH 出，D错误。 与酸 H.CCOO NO,H.CCOO NO. ②通入He,CaCO?分解反应正向移动，导致 性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成 ←《C》增大，促使反应Fe0,+4C0=3Fe士 ON COOH 则 C H.CCOO NO. 4CO2平衡逆向移动，故过程iⅱ平衡后通入He, CO的物质的量升高。 ON COOH COOH 酸 (4)①结合图3和图4可知，600℃以下，甲烷转 H.CCOO NO. H.CCOO NO 化学答案（二）第7页（共9页） 2 真题密卷 学科素养月度测评 ON COOH 性条件下发生水解反应生成 HO NO, ON COOH 则D为 ;浓硫酸作用下 HO NO, ON COOH 与乙醇共热发生酯化反应生成 发 生取代反应生 HO NO, HN O.N COOC2Hs 则 为 HO NO ON COOC,H ;催化剂作用下与氢气发生 HO NO. HN COOCHs 还原反应生成F,则F为 (1)由分析可知，A的结构简式为 ON 与HCONH2发生题给信息 ：」的结枸简式为 HO NH 反应生 成 G为 含氧官能团为酰胺基 HO HN 和醚键。 催化剂作用 HO (2)由分析可知，E的结构简式为 ON 入C00CH ,分子中含有的酯基和酚羟 HO人人NO, 与POC1发生信息反应生成 基能与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式 ON COOC,H 为 +2NaOH HO NO H,则H为 ON COONa +C2HOH+H2O。 Nao人人No, (3)由分析可知，反应①→⑤中①③④属于取代 OH发生取代反应生成 反应，共有3个，②为氧化反应、⑤为还原反应。 则 (4)由分析可知，A分子和D分子中都含有酚羟 基，则设计A→B、C>D的目的是保护酚羟基。 (5)由分析可知，F的结构简式为 与 HN ,F的同分异构体属于芳香 HO NH 族化合物，且不含有一NO2、—O一O一、 生取代反应生成 0 ,核磁共振氢谱显示有4组峰，其峰 -0-C-0 面积比为2：3：3：4说明同分异构体分子为 则J为 对称结构，分子中含有的官能团为氨基、酯基和 化学答案（二）第8页（共9页） ·化学· 参考答案及解析 OOCCH CH HN NH CH 醚键，符合条件的结构简式为 生成 与高锰酸钾溶发生氧化反 OCH NH, OCH. COOCH: OCH CH NH H.N NH2H从 COOH COOH 应生成 催化剂作用下 发 OOCCH. OCH COOCH NH, 共有4种。 (6)由有机物的性质可知，以个 CH 为原料设 生取代反应生成 ,合成路线 计 的合成步骤为浓硫酸作 CH: COOH 用下 CH与浓硝酸共热发生硝化反应生成 CH CHs ,催化剂作用下 与氢气发生还原反应 NO. NO, 化学答案（二）第9页（共9页）