2025年高三下学期学科素养月度测评化学（一）2版(辽鄂黑吉蒙)-【真题密卷】2025年高三下学期化学学科素养月度测评

密真 2024一2025学年度下学期学科素养月度测评 卺题 化学（一） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16F一19K一39Ta一181 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.化学材料的使用对人类生活质量的提高和科技的发展有重要作用。下列说法错误的是 () A.彩色玻璃是制玻璃过程中加入一些金属氧化物或盐制得的，可用于建筑和装饰 B.新型陶瓷碳化硅能承受较高的温度，可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料 C.橡胶消声瓦可有效降低潜艇航行时的噪声，天然橡胶的主要成分是异戊二烯 D.有机玻璃为聚甲基丙烯酸甲酯，其透光性好，易加工，可制成飞机和车辆的风挡 2.下列物质的结构与性质或物质的性质与用途具有对应关系的是 A.H一CI的键能大于H一Br,HCI的热稳定性大于HBr B.H2O分子间存在氢键，H2O不易分解 C.HC1O具有弱酸性，可用于杀菌消毒 D.FCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻铜制印刷电路板 3.下列化学用语表示正确的是 A.SO3的VSEPR模型 B.顺-2-丁烯的球棍模型 C.一元酸次磷酸(HPO2)的结构简式 HO-P-OH 、●质子 D.氚的原子结构模型为3：電 4.“实践出真知”。下列对劳动实践的相关知识解读错误的是 () 化学试题（一）·第1页（共8页） 真题密卷·学手 选项 劳动实践 知识解读 班级 A 用紫外线消毒碗筷 紫外线可使蛋白质变性 B 给农田施用碳铵肥料时应深施 覆土 碳铵易分解 姓名 C 清洗餐具时用洗洁精去除油污 洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性 物质 将家用塑料袋收集放入分类垃 得分 D 圾箱 塑料袋为白色污染物，应集中回收处理 5.如图所示实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 品品 H.(g)I(g) 铁钉 HI(g) 飞浸食盐水 一的棉团 甲 乙 丙 A.利用装置甲验证勒夏特列原理 B.利用装置乙验证铁的吸氧腐蚀 C.利用装置丙除去SO2中混有的HCI气体 D.利用装置丁蒸干AlCl3溶液得到无水A1Cl3 6.第三周期主族元素X、Y、Z、W的主要化合价、价电子数和第一电离能的关系如图所示。 下列叙述错误的是 () 1400 1200 T1012 三 1000 800 600 400 杀 200 09 价电子数 012345 主要化合价 A.元素电负性：X>W>Z>Y B.简单氢化物分子的键角：Y>Z>W C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z>Y D.氟化物YF4和WF4的VSEPR模型相同 7.碳捕集技术可以有效地减少CO2的排放。两种捕集和转化应用CO2的方法如图所示。 下列叙述正确的是 () C0,含量低 的空气 高温水蒸气 CO,含量高L,饱和Na,CO溶液 合成塔 的空气 喷雾捕捉室 分解池 2x →甲醇 Cao xCO、H Na,CO,溶液 催 caco,/剂\cH A.途径I和途径Ⅱ均发生了化合反应和分解反应 B.途径Ⅱ反应过程中需添加CaO C.途径I反应过程中发现在催化剂上有积碳，可能原因是CO2被氧化得到的 D.途径Ⅱ中催化反应的化学方程式为CaCO,十CH,催化 -Ca0++2CO+2H2 △ 4素养月度测评 化学试题（一）·第2页（共8页） 2 8.195K下，P2O3在CH2C12中与臭氧反应生成P4O18(结构如图所示)。下列说法正 确的是 () A.P4O18属于超分子 B.CH2Cl2分子空间构型为正四面体形 C.P4O18中含有极性键和非极性键 D.O3是极性分子，在水中的溶解度大于在CC14中的溶解度 9.Ta2O5和KHF2按计量比混合，一定条件下，反应获得的晶体产物（反应物中的Ta、K 元素全部转化到该产物中)的晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm、anm、cnm,a=3 y=90°，Ta一O键长为xnme 7 nm K沿x轴的投影图 下列说法错误的是 A.制备晶体的化学方程式：Ta2O5+6KHF2 一定条件2KgTa0,F,十H,0十4HF B.与棱上K+等距且紧邻的K+有16个 ,11c+2x) C1号、2号0原子分数坐标分别为0,1，。二).（日2，。 8.12×1023 D.该晶体密度为NAXa:g·cm 10.下列根据实验目的设计的装置连接正确的是 碱石灰 浓硫酸 饱和食盐水 水 a 6 d g A.制备收集NH3:连接a→d→e→g B.制备收集Cl2:连接a→f→c→e→d C.制备收集SO2:连接b→c→g D.制备收集H2S:连接b→ce→d 11.多肽-多肽缀合物高效模块化合成方法在有机合成中有广泛应用，其反应原理如图所 示。已知：氨基具有还原性，甲和丁都是高分子化合物。下列说法正确的是() 2 化学试题（一）·第3页（共8页） 真题密卷·学无 H OH +HSOH 催化剂 +2H0 H,N、 A.上述反应属于缩聚反应 B.丁中六元环上的一氯代物有2种 C.甲、乙、丙、丁都能使酸性KMnO4溶液褪色 D.1mol丙与足量银氨溶液反应最多生成2 mol Ag 12.铍与相邻主族的铝元素性质相似，如BeO和Be(OH)2均为两性化合物。BeO和Cl2 在600800℃下制备BeCl2且生成一种有毒气体；1300℃下，用Mg还原BeF2制备 铍。下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 () A,用Be0制备BeCl2:2Be0十2Cl2十C6o0-8o0℃2BeC,十C0, B.Be0与稀硝酸反应：3Be0+10Ht+NO?—3Be3++N0个+5H20 C.Mg还原BeF,制Be:Mg十BeF,130oCBe十MgF, D.向Na2Be(OH)4]溶液中通入过量的CO2:[Be(OH)4]2-+CO2—Be(OH)2￥+ CO+H2O 13.某温度下，向1L恒容密闭容器中加人2.0molM(s)发生反应：2M(s)=X(g)+2Y(g),有 关数据如表所示。下列说法正确的是 ) 时间段/min 产物Y的平均生成速率/(mol·L1·min1) 02 0.20 0~4 0.15 0~6 0.10 A.1min时，Y的浓度为0.2mol·L1 B.3min时，X的体积分数大于4min时X的体积分数 C.5min时，M的物质的量为1.4mol D.6min时，加入0.20molM,此时o正>v逆 14.科学家提出了一种基于电催化多硫化物循环的自供能产氢体系，如图所示。通过将锌 多硫化物电池与电解制氢装置集成，最大化利用了间歇性太阳光，实现日夜不间断的 自供电的H2生产。下列说法正确的是 () 阳离子交换膜 S H2 K 催 催 n 充 放 化 电 电 电 电 电 e 极 极 NaOH NaOH+Na2S NaOH+Na.S NaOH 硅太阳能电池 锌多硫化物电池 b H,生产装置 d e A.硅太阳能电池、锌-多硫化物电池均可实现化学能向电能的转化 B.夜间工作时，应将电极ac、bd分别连接 C.日间工作时，b极的电极反应式为S2+S2-十2e—S+1 D.H2生产过程中，H2产生装置的阴极附近pH增大 4素养月度测评 化学试题（一）·第4页（共8页） l5.常温下，M+在不同pH的Na2A溶液中存在形式不同，Na2A溶液中pM[pM= 一lgc(M+)]随pH的变化如图1所示，Na2A溶液中含A微粒的物质的量分数随pH 的变化如图2所示。 APH 12 10.5 10 1-- 6.5 6 -21 2 0.20.40.60.81 PM 物质的量分数 图1 图2 已知：①MA,M(OH)2均为难溶物。②初始c(Na2A)=0.2mol·L-1。 下列说法错误的是 A.c(A2-)=c(H2A)时，pH=8.5 B.NaHA溶液呈碱性 C.曲线I上的点满足c(M2+)·c2(OH-)=Ksp[M(OH)2] D.初始状态的b点，平衡后溶液中存在c(A2-)十c(HA)十c(H2A)=0.2mol·L-1 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)某实验小组设计制备3-萘乙醚的装置如图所示（部分夹持和加热装置省略）： 碱石灰 NaNO,饱和溶液 接液封装置 D NHCI 饱和溶液 CH.CH.Br 浓硫酸鞋 B 恒温磁力搅拌器 C 已知：①β-萘乙醚、3-萘酚都是白色晶体，易溶于有机溶剂。 ②3萘乙醚的制备过程如图： OH ONa +NaOH +HO B-萘酚 ONa OCH,CH +CH,cH,Br△ NaBr B-萘乙醚 回答下列问题： (1)实验前，先进行的操作是 (2)向三颈烧瓶中加入5.0gB萘酚，30mL无水乙醇，1.6g研细的NaOH,无水乙醇 的作用是 化学试题（一）·第5页（共8页） 真题密卷·学科 (3)写出装置A中发生反应的化学方程式： ;设计该 装置的目的是 (4)仪器D的名称为 ;通过仪器E向三颈烧瓶中滴加足量的溴乙烷反应， 实验过程中为了减少溴乙烷的挥发损耗，可以采取的措施有 0 (5)反应结束后，先通过蒸馏分离出 ;再加人适量苯和水，摇动后冷却，分离出 有机层，再将有机层用NaOH溶液洗涤，水洗，再经过无水CaCl2固体处理和蒸馏 操作，最终冷却得粗产品。无水CaCl2固体的作用是 (6)粗产品经 (填方法名称)提纯后，获得4.78gβ-萘乙醚，本实验的产率为 (保留2位有效数字)。 17.(13分)利用水钴矿（主要成分为Co2O3,含少量SiO2、FeO、Fe2O3、MnO2)制备二次电 池添加剂B-Co(OH)2的流程如图1所示： H,SO NaClO 热NaOH NaSO,Na,CO,萃取剂 氨水 溶液 水储矿→阅阀一家水相得微0底溜→立图，c0 滤渣1滤渣2有机相 滤液 图1 已知：①25℃时，Co2+(aq)+6NH3(aq)=[Co(NH3)6]2+(aq)K稳=1.0X105。 ②部分金属离子浓度c与pH的关系如图2所示。沉淀过快无法形成阝Co(OH)2, Co(OH)2在碱性溶液中易被O2氧化。 .11.9 7.07.28.1 10 Fe Mn2 Fe> 10 3.2 9.09.210.1 pH 图2 回答下列问题： (1)“酸浸”中C0203反应的离子方程式为 0 (2)“沉铁”中控制pH的理论范围为 (溶液中离子浓度c≤1.0 ×10-5mol·L1时，可认为已除尽)。 (3)萃取剂对Co2+、Mn+萃取率随pH的影响如图3所示，应选择萃取剂 (填 “M”或“N”)。若萃取剂的量一定时， (填“一次萃取”或“少量 多次萃取”)的萃取效率更高。 100 萃取剂M Mn*Co2 80 萃取剂M 60 Mn萃取剂N 20 Co一萃取剂N 0123456i 图3 素养月度测评 化学试题（一）·第6页（共8页） 2 (4)“沉钴”中，[Co(NH3)6]2+→B-Co(OH)2的离子方程式为 (5)CoSO4→[Co(NH3)6]+→B-Co(OH)2过程中，先加氨水再缓慢加NaOH溶液的理 由是 ,“沉钴”中使用热NaOH溶液的目的是 18.13分)环氧乙烷(HC一H,简称EO)是有机合成中的常用试剂。E0常温下呈气态， 01 易燃易爆，其爆炸极限为3%~100%。近年来，常用乙烯、氧气、氨气（不参与反应）投 料氧化法制备EO。部分涉及反应： 主反应：CH,(g)+202(g)一E0(g)△H=-105k·mol1。 副反应：C2H4(g)+3O2(g)→2C02(g)+2H2O(g)△H=-1323kJ·mol-1。 (1)①主反应能自发进行的条件是 (填“高温自发”“低温自发”或“任何温度都 自发”)。 ②已知H2O(I)一H2O(g)△H=+44kJ·mol-1,则E0的然烧热为△H= kJ·mol-1。 (2)①实际生产中，在压强为p。的条件下，欲提高E0的产率可采取的措施有 (填标号)。 A.低温 B.加入CaO固体 C.选择合适的催化剂 D.适当增加氮气分压 ②向温度为T,体积为V的容器中加人投料比为2：3：3的乙烯、氧气、氮气。已 n(02)1n(C02) 1 知平衡时：N,)2'n二碳化合物一2（其中二碳化合物为分子中含两个碳原 子的化合物)。忽略其他反应，乙烯的平衡转化率为 ,副反应的平衡常数 K- (列出算式，代入数据即可)。 (3)以Ag为催化剂的反应机理如图1所示： AgO2(s) C2H4(g) 02(g) 慢 快 EO(g) Ag(s) AgO(s) H2O(g)+CO2(g)C2H4(g) 图1 一定能够提高主反应反应速率的措施有 (填标号)。 A.降低温度 B.恒容条件下，通入惰性气体 C.增大C2H4浓度 D.增大O2浓度 2 化学试题（一）·第7页（共8页） 真题密卷·学 19.(15分)查阅“磷酸氯喹”合成的相关文献，得到磷酸氯喹中间体合成路线如图所示： CH6→B→ Fe/HCI HN CI C2HsO A 40-50C 浓硫酸△CH0 .CHCO0CH 回→E新制氢氧化铜△CH0CO H G H T)C.H.ONa2☐ 定 OH OH OH 1)NaOH 一定条件 一定条件 2)H COOH M 已知：①氯原子为苯环的邻对位定位基，它会使第二个取代基主要进入它的邻对位；硝 基为苯环的间位定位基，它会使第二个取代基主要进入它的间位。 ②E为汽车防冻液的主要成分。 1)C2 Hs ONa ③2CH3COOC2H5 CHa COCH2 COOC2 H+C2H OH. 2)H R(H) R(H) ④RNH2+O=C 一定条件，R一N二C +H0。 R R (1)写出B的名称： ;A→B的反应试剂为 (2)C→D的反应类型为 ;D中含有的官能团的名称为 (3)写出H生成I的化学方程式： (4)1molJ最多能与 mol NaOH发生反应；1分子L与足量H2完全加成 后的产物中手性碳原子的数目为 (5)H有多种同分异构体，满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 ①只含有两种含氧官能团。 ②能发生银镜反应。 ③1mol该物质与足量的Na反应生成0.5molH2。 HO (6)参照上述合成路线及信息，设计由硝基苯和 为原料合成《 的路线： HO (其他无机试剂任选)。 4素养月度测评 化学试题（一）·第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 2024一2025学年度下学期学科素养月度测评化学（一） 命题要素细目表 关键能力：I.理解与辨析能力Ⅱ.分析与推测能力Ⅲ.归纳与论证能力V.探究与创新能力 核心素养：①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识⑤科学 态度与社会责任 关键能力 核心素养 预估难度 题号 题型 分值 考查内容 I ① ② ③ ④ ⑤ 等级系数 1 选择题 3 物质的性质及其应用 易0.85 2 选择题 3 物质的结构与性质、用途 易0.80 3 选择题 物质的空间构型 易0.75 4 选择题 3 化学与STSE 易0.80 5 选择题 3 实验操作及目的 中0.70 选择题 元素的推断及元素周 6 期律 中 0.70 小工艺流程：反应类型、 选择题 试剂的选择、反应方程式 中 0.65 物质的空间构型、极性 选择题 3 中 0.70 分析 9 选择题 化学方程式、晶胞的计算 中 0.60 10 选择题 3 气体制备、实验装置选 / / 中 0.70 择及连接顺序 有机化合物推断、反应 11 选择题 类型、同分异构体、官能 中 0.65 团性质 12 选择题 化学方程式、离子方程 中 式书写 0.65 13 选择题 3 化学平衡：浓度、体积分 数计算、平衡移动 务 0.55 14 选择题 化学电池原理及其应用 难0.40 15 选择题 3 溶液中的粒子平衡及相 关计算 难0.35 综合实验：实验步骤、试 16 非选择题 14 剂作用、化学方程式、装 置作用、仪器名称、实验 易0.70 现象、产率计算 工艺流程：离子方程式、 17 非选择题 pH范围、试剂的选择、 13 中0.55 萃取步骤、试剂作用、实 验步骤及原因分析 二 化学反应原理：反应条 e 非选择题 13 件、燃烧热计算、提高产 率措施、平衡常数计算、 L 的 0.45 原因分析 有机合成：有机物命名、 试剂选择、反应类型、官 g 非选择题 15 能团名称、化学方程式、 / 难0.35 手性碳原子、同分异构 体、合成路线 化学答案（一）·第1页（共8页） 2 真题密卷 学科素养月度测评 精典评析 TIANSHUJIAOYU ★科学家提出了一种基于电催化多硫化物循环的自供能产氢体系，如图所示。通过将锌-多硫化物电池 与电解制氢装置集成，最大化利用了间歇性太阳光，实现日夜不间断的自供电的H2生产。下列说法正确 的是 () 阳离子交换膜 S2, H2K e 催 催 催 Zn 充 放 化 化 化 电 电 电 极 S 极 极 、2 H-O 极 NaOH NaOH+Na,S NaOH+Na2S NaOH 硅太阳能电池 锌多硫化物电池 H,生产装置 A.硅太阳能电池、锌-多硫化物电池均可实现化学能向电能的转化 B.夜间工作时，应将电极ac、bd分别连接 C.日间工作时，b极的电极反应式为S+S2-+2e—S+ D.H2生产过程中，H2产生装置的阴极附近pH增大 【试题解读】 电化学知识是中学阶段学习的重要知识。新电池的研究和电解原理的应用成为化学对社会发展和进 步作出的巨大贡献之一，因此在高考中成为必考试题，且常考常新。本题以太阳能的利用、原电池的应用， 电解原理的应用为情境，主要考查考生对原电池工作原理的掌握程度，涉及原电池工作原理的应用、电极 反应式以及反应对溶液H的影响等。主要考查考生信息获取与加工、逻辑推理与论证、批判性思维与辩 证能力。与《课程标准》学业质量水平3中“能分析化学能与电能相互转化的原理及其在生产和生活中的 应用”和学业质量水平4中“能说明化学科学发展在环境保护方面的重要作用”的要求吻合。 ★环氧乙烷(HC一H,简称EO)是有机合成中的常用试剂。E0常温下呈气态，易燃易爆，其爆炸极 限为3%~100%。近年来，常用乙烯、氧气、氮气（不参与反应）投料氧化法制备E0。部分涉及反应： 主反应：CH(g)+20,(g)=E0(g)△H=-105k灯·mol1。 副反应：C2H4(g)+3O2(g)→2C02(g)+2H2O(g)△H=-1323kJ·mol-1。 (1)①主反应能自发进行的条件是 (填“高温自发”“低温自发”或“任何温度都自发”)。 ②已知H2O(I)一HO(g)△H=十44k灯·mol1,则E0的燃烧热为△H= kJ· mol-1。 【试题解读】 本题属于学术探索情境，是以环氧乙龙(HCH,简称EO》的制备反应机里为载体，考查考生对 反应化变规律等的掌握情况，涉及反应热的计算、平衡常数的计算、图像的识别以界条件对反应速率平衡 的影响等必备知识。侧重于信息获取与加工、逻辑推理与论证和批判性思维与辩证能力；能够识别、转化、 提取图像中的各种信息，能够理清复杂动态变化体系中各种物质量的关系，能够灵活应用定量计算的方 法。与《课程标准》学业质量水平3中“能根据反应速学平衡原理，说明影响化学反应速率和化学平衡的因 素”“能定量分析化学变化的热效”以及学业质量水平4中“能从调控反应速率、提高反应转化率等方面综 合分析反应的条件，提出有效控制反应条件的措施”的要求吻合。 2 化学答案（一）·第2页（共8页） ·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 一、选择题 子水解得到氢氧化铝，氢氧化铝最终转化为氧化 1.C【解析】金属氧化物或盐可以使玻璃呈现不同 铝，无法得到无水AlCl3,D错误。 的颜色，故制玻璃过程中加入一些金属氧化物或 6.D【解析】X、Y、Z、W均为第三周期元素，根据 盐可制得彩色玻璃，彩色玻璃可用于建筑和装 图像可知，X价电子数为7，第一电离能最大，为 饰，A正确；新型陶瓷碳化硅具有优良的高温抗 氯元素，Y价电子数为4，为硅元素，Z价电子数 氧化性能，可用作耐高温结构材料、耐高温半导 为5，为磷元素，W价电子数为6，为硫元素。同 体材料，B正确；天然橡胶的主要成分是聚异戊二 周期从左至右元素电负性依次增大，硅、磷、硫、 烯，C错误；有机玻璃透光性好，易加工，可制成飞 氯的电负性依次增大，A正确；SiH4、PH3、H2S 机和车辆的风挡，D正确。 的中心原子均采用sp3杂化，中心原子孤电子对 2.A【解析】氢氯键的键能大于氢溴键，说明氢氯 数依次为0、1、2，键角依次减小，B正确；Si、P、CI 键强于氢溴键，所以氯化氢的热稳定性大于溴化 的非金属性逐渐增强，故H2SiO3、 氢，A正确；水分子不易分解是因为氧元素的电 HPO4、HCIO4酸性依次增强，C正确；SiF4中心 负性大，非金属性强，与水分子间存在氢键无关， 原子有4个价层电子对，SF4中心原子有5个价 B错误；次氯酸可用于杀菌消毒是因为其具有强 层电子对，二者VSEPR模型不同，D错误。 氧化性，与次氯酸具有弱酸性无关，C错误：氯化 7.D【解析】途径I中，饱和Na2CO3溶液吸 铁溶液可用于蚀刻铜制印刷电路板是因为铁离 收CO2发生化合反应：Na2CO,+H2O+CO2 子具有弱氧化性，能与铜发生氧化还原反应生成 —2 NaHCO3,生成NaHCO3,在分解池中通入 亚铁离子和铜离子，与FCl3溶液呈酸性无关，D 错误。 高温水蒸气发生分解反应：2 NaHCO,△ 3.D【解析】SO3的中心原子为S原子，价层电子 Na2CO3+H2O+CO2个，重新生成Na2CO3,途 对数为3+6-3X2-3,VSEPR模型为平面三角 径Ⅱ中，发生CO2与CaO的化合反应：CO2+ 2 CaO-CaCO3,但没有发生分解反应，A错误； 形，A错误；顺-2-丁烯的球棍模型中H原子在双 途径Ⅱ中发生反应：CO2+CaO一CaCO3和 键的同一侧，B错误；一元酸次磷酸（H3PO2)中 CaC0+CH,化剂Ca0十2C0+2H,反应过 和O原子成键的H原子只有1个，结构简式为 程中CaO没有消耗，不需添加CaO,B错误；途 H 径I反应过程中发现在催化剂上有积碳，则表明 H一P一OH,C错误；氚的原子符号为H,原子核 有部分CO2被H2还原为C,可能发生的化学反 0 内有1个质子，2个中子，核外有1个电子，原子 应是C0,十2H,催化剂C+2H,0,C错误；途径 △ 结构模型为 、●质子 D正确 Ⅱ中，CaCO3与CH4在催化剂作用下发生反应， 生成CaO、CO和H2,反应的化学方程式为 4.C【解析】紫外线能使蛋白质变性，故可用紫外 CaC0,+CH,催化剂Ca0+2C0+2H,D 线消毒碗筷，A正确；碳铵易分解，暴露在空气中 产生氨气而失去肥效，故给农田施用碳铵肥料时 正确。 应深施覆土，B正确；洗洁精去除油污是因为表面 8.C【解析】超分子指的是两个或两个以上分子通 活性剂可以使油污乳化，C错误；塑料袋为难降解 过非共价键的作用力结合而成的分子，A错 的塑料，易形成白色污染物，应将家用塑料袋收 误；CH2C12中的4个化学键不完全相同，分子的 集放入分类垃圾箱集中回收处理，D正确。 空构型为四面体形，B错误；根据结构式可知，该 5.B【解析】该反应为前后分子数不变的反应，改 分子中含有P一O极性键和O一O非极性键，C 变压强不影响平衡，A错误；通过传感器测定O2 正确；○3为含有极性键的极性分子，但是其分子 含量减少，说明铁钉发生了吸氧腐蚀，B正确；应 极性较弱，反而更易溶于非极性溶剂，在极性溶 该用饱和亚硫酸氢钠溶液除去SO,中混有的 剂水中的溶解度小于在非极性溶剂四氯化碳中 HCI气体，C错误；蒸发AlC13溶液过程中，铝离 的溶解度，D错误。 化学答案（一）·第3页（共8页） 2 真题密卷 学科素养月度测评 9.B【解析】晶体中K位于面上和棱上，数目为8 用酸性干燥剂干燥，可选择c装置千燥，C2密 ×名+2X名+1×=6，Ta位于体心和顶点， .1 度大于空气，应该用向上排空气法收集，用碱性 物质处理尾气，所以连接顺序是a→f→c→e→d, 数目为8×8+1=2,1个Ta上连有2个0原 B正确；实验室常用亚硫酸钠固体和70%浓硫酸 反应制备SO2,方程式为Na2SO3+H2SO4(浓) 子，4个F原子，则O原子数目为4，F原子数目 一Na2SO4+SO2个+H2O,反应无需加热，选 为8，则晶体化学式为K;TaO2F4,制备晶体的化 择b装置，SO2和水反应生成亚硫酸，不能用排 学方程式为Ta,O,十6KHF2-定条# 水法收集，所以g装置不合适，C错误；实验室制 2K,TaO2F4+H2O十4HF,A正确；与棱上K+等 备H2S,利用硫化亚铁(FeS)固体和稀盐酸反应 距且紧邻的K+(面上的K+)有8个，B错误； 生成氯化亚铁和硫化氢，其化学方程式为FS十 Ta一O键键长为xnm,O原子位于棱上和体内， 2HCl一FeCl2+H2S个，不需要加热，可选择b 装置，但硫化氢具有还原性，浓硫酸具有强氧化 性，两者发生氧化还原反应，H2S十H2SO4(浓) —SO2+S1十2H2O,所以c装置不合适，D 错误。 如图所示 ,0原子1 11.C【解析】题中反应是高分子上发生的反应，不 是通过缩聚形成高分子，A错误；丁中无对称结 构，其六元环上的一氯代物有四种，B错误；甲中 有氨基、乙和丁中有醇羟基、丙中有醛基都能使 酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；丙中有两个醛 号分数坐标为(0,1，二工)，0原子2号分数坐标 基，因此1mol丙与足量银氨溶液反应最多生成 为日写) 4 mol Ag,D错误。 )，C正确；结合A分析，该晶体 l2.C【解析】用BeO制备BeCl2,生成一种有毒气 M 体，方程式为B0+C,十C6o0-8o0℃BeC。十 密度为。=mN 2×406 V-V NAXa2cX10-2 CO,A错误；BeO和氧化铝性质相似，所以与稀硝 酸反应方程式为BeO+2H+—Be2+十H2O,B 8.12×1023 NnXa'c8·cm3,D正确。 错误；Mg还原BeF2制Be,根据得失电子守恒，方 10.B【解析】实验室制备NH3,可用浓氨水和CaO 程式为Mg十BeF,130CBe十MgF2,C正确； 固体反应，NH3·H2O+CaO-Ca(OH)2+ 向Na2Be(OH)4]溶液中通入过量 NH3个，浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出 的CO2:Be(OH)4]2-+2CO2—Be(OH)2 大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶 十2HCO5,D错误。 解度进一步减少，以气体的形式逸出，制得氨 13.C【解析】反应开始一段时间，随着时间的延 气，不需要额外加热，可选择b装置，制得的氨 长，产物Y的平均生成速率逐渐减小，则0~ 气中含有水蒸气，可用碱石灰干燥，选择d装 1min内Y的平均生成速率大于0~2min内的 置，氨气密度比空气小，需用向下排空气法收 平均生成速率，故1min时，Y的浓度大于 集，所以需短管进，长管出，可选择e装置，但由 0.2mol·L1,A错误；反应生成的X与Y的物 于NH3极易溶于水，因此处理NH3需要防倒 质的量之比恒等于1：2，反应体系中只有X和 吸，综合可知，连接b→d→e可制备收集氨气，A Y为气体，相同条件下，体积之比等于物质的量 错误；实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件 之比，故X的体积分数始终约为33.3%，B错 下制取氯气，可选择a装置，制得的氯气中含有 误；由表中数据知4min时生成0.6molY, 挥发的氯化氢，HC1极易溶于水，可以用饱和食 6min时生成的Y也是0.6mol,则说明4min 盐水除去氣气中的HCI,CL2是酸性气体，应该 时反应就达到平衡，故5min时反应处于平衡状 2 化学答案（一）·第4页（共8页） ·化学· 参考答案及解析 态，此时生成Y为0.6mol,则M的转化量为 D错误。 0.6mol,初始M的物质的量为2.0mol,剩余 二、非选择题 M的物质的量为1.4mol,C正确；M为固体，加 16.(1)检查装置的气密性(1分) 入M,反应速率不变，V正=v逆，D错误。 (2)作溶剂，使β萘酚和NaOH充分混合反应 14.D【解析】由图可知，白天可利用硅太阳能电 (2分) 池给左侧锌-多硫化物电池充电，实现电能向化 (3)NHCI+NaNO,=NaCl+N,+2H,O 学能的转化，锌多硫化物电池处于充电状态，b (2分)产生氮气，排尽装置内的空气，避免氧 极是阳极，反应式为S+S2-一2e—S+1, 化B萘酚(2分) 夜间作电源放电，使右侧电解池电解制氢，右侧 (4)球形冷凝管(1分)缓慢滴加（或降低加热 装置为电解池，电极d为阴极，发生2H2O十2e 温度)(1分) 一2OH十H2个，据此分析解题。硅太阳能 (5)乙醇(1分)吸水（或除水）(1分) 电池将太阳能转化为电能，A错误；左侧锌-多硫 (6)重结晶(1分)80%(2分) 化物电池夜间作电源，给H2生产装置通电，电 【解析】由实验装置图可知，装置A中为亚硝 解产生H2,分析可知，应将电极ad,bc分别连 酸钠饱和溶液与氯化铵饱和溶液反应生成氨 接，B错误；白天工作时，锌-多硫化物电池处于 气，排尽装置内的空气，避免氧化B萘酚；装置B 充电状态，电极b是阳极，发生氧化反应，电极 中盛有的浓硫酸用于干燥氨气，三颈烧瓶中阝 反应式为S+S2--2e—S+1,C错误；阴 萘酚、氢氧化钠和溴乙烷共热反应制备B萘乙 极d发生反应2H2O+2e—2OH+H2↑， 醚，反应制得的有机物经蒸馏、洗涤、干燥、蒸馏 生成OH,故阴极附近pH增大，D正确。 得到粗B萘乙醚，经重结晶提纯得到B-萘乙醚。 15.D【解析】由Kp[M(OH)2]=c(M2+)· (1)实验前，先进行的操作是检查装置的气 c2(OH)可得，-lgc(M2+)=2pH 密性。 1gKp[M(OH)2]-28,故曲线I表示M(OH)2 (2)B茶酚易溶于有机溶剂，则无水乙醇的作用 的溶解平衡曲线，曲线Ⅱ表示MA的溶解平衡 是作溶剂，使B萘酚和NaOH充分混合反应。 (3)装置A中发生反应的化学方程式：NH4Cl1+ 曲线。由图2可得，H2A的电离平衡常数，K c(Ht)·c(HA）=1X10-s5,Kg= NaNO2—NaCl+N2个+2H2O;设计该装置 c(H2A) 的目的是产生氨气，排尽装置内的空气，避免氧 c(H+)·c(A2-) 化B-萘酚。 c(HA-) =1X10-10.5,K4·K2= (4)仪器D的名称为球形冷凝管；通过仪器E向 c2(Ht)·c(A3-）=1×1065×1X10105- 三颈烧瓶中滴加足量的溴乙烷进行反应，实验 c(H2A) 过程中为了减少溴乙烷的挥发损耗，可以采取 1×10-17,则当c(A2-)=c(H2A)时，K1·K2 缓慢滴加、降低加热温度等措施。 =c2(H+),c(H+)=√1×10-7mol·L-1= (5)反应结束后，先通过蒸馏分离出乙醇；无水 1X10-8.5mol·L-1,即pH=8.5,A正 CaCl2固体能吸收水，从而除去水。 K (6)粗产品为固体，固体提纯的方法有重结晶 确；HA的水解平衡常数为K,(HA)= 等，β奈乙醚易溶于有机溶剂，采用重结晶的方 10-14 法提纯较为合适；根据化学方程式： 10-10-15>K2,即HA的水解程度大于 OH ONa 电离程度，则NaHA溶液呈碱性，B正确；曲线 NaOH +H,0 I表示M(OH)2的溶解平衡曲线，故曲线I上的 ONa OCH,CH 点满足c(M+)·c2(OH)=Kp[M(OH)2],C +CHCH,Br_4 正确；初始状态的b点在曲线Ⅱ的上方，曲线I +NaBr,由方程式可知，5.0gB萘酚的物质的量为 的下方，生成MA,故平衡后溶液中存在 5.0g 5.0 c(A2-)+c(HA)+c(H2A)<0.2mol·L1, 144g.mo1=144mol,理论上生成44mo7 化学答案（一）·第5页（共8页） 2 真题密卷 学科素养月度测评 β茶乙醚，则B恭乙醚的质量为44mol×172g· 水形成配离子[Co(NH3)6]+减小Co2+浓度， 然后再加NaOH溶液利于形成B-Co(OH)2,故 mol1≈5.97g,而实验制得4.78gB萘乙醚， 先加氨水再加NaOH溶液的理由是“碱溶”形成 则本实验产率为5：99营×100%≈80%。 的[Co(NH3)6]+在加入NaOH“沉钻”时可缓 释Co2+利于B-Co(OH)2形成，缓慢加NaOH 17.(1)Co203+4H++S0—2Co2++S0?+ 溶液可以防止沉淀过快无法形成阝 2H2O(2分) Co(OH)2;Co2+容易被空气中氧气氧化，氨水受 (2)3.27.2(2分) 热易挥发，且升温利于减少溶解氧，故使用热 (3)N(2分)少量多次萃取(1分) NaOH溶液的目的是温度高利于减少溶解氧， (4)[Co(NH)6]2++20H-Co(OH)2↓ 形成NH3气氛隔绝空气，防止产物被氧化。 +6NH个(2分) 18.(1)①低温自发(2分) (5)“碱溶”形成的[Co(NH3)。]+在加入NaOH ②-1306(2分) “沉钴”时可缓释Co2+利于-Co(OH)2形成，缓 (2)①C(2分) 慢加NaOH溶液可以防止沉淀过快无法形成 0.82×0.82 B-Co(OH)2(2分)温度高利于减少溶解氧，形 ②50%(2分) 1X1.59(3分) 成NH?气氛隔绝空气，防止产物被氧化(2分) (3)D(2分) 【解析】水钻矿在硫酸和亚硫酸钠混合溶液中 酸浸，SO2不和硫酸反应过滤后存在于滤渣1 【解析】(1)①主反应CH(g)+20:(g)一 中，滤液中含有Co2+、Fe2+、Mn2+,再向滤液中 EO(g)△H=-105kJ·mol-1是气体体积减 加入次氯酸钠、碳酸钠进行沉铁，将铁元素转化 小的放热反应，△H<0、△S<0,△H一T△S<0 为沉淀过滤后存在于滤渣2中，向滤液中加入 时反应能够自发进行，则该反应在低温时能够 萃取剂，水相中含有C02+,经过一系列处理后得 自发进行。 到CoSO4固体，再加入氨水溶解，加入热的 ②已知反应Ⅲ：H2O(I)—H2O(g)△H= NaOH溶液沉钻得到B-Co(OH)2。 十44kJ·mol-1,由盖斯定律可知，副反应一主 (1)亚硫酸钠具有还原性，“酸浸”中C0203在酸 反应-反应Ⅲ×2可得E0(g)+20,(g) 5 性条件下被亚硫酸钠还原为二价钻，亚硫酸根 离子被氧化为硫酸根离子，反应中钴化合价由 2C02(g)+2H2O(I)△H=-1323kJ·mol-1 十3降低至十2、硫化合价由十4升高至十6，结 +105k·mol-1-2×44kJ·mo11= 合电子守恒可知，反应为C02O3十4H++SO? 一1306kJ·mo1,则E0的燃烧热为△H= -2Co2++S0?+2H20。 -1306kJ·mol1。 (2)沉铁”中要求除去铁离子而C0+不产生沉 (2)①主反应是气体体积减小的放热反应，副反 淀，结合图2可知，控制pH的理论范围为3.2 应是气体体积不变的放热反应，选择合适的催 ～7.2。 化剂加快反应速率并且提高EO的选择性可以 (3)由流程可知，萃取剂要尽可能分 提高E0的产率，低温虽然可以提高主反应的平 离Co2+、Mn2+,使得Mn2+进入有机相而Co2+ 衡转化率，但会降低反应速率，加入CaO固体消 保留在水相，结合图3可知，萃取剂N对两者的 耗H2O(g)有利于副反应正向进行，不利于提高 萃取分离效果较好；若萃取剂的量一定时，少量 EO的产率，适当增加氨气分压，相当于给反应 多次萃取的萃取效率更高。 体系减小压强，不利于主反应正向进行，不利于 (4)“沉钻”中，[CO(NH3)6]2+和NaOH反应生 提高EO的产率，故选C。 成BC0(OH)2,根据质量守恒可知，同时生成氨 ②设起始时，乙烯、氧气、氨气分别为2mol、 气，离子方程式为[Co(NH3)6]+十2OH 3mol、3mol,氮气不参与反应，设乙烯在主反应 Co(OH)2￥十6NH3个。 中的平衡转化量为xmol,在副反应中的平衡转 (5)Co+沉淀过快无法形成B-Co(OH)2,先加氨 化量为ymol,列出三段式： 2 化学答案（一）·第6页（共8页） ·化学· 参考答案及解析 CH(g) 20(g)=0(g (2分) (4)4(2分)5(1分) 起始 (5)12(2分) (mol) 2 3 0 (6) 转化 HO 1 (mol) 02 22 HO 平衡 NO NO. (mol) 2-x 3-27 浓硝酸 Fe/HCI 浓硫酸划△ C2H4(g)+3O2(g)-→2CO2(g)+2H2O(g) 起始 1 (mol)2-x 3 0 定条件 转化 (mol) 3y 2y 2y 平衡 (2分) (mol)2-z-y 3-22-3y 2y 2 【解析】A为CH6,结合化合物C的结构可 1 知，A为苯，其结构简式为 ,结合已知信息 n(02) 3-2-3y 1 已知平衡时 = n(N2) 3 2 ①可知先定位硝基再定位氯原子，则A与浓硝 n(C02) 2y 1 酸、浓硫酸混合加热，发生取代反应生成B,其结 n(2碳化合物)一2-xy十元=2，则工一 NO, 0.6mol,y=0.4mol,则平衡时乙烯的物质的量 构简式为 ,B与Cl2在FeCl3作催化剂条 为1mol,氧气为1.5mol,二氧化碳为0.8mol, 水为0.8mol,EO为0.6mol,则乙烯的平衡转 化率为0.6m0l+0,4m0×100%=50%,副反 件下，发生取代反应生成C,C与Fe、HCI发生 2 mol 还原反应生成D;由于F与新制氢氧化铜悬浊 液混合加热，然后酸化得到分子式为C,H2O4 应的平衡常数K 的G,说明F中含有醛基，G含有2个羧基，则G x 为乙二酸，逆推F为乙二醛，E为汽车防冻液的 =0.82×0.82 主要成分，则E为乙二醇，乙二酸与2分子乙醇 1×1.53。 在酸性加热条件下发生酯化反应，生成分子式 (3)降低温度，活化分子百分数减小，反应速率 为CHoO4的H,H的结构简式为 减小，A不符合题意；恒容条件下，通入惰性气 C2Hs OOC-COOC2Hs,HCH:COOC2Hs 体，反应体系中各物质的浓度不变，不影响反应 发生反应生成I(C2 H:OOCCOCH2COOC2H) 速率，B不符合题意；反应Ⅱ、Ⅲ是快反应，不能 和C2HOH,I与D反应生成J和水，J在一定 决定该反应的总反应速率，故增大C2H4浓度反 条件下反应生成K,K发生酯的水解反应，然后 应速率不会明显增大，C不符合题意；反应I是 酸化得到L,L发生脱酸反应生成M,M在一定 慢反应决定反应速率，增大O2浓度，能加快主 条件下发生取代反应生成N。 反应速率，D符合题意。 (I)由分析可知B的名称为硝基苯；A→B的反 19.(1)硝基苯(1分)浓硝酸、浓硫酸(2分) 应试剂为浓硝酸、浓硫酸。 (2)还原反应(1分)氨基、碳氯键(2分) (2)C中的硝基被Fe、HCl还原生成氨基，其反 COOCH 1)C.H,ONa 应类型为还原反应；D中含有的官能团的名称 CH,COOC,H, (3)C00CH 2)H 为氨基、碳氯键。 (3)根据反应2CH3COOC2H5 1)C2 Hs ONa C,HOOCCOCH,COOC,H+C,H,OH 2)H+ 化学答案（一）·第7页（共8页） 2 真题密卷 学科素养月度测评 CH3COCH2COOC2H+C2H5OH可知，H与 HCOO-C-C-C 种，碳链结构为 的有4种，碳链 CH:COOC2H在此条件下发生反应生成I,其 化学反应方程式为 HCOO-C-C-C 结构为 的有3种，碳链结构为 COOC H 1)C2H;ONa CH,COOC,H 2)H C COOC H. 0 HCOO- C的有1种，因此符合要求的同分异 C,HOOCCOCH,COOC,H+C,H.OH (4)由J的结构简式可知，在J中含有1个氯原 构体有12种。 子连接在苯环上，水解产生HCI和酚羟基，J中 HO. 还含2个酯基，酯基水解生成2分子乙醇和2个 羧基，HCl、酚羟基、羧基都与氢氧化钠反应，所 (6)由硝基苯和HO 为原料合成 以1molJ与最多消耗4 mol NaOH;手性碳原 子是连接的四个基团都不相同，L与足量H2完 OH 的路线为 5 Ho 全加成后的产物为 ,手 02 Cul△→ C11 2N3 COOH 性碳原子的数目为5。 NO NO, 浓硝酸 Fe/HCI (5)H的分子式为C6H1oO1,①只有两种含氧官 浓硫酸/△ 能团，②能发生银镜反应含有醛基，③1mol该 NH 物质与足量的Na反应生成0.5molH2,结合分 子中含有的氧原子数目说明只含有1个羧基， 定条件 另一种为甲酸形成的酯基，为HCOO一，则可能 结构采用定一移一法，固定酯基，移动羧基的位 置，碳链结构为HCOO一C一C一C一C的有4 2 化学答案（一）·第8页（共8页）