2025-2026学年九年级化学人教版寒假复习巩固试题

寒假复习巩固试题 2025-2026学年上学期 初中化学人教版（2024）九年级上册 一、单选题 1．空气中的气体成分对应的用途只体现其物理性质的是 A．N2：制作氮肥 B．稀有气体：作霓虹灯 C．CO2：制碳酸饮料 D．O2：供给呼吸 2．保持氧气化学性质的微观粒子是 A．氧原子 B．氧分子 C．氧离子 D．氧元素 3．下列不属于污染空气的有害气体是 A．二氧化硫 B．臭氧 C．二氧化氮 D．二氧化碳 4．按右图所示进行实验，不能得出的结论是 A．氧气具有助燃性 B．氧气密度比空气大 C．分子在不断运动 D．氧气不易溶于水 5．神舟十八号飞船首次换装了大容量锂离子电池，完美解决了空间站遮挡阳光的问题，相较于传统的镉镍蓄电池，其具备高能量密度、长寿命和低污染的优点。锂元素的相关信息如图，下列说法不正确的是 A．锂是一种金属元素 B．锂原子的质子数是3 C．锂的相对原子质量是6.941 D．锂原子在化学反应中容易得到电子 6．中医认为贫血可归属于“血虚证”范畴。现代营养学认为缺铁会引起贫血，这里的“铁”是指 A．原子 B．单质 C．元素 D．离子 7．明末科技著作《物理小识》中对“硇水”（指硝酸）的记载为“剪银块投之，则旋而为水”，银与硝酸反应的化学方程式为，则R的化学式为 A．NO B．NH3 C．N2O D．NO2 8．中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇的研究方面取得了新进展，其反应过程如图。相关说法错误的是 A．消耗的CO2与生成的CH3OH质量比为11：16 B．反应中CO2、H2一定要与催化剂接触 C．反应过程中“”分成“”和“” D．该研究有利于实现“碳中和”目标 大蒜素（C6H10S2O）有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或碱立即失去抗菌活性，但不受酸的影响。新鲜大蒜头中并没有大蒜素，只含蒜氨酸（C6H11NSO3）。蒜氨酸受撞击后，蒜氨酸酶被激活，催化蒜氨酸转化为大蒜素。按要求回答小题： 9．下列有关大蒜素和蒜氨酸的说法正确的是 A．两者组成元素种类相同 B．两者碳元素含量不同 C．挥发性是大蒜素的化学性质 D．蒜氨酸中含SO3分子 10．下列有关大蒜头的说法正确的是 A．拍碎过程中仅发生物理变化 B．煮熟食用比生食抗菌效果更好 C．与醋一起食用抗菌效果变差 D．储存时不可用碱性物质作干燥剂 11．碲化镉薄膜太阳能电池正在向传统晶体硅太阳能电池发起挑战。镉(Cd)是制备碲化镉薄膜电池的原料之一，通过锌与硫酸镉(CdSO4)溶液反应可以制备出镉和硫酸锌，以下关于该反应的分析正确的是 A．反应后过滤可以得到镉 B．元素的化合价均不改变 C．锌的金属活动性比镉弱 D．反应后溶液的质量不变 12．下列实验能达到目的的是 A．图①：证明蜡烛中有氧元素 B．图②：验证质量守恒定律 C．图③：探究铁、铜、镁的金属活动性顺序 D．图④：证明分子由原子构成 13．为了探究不同物质的燃烧与氧气含量的关系，兴趣小组设计了如图1所示的装置，点燃蜡烛后立即塞紧瓶塞，蜡烛熄灭后挤压胶头滴管，将水全部滴入集气瓶中，发现铝盒中的白磷燃烧。图2为实验过程中集气瓶内O2和CO2的含量随时间的变化曲线。下列表述合理的是 A．①是氧气的含量变化曲线，②是二氧化碳的含量变化曲线 B．图1中生石灰的作用是释放氧气供白磷燃烧使用 C．白磷熄灭后，集气瓶中仍有少量的氧气没有消耗完 D．该实验说明不同物质的燃烧对氧气含量的需求是相同的 二、填空题 14．用化学用语填空。 (1)2个汞原子 ； (2)2个过氧化氢分子 ； (3)3个氯离子 ； (4)金属镁 ； (5)氖气 ； (6)标出五氧化二磷中磷元素的化合价 。 15．水是生态之基、生产之要、生命之源。 (1)如图为电解水的装置，通电一段时间后，a管内产生的气体是 （填名称）；若b管产生气体的体积为10mL，则a管中产生的气体体积为 （填“5 mL”或“20 mL”）。 (2)电解水的化学方程式为 ，通过该实验可得出结论：水由 组成。 (3)爱护水资源从我做起，下列做法可行的有 A．洗脸、刷牙时随手关闭水龙头 B．用洗菜、洗衣的水冲厕所、拖地 C．生活污水随意排放 16．阅读下列科技新闻材料，回答问题： 2025年12月20日，全球首台商用超临界二氧化碳发电机组“超碳一号”在贵州六盘水成功商运。该技术以超临界二氧化碳为循环工作物质，临界条件为31.1℃、压力达73.8个大气压以上，此时二氧化碳会从气态转变为兼具液体高密度、气体低黏度的超临界态；系统采用闭式循环模式，发电后二氧化碳可重复利用，还能高效回收工业余热，发电效率较传统技术大幅度提升。为实现资源化，该技术配套了捕集转化工艺，可将与氢气在催化剂、高温高压条件下反应，生成甲烷（）和水，助力实现“双碳”目标。 (1)固态二氧化碳的俗称是 ，二氧化碳在环境中过多会引起 加剧。 (2)材料中与反应的化学方程式为 。 (3)超临界二氧化碳发电技术可将工业余热等“废热”转化为 能，实现能量的有效利用。 (4)下列关于超临界二氧化碳发电技术的说法，不正确的是 A．超临界二氧化碳兼具液体高密度、气体低黏度的特点 B．该系统采用闭式循环，二氧化碳可重复利用 C．该技术助力“双碳”目标，体现了的资源化价值 D．超临界二氧化碳的物理性质与普通二氧化碳的物理性质完全一致 17．甲醇（）是杭州亚运会的火炬燃料，煤炭（主要成分为碳单质）是工业制取甲醇的途径之一，请根据以下制取甲醇的主要流程回答下列问题： (1)将煤炭粉碎，该操作的目的是 。 (2)合成塔中的两种气体在催化剂和高温下合成甲醇，其反应方程式为 ，它属于 反应（填“化合反应”或“分解反应”），该反应前后催化剂的质量和 都没有发生改变。 (3)该流程中，可循环利用的物质是 。 (4)该工艺流程中氮气作为保护气，是因为氮气的化学性质 （填“活泼”或“不活泼”）。 18．习近平总书记指出，“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂”。我国古代典籍中蕴含着丰富的化学知识，请回答以下问题： (1)宋代画家许道宁用墨（炭黑等制成）绘制的《关山密雪图》保存至今而不变色这说明 。 (2)晋代葛洪的《食肉方》中有记载白炭灰的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙可由氧化钙与水反应制得，该反应的化学方程式为 。 (3)《汉书·地理志》记载“豫章郡出石，可燃为薪”，这里的“石”指的是 ，它与石油、天然气被称为三大化石燃料。 (4)《尚书》记载“若作酒醴，尔惟曲”。“作酒醴”即酿酒，以高粱、大麦等粮食为原料，经蒸熟、发酵可得到酒精，请写出酒精的化学式是 。 (5)唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水”。“漉水囊……其格以生铜铸之”。 ①“飙”（即风）提供燃烧所需的 条件。 ②“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的 。 三、实验题 19．下图是实验室用于气体制备的装置，请根据图示回答问题： (1)实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是 (填序号)，如用它来制氧气，试管口应该放一团 。 (2)如用过氧化氢溶液来制氧气，且便于随时添加液体药品的发生装置是 (填序号)；要想得到比较纯净的氧气，需要选择的收集装置是 (填序号)。 20．某中学化学兴趣小组按照课本实验方法(如图甲)，做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。 【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的实验条件，使这个实验现象更明显？ 【查阅资料】氧化铜与碳在高温下反应时，也可以生成暗红色的氧化亚铜。在高温下，会发生以下反应：①碳优先还原CuO为单质铜： ②生成的铜与未反应的CuO反应生成： 其关键影响因素为：①温度在 600-800℃范围时生成氧化亚铜几率增大，温度过高可以使进一步与碳反应还原为铜。②碳比例：碳过量会直接将CuO还原为铜，而非。 【猜想与假设】 (1)同学们认为这种暗红色固体可能是一种铜的氧化物，并猜测它的化学式为 ；同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及改进反应装置，可以使该实验的成功率增大。 【分析与交流】 (2)小辉同学建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的理由是 。 (3)小云同学建议用乙装置替代甲装置(固体药品都很干燥)。与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的优点为 。 (4)对实验中氧化铜和碳的质量比例，我们应该选择_____(填序号)。 A．35:3 B．40:3 C．48:3 【实验与结论】 (5)同学们决定按改进后的乙方案进行实验，他们在检验了乙装置的气密性后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热。不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能看到的现象是 。 四、计算题 21．过氧化钙(CaO2)与水反应可产生氧气：，因此广泛用于水产养殖、污水处理等领域。 (1)过氧化钙中钙元素与氧元素的质量比为 ； (2)若用28.8 g过氧化钙来给鱼池增氧，理论上可释放出多少克氧气？(要求写出过程) 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D D D C A A B D 题号 11 12 13 答案 A C C 1．B 物理性质是物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、气味、状态、密度、熔沸点、导电性等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。 A、N2制氮肥，是N2通过化学反应转化为含氮化合物，体现化学性质，该选项错误。 B、稀有气体作霓虹灯，是利用稀有气体通电时能发出不同颜色光的性质（无需发生化学变化），只体现物理性质，该选项正确。 C、CO2制碳酸饮料，是CO2与水反应生成碳酸，体现化学性质，该选项错误。 D、O2供给呼吸，是O2参与生物体内氧化反应，体现化学性质，该选项错误。 故选B。 2．B 分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此，保持氧气化学性质的最小微粒应该为氧气分子，故B正确；故选B。 3．D 污染空气的三种主要有害气体是一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮，二氧化碳是空气中的成分，不是有害气体。 故选D。 4．D A、根据带火星的木条复燃，可见氧气有助燃性，具有支持燃烧的性质，故对； B、根据带火星的木条复燃，说明氧气还在烧杯中，没有向上散失，故氧气密度比空气大，故对； C、氧气原本在集气瓶中，结果烧杯中气体能使带火星的木条复燃，说明氧分子在不断运动到烧杯中，故对； D、图中实验氧气没有与水接触，不能说明氧气不易溶于水，故错误．故选D 5．D A、锂带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意； B、由元素周期表的信息可知，锂的原子序数是3，根据原子序数=核电荷数=质子数，则锂原子的质子数是3，说法正确，不符合题意； C、由元素周期表的信息可知，锂的相对原子质量是6.941，单位是“1”，通常省略不写。说法正确，不符合题意； D、由锂的原子结构示意图可知，锂原子的最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去最外层的1个电子。说法错误，符合题意； 故选D。 6．C 铁元素是血红蛋白的必需成分，人体缺少铁元素会影响血红蛋白合成，导致贫血。现代营养学认为缺铁会引起贫血，这里的“铁”是指铁元素。 故选C。 7．A 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ag、H、N、O的个数分别是3、4、4、12，生成物中含Ag、H、N、O的个数分别是3、4、3、11，故生成物中还应含1个N、1个O，故R的化学式为：NO。故选A。 8．A 由微观示意图可知：该反应化学方程式为。 A、由化学方程式可知：每有44份质量的二氧化碳气体与6份质量的氢气在催化剂条件下完全反应生成32份质量的甲醇和18份质量的水，消耗的CO2与生成的CH3OH质量比=44:32=11:8，说法错误； B、反应中CO2、H2一定要与催化剂接触，增大接触面积，说法正确； C、化学变化的实质：分子破裂成原子，原子自由组合生成新的分子，反应过程中“”分成“”和“”，说法正确； D、该反应消耗二氧化碳，有利于实现“碳中和”目标，说法正确； 故选：A。 9．B 10．D 9．A、大蒜素是由碳、氢、硫、氧四种元素组成的，蒜氨酸是由碳、氢、氮、硫、氧五种元素组成的，组成元素种类不同，故选项说法不正确； B、大蒜素中碳元素的质量分数为，蒜氨酸中碳元素的质量分数为，故选项说法正确； C、挥发性不需要通过化学变化表现出来，属于大蒜素的物理性质，故选项说法不正确； D、蒜氨酸是由蒜氨酸分子构成，不含SO3分子，故选项说法不正确； 故选B； 10．A、拍碎形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，但蒜氨酸受撞击后，蒜氨酸酶被激活，催化蒜氨酸转化为大蒜素，有新物质生成，却属于化学变化，故选项说法不正确； B、大蒜素遇热或碱立即失去抗菌活性，故选项说法不正确； C、大蒜素抗菌作用不受酸的影响，因此与醋一起食用抗菌效果不变差，故选项说法不正确； D、为大蒜素遇碱会失去抗菌活性，为保证大蒜头在后续使用时能生成有效的大蒜素，储存时不可用碱性物质作干燥剂”，选项说法正确； 故选D。 11．A A、反应生成的镉是难溶于水的固体，而硫酸锌溶于水。因此，可以通过过滤分离固体镉和硫酸锌溶液。选项正确； B、化合物中各元素化合价不为0，单质中元素化合价为0，所以反应前后锌元素和镉元素化合价改变，选项错误； C、锌可以置换硫酸镉中的镉，说明锌的金属活动性比镉强，选项错误； D、Zn+CdSO4=ZnSO4+Cd，65份的锌反应生成112份镉，固体质量增加，溶液质量减轻，选项错误； 故选A。 12．C A、蜡烛上方放置一个干冷的烧杯，观察到有水雾，证明蜡烛燃烧有水生成，由于有氧气参加反应，根据质量守恒定律，只能证明蜡烛含有氢元素，无法证明含有氧元素，故选项实验不能达到实验目的； B、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，装置体系不密封，不能用于验证质量守恒定律。实验不能达到实验目的； C、图示中，左边试管中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铁比铜活泼，右边试管中镁能与硫酸亚铁溶液反应，说明镁比铁活泼，则可验证镁、铁和铜的金属活动性顺序为镁＞铁＞铜。实验能达到实验目的，符合题意； D、因为浓氨水有挥发性，溶于水呈碱性，能使无色的酚酞试液变红色，此实验说明了分子在不断运动，不能证明分子由原子构成。实验不能达到实验目的； 故选：C。 13．C A、蜡烛燃烧时消耗氧气，生成二氧化碳，集气瓶中氧气的质量会减小，二氧化碳的含量会增加，曲线①是CO2的含量变化，曲线②是O2的含量变化，故选项说法错误； B、生石灰和水反应放出的热量使白磷达到着火点，故选项说法错误； C、由图可知，白磷熄灭后，集气瓶中的氧气没有被全部消耗完，故选项说法正确； D、该实验中，蜡烛燃烧需要的氧气浓度比白磷燃烧需要的氧气浓度高，证明了不同物质的燃烧对氧气的质量分数需求不同，故选项说法错误。 故选C。 14．(1)2Hg (2) (3) (4)Mg (5)Ne (6) （1）汞的元素符号为Hg，表示2个汞原子时，在符号前加数字2，写作2Hg。 （2）过氧化氢的化学式为H2O2。表示多个分子时，在化学式前加数字，因此2个过氧化氢分子写作2H2O2。 （3）氯离子符号为Cl－（右上角“－”表示带1个单位负电荷）。表示3个氯离子时，在离子符号前加数字3，写作3Cl－。 （4）金属单质的化学式直接用元素符号表示，则金属镁表示为Mg。 （5）稀有气体单质的化学式直接用元素符号表示，氖气表示为Ne。 （6）五氧化二磷的化学式为P2O5，其中氧元素化合价为-2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，磷元素化合价为+5价，则五氧化二磷中磷元素的化合价表示为。 15．(1) 氢气 20 mL (2) 氢元素和氧元素（或“H和O”） (3)AB （1）水通电时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2。a管中的电极连接电源的负极，产生的气体体积多，a管中收集到的气体为氢气； b管中收集的气体是氧气，体积为氢气体积的一半，若b管产生气体的体积为10mL，氢气体积为20mL。故填：20mL； （2）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：； 氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变。水是由氢、氧元素组成，故填：氢元素和氧元素。 （3）A．洗脸、刷牙、洗澡时随手关闭水龙头可以节约水资源； B．用洗菜、洗衣的水冲厕所、拖地，体现了一水多用，可以节约水资源； C．将生活污水随意排放，会导致水污染； 故选：AB。 16．(1) 干冰 温室效应 (2) (3)电 (4)D （1）固态二氧化碳的俗称是干冰； 二氧化碳属于温室气体，二氧化碳在环境中过多会引起温室效应加剧； （2）与氢气在催化剂、高温高压条件下反应，生成甲烷（）和水，该反应的化学方程式为：； （3）超临界二氧化碳发电技术可将工业余热等“废热”转化为电能，实现能量的有效利用； （4）A、由题干信息可知，超临界二氧化碳兼具液体高密度、气体低黏度的特点，不符合题意； B、由题干信息可知，系统采用闭式循环模式，发电后二氧化碳可重复利用，不符合题意； C、该技术可以实现资源化，且配套了捕集转化工艺，可以减少二氧化碳的含量，助力实现“双碳”目标，不符合题意； D、超临界二氧化碳是二氧化碳的一种特殊状态，与普通二氧化碳的物理性质不同，但是超临界二氧化碳和普通二氧化碳均是由二氧化碳分子构成，化学性质相同，符合题意。 故选D。 17．(1)增大煤炭与氧气的接触面积，使反应更充分，加快反应速率 (2) 化合 化学性质 (3)水/H2O (4)不活泼 （1）将煤炭粉碎，能增大煤炭与氧气的接触面积，使反应更充分，加快反应速率。 （2）根据流程图可知，合成塔中一氧化碳和氢气在催化剂和高温下反应生成甲醇，化学方程式为。该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应。根据催化剂概念可知，催化剂在化学反应前后质量和化学性质都没有发生改变。 （3）从流程中可以看出，冷却器中分离出的水可重新进入气化炉参与反应，所以可循环利用的物质是水（H2O）。 （4）氮气化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，所以该工艺流程中氮气可作为保护气。 18．(1)在常温下，碳的化学性质不活泼 (2) (3)煤 (4) (5) 空气（或“氧气”） 过滤 （1）用墨（炭黑等制成）绘制的《关山密雪图》保存至今而不变色这说明在常温下，碳的化学性质不活泼； （2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为； （3）煤、石油、天然气被称为三大化石燃料； （4）酒精的化学式是C2H5OH； （5）①“飙”（即风）提供空气（或氧气）。 ②将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的过滤。 19．(1) A 棉花 (2) C F （1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于固体加热型，选择A装置作为发生装置； 试管口堵上一团棉花，用于防止固体粉末进入导管； 故填：A；棉花； （2）过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，属于固液常温，且可以用注射器控制液体试剂的滴加，因此选择C装置作为发生装置； 由于排空气法收集的氧气可能含有其他气体，而氧气不易溶于水可以采用排水法收集，且氧气比较纯净，故收集装置选择F。 20．(1) (2)超细炭粉与氧化铜粉末接触面积更大，能使反应更充分 (3)试管直立放置使热量更集中，温度更高，更容易达到反应所需的温度 (4)A (5) 放热 红色粉末又慢慢变成黑色 （1）根据查阅资料可知，氧化铜与碳在高温下反应可能生成暗红色的氧化亚铜（Cu2O），所以猜测这种暗红色固体的化学式为Cu2O。 （2）物质间的反应速率与反应物的接触面积有关，接触面积越大，反应速率越快。用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验，超细炭粉与氧化铜粉末接触面积更大，能使反应更充分。 （3）乙装置中将试管直立放置，与甲装置相比，有利于集中加热，温度更高，更容易达到反应所需的温度。 （4）根据【查阅资料】信息“碳过量会直接将CuO还原为铜，而非Cu2O”可知，为使生成紫红色铜的现象更明显，应保证碳粉过量。反应2CuO+C2Cu+CO2↑中，氧化铜与碳的理论质量比为2×（64+16）：12=160：12=40：3，要使碳过量，当碳的质量为3份时，所取氧化铜的质量应小于40份，故选A。 （5）停止加热后，仍能看到红热现象，说明该反应放出热量，是放热反应。若不关闭止水夹，空气会进入反应的试管中，使生成的依然灼热的铜重新被氧化。所以可能看到的现象是红色粉末又慢慢变成黑色。 21．(1)5：4 (2)解：设释放出的氧气的质量为x，根据化学方程式： x=6.4 g 答：理论上可释放出6.4克氧气 （1）过氧化钙中钙元素与氧元素的质量比为：； （2）详见答案。 学科网（北京）股份有限公司 $