河北邢台市第二中学等校2025-2026学年高二（上）期末学业水平调研化学试题

高二（上）学业水平调研 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1、答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 弥 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1，选择性必修2第一章、第二章。 5.可能用到的相对原子质量：N14016S32K39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.从能量转化角度看，下列过程涉及化学能转化为电能的是 过程 封 A太阳能路灯在日照充 选项 B.天然气燃气灶燃烧 C,行驶中的新能源汽车 D.水力发电 足的天气下工作时 2.下列化学用语表述错误的是 Na+C:ci:] 3s oo 的王 3p A.NaCI的电子式 B.H2O的空间结构 C.P原子的价层电子轨道表示式D.sp杂化轨道示意图 3.下列微粒的空间结构与其VSEPR模型一致的是 线 A.SO2 B.PF3 C.CCL D.HS 4.下列实验安全有关的图标选择错误的是 护目镜 洗手 用电 排风 热烫 明火 锐器 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ A.酸碱中和滴定：①②③④ B.电解CuCl2溶液：①②③④ C.探究反应条件对FCl3水解平衡的影响：①②④⑤⑥ D.沉淀的转化(AgCl→AgI→Ag2S):①②④ 【高二化学第1页（共6页）】 5.下列价键中属于ppo键的是 A B 6.下列应用与盐类水解无关的是 A.NaHCO,溶液和Na[Al(OH)]溶液混合可制取Al(OH) B.实验室盛放Na2CO溶液的试剂瓶应用橡胶塞 C.在NHCI溶液中加入镁条会产生气泡 D.采用加MgO的方法可以除去MgCl2溶液中的Fe3+ 7.MgC,和CaSO,是制作豆腐时常用的凝固剂。下列说法正确的是 A.25℃时，SO?在MgCl2溶液中能共存 B实验室常用块状大理石与稀硫酸反应来制备CO, C.Mg2+的水解方程式为Mg2++2H2O=Mg(OH)2+2H D.熔融时，CaS0,的电离方程式为CaS04(熔融)一Ca+十2S04 8.下列实验装置、操作或结论错误的是 A NaOH溶液 盐桥 聚四氟 Cu 硫酸 乙烯活塞 25.00mL 醋酸溶液 CuSO4溶液ZnSO,溶液 1~2滴酚酞 C.测定未知醋酸溶液的 D.结合秒表测硫酸与锌 A读数为18.80mL B.制作简单锌铜原电池 浓度 反应的反应速率 9.W、X、Y,Z为同一短周期的主族元素，W是所在周期中第一电离能最小的元素，Y元素基态 原子的未成对电子数等于其电子层数，乙元素原子的核外最外层电子数是X元素原子核外电 子数的一半。由这四种元素组成的一种化合物M的结构如图所不，下列说法错误的是 A原子半径：W>XY>Z B基态原子未成对电子数：了X心W=之 C.Y'与Z形成的化合物YZ是极性分子 D,基态W原子核外电子的空间运动状态有11种 10.已知：25℃时，Kb(NH3·H20)=1.8×10-5,Kp[Fe(0H)3]=2×10-39.25℃时，在 0.1mol·L的NH,Fe(S0,2溶液中，CFe*) c(NH) A>1 B.=1 C.<1 D.无法判断 11.亚硝酸盐不仅对人类健康有害，还是主要的水体污染物。亚硝酸根离子(NO,)的还原过程 涉及多步骤的电子和质子转移，特别是NO2被还原成NO步骤尤为复杂。某水溶液中高 选择性金属化合物催化亚硝酸盐还原合成O的反应体系如图，下列叙述正确的是 【高二化学囵第2页（共6页）】 b [Cu(tmpa)-N-OH]+- ② b ① [Cu(tmpa)-N-OH2]2+ a HO Cu(tmpa)-NO2 [Cu(tmpa)-N=O]2+ H204 [Cu(tmpa)一OH,]2t HO NO2、c NO A.分析过程①②，催化环境可选择NaH2PO,溶液 B.若还原过程表示为2H++NO2+e一NO十H2O,则c是H C.Cu(tmpa)一NO2为催化剂 D.往水溶液中加人NaNO2固体时，溶液pH不变 12,我国科研工作者研发了一种新型复合电极材料，可将C02电催化转化为甲酸，电解装置示 意图如图。该装置工作时，下列说法错误的是 凡电源M 复合电极R 正 A若电源为铅（酸）蓄电池，M应为PbO2电极 Q 一复合电极 B.电解时，电极R的电极反应式为CO2一2e十H2O CO2+H2O 甲酸溶液 02 -HCOO+OH -H2O C.电解时，理论上电路中每转移0.4ol电子，同时生成 3.2g02 阴离子交换膜阳离子交换膜 D.阳离子交换膜中有H+通过 13.下列对化学图像的分析错误的是 TSI 26.2 路径1 TS3 12.6 ScS*+HS 0.0 TS2 -3.7 ScS+H2 -11.0 -20.4-13.2 路径2 -23.2 -33.2 图A 图B PM X 12 6 b →上 0名468024pR 图C 图D A.图A:分析ScS+十H2S→ScS十H2反应发生的两种路径，路径2反应历程中基元反 应个数比路径1少，反应历程更短，因此路径2更易发生 B.图B:高炉炼铁涉及的主要反应是FeO3(s)+3CO(g)一2Fe(s)十3CO2(g),t2时刻改 【高二化学囵第3页（共6页）】 变的外界条件是恒压条件下充人一定量的CO2气体 16.(15 C.图C:难溶物CdCO,和Cd(OH)2在溶液中达到沉淀溶解平衡时pM(阳离子浓度的负对 数)与pR(阴离子浓度的负对数)的关系如曲线所示，b点会继续生成CCO3沉淀 D.图D:T℃，发生反应X(g)十2Y(?)一2Z(g),通过压强与速率的关系可知该条件下，Y 为气态 14.用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定未知浓度的HPO3溶液。H3PO3溶液中，pH与 回 分布系数δ变化的关系如图所示。 (1 ② (2 1.0 ① ③ 0.8 0.6 a(1.4,0.5) b(6.6,0.5) (3 0.4 0.2 c(4.0,y (4 0.04 pH c(H3PO3） 已知：H,PO,(二元弱酸)的分布系数à(HPO,)=c(H,PO)十c,PO5)+c(HPO)。下列 叙述错误的是 ( A.曲线②代表8(H2PO3)与pH的变化关系 B.pH=4.0,c(HaPO3)+c(H2PO3)+c(HPO)=c(Na) C.pH=5时，c(HPO3)=100c(H3PO3) D.HPO,的第二步电离平衡常数K2=1066 17 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)我国在新材料领域研究的重大突破，为“天官”空间站的建设提供了坚实的物质基 础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、P、Ti、O等元素。 (1)B、C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 (2)一种镍磷化合物催化氨硼烷水解释氢的可能机理如图所示 H H H H H -N-H H2O 8T[ ② H-O 一表示吸附 Ni-P-Ni-P Ni-P-Ni-P 中间体I 中间体Ⅱ 中间体Ⅲ 已知：N、H、B的电负性数值分别为3.0、2.1、2.0。 1.基态N+的价电子排布式为 ⅱ.若用重水(D2O)代替H2O作反应物，通过检测得到步骤②生成HD分子，则可推测 步骤②所断键为 (填“a”“b”或“c”)。 i.在活性中间体I中，H与Ni能形成相对较强的作用力的原因是 (从元素电 负性的角度解释)。 (3)磷的氢化物有PH3和P2H4。 ①PH3中P原子的杂化方式为 ,PH对的空间结构为 ②N2H4的沸点(113.5℃)高于P2H4的沸点(54℃)的主要原因是 【高二化学囵第4页（共6页）】 16.(15分)常温下，根据表中的几种物质的电离（或沉淀溶解）平衡常数回答下列问题： 对 电解质 CH COOH H2S FeS CuS Y 电离（或沉淀溶 K1=1×10-7 K1=1.8X10-5 Kp=6.4X10-18 Kp=1.25X10-36 解)平衡常数 K2=1X10-13 与 回答下列问题： (1)HS的水解方程式为 (2)常温下，NaHS溶液显 （填“酸性”“中性”或“碱性”)；常温下，将10mL 0.1mol·LNa2S溶液和10mL0.1mol·LHC1溶液混合，混合后溶液中含硫微 粒的浓度由大到小的顺序为 0 (3)常温下，可用CuSO4溶液吸收H2S。写出该反应的离子方程式： ;该反应的平 衡常数为 (4)25℃时，有起始体积均为V。、pH=3的盐酸和醋酸溶液，加水稀释过程中pH M pH的变化如图所示(V表示稀释后的溶液体积)。 5 ①表示盐酸稀释情况的是曲线 (填“M”或“N”)。 下列 ②分别取c、d两点溶液，与l0mL0.1mol·L-NaOH溶液恰好中和， 消耗溶液体积V(c) (填“>“=”或“<”)V(d)。 23 (5)将下列溶液由常温升温至80℃，升温前后溶液pH变化最小的 是 A0.1mol。L-1CH,C0OH溶液 B.0.1mol·L-1NaOH溶液 C.0.1mol。L-1CH3 COONa溶液 D.0.1mod。L-1H2SO4溶液 17.(14分)丙酮蒸气热裂解可生产乙烯酮，反应为CH6O(丙酮，g)一C2H2O(乙烯酮，g)十 基 CH4(g)△H,现对该热裂解反应进行研究。已知：一定温度下，由元素最稳定的单质生成 1ol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。 物质 C3H6O(丙酮，g) CH(g) C2H2O(乙烯酮，g) 摩尔生成焓/(k灯·mol-1) -21.9 -74.8 +135.4 回答下列问题： (1)根据表格中的数据计算，△H= k·mol-1。 (2)在恒温恒容密闭容器中，充人C3HO(丙酮，g)发生反应，下列可以判断反应达到平衡状 态的是 (填标号)。 A容器内密度不再变化 B.C2H2O(乙烯酮，g)与CH4(g)的体积比不变 C混合气体的平均相对分子质量不再变化 测 D.C2H2O(乙烯酮，g)消耗速率与C3HO(丙酮，g)生成速率相等 (3)CHO(丙酮，g)的平衡转化率随温度、压强变化的关系如图所示。 丙酮的平 电 +衡转化率 ①图中X表示的物理量是 ,L1和L2代表的物理量的大小 B 0.8 关系为L1 (填“>”或“<”)L2。 0.6 ②A、B两点化学平衡常数的大小关系为K(A) (填“>” “<”或“=”)K(B)。 【高二化学囵第5页（共6页）】 ③恒容时，既可提高反应速率，又可提高CHO(丙酮，g)平衡转化率的一条合理措施 是 (4)在容积可变的恒温密闭容器中，充入C3HO(丙酮，g)维持恒压(120kPa)。 ①经过tmin,丙酮分解20%。用单位时间内气体分压变化表示的反应速率u(CH4)= kPa·min-。 ②已知：用平衡体系中各组分的物质的量分数代替浓度计算的平衡常数叫物质的量分数 平衡常数(K,)。该条件下反应达到平衡时丙酮分解率为a,则K,三 18.(15分)探究原电池和电解池原理，对生产、生活具有重要的意义。 1.研究金属的腐蚀过程及防腐蚀对人们的日常生活有重大意义。 (1)已知海水的pH约为8.1，轮船在海水作用下的腐蚀过程属于 (填“吸氧腐蚀” 或析氢腐蚀”)。 (2)海洋中航行的轮船（含碳量为1%）越靠近轮船底部发生的电化学腐蚀就越轻微，说明 会影响铁的腐蚀速率。写出腐蚀时正极的电极反应式： 丑.基于新型材料3CeH,@BaH2优异的氢负离子传导特性，中国科学院某研究团队以储氢 化合物NaAIH、贫氢材料CH2为电极，组装了世界首例氢负离子电池实体原型。以该电 池为电源，设计双极膜制备氘代酸碱装置，电极3、4为惰性电极，A、B为离子交换膜。 BP 电极1 3CeH.@BaH, 电极2 CeH2 国 E NaAIH, 极室 产品室1 原料室 产品室2 极室 @ 团 CeHs 日 Na2AIHe D20 D20 K2SO4、D20O D20 D2O 团 到 + Al 氢负离子电池 电极3 双极膜制备氘代酸碱装置 电极4 (3)氢负离子电池放电时，电极1为 (填“正极”或“负极”)，电极2发生的电极反应 为 (4)双极膜(BP)能将膜间的水分子解离，提供H+、OH。利用双极膜解离重水(D2O)制备 氘代酸碱，离子交换膜B选择 (填“阴离子”或“阳离子”)交换膜；BP解离3mol 重水时，原料室中消耗的K2SO4的质量为 g。 Ⅲ.电化学原理存污染治理方面有广泛应用。 (5)利用反应6NO2十8NH3一7N2十12H2O构成的电池既能有效消除氮氧化物，减轻雾 线 霾污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。 NO +-NH3 20%30% 20%-30% KOH溶液 KOH溶液 离子交换膜 ①B极的电极反应式为 ②若反应转移1.6mol电子，A极生成N2的体积为 L(标准状况)。 【高二化学图第6页（共6页）】