河南开封高级中学2025-2026学年高二年级上学期期末考试化学试题

开封高中27届高二年级上学期期末考试 化学试题 命题人：202602042755审题人1：~202602042751审题人2：202602042756 可能用到的相对原子质量：C:12H1O:16.C35.5Cu:64 一、选择题（共42分） 1、下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是 A.N:1s22s22p3 B.S2-:1s22s22p3s23p6 C.Na:1s22s22p53s2 D.Si:1s22s22p3s23p2 2、下列各种物质的晶体中，晶体类型相同的是 A.金刚石和白磷 B.SiC4和CCl4 C.C02和SiO2 D.H2O2和Na2O2 O、OH 3.L-Arabinose的链式结构和环状结构分别为： on和Ho oH’则两种结构的分 OH 子中分别有 个手性碳原子。 A.3,3 B.2,4 C.3,4 D.4,3 4.Fe2(S0,),溶于一定量水中，溶液a呈浅棕黄色。加入少量浓HCl,溶液b较溶液a黄色加深。已 知：Fe+4C一[FeC(黄色)：浓度较小时[Fe(H,O)。](佣Fe+表示)几乎无色：取溶液进行如下 实验，对现象的分析不正确的是 A.测溶液a的pH≈l.3,证明Fe+发生了水解 B.向b中加入AgNO后，不会产生白色沉淀 C.向b中滴入K.SCN溶液变红色，说明Fe(SCN),的配位键稳定性大于[FeCl,J D,将溶液a滴入沸水中，加热，检测到有丁达尔效应，说明加热能促进F+水解 5.下列叙述正确的是 A,碱金属元素和卤族元素均属于p区元素 B.3p,、3py,3p,轨道相互平行、能量相等 C,基态S原子的核小电子的空间运动状态共有8种 第1页/共6顶 D.因电负性：C>H>B,故CH,、B,H。中碳、柳元素的化合价分别为-4、+3 6.下列化学用语表述不正确的是 A、基态Fe2+的价层电子排布式为3d4s! B.Na0,电子式：Na[9:时]Na C、OF分子的VSEPR模型： D.基态N原子2印能级电子轨道表示式： 7、化合物R是一种用于有机合成的催化剂，其网状结构片段如图。X、Y、Z、W为原子序数依次增大 的短周期主族元素，四种元素原子序数之和为29，W的第一电离能大于同周期相邻元素。下列说法正确 的是 A.电负性：W>Y>X B.Y℉中各原子均满足8电子稳定结构 C。同周期元素形成的单质中，Z的氧化性最强 D.化合物R中Y、Z、W原子的杂化类型相同 8。下列物质的性质或数据与氢键无关的是 A.HC气体易溶于水 B.冰的密度小于液态水 C.乙酰微溶于水，而乙醇可与水以任意比例混溶 D.邻羟基苯甲酸（心 C00H)的熔点为159℃，对羟基苯甲酸(H0 COOH)的熔点为 213℃ 点燃 9.黑火药发生爆炸反应的方程式为：3C+S+2KNO,K,S+3C0,个+N,个。下列说法正确的是 第2页/共6页 A.电离能大小：1，(N)<1(O) B.电负性大小：x(N)(C) C.原子半径大小：r(S)sr(O) D.热稳定性大小：H,S<H,O 10、下列关于晶体的说法不正确的是 A、具有各向异性的固体可能是晶体 B、液晶是物质的一种聚集状态 C、晶体类型一定是纯粹的，不存在过渡晶体 D.由晶体X射线衍射图经过计算，可以获得晶胞的形状、大小以及微粒在晶胞里的位置 1l.《Grecn Chemistry》报道了我国学者发明的低压高效电解催化还原CO2的新方法，总反应为： NaC1+CO2通电CO+NaCIO。下列有关说法正确的是 A.干冰属于共价晶体 B.NaCIo属于强电解质 C.该反应为置换反应 D.反应时化学能转为电能 12.元素Q、X、Y、Z、W占据前四周期，原子序数依次增大，可组成一种物质[WXQ3)4]ZY4Q2Y,X 最高能级的电子数比电子层数多1，Y和Z同主族，基态Y原子s、p能级电子总数相等，W为常见金 属，内层电子全充满，下列说法正确的是 A.Q与Y两种元素形成的化合物中只含极性共价键 B.XQ,与Q2Y中心原子杂化方式不同 C.该物质中含有配位键、离子键和极性共价键 D.五种元素的电负性大小顺序为：Y>Z>X>Q>W 13.科学家发现了一种四苯基卟啉络合的铁催化剂(Q),在可见光的照射下可以将CO2还原为CH4。下列 有关叙述错误的是 ⊕ N⊕ A.Q中N原子都是即2杂化 B,F心提供空轨道形成配位键 C.Q所含第二周期元素中，N的电负性最大·D.Imol Q含36mols-sp型σ键 第3页/共6页 14.铜的一种氯化物的晶胞结构如图所示，已知P、Q的原子坐标分别为(0,0,0)、(1,1,1)，晶胞边 长为apm。下列说法错误的是 Cu ●C A.该化合物的化学式为CuCl B.R的原子坐标是(4) 331 C.晶胞密度p= a0g/em (64+35.5)×4 D、氯原子之间的最短距离为 4apm 二、填空题（共58分） 15.现有A、B、C、D、E、F、G等元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列 相关信息，回答有关问题。 A 核外电子数和电子层数相等 B 原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 C 基态原子核外p能级电子数比s能级电子数少1 D 基态原子核外p轨道中有两个未成对电子 气态基态原子的第一至第四电离能分别是1=738kJ/mol,五=1451kJ/mol,乃=7733 kJ/mol,,4= E 10 540 kJ/mol 主族序数与周期序数的差为4 G 基态原子M层全充满，N层只有一个电子 G)B的最高价氧化物是 (填“极性”或“非极性”)分子。 (2)C与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)。 ()E元紫的远远大于h,其原因是 (4)D、E、F三种元紫的简单离子半径由小到大的顺序是 0 (5)元紫G基态原子的价层电子排布式为 与元素G位于同一周期，基态原子未成对 电子数在同周期中最多的元弥是 (州元茶符号)。 (6)写出一种由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物： 第4页/北6页 16、稀土及镓、储等金属是国家重要的战略资源，基于国家安全考虑，我国政府对它们实施了出口管 制。回答下列问题： (I)钐、钆、就、筋、铅、钪、钇都属于重稀土，对其出口管制更严格。已知基态钆(G的价层电子排布 式为4f?5d6s,则钆元素位于第周期，基态Gd原子N能层上电子运动状态有种。 (2)傢能形成多种半导体材料，GaAs的晶体结构与金刚石类似，其制备反应为：(CH,),Ca+AsH,=GaAs +3CH,则GaAs晶体中（填“存在或“不存在"）配位键；(CH),Ga中镓原子的杂化方式为， AsH分子的空间结构为. (3)傢的几种卤化物熔点如下表所示： 镓的卤化物 GaF GaCl, GaBrj Gal, 熔点C 1000 77.75 122.3 211.5 则使GaF熔化时需要克服的主要作用力是 另外三种卤化镓熔点依次升高的原因是 17.氨、磷、砷在农药、肥料等农业生产方面有广泛的应用。回答相关问题： (1)复水是一种速效氮肥： ①复水中存在 种氢键，根据氨水的性质，可推知NH,与H,O之间形成的最主要氢键是 (用A-B…C表示) ②氨水中含有配位键的粒子有H,O和X,则X的离子符号为。X离子中形成的配位键中提供弧电 子对的原子是。 (2)甲胺磷是一种刷毒农药，分子结构如下，试回答下列问题 0 CH一S一P一O一CH NH2 ①甲胺磷分子中P原子的杂化方式为一}P元素的化合价为一。 ②O,N、S的电负性由大到小的排列顺序为 ③甲胺磷易溶于水，其主要原因是」 (3)AsH,和NH分子中的键角∠HAsI∠HNH。 18.铁、结、镍位于元素周期表第四周期第V族，具有相似的性质，它们的单质及化合物在现代工业生 第5页/共6页 产中有着广泛应用。请回答下列问题 ()基态镍原子的核外电子占据的最高能层的符号是一，该能层填充的电子的电子云轮廓图形状 为。 (2)蔬化钴可用作有机化合物的氢化催化剂。钴的基态原子中未成对电子个数为 基态硫原子的 核外电子排布式为 (3)具有相同价电子数和原子数的分子或离子称为等电子体。等电子体具有相似的结构特征。与CO互 为等电子体的分子和离子分别为和 （各举一种，填化学式)：在C0分子中，σ键与元键 数目之比为 (4)下图是金属镍的晶胞结构示意图，其晶胞参数为anm,则金属镍原子的配位数为；镍原子 半径为 nm。 第6页/共6页高二化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 > 8 9 10 答案 C B C B 0 0 A D 题号 11 12 13 14 答案 B C A D 填空题答案合理即可给分。除特殊标注外，每空2分 15.(1)非极性 (2N>O>C (3)基态镁原子电子排布式为1s22s22p3s2,失去2个电子后最外层达到8电子稳定结构， 很难再失去电子 (4)Mg2+k02<C1 (⑤)3d04sCr (⑥NH4HCO3或CNH4)2CO3或NH4)2C2O4或CH3 COONH4等（合理均给分） 16.(1)六 25 (2)存在 Sp2 三角锥形 (3)离子键 GaCl3、GaBr3、Gal3均为分子晶体，分子结构相似，相对分子质量依次增 大，范德华力（或分子间作用力）依次增大，熔点依次升高 17.(1)41分) O-H…N NH(1分) N(1分) (2)sp3 +5 O>N>S 甲胺磷和水分子之间能形成分子间氢键，且甲胺磷与水 分子均为极性分子，相似相溶 (3)< 18.(1)N(1分) 球形(1分) (2)3(1分)1s22s22p3s23p4或[Ne]3s23p4 (3)N2CN-或C2-1:2 (4)12