山东潍坊市2025-2026学年高一上学期期末学业质量监测化学试题

高一上学期学业质量监测 化学试题参考答案及评分标准 2026.2 说明：1.本答案供阅卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。 2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，书写不规范，都不得分。 3.化学方程式、离子方程式不按要求书写、未配平都不得分。漏掉或写错反应 条件扣1分。漏掉↑、↓不扣分。 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.B2.C3.D4.C5.B6.A7.D8.B9.C10.D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题 意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.D12.C13.CD14.AC15.AB 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分) (1)第3周期IA族(1分)2Na+2H20=2Na0H+H2↑(2分) (2)Si>C>N(1分)02->Na+>A13+(2分) (3)64C(1分) (4)C1(1分)乙、丙、甲(1分) (5)<(1分)核外电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，得电子能力 越强(2分) 17.(12分) (1)Ca(0H)2(2分) (2)d(1分) 吸收多余的氨气，防止污染环境(2分) (3)Ti02(1分)3(2分) (4)①bde(2分)②80.0%(2分) 高一化学答案第1页（共2页） 18.(12分) (1)分液漏斗(2分)Cu+2H,S04(浓)△CS0,+S02↑+2H,0(2分) (2)冷凝、收集S03(1分)取少量粗产品溶于水，滴加1滴酸性高锰酸钾溶 液，若溶液褪色（或变浅），则证明含有S02(2分，其他答案合理也得分) (3)C(1分)20H+S02=S032-+H20(2分) (4)Cu,S、Cu0(2分) 19.(12分) (1)还原Fe3+(1分)H2Ti0、Fe(2分)》 (2)烧杯和玻璃棒(2分) (3)B(2分)2Fe2++H,02+2H+=2Fe3++2H,0(2分) (4)NaF(1分) 选用其他2种沉淀剂，当镁离子的含量降至0.04%时，溶液的 pH大于3.5，Fe2+转变为Fe3+,形成氢氧化铁胶体，造成铁元素损失(2分) 20.(12分) (1)decb(2分) (2)2Mn04+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H20(2分) (3)①CaCL,、CaC03(2分) ②1(1分)品红溶液(2分)品红溶液褪色(1分) ③产生的气体中有氯气（或HC1)(2分） 高一化学答案第2页（共2页）试卷类型：A 高一上学期学业质量监测 化学试题 2026.2 1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使 用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草 超 稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Ti48Fe56Cu64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意目 要求。 1.化学与人类生活密切相关。下列说法错误的是 蜜 A.生石灰可用作干燥剂 B.碳酸钠可用作食品膨松剂 C.过氧化钠可用作供氧剂 D.三氧化二铁可用作红色颜料 2.实验安全是科学探究的前提。下列说法错误的是 A.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 B.温度计中水银洒落地面，用硫粉处理 C。稀硫酸溅进眼睛，先用大量水冲洗，再用氢氧化钠溶液冲洗 D.浓硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 3.黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C=N2↑+ KzS+3C02↑。下列说法错误的是 A.C02是酸性氧化物 B.S2-的结构示意图为 C.KNO3和K,S均为电解质 D.该反应中氧化剂只有NO, 茶 4. 物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途对应关系错误的是 选项 性质 用途 A C102具有强氧化性 C102用作自来水消毒剂 B S02具有还原性 S02用作葡萄酒的抗氧化剂 C 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸用于干燥气体 D A1(OH),胶体具有较强的吸附能力 A1(OH)3胶体用于净水 高一化学第1页（共8页) 5.下列装置（省略部分夹持装置)或操作正确的是 NH NH,CI和 Ca(OH)2 式棉花团 100mL 20℃ H,0(含酚卧) 溶液 A.配制100mL B.验证NH易溶 C.探究Na与H,O 0.1mol·L-'的 D. 实验室制备NH 于水且溶液呈碱性 反应 KCI溶液 6.某些花岗岩会释放氯(GR),对人体产生伤害，Rn的原子结构示意图如图。下列 说法错误的是 A.x=0=2 B.Rn中子数为136 8 xyz32180 C.GRm与GRn互为同位素 D.Rn很难与其他物质发生反应 7.下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存的是 A.Fe2+、Na+、C03、Cl B.K+、Ca2+,s03、Mn0, C.Mg2+、Ba2+、CI0、0H D.Na*、Cu2+、S02、NO 8.下列反应对应的离子方程式书写错误的是 A.检验溶液中的NH:NH+OH△NH,↑+H,0 B.FeCL3溶液腐蚀铜箔制电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe C.S02通入氯水中：S02+Cl2+2H20=S01+2C1-+4H D.Mn0,与浓盐酸加热制取氯气：Mn02+4H*+2C1△Mn2++Cl,↑+2H,0 9.在“价·类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系， 图中的字母分别代表硫及其常见化合物。下列说法错误的是 盐 A.a与b在一定条件下反应可生成d 单质 B.硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化 C.d与Fe反应生成+3价铁盐 D.d与NaOH溶液反应生成e和f的物质的量之比为2：1 0 +4+6 化合价 高一化学第2页（共8页）》 10.工业制硝酸原理如图所示。下列说法错误的是 N2 空气 空气、水 H2 NH3 NO 氨合成塔 氧化炉 吸收塔 HNO3 A.上述转化过程中涉及氮的固定 B.“氧化炉”中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：4 C.“吸收塔”中N0与02按物质的量之比4：3通入水中能完全转化为硝酸 D.可用铁罐运输浓硝酸的原因是铁与浓硝酸不反应 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题 目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.短周期元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示“蜗牛”形元素周期表， 每个“●”代表一种元素，虚线所连元素核外最外层电子数相同，a点代表氢元素， 部分元素未画出。下列说法错误的是 A.b和e的核电荷数相差8 B.g的单质是一种黄绿色气体 C.f在常规元素周期表中的位置为第3周期VA族 D.e的单质比d的单质更容易与氯气反应 12.根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 向Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，生成淡黄 A 还原性：Br2>S 色沉淀 向某溶液中加入硝酸酸化的BaCL2溶液，有白色 该溶液中含有S0好 B 沉淀生成 或S03 向盛有2 mLFeCl3溶液的试管中加入过量铁粉， C 充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化； Fe2+具有还原性 静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液， D Fe3+可氧化S02 有白色沉淀生成 13.借助铁及其氧化物循环反应将水煤气转化为氢气的原理如图。下列说法错误的是 C02+H20 H,0 个 Fe CO+H2- 反应器1 反应器Ⅱ H2 水煤气 Fe2O3 Fe304 反应器Ⅲ 空气 高一化学第3页（共8页） A.反应器I中生成1 mol Fe时，转移3mole B.反应器Ⅱ、Ⅲ中Fe元素均被氧化 C.反应器Ⅲ中反应的氧化剂和还原剂之比为4：1 D.通人C0和H2各1mol时，假设每步反应均完全，最终得到2molH2 14.以黄铜矿(CuFeS2)为原料制备CuS04·5H20的工艺流程如下： →气体X 黄铜矿焙烧 →泡铜一 一→粗铜…→CuS0,溶液 系列操作 CuS04·5H20 →熔渣 已知：焙烧发生的主要反应：2 CuFeS.2+402=Cu2S+3S02+2Fe0(熔渣)； 2Cu2S+302=2Cu20+2S02;2Cu20+Cu2S=6Cu+S02↑ 下列说法正确的是 A.气体X主要成分为S02,可用氨水吸收再利用 B.在反应2Cu20+Cu,S=6Cu+S02↑中，作氧化剂的只有Cu20 C.在反应2Cu2S+302=2Cu20+2S02中，生成0.2 mol Cu20,转移1.2mol电子 D.“系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 15.向400mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉（忽略溶液体积变化），产生 气体的物质的量随铁粉质量的变化如图所示： B 05.611.216.822.428.0 铁粉质量/g 已知：硝酸只被还原为NO,且每一阶段只对应一个反应。 下列说法错误的是 A.0A段的反应为3Fe+8H++2N03=3Fe2++2N0↑+4H20 B.B点溶液中的溶质为FeSO. C.反应中生成的n(NO):n(H2)=2:1 D.最终溶液中c(Fe2+)=1.0mol·L-1 高一化学第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，每小题12分，共60分。 16.(12分)“元素城堡”如图所示，部分元素已标出。 Ni Cu ④ Si Mn 回答下列问题： (1)城堡中楼栋代表“族”，楼层代表“周期”，则元素①在常规周期表中的位置 为 ，其单质与水反应的化学方程式为 (2)元素C、N、S,原子半径由大到小的顺序为 (填微粒符号，下同)； 元素①、②、④的简单离子半径由大到小的顺序为 (3)元素C的一种核素常用于文物考古断定年代，其中子数为8，该核素的符号为 (以2X形式表示)。 (4)元素①和③形成的一种化合物，常用于调味剂，其固体在水中溶解过程的微 观状态示意图如下，图中的微粒“®”表示 (填微粒符号)，甲、乙、丙过程 发生的先后顺序为 甲： 乙 8 8o 88 丙： 8 Odd 8. 98 d 8a8 9 g日 29 88 8 8 8 8R骨9%8 (5)原子得电子能力：0 F(填“>”“<”或“=”)，从原子结构的角 度解释原因 17.(12分)某研究小组以T02为原料，利用如图所示装置（省略部分夹持装置) 制备新型耐热材料TN并测定其产率。 浓氨水 管式炉 盛有Ti02的瓷舟 生石灰 试剂X CaCl, C 高一化学第5页（共8页) 已知：TN在高温条件下易被氧化。 回答下列问题： (1)装置A中发生反应生成NH和 (填化学式)。 (2)装置B中试剂X可选用 (填标号)。装置D的作用除吸收水外，还 有 a.浓硫酸 b.氯化钙 c.五氧化二磷 d.碱石灰 800℃ (3)装置C中发生的反应为6Ti02+8NH36TN+12H20+N2,固体TiN中N的 化合价为-3价，则氧化剂为 每生成14g氮气，转移电子的物质的量为 mol。 (4)实验中部分操作如下： a.反应前，称取0.800gTiO2样品；b.打开装置A中恒压滴液漏斗旋塞；c.关闭 装置A中恒压滴液漏斗旋塞；d.打开管式炉加热开关，加热至800℃左右；e.关闭管 式炉加热开关，待装置冷却；f.反应后，称得瓷舟中固体质量为0.656g。 ①正确的操作顺序为：a→ →c→f（填标号)。 ②TN的产率为 (产率：实际产量 理论产量 100%)。 18.(12分)硫及其化合物与生产生活密切相关。某化学小组利用如图装置制备 S030 a浓HS0 催化剂 9铜片 浓硫酸 冰水浴 Ⅲ 已知：i.S02沸点为-10℃，S03沸点为45℃； ⅱ.微量Cu+与过量NaOH溶液发生反应后，加入甘油可形成绛蓝色溶液； ⅲ.CuO、CuS、Cu,S均为黑色固体，且CuS、Cu2S不溶于稀硫酸。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,装置I中发生反应的化学方程式为」 (2)装置V中采用冰水浴的目的为 。S03粗产品中可能混有少量S02,检 验粗产品中混有S02的操作为 0 高一化学第6页（共8页） (3)以下装置中可用于V处尾气处理的是 (填标号)。装置中液体均为 NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 (4)反应结束后发现装置I烧瓶中有大量黑色物质，为探究其成分进行如下实验： 实验I：将黑色物质取出，取少量放入试管中，先加入稀硫酸，振荡，后加入过量 的NaOH溶液，再滴入几滴甘油，溶液变为绛蓝色； 实验Ⅱ：称取一定质量干燥后的黑色物质，在空气中充分煅烧，生成有刺激性气味 的气体，煅烧前后固体颜色、质量均不变。 上述实验证明黑色物质的成分为 (填化学式)。 19.(12分)一种由钛白副产硫酸亚铁[主要成分为FeS04,还含有少量Fe2(S04)3 TiOS04、MgS0,]制备锂离子电池正极材料的前驱体FeP0,的工艺流程如图所示： H2SOa fe 氟化物 X HPO 调pH=2 钛白副产 硫酸亚铁 酸溶 除杂 过滤 沉镁 转化 沉铁 …=FePO 滤渣 已知：①“除杂”过程，Ti02+发生反应Ti02++2H20=H2Ti03↓+2H,pH=3.5 时，H2TiO3沉淀完全； ②pH超过3.5时，Fe2易向Fe3+转变，形成氢氧化铁胶体。 回答下列问题： (1)“除杂”过程加入铁粉的作用是①与H+反应，调节pH,使T02+转化为 H2Ti03;② 。滤渣的主要成分为 (填化学式)。 (2)实验室中过滤操作所需要的玻璃仪器有漏斗、 (3)“转化”时试剂X最宜选用一 （(填标号)，发生反应的离子方程式为。 A.KMnO B.H202 C.Ca(C1O)2 D.Na202 (4)“沉镁”时加入氟化物沉淀剂的量分别与溶液pH和Mg2+去除效果的关系如图 所示（电池级硫酸亚铁中镁离子的含量需降至0.04%以下)： 5.0 0.301 4.5 0.25 4.0 ￥0.20 E3.5 NaF NH HF2 s0.15 3.0 ★NH.F 0.10 2.5 0.04 ● 0.00 2.0 0 246810121416 02468.10121416 沉淀剂用量/% 沉淀剂用量/% “沉镁”时应选用的沉淀剂为 不选用其他两种沉淀剂的原因是 高一化学第7页（共8页) 20.(12分)漂白粉在生产生活中有重要作用。学习小组利用如图装置制备漂白粉 并进行漂白粉的探究实验。 浓盐酸 NaOH KMnO.固体 石灰乳 袍和 溶液 A B D 回答下列问题： (1)仪器接口连接顺序为a→ →f（用接口字母表示)。 (2)装置A中发生反应的离子方程式为 (3)学习小组通过以下实验探究久置漂白粉的成分。 提供的仪器和试剂：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol·L盐酸、品红溶液、 澄清石灰水。 ①提出假设： 假设1：漂白粉未变质，含CaCl2、Ca(Cl0)2; 假设2：漂白粉部分变质，含CaCl2、Ca(Cl0)2、CaC03; 假设3：漂白粉全部变质，含 ②实验验证： 序号 实验步骤 预期现象和结论 向盛有少量样品的试管中加入适量1mol·Ll盐 若有气泡放出且澄清石灰 酸，塞上带导管的单孔塞，将导管另一端插人盛 水变浑浊，则假设 有足量澄清石灰水的试管中。 (填序号)不成立。 若观察到 则假 向实验I反应后的溶液中滴入几滴 设2成立，反之假设3成 振荡。 立。 ③实验反思：若实验I中观察到有气泡产生，但澄清石灰水未变浑浊，可能的原因 是 高一化学第8页（共8页） 山东省潍坊市2025-2026高一化学期末考试题答案 1.【答案】B A选项：生石灰（CaO）能与水反应生成氢氧化钙，可吸收水分，因此可用作干燥剂，该说法正确。B选项：碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳，常用作食品膨松剂；而碳酸钠受热不易分解，不能用作食品膨松剂，该说法错误。C选项：Na2O2能与二氧化碳、水反应生成氧气，因此可用作呼吸面具、潜水艇等场景的供氧剂，该说法正确。D选项：Fe2O3为红棕色粉末，常用作红色颜料（如涂料、油墨中的铁红），该说法正确。 2. 【答案】C A选项：电器起火时，先切断电源可防止触电，再用二氧化碳灭火器灭火，该做法正确。B选项：硫粉可与水银（Hg）反应生成无毒的HgS，能有效处理洒落的水银，该做法正确。C选项：氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，不能用来冲洗眼睛。稀硫酸溅入眼睛，应先用大量水冲洗，再用3%~5%的碳酸氢钠溶液冲洗，并及时就医，该说法错误。D选项：浓硝酸有强腐蚀性和挥发性，使用时需佩戴防护用具并保持通风，该说法正确。 3. 【答案】D A选项：CO2能与碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，说法正确。B选项：S2-的核电荷数为16，核外电子数为18，其结构示意图为，说法正确。C选项：KNO3和K2S在水溶液或熔融状态下都能导电，均为电解质，说法正确。D选项：该反应中，S元素从0价降到-2价，N元素从+5价降到0价，因此氧化剂是S和KNO3，并非只有KNO3，说法错误。 4、【答案】C A、二氧化氯具有强氧化性可以用作自来水消毒剂，A正确； B、二氧化硫具有还原性，可以作抗氧化剂，B正确； C、浓硫酸利用吸水性干燥气体，C错误； D、利用氢氧化铝胶体的吸附性净水，D正确。 5、【答案】B A、配制溶液应先在烧杯中溶解，冷却后进行转移，A错误； B、喷泉实验的原理是利用氨气易溶于水，红色喷泉是氨气溶于水呈碱性，酚酞遇碱变红，B正确； C、钠和水反应应在表面皿反应，不能在试管内，C错误； D、固固加热制氨气试管口应向下倾斜，防止冷凝水倒流，D错误。 6.【答案】A A：错误。电子层最多能排2n2个电子，根据公式，第一层x=2；第二层y=8；第三层z=18。又根据质子数等于核外电子数，w=8。 B：正确。中子数=质量数—质子数，所有中子数=222—86==136。 C：正确。互为同位素是指同一化学元素的不同原子之间，质子数相同但是中子数不同。 D：正确。氡，位于第六周期0族，是稀有气体，最外层达到八个电子的稳定结构，难和其他物质发生反应。 7.【答案】D． 【解析】题干信息“在酸性溶液中能大量共存”，隐含条件H+。A选项，2H++CO32-==H2O+CO2 不能大量共存，A错误。B选项，SO32-和MnO4-发生氧化还原反应，B错误。C选项，H+与OH-、ClO-均不能大量共存，Mg2+和OH-反应生成沉淀，C错误。D选项，所有离子在酸性环境中均稳定，均不与H⁺发生反应。Cu²⁺与SO₄²⁻不会形成沉淀（硫酸铜可溶），NO₃⁻在酸性条件下若有还原性离子（如 Fe²⁺、SO₃²⁻ 等）可能氧化，但本组无还原性离子，D正确。 8.【答案】B． 【解析】FeCl3溶液腐蚀铜箔制电路板：2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+ 9.【答案】C;跟据题干分析a为H2S，b为H2SO3、c为H2SO4、d为S、e为S2-、f为SO32-，g为SO42-。A选项：ab可发生价态归中反应：H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O，A正确；B选项：硫酸型酸雨涉及到亚硫酸到硫酸的转化，B正确；C选项：S和Fe反应生成FeS，铁为二价铁，C错误；D选项：S与氢氧化钠发生歧化反应：，e：f=2:1，D正确。 10.【答案】D A选项，上述转换涉及氮的固定：A正确； B选项“氧化炉”中发生的反应为：氧化剂：还原剂=O2:NH3=5：4，B正确； C选项：吸收塔中发生的反应为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3,所以NO:O2=4:3,C正确； D选项，铁和浓硝酸发生钝化生成氧化膜阻止进一步反应而不是不反应，D错误。 11、 选D 【解析】a,b,c,d,e,f,g元素分别为H、B、O、Na、Al、Si、Cl A、 b的核电荷数为5，e的核电荷数为13，相差8，正确。 B、 g单质为Cl2，黄绿色气体 C、 f为Si，第三周期IVA族 D、 e为Al，d为Na，Cl2与金属单质反应体现氧化性，从原子结构角度考虑，Na更容易失去电子，因此，d（Na）更容易与Cl2反应。 12 .【答案】C A. 发生反应方程式为：Na2S+Br2=2NaBr+S↓，在氧化还原反应中，还原性：还原剂＞还原产物，所以还原性应为：S2-＞Br-，故A错误。 B. 向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，该白色沉淀可能为BaSO4，也可能为AgCl，所以不能确定溶液中含有SO42-或SO32-，故B错误。 C. 向FeCl3溶液中加入过量铁粉，发生反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，充分反应后静置，加KSCN溶液无明显变化，说明溶液中不存在Fe3+；取上层清液加氯水，发生反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，在该反应中Fe2+失电子，化合价升高，表现出还原性。 D. 向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3，溶液中有H+、NO3-，能将SO2氧化为SO42-，会生成BaSO4沉淀，不能确定Fe3+氧化了SO2，故D错误。 14.【答案】AC 【解析】向黄铜矿（主要成分CuFeS2）通入空气焙烧，发生的主要反应式可知，气体X主要成分为SO2，熔渣Y为FeO，泡铜为Cu、Cu2O，还原为粗铜后再经过一系列操作得到CuSO4·5H2O，据此解答。 A. 焙烧过程中产生的气体X中主要含有二氧化硫，SO2属于酸性氧化物，可与氨水反应，因此可用氨水吸收再利用，A正确; B.在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2个中，Cu元素化合价由+1价降低至0价，Cu2O、Cu2S中的铜元素均被还原生成单质Cu，则氧化剂是Cu2O、Cu2S，B错误; C.反应2Cu2S +3O2 =2Cu2O+2SO2 中 2个Cu2S转移电子数是12个，所以0.2molCu2S转移电子数是1.2mol, C 正确; D.硫酸铜溶液中得到硫酸铜晶体采用蒸发浓缩，冷却结晶，过滤所以D错误 16. 解析：（1）由 “元素城堡” 图可知，①位于第 3 周期 ⅠA 族，为钠（Na）。 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （2） Si 位于第 3 周期，电子层数更多，半径最大；C 和 N 同周期，核电荷数越大半径越小，因此半径：Si>C>N； 电子层数相同（Al3+Na⁺和 O²⁻有 2 个电子层）；电子层结构相同时，核电荷数越大半径越小，因此半径：O2−>Na+>Al3+ （3） 元素 C 为碳（C），质子数为 6。中子数为 8 时，质量数 = 质子数 + 中子数 = 6+8=14，该核素符号为：614 C （4） 调味剂为 NaCl，固体溶解时，首先是水分子作用于晶体表面（乙），然后晶体解离为 Na⁺和 Cl⁻（丙），最后离子在水中扩散并水合（甲）。· 图中微粒 “⊕” 带正电，为Na⁺。过程先后顺序为：乙→丙→甲 （5）O 和 F 位于同一周期，电子层数相同；F 的核电荷数更大，原子半径更小，对最外层电子的吸引力更强，因此得电子能力更强。得电子能力：O<F。 （1）第3周期ⅠA族；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （2）Si>C>N；O2−>Na+>Al3+ （3）614 C （4）Na⁺；乙→丙→甲 （5）<；O、F位于同一周期，电子层数相同；F 的核电荷数更大，原子半径更小，对最外层电子的吸引力更强，因此得电子能力更强 17【分析】 装置A中利用浓氨水和生石灰反应制备NH3同时生成Ca(OH)2，利用装置B除去NH3中的水蒸气，则试剂X可以是碱石灰，装置C中，NH3和TiO2在800℃下反应生成TiN,N2和H2O，装置D中装有CaCl2，可以吸收生成的水蒸气及过量的NH3. 【详解】 （1）装置A中利用浓氨水和生石灰反应制备NH3同时生成Ca(OH)2 （2）浓硫酸、五氧化二磷属于酸性干燥剂，会与氨气反应，氯化钙虽然是中性干燥剂，但与氨气反应生成络合物，所以试剂X选碱石灰，装置D中氯化钙的作用是吸收水蒸气和过量的氨气。 （3）TiO2中Ti的化合价为+4价，产物TiN中Ti的化合价为-3价，所以TiO2为氧化剂，根据方程式中化合价变化可知，1N2 ~ 6e-，14g氮气的物质的量为0.5mol，所以转移电子的物质的量为0.5×6=3mol。 （4）①根据已知信息可知，TiN在高温条件下易氧化，所以实验进行前要排空气。则该实验应先称取一定量的TiO2固体，将TiO2放入管式炉中，提前通入NH3排出管式炉中空气后再进行加热，当反应结束后，应先停止加热，待冷却至室温后再停止通入NH3，则正确的实验操作步骤为abdecf. ② 18、（1）分液漏斗 （2）冷凝、收集SO3 取少量粗产品溶于水，滴加1滴酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色（或变浅），则证明含有SO₂（其他答案合理也给分） （3） C SO2+2OH-=SO32—+H2O （4） Cu2S CuO 【详解】 (1) 仪器名称与化学方程式 仪器 a 的名称：分液漏斗（分液漏斗有活塞可控制液体滴加速度）。装置 Ⅰ 中反 应方程式： (2) 冰水浴目的与 SO₂检验 冰水浴目的：已知SO3沸点为45℃，冰水浴可降低温度，使气体冷凝为液态（或固态），便于收集。 检验的操作： 模版：取待检验物质，溶于水，加检测试剂，观现象，得结论。 关键是利用SO₂具有而SO3不具有的性质。 (3) 尾气处理装置与离子方程式 装置选择：尾气含SO₂（SO3已被冷凝，尾气主要为未反应的SO₂和O2），SO₂是酸性有毒气体，需用碱性溶液吸收，且要防倒吸（易溶于溶液）。 装置 A：气体易倒吸； 装置 B：漏斗插入液面下，失去防倒吸作用； 装置 C：球形干燥管，倒吸效果好，是吸收酸性尾气的标准安全装置。 故选C。 离子方程式：SO2+2OH-=SO32—+H2O (4) 黑色物质成分推断 结合实验现象和已知条件分析： 1.CuS、 Cu2S不溶于稀硫酸，黑色物质加稀硫酸后，加过量NaOH、甘油形成绛蓝色溶液，说明反应生成了Cu2+，证明黑色物质中含CuO。 2.黑色物质在空气中充分煅烧生成刺激性气味气体SO₂，说明含S元素；煅烧前后固体质量不变： 若为：CuO，煅烧不生成SO₂，但煅烧质量不变，排除单独存在CuO； 若为：CuS，煅烧生成SO₂，固体质量减小，排除CuS； 若为：Cu2S，煅烧生成SO₂，固体质量不变。 故含有CuO Cu2S 。 19.【分析】钛白副产物硫酸亚铁酸溶，随后加入Fe将铁离子转化为亚铁离子，同时加入Fe消耗了氢离子使反应的化学平衡正向移动，调节pH=4时H2TiO3沉淀完全，除去了Ti元素，结晶过滤得到硫酸亚铁晶体，随后溶解硫酸亚铁晶体，加入过氧化氢将亚铁离子氧化成铁离子，再加入磷酸、氨水沉铁生成磷酸铁。 (1) “除杂”过程加入铁粉的作用是根据信息①Fe与H+反应，将TiO2+转化为作用②铁粉能将Fe3+还原为Fe2+。滤渣的主要成分为Fe、(填化学式)。 (2) 实验室中过滤操作所需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 (3) “转化”时试剂X最宜选用H2O2，H2O2是绿色氧化剂。选B A. KMnO4 C.Ca(ClO)2引入杂质，磷酸锰、磷酸钙都是沉淀 D.Na2O2与水产生氢氧化钠，Fe3+与OH-反应产生Fe(OH)3沉淀. 发生反应的离子 (4)NaF 选用其他两种沉淀剂时， Mg2+的含量需降至0.04%以下时，沉淀剂用量大于10%，此时pH>3.5 根据信息②Fe3+形成氢氧化铁胶体。 20.解析：该题前两问考查课本基础知识，实验室用高锰酸钾和浓盐酸制氯气，并进行除杂，用氯气和石灰乳制备漂白粉，最后进行尾气处理。 （1）考查仪器连接顺序，气体制备模型：发生装置→净化除杂装置→收集装置→尾气处理装置，A是发生装置，C是净化除杂装置（该实验氯气无需干燥），B是制备漂白粉装置，D是尾气处理装置，洗气瓶需要“长进短出”，因此连接顺序为a→d→e→c→b→f （2）高锰酸钾和浓盐酸制氯气离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O （3）①②漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca（ClO）2，Ca（ClO）2易与空气中二氧化碳和水反应生成HClO，HClO不稳定，见光分解生成HCl和水，最终生成CaCl2、CaCO3； 如漂白粉没有变质，则漂白粉中无CaCO3，加入盐酸后无气体放出且澄清石灰水未见浑浊，则假设1不成立； 如漂白粉部分变质，漂白粉中含有CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3，取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，并将所得气体依次通入品红溶液和澄清石灰水，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊，则假设2成立，假设3不成立； 如漂白粉全部变质，则产物为CaCl2、CaCO3，取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，并将所得气体依次通入品红溶液和澄清石灰水，则品红不褪色，而石灰水变浑浊； ③若实验I中观察到有气泡产生，但澄清石灰水未变浑浊（排除CO2的可能），推测可能的气泡只能是氯气，ClO- + Cl-+2H+ ==Cl2↑ + H2O（化合价的归中反应）。 学科网（北京）股份有限公司 $