山东济宁邹城市2025-2026学年度第一学期期末质量检测高一化学试题

2025一2026学年度第一学期质量检测 高一化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名，考生号，座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名， 考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔《按填涂样例》正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米 黑色签字笔书写，绘图时，可用2B铅笔作答，字体工整、笔迹清晰。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试题 卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量： H1C12N14016Na23A127S32Cl35.5K39Fe56Cu64 一、选择题：本题共20小题，第1一10题，每题2分；第11一20题，每题3分，共50分。每小题 只有一个选项符合题意。 1.科技改变生活，下列说法正确的是 A.超临界CO2属于碱性氧化物 B.“手撕钢”属于合金 C.识别癌细胞的“23nm仿生颗粒”属于胶体 D.石墨烯属于化合物 2.下列物质中不含共价键的是 A.HCI B.NaOH C.MgCl2 D.SO3 3.下列有关实验操作与安全的说法错误的是 A实验“过氧化钠与水反应”的图标不涉及沧 B.水银温度计破碎后，应立即通风并用硫黄粉覆盖 C.容量瓶使用前应检验是否漏水 D.可用pH试纸测氯水的pH 4.下列做法利用了物质氧化性的是 A.活性炭除臭 B.NaHCO3辅助米面防霉 C.使用H2O2漂白食品包装纸 D.半导体车间静电除尘 5.下列化学用语或图示表达错误的是 A.HCI分子结构模型：©○ BH,0的结构式：H0 H C.1“C的原子结构示意图：（ D.中子数为2的氢核素：3H 6.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是 A.K+、Na+、OH、HCO B.NO5、Ba2+、AI3+、CI C.SCN、Fe3+、Nat、Cl D.Mg2+、Fe2+、SO、ClO 高一化学试题第1页（共7页） 7.下列实验设计能达到实验目的是 玻璃表 面皿 又70%H,S04 Na 饱和 NaHSO,溶液 Cu 铂丝 A.制取SO2B.检验溶液中是否有K+ C.钠的燃烧 D.除去SO2中的少量HCI 8.下列药品的存取及处理正确的是 A,液溴保存于带橡胶塞的细口瓶中 B.未用完的Na2CO3粉末放回原试剂瓶 C.用镊子夹取石蜡油中的钾 D.配制完成的NaOH溶液保存在容量瓶中 9.La1-Srx MnO3可作为陶瓷的着色剂，下列说法正确的是 A.碱性：38Sr(OH)2>Ca(OH)2 B.Mn和O都属于主族元素 C.La1-x Srx MnO3易溶于水 D.3Sr位于周期表第五周期第IIB族 10.下列关于物质性质的比较，错误的是 A.酸性：HCIO,>HPO, B.稳定性：H2S>HF C.还原性：Na>Li D.熔沸点：Br2>Cl2 11.下列离子方程式书写错误的是 A.将S粉加入热的Na0H浓溶液中：3S+6OH△2S2-+SO+3H,0 B.用食醋和淀粉-KI溶液检验加碘食盐中的IO3:IO+5I厂+3H2O=3I2十6OH C.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO?十Ca2++OH=CaCO,↓+H2O D.向Na2CO3溶液中滴人少量NaHSO,溶液：CO}+H+=HCO, 12.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.16gS2和S。的混合物中含S原子数为NA B.1mol180H中含电子数为10NA C.1L0.1mol·L1NazS0,溶液中含O原子数大于0.4N D.标况下11.2LCH,与18gH2O中含共价键的数目均为2NA 13.关于反应Na2O2十S02=Na2S04,下列说法错误的是 A.该反应既属于化合反应又属于氧化还原反应 B.Na2O2和SO2均能使品红溶液褪色，但褪色原理不同 C.Na2O2和Na2SO,中的阴阳离子个数比均为1：2 D.CL2和SO2以体积比1：1混合后溶于水，漂白效果更好 高一化学试题第2页（共7页） 14.下列宏观现象与解释相符的是 选项 宏观现象 解释 向某溶液中滴加BaC2溶液，产生白 该溶液中含有S0?,S0?与Ba+生 A 色沉淀 成不溶于水的白色固体 NaCl溶于水电离出自由移动的Na B NaCI溶液能导电，NaCl固体不导电 和C,NaCl固体中无Na和Cl C Cl2通入H2S溶液中，产生黄色沉淀 非金属性：S>Cl,S不溶于水 D 电解熔融AICl3得不到金属A1 AIC属于共价化合物，熔融时不电离 15.已知Sn的常见价态为+2、+4，且SnS2中S为-2价，存在反应SnS+Na2S2=SnS2+ Na2S,下列说法正确的是 A.该反应属于复分解反应 B.Na2S2与Na2O2所含的化学键类型相同 C.用电子式表示NaS的形成过程为：NaX++Na→NaNa D.生成1 molNa2S时，反应中转移1mole 16.兴趣小组预用下图装置检验反应4HC1+O2 催化剂2C1,十2H,0的产物（部分加热和夹持 加热 装置略)，下列说法错误的是 无水CuS0, 浓硫酸 NaCl固体 催化剂 电加热套 NaS溶液 A.a中反应体现了浓H2SO,的高沸点难挥发性 B.d中试剂用来检验H2O C.e中试剂可以为浓H2S0, D.f中溶液变浑浊，则证明有C2生成 17.R、X、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z可形成YXZ2(结构如下图)， Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，且X与Y同主族；YXZ2与R2X剧烈反应，生成 RZ和YX2两种酸性气体，WZX是常用消毒剂的有效成分，下列说法错误的是 A.WR与R2X反应时，R2X作氧化剂 7 B.简单离子半径：Y>W C.1 molZX理论上可氧化标况下11.2LYX2 D.单质Y在X2中燃烧只生成YX2 高一化学试题第3页（共7页） 18.已知S与Se同主族，S、Se及其化合物部分转化关系如图（部分反应物或产物未标出），下列 说法错误的是 Se SeO, △ Se+HSO 反应① 反应② 浓H,SO, S02 试剂1 A.反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1 B.氧化性：浓H2SO4>SeO2 C.若试剂1中含有49gH2S0,可制得标况下11.2LS02 D.反应②中每消耗1 molSeO2体系中会增加2molH2S0, 19.根据下列实验流程，推测错误的是 含0.032mol NaOH的溶液 空气 空气 含白色沉淀40℃ 含蓝绿色沉淀 反应1 甲的浊液反应2 Fe (OH)2SO, 红褐色固体☑ △ 红棕色物质丙 的浊液 “系列变化 反应3 含0.040mol FeSO4的溶液 A.反应1后的溶液中n(Fe2)：n(S0)=5:3 B.反应2中O2被还原 C.乙的化学式为Fe(OH) D.Fe.(OH)12SO,中Fe显+2和十3价 20.取一定质量部分变质的Na2O2样品（含杂质NaOH、Na2C0,)分成两等份。一份溶于 100mL盐酸中，恰好充分完全反应，得到气体2.24L(已折算成标准状况，下同)，从反应后 溶液中分离得到固体0.38mol;另一份溶于足量水中，充分反应后得到气体1.792L。下列 说法错误的是 A.HCl的物质的量浓度为3.8mol·L B.样品中NaOH的物质的量为0.04mol C.样品中Na2C0g的质量为4.24g D.样品中Na2O2的物质的量分数为81.0% 二.非选择题：共4大题，共50分。 21.(13分)I、下图是元素周期表的一部分 A T Y G I X D Z Q E J 高一化学试题第4页（共7页) 按要求回答下列问题： (1)T单质与G2反应生成 (填化学式)，J单质与气态A,G高温下反应的化学方程式 为 (2)XAYG,属于 (填“电解质”或“非电解质”)，其溶于水的电离方程式为 (3)元素D、E最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为 (填化学式) (4)用右图装置可以验证酸性：A2ZG>A2YG 气体Z0, 证明A2ZG3比A2YG?酸性强的现象是 Ⅱ、化合物N(化学式为C,C2 N,NaO3,M=220g·mol-1 XAYG. 白色粉末，易溶于水)，实验室预配制480mL0.05mol·L-1的溶液 酸性 N溶液。 KM血O,溶液 澄清石灰水 (5)应用分析天平称量 gN(保留小数点后两位)，下列关于配制过程的图示正确 的是 500mL A转移 B.定容 C摇匀 (6)下列操作会导致浓度偏低的是 A.定容时俯视刻度线 B.容量瓶使用前未干燥 C.未洗涤烧杯和玻璃棒 D.溶解时溅出少量溶液 22.(12分)下图是常见物质A~I的转化关系图（部分产物已省略），其中A、D为单质，且 A元素是地壳中含量前四的元素之一，其他物质为化合物，常温下E为无色刺激性气味的气 体。回答下列问题： +H F 反应 →H0 ④ →C0, NaOH溶液 溶液B过量GO, 反应 反应 ① △ 路险，电峰A 反应 反应 ⑤ 气体D 金属A ·溶液C △ 反应 ② 浓硫酸 气体E 高一化学试题第5页（共7页) (1)D的电子式为 ,I的化学式为 (2)反应①的离子方程式为 (3)反应②中还原剂和还原产物的物质的量之比为 ,浓硫酸显 性 (4)反应④的化学方程式为 (5)5.4g金属A(已除氧化膜)与一定量的浓硫酸加热充分反应后得到标况下D和E的混 合气体3.36L,则反应后S0?的物质的量为 mol 23.（13分)蚀刻电路板是PCB制造中的核心工艺，蚀刻工艺包括以下步骤： ① ⑤ 涂覆抗蚀层 蚀刻 退膜 ⑧ 清洗烘 后处理 回答下列问题： (1)三氯化铁蚀刻电路板是PCB制造中传统工艺之一，步骤③将铜电路板浸人三氯化铁蚀 刻液中，请写出反应的化学方程式 :步骤③中的废液再生蚀刻液流程如图所示 红色固体 过量盐酸 滤渣A 气体 操作Ⅱ 过量X 废液 滤液B 回收 操作I 蚀刻液 操作I名称是 物质X的化学式为 C2通入滤液B的离子方程式为 几再生过程 H02 (2)酸性氯化铜蚀刻法：适合精细图形蚀刻，氯化铜蚀刻液可 回收再生，原理如图。[CuCl, 中Cu显 价，IⅡ过程中 [CuCl. H2O2作 剂（填“氧化”或“还原”）；1过程反应的离子方 程式为 0 C电路板 蚀刻过程 (3)过二硫酸(H2S2O。)的结构如图所示： 过二硫酸盐蚀刻法凭借其高效 的氧化能力在高精度线路板生产中占据重要地位。该蚀刻法通过试剂Na2S2O。蚀刻电路板生 成Cu2+而实现，Na2S2O。中含有 （填“离子键”或“共价键”或“离子键和共价键”)， Na2S2Og中S的价态为+6价，则理论上0.1 molNa2S2Og可溶解 g Cu 高一化学试题第6页（共7页） 24.(12分)C102是一种高效消毒剂，常温下为黄绿色有毒气体，熔点一59.5℃，液态时呈 红色，沸点为11℃，易溶于强碱溶液，温度过高或在空气中浓度超过10%会分解并发生爆炸。 兴趣小组利用SO,还原NaClo,酸性溶液制取少量CIO2。简要步骤如下（加热和夹持装置略） 步骤I:将Cl2通入足量温度为70℃~90℃的NaOH溶液中，充分反应后，分离提纯得到 NaClO,溶液 步骤Ⅱ：将NaClO,溶液移人装置B中，先打开K,一段时间后再打开K2,最后打开K2, 控制B中温度40℃~50℃，制取并收集C1O2 70%硫酸 稀硫酸 温度计 NaSO, 固体 冰水浴 多孔球泡 B (1)装置A中反应的化学方程式为 (2)仪器a的名称为 ;步骤Ⅱ中需持续通人N2的目的是 (3)步骤Ⅱ证明实验中有CIO2生成的现象是 (4)装置B中生成ClO2的离子方程式为 (5)D中盛放足量NaOH溶液，作用是 (6)某条件下将一定量的Cl2通人NaOH溶液并恰好完全反应，经测定混合溶液中含CI 微粒只有Cl,C1O,C0,且c(CI0):c(ClO)=2:1,则溶液中c(CI):c(Na) 高一化学试题第7页（共7页)