江西乐平市第一中学2025-2026学年上学期期末考试 高三化学试卷

乐平一中2025-2026学年上学期期末考试 高三化学试卷 命题人：陈旭日 审题人：彭瑾 时长：75分钟 总分100分 座位号 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016A127S32K39Fe56Cu64 一、单选题（每小题3分共42分） 1.化学与我们的生活、饮食、健康密不可分，下列说法错误的是() A.还原铁粉、抗坏血酸（即维生嶚C)都可做食品抗氧化剂 B,食盐中加少量的单质碘，可预防甲状腺肿大 C.SO2可用于杀菌消海，还是一种食品添加剂 D,碳酸氢铵、碳酸氢钠可用作食品膨松剂 2.下列化学用语或图示表达正确的是() A.HC0的电子式：H:Cl:0: B.中子数为18的氯原子：7Cl C.Fe2的价层电子排布式：3ds D.H02球棍模型：O⊙⊙O 3.下列属于含氧酸盐的是() A.CH3OH B.H2SO4 C.NaCl D.K2CO3 4.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( A.H、Na、OH、NO; B.A13+、Ht、C、S2O32 C.Mg2*、K、I、SO2 D.Cu2+、Fe2+、C032、Br 5.N为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是() A,标准状况下，22.4LN0和11.2LO2混合后所得气体分子数为NA B,2.7g铝与足量的盐酸反应时失去的电子数为0.3NA C.室温下，pH=2的亚硫酸HSO)溶液中H数为0.0IN D.0.1mol FeCl3完全转化为氢氧化铁胶体，生成0.lN个胶粒 6.下列有关物质性质比较中，正确的是() 试卷第1页，共8页 蠡田扫全 -……2-2-22-- A,电负性：O<F B.沸点：HP>HCI>HBr C.第二电离能：N>O>S D.碱性：CHNH<NH 7.一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，X、Q、Z、Y、W原子序数依 次增大，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等， Y可与X形成空间构型为角形的分子，下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y>ZQ B.简单离子半径：W>Y>Z C.Z元素的氧化物对应水化物为强酸 D,Y的简单氢化物的中心原子的VSEPR构型为正四面体 8.下图所示实验操作可以达到实验目的的是() 浓盐酸 没有NnOH 溶滋的棉花 煤油 Na,S溶液 NaOH 溶液 A.配制一定物质 B.比较KM血O4、C2、S C,制备氢氧化亚铁 的量浓度的NaCl D.制备A1CL晶体 的氧化性强弱 沉淀 溶液 A.A B.B C.C D.D 9.下列对应的离子方程式错误的是( ) A,用盐酸处理铜器表面的铜锈：Cu2(OH),C0,+4H=2Cu2++C02个+3H,0 B.向Agl悬浊液中滴加Na,S溶液：2AgI(s)+S2-(aq)=AgS(s)+2I(aq) 试卷第2页，共8页 骑器CS扫描全能王 额3配人影直用的日mAP …2-222- C.用腊酸和淀粉-KI试纸检验碘盐中KIO,ST+IO;+6H'=3L,+3H,O D.用Na,S0,溶液吸收少量Cl,3S0}+CL,+H,0=2HS05+2CT+SO 10.从两头尖、多被银莲花根茎中提取的竹节香素，具有较强的抗癌活性，其结构如图所示。 下列有关该物质的说法错误的是() HO OH HO 0、 HO OH OH 0 OH OH A.含有3种官能团 B.能发生加聚和缩聚反应 C.分子中含多个手性碳原子 D.能与NaHCO,溶液反应放出CO,气体 11.Li-02电池比能量高，有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电L-02电池 (如图所示)，光照时，光催化电极产生电子()和空穴h),驱动阴极反应Lit+e=L)和阳 极反应L202+2h*=2L+02t)对电池进行充电。下列叙述错误的是() 0 LLO 电解质 电解风。 A.充电时，阳极反应：Li02+2h*=2Li*+02t B,充电效率与光照产生的电子和空穴量有关 C,放电时，L计从正极穿过离子交换膜向负极迁移 D,放电时，负极反应：Li-e=L计 试卷第3页，共8页 鬟田扫全任 …2-222- 12、环氧化合物是重要的有机合成中间体，以钛摻杂沸石为催化剂，由丙烯（一）为原科 0 生产环氧丙烷( )的反应机理如图所示。下列说法正确的是 H02 H,02 0 02,2H20 H,O2 w表示含Si物种 A.过程中Ⅱ是催化剂 B.过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C.过程中T1元素的化合价发生了变化 D.丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为100% 13.已知用K[Fe(CN]检验Fe2“时可得到蓝色沉淀KFe[Fe(CN6],该物质立方晶胞的g 结构如图所示(K+未画出)，其中晶胞的边长为apm。下列说法错误的是( ) @Fe2+ OFe3+ △CN A.一个晶胞中含有4个K B.Fe2'周围最近的Fe2·数目为6 C.CN之间的最短距离为 -apm D. 28xg/cm' 该物质的晶体密度为N 试卷第4页，共8页 鬟田扫全任 -……2-2-22-- 14,将氨水逐滴加入0.2mol·L的疏酸铜溶液中，测得混合液中五种徼粒的物质的量分数 a[Cu(NH,)]aCa(NH),(HO)aCu(NH),(HO),J) a{[Cu(个NH,)但，o,]”aCu）随P(个N,)[P(NH,)=-1g©(NH,】的变化曲线如图.下列 说法正确的是( 1.0 ① ⑤ Q ④ (4.1,0.43λ 1② ③ 0 4.1 3.5 2.9 2.1 P(NH3) A.图中X点坐标为(4.1,0.1) B.曲线④表示a[Cu(H),]}随P(NH,)变化的曲线 C.P(NH)值从小到大过程中，a(Cu)逐渐增大，溶液的蓝色逐渐变深 D.反应[Cu(NH),(H,O)]+NH,=[Cu(个NH,)4了+，0的平衡常数K=102 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)化合物H是制备药物洛索洛芬钠的关键中问体，其一种合成路线如下。 、H2 OH SOC Cl NaCN,PhMc,HO CN I)NaOH 他化剂，△ TBAB COOH a)HCI Br2.CH2Clz COOCHs COOCHs COOH BPO Br G(CHO,Br)- COOCH,CH, KCOj,PhM@ H 回答下列问题： (1)A→B反应的类型为 B分子内（填“有”或“无”）手性碳原子。 (2)H中宜能团的名称为. (3)C与NaOH的乙醇溶液共热生成的有机物为】 试卷第5页，共8页 餐巴扫描全能王 输3觉人影在用的日mAe …。-22-- (4)D分子中碳原子的杂化轨道类型为 (⑤)G的结构简式为 (⑤A的同分异构体中，满足以下条件的有 种。 a,含有苯环 b.能发生银饿反应 c苯环上有两个取代基 (⑦)结合题给信息，以苯乙醇为原料制备 CHCHCOOCH CH2- 设计合成路线（溶剂、催化剂、无机试剂任选）： 16,(14分)铝元紫在自然界中主要存在于铝土矿（住要成分为Ah0,还含有P0201、P60、 SiO)中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。 沉淀 适量漂白液（氧化除铁） 滤液A 稀盐酸 过滤 铝土矿 滤液B 过滤 氢氧化钠固体 SiO2 焙烧 硅酸钠 (I)在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。 ①氧化除铁的高子方程式为 ②已知几种金属离子沉淀的pH如下表所示： 金属氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 AI(OHD为 开始沉淀的pH 2.3 7.5 4.0 完全沉淀的pH 3.1 9.7 5.2 氧化除铁时需控制溶液的pH范围为 ③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 (填代号)。 a.氢氧化钠溶液b.疏酸溶液c.氨水d.二氧化碳 ④氯化铝固体易升华，由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓 (填试剂)边 蒸发浓缩、、（填操作名称）、洗涤。 (2)SiO2和Na0H焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 (填代号)。 铁坩埚 流坩埚 试卷第6页，共8页 S扫描全能王 3觉人影有用的日mAP …。-22- 17.(15分)实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠(NaCIO,)固体反应来制备C10,装置如图所 示，已知CI0,常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，高 浓度的C1O,受热时易爆炸。 浓盐酸 干燥空气 KMnO 水浴 ,冰水浴 D B (1)①导气管K的作用是 ,D中水槽中仪器的名称 ②B中药品是：C中药品可能是（填序号）。 A.浓硫酸B.碱石灰C、氯化钙D.五氧化二磷 (2)D中生成CI0的化学方程式为 0 (3)F中的药品为，其作用有。 (4)D中通入一定量的干燥空气，目的主要是一。 18.(14分)我国力争2030年前完成碳达峰，2060年前实现碳中和，二氧化碳资源化利用倍 受关注。 (1)C02催化加氢可以合成甲醇，该过程主要发生下列反应： 1.C02（g+3H2(g)=CH,OH(g)+H20(g)△H1=-58.6 kJ.mol- ii.C02(g)+H2（g)=C0(g)+H20(g)△H2=+41.2kmol i.C0和H,也可合成甲醇，其热化学方程式为CO(g)+2H(g)片CHOH(g)AH, 该反应焓变△H= 有利于该反应正向自发进行的条件是 (填“高 温低温”或“任何温度)。 (2)以C02和CH,催化重整制备合成气发生反应CH(g)+C02(g)2C0(g)+2H2(g)。 在一定条件下，在密闭容器中通入一定量的CH,和CO,CH,的平衡转化率随温度、压强 的变化关系如图所示。 餐巴扫描全能王 3觉人群直用的日量AP 2。-22--- CH的平衡转化率% B 上 A● 十 D● B P P2 750 1000 1250 1500温度/℃ 图乙 ①重整反应所需的CO,可从工业尾气中捕获，下列能作为捕获剂的是 (填字母)。 A.氯化钙浴液B,小苏打溶液 C.纯碱溶液 D.疏酸；溶液 ②若反应在恒温、恒压密闭容器中进行，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是 A.容器中混合气体的密度保持不变 B.容器内C0与H,的物质的量之比保持不变 C.反应速率：vE(CO2)=2地(CO) D.断裂2molC-H同时断裂ImolH-H键 ③由图可知，压强 卫2（填“>”、“<”或=”，下同）：压强为时，对应温度 下Y点速率E」 (3)大量C02会导致海水酸化，对贝壳类生物的外壳造成溶解。已知H,C0,的 K=4.2×107,K2=5.6×10-",CaC03的K。=2.8×109。若海水中的 c(H*)=8.4x10-mol.L,c(HCOj)=1x10-mol-L-,c(H.CO) mol.L!。 当c(ca2+)= molL时，开始产生CaCO,沉淀。 试卷第8页，共8页 鬟田扫全任 …2-222-