2026年中考化学一轮专题复习（广州）第6讲　常见的酸、碱、盐 专题1　常见的酸和碱

第6讲　常见的酸、碱、盐 专题1　常见的酸和碱 化学 1．溶液酸碱性的检验——酸碱指示剂 红色 溶液的酸碱性和酸碱度 蓝色 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 紫色 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 巧 学 妙 记 石蕊：酸红碱蓝中不变；酚酞：遇酸色不变，遇碱红艳艳。 2．溶液酸碱度的表示——pH (1)定义：溶液酸碱性的强弱程度，即溶液的酸碱度。稀溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为________。 (2)pH与溶液的酸碱性的关系 0～14 pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强。 (3)溶液pH的测定 Ⅰ.pH试纸：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸， 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 Ⅱ.酸度计(或pH计)：能较精确测定溶液的酸碱度。 特 别 提 醒 a.不能用pH试纸直接蘸取待测液，以防污染待测液；b.pH试纸不能预先润湿，否则会稀释待测液，使测得的碱性溶液pH偏____，酸性溶液的pH偏____；c.pH试纸测出的pH是粗略值，读数取整数。 小 大 3．溶液酸碱度的应用 (1)在农业生产中，测定土壤的pH，为改良土壤提供依据； (2)测定雨水的pH(因溶有CO2，正常雨水的pH约为______，酸雨的pH_______)，了解空气的污染情况； (3)测定人体内或排出的液体的pH，帮助人们了解身体的健康状况。 5.6 <5.6 1．酸的定义：在水中解离时产生的阳离子全部是_______的化合物，如HCl、H2SO4等。 2．常见酸的性质及用途 常见的酸及其性质 酸(溶质) 盐酸(_____) 硫酸(______) 色、味、态 无色、有__________气味的液体 无色、____臭的黏稠油状液体 挥发性 浓盐酸有挥发性(敞口放置空气中，瓶口出现______) 不易挥发 用途 用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 HCl H2SO4 有刺激性 无 H＋ 白雾_ 在实验室和化工生产中常见的酸还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。 3．浓硫酸的特性 (1)吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作_________。浓硫酸吸水属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 (2)腐蚀性(或脱水性)：浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。此过程属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 (3)稀释浓硫酸：详见本册P63 干燥剂 物理 化学 特 别 提 醒 1．装有浓酸溶液的试剂瓶敞口放置后各种量的变化 m溶质 m溶剂 m溶液 溶质质量分数 浓硫酸 不变 增大 增大 减小 浓盐酸 减小 不变 减小 减小 2．浓硫酸只能干燥某些酸性或中性气体，不能干燥碱性气体，如NH3。 3．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%～5%的碳酸氢钠溶液。 4．酸的化学性质(“酸五条”) 化学性质 现象及化学方程式 能与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊溶液________，不能使无色酚酞溶液变色 能与活泼金属反应：酸＋活泼金属―→盐＋氢气 Fe＋2HCl===___________ Fe＋H2SO4===_____________ 能与金属氧化物反应：酸＋金属氧化物―→盐＋水 Fe2O3＋6HCl===_______________ CuO＋H2SO4===________________ 能与碱反应：酸＋碱―→盐＋水 NaOH＋HCl=== ____________ 2NaOH＋H2SO4===________________ 变红 FeCl2＋H2↑ FeSO4＋H2↑ 2FeCl3＋3H2O CuSO4＋H2O NaCl＋H2O Na2SO4＋2H2O 酸具有通性的原因是在水中都能解离出_______。 化学性质 现象及化学方程式 能与某些盐反应：酸＋盐―→新盐＋新酸 H2SO4＋2NaHCO3===_______________________ 2HCl＋CaCO3=== _______________________ Na2SO4＋2H2O＋CO2↑ CaCl2＋CO2↑＋H2O H＋ 备 考 补 充 稀盐酸和稀硫酸的特性 反应物 稀盐酸与硝酸银 稀硫酸与氯化钡 化学方程式 现象 _______________ _________________ 应用 检验______(填离子符号) 检验________(填离子符号) 总结 不同酸化学性质存在差异的原因是酸溶于水时解离出的___________不同 AgNO3＋HCl===HNO3＋AgCl↓ BaCl2＋H2SO4===2HCl＋BaSO4↓ 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 Cl－ SO42- 酸根离子 1．碱的定义：在水中解离时产生的阴离子全部为________的化合物。 2．几种常见的碱 常见的碱及其性质 碱 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗称 _______、______、_________ _________或消石灰 色、态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 ____溶于水，溶解时放出大量的热 ____溶于水，溶解度随温度的升高而________ OH－ 烧碱 火碱 苛性钠 熟石灰 易 微 减小 碱 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 特性 在空气中易潮解；有强腐蚀性 有较强腐蚀性 工业 制法 Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋ 2NaOH CaO＋H2O=== Ca(OH)2 用途 作某些气体的干燥剂；作化工原料；可用来去除油污等(如作炉具清洁剂的成分之一) 工业：作建筑材料； 农业：配制成具有杀菌作用的__________、改良___________等 除了氢氧化钠、氢氧化钙，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)等。 波尔多液 酸性土壤 备 考 补 充 1．氢氧化钠作干燥剂时，只能干燥中性或碱性气体，不能干燥酸性气体，如CO2。 2．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。 3．氢氧化钠潮解过程发生的是物理变化。 3．碱的化学性质(“碱四条”) 化学性质 现象及化学方程式 能与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊溶液______，使无色酚酞溶液______ 能与非金属氧化物反应：碱＋非金属氧化物―→盐＋水 CO2＋2NaOH=== _________________ CO2＋Ca(OH)2===________________ 能与酸反应：碱＋酸―→盐＋水 Cu(OH)2＋H2SO4=== _______________ 2NaOH＋H2SO4=== _______________ 能与某些盐反应：碱＋盐―→新碱＋新盐 2NaOH＋CuSO4=== ____________________ Ba(OH)2＋Na2CO3===__________________ 碱具有通性的原因是在水中都能解离出________，而不同的碱性质存在差异的原因是不同的碱溶于水时解离出的_________不同。 变蓝 变红 Na2CO3＋H2O CaCO3↓＋H2O CuSO4＋2H2O Na2SO4＋2H2O Na2SO4＋Cu(OH)2↓ BaCO3↓＋2NaOH OH－ 阳离子 1．定义：____与____作用生成____和____的反应，叫作中和反应。 2．实质：_____________________________________。 3．酸碱中和反应的探究：详见本册P32 4．中和反应在实际中的应用 (1)农业上：调节土壤的酸碱性，如用熟石灰中和酸性土壤，以利于农作物生长。 (2)处理工厂废水 a．若废水呈酸性，可用碱中和，如含硫酸的废水可用熟石灰中和：Ca(OH)2＋H2SO4=== CaSO4＋2H2O； b．若废水呈碱性，可用酸中和，如含氢氧化钠的废水可用硫酸中和：2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O。 酸 中和反应 碱 盐 水 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (3)用于医疗 a．利用碱性物质治疗胃酸过多，如用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)3]中和过多胃酸：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O； b．利用碱性物质治疗蜂或蚂蚁的叮咬，如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水，可减轻痛痒。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸( ) (2)能使无色酚酞溶液变红的一定是碱( ) (3)某溶液滴入无色酚酞溶液不变色，则该溶液一定是酸性溶液( ) (4)碱溶液的pH>7，则pH>7的溶液一定是碱溶液( ) (5)某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，则其pH可能为5( ) (6)通常情况下，pH<7的溶液呈酸性，则pH<7的雨水是酸雨( ) (7)测定溶液的pH时，如果先将pH试纸用水润湿，测定结果一定偏大( ) × × × √ × × × (8)向酸性、中性、碱性溶液中不断加水，稀释时的pH变化如下图( ) √ 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)酸中一定含氢元素，含氢元素的化合物一定是酸( ) (2)将浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，溶质质量分数都会减小( ) (3)打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口会出现白烟( ) (4)浓盐酸和浓硫酸都具有挥发性( ) (5)浓硫酸稀释时应将酸加入水中( ) (6)铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成Fe2+，溶液为浅绿色( ) (7)氧化铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成 Fe3+，溶液为黄色( ) × √ × × √ √ √ 3．构建模型和知识网络是化学学习中重要的学习方法，小阳同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题： (1)如果用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (2)图中①的现象是___________________。 (3)世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的______(填“Fe2+”或“Fe3+”)，该反应的原理是利用了酸的____(填“②”“③”“④”或“⑤”)化学性质。 (4)写出一个符合图中③的化学方程式：___________________________________________。 (5)图中④的性质可用于治疗胃酸过多，反应的化学方程式为___________________________________。 (6)图中⑤在工业上可用于__________________(填用途)。 偏大 紫色石蕊溶液变红 Fe2+ ② HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3(合理即可) Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O 除铁锈(合理即可) 4．下列用酸除杂(括号内为杂质)的方法中，试剂选择正确的是( ) A.Cu(Fe)：稀H2SO4 B．CaO(CaCO3)：稀盐酸 C．CO2(O2)：浓H2SO4 D．Fe(Zn)：稀盐酸 A 5．(人教九下P76T2改编)下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是( ) A.俗名叫苛性钠 B．溶解时吸收热量 C．对皮肤有强烈的腐蚀作用 D．能去除油污，是炉具清洁剂的成分之一 B 6．(2025·福建)Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是( ) A.水溶液显碱性 B．具有杀菌消毒功效 C．可露置于空气中保存 D．不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 C 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)碱中一定含有氢元素、氧元素和金属元素。() (2)碱都能使紫色石蕊溶液变红() (3)氢氧化钠可以用作食品干燥剂() (4)氢氧化钠和氢氧化钙溶液露置在空气中均会变质导致溶液质量变大。() (5)氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，都能用于改良酸性土壤。() (6)氢氧化钠固体溶于水放热和氧化钙遇水放热都属于物理变化。() (7)氢氧化钠可以用来干燥氢气、氧气等气体，不能用于干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性气体() × × × × × × √ 8．下列说法中正确的是___________(填序号)。 ①中和反应是放热反应 ②中和反应一定属于复分解反应 ③稀盐酸用于除铁锈，属于酸和碱发生中和反应的应用 ④农业上常用NaOH改良酸性土壤 ⑤复分解反应中元素化合价不变 ⑥中和反应一定有盐和水生成 ⑦生成盐和水的反应一定是中和反应 ⑧中和反应属于基本反应类型 ①②⑤⑥ 一、与酸有关的化学反应 写出图中对应的化学方程式。(均填一个均可) ①_____________________________________________________ ②__________________________________________________________________ ③_____________________________________________________________ ④_______________________________________________________________________________ ⑤_______________________________________________________________________________ ⑥_________________________________ ⑦__________________________________ Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(或Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑) Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O[或Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O] NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(或2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O) Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O(或Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O) CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O(或CaCO3＋H2SO4===CaSO4＋H2O＋CO2↑) BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓ 二、以碱[Ca(OH)2]为核心物质的反应 写出图中对应的化学方程式。 ①______________________________________________ ②________________________________ ③___________________________________________ ④________________________________ ⑤_____________________________________________ ⑥__________________________________ ⑦_________________________________ Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(合理即可) 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(合理即可) Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 实验7　酸碱中和反应的探究 基础 知识 实验方法 控制变量法 实验过程 及现象 以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例：向盛有5 mL稀氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为____色；然后逐滴滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌均匀至溶液颜色恰好变为____色为止 红 无 基础 知识 实验分析与结论 氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变为____色，滴加稀盐酸的过程溶液逐渐变浅，最终变为____色，说明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，反应的化学方程式为____________________________ 创新 拓展 微观示意图 实际参加反应的粒子是____________，没有参加反应的粒子是____________；该反应的微观实质是__________________________ ___________________________________ 红 无 H＋、OH－ NaOH＋HCl===NaCl＋H2O Cl－、Na＋ 酸中的H＋和碱中的OH－结合生成水分子(或H＋＋OH－===H2O) 创 新 拓 展 曲线图 (以氢氧化钠和稀盐酸反应为剂) 图甲中，A点溶液pH____7，溶质为____________；B点溶液pH____7，溶质为________；C点溶液pH____7，溶质为_____________，可判断出该反应是将_______________加入_________中；同理可推断出乙是将_________加入______________中 ＜ NaCl、HCl ＝ NaCl ＞ NaCl、NaOH 氢氧化钠溶液 稀盐酸 稀盐酸 氢氧化钠溶液 创新 拓展 反应后溶质 成分的判断 ①恰好完全反应：溶质为________； ②酸过量：溶质为_____________，可用石蕊溶液、pH试纸、活泼金属(Fe等)、碳酸盐(Na2CO3等)、金属氧化物(CuO等)等进行检验； ③碱过量：溶质为______________，可用石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、可溶性铜盐(CuCl2等)或铁盐等进行检验 NaCl NaCl、HCl NaCl、NaOH $