江苏常州市奔牛高中等校2025-2026学年第一学期期末质量调研高一化学试卷

2025-2026学年度第一学期期末质量调研 高一年级 化学试题 2026年2月 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16S-32A1-27Fe-56N-14Cu-64 一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，共14小题，每题3分，共42分） 1.中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。下列诗词的相关说法不正确的是() A.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏一其中涉及有氧化还原反应 B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲一煅烧石灰石，为非氧化还原变化 C.烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家一此处的烟”实为水雾，为一种气溶胶 D.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金一说明自然界中无游离态的金，需要进行化学治 炼才能得到金 2.下列化学用语表示正确的是() A.H20的晶体类型为共价晶体 B.用电子式表示HCI的形成为H个Ci:→Hcg C.NaOH的电子式为Na[:O:H gcQ D.NaC1溶液中形成的水合离子：g①b 8 e o8 3.下列关于物质的性质与用途不具有对应关系的是() A.氮气的化学性质很稳定，可用作某些反应的保护气 B.漂白粉在空气中不稳定可用于漂白纸张 C.NH3具有还原性和碱性，可用来检验氯气管道的泄漏 D.细铁粉具有还原性，可用作食品抗氧剂 4.某探究小组成员欲用胆矾(CuSO45H2O)配制480mL0.1mol/L溶液，下列说法正确的是() /500mL① \20℃ g A.配制该溶液需称取12.0g胆矾 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制 C.图中仪器有四种是不需要的，还需一种图中未画出的玻璃仪器 D.定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不需要补加少量水以重新达到刻度线 5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说正确的是() A.46gNO2和N2O4的混合物中，含有的氧原子数目为2NA B.0.1 nolKCIO3发生反应KCIO3+6HC1(浓)=KCI+3Cl2↑+3H2O,转移电子数为0.6NA C.5.6gFe与足量盐酸反应时失去的电子数目为0.3NA D.0.lmol/LNa,PO4溶液中含有的Na数为0.3Na 6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是() A.Nao→Na,02co,→02 B.Fea→FeCl,toi0→Fe(OH2 C.S02氨水→NH,HS0,Hs0,a→NH4)2S0。 D.Cu,(OHD,C0,A→CuOH,o→Cu(O2 7.室温下，下列各组离子一定能够在指定溶液中大量共存的是() A.0.lmol/LNaHCO3溶液中：K+、OH、CI、NO5 B.滴加酚酞变红的溶液：Na、CH3COO、CO}、NO3 C.新制氯水中：K+、NH、SO}、SO子 D.与Al反应能产生气体的溶液中：Na、K+、CI、Cu+ 8.下列实验目的、操作、现象及结论均合理的是() 实验目的 实验操作 现象及结论 比较H2O2与Fe3+ 取少量Fe(NO3)2溶液，滴入 溶液由浅绿色变为黄色，氧化性： A 氧化性强弱 硫酸酸化的H2O2溶液 H2O,>Fe* 向等浓度、等体积的MgCl2、 MgC2溶液中有白色沉淀生成且 比较Mg与AI金 B AICl3溶液中分别滴加等浓 不溶解，AICl3溶液中有白色沉淀 属性强弱 度的过量的NaOH溶液 生成后溶解，则金属性：Mg>AI 向溶液中滴入盐酸酸化的 出现白色沉淀，则原溶液一定含 C SO?检验 BaCl2溶液 有S0 检验氯气的漂白 将有色鲜花放入盛有干燥 D 鲜花褪色，则氯气具有漂白性 性 氯气的集气瓶，盖上玻璃片 9.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，W是短周期中金属性最强的元素，X、 Y、Z可形成一种具有发展前景的“绿色”化工产品（如图所示），该分子中每个原子均通过共用 电子对达到8电子或2电子稳定结构。下列说法正确的是( A.简单氢化物的稳定性Z强于Y,因为Z的简单氢化物分子间存在氢键 B.原子半径：X<Y<Z<W C.X2Z2、W2Z2中所含化学键类型完全相同 D.YZ2溶于水的过程既有共价键的断裂又有共价键的形成 10.下列离子方程式书写正确的是() A.纯碱与少量盐酸反应：CO+2H=CO2↑+H2O B.醋酸与石灰石反应：2H+CaC0,=Ca2++C0,个+H,0 C.Na202与水反应：2Na2O2+2H20=4Na+4OH+O2↑ D.Na和冷水反应：Na+2H,O=Na+2OH+H,个 11.据史料记载，我国在明代就有了利用绿矾(FSO47H2O)和KNO3制备硝酸的工艺，其主要 流程如图所示。已知煅烧”后产生SO2、SO3和H20三种气体。下列说法不正确的是() 空气H0 KNO 绿矾一 煅烧 吸收 搅拌 蒸馏 硝酸 烧渣 K2SO4 A.煅烧”过程中铁元素的化合价升高 B.将“煅烧”产生的三种气体通入BaC2溶液，产生两种白色沉淀 C.吸收过程中发生的氧化还原反应为：2S02+2H0+O2=2HS04 D.加入硝酸钾制得硝酸是因为硝酸的沸点低于硫酸 I2用NaCIO可除去水体中过量氨氮（以NH3表示），以防止水体富营养化。其原理如图所示， 下列有关叙述正确的是() NHz N2+H2O ② NaClO ① HCIO HCI H2O ③ H20 NaOH NaCl A.反应③有离子键和共价键的断裂和形成 B.NH,、H,O、OH所含的质子数和电子数均相等 C.NaClo和HCIO所含的化学键类型相同 D.原理中所涉及的元素的原子半径：Cl>Na>O>N>H 13.硫化氢(H2S)是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体。处理某废气中的H2S,是将废气与 空气混合通入FeCl2,CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的 是() Fe3+ Cu2 Cu" Fe HS---- CuS A.转化过程中参与循环的离子只有Cu、Fe2+ B.转化过程有两种元素的化合价发生了变化 C.氧化性由强到弱的顺序：S>Fe3+>O2 D.过程II中发生反应的离子方程式为CuS+2Fe3+=S+2Fe2+Cu2+ 14.一定量某固体可能含有Cu2、Ca*、Na、NH、C、CO、SO中的几种离子，为测定该固 体的组成，先将其分成两等份，再依次进行如下实验： ①将一份溶于水，得到无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀6.63g: ②在白色沉淀中加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，得到剩余沉淀4.66g; ③在实验②的滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成； ④将另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 的气体0.672L(标准状况下测定)。 下列关于原固体组成的推断正确的是() A.一定含有的离子只有NH、CO?、SO B.一定不含的离子只有Cu2+ C.一定含有NH4,且原固体中n(NH4)=O.03mol D.一定含有Na,且原固体中nNa)至少有0.06mol 二、填空题(4小题，共58分) 15.(14分)部分短周期元素化合价与原子序数的变化关系如题图所示，回答下列问题： +7 +6 +5 +4 必 +3 +2 价 +1 0 原子序数 -2 -4 (1)B在元素周期表中的位置是 ，其常见单质电子式为 (2)C和D形成的离子化合物D2C2中阴、阳离子个数比为 ,元素G和H的最高 价氧化物的水化物中，酸性较弱的是 (填化学式)。 (3)D的最高价氧化物的水化物与F的单质发生反应的离子方程式为 (4)C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号作答)。 (5)A和D形成的化合物DA中，A元素的化合价为 ,DA能与水反应生成氢气，向 反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，反应的化学方程式为 16.(15分)氮是我们熟悉的典型非金属元素，研究氮及其化合物的性质对于生产、生活、科研 具有重要意义，请回答以下问题： 浓氨水 氢氧化钙和 氯化铵固体 氯化铵周体 碱石灰 浓氨水 碱石灰 氧化钙 图1 NHHCO Na,O 铂丝 A B 通入 图2 图3 I.(1)图1为制取氨的装置和选用的试剂，其中合理的是 (填序号)。 (2)图2为铵盐的受热分解装置，被加热的铂丝处发生反应的化学方程式为 ,B中出现的现象为 (3)如图3，将上述烧杯C中反应得到酸的足量浓溶液与Cu反应，实验完毕后，试管中收集 到气体的主要成分为 (写化学式)。 Ⅱ.硝酸是一种重要的化工原料，某工厂制硝酸的流程如图所示。 空气 空气、水 →尾气 > 合成塔 氧化炉 NO 吸收塔 (反应i) (反应ii (反应ii→HNO3 (4)“合成塔中反应i的化学方程式为 (5)关于NO2和HNO3的相互转化，下列说法正确的是 (填标号)。 A.由NO2转化为HNO3,实现了氮的固定 B.工业上利用NO2与HO反应制取HNO3 C.不加入还原剂，也可实现HNO3转化为NO2 D.由硝酸转化成等物质的量的NO2时，消耗碳单质和铜单质的物质的量相同 (6)吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，必须设法除去以消除它们对环 境的破坏作用。 ①工业上常常利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示： S02 NO2 N2 氨水 →NH,HSO,溶液 铵盐溶液 NO2被吸收的离子方程式为 ②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2,则 混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 17.(I5分)工业上由含铜废料（含有Cu、CuS、CuSO4等）制备硝酸铜晶体流程如图。 20%HNO? 空气 硫酸 e 溶液A10%H202 贪辑-一焙烧一酸化一置换一过滤一淘洗一反应…→CuO3H,0 废气 滤液 淘洗液 (1)焙烧时CuS转化为Cu0和SO2,反应化学方程式为， (2)“酸化步骤反应的离子方程式为 (3)“过滤所得滤液中溶质的主要成分为， (4)溶液A为稀硫酸，加入A进行"淘洗目的是 (5)下图是相关物质的溶解度曲线，写出由反应"所得溶液中分离出CuNO3)23H2O晶体的 过程。 将“反应所得溶液 低温烘干。 CuNO32·3H20 昌2洲 150 100CuNO3)2·6H2O 50 0 26.4 20 4060 80 温度/C (6)将Cu(NO3)23H2O在密闭容器中加热分解，产物为固体CuO和NO2、O2、H20三种气 体。将这三种气体冷却至室温所得的HNO3溶液中HNO3与H2O的物质的量的比值最高为 0 (7)大量排放SO2造成酸雨等环境问题，工业上用双脱硫法处理废气，过程如下图，其中可 循环使用的试剂是」 写出双碱法脱硫法的总反应方程式： NaOH S02 CaSO4 过程1 过程川 Na2SO3 Ca(OH)2、O2 18.(14分)三氯化磷(PC13)是一种重要的化工原料。实验室利用红磷与C2反应可制取少量 PC3或PCL5,反应原理为：2P+3CL2(少量)A2PC3,2P+5CL2(过量)A2PC5。PCL3、PCL5、POCl3 的部分性质如下： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 物质性质 PCI3 -112 75.5 遇水生成HPO3和HCI,与O2反应生成POCl3 PCls 约在100℃升华 遇水生成HPO4和HCl,与红磷加热生成PC3 POCI 2 105.3 遇水生成H3PO4和HCI,可溶于PCL3 某兴趣小组利用下图所示实验装置制取少量PC3(部分夹持装置已略去)。回答下列问题： 仪器a 浓盐酸 红磷 碱石灰 NaOH 溶液 冷水 B D (1)仪器a的名称为 (2)B中所装试剂名称为 (3)实验开始时，通入一段时间氮气的目的是 (4)A中发生反应的离子方程式为 (5)A、B装置中的空气可以通过控制K2、K3来去除，具体方法是：关闭K2、打开K3,打 开分液漏斗塞子和活塞，当看到B装置中 (填现象)，打开 K2、关闭K3 (6)实验制得的PCL3粗产品中常含有少量POCl3和PCl5。加入红磷加热能去除PCl5,然后 通过 (填实验操作名称)，即可得到较纯净的PC13。 (7)测定产品中PC3的质量分数。 ①迅速称取2.750g产品，加水反应后配成100mL溶液。 ②取以上溶液10.00mL,向其中加入15.00mL0.4000mo/L的碘水（足量），充分反应。 ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，逐滴滴加0.5000mol/L的Na2S2O3溶液并振荡， 当溶液恰好由蓝色变为无色时，消耗Na2S2O3溶液18.80mL。 根据上述数据，求该产品中PC3的质量分数。（写出计算过程） (已知：H,PO3+L2+H,O=H,PO4+2HⅢ，L2+2NaS,O3=2Nal+NaS,O。)高一化学期末考试答案和评分标准 DCBDA CBBDC BADD 15.(14分)（除特别说明外，其余每空2分） (1)第二周期VA族 INIIN: (2)①1：2 ②H3PO4（1分) (3)2A1+20H+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H21 (4)02>Na+>Mg2+ (5)①-1(1分) ②NaH+H2O=NaOH+H2t 16.(15分)（除特别说明外，其余每空2分） (1)②④ (2)4NH3+5O2张4N0+6H0; 气体变为红棕色； (3)NO(1分) (④)N+H票2NH (5)BC (6)①2NO2+4HS02=N2+4S02-+4H+②1：3 17.(15分)（除特别说明外，其余每空2分） 焙烧 (1)2CuS+30,-2Cu0+2S0, (2)CuO+2H*=Cu2*+H,O (3)FeS04(1分) (4)除去过量的Fe (5)蒸发浓缩、降温至温度略高于26.4℃结晶、过滤、（冰水）洗涤。(3分) (6)1:1 (7)①NaOH(1分)②2S02+2Ca(OH),+O2=2CaS0,+2HO 18.(14分)（除特别说明外，其余每空2分） (1)分液漏斗(1分) (2)浓硫酸（1分) (3)排出装置D中的空气，防止P、PCl3与氧气反应，同时避免PCl3与水蒸气反应 (4)MnO:+4H+2CMn"+Cl,/+2H.O (⑤)液面上方充满黄绿色气体 (6)蒸馏 (7)65%(按步骤酌情给分，共4分)