第二章 化学键 化学反应规律 章末网络知识构建-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂教师用书word（鲁科版）

该高中化学单元复习讲义围绕“化学键与物质构成”“化学反应与能量转化”“化学反应的快慢和限度”三大核心专题，通过归纳提升构建系统知识体系，利用表格对比（如物质与化学键类型对应表）梳理重难点，清晰呈现知识内在逻辑与联系。 讲义亮点在于“专题训练+方法归纳”设计，如电极反应式书写步骤（列物质标电子、配电荷配个数）培养科学思维，化学反应速率图像分析题（结合物质的量变化曲线判断反应方程式）提升证据推理能力。针对训练题分层设置，基础题巩固概念，综合题深化理解，助力学生自主复习，为教师精准教学提供支持。

1．化学键与物质构成 2．化学反应与能量转化 3．化学反应的快慢和限度 [归纳提升] 专题一　化学键与物质构成　 [针对训练] 1．下表中的物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是(　　) 选项 A B C D 物质 CO2 MgCl2 HCl NaOH 化学键 类型 共价键 离子键、 共价键 离子键 离子键、 共价键 化合物 类型 共价化 合物 离子化 合物 离子化 合物 共价化 合物 解析：A　[B项，MgCl2中只含离子键。C项，HCl中只含共价键，是共价化合物。D项，NaOH是离子化合物。] 2．下列物质中只含有共价键的一组是(　　) A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3 解析：C　[A项，NaCl中只含有离子键，HCl、H2O中只含有共价键，NaOH中既有离子键又有共价键；B项，Cl2、HCl、SO2中只含有共价键，而Na2S中只含有离子键；D项，Na2O2中既含有离子键又含有共价键，H2O2、H2O、O3中只含有共价键。] [专题归纳] 1．离子键、共价键的存在 (1)一般来说，活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间形成的是离子键，非金属元素原子之间形成的是共价键。 (2)AlCl3虽然是由金属元素和非金属元素组成的，但存在的是共价键而不是离子键。 (3)两种非金属元素原子之间不能形成离子键，三种及以上可以形成离子键。 (4)NH4Cl、NH4NO3等铵盐中不含金属元素。但存在离子键。 2．离子化合物、共价化合物的区别 (1)离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。 (2)共价化合物中只有共价键，没有离子键。 (3)可通过检验熔融的化合物能否导电检验物质是离子化合物还是共价化合物，离子化合物在熔融时能导电，共价化合物则不能。 专题二　电极反应式的书写　 [针对训练] 1．Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是(　　) A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋ B．正极反应式为Ag＋＋e－===Ag C．电池放电时Cl－由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑ 解析：B　[活泼金属镁做负极，失电子发生氧化反应，电板反应式为Mg－2e－===Mg2＋，A正确；AgCl做正极，得电子发生还原反应，电极反应式为2AgCl＋2e－===2Cl－＋2Ag，B错误；原电池放电时，阴离子向负极移动，则Cl－由正极向负极迁移，C正确；镁是活泼金属，负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑，D正确。] 2．对于铝、铜和稀硫酸组成的原电池(如图)，下列有关说法正确的是(　　) ①Al是负极 ②Cu是正极 ③负极反应：Al－3e－===Al3＋ ④正极反应：Cu2＋＋2e－===Cu A．仅①②　　　　 B．仅①②③ C．仅②③④ D．①②③④ 解析：B　[Al比Cu活泼。Cu为正极，Al为负极，负极反应：Al－3e－===Al3＋，正极反应：2H＋＋2e－===H2↑。] [专题归纳] 1．书写遵循的原则 原电池两电极上分别发生氧化反应和还原反应，因此电极反应式的书写要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。弱电解质、气体和难溶物均写为化学式、其余的以离子形式表示。 正极反应产物、负极反应产物根据题意或化学方程式确定，也要注意电解质溶液的成分对电极产物的影响。 2．电极反应式的书写类型 (1)给出装置，书写电极反应式 首先判断该电池所发生的化学反应，从而确定两个关系反应，即电极反应。 (2)给出总反应式，书写电极反应式 按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应的规律，根据原电池总反应判断出两极反应的产物，然后结合电解质溶液所能提供的离子，依据质量守恒、电荷守恒配平电极反应式。 具体步骤：①列出物质，标出电子的得失；②选离子，配电荷；③配个数，巧用水：④两式加，验总式。 3．给出的电极反应式书写总反应方程式 根据给出的两个电极反应式，书写总反应方程式时，首先要使两个电极反应式的得失电子相等，然后将两式相加，消去反应物和生成物中相同的物质即可。注意：若反应式同侧出现不能共存的离子，如H＋和OH－、Pb2＋和SO，要写成反应后的物质H2O和PbSO4。 专题三　化学反应速率图像问题　 [针对训练] 1．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是(　　) A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D) C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1 D．此反应达到平衡时，升高温度，化学平衡不会发生移动 解析：C　[由题中图示可知，B、C为反应物，A、D为生成物，根据各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中系数之比可得，Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(A)∶Δn(D)＝(1.0－0.4) mol∶(1.0－0.2) mol∶(1.2－0) mol∶(0.4－0) mol＝3∶4∶6∶2，所以化学方程式为3B＋4C6A＋2D，A项错误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比等于系数之比，B项错误；温度升高，平衡一定移动，D项错误。] 2．(1)在一定条件下，体积不变的密闭容器中，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，能说明反应达到化学平衡状态的是　________　。 A．混合气体的颜色不再变化 B．混合气体的密度不再改变 C．反应混合物中各组分物质的浓度相等 D．H2、HI、I2三种物质的反应速率之比为1∶2∶1 E．容器中气体压强不变 (2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)发生反应，H2物质的量随时间的变化如图所示。 ①0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝　________　。 ②下列关于化学反应速率的说法正确的是　________　。 A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B．化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量的减小或生成物物质的量的增加来表示 C．在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率不再改变 D．增大反应物的浓度、降低反应的温度都能增大反应速率 ③A点的逆反应速率v逆(H2)　________　(填“大于”“小于”或“等于”)B点的正反应速率v正(H2)。 [解题指南]　解答本题注意以下两点 (1)用化学平衡状态的两个特点判断化学平衡状态； (2)利用速率时间图计算反应速率 解析：(2)①v(HI)＝＝0.1 mol·L－1· min－1；③由于B点浓度大于A点浓度，所以B点H2正反应速率大于A点H2的正反应速率，而A点v正(H2)＝v逆(H2)。 答案：(1)A　(2)①0.1 mol·L－1·min－1　②C　③小于 [专题归纳] 有关化学反应速率的图像题，是一类以平面直角坐标系中的图像为载体进行表达的题目。解题时，重点是理解图像的意义和特点。 理解图像中的面、线、点。 (1)理解面 理解各坐标轴所代表的量的意义及曲线所表示的是哪些量的关系。 (2)理解线 理解曲线“平”与“陡”的意义，即斜率大小的意义；理解曲线的变化趋势并归纳出规律。如图中有拐点，先拐先平，较早出现拐点的曲线表示先达到平衡。 (3)理解点 理解曲线上点的意义，特别是某些特殊点，如与坐标轴的交点、几条曲线的交叉点、极值点、转折点等。 学科网（北京）股份有限公司 $