第二章 第3节 第2课时 化学反应的限度-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂教师用书word（鲁科版）

本高中化学讲义聚焦化学反应的限度，系统梳理可逆反应的含义与特点，化学平衡状态的建立过程、特征及判断标志，以及温度、浓度等因素对化学平衡移动的影响，构建从概念到应用的完整知识支架。 资料通过NO2与N2O4平衡的温度影响实验、典例分析及分层练习，培养学生科学思维中的证据推理与模型建构能力，强化科学探究与实践素养。课中助力教师高效授课，课后帮助学生巩固平衡判断与移动规律，弥补知识薄弱点。

第2课时　化学反应的限度 课程标准 核心素养 1.了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态 2．体会从限度方面去认识和调控化学反应的重要性 3．认识化学变化是有条件的，学习运用变量控制方法研究化学反应 4．了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用 ①变化观念与 平衡思想 能根据观察和实验获得的现象和数据概括可逆反应发生的条件、特征与规律 ②科学态度与 社会责任 能列举事实说明化学对人类文明的伟大贡献，主动关心与环境保护、资源开发等有关的社会热点问题，形成与环境和谐共处，合理利用自然资源的观念 [知识梳理] 一、可逆反应 1．含义：在相同条件下，能同时向　正、反　两个方向进行的反应。 2．表示：用“　　”连接反应物和生成物。 3．特点 二、化学平衡状态 1．含义：在一定条件下　可逆反应　进行到一定程度时，反应物和生成物的　浓度　不再随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率　相等　，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。 2．化学平衡状态的建立(正向建立平衡) 过程 反应物、生成物浓度 正、逆反应速率 反应 开始 反应物浓度　最大　，生成物浓度　最小　 v(正)　最大　，v(逆)为零，v(正)　＞　v(逆) 反应 过程中 反应物浓度逐渐　减小　，生成物浓度逐渐　增大　 v(正)逐渐　减小　， v(逆)逐渐　增大　 反应 平衡 反应物浓度和生成物浓度均　不变　 v(正)　＝　v(逆) 3.图示 4．特征 三、化学平衡移动 1．探究温度对化学平衡的影响 实验原理 2NO2(g)===N2O4(g)　反应放热(红棕色)　　(无色) 实验步骤 实验现象 热水中混合气体颜色较常温下的　深　，冰水中混合气体颜色较常温下的　浅　 实验结论 混合气体受热颜色变　深　，说明NO2浓度　增大　，即平衡向　吸热反应　方向移动；混合气体被冷却颜色变　浅　，说明NO2浓度　减小　，即平衡向　放热反应　方向移动 2.化学平衡移动 已达化学平衡的可逆反应中，当条件改变时，原来的化学平衡被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡的过程。 3．影响化学平衡的因素 (1)温度：气体条件不变时，升高温度，平衡向　吸热　反应的方向移动；降低温度，平衡向　放热　反应的方向移动。 (2)其他因素：除温度外，　反应物浓度　、　压强　(有气体参加的可逆反应)等外界条件的改变也可以使化学平衡发生移动。 化学平衡状态的判断 1．直接标志 (1)v(正)＝v(逆) ①同一种物质的生成速率等于消耗速率 ②在化学方程式同一边的不同物质的生成速率与消耗速率之比等于系数之比 ③在化学方程式两边的不同物质的生成(或消耗)速率之比等于系数之比 (2)各组分的浓度保持一定 ①各组分的浓度不随时间的改变而改变 ②各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时间的改变而改变 2．间接标志 (1)恒温恒容反应体系中的总压强不随时间的改变而变化(适用于反应前后气体体积不等的反应)。 (2)恒温恒压条件下，混合气体的密度不随时间的改变而变化(适用于反应前后气体体积不等且无固体、液体参与或生成的反应)。 (3)对于反应混合物中存在有颜色变化的物质的可逆反应，若体系中颜色不再改变，则反应达到平衡状态。 (4)全是气体参加的反应前后系数改变的可逆反应，平均相对分子质量保持不变。 (5)对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。 [典例示范] [典例1] 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是(　　) ①体系的压强不再改变　②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变　④各组分的质量分数不再改变　⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q　⑥单位时间内m mol A发生断键反应，同时p mol C也发生断键反应 A．③④⑤⑥　　　　　 B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥ 解析：B　[判断化学平衡的根本标志是v(正)＝v(逆)，⑥中m mol A断键，则同时生成p mol C，而p mol C也发生断键反应，因此对C而言v(正)＝v(逆)，⑥正确；而⑤中没有指明反应速率的方向，错误；平衡状态的直接标志是各组分的浓度不再改变，则各组分的质量分数不再改变，③④正确；间接标志是体系的温度不再改变，故②正确。但因(m＋n)与(p＋q)的相对大小不确定，故①无法确定。若m＋n＝p＋q，则压强始终不变化，则①错误。因此选B。] [规律总结]　以下几点不能作为可逆反应达到化学平衡的标志： (1)反应组分中物质的量之比等于化学方程式中相应物质的系数之比。 (2)恒温恒容下体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不再随时间的改变而改变，如2HI(g)I2(g)＋H2(g)。 (3)全是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间的改变而改变，如2HI(g)I2(g)＋H2(g)。 (4)全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。 [学以致用] 1．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是(　　) A．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol AB B．容器内的压强不随时间而变化 C．单位时间内生成2n mol AB，同时生成n mol B2 D．A2、B2、AB的速率之比为1∶1∶2 解析：C　[可逆反应达到平衡的标志是“v(正)＝v(逆)”或“各组分的浓度保持不变”。A中，应该是“生成n mol A2的同时生成2n mol AB”才对。B中，该反应前后气体分子数相同，无论达到平衡与否，容器内压强始终为一定值。D中，题中“A2、B2、AB的速率没有说明是正反应速率还是逆反应速率，同向反应速率之比一定等于系数之比，不能说明可逆反应已达平衡状态。”] 　　 化学反应速率与化学平衡的关系 1．化学反应速率与化学平衡的比较 化学反应速率 化学平衡 概念 单位时间内反应物或反应产物浓度的变化量 ①条件一定；②可逆反应；③v正＝v逆≠0； ④各物质的浓度一定 本质 物理量 反应状态 研究对象 反应的快慢 反应的限度 研究范围 所有化学反应 可逆反应 特点 单位不同，速率数值不同，用不同物质表示其值可能不同 逆、动、等、定、变 影响因素 浓度、温度、压强、催化剂等 浓度、温度、压强 2.化学平衡的移动 可以用下列图示理解： v(正)＝v(逆) [典例示范] [典例2]　红信石就是三氧化二砷的一种天然矿物，加工以后就是著名的砒霜。砷(As)是第4周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。298 K时，将20 mL 3x mol·L－1Na2AsO3、20 mL 3x mol·L－1I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应；AsO(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。 (1)下列可判断反应达到平衡的是　________　(填标号)。 a．溶液的pH不再变化 b．v(I－)＝2v(AsO) c．c(AsO)/c(AsO)不再变化 d．c(I－)＝y mol·L－1 (2)tm时，v(正)和v(逆)谁大？ (3)tm时v(逆)和tn时v(逆)谁大？理由是什么？ 解析：(1)pH不再变化，则c(OH－)不变，反应处于化学平衡状态，故a正确；根据各物质的反应速率之比等于化学方程式的系数之比，v(I－)＝2v(AsO)始终成立，不能作为平衡状态的判断依据，故b错误；达到平衡时各物质的浓度保持不变，即c(AsO)/c(AsO)不再变化，反应处于平衡状态，故c正确；达到平衡时c(AsO)＝y mol·L－1，c(I－)＝2y mol·L－1，故d错误。(2)tm时平衡向正反应方向移动，v(正)＞v(逆)。(3)由图可知，tm时AsO浓度比tn时小，所以tm时的逆反应速率小于tn时的逆反应速率。 答案：(1)ac　(2)v(正)大于v(逆)　(3)tm时v(逆)小于tn时v(逆)，tm时生成物浓度较低 [学以致用] 2．一定条件下，0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在体积为1 L的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，下列示意图合理的是(　　) 答案：D　[根据各物质的反应速率之比等于其系数之比。] 1．在一定条件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3。以下叙述错误的是(　　) A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零 C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定 D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定 解析：B　[随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，一段时间后，反应达到平衡状态，但此时反应并没有停止，只不过v(正)＝v(逆)≠0，故B项错误。] 2．下列各组反应互为可逆反应的是(　　) ①2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O与CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3 ②SO2＋H2O===H2SO3与H2SO3===SO2＋H2O ③2SO2＋O22SO3与2SO32SO2＋O2 ④NH3＋HCl===NH4Cl与NH4ClNH3↑＋HCl↑ A．①②　　　　　　　 B．②③ C．②③④ D．①②④ 解析：B　[可逆反应必须是在相同条件下同时向两个方向进行的反应。] 3．在恒定温度下NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)达到平衡，不能判断该反应达到化学平衡的是(　　) A．v正(NH3)＝2v逆(CO2) B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变 解析：D　[反应达到平衡状态的标志有两个：一是正、逆反应速率相等；二是各物质的质量、浓度、物质的量分数等均恒定不变；A项正、逆反应速率相等，说明达到平衡状态，B、C两项都体现了混合气体的质量、浓度等恒定不变，即正、逆反应速率相等；D项NH3与CO2都是生成物，按比例生成，故无论平衡与否，氨气体积分数均不变。] 4．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应从正反应开始，下列说法错误的是(　　) A．开始时正反应速率最大 B．v正(SO2)∶v正(O2)＝2∶1时，反应达到平衡状态 C．达到平衡v逆(SO3)最大 D．开始时v逆(SO3)＝0 解析：B　[不管是否平衡，v正(SO2)∶v正(O2)＝2∶1始终成立。] 5．某化学实验小组同学设计如图所示装置，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100 mL 6 mol·L－1的盐酸，烧杯乙中盛放100 mL的冷水，两烧杯液体温度相同。现向烧杯甲的溶液中放入25 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25 g NH4NO3固体，搅拌使之溶解。 (1)写出烧瓶中存在的反应的化学方程式________________________________________ ________________________________________________________________________。 实验前烧瓶中气体呈　________　色。 (2)请将该实验探究的题目补充完整__________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)分别向甲、乙烧杯中加NaOH固体和NH4NO3固体后，某同学又用温度计测量两烧杯中液体的温度，发现甲中温度　________　，乙中温度　________　，原因是　 ________________　。同时发现A瓶中气体颜色变深，B瓶中气体颜色变浅。 (4)由此，该小组同学得出的结论是_______________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：烧瓶中的NO2和N2O4存在着相互转化反应，2NO2N2O4，NO2红棕色，N2O4无色，烧瓶中气体呈红棕色，从实验操作可看出，该小组同学欲探究温度对化学平衡的影响。NaOH固体溶解且与盐酸发生中和反应均放热，使甲烧杯中溶液温度升高，平衡2NO2N2O4向左移动，气体颜色变深；NH4NO3溶于水吸热，使乙烧杯中溶液温度降低，平衡2NO2N2O4向右移动，B瓶中气体颜色变浅。 答案：(1)2NO2N2O4　红棕 (2)温度对化学平衡的影响 (3)升高　降低　甲中固体NaOH溶解放热，中和盐酸也放热，溶液温度升高，乙中NH4NO3溶解吸热，溶液温度降低 (4)温度升高时，2NO2N2O4向逆反应方向移动，温度降低时，向正反应方向移动，温度能影响化学平衡的移动 1．500 ℃时，将2 mol N2和2.25 mol H2充入体积为10 L的恒容密闭容器中，反应达到平衡时，NH3的浓度不可能是(　　) A．0.1 mol·L－1　　　　 B．0.12 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1 D．0.16 mol·L－1 解析：D　[由题意知，该反应中N2过量。假设2.25 mol H2完全参与反应，则生成NH3的浓度为0.15 mol·L－1，由于该反应是可逆反应，H2不可能完全转化生成NH3，故平衡时NH3的浓度小于0.15 mol·L－1。] 2．假设某化学反应的反应过程如图所示。观察分析，符合图中变化的化学反应为(　　) A．A2＋3B22AB3 B．2AB2＋B22AB3 C．2A2B＋5B2===4AB2 D．2AB2＋B2===2AB3 解析：B　[首先根据图示及选项可以判断出该反应中只有两种元素参加反应，小黑球表示B原子，大灰球表示A原子，所以反应物是B2和AB2，生成物是AB3，再结合反应后B2和AB2都有剩余，说明该反应为可逆反应，写出方程式配平即得B选项正确。] 3．如图所示是425 ℃时，在1 L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。 下列叙述错误的是(　　) A．图①中t0时，三种物质的物质的量相同 B．图①中t0时，反应达到平衡状态 C．图②中的逆反应为H2(g)＋I2(g)2HI(g) D．图①②中当c(HI)＝3.16 mol·L－1时，反应达到平衡状态 解析：B　[图①中t0时，H2、I2、HI的物质的量相等但未保持不变，没有达到平衡状态，B项错。] 4．一定温度下，1 mol X和n mol Y在容积为2 L的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋M(s)，5 min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是(　　) A．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 B．用X表示此反应速率是0.01a mol·L－1·min－1 C．用X表示此反应的反应速率是(0.1－0.2a) mol·L－1·min－1 D．当混合气体的压强不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 解析：A　[题给可逆反应中有固体生成，随着反应的进行，混合气体的质量不断减少，当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态，A项正确；根据化学反应速率之比等于系数之比，5 min后达到平衡，此时生成2a mol Z，则反应掉a mol X，用X表示此反应的反应速率是a mol÷(2 L×5 min)＝0.1a mol·L－1·min－1，B错误，C项错误；题给反应是气体分子数不发生变化的反应，压强始终都不发生变化，则压强不变不能说明反应达到平衡，D项错误。] 5．一定条件下，可逆反应N2＋3H22NH3达到化学平衡状态，下列说法一定正确的是(　　) A．每1 mol N≡N键断裂的同时有2 mol N—H键生成 B．N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 C．N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1∶2 D．气体体积为初始体积的 解析：C　[A.反应速率之比等于相应的物质系数之比，根据方程式可知，每1 mol N≡N断裂的同时有6 mol N—H键生成，不正确；B.平衡时物质的浓度不再发生变化，但各种物质的浓度之间不一定相等或满足某种关系，不正确；C.达到平衡状态时正、逆反应速率相等，则N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1∶2，正确；D.不知道转化率，则不能确定气体体积和初始体积的关系，不正确。] 6．恒温恒容条件下，能说明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)一定处于化学平衡状态的是(　　) A．混合气体的密度不再改变 B．容器内的压强保持不变 C．C与D的物质的量相等 D．消耗1 mol B的同时生成0.5 mol D 解析：A　[混合气体的质量不再变化，由于是在恒容条件下，说明反应已处于平衡状态，A正确；气体化学计量数前后相等，压强是个恒量，B错误；C与D的物质的量相等不能说明浓度不再改变，所以不能说明反应达到平衡状态，C错误；消耗1 mol B的同时生成0.5 mol D均表示正反应速率，所以不能说明反应达到平衡状态，D错误。] 7．密闭容器中进行反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，判断反应是否达到平衡的依据为(　　) A．压强不随时间改变 B．气体的密度不随时间改变 C．c(A)不随时间改变 D．单位时间里生成C(g)和D(g)的物质的量相等 解析：C　[由于反应物和生成物均为气态，且反应前后气体的物质的量不变，故气体的压强和密度在反应过程中始终保持不变，A、B不能作为反应达到平衡的标志。C(g)、D(g)均为生成物，反应的任何时刻，C(g)、D(g)的物质的量总是相等，D项错误。当c(A)不变时，说明单位时间内生成的A与消耗的A的量相等，即反应处于平衡状态。] 8．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是(　　) ①混合气体的密度　②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量　④B的物质的量浓度 A．①④ B．②③ C．②③④ D．只有④ 解析：A　[因为A为固体，反应前后气体的体积不变，②③始终不变，而气体的质量却在变化。当气体质量不变时即达到平衡，而ρ＝，所以ρ不变可作为反应达到平衡状态的标志。] 9．已知：转化率＝某一反应物转化的量÷该反应物的初始量×100%。在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论不正确的是(　　) 测定时刻/s t1 t2 t3 t4 c(A)/mol·L－1 6 3 2 2 c(B)/mol·L－1 5 3.5 3 3 c(C)/mol·L－1 1 2.5 3 3 A.在t4时刻，该反应处于化学平衡状态 B．t3时，A的转化率比B的转化率高 C．t1至t2时刻，该反应的速率为3 mol·L－1·s－1 D．该反应的化学方程式是2A(g)＋B(g)C(g) 解析：C　[由表中数据可知，在t3时刻开始，该反应中各组分的浓度保持不变，处于化学平衡状态，A正确；t3时，A的转化率比B的转化率高，B正确；化学反应速率必须指明以哪种反应物来表示，C错误；达平衡时A、B、C的物质的量浓度改变的量之比为4∶2∶2＝2∶1∶1，根据化学反应速率之比等于系数之比，故该反应的化学方程式是2A(g)＋B(g)C(g)，D正确。 ] 10．(双选)在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是(　　) A．反应的化学方程式为2MN B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率等于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 解析：CD　[从曲线变化的趋势看，n(N)逐渐减小，n(M)逐渐增加。当t＝0时，n(M)、n(N)均不为0，分别为2 mol、8 mol；t1时N由8 mol减至6 mol，减少2 mol，M增加1 mol，说明M、N之间的反应可表示为2NM；t1时M为3 mol，N为6 mol，即N的浓度为M的2倍；t2时M、N两物质的物质的量相等，均为4 mol，并非正、逆反应速率相等；t3时，M、N的物质的量不随时间改变，是化学平衡的特征，说明正、逆反应速率相等。] 11．在200 ℃时，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)。 (1)反应刚开始时，由于c(H2)＝　____________　，c(I2)＝　________　。而c(HI)＝　__________　，所以化学反应速率　__________　最大，而　________　最小(为0)。 (2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)　______　，c(I2)　____________　，而c(HI)　________　，从而化学反应速率v(正)　________　，而v(逆)　________　。 (3)当反应进行到v(正)与v(逆)　________　时，此可逆反应达到了最大限度。若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和反应产物的产率都将　___________　。 解析：本题主要考查化学平衡建立的过程，开始时，c(H2)和c(I2)为最大值，正反应速率最大，由于此时没有HI，逆反应速率最小，为0，随着反应的进行，c(H2)和c(I2)越来越小，正反应速率越来越小，逆反应速率逐渐变大，直到平衡，v(正)＝v(逆)。 答案：(1) mol·L－1　 mol·L－1　0　v(正)　v(逆)　(2)减小　减小　增大　减小　增大　(3)相等　保持不变 12．在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O,850 ℃时发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。 (1)CO和H2O浓度变化如图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝　________　 mol·L－1·min－1。 (2)如图中4～5 min该反应　________　(填“是”或“否”)处于平衡状态，判断理由是________________________________________________________________________。 解析：(1)v(CO)＝＝ ＝0.03 mol·L－1·min－1。　(2)平衡时，反应物或反应产物的浓度不再发生改变。 答案：(1)0.03　(2)是　c(CO)和c(H2O)不发生变化 13．Ⅰ.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 (1)从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为　________　。 (2)该反应的化学方程式为________________________________________________。 Ⅱ.在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的颜色；⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于系数之比。 (3)一定能证明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是　________　(填序号，下同)。 (4)一定能证明I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是　__________　。 解析：Ⅰ.(1)从反应开始到10 s时，Z的物质的量增加了1.58 mol，则用Z表示的反应速率为＝0.079 mol·L－1·s－1。(2)根据图象可知X和Y的物质的量减小，是反应物，平衡时变化量分别是1.20 mol－0.41 mol＝0.79 mol、1.00 mol－0.21 mol＝0.79 mol；Z的物质的量增加了1.58 mol，Z是生成物。根据物质的量的变化量之比等于相应的系数之比，可知该反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)。Ⅱ.混合气体的密度是混合气体的总质量与容器容积的比值，混合气体的平均相对分子质量是混合气体的总质量与总物质的量的比值，混合气体颜色的深浅与有色气体的浓度有关系。在任何时刻各反应物或生成物的反应速率之比等于系数之比，则(3)反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是反应前后气体体积减小的可逆反应，因此混合气体的压强、混合气体的总物质的量和混合气体的平均相对分子质量不变均可以说明反应达到平衡状态。(4)反应I2(g)＋H2(g)2HI(g)是反应前后气体体积不变的可逆反应，由于碘蒸气是有色气体，则混合气体的颜色不变可以说明反应达到平衡状态。 答案：Ⅰ.(1)0.079 mol·L－1·s－1 (2)X(g)＋Y(g)2Z(g) Ⅱ.(3)①③④　(4)⑤ 学科网（北京）股份有限公司 $