精品解析：山东省临沂市临沭县2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题（A)

2025~2026学年度上学期学业水平评价 九年级化学试题（A） （考试时间：60分钟 满分：100分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 火药爆炸 B. 烧制陶瓷 C. 粮食酿酒 D. 活字印刷 【答案】D 【解析】 【详解】A.火药（成分硝石、硫磺、木炭）爆炸时剧烈反应，生成二氧化碳、二氧化硫等新物质，属于化学变化，故A错误；。 B.烧制陶瓷过程黏土高温下发生化学变化，矿物质重组形成硅酸盐等新物质，属于化学变化，故B错误； C.粮食酿酒过程淀粉经发酵转化为乙醇（酒精），生成新物质，属于化学变化，故C错误； D.活字印刷过程仅转移墨水到纸张，墨水成分未改变，属于物理变化，不涉及化学变化，故D正确。 故选：D。 2. 《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸味食品。白醋是一种生活中常见调味品，能使紫色石蕊溶液显 A. 红色 B. 无色 C. 紫色 D. 蓝色 【答案】A 【解析】 【详解】白醋的主要成分是醋酸，溶液显酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红。 故选A。 3. 化学促进了文字记录载体的演变。下列说法正确的是 A. 甲骨：甲骨中含有钙元素，钙属于非金属元素 B. 竹简：竹子削成竹片，竹子发生的是物理变化 C. 纸张：造纸常用氢氧化钠，氢氧化钠俗称小苏打 D. 芯片：芯片的主要材料是硅，硅属于氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A. 钙是骨骼的重要组成元素，甲骨中含有钙元素。钙带有 “钅” 字旁，属于金属元素 ，不符合题意。 B. 将竹子削成竹片仅改变形状和大小，未生成新物质，属于物理变化；符合题意。 C. 氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，而碳酸氢钠的俗称是小苏打；不符合题意。 D. 芯片的主要材料是硅单质（Si），而氧化物是含两种元素且其中一种为氧的化合物（如SiO2）；不符合题意。 故选B。 4. 实验室配制50g质量分数为10%的葡萄糖溶液，下列相关操作错误的是 A. 取药品 B. 称量 C. 量取 D. 溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A、固体试剂取用时，先将瓶塞倒放，然后用药匙取用，选项正确； B、天平称量试剂质量应左物右码，有腐蚀性的药品要放在玻璃容器中称量，选项正确； C、量筒读数视线要与凹液面的最低处保持水平，不能与最高处水平，选项错误； D、溶解时用玻璃棒在烧杯内搅拌，加速溶解，选项正确； 故选C。 5. 《天工开物》中记载了我国古法煮盐的工艺“……汲水而上。入于釜中煎炼，顷刻结盐，色至白”，体现了古代劳动人民的智慧。其中“盐”的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 电子 【答案】C 【解析】 【详解】氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，即构成氯化钠的微观粒子是离子。 故选C。 6. 合理调控燃烧等化学反应意义重大。下列措施主要利用“使温度降到着火点以下”灭火原理的是 A. 炒菜时油锅着火用锅盖盖灭 B. 堆放杂物的纸箱着火时用水浇灭 C. 关闭燃气阀门熄灭火焰 D. 在森林与村庄之间设置防火隔离带 【答案】B 【解析】 【详解】A、炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，是利用了隔绝氧气（或空气）的灭火原理，使可燃物与氧气隔绝，从而灭火，A 选项不符合题意； B、堆放杂物的纸箱着火时用水浇灭，水蒸发吸热，能使温度降低到纸箱的着火点以下，从而达到灭火的目的，B 选项符合题意； C、关闭燃气阀门熄灭火焰，是利用了清除可燃物的灭火原理，将燃气这个可燃物的来源切断，使燃烧停止，C 选项不符合题意； D、在森林与村庄之间设置防火隔离带，是利用了清除可燃物的灭火原理，将易燃的树木等可燃物清除，阻止火势蔓延，D 选项不符合题意。 故选B。 7. 汽车安全气囊系统如图所示，其中气体发生器内产气药剂的信息如资料卡片所示。 下列说法错误的是 A. 俗称小苏打 B. 属于氧化物 C. 中钾离子的符号为 D. 由三种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、的名称是碳酸氢钠，碳酸氢钠俗称小苏打，不符合题意； B、氧化铁是由Fe、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意； C、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钾离子表示为：K+，不符合题意； D、由化学式可知，由Na、N两种元素组成，符合题意。 故选D。 8. 下列实验方案，不能达到实验目的的是 目的 A.比较H2O和NaOH溶液对CO2的吸收效果 B.探究可燃物燃烧的两个条件 C.验证稀盐酸和NaOH可以发生反应 D.探究空气中氧气的含量 方案 现象 右侧塑料瓶变得更瘪 只有铜片上的白磷燃烧 固体逐渐消失 铁丝绒生锈，水倒吸至瓶中 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳能溶于水，且能与水反应，会导致塑料瓶内气体减少，压强减小，塑料瓶变瘪，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，也会导致塑料瓶内气体减少，压强减小，塑料瓶变瘪，右侧塑料瓶变得更瘪，说明氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强，不符合题意； B、该实验中，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，可以探究可燃物燃烧的两个条件，不符合题意； C、该实验中，稀盐酸中含水，氢氧化钠固体能溶于水，故固体逐渐消失，不能说明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应，符合题意； D、该实验中，铁丝绒生锈消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，可以测定空气中氧气的含量，不符合题意。 故选C。 9. 如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是 A. ①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B. ②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代 C. ④中铁板上会出现红色图案 D. ⑤中塑封是为了防止班徽生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、用磁铁选出废铁板，利用了铁能被磁铁吸引的性质，选项正确； B、氯化钠不能与铁锈（主要成分氧化铁）反应，不能代替稀盐酸，选项错误； C、铁与硫酸铜反应生成红色固体铜和硫酸亚铁，故铁板上会出现红色图案，选项正确； D、塑封能隔绝氧气和水，防止班徽生锈，选项正确； 故选B。 10. 下列化学方程式反映的物质性质与后面所述用途不具有对应关系的是 A. 　木炭可用于吸附色素 B. 　生石灰可用作食品干燥剂 C. 　小苏打可用于治疗胃酸过多症 D. 　酒精可用作火锅燃料 【答案】A 【解析】 【详解】A、木炭可用于吸附色素，是利用了木炭的吸附性，属于木炭的物理性质，C还原CuO是C的化学性质，不具有对应关系，符合题意； B、生石灰可用作食品干燥剂，是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，具有对应关系，不符合题意； C、胃酸的成分是盐酸，小苏打可用于治疗胃酸过多症，是因为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，具有对应关系，不符合题意； D、酒精可用作火锅燃料，是因为酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，同时放出大量热，具有对应关系，不符合题意；故选A。 11. NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t1℃时，100 g饱和KNO3溶液中含有20 g KNO3 B. t2℃时，NaCl和KNO3溶液的溶质质量分数相等 C. NaCl饱和溶液中含有少量KNO3，可用降温结晶的方法提纯NaCl D. t3 ℃时，分别用等质量NaCl和KNO3固体配成饱和溶液，所得NaCl饱和溶液质量更大 【答案】D 【解析】 【详解】A、t1℃时，KNO3的溶解度是20g，根据饱和溶液的质量分数为，则t1℃时，100 g饱和KNO3溶液中含有KNO3的质量为，说法错误； B、t2℃时，NaCl和KNO3的溶解度相等，若两者均为饱和溶液，溶液的溶质质量分数相等，题干中未指明溶液状态，无法判断溶液的溶质质量分数大小，说法错误； C、NaCl饱和溶液中含有少量KNO3，NaCl的溶解度受温度影响不大，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl，说法错误； D、t3℃时，KNO3的溶解度比NaCl大，则分别用等质量NaCl和KNO3固体配成饱和溶液，NaCl的饱和溶液会更稀，需要用的水更多，则所得NaCl饱和溶液质量更大，说法正确。 故选：D。 12. 常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是 A. 图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红 B. 图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的pH>7 C. 图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡 D. 图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小 【答案】D 【解析】 【详解】A、M点时的溶液pH＞7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，选项错误； B、N点时的溶液pH＞7，显碱性，向其中加大量水，溶液碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，但pH始终大于7，选项错误； C、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，pH等于7，P点溶液pH等于7，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，溶液中只含有一种溶质氯化钠，加入锌粒不会产生气体，选项错误； D、Q→S过程盐酸过量，没有反应发生，溶液中氯化钠质量不变，但溶液质量随着盐酸的加入而逐渐增大，故溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小，选项正确； 故选D。 13. 项目小组为探究金属的化学性质进行图1所示实验，充分反应后，甲试管内的溶液只含一种溶质。然后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 下列说法错误的是 A. 若滤液呈无色，则滤渣中可能存在3种物质 B. 若滤液呈蓝色，则滤渣中可能存在2种物质 C. 若滤渣为混合物，则其质量可能小于2mg D. 若滤渣为纯净物，则滤液中可能存在3种金属离子 【答案】D 【解析】 【分析】甲试管中锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，充分反应后，甲试管内的溶液只含一种溶质，则甲试管中的溶质为氯化锌，则稀盐酸已经完全反应；乙试管中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，则乙试管中一定含硝酸铜和银。 【详解】A、若滤液呈无色，则滤液中不含硝酸铜，则混合前甲试管中锌过量，混合后，锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，且硝酸铜完全反应，铜一定与硝酸银反应生成了银，锌一定与硝酸铜反应生成了铜，故滤渣中一定含铜、银，可能含锌，故滤渣中可能存在3种物质，不符合题意； B、若滤液呈蓝色，则滤液中含硝酸铜，乙试管中铜一定与硝酸银反应生成了银，则滤渣中一定含银，如果甲试管中锌过量，混合后，锌可能与硝酸铜反应生成了铜，且硝酸铜部分反应，故滤渣中可能含铜，故滤渣中可能含铜、银两种物质，不符合题意； C、若滤渣为混合物，由以上分析可知，滤渣中一定含银和铜，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，即，64份质量的铜置换出216份质量的银，固体质量增加，则得到固体的质量大于mg，若铜粉过量，甲中锌混合前无剩余，则滤渣为混合物，质量小于2mg；即使如果甲试管中锌混合前过量，混合后，锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌与铜，即，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，得到铜的质量一定小于mg，锌完全反应；则若滤渣为混合物，则其质量可能小于2mg，不符合题意； D、若滤渣为纯净物，由于乙试管中铜与硝酸银反应生成了银，且银不参与其他反应，故滤渣中一定含银，则滤渣为银，甲试管中一定含氯化锌，如果乙试管中含硝酸银，硝酸银能与氯化锌反应生成氯化银和硝酸锌，则乙试管中一定不含硝酸银，则混合后，滤液中一定含锌离子、铜离子两种金属离子，一定不含银离子，符合题意。 故选D。 14. 下列实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别生理盐水、葡萄糖溶液 观察溶液颜色 B 鉴别C、Fe、CuO粉末 取样，分别加入足量稀硫酸，观察现象 C 除去溶液中的少量 加入足量Fe粉，充分反应后过滤 D 除去NaOH溶液中的少量 加入适量溶液，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、生理盐水和葡萄糖溶液均为无色透明液体，不能通过观察溶液颜色的方法鉴别，实验方案不合理，不符合题意； B、取样，分别加入足量稀硫酸，碳与稀硫酸不反应，无明显现象；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，现象不同，能鉴别C、Fe、CuO粉末，实验方案合理，符合题意； C、加入足量Fe粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，除去了原物质硫酸铜，不符合除杂原则，实验方案不合理，不符合题意； D、加入适量溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，充分反应后过滤除去碳酸钙，能除去杂质碳酸钠，但会引入新杂质氯化钠，不符合除杂原则，实验方案不合理，不符合题意。 故选：B。 15. 学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物X的组成，设计如下实验： 步骤1 观察产物X的颜色为红色。 步骤2 向产物X中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到9.6g红色固体和蓝色溶液。 步骤3 向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的Na2H2Y溶液，测得与CuCl2反应的Na2H2Y的质量为33.6g。 已知：①Na2H2Y的相对分子质量为336 ②Cu2O为红色固体 ③Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2O CuCl2+Na2H2Y=CuH2Y+2NaCl 下列说法正确的是 A. 产物X为Cu单质 B. 步骤2所得蓝色溶液中仅含有Cu2+、Cl﹣两种离子 C. 步骤3中参加反应的CuCl2的质量为27g D. 产物X中Cu元素的质量分数为90.9% 【答案】D 【解析】 【详解】A、由D中的分析可知，产物X为Cu单质和Cu2O，而不是产物X为Cu单质，故A错误； B、由于步骤2中向产物X中加入过量的盐酸，所以溶液中的溶质含有HCl，则骤2所得蓝色溶液中含有H+、Cu2+、Cl﹣三种离子，故B错误； C、设步骤3中参加反应的CuCl2的质量为x； 即步骤3中参加反应的CuCl2的质量为13.5g，而不是27g，故C错误； D、设生成13.5gCuCl2时，参加反应的Cu2O质量为，同时生成铜的质量为z； 即产物X中Cu的质量为9.6g﹣6.4g＝3.2g，Cu2O质量为14.4g，14.4gCu2O中铜元素的质量为，故产物X中Cu元素的质量分数为，故D正确。 故选D。 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 根据如图回答问题。 （1）仪器①的名称是__________。 （2）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为_____，收集氧气可选择的装置是_____（填序号）。工业制取氧气的方法为________。 （3）与装置B相比，实验室用装置C制取二氧化碳的优点是________。 将制得的气体用于图二所示实验： Ⅰ.通入足量的二氧化碳，然后往烧杯中倒入80℃的热水； Ⅱ.再通入氧气，U形管左边的棉花不燃烧，右边的白磷先燃烧，棉花后燃烧； Ⅲ.最后通入二氧化碳，燃着的白磷和棉花都熄灭。 （4）关于该实验的说法正确的是________（填序号）。 A. 步骤Ⅰ：可观察到G中澄清石灰水变浑浊 B. 步骤Ⅱ：对比U形管两边棉花的燃烧情况，说明燃烧需要氧气 C. 步骤Ⅱ：右边的白磷比棉花先燃烧，说明白磷的着火点比棉花低 D. 步骤Ⅲ：燃着的白磷和棉花都熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ②. D ③. 分离液态空气法 （3）可以控制反应的发生与停止 （4）AC 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是集气瓶； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； 氧气密度比空气略大，可采用向上排空气法收集，即装置D； 工业上利用氮气、氧气的沸点不同，通过分离液态空气的方法制取氧气，故填：分离液态空气法； 【小问3详解】 与装置B相比，装置C能将固体药品放在多孔塑料片上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭止水夹，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离，反应停止；打开止水夹，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触，反应发生，故与装置B相比，实验室用装置C制取二氧化碳的优点是可以控制反应的发生与停止； 【小问4详解】 A、步骤Ⅰ通入足量的二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此可观察到G中澄清石灰水变浑浊，说法正确，符合题意； B、步骤Ⅱ再通入氧气，U形管左侧棉花与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以棉花不燃烧；U形管右侧白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷先燃烧，白磷燃烧放热，使温度达到棉花的着火点且棉花与氧气接触，所以棉花后燃烧，则对比U形管两边棉花的燃烧情况，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，说法错误，不符合题意； C、由B选项分析可知，步骤Ⅱ再通入氧气，U形管右侧的白磷比棉花先燃烧，说明白磷的着火点比棉花低，说法正确，符合题意； D、步骤Ⅲ最后通入二氧化碳，燃着的白磷和棉花都熄灭，说明二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，因为二氧化碳能经过的路径固定，所以不能说明二氧化碳密度比空气大，说法错误，不符合题意。 故选：AC。 17. 奔赴星辰大海，化学赋能未来。 （1）“天和”驻空：天和核心舱内“人造空气”中能供给呼吸的气体是__________。 （2）“奋斗者”探海：“奋斗者”号使用了钛合金和锂电池，钛元素在元素周期表中的信息如图，钛原子的质子数是_____________，相对原子质量是___________；工业上制锂的一种方法是：，X的化学式是____________。 （3）“梦想”号入地：“梦想”号的钻探能力堪称全球顶尖。碳化硅（SiC）钻头可用于深海钻探，SiC中碳元素为-4价，则硅的化合价是____________价。 【答案】（1）氧气 （2） ①. 22 ②. 47.87 ③. Al2O3 （3）+4 【解析】 【小问1详解】 “人造空气” 中能供给呼吸的气体是氧气 ，氧气能供给呼吸，支持生命活动； 【小问2详解】 ①在元素周期表中，在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，原子序数 = 质子数，钛元素原子序数为22，所以钛原子的质子数是22；名称下方的数字标上相对原子质量，故钛的相对原子质量为47.87； 根据质量守恒定律，反应前有2个Al原子、6个Li原子、3个O原子；反应后有6个Li原子，所以X中含有2个Al原子和3个O原子，即X的化学式是Al2O3； 【小问3详解】 在碳化硅中，碳元素为-4价，设硅元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则x+(-4)=0，解得x=+4，所以硅的化合价是+4价。 一氧化碳与氧化铜反应除生成二氧化碳外，还生成铜、氧化亚铜Cu2O中的一种或两种。项目小组取4.00 g氧化铜，对一氧化碳还原氧化铜的反应展开系列探究。 Ⅰ.利用下图所示装置制取一氧化碳并还原氧化铜 18. 以下与实验有关的图标，其中提示实验中会用到加热操作的是_______（填标号）。 A. B. C. 19. 装置甲锥形瓶内反应的化学方程式为____________。 20. 实验中部分操作及现象如下： a.加入稀盐酸，观察到二氧化碳传感器示数不断增大至稳定； b.点燃酒精喷灯，加热碳粉 c.点燃酒精灯，加热氧化铜； d.观察到氧化铜处黑色粉末全部变红；停止加热，收集尾气。 ①从安全环保的角度考虑，以上操作正确的顺序为：________（填标号）。 ②二氧化碳传感器示数不断增大至稳定，说明装置内已充满二氧化碳。若无二氧化碳传感器，检验装置内已充满二氧化碳的实验方法是________（简述实验操作和现象）。 Ⅱ.探究装置丙硬质玻璃管内剩余固体的性质并测定其组成 21. 查阅资料：氧化亚铜为红色粉末，可与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水，反应的化学方程式为______。 【答案】18. C 19. 20. ①. abcd ②. 在装置丁的导管出口处（或装置乙的气体出口处）放一根燃着的木条，若木条熄灭，证明装置内已充满二氧化碳 21. 【解析】 【18题详解】 A、图案为护目镜，做实验过程中需要佩戴护目镜，与加热无关。 B、图案为通风橱标志，提示实验需在通风环境下进行，与加热无关。 C图案为热烫标志，加热过程中需要注意防止烫伤，与加热有关。 故选：C。 【19题详解】 装置甲锥形瓶内石灰石（）与稀盐酸反应生产氯化钙、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为。 故填：。 【20题详解】 实验的核心是防止一氧化碳与空气混合加热发生爆炸，同时避免一氧化碳泄漏污染空气，步骤 a、先通入二氧化碳，排尽装置内的空气，防止加热时爆炸； 步骤b、加热碳粉，使二氧化碳与碳反应生成一氧化碳； 步骤 c、待装置内充满一氧化碳后，加热氧化铜进行还原反应； 步骤 d、反应结束后停止加热，收集尾气（处理有毒的一氧化碳），正确顺序为abcd； 二氧化碳不支持燃烧，且能使澄清石灰水变浑浊，因此，在装置丁的导管出口处（或装置乙的气体出口处）放一根燃着的木条，若木条熄灭，证明装置内已充满二氧化碳； 故填：abcd；在装置丁的导管出口处（或装置乙的气体出口处）放一根燃着的木条，若木条熄灭，证明装置内已充满二氧化碳。 【21题详解】 根据据题目信息，氧化亚铜（）与稀硫酸反应生成铜（）、硫酸铜（）和水（），其反应的化学方程式为。 故填：。 22. 碳酸钙是一种重要的功能材料，在食品、造纸、油墨、颜料、医药等领域应用广泛。工业上碳酸钙的来源主要有两种，一种是将天然石灰石机械粉碎，得到的产品称为重质碳酸钙；另一种是利用化学沉淀反应制备，得到的产品称为轻质碳酸钙。重质碳酸钙来源广、成本低，但产品粒度大、纯度（指物质的质量分数）低。随着生物医药等高端工业技术的进步，对粒径小、纯度高的轻质碳酸钙产品需求大幅增长。 工业制备轻质碳酸钙的方法有复分解法、碳化法等。复分解法是指利用复分解反应制取；碳化法制备过程模拟如图1所示，在反应池Ⅱ中，其他条件相同时，测得温度对轻质碳酸钙粒径的影响如图2所示。 根据材料，回答问题。 （1）碳酸钙中的阳离子为________。 （2）重质碳酸钙的制备过程发生的是_______变化。 （3）写出以纯碱为原料之一，用复分解法制备轻质碳酸钙的一种方法_______（用化学方程式表示）。 （4）写出图1反应池Ⅱ中发生反应的化学方程式________________。 （5）分析图2，可获得的信息有__________（写一条即可）。 （6）轻质碳酸钙产品因其制备成本高，限制了在某些行业的大规模应用。请你从降本增效、环境保护的角度，对轻质碳酸钙的制备提出一条合理化建议__________。 【答案】（1）钙离子（或） （2）物理 （3）（或） （4） （5）在其他条件相同时，温度在范围内，轻质碳酸钙的粒径随温度升高而减小（或 左右时轻质碳酸钙的粒径最小） （6）利用工业废气中的二氧化碳作为原料，减少二氧化碳排放，降低原料成本 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙的化学式为，由钙离子（）和碳酸根离子（）构成，因此阳离子为（钙离子）。 故填：钙离子（或）。 【小问2详解】 重质碳酸钙是将天然石灰石机械粉碎得到的，粉碎仅改变颗粒大小，没有新物质生成，属于物理变化。 故填：物理。 【小问3详解】 复分解反应是两种化合物互相交换成分生成新化合物的反应，纯碱（）与含钙化合物（如氢氧化钙、氯化钙）反应可生成碳酸钙沉淀：，。 故填：（或）。 【小问4详解】 流程中，石灰石高温分解生成生石灰（），生石灰与水在反应池 I 生成石灰乳（）；反应池中，石灰乳与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，其反应的化学方程式为。 故填：。 【小问5详解】 图 2 是温度对轻质碳酸钙粒径的影响曲线，可得出：在其他条件相同时，温度在范围内，轻质碳酸钙的粒径随温度升高而减小（或 左右时轻质碳酸钙的粒径最小，合理即可）。 故填：在其他条件相同时，温度在范围内，轻质碳酸钙的粒径随温度升高而减小（或 左右时轻质碳酸钙的粒径最小）。 【小问6详解】 降本增效、环保的合理化建议： 利用工业废气中的代替纯，减少温室气体排放，降低原料成本；优化反应温度（如控制在 60℃左右），提高轻质碳酸钙的产率和粒径均匀性；回收反应过程中的热量，降低能耗，合理即可。 故填：利用工业废气中的二氧化碳作为原料，减少二氧化碳排放，降低原料成本。 23. 成都盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。 【资料信息】 1.蛇纹石的主要成分为MgO和，含少量、等。 2.难溶于水，不与稀硫酸反应。 3.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。 金属离子 开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4 沉淀完全的pH 3.2 4.6 12.4 （1）“粉碎”的目的是__________。 （2）“酸浸”后，滤液中阳离子有和__________（填符号），滤渣1的主要成分是__________。 （3）“碱洗”时，适宜的pH范围为__________。 （4）“沉镁”的化学方程式为__________。 （5）“洗涤”时，证明氢氧化镁已洗净的方法是__________。 【答案】（1）增大反应物间的接触面积，使反应更充分 （2） ①. 、、 ②. （3） （4） （5）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入氯化钡溶液（或无色酚酞溶液 ），无明显变化，说明已洗净 【解析】 【小问1详解】 “粉碎” 的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分。因为固体粉碎后，与酸的接触面积变大，能提升酸浸效率。 【小问2详解】 蛇纹石主要成分为MgO和，含少量、。酸浸时，MgO，、与稀硫酸反应：，SiO2不与稀硫酸反应。所以滤液中阳离子有Mg2+和Fe3+、Al3+、H+（稀硫酸过量 ）；滤渣 1 主要成分是 SiO2。 【小问3详解】 使Fe3+（沉淀完全 pH=3.2 ）、Al3+（沉淀完全 pH=4.6 ）完全沉淀，且Mg2+（开始沉淀 pH=9.4 ）不沉淀；所以适宜 pH 范围为 4.6≤pH<9.4。 【小问4详解】 沉镁时，MgSO4与过量NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，化学方程式：； 【小问5详解】 氢氧化镁表面可能残留Na2SO4、氢氧化钠杂质。要检验是否有Na2SO4或氢氧化钠；则：取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液（或无色酚酞溶液 ），无明显变化，说明已洗净，则证明已洗净（因Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀；氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红）。 24. 实验小组利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池进行模拟实验。一定条件下发生反应的化学方程式为，理论上若所有反应物刚好完全反应，恰好消耗100 g 4%的NaOH溶液。试计算： （1）X的化学式是___________。 （2）Na2CO3中碳元素与氧元素的质量比为________。 （3）所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 【答案】（1） （2） （3）溶液质量为，质量分数，则的质量为，甲烷、氧气和氢氧化钠溶液在一定条件下发生反应的化学方程式为，的相对原子质量为23，的相对原子质量为12，的相对原子质量为16，的相对原子质量为1，则的相对分子质量为，的相对分子质量为，的相对分子质量为，设生成的质量为x，生成的质量为y，则 解得 反应中无气体逸出，溶液质量=溶液质量+参与反应的和质量（或溶剂水质量+溶质质量）： 溶液中的水质量为，生成的水质量为，溶质的质量为，溶液质量为， 则溶质质量分数为。 答：所得溶液中溶质的质量分数。 【解析】 【小问1详解】 甲烷、氧气和氢氧化钠溶液在一定条件下发生反应的化学方程式为，根据质量守恒定律，反应前含原子1个，原子个，原子个，原子2个；反应后已有产物中含原子1个 ，原子个，原子2个，则中含剩余原子6个，原子3个，即X的化学式为。 故填：。 【小问2详解】 的相对原子质量为12，的相对原子质量为16，则中碳元素与氧元素的质量比为。 故填：。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度上学期学业水平评价 九年级化学试题（A） （考试时间：60分钟 满分：100分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 火药爆炸 B. 烧制陶瓷 C. 粮食酿酒 D. 活字印刷 2. 《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸味食品。白醋是一种生活中常见调味品，能使紫色石蕊溶液显 A. 红色 B. 无色 C. 紫色 D. 蓝色 3. 化学促进了文字记录载体的演变。下列说法正确的是 A. 甲骨：甲骨中含有钙元素，钙属于非金属元素 B. 竹简：竹子削成竹片，竹子发生的是物理变化 C. 纸张：造纸常用氢氧化钠，氢氧化钠俗称小苏打 D. 芯片：芯片的主要材料是硅，硅属于氧化物 4. 实验室配制50g质量分数为10%的葡萄糖溶液，下列相关操作错误的是 A. 取药品 B. 称量 C. 量取 D. 溶解 5. 《天工开物》中记载了我国古法煮盐的工艺“……汲水而上。入于釜中煎炼，顷刻结盐，色至白”，体现了古代劳动人民的智慧。其中“盐”的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 电子 6. 合理调控燃烧等化学反应意义重大。下列措施主要利用“使温度降到着火点以下”灭火原理的是 A. 炒菜时油锅着火用锅盖盖灭 B. 堆放杂物的纸箱着火时用水浇灭 C. 关闭燃气阀门熄灭火焰 D. 在森林与村庄之间设置防火隔离带 7. 汽车安全气囊系统如图所示，其中气体发生器内产气药剂的信息如资料卡片所示。 下列说法错误的是 A. 俗称小苏打 B. 属于氧化物 C. 中钾离子的符号为 D. 由三种元素组成 8. 下列实验方案，不能达到实验目的的是 目的 A.比较H2O和NaOH溶液对CO2的吸收效果 B.探究可燃物燃烧的两个条件 C.验证稀盐酸和NaOH可以发生反应 D.探究空气中氧气的含量 方案 现象 右侧塑料瓶变得更瘪 只有铜片上的白磷燃烧 固体逐渐消失 铁丝绒生锈，水倒吸至瓶中 A. A B. B C. C D. D 9. 如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是 A. ①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B. ②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代 C. ④中铁板上会出现红色图案 D. ⑤中塑封是为了防止班徽生锈 10. 下列化学方程式反映的物质性质与后面所述用途不具有对应关系的是 A. 　木炭可用于吸附色素 B. 　生石灰可用作食品干燥剂 C. 　小苏打可用于治疗胃酸过多症 D. 　酒精可用作火锅燃料 11. NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t1℃时，100 g饱和KNO3溶液中含有20 g KNO3 B. t2℃时，NaCl和KNO3溶液的溶质质量分数相等 C. NaCl饱和溶液中含有少量KNO3，可用降温结晶的方法提纯NaCl D. t3 ℃时，分别用等质量NaCl和KNO3固体配成饱和溶液，所得NaCl饱和溶液质量更大 12. 常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是 A. 图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红 B. 图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的pH>7 C. 图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡 D. 图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小 13. 项目小组为探究金属的化学性质进行图1所示实验，充分反应后，甲试管内的溶液只含一种溶质。然后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 下列说法错误的是 A. 若滤液呈无色，则滤渣中可能存在3种物质 B. 若滤液呈蓝色，则滤渣中可能存在2种物质 C. 若滤渣为混合物，则其质量可能小于2mg D. 若滤渣为纯净物，则滤液中可能存在3种金属离子 14. 下列实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别生理盐水、葡萄糖溶液 观察溶液颜色 B 鉴别C、Fe、CuO粉末 取样，分别加入足量稀硫酸，观察现象 C 除去溶液中的少量 加入足量Fe粉，充分反应后过滤 D 除去NaOH溶液中的少量 加入适量溶液，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物X的组成，设计如下实验： 步骤1 观察产物X的颜色为红色。 步骤2 向产物X中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到9.6g红色固体和蓝色溶液。 步骤3 向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的Na2H2Y溶液，测得与CuCl2反应的Na2H2Y的质量为33.6g。 已知：①Na2H2Y的相对分子质量为336 ②Cu2O为红色固体 ③Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2O CuCl2+Na2H2Y=CuH2Y+2NaCl 下列说法正确的是 A. 产物X为Cu单质 B. 步骤2所得蓝色溶液中仅含有Cu2+、Cl﹣两种离子 C. 步骤3中参加反应的CuCl2的质量为27g D. 产物X中Cu元素的质量分数为90.9% 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 根据如图回答问题。 （1）仪器①的名称是__________。 （2）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为_____，收集氧气可选择的装置是_____（填序号）。工业制取氧气的方法为________。 （3）与装置B相比，实验室用装置C制取二氧化碳的优点是________。 将制得的气体用于图二所示实验： Ⅰ.通入足量的二氧化碳，然后往烧杯中倒入80℃的热水； Ⅱ.再通入氧气，U形管左边的棉花不燃烧，右边的白磷先燃烧，棉花后燃烧； Ⅲ.最后通入二氧化碳，燃着的白磷和棉花都熄灭。 （4）关于该实验的说法正确的是________（填序号）。 A. 步骤Ⅰ：可观察到G中澄清石灰水变浑浊 B. 步骤Ⅱ：对比U形管两边棉花的燃烧情况，说明燃烧需要氧气 C. 步骤Ⅱ：右边的白磷比棉花先燃烧，说明白磷的着火点比棉花低 D. 步骤Ⅲ：燃着的白磷和棉花都熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大 17. 奔赴星辰大海，化学赋能未来。 （1）“天和”驻空：天和核心舱内“人造空气”中能供给呼吸的气体是__________。 （2）“奋斗者”探海：“奋斗者”号使用了钛合金和锂电池，钛元素在元素周期表中的信息如图，钛原子的质子数是_____________，相对原子质量是___________；工业上制锂的一种方法是：，X的化学式是____________。 （3）“梦想”号入地：“梦想”号的钻探能力堪称全球顶尖。碳化硅（SiC）钻头可用于深海钻探，SiC中碳元素为-4价，则硅的化合价是____________价。 一氧化碳与氧化铜反应除生成二氧化碳外，还生成铜、氧化亚铜Cu2O中的一种或两种。项目小组取4.00 g氧化铜，对一氧化碳还原氧化铜的反应展开系列探究。 Ⅰ.利用下图所示装置制取一氧化碳并还原氧化铜 18. 以下与实验有关的图标，其中提示实验中会用到加热操作的是_______（填标号）。 A. B. C. 19. 装置甲锥形瓶内反应的化学方程式为____________。 20. 实验中部分操作及现象如下： a.加入稀盐酸，观察到二氧化碳传感器示数不断增大至稳定； b.点燃酒精喷灯，加热碳粉 c.点燃酒精灯，加热氧化铜； d.观察到氧化铜处黑色粉末全部变红；停止加热，收集尾气。 ①从安全环保的角度考虑，以上操作正确的顺序为：________（填标号）。 ②二氧化碳传感器示数不断增大至稳定，说明装置内已充满二氧化碳。若无二氧化碳传感器，检验装置内已充满二氧化碳的实验方法是________（简述实验操作和现象）。 Ⅱ.探究装置丙硬质玻璃管内剩余固体的性质并测定其组成 21. 查阅资料：氧化亚铜为红色粉末，可与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水，反应的化学方程式为______。 22. 碳酸钙是一种重要的功能材料，在食品、造纸、油墨、颜料、医药等领域应用广泛。工业上碳酸钙的来源主要有两种，一种是将天然石灰石机械粉碎，得到的产品称为重质碳酸钙；另一种是利用化学沉淀反应制备，得到的产品称为轻质碳酸钙。重质碳酸钙来源广、成本低，但产品粒度大、纯度（指物质的质量分数）低。随着生物医药等高端工业技术的进步，对粒径小、纯度高的轻质碳酸钙产品需求大幅增长。 工业制备轻质碳酸钙的方法有复分解法、碳化法等。复分解法是指利用复分解反应制取；碳化法制备过程模拟如图1所示，在反应池Ⅱ中，其他条件相同时，测得温度对轻质碳酸钙粒径的影响如图2所示。 根据材料，回答问题。 （1）碳酸钙中的阳离子为________。 （2）重质碳酸钙的制备过程发生的是_______变化。 （3）写出以纯碱为原料之一，用复分解法制备轻质碳酸钙的一种方法_______（用化学方程式表示）。 （4）写出图1反应池Ⅱ中发生反应的化学方程式________________。 （5）分析图2，可获得的信息有__________（写一条即可）。 （6）轻质碳酸钙产品因其制备成本高，限制了在某些行业的大规模应用。请你从降本增效、环境保护的角度，对轻质碳酸钙的制备提出一条合理化建议__________。 23. 成都盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。 【资料信息】 1.蛇纹石的主要成分为MgO和，含少量、等。 2.难溶于水，不与稀硫酸反应。 3.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。 金属离子 开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4 沉淀完全的pH 3.2 4.6 12.4 （1）“粉碎”的目的是__________。 （2）“酸浸”后，滤液中阳离子有和__________（填符号），滤渣1的主要成分是__________。 （3）“碱洗”时，适宜的pH范围为__________。 （4）“沉镁”的化学方程式为__________。 （5）“洗涤”时，证明氢氧化镁已洗净的方法是__________。 24. 实验小组利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池进行模拟实验。一定条件下发生反应的化学方程式为，理论上若所有反应物刚好完全反应，恰好消耗100 g 4%的NaOH溶液。试计算： （1）X的化学式是___________。 （2）Na2CO3中碳元素与氧元素的质量比为________。 （3）所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $