精品解析：2026年江苏省南通市海门区东洲国际学校一模物理•化学试题-初中化学

试卷类型B卷 江苏省南通市海门区东洲国际学校2026年中考模拟试卷(一) 物理化学(合卷)试题 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项。 1.本试卷共9页，满分为150分，考试时间为150分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡上指定的位置 3.答案必须按要求填涂、书写在答题卡上，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 4.作弊者，本试卷按0分处理。 5.在本试卷答题者，不计入成绩。 6.请考生如实填写自己的信息，不填、错填、漏填为无效试卷，按0分处理。 7.物理卷部分可能用到的数据：g取10。 8.化学卷部分可能用到的数据：可能用到的相对原子质量：H—1，B—11，C—12，N—14，O—16，Na—23，Ca—40，S—32，Fe—56。 一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置) 1. 果蔬专用洗涤盐中含有小苏打。小苏打属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 2. 据《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸()。关于水杨酸，下列说法正确的是 A. 水杨酸分子由碳、氢、氧三个元素组成 B. 水杨酸中碳元素的质量分数最大 C. 水杨酸由16个原子构成 D. 水杨酸中碳、氢、氧元素的质量比为7：6：3 3. 大气中，体积分数约占0.94%的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 4. 从安全的角度考虑，下列做法不合理的是 A. 用甲醛水溶液浸泡过的海产品不能食用 B. 霉变的大米经洗净、高温蒸煮后也不能食用 C. 遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开现场 D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 5. 实验室用锌和稀硫酸制取氢气,下列操作正确的是 A.装置甲：稀释浓硫酸 B装置乙：加入锌粒 C.装置丙：产生氢气 D.装置丁：收集氢气 A. A B. B C. C D. D 6. 在pH=1的水溶液中，能大量共存的离子组是 A. Al3+、Ag+、、Cl- B. Mg2+、、Cl-、OH- C. Ba2+、Fe3+、、Cl- D. K+、Na+、、 7. 如图往容器内吹入一定量的空气，发生燃爆现象：硬纸板随热气流冲高，蜡 烛熄灭．下列说法正确的是（　　） A. 在有限的作业空间，可燃性粉尘遇明火一定会发生燃爆 B. 蜡烛熄灭是因为蜡烛的着火点改变了 C. 发生燃爆后体系的温度升高，氧气耗尽蜡烛熄灭 D. 实验用的容器可以用废旧矿泉水瓶，也可以用玻璃瓶 8. 如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 时，甲、乙两种物质的溶解度相同 B. 可用降温结晶的方法将丙从它的饱和溶液中结晶出来 C. 时，将乙物质溶于水中，充分溶解后溶质的质量分数小于 D 时，将乙、丙两种饱和溶液升温到，此时两种溶液都变成了不饱和溶液 9. 利用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法不正确的是 A. 先推入是NaOH溶液 B. BC段，CO2与NaOH反应基本停止 C. D点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多 D. 最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水 10. 在图甲所示装置中，在烧瓶中充满CO2，通过注射器向烧瓶中分别加入等体积水和澄清石灰水，利用传感器得到的烧瓶内压强随时间变化曲线图如图乙所示。下列说法错误的是 A. 分析曲线①可知，1体积的水约溶解1体积的CO2 B. 分析图乙可知，等体积的水和澄清石灰水，吸收CO2较多的是澄清石灰水 C. 刚开始压强增大是因为两个反应都能放出大量的热 D. 曲线②对应的操作中，还能观察到有白色沉淀生成 二、非选择题部分(满分：110分)(化学共40分，物理共70分) (21-26题为化学试题 27-39题为物理试题 ) 11 化学与生活联系密切，请按要求回答下列问题： （1）某班同学去公园开展学雷锋活动，对捡到的垃圾进行分类，请问其中的塑料袋属于_____（填“可回收垃圾”或“不可回收垃圾”）。 （2）妈妈经常说要多吃海带，可以变得聪明，海带中含有比较多的碘元素，碘元素又称为“智力元素”，请问海带中的属于________（填“碱”或“盐”）。 （3）学校运动会上，参加长跑同学中途会有特别难受的感觉，这在运动上叫做“极点”，这是因为人体内堆积了大量的乳酸（）和，请问乳酸属于________（填“无机化合物”或“有机化合物”）。 （4）宋代画家许道宁用墨（炭黑等制成）绘制的《关山密雪图》至今仍栩栩如生，说明碳的化学性质________。 （5）小明在家里打扫卫生时发现卫生间有较多难以清洗的污渍，用洁厕灵就很容易清洗。已知洁厕灵的主要成分是稀盐酸，请问稀盐酸中氯元素的化合价为________。 12. 纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔的结构，有良好的吸油能力、循环利用以及环境友好等特性清洁过程中可以吸附物体表面污渍，可用于清洁茶垢、油垢等。 科学家测定了纳米海绵对不同油品的吸收能力(吸油质量比越高，其吸油能力越强)，结果如图所示。吸油能力的差异性取决于油品自身的密度。油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。 依据科普内容回答下列问题。 （1）纳米海绵是以三聚氰胺和甲醛(HCHO)为原料制得的高分子物质，写出甲醛在空气中充分燃烧的化学方程式：___________。纳米海绵具有___________的结构特性，适用于解决石油泄露所造成的污染。 （2）由1图可知，纳米海绵对柴油的吸收能力比黑芝麻油的__________(填“强”或“弱”)。 （3）由2图可得到结论：在其它相同条件下，循环使用次数1~8之间时，随循环使用次数的增加，纳米海绵吸油能力变化不明显，细菌纤维素的吸油能力变___________(填“好”或“差”)。 （4）下列说法正确的是___________(多选，填字母)。 a.纳米海绵可用于清洁茶垢、油垢等 b.1图的几种油品中环己烷的油品密度最大 c.化学科学的发展推动了人类社会的进步 13. 某校化学课上，老师让同学们设计实验鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水三种无色溶液并进行性质实验。同学们设计实验如下： （1）第1兴趣小组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，他们如此设计的理由是______； 第2兴趣小组：分别用三支试管取少量上述三种溶液，各加入一定量的碳酸钠溶液，观察现象： （2）a中有气泡产生，证明a中溶液是______。 （3）b中产生______（填实验现象），证明b中溶液是澄清石灰水。 c中无明显现象。 第3兴趣小组：为进一步探究稀盐酸和澄清石灰水反应后所得溶液中溶质的成分，进行如下探究活动。 【假设猜想】 （4）该组同学的猜想如下： 猜想一：只有______ 猜想二：有和HCl 猜想三：有和 猜想四：有、HCl和 其他各兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，理由是______。 【实验探究】 （5）为证明其余猜想是否正确，第3兴趣小组的同学们进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取少量反应后的溶液于试管中，加入溶液，观察现象。 无明显现象 猜想______不成立 （2）用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，观察现象。 有______产生 猜想二成立 （3）取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察现象。 有白色沉淀生成 猜想一成立 【交流评价】 （6）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出结论给予表扬，同时指出上述实验探究中有明显的错误。同学们经过反思后发现了错误，错误的原因是______。 【反思拓展】 （7）在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑______。 14. 二氧化氯（）用于家庭、公共场所的杀菌消毒，是一种高效和安全的杀菌消毒剂，在工业上以含可溶性杂质和的粗盐为原料来制取，生产过程如图所示。 （1）操作①的名称________。 （2）步骤Ⅰ除杂中，可用饱和溶液浸洗粗盐除去可溶性杂质，其原因是________。 （3）从元素守恒角度分析，Ⅲ中有水参与反应，请写出该反应的化学方程式___________。 （4）上述流程中可循环利用的物质是________。 15. 金属钴（Co）在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣中除残余的锌外，还常含有铜、铁、钴三种金属的氧化物（钴在氧化物中显+2价）。从废渣中提取钴的工艺如图1（部分工艺及试剂省略）。 （1）“酸溶”前，粉碎处理炼锌废渣的目的是________。 （2）“酸溶”中，钴的+2价氧化物与稀硫酸反应的化学方程式为_________。 （3）“沉铜”中，与反应，生成沉淀和___________（写化学式），该物质可用于________（填“酸溶”“沉铁”或“沉钻”）工序。 （4）操作1~3的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称是________。 16. 把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。 第一次 第二次 第三次 质量 3 4 6 质量 6 （1）第一次实验中，参加反应的S、、生成的三种物质的质量比为：___________； （2）通过计算求出第二次实验生成_________克？ （3）在表中填写第三次实验生成的质量_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷类型B卷 江苏省南通市海门区东洲国际学校2026年中考模拟试卷(一) 物理化学(合卷)试题 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项。 1.本试卷共9页，满分为150分，考试时间为150分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡上指定的位置 3.答案必须按要求填涂、书写在答题卡上，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 4.作弊者，本试卷按0分处理。 5.在本试卷答题者，不计入成绩。 6.请考生如实填写自己的信息，不填、错填、漏填为无效试卷，按0分处理。 7.物理卷部分可能用到的数据：g取10。 8.化学卷部分可能用到的数据：可能用到的相对原子质量：H—1，B—11，C—12，N—14，O—16，Na—23，Ca—40，S—32，Fe—56。 一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置) 1. 果蔬专用洗涤盐中含有小苏打。小苏打属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、酸指电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，不属于酸，故A错误； B、碱是指电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，不属于碱，故B错误； C、盐是指由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故C正确； D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，是由一种物质组成的，属于纯净物，不属于混合物，故D错误。 故选C。 2. 据《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸()。关于水杨酸，下列说法正确的是 A. 水杨酸分子由碳、氢、氧三个元素组成 B. 水杨酸中碳元素的质量分数最大 C. 水杨酸由16个原子构成 D. 水杨酸中碳、氢、氧元素的质量比为7：6：3 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子是由原子构成的，物质是由元素组成的，水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成，一个水杨酸分子由7个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成，错误； B、水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×7）：（1×6）：（16×3）=14：1：8，碳元素的质量分数最大，正确； C、分子由原子构成，一个水杨酸分子由16个原子构成，错误； D、化学式右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目；根据水杨酸化学式可知，其中碳、氢、氧原子的个数比为 7：6：3，而不是质量比，错误。 故选B。 3. 大气中，体积分数约占0.94%的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】D 【解析】 【详解】空气中氮气的体积分数约占78%，氧气的体积分数约占21%，二氧化碳的体积分数约占0.03%，稀有气体的体积分数约占0.94%，故选D。 4. 从安全的角度考虑，下列做法不合理的是 A. 用甲醛水溶液浸泡过的海产品不能食用 B. 霉变的大米经洗净、高温蒸煮后也不能食用 C. 遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开现场 D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲醛有毒，用甲醛水溶液浸泡过的海产品不能食用，做法合理，不符合题意； B、霉变的大米中含有黄曲霉毒素，即使洗净、高温蒸煮也不能消除其毒性，不能食用，做法合理，不符合题意； C、遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开现场，可减少有害气体吸入和防止吸入高温气体灼伤呼吸道，做法合理，不符合题意； D、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，但不能涂上氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠溶液也有强腐蚀性，会对皮肤造成二次伤害，应涂上 3%～5%的碳酸氢钠溶液，做法不合理，符合题意。 故选D。 5. 实验室用锌和稀硫酸制取氢气,下列操作正确的是 A.装置甲：稀释浓硫酸 B.装置乙：加入锌粒 C.装置丙：产生氢气 D.装置丁：收集氢气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作错误，不符合题意； B、加入锌粒时，应先使试管横放，用镊子夹取锌粒放在试管口，再把试管慢慢地竖立起来，使锌粒缓缓地滑到试管底部，以免打破试管，图示操作错误，不符合题意； C、实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，图示操作正确，符合题意； D、氢气密度比空气小，应采用向下排空气法收集，图示操作错误，不符合题意。 故选：C。 6. 在pH=1的水溶液中，能大量共存的离子组是 A. Al3+、Ag+、、Cl- B. Mg2+、、Cl-、OH- C. Ba2+、Fe3+、、Cl- D. K+、Na+、、 【答案】C 【解析】 【详解】由于溶液的pH=1，所以是含有大量氢离子的。 A、因Ag+和Cl-能结合成不溶于酸的氯化银沉淀，不符合题意； B、因H+和OH-能结合生成水，OH-和能结合成氨气和水，不能大量共存，不符合题意； C、因该项离子之间及与氢离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，能共存，符合题意； D、因H+和能结合生成水和二氧化碳，则不能大量共存，不符合题意。 故选：C。 7. 如图往容器内吹入一定量的空气，发生燃爆现象：硬纸板随热气流冲高，蜡 烛熄灭．下列说法正确的是（　　） A. 在有限的作业空间，可燃性粉尘遇明火一定会发生燃爆 B. 蜡烛熄灭是因为蜡烛的着火点改变了 C. 发生燃爆后体系的温度升高，氧气耗尽蜡烛熄灭 D. 实验用的容器可以用废旧矿泉水瓶，也可以用玻璃瓶 【答案】C 【解析】 【分析】爆炸是可燃物在有限空间急速燃烧而在短时间内产生大量气体和热所发生的现象。 【详解】A、任何可燃性气体或可燃性的粉尘，如果跟空气充分混合遇火都 可能发生爆炸，不是一定会发生燃爆，不符合题意； B、着火点是物质固有的属性，不会改变，不符合题意； C、发生爆炸时有大量的热量聚集，故温度升高，由于消耗大量的氧气，故蜡烛 会熄灭，符合题意； D、实验要发生爆炸，故不能使用玻璃瓶，不符合题意。 故选C。 8. 如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 时，甲、乙两种物质的溶解度相同 B. 可用降温结晶的方法将丙从它的饱和溶液中结晶出来 C. 时，将乙物质溶于水中，充分溶解后溶质的质量分数小于 D. 时，将乙、丙两种饱和溶液升温到，此时两种溶液都变成了不饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，不符合题意； B、丙溶解度随温度升高而减小，且溶解度受温度影响不大，可用蒸发结晶的方法将丙从它的饱和溶液中结晶出来，不符合题意； C、由图可知，时，甲的溶解度等于，所以该温度下，甲物质溶解于水中，形成饱和溶液，其溶质质量分数为，但时，乙的溶解度小于25g,将乙物质溶于水中，部分固体不溶，所以得到的溶液溶质的质量分数小于，符合题意； D、时，将乙、丙两种饱和溶液升温到，升温后，乙的溶解度变大，变为不饱和溶液，丙的溶解度变小，析出晶体，溶液仍然是饱和溶液，不符合题意。 故选C。 9. 利用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法不正确的是 A. 先推入的是NaOH溶液 B. BC段，CO2与NaOH反应基本停止 C. D点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多 D. 最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，由一段时间内压强变化图，压强先减小，先推入的溶液是氢氧化钠溶液，故A正确，不符合题意； B、BC段气压不再变化，说明CO2与NaOH反应基本停止，故B正确，不符合题意； C、D点压强比初始瓶内压强大，是由于碳酸钠与盐酸反应放热所致，此时瓶内二氧化碳气体的量不比初始多，故C错误，符合题意； D、二氧化碳能溶于水，最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水，故D正确，不符合题意。故选C。 10. 在图甲所示装置中，在烧瓶中充满CO2，通过注射器向烧瓶中分别加入等体积水和澄清石灰水，利用传感器得到的烧瓶内压强随时间变化曲线图如图乙所示。下列说法错误的是 A. 分析曲线①可知，1体积的水约溶解1体积的CO2 B. 分析图乙可知，等体积的水和澄清石灰水，吸收CO2较多的是澄清石灰水 C. 刚开始压强增大是因为两个反应都能放出大量的热 D. 曲线②对应的操作中，还能观察到有白色沉淀生成 【答案】C 【解析】 【详解】A、曲线①中的气压最终恢复原状，说明1体积的水约溶解1体积的CO2，正确； B、曲线①中的气压最终恢复原状，曲线②中的气压最终接近0，说明同体积水和澄清石灰水，吸收CO2较多的是澄清石灰水，正确； C、开始时，压强增大是因为注入液体使瓶内气体压缩，并非因为反应放出大量的热，错误； D、CO2与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀和水，所以曲线②所示的实验中，还能观察到生成白色沉淀的现象，正确。 故选C。 二、非选择题部分(满分：110分)(化学共40分，物理共70分) (21-26题为化学试题 27-39题为物理试题 ) 11. 化学与生活联系密切，请按要求回答下列问题： （1）某班同学去公园开展学雷锋活动，对捡到的垃圾进行分类，请问其中的塑料袋属于_____（填“可回收垃圾”或“不可回收垃圾”）。 （2）妈妈经常说要多吃海带，可以变得聪明，海带中含有比较多的碘元素，碘元素又称为“智力元素”，请问海带中的属于________（填“碱”或“盐”）。 （3）学校运动会上，参加长跑的同学中途会有特别难受的感觉，这在运动上叫做“极点”，这是因为人体内堆积了大量的乳酸（）和，请问乳酸属于________（填“无机化合物”或“有机化合物”）。 （4）宋代画家许道宁用墨（炭黑等制成）绘制的《关山密雪图》至今仍栩栩如生，说明碳的化学性质________。 （5）小明在家里打扫卫生时发现卫生间有较多难以清洗的污渍，用洁厕灵就很容易清洗。已知洁厕灵的主要成分是稀盐酸，请问稀盐酸中氯元素的化合价为________。 【答案】（1）可回收垃圾 （2）盐 （3）有机化合物 （4）稳定 （5）-1 【解析】 【小问1详解】 塑料袋是塑料制品，塑料可以回收再利用，所以塑料袋属于可回收垃圾。 小问2详解】 碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。NaI由钠离子和碘离子组成，符合盐的定义，所以属于盐。 【小问3详解】 有机化合物是指含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳化物等少数简单含碳化合物外 ）。乳酸（C3H6O3）含碳元素，且不属于上述特殊的含碳化合物，所以乳酸属于有机化合物。 【小问4详解】 宋代的画至今仍保存完好，说明墨（主要成分是碳）在常温下不易与其他物质发生化学反应，即碳在常温下化学性质比较稳定。 【小问5详解】 在化合物中，各元素化合价代数和为零。在HCl中，氢元素化合价为+1价，设氯元素化合价为x，则，解得x=−1。 12. 纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔的结构，有良好的吸油能力、循环利用以及环境友好等特性清洁过程中可以吸附物体表面污渍，可用于清洁茶垢、油垢等。 科学家测定了纳米海绵对不同油品的吸收能力(吸油质量比越高，其吸油能力越强)，结果如图所示。吸油能力的差异性取决于油品自身的密度。油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。 依据科普内容回答下列问题。 （1）纳米海绵是以三聚氰胺和甲醛(HCHO)为原料制得的高分子物质，写出甲醛在空气中充分燃烧的化学方程式：___________。纳米海绵具有___________的结构特性，适用于解决石油泄露所造成的污染。 （2）由1图可知，纳米海绵对柴油的吸收能力比黑芝麻油的__________(填“强”或“弱”)。 （3）由2图可得到结论：在其它相同条件下，循环使用次数1~8之间时，随循环使用次数的增加，纳米海绵吸油能力变化不明显，细菌纤维素的吸油能力变___________(填“好”或“差”)。 （4）下列说法正确的是___________(多选，填字母)。 a.纳米海绵可用于清洁茶垢、油垢等 b.1图的几种油品中环己烷的油品密度最大 c.化学科学的发展推动了人类社会的进步 【答案】（1） ①. ②. 网状多孔 （2）强 （3）差 （4）ac 【解析】 【小问1详解】 甲醛在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式； 由题干信息可知，纳米海绵具有网状多孔的结构特性，适用于解决石油泄露所造成的污染； 【小问2详解】 由图1可知，纳米海绵对柴油的吸收能力比黑芝麻油的强； 【小问3详解】 由图2可得到结论：在其它相同条件下，循环使用次数1~8之间时，随循环使用次数的增加，纳米海绵吸油能力变化不明显，细菌纤维素的吸油能力变差； 【小问4详解】 a、由题干信息可知，纳米海绵可用于清洁茶垢、油垢等，说法正确，符合题意； b、由题干信息可知，吸油能力的差异性取决于油品自身的密度，油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强，图1所列的五种油品中，环己烷的吸油质量比最小，则环己烷的油品密度最小，说法错误，不符合题意； c、化学科学的发展推动了人类社会的进步，说法正确，符合题意。 故选：ac。 13. 某校化学课上，老师让同学们设计实验鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水三种无色溶液并进行性质实验。同学们设计实验如下： （1）第1兴趣小组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，他们如此设计的理由是______； 第2兴趣小组：分别用三支试管取少量上述三种溶液，各加入一定量的碳酸钠溶液，观察现象： （2）a中有气泡产生，证明a中溶液是______。 （3）b中产生______（填实验现象），证明b中溶液是澄清石灰水。 c中无明显现象。 第3兴趣小组：为进一步探究稀盐酸和澄清石灰水反应后所得溶液中溶质的成分，进行如下探究活动。 【假设猜想】 （4）该组同学的猜想如下： 猜想一：只有______ 猜想二：有和HCl 猜想三：有和 猜想四：有、HCl和 其他各兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，理由是______。 实验探究】 （5）为证明其余猜想是否正确，第3兴趣小组的同学们进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取少量反应后的溶液于试管中，加入溶液，观察现象。 无明显现象 猜想______不成立 （2）用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，观察现象。 有______产生 猜想二成立 （3）取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察现象。 有白色沉淀生成 猜想一成立 【交流评价】 （6）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出结论给予表扬，同时指出上述实验探究中有明显的错误。同学们经过反思后发现了错误，错误的原因是______。 【反思拓展】 （7）在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑______。 【答案】（1）稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食盐水即氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，澄清的石灰水即氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝 （2）稀盐酸 （3）白色沉淀 （4） ①. CaCl2##氯化钙 ②. HCl和Ca(OH)2不能共存 （5） ①. 三 ②. 气泡 （6）氯化钙、盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明猜想一成立 （7）反应物是否有剩余 【解析】 小问1详解】 由于稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食盐水即氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，澄清的石灰水即氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝。所以用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液。故填：稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食盐水即氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，澄清的石灰水即氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝。 【小问2详解】 由于稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以a中有气泡产生，证明a中溶液是稀盐酸。故填：稀盐酸。 【小问3详解】 由于澄清石灰水即氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，所以b中产生白色沉淀，证明b中溶液是澄清石灰水。故填：白色沉淀。 【小问4详解】 由于稀盐酸和澄清石灰水即氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，结合猜想二、三分析可知，猜想一：只有氯化钙。故填：氯化钙。 由于HCl和Ca(OH)2反应生成氯化钙和水，所以HCl和Ca(OH)2不能共存，即猜想四不合理。故填：HCl和Ca(OH)2不能共存。 【小问5详解】 （1）取少量反应后的溶液于试管中，加入CuCl2溶液，无明显现象。说明没有氢氧化铜生成，即反应后所得溶液中没有氢氧化钙，所以猜想三不成立。故填：三。 （2）由于猜想二成立，说明反应后的溶液中含有盐酸，盐酸与锌粒反应生成氯化锌和氢气，所以用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，有气泡产生。故填：气泡。 【小问6详解】 由于实验步骤（3）取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，氯化钙与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，盐酸与硝酸银反应也生成氯化银白色沉淀，所以取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，猜想一不一定成立。故填：氯化钙、盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明猜想一成立； 【小问7详解】 由于发生化学反应时反应物不一定正好完全反应，即某种反应物可能有剩余，所以在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。故填：反应物是否有剩余。 14. 二氧化氯（）用于家庭、公共场所的杀菌消毒，是一种高效和安全的杀菌消毒剂，在工业上以含可溶性杂质和的粗盐为原料来制取，生产过程如图所示。 （1）操作①的名称________。 （2）步骤Ⅰ除杂中，可用饱和溶液浸洗粗盐除去可溶性杂质，其原因是________。 （3）从元素守恒角度分析，Ⅲ中有水参与反应，请写出该反应的化学方程式___________。 （4）上述流程中可循环利用的物质是________。 【答案】（1）过滤 （2）饱和NaCl溶液不能再溶解NaCl，但能溶解MgCl2和CaCl2，从而除去杂质 （3） （4）氯化钠##NaCl 【解析】 【小问1详解】 操作①是将固体和液体分离，该操作名称为过滤。 【小问2详解】 根据溶解原理，在一定温度下，某种物质的饱和溶液不能再溶解该物质，但可以溶解其他物质。饱和NaCl溶液不能继续溶解NaCl，但能溶解粗盐中的MgCl2和CaCl2，所以可用其浸洗粗盐除去可溶性杂质。 【小问3详解】 由流程可知，Ⅲ 中是电解饱和NaCl溶液生成NaClO3和H2，根据化学反应前后元素种类不变，反应物除NaCl外还有H2O，配平后化学方程式为。 【小问4详解】 在整个流程中，步骤 Ⅳ 中生成的NaCl可以在步骤 Ⅰ、Ⅱ 中作为原料用于配制饱和NaCl溶液，所以可循环利用的物质是NaCl。 15. 金属钴（Co）在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣中除残余的锌外，还常含有铜、铁、钴三种金属的氧化物（钴在氧化物中显+2价）。从废渣中提取钴的工艺如图1（部分工艺及试剂省略）。 （1）“酸溶”前，粉碎处理炼锌废渣的目的是________。 （2）“酸溶”中，钴的+2价氧化物与稀硫酸反应的化学方程式为_________。 （3）“沉铜”中，与反应，生成沉淀和___________（写化学式），该物质可用于________（填“酸溶”“沉铁”或“沉钻”）工序。 （4）操作1~3的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称是________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （2） （3） ①. ②. 酸溶 （4）过滤 【解析】 【小问1详解】 “酸溶”前，粉碎处理炼锌废渣的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； 【小问2详解】 “酸溶”中氧化钴与稀硫酸反应生成硫酸钴和水，化学方程式为； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则“沉铜”中，与反应，生成沉淀和硫酸，其化学式为；硫酸可用于酸溶工序，继续溶解炼锌废渣； 【小问4详解】 操作1~3的目的是除去难溶性固体杂质，则该操作名称是过滤。 16. 把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。 第一次 第二次 第三次 质量 3 4 6 质量 6 （1）第一次实验中，参加反应的S、、生成的三种物质的质量比为：___________； （2）通过计算求出第二次实验生成_________克？ （3）在表中填写第三次实验生成的质量_______。 【答案】（1）1:1:2 （2） 8 （3）8g 【解析】 【小问1详解】 根据硫和氧气点燃生成二氧化硫，依据方程式可知32份质量的硫和32份质量的氧气反应生成64份质量的二氧化硫，根据表格数据，3g氧气需要和3g硫恰好完全反应生成6g二氧化硫，故第一次实验中硫、氧气、二氧化硫的质量之比是32:32:64=1：1:2； 【小问2详解】 根据第一问可知，硫和氧气参加反应的质量比是1:1，因此4g硫与4g氧气恰好完全反应，根据方程式计算，设生成二氧化硫的质量为x ；（其他方法合理即可） 【小问3详解】 根据硫和氧气反应时的质量比为1:1，因此4g硫只会消耗6g氧气中的4g，则生成二氧化硫的质量是4g+4g=8g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $