第五章 第二节 第2课时 氨和铵盐-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂教师用书word（人教版）

第2课时　氨和铵盐 课程标准 核心素养 1.结合真实情境并通过实验探究，了解氨气的主要性质及制备，认识氨气在工业和农业生产中的重要意义 2．通过实验探究，了解铵盐的主要性质，认识铵盐在农业生产中的应用和对生态环境的影响 ①宏观辨识与 微观探析 能从物质类别和元素化合价的角度，预测氨气及铵盐的性质及转化 ②科学探究与 创新意识 能根据教材中给出的氨气性质的探究问题，设计简单的实验方案，完成操作。观察现象，对实验现象作出解释 ③科学态度与 社会责任 能主动关心与环境保护有关的氮肥的合理施用等社会热点问题，形成与环境和谐共处、合理利用自然资源的观念 一、氨 1．物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 特性 　无色　 气体 　刺激性　 气味 　小于　 空气 　极易　溶于水，1体积水能溶解　700　体积的氨气 易液化 2.化学性质 (1)氨气的性质 氨的催化氧化是工业　制硝酸　的基础。 (2)氨水的性质 二、铵盐 1．用途与物理性质 (1)用途：农业上常用作化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等。 (2)物理性质： 颜色 溶解性 状态 白色 　易溶于　水 晶体 2．化学性质 三、氨气的实验室制法 　 氨、氨水及喷泉实验 1．NH3是中学化学中唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3的存在。 2．氨水中存在着NH3、H2O、NH3·H2O三种分子和NH、OH－、H＋三种离子，氨水中的阴离子全是OH－，可看作碱溶液，是混合物，但在求氨水的质量分数、物质的量浓度时溶质为NH3。 3．氨水溶液浓度越大，密度越小。 4．NH3·H2O很不稳定，受热就会分解生成氨和水；NH3·H2ONH3↑＋H2O。氨水应密封保存，放在阴暗处，由于氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装，一般盛装在玻璃容器或橡胶袋或陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里。 5．NH和OH－在溶液中不能大量共存，两者反应生成NH3·H2O。 6．喷泉实验 (1)实验探究 实验装置 操作及现象 结 论 操作：打开止水夹，并挤压胶头滴管的胶头 现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色 氨气极易溶于水，水溶液呈碱性 (2)喷泉形成原理(减小内部压强) 当气体接触外部的水或溶液时，由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。 (3)引发喷泉的实验操作 打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头。 (4)实验成功的关键 ①装置的气密性良好；②烧瓶要干燥；③烧瓶充满气体。 (5)常见能形成喷泉的物质组合 气体 NH3 HCl SO2、CO2 NO2与O2 吸收剂 水或 盐酸 水或氢氧 化钠溶液 浓氢氧化 钠溶液 水 [典例示范] [典例1] 制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。 (1)写出实验室制取氨气的化学方程式：_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)收集氨气应使用　________　法，要得到干燥的氨气可选用　________　作干燥剂。 (3)用图中A所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是　__________　，该实验的原理是_____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)如果只提供如图中B所示装置，引发喷泉的方法是_____________________ ________________________________________________________________________。 [思路点拨]　关键点：①NH3的性质；②产生喷泉原理。 [解析]　(1)实验室制氨气的化学方程式为： 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 (2)NH3的密度比空气的小，故可用向下排空气法收集，干燥NH3可用碱性干燥剂，如碱石灰。 (3)打开弹簧夹，从胶头滴管中挤入少量水后，因NH3极易溶于水，致使烧瓶中气压降低，形成喷泉。 (4)B装置与A装置相比，B装置没有胶头滴管，引发该喷泉可用热毛巾捂热圆底烧瓶，赶出导管内的氨气，使NH3与水接触，从而形成喷泉。 [答案]　　(1)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O (2)向下排空气　碱石灰(合理即可) (3)打开弹簧夹，挤出胶头滴管中的水　氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小，水迅速进入烧瓶，形成喷泉 (4)打开弹簧夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的氨气，氨气与水接触，即产生喷泉 [知识总结]　(1)喷泉实验成功的关键 ①气体在吸收液中被吸收得既快又多，如NH3、HCl用水吸收，CO2、SO2用浓NaOH溶液吸收等； ②装置应具有良好的气密性； ③装置内气体纯度要大。 (2)形成喷泉的条件 使容器内外产生较大压强差的两类情况 ①容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应。 ―→―→ ―→ 例如： 气体 HCl NH3 CO2、Cl2 H2S、SO2 NO2与 O2 吸收剂 水或NaOH 溶液 水或 盐酸 NaOH溶液 水 ②容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或由于发生化学反应，产生气体。 容器内产生大量气体，容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。如喷雾器、人造喷泉、火山喷发等均是此原理。 [学以致用] 1．利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。 (1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是 ________________________________________________________________________。 (2)若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶中可观察到的现象是 ________________________________________________________________________。 (3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)先打开a、b活塞，再挤压胶头滴管 (2)烧瓶Ⅱ导管口处产生白烟 (3)先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管(或先打开a活塞，挤压胶头滴管，再打开c活塞)，片刻后，关闭a，然后打开b活塞 　 氨气的实验室制法 1．药品的选择 (1)铵盐：制取NH3时，一般用NH4Cl而不用NH4NO3，(NH4)2SO4或(NH4)2CO3，原因如下： 铵盐 不选用的理由 NH4NO3 受热分解，会发生爆炸，不安全 (NH4)2SO4 与Ca(OH)2反应时生成CaSO4，反应物呈块状，不利于NH3逸出，且反应后试管难清洗 (NH4)2CO3 受热分解会产生CO2，使收集到的NH3不纯 (2)碱：一般用熟石灰，不用NaOH或KOH，因为NaOH或KOH易吸水结块，而且对玻璃腐蚀性较强。 2．实验装置类型 与实验室用KClO3和MnO2制取O2的装置相同。 3．NH3的干燥 通常使用碱石灰，不能使用P2O5或浓H2SO4，也不能用无水CaCl2。 4．验满 (1)用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若试纸变蓝，说明已经收集满。 (2)用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。 5．尾气处理 多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球)以避免污染空气。但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸。常采用的装置有： 6．实验室制取氨气的其他方法 方法 化学方程式(或原理) 气体发 生装置 加热浓 氨水 NH3·H2O NH3↑＋H2O 浓氨水 ＋固体 NaOH NaOH溶于水放热，促使氨水分解。且OH－浓度的增大有利于NH3的生成 浓氨水＋ 固体CaO CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式可表示为： NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2 [典例示范] [典例2] 甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰：氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答问题： (1)三位同学制取氨气的化学方程式为：______________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_____________________________ ________________________________________________________________________。 (3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是　________　(填“甲”“乙”或“丙”)。 (4)检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是　________　(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？　________　(填“能”或“不能”)。 [思路点拨]　解答本题要注意以下两点： (1)准确把握并迁移应用题给信息。 (2)根据NH3的性质准确判断装置图的正误。 [解析]　(2)氨气的密度小于空气密度，因此采用向下排空气法。(3)由于乙同学将产生的气体通入浓H2SO4中，发生反应2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4，因而收集不到NH3。(4)检验氨气是否收集满可以用湿润的红色石蕊试纸或用蘸有浓盐酸的玻璃棒两种方法。(5)利用加热NH4HCO3固体来制取纯净的氨气，必须分离除去H2O(g)和CO2，所以只有丙装置能达到实验目的。若用NH4Cl代替NH4HCO3，不能制取纯净的氨气，因为分解产生的NH3和HCl极易在试管口化合生成NH4Cl固体。 [答案]　　(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　(2)NH3的密度小于空气 (3)乙　(4)将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满)　(5)丙　不能 判断图示实验装置是否正确，一般的方法是： (1)看主体(发生)装置是否有错：①实验是否需加热；②酒精灯部位是否有错(酒精量、外焰加热)；③仪器放置是否有错；④夹持仪器的位置是否有错。(2)看试剂是否符合实验原理(包括反应物、干燥剂、尾气吸收剂等)。(3)看收集方法是否有错(排水法、向上排气法、向下排气法、导管伸入的位置等)。(4)看是否缺少尾气的吸收装置，对于有毒气体，一定要设计尾气的吸收装置，并选择适宜的吸收剂。 [学以致用] 2．某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答： (1)实验室制备氨气的化学方程式为_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是　________　(选填“a”或“b”)，并说明选择的理由是： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)打开装置B中的止水夹，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是　________　(填序号)。 解析：(1)实验室制取氨气的方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)氨气比空气的密度小，可用向下排空气法收集，导气管要伸入烧瓶底部。(3)能形成喷泉，证明氨气极易溶于水，酚酞变红，说明水溶液显碱性。 (4)①不利于氨气的吸收，②、④能防止倒吸，③会发生倒吸。 答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)a　氨气密度比空气密度小 (3)极易溶于水　与水反应生成碱　(4)②、④ 1．有关铵盐的性质正确的是(　　) A．都是晶体，都能溶于水 B．受热时分解，都有NH3产生 C．与碱共热时不一定产生氨气 D．都能与酸反应 解析：A　[铵盐都是易溶于水的晶体；铵盐受热时都易于分解但不一定产生氨气；铵盐与碱共热一定产生氨气；铵盐不一定都能与酸反应。] 2.如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是(　　) A．该实验说明氨气极易溶于水 B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性 C．氨水很稳定，将烧瓶内的红色溶液加热颜色不会发生变化 D．形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 解析：C　[由于氨气极易溶于水，当少量水进入盛有氨气的烧瓶会使烧瓶内压强迅速减小且小于大气压，使滴有酚酞的水喷入烧瓶形成喷泉，A项、D项正确；由于氨水有弱碱性，从而使酚酞由无色变为红色，B项正确；氨水不稳定，受热易分解放出氨气，从而使碱性减弱，故滴有酚酞呈红色的氨水受热后红色变浅或褪去，C项错误。] 3．能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是(　　) A．HCl和CO2　　　　　 B．NH3和CO C．O2和CO2 D．N2和NO 解析：A　[要利用该装置进行喷泉实验，所选气体必须易溶于NaOH溶液或易与NaOH溶液反应，B项中的CO，C项中的O2，D项中的N2和NO都不溶于NaOH溶液，也不与NaOH溶液反应。] 4．某化学课外小组的学生提出实验室制氨气的以下几种方案，其中比较简便易行的是(　　) A．硝酸铵固体与消石灰共热 B．浓氨水逐滴加入到新制的生石灰中 C．在一定条件下，氮气与氢气化合 D．加热分解氯化铵固体 解析：B　[A项中硝酸铵受热易分解产生其他气体，甚至引起爆炸事故(如5NH4NO3△,4N2↑＋2HNO3＋9H2O；NH4NO3N2O↑＋2H2O)；C项中反应的条件为高温、高压、催化剂，一般实验室并不具备此条件；D项中分解产生的气体是NH3和HCl，二者在遇冷时又重新化合成NH4Cl固体。] 5．已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应： ①A＋H2O―→B＋C ②C＋F―→D ③D＋NaOHF＋E＋H2O (1)写出下列物质的化学式： C　________　，D　________　，E　________　。 (2)写出下列反应的离子方程式： ①________________________________________________________________________， ③________________________________________________________________________。 (3)工业生产C的过程中涉及一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O。写出该步反应的化学方程式：________________________________________________________。 解析：由“F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体”可知F是NH3，再结合反应关系可知A为NO2，B为NO，C为HNO3，D为NH4NO3，E为NaNO3，据此可回答问题。 答案：(1)HNO3　NH4NO3　NaNO3　(2)3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO　NH＋OH－NH3↑＋H2O　(3)4NH3＋5O24NO＋6H2O 一、单项选择题 1．下列叙述中，正确的是(　　) A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物 B．氨水显碱性，溶液中只有OH－，没有H＋ C．氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾 D．在反应NH3＋H＋===NH中，NH3失去电子被氧化 解析：A　[A项，液氨由NH3分子构成，属于纯净物，而氨水是NH3的水溶液．属于混合物；B项，氨水呈碱性，溶液中既有OH－又有H＋，但c(OH－)>c(H＋)；C项，NH3与HCl气体相遇产生白烟，没有雾生成；D项NH3＋H＋===NH不属于氧化还原反应。] 2．试管中盛有白色晶体，检验它是不是铵盐的方法中不可行的是(　　) A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口 B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在管口 C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口 D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口 解析：A　[铵盐与NaOH溶液共热产生NH3，B、C、D均能检验出NH3，但A项将铵盐直接加热，会产生干扰氨气检验的生成物(如NH4HCO3)，导致无法准确地检验，故A项不可行。] 3．如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹。下列与实验事实不相符的是(　　) A．Cl2(饱和食盐水)　无色喷泉 B．NH3(H2O含石蕊)　蓝色喷泉 C．HCl(H2O含石蕊)　红色喷泉 D．SO2(NaOH溶液)　无色喷泉 解析：A　[要形成喷泉，必须满足气体溶于水或与溶液反应，烧瓶内外形成较大的压强差。A项，Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小；B、C项，NH3和HCl均极易溶于水；D项，SO2极易与NaOH溶液反应。] 4．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中所含溶质及对应的物质的量为(　　) A．0.1 mol NH3分子 B．0.1 mol NH3·H2O分子 C．NH3分子和NH3·H2O分子共0.1 mol D．NH3分子和NH3·H2O分子及NH共0.1 mol 解析：D　[根据氮原子个数守恒很容易得出：n(NH3)＋n(NH3·H2O)＋n(NH)＝0.1 mol。] 5．有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是(　　) A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验 B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C．NH3·H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气 D．NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂 解析：A　[NH3与HCl的反应为非氧化还原反应，B项错误；因NH3易溶于水，实验室用加热NH4Cl固体和熟石灰的方法来制取NH3，C错误；液氨汽化时，吸收大量热，可用液氨作制冷剂，D项错误。] 6．下列关于氨气的说法中不正确的是(　　) A．氨气易液化，汽化时吸热，可用作制冷剂 B．氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥 C．用水吸收氨气可用图1的装置防止倒吸 D．氨气密度比空气密度小，可用图2收集NH3 解析：B　[A.氨气易液化，汽化时吸热，可用作制冷剂，A正确；B.氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥氨气，B错误；C.氨气在水中的溶解度大，而在四氯化碳中溶解度小，四氯化碳的密度比水大，所以通下层，防止倒吸，C正确；D.氨气密度比空气密度小，采用向下排空气法收集，即短口进，长口出，D正确。] 7．实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则气体R是(　　) A．HCl　　　　　　 B．Cl2 C．CO D．NH3 解析：D　[从储气瓶导管长短，可看出R应是一种比空气密度小，易溶于水的气体，故D选项正确。] 二、不定项选择题 8．下列反应中说明NH3既有还原性，又有碱性的是(　　) A．4NH3＋5O24NO＋6H2O B．NH3＋HNO3===NH4NO3 C．8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl D．2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O 解析：C　[A项，NH3只表现还原性；B项，NH3只表现碱性；D项，NH3只表现还原性。] 9．清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)”的记载明确指出：“鼻冲水，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药方不减……唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。虚弱者忌之。宜外用，勿服。”下列有关“鼻冲水”的推断不正确的是(　　) A．鼻冲水是弱电解质 B．鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色 C．鼻冲水中含有分子和离子的种类为5种 D．存在反应：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－ 解析：AC　[A.鼻冲水为氨水，氨水中的主要成分NH3·H2O为弱碱，氨水本身为混合物，所以不是弱电解质，故A错误；B.氨水溶液显碱性可以使酚酞溶液变红，故B正确；C.氨水中含有的分子为：NH3、H2O、NH3·H2O，离子有NH、OH－、H＋，共6种，故C错误；D.氨水中存在如下平衡NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，故D正确。] 10．检验铵盐的一般方法是将待检物质取出少量放入试管中，然后(　　) A．直接加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口处检验 B．加水溶解，向溶液中滴加紫色石蕊溶液 C．加入氢氧化钠溶液并加热后，再滴入酚酞溶液 D．加氢氧化钠加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口处检验 解析：D　[直接加热铵盐晶体虽然也可分解产生氨气，但同时会生成其他气体，混合气体及水蒸气在到达试管口之前又冷却化合成为原铵盐晶体附着在试管壁上，故无法使湿润红色石蕊试纸变蓝，A错误；铵盐溶液中因为铵根离子水解导致溶液显酸性，石蕊试液会显红色，但是能够使石蕊试液变红的溶液中不一定含有铵根离子，B错误；加强碱溶液后加热；再滴入无色酚酞试液，因为强碱溶液呈碱性，不能确定是否有铵根离子，C错误；将铵盐和氢氧化钠混合后加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口处检验，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，说明产生了氨气，这是因为铵根离子和氢氧根离子反应产生的，该物质属于铵盐，D正确。] 三、非选择题 11．某同学用如图所示的装置做了有关氨气的性质实验。 (1)写出实验室制氨气的化学方程式：______________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)B中盛放碱石灰的作用是___________________________________________。 (3)氨气极易溶于水，在氨水中滴加酚酞试液的现象是 ________________________________________________________________________。 (4)检验氨气的方法是____________________________________________________。 解析：(1)实验室用氢氧化钙和氯化铵加热生成氨气、氯化钙和水，其反应的方程式为：Ca(OH)2＋NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 (2)碱石灰常用作干燥剂，则B中盛放碱石灰的作用是作干燥剂吸收水蒸气。 (3)氨气溶于水生成一水合氨，溶液显碱性，则在氨水中滴加酚酞试液的现象是溶液由无色变为红色。 (4)氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，氨气与氯化氢结合生成氯化铵固体，则氨气遇到蘸有浓盐酸的玻璃棒会产生白烟。 答案：(1)Ca(OH)2＋NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)吸收水蒸气 (3)溶液由无色变为红色 (4)用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒 12．实验室用如图装置制取并收集氨气，请回答下列问题： (1)写出大试管内发生反应的化学方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)下列气体能采用如图收集方式的是　________　。 A．O2　　 B．NO　　　C．H2 (3)若反应收集了336 mL标况下氨气，将其配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为　________　 mol·L－1。 (4)另取上述(3)所得溶液配制成0.01 mol·L－1溶液100 mL的过程中，不需要使用的仪器是(填代号)　________　。 A．烧杯　　　　　　 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．100 mL容量瓶 E．漏斗 (5)某学生欲检验氨气的水溶性，将集满干燥氨气的试管倒置于水中，则其观察到的现象应该与　________　图一致。 解析：(1)大试管内发生的反应是实验室制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。 (2)氨气密度小于空气，采用的是向下排空气法收集，氧气密度大于空气，不能用向下排空气法收集。NO易被氧化为NO2，不能用排空气法收集，氢气密度小于空气，用向下排空气法收集。 (3)若反应收集了336 mL标况下氨气，物质的量是0.336 L÷22.4 L·mol－1＝0.015 mol，将其配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为0.015 mol÷0.5 L＝0.03 mol·L－1。 (4)另取上述(3)所得溶液配制成0.01 L·mol－1溶液100 mL的过程中，需要使用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100 mL容量瓶，不需要使用的仪器是漏斗。 (5)氨气极易溶于水，将集满干燥氨气的试管倒置于水中，水充满试管。 答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ (2)C　(3)0.03　(4)E　(5)D 学科网（北京）股份有限公司 $