第七章 第三节 第2课时 乙酸-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂课时作业word（人教版）

一、单项选择题 1．食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中错误的是(　　) A．乙酸分子中含有4个氢原子，但乙酸是一元酸 B．往食醋溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液将变红 C．往热水瓶内胆中加入适量的食醋，可去除水垢 D．制取乙酸乙酯时，乙酸分子中的氢原子被乙基(－C2H5)取代 解析：D　[乙酸发生酯化反应时，乙酸中的－OH被乙氧基(C2H5O－)取代。] 2．下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率排序正确的是(　　) ①C2H5OH　②NaOH溶液　③醋酸溶液 A．①>②>③　　　　　 B．②>①>③ C．③>②>① D．③>①>② 解析：C　[金属钠与NaOH溶液反应，实质上是与溶液中的水反应，钠与水反应的速率比钠与乙醇反应的速率快，醋酸溶液显酸性，c(H＋)最大，与钠反应速率最快，C正确。] 3．下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是(　　) A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸 B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中产生倒吸现象 C．实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用之一是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇 解析：A　[在做酯化反应实验时，加入试剂的顺序是先加乙醇，再加浓硫酸，最后加冰醋酸。] 4．某有机物的结构简式为CH2＝CH－CH2－CH2－COOH，它可能具有的性质有(　　) ①能使酸性KMnO4溶液褪色　②能与NaOH溶液反应　③在一定条件下与H2发生加成反应　④能与乙醇反应 A．只有②③ B．只有①② C．只有①②④ D．①②③④ 解析：D　[题述有机物含有碳碳双键，可以使酸性KMnO4溶液褪色、与H2发生加成反应；它还含有羧基，可以与NaOH发生酸碱中和反应、与乙醇发生酯化反应。] 5．下列反应中，属于取代反应的是(　　) ①CH3CH＝CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O ③CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O ④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 解析：B　[反应①为加成反应；反应②为消去反应；反应③为酯化反应，属于取代反应；反应④为苯的硝化反应，是取代反应。] 6．有机物A的结构简式为 ，取1 mol A，分别与足量的Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗三种物质的物质的量之比为(　　) A．2∶1∶1 B．1∶1∶1 C．4∶2∶1 D．4∶4∶1 解析：A　[—OH、—COOH均能与Na反应产生H2，故1 mol A消耗2 mol Na，而NaOH、NaHCO3均只能与－COOH反应，且1 mol A消耗1 mol NaOH或1 mol NaHCO3，故选A。] 7．下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。 在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是(　　) A．①蒸馏　②过滤　③分液 B．①分液　②蒸馏　③蒸馏 C．①蒸馏　②分液　③分液 D．①分液　②蒸馏　③结晶、过滤 解析：B　[乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度很小，而乙酸和乙醇易溶于水，所以第一步用分液的方法分离；然后得到的A中含有乙酸钠和乙醇，由于乙酸钠的沸点高，故第二步用蒸馏的方法分离出乙醇；第三步，加硫酸将乙酸钠转变为乙酸，再蒸馏得到乙酸。] 二、不定项选择题 8．可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、乙醇的一组试剂是(已知：甲苯密度比水小，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去)(　　) A．溴水、氯化铁溶液 B．溴水、酸性高锰酸钾溶液 C．溴水、碳酸钠溶液 D．氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液 解析：B　[溴水与己烯混合因发生加成反应而褪色，乙醇和溴水互溶，甲苯和乙酸乙酯都是有机溶剂，并且密度都比水小，用溴水区分不开，但可用酸性高锰酸钾溶液加以区分，故A、C项错误，B项正确；己烯和甲苯与氯化铁溶液都不反应，遇到酸性高锰酸钾溶液都因发生氧化反应而使其褪色，D项错误。] 9．枸橼酸乙胺嗪可用于驱除肠道虫病，其结构简式为，下列物质中不能与枸橼酸乙胺嗪反应的是(　　) A．乙酸 B．碳酸钠溶液 C．氢氧化钠 D．硫酸氢钠溶液 解析：D　[枸橼酸乙胺嗪中含有－COOH，能与碳酸钠、氢氧化钠发生反应，含有－OH、能与乙酸反应，D符合题意。] 10.1­丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125 ℃，反应装置如图，下列对该实验的描述错误的是(　　) A．用水浴加热 B．长玻璃管起冷凝回流作用 C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D．加入过量乙酸可以提高1­丁醇的转化率 解析：AC　[该酯化反应需要的温度为115～125 ℃，水浴的最高温度为100 ℃，A项错误；长导管可以起到冷凝回流酸和醇的作用，B项正确；乙酸丁酯在氢氧化钠溶液中容易发生水解，C项错误；在可逆反应中，增加一种反应物的用量可以提高另一种反应物的转化率，D项正确。] 三、非选择题 11．分子式为C2H6O的有机化合物A具有如下性质： ①A＋Na―→慢慢产生气泡； ②A＋CH3COOH有香味的物质。 (1)根据上述信息，对该化合物可作出的判断是　________　(填字母)。 A．一定含有－OH B．一定含有－COOH C．有机化合物A为乙醇 D．有机化合物A为乙酸 (2)含A的体积分数为75%的水溶液可以作　________　。 (3)A与金属钠反应的化学方程式为____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)化合物A和CH3COOH反应生成的有香味的物质的结构简式为________________________________________________________________________。 解析：(1)根据A的分子式及A的化学性质推知A为乙醇。 (2)体积分数为75%的乙醇溶液在医疗上用作消毒剂。 (4)乙醇和CH3COOH能发生酯化反应生成乙酸乙酯。 答案：(1)AC　(2)消毒剂 (3)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ (4)CH3COOCH2CH3 12．查阅资料可知以下数据(　　) 物质 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 浓硫酸 沸点/℃ 78.5 117.9 77.2 338.0 某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下： ①在30 mL大试管A中按体积比1∶4∶4配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。 ②按如图1所示连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管A 5～10 min。 图1 ③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置分层。 ④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。 请根据题目要求回答下列问题： (1)配制①中混合溶液的主要操作步骤为__________________________ ________________________________________________________________________； 写出制取乙酸乙酯的化学方程式：__________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是___________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)指出步骤③所观察到的现象：_______________________________________________ ________________________________________________________________________； 分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为　________　(填序号)。 A．P2O5 B．无水Na2SO4 C．碱石灰 D．NaOH固体 (4)某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去)，与图1装置相比，此装置的主要优点有 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 图2 解析：(1)配制乙醇、浓硫酸、乙酸混合溶液时，各试剂加入试管的顺序为乙醇→浓硫酸→乙酸。将浓硫酸加入乙醇中，边加边振荡是为了防止混合时产生的热量不能散出导致液体飞溅造成事故；将乙醇与浓硫酸的混合液冷却后再与乙酸混合，是为了防止乙酸的挥发造成原料损失。(2)根据各物质的沸点数据可知，乙酸(117.9 ℃)、乙醇(78.5 ℃)的沸点都比较低，且与乙酸乙酯的沸点(77.2 ℃)比较接近，若用大火加热，反应物容易随生成物(乙酸乙酯)一起蒸发出来，导致原料大量损失；同时温度太高，可能发生其他副反应。 答案：(1)在30 mL的大试管A中注入4 mL乙醇，缓慢加入1 mL的浓硫酸，边加边振荡试管，待冷却至室温时，再加入4 mL乙酸并摇匀　CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O (2)一方面，用大火加热，反应物容易随生成物(乙酸乙酯)一起蒸发出来，导致原料大量损失；另一方面，温度太高，可能发生其他副反应 (3)试管B中的液体分成上下两层，上层为无色油状液体(可以闻到芳香气味)，下层液体呈(浅)红色，振荡后下层液体的红色变浅　B (4)①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的产生；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯 学科网（北京）股份有限公司 $