第六章 第一节 第2课时 化学反应与电能-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂课时作业word（人教版）

一、单项选择题 1．下列有关电池的说法正确的是(　　) A．铅蓄电池不属于二次电池 B．原电池工作时一定有氧化还原反应发生 C．废旧电池可埋入土壤，作为肥料 D．氢氧燃料电池，通入氢气的电极为电池的正极 解析：B　[铅蓄电池属于二次电池，A项错；原电池工作时一定有电子转移，一定有氧化还原反应发生，B项对；废旧电池中含重金属，埋入土壤，会污染环境，C项错；氢氧燃料电池中通入H2的电极为负极，通入O2的一极为正极，D项错。] 2．铜锌原电池产生电流时，阳离子(　　) A．移向Zn极，阴离子移向Cu极 B．移向Cu极，阴离子移向Zn极 C．和阴离子都移向Zn极 D．和阴离子都移向Cu极 解析：B　[铜锌原电池，锌做负极，铜做正极，阳离子移向正极，即阳离子移向铜电极，阴离子移向锌电极。故选B。] 3．电池是人类生产和生活中的重要能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是(　　) A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池是将热能直接转变为电能 C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 解析：C　[锌锰干电池中，碳棒作正极，电极本身不参加任何反应，故不会变细，A选项错误；燃料电池是将化学能直接转化为电能，B选项错误；氢氧燃料电池中的总反应为2H2＋O2===2H2O，H2在负极被氧化，C选项正确；太阳能电池的主要材料是半导体硅而不是SiO2，D选项错误。] 4．如图是铅蓄电池构造示意图。下列说法不正确的是(　　) A．铅蓄电池充电时电能转化为化学能 B．电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板 C．电池工作时，Pb发生还原反应 D．电池工作时，H＋移向PbO2板 解析：C　[A项，铅蓄电池充电时把电能转化成化学能，正确；B项，电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，即电子由Pb流向PbO2，正确；C项，电池中Pb作负极，发生氧化反应，错误；D项，电池工作时，阳离子向正极移动，正确。] 5．两种金属A、B与稀硫酸组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是(　　) A．A的金属性强于B B．电子不断由A电极经外电路流向B电极 C．A电极上发生的电极反应是还原反应 D．A在金属活动性顺序中一定排在氢前面 解析：C　[由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，说明A的金属性比B弱，A项错误；外电路电子由负极流向正极，即由B电极经外电路流向A电极，B项错误；原电池正极发生还原反应，即A电极上发生还原反应，C项正确，A为正极，金属性较弱，可能排在氢的后面，D项错误。] 6．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验 装置 部分 实验 现象 a极质量减 小，b极质 量增大 b极有气体 产生，c极无 变化 d极溶解，c 极有气体 产生 电流从a 极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是(　　) A．a>b>c>d　　　　　 B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c 解析：C　[装置一是原电池，a极质量减小，说明a极金属易失去电子形成离子，故a极金属比b极金属活泼；装置二没有形成原电池，可知b比c活泼，且c位于金属活动性顺序中氢的后面；装置三和四均形成原电池，易知d比c活泼，d比a活泼。因此四种金属的活动性顺序为d>a>b>c。] 7．如图所示是某同学做完Zn－Cu原电池实验后所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是(　　) NO.28　Date：2022.3.10 实验后的记录： ①Zn为正极，Cu为负极 ②H＋向负极移动 ③电子流动方向Zn→Cu ④Cu极上有H2产生 ⑤若有1 mol电子流过导线，则产生H2为0.5 mol ⑥正极的电极反应式为：Zn－2e===Zn2＋ A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．④⑤⑥ 解析：C　[在该原电池中，Zn比Cu活泼，故Zn作负极，铜作正极，电子由Zn片流出经导线流向Cu片。负极反应为Zn－2e－===Zn2＋，正极反应为2H＋＋2e－===H2↑，故每转移1 mol电子时，产生0.5 mol H2。在溶液中，H＋向正极移动，SO向负极移动，故③④⑤正确，选C。] 二、不定项选择题 8．如图装置所示，铜片上发生的反应为(　　) A．Zn2＋＋2e－===Zn B．2H＋＋2e－===H2↑ C．Zn－2e－===Zn2＋ D．Cu2＋＋2e－===Cu 解析：B　[根据图示可知，该装置为原电池，由于还原性Zn＞Cu，所以Zn是负极，发生氧化反应，Cu是正极，H＋在正极上得到电子，发生还原反应，电极反应式是2H＋＋2e－===H2↑。] 9．如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。下列叙述正确的是(　　) A．电流从铜片经导线流向锌片 B．该装置将化学能转变为电能 C．一段时间后，铜片质量减轻 D．锌片发生还原反应 解析：AB　[题给装置为原电池，把化学能转化为电能，锌作负极失去电子发生氧化反应，铜作正极，H＋在Cu电极上得电子生成氢气，Cu质量不变，电流从正极Cu沿导线流向负极Zn。] 10．下列各组材料中，不能组成原电池的是(　　) A B C D 两极 材料 Zn片， 石墨 Cu片， Ag片 Zn片， Cu片 Ag片， Cu片 插入 溶液 H2SO4 AgNO3溶液 蔗糖 溶液 稀盐酸 解析：CD　[A.锌是活泼金属，石墨能导电，锌和硫酸能自发的发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故A不符合；B.两金属的活泼性不同，且铜片能自发的与硝酸银发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故B不符合；C.两金属的活泼性不同，但蔗糖是非电解质不能导电，负极不能和电解质溶液发生氧化还原反应，所以不能形成原电池，故C符合；D.两金属的活泼性不同，但Cu与Ag都不与盐酸发生氧化还原反应，不能形成原电池，故D符合。] 三、非选择题 11．分别按如图A、B、C所示装置进行实验，图中三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸。请回答下列问题： (1)以下叙述中，不正确的是　________　。 A．B中铁片是负极，C中铁片是正极 B．三个烧杯中铁片表面均无气泡产生 C．产生气泡的速率A中比B中慢 D．B溶液中SO向铁片电极移动 (2)装置B变化过程中能量转化的形式主要是_______________________________ ________________________________________________________________________。 (3)装置B中正极反应式为__________________________________________， 负极反应式为____________________________________________________。 (4)有同学想把Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？　________　(填“是”或“否”)。理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)活动性：Zn>Fe>Sn，活泼性强的金属易失电子作负极，故A项正确；A烧杯中铁直接反应，表面有气泡，C中铁作正极，烧杯中铁表面有气泡，故B项错误；B中形成原电池，比A中反应速率快，产生气泡的速率A中比B中慢，故C项正确；原电池中阴离子移向负极，B中Fe是负极，B溶液中SO向铁片电极移动，故D项正确。故选B。(2)装置B形成原电池，变化过程中能量转化的形式主要是：化学能转化为电能。 (3)Sn作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，装置B中正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，活泼金属铁作负极，负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋。(4)常温下自发进行的氧化还原反应，且为放热反应可设计成原电池，而Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，且为非氧化还原反应，则不能设计成原电池。 答案：(1)B (2)化学能转化为电能 (3)2H＋＋2e－===H2↑　Fe－2e－===Fe2＋ (4)否　不是氧化还原反应，且该反应为吸热反应 12．某同学设计出如图装置成功的证明了Cu和Ag的金属活动性顺序。请你根据原电池原理和实验装置，完成下列实验报告。 实验目的：探究Cu和Ag的金属活动性顺序 (1)电极材料：正极：　__________________　；负极：　________　； 硝酸银溶液的作用是________________________________________________________。 (2)写出电极反应式： 正极：______________________________________________________； 负极：_____________________________________________________。 (3)实验现象：____________________________________________________。 (4)实验结论：______________________________________________________。 解析：(1)原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，在正极得到电子，发生还原反应。铜比银活泼，所以铜是负极，银是正极，硝酸银溶液是电解质溶液，参与氧化还原反应和导电作用。 (2)负极是铜失去电子，电极反应式是Cu－2e－===Cu2＋；正极是溶液中的银离子得到电子，则电极反应式是2Ag＋＋2e－===2Ag。 (3)根据以上分析可知，实验现象是负极不断溶解，正极上有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。 (4)根据实验现象和原理可得出的结论是金属活动性Cu>Ag。 答案：(1)银片　铜片　参与氧化还原反应和导电 (2)2Ag＋＋2e－===2Ag　Cu－2e－===Cu2＋ (3)负极不断溶解，正极上有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 (4)金属活动性Cu>Ag 学科网（北京）股份有限公司 $