第六章 第二节 第2课时 化学反应的限度、化学反应条件的控制-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂课时作业word（人教版）

一、单项选择题 1．下列属于可逆反应的是(　　) A．2SO2＋O22SO3 B．SO3＋H2O===H2SO4 C．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 解析：A　[A项中的反应属于可逆反应。答案选A。] 2．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是(　　) ①提高燃料的着火点　②降低燃料的着火点 ③将固体燃料粉碎　④将液体燃料雾化处理 ⑤将煤进行气化处理　⑥通入适当过量的空气 A．①③④⑤　　　　　 B．②③⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．①②③④ 解析：C　[理论上，提高燃料燃烧效率的常用方法是增大燃料与空气的接触面积，并通入适当过量的空气。对于①和②。由于燃料的着火点是其固有的性质。不可改变，故这两项措施不可行。③④⑤所采取的措施均是为了增大燃料与空气的接触面积。] 3．设v(正)和v(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下可逆反应N2＋3H22NH3达到平衡时(　　) A．v(逆)>v(正) B．v(逆)<v(正) C．v(逆)>v(正)，正逆反应停止 D．v(逆)＝v(正)，正逆反应仍进行 解析：D　[一定条件下，可逆反应达到平衡时，建立的平衡是动态平衡，v(正)＝v(逆)≠0。] 4．在一定条件下，反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)达到平衡状态的标志是(　　) A．单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D B．容器内压强不随时间而变化 C．单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol C D．容器内混合气体密度不随时间而变化 解析：A　[正逆反应同时在进行，单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D，A项正确；单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol C，说明的都是逆反应方向，不一定是平衡状态，C项错误；因为本反应反应前后气体总体积不变，无论反应开始进行，还是达到平衡，体系的压强始终不变，B项错误；本反应是一个气态反应，在恒容条件下，混合气体的密度无论起始还是达到平衡，始终不变，D项错误。答案选A。] 5．一定条件下，将A、B、C三种气体各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2A＋B2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是(　　) A．0 B．0.5 mol C．1 mol D．1.5 mol 解析：C　[根据题意知，该反应是可逆反应。反应向正反应方向进行，假设A全部转化为C，消耗A 1 mol，B只消耗0.5 mol；反应向逆反应方向进行，假设C完全转化为A和B，则B的物质的量变为1.5 mol。由于是可逆反应，所以B的物质的量范围为0.5 mol＜n(B)＜1.5 mol，四个选项中只有C符合，C项正确。] 6．一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是(　　) ①A的质量不发生变化　②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C　③容器中的压强不再变化　④混合气体的密度不再变化 ⑤n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D)＝1∶3∶2∶2 ⑥B的浓度不变 A．②③⑤⑥ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．②③④ 解析：B　[在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0)，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以①⑥正确；②中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此②中的关系始终是成立的，②错误；反应前后气体体积是增大的，所以压强也是增大的，因此容器中的压强不再变化可以说明达到平衡状态，③正确；密度是混合气体的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量是变化的。所以④可以说明；平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，⑤错误。答案选B。] 7．在体积固定的容器中，对于反应A(g)＋B(g)3C(g)(正反应为放热反应)，下列叙述为平衡状态标志的是(　　) ①单位时间内A、B生成C的分子数与C分解的分子数相等　②外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化　③体系温度不再变化　④体系的压强不再变化　⑤体系的分子总数不再变化 A．①② B．①②③ C．①②③④ D．①②③④⑤ 解析：D　[①同一物质的正、逆反应速率相等；②浓度不变，说明已达平衡；③如果该反应没有达到平衡则反应要和外界有能量的交换，必然导致体系温度改变。现在体系温度不变，说明已达平衡；④⑤由于该反应是一个体积改变的反应，没有达到平衡之前，压强是改变的，分子总数也是改变的，只有平衡了，二者才不会改变，故①②③④⑤均正确。答案选D。] 二、不定项选择题 8．在一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)，其达到平衡状态的标志是(　　) A．C生成的速率与C分解的速率相等 B．单位时间生成n mol A，同时生成2n mol C C．体系的密度不再变化 D．A、B、C的浓度之比为1∶3∶2 解析：AB　[A.当化学反应达到平衡状态时，C的正逆反应速率相等，选项A选；B.单位时间生成n mol A，同时生成2n molC，表示正逆反应速率相等，所以能作为化学平衡状态的判断依据，选项B选；C.容积不变，反应前后气体的总质量不变，则体系的密度始终保持不变，反应不一定达到平衡状态，选项C不选；D.该反应达到平衡状态时，A、B、C的浓度之比可能为1∶3∶2，也可能不是1∶3∶2，这与反应初始浓度和转化率有关，所以不能作为化学平衡状态的判断依据，选项D不选。答案选AB。] 9．如图是可逆反应X2＋3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是(　　) A．t1时，只有正方向反应 B．t2时，反应到达限度 C．t2～t3，反应不再发生 D．t2～t3各物质的浓度不再发生变化 解析：BD　[t1时，反应未达平衡状态，正反应速率大于逆反应速率，反应向正方向进行，既有正方向反应又有逆方向反应，A项错误；t2时，反应已经达到平衡状态，也就是反应的限度，B项正确；t2～t3时，反应已经处于平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，正逆反应仍在进行，C项错误；t2～t3时，反应已经处于平衡状态，各物质的浓度不再随着时间的变化而变化，D项正确。] 10．反应2A(g)＋B(g)C(g)＋3D(g)，达到平衡时，下列说法正确的是(　　) A．A、B全部变成了C和D B．A、B、C、D四种物质的浓度一定相等 C．反应速率为零 D．单位时间内B消耗的物质的量和B生成的物质的量相等 解析：D　[A.反应2A(g)＋B(g)C(g)＋3D(g)，达到平衡时，各组成含量保持不变，反应是可逆反应不能进行彻底，故A项错误；B.物质浓度和起始量、变化量有关，平衡状态下A、B、C、D四种物质的浓度不一定相等，故B项错误；达到平衡时v(正)＝v(逆)≠0，故C项错误；同一种物质的消耗速率和生成速率相等时，即反应达到平衡状态。] 三、非选择题 11．在2 L密闭容器中进行反应：aX(s)＋bY(g)cP(g)＋dQ(g)，式中a、b、c、d为化学计量数。在0～3 min内，各物质的物质的量(mol)的变化如下表所示： 　　　 物质 时间　　 　 X Y P Q 起始 0.5 1.0 1.5 2 min末 0.7 2.7 0.8 3 min末 2.7 已知2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(P)∶v(Y)＝2∶5。 (1)试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)＝　________　，2 min末时n(Q)＝　________　。 (2)上述反应的化学方程式为_______________________________________。 (3)用Y表示2 min内的反应速率为_________________________________。 2 min末，Q在混合气体中的体积分数为　________　。 (4)在保持温度和容积不变的情况下，下列关于上述反应的叙述不正确的是　________　。 a．2 min内用X表示的反应速率为0.05 mol·L－1·min－1 b．向容器内充入稀有气体Ar(不参与反应)，会导致体系压强增大，反应速率加快 c．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量不再改变即说明反应已经达到平衡 d．随着反应的进行，混合气体的密度不再改变即说明反应已经达到平衡 e．随着反应的进行，混合气体的压强不再改变即说明反应已经达到平衡 解析：(1)根据表格中的数据，可知2 min末反应达到平衡状态，2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，则Δc(Q)＝v(Q)×t＝0.075 mol·L－1·min－1×2 min＝0.15 mol·L－1，Δn(Q)＝0.15 mol·L－1×2 L＝0.3 mol，因此2 min末Q的物质的量为1.5 mol－0.3 mol＝1.2 mol。v(P)∶v(Y)＝2∶5，则Δn(P)∶Δn(Y)＝2∶5＝0.2∶Δn(Y)，解得Δn(Y)＝0.5 mol，则起始时Y的物质的量为2.7 mol－0.5 mol＝2.2 mol。Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(P)∶Δn(Q)＝0.2 mol∶0.5 mol∶0.2 mol∶0.3 mol＝2∶5∶2∶3＝a∶b∶c∶d，因此该反应的化学方程式为2X(s)＋5Y(g)2P(g)＋3Q(g)。 (1)根据上述分析可知，起始时n(Y)＝2.2 mol，2 min末时n(Q)＝1.2 mol。 (2)根据上述分析可知，该反应的化学方程式为2X(s)＋5Y(g)2P(g)＋3Q(g)。 (3)2 min内用Y表示的反应速率为＝0.125 mol·L－1·min－1。根据上述分析可知，2 min末，X(s)、Y(g)、P(g)、Q(g)的物质的量分别为0.7 mol、2.7 mol、0.8 mol、1.2 mol，Q在混合气体中的体积分数为×100%＝25.5%。 (4)X为固体，不能用X表示反应速率，故a错误；容器的体积不变，向容器内充入稀有气体Ar(不参与反应)，气体的浓度不变，反应速率不变，故b错误；X为固体，该反应前后气体的体积不变，但气体的质量发生变化，因此随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量不再改变即说明反应已经达到平衡，故c正确；X为固体，该反应前后气体的体积不变，但气体的质量发生变化，因此随着反应的进行，混合气体的密度不再改变即说明反应已经达到平衡，故d正确；X为固体，该反应前后气体的体积不变，容器中气体的压强始终不变，混合气体的压强不再改变，不能说明反应已经达到平衡，故e错误。 答案：(1)2.2 mol　1.2 mol (2)2X(s)＋5Y(g)2P(g)＋3Q(g) (3)0.125 mol·L－1·min－1　25.5% (4)abe 12．在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO＋O22NO2体系中，n(NO)随时间的变化如下表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)如图表示各物质浓度的变化曲线，A点处，v(正)　__________　v(逆)，A点正反应速率　________　B点正反应速率。(用“大于”“小于”或“等于”填空)。 (2)图中表示O2变化的曲线是　________　。用NO2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝ ________________________________________________________________________。 (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是　______　。 a．容器内压强保持不变 b．v(NO)＝2v(O2) c．容器内的密度保持不变 d．v逆(NO2)＝2v正(O2) (4)能使该反应的反应速率增大的是　________　。 a．适当升高温度 b．及时分离出NO2气体 c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂 解析：(1)A点处生成物的浓度仍然增加，反应向正反应方向进行，因此v(正)大于v(逆)，A点反应物浓度大于B点反应物浓度，因此正反应速率A点大于B点。 (2)图中c、d表示的曲线浓度降低，是反应物。根据表中数据可知起始时NO的浓度是0.02 mol÷2 L＝0.01 mol·L－1，所以c表示NO，则表示O2变化的曲线是d。用NO2表示从0～2 s内该反应的平均速率v(NO2)＝v(NO)＝＝0.003 mol·L－1·s－1。 (3)a项，反应前后气体体积发生变化，则当容器内压强保持不变时，说明反应达到平衡状态，正确；b项，v(NO)＝2v(O2)，式中没有指明反应方向，不一定达到平衡状态，错误；c项，反应过程中气体质量和容积始终不变，因此容器内的密度始终不变，则容器内的密度保持不变，不能说明达到平衡状态，错误；d项，反应速率之比是相应的化学计量数之比，则v逆(NO2)＝2v正(O2)＝v正(NO2)，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确。 (4)a项，适当升高温度反应速率加快，正确；b项，及时分离出NO2，气体浓度降低，反应速率降低，错误；c项，增大O2的浓度反应速率加快，正确；d项，选择高效的催化剂反应速率加快，正确。 答案：(1)大于　大于 (2)d　0.003 mol·L－1·s－1 (3)ad (4)acd 学科网（北京）股份有限公司 $