第五章 第二节 第3课时 硝酸 酸雨及防治-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂同步课件PPT（人教版）

化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 第3课时　硝酸　酸雨及防治 课程标准 核心素养 1.结合真实情境并通过实验探究，了解硝酸的主要性质，认识硝酸在工业和农业生产中的重要意义 2．结合真实情境，认识硫、氮的化合物对生态环境的影响，了解酸雨及防治 ①宏观辨识与 微观探析 能从物质类别和元素化合价的角度，预测硝酸的性质及转化 ②科学探究与 创新意识 能根据教材中给出的硝酸性质的探究问题，设计简单的实验方案，完成操作，观察现象，对实验现象作出解释 ③科学态度与 社会责任 能主动关心与环境保护有关的酸雨等社会热点问题，形成与环境和谐共处、合理利用自然资源的观念 一、硝酸的性质 1．物理性质 2．化学性质 (1)酸性 在水中的电离方程式为　HNO3===H＋＋NOeq \o\al(－,3)　。 (2)不稳定性 浓硝酸见光或受热会发生分解，化学方程式为　4HNO3(浓)eq \o(=====,\s\up17(△),\s\do15(或光照))4NO2↑＋O2↑＋2H2O　。 (3)强氧化性 写出下列有关反应的化学方程式： a．与金属反应 稀硝酸与铜反应：　3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O　。 浓硝酸与铜反应：　Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　。 b．与非金属反应 浓硝酸与红热的C(被氧化为CO2)的反应为 　C＋4HNO3(浓)eq \o(=====,\s\up17(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O　。 3．硝酸的用途与工业制法 (1)用途 (2)工业制法 ①工业流程 ②写出有关化学方程式 N2→NH3：　N2＋3H2eq \o(,\s\up17(高温、高压),\s\do15(催化剂))2NH3　。 NH3→NO：　4NH3＋5O2eq \o(=====,\s\up17(催化剂),\s\do15(△))4NO＋6H2O　。 NO→NO2：　2NO＋O2===2NO2　。 NO2→HNO3：　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　。 二、酸雨及防治 1．SO2与NO2的主要来源、危害和防治 (1)来源eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(①SO2：主要来自　煤和石油　和某些含硫,　的金属矿物的燃烧或冶炼,②NO2：主要来自汽车尾气)) (2)危害eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(①引起大气污染，直接危害人体健康,②溶于水形成　酸雨　)) (3)防治eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(①调整能源结构，发展清洁能源,②研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，,　减少二氧化硫和氮氧化物的排放,③加强工厂废气的回收处理,④改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放)) 2．酸雨 (1)概念：pH＜　5.6　的降水。正常雨水由于溶解了CO2，其pH约为5.6。 (2)成因：主要是大气中的　SO2　与　NO2　溶于水形成的。 (3)危害 ①直接损伤农作物、破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化。 ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀。 　 硝酸的强氧化性 1．本质 HNO3中的＋5价氮元素具有很强的得电子能力。 2．规律 (1)硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化性越强。 (2)还原剂一般被氧化成最高价态。 3．具体表现 (1)硝酸与金属的反应 ①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属。 如3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O ②活泼金属与HNO3反应不生成H2，HNO3的浓度不同，还原产物不同。 ③常温下浓硝酸能使Fe、Al钝化。 (2)硝酸与非金属的反应 ①反应规律：非金属单质＋浓硝酸―→最高价氧化物或其含氧酸＋NO2↑＋H2O ②反应举例： C＋4HNO3(浓)eq \o(=====,\s\up17(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (3)硝酸与还原性化合物的反应 硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子，如HI、HBr、SO2、Fe2＋、FeO、Br－、I－、S2－、SOeq \o\al(2－,3)等均能被HNO3氧化。 4．关于硝酸与金属反应的计算 (1)电子守恒法 硝酸与金属反应属于氧化还原反应，氮原子得到的电子总数等于金属原子失去的电子总数。 (2)原子守恒法 硝酸与金属反应时，反应前HNO3中的NOeq \o\al(－,3)一部分仍以NOeq \o\al(－,3)的形式存在，一部分转化为还原产物，这两部分中N的物质的量之和与反应消耗的HNO3中N的物质的量相等。 (3)利用离子方程式计算 硝酸与硫酸混合液跟金属的反应，当金属足量时，不能用HNO3与金属反应的化学方程式计算，应用离子方程式计算，因为生成的硝酸盐中的NOeq \o\al(－,3)与硫酸电离出的H＋仍能继续与金属反应，如：3Cu＋8H＋＋2NOeq \o\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。 [温馨提示] (1)硝酸与金属反应时，一般既表现强氧化性，又表现酸性，参加反应的硝酸部分被还原，还有一部分仍以NOeq \o\al(－,3)形式存在。 (2)浓硝酸与金属反应的过程中，浓度逐渐减小，还原产物有可能是NO2和NO的混合物。 (3)在应用硝酸的氧化性分析离子是否共存时，要注意溶液中H＋和NOeq \o\al(－,3)的组合，它们相当于HNO3，能够氧化具有强还原性的离子，而单纯的NOeq \o\al(－,3)不能氧化这些离子。 [典例示范] [典例1] 9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀硝酸反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24 L。将溶液稀释为1 L，测得溶液的c(H＋)＝0.1 mol·L－1，此时溶液中NOeq \o\al(－,3)的浓度为(　　) A．0.3 mol·L－1　　　 B．0.4 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1 D．0.6 mol·L－1 解析：B　[n(NO)＝0.1 mol，转移电子的物质的量为0.1 mol×3＝0.3 mol，n(Cu＋Zn)＝0.3 mol÷2＝0.15 mol，n[Cu(NO3)2]＋n[Zn(NO3)2]＝0.15 mol，其中所含n(NOeq \o\al(－,3))＝0.3 mol，溶液的c(HNO3)＝c(H＋)＝0.1 mol·L－1，其中含n(NOeq \o\al(－,3))＝0.1 mol，溶液中NOeq \o\al(－,3)的总浓度为0.4 mol·L－1。] [方法技巧] 解决金属与硝酸反应常用的守恒方法 硝酸与金属的反应属于氧化还原反应，也属于离子反应，因此遵从以下守恒关系：①电子守恒：氮原子得到的电子数等于金属原子失去的电子数；②原子守恒：硝酸既显氧化性，又显酸性，因此被还原的NOeq \o\al(－,3)与生成盐的NOeq \o\al(－,3)之和为反应消耗的HNO3；③当Cu与混酸(H2SO4、HNO3)反应，转移电子数或生成NO的量的计算要依据n(Cu)、n(H＋)总、n(NOeq \o\al(－,3))的量进行讨论计算。具体关系为3Cu～8H＋～2NOeq \o\al(－,3)。方法是依据不足的一种物质进行计算。 [学以致用] 1．100 mL 2 mol·L－1的稀硝酸与1.92 g铜充分反应后： (1)产生的气体是　________　，在标准状况下的体积为　________　L，反应过程中转移的电子数为　______　mol。 (2)若溶液的体积不变，则反应后溶液中的H＋物质的量浓度为　________　mol·L－1，NOeq \o\al(－,3)物质的量浓度为　________　mol·L－1。 解析：(1)首先分析Cu和稀HNO3谁过量：n(HNO3)＝0.1 L×2 mol/L＝0.2 mol。n(Cu)＝eq \f(1.92 g,64 g·mol－1)＝0.03 mol，故铜不足，则产生n(NO)＝eq \f(2×0.03 mol,3)＝0.02 mol，即标准状况下V(NO)＝0.02 mol×22.4 L·mol－1＝0.448 L。转移的电子数n(e－)＝n(Cu)×2＝0.03 mol×2＝0.06 mol。 (2)因为反应消耗n(H＋)＝0.08 mol，余n(H＋)＝0.2 mol－0.08 mol＝0.12 mol，即反应后c(H＋)＝eq \f(0.12 mol,0.1 L)＝1.2 mol/L。反应消耗n(NOeq \o\al(－,3))＝n(NO)＝0.02 mol；余n(NOeq \o\al(－,3))＝0.2 mol－0.02 mol＝0.18 mol，即反应后c(NOeq \o\al(－,3))＝eq \f(0.18 mol,0.1 L)＝1.8 mol/L。 答案：(1)NO　0.448　0.06 (2)1.2　1.8 　　 环境保护与绿色化学 1．SO2和NO2的回收利用 二氧化硫和二氧化氮都是有用的化工原料，但当它们分散在大气中时，就形成了难以处理的污染物。因此，工业废气排放到大气中以前，必须回收处理，防止NO2和SO2等污染大气，并充分利用原料。 (1)SO2的回收利用 废气中的SO2可以用氨水吸收，化学反应原理为： SO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O 或SO2＋NH3＋H2O===NH4HSO3 然后向所得溶液中加入浓硫酸，将它们转化为(NH4)2SO4，并可得到浓度较高的SO2，可用于生产H2SO4。 (NH4)2SO3＋H2SO4(浓)===(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O 2NH4HSO3＋H2SO4(浓)===(NH4)2SO4＋2SO2↑＋2H2O 重新收集的SO2有很多重要用途，如：可用于生产H2SO4。SO2转化为H2SO4的化学反应原理： 2SO2＋O2eq \o(,\s\up17(催化剂))2SO3　SO3＋H2O===H2SO4 (2)NO2、NO的回收利用 废气中的NO2、NO可以用碱溶液吸收，生产可利用的盐。例如： 2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O 2．常见的污染现象及危害 (1)酸雨——形成原因主要是由SO2和氮氧化物造成的；能使土壤酸化，腐蚀建筑物等。 (2)光化学烟雾——主要是由氮氧化物、碳氢化合物造成的；危害人体健康，影响植物生长。 (3)臭氧空洞——主要是氮氧化物、氟氯代烃等的排放引起的；使地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧。 (4)温室效应——主要是由于大气中CO2含量的不断增加造成的；会使全球气候变暖。 (5)白色污染——形成原因是塑料的大量使用，随意丢弃，会破坏土壤结构和生态环境。 (6)赤潮和水华——形成原因是含磷洗衣粉的大量使用及其废水的任意排放；会使藻类过度繁殖，鱼类死亡，水质恶化，若发生在淡水中称为“水华”，发生在海水中称为“赤潮”。 (7)水俣病——含汞的工业废水引起的水体污染，可使鱼类中毒，人食用中毒后的鱼会造成人体汞中毒。 [典例示范] [典例2] 我国农业生产因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的推移，多次测定该样品的pH，得到了表中数据： 时间(h) 0 8 16 24 32 40 48 pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0 (1)酸雨样品放置时pH变化的主要原因是(用化学方程式表示)__ _____________________________________________________。 (2)如果将刚取样的上述酸雨和自来水混合，pH将　________　(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是(用化学方程式表示)　________________　。 (3)你认为减少酸雨产生可采取的措施是　________　。 ①少用煤作燃料　②把工厂烟囱造高　③燃料脱硫　④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源 A．①②③　　　　　　 B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤ [思路点拨] [解析]　(1)酸雨放置时pH变小，其原因是雨水中的H2SO3被空气中的O2氧化所致。 (2)雨水和自来水混合，应考虑H2SO3与自来水的Cl2发生氧化还原反应而生成硫酸和盐酸，使酸性增强。 (3)减少酸雨的形成必须减少SO2的排放，将煤转化为清洁能源(如煤的气化和液化)，燃料脱硫、固硫，开发不含硫的新能源(如氢能、核能等)，都是有效措施。 [答案]　　(1)SO2＋H2OH2SO3 2H2SO3＋O2===2H2SO4 (2)减小　H2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋H2SO4 (3)C [知识迁移]　绿色化学 (1)绿色化学的含义 绿色化学又称“环境无害化学”“环境友好化学”“清洁化学”，绿色化学是在近十年才产生和发展起来的一个学科，是一个“新化学婴儿”。绿色化学的最大特点是在始端就采用预防污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。 (2)绿色化学的核心内容 绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即充分利用反应物中的各个原子，因此既能充分利用资源，又能防止污染。原子利用率越高，反应产生的废弃物越少，对环境造成的污染也减小。 绿色化学的核心内容之二是其内涵主要体现在五个“R”上；第一是Reduction——“减量”，即减少“三废”的排放；第二是Reuse——“重复使用”，如重复使用化学工业过程中的催化剂、载体等，可以降低成本，减少废弃物；第三是Recycling——“回收”， 可以有效实现“省资源、少污染、减成本”的要求；第四是Regeneration——“再生”，即变废为宝，是节省资源、能源、减少污染的有效途径；第五是Rejection——“拒用”，指对一些无法替代，无法回收、有毒副作用及污染作用明显的原料、不可再生和重复使用的原料，拒绝在化学过程中使用，这是杜绝污染最根本的方法。 [学以致用] 2．(1)如图对三种不同类型汽车(以序号①、②、③表示)的废气排放情况进行了比较。废气中的有害成分主要是碳氢化合物、一氧化碳(CO)、氮氧化物(NOx)、二氧化碳(CO2)，这三种汽车分别是以汽油为燃料的汽车、以天然气(主要成分是甲烷)为燃料的汽车和电动汽车。请判断其中序号为①的是　____________　汽车，序号为③的是　____________　汽车。 (2)一氧化氮是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400 ℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨气把一氧化氮还原为无毒气体。请写出该反应的化学方程式： ___________________________________________________。 解析：(1)以汽油为燃料的汽车排放的废气最多，电动汽车排放的最少。 (2)根据氧化还原反应的原理进行分析，用NH3将NO还原成无毒气体，该气体只能是N2，剩下的氢、氧元素只能结合成水。 答案：(1)电动　以汽油为燃料的 (2)6NO＋4NH3eq \o(=====,\s\up17(催化剂),\s\do15(400 ℃))5N2＋6H2O 1．下列反应中，硝酸只表现氧化性的是(　　) A．Zn＋HNO3(稀)―→ B．Mg(OH)2＋HNO3(稀)―→ C．C＋HNO3(浓)―→ D．Cu＋HNO3(浓)―→ 解析：C　[硝酸中N得到电子，元素化合价降低，生成气体，则表现硝酸的氧化性，有硝酸盐生成，则表现硝酸的酸性，据此解答。A项，锌与稀硝酸反应生成NO和硝酸锌和水，表现了硝酸的氧化性和酸性；B项，Mg(OH)2与硝酸反应生成硝酸镁和水，只体现了硝酸的酸性；C项，C与浓硝酸反应生成CO2、NO2和水，只体现了硝酸的氧化性；D项，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2和水，硝酸既表现氧化性又表现酸性。] 2．下列有关酸雨的说法不正确的是(　　) A．空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨 B．NO2或SO2都会导致酸雨的形成 C．pH<7的雨水不都是酸雨 D．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因 解析：D　[酸雨形成的主要原因是大气中NO2和SO2的大量排放，而不是工业废水任意排放。] 3．下列关于浓硝酸的说法不正确的是(　　) A．光照易分解 B．露置于空气中溶液浓度降低 C．能与碳反应说明其具有强氧化性 D．常温下铜在浓硝酸中发生钝化 解析：D　[浓硝酸具有挥发性，见光分解和受热分解的不稳定性，还具有强的氧化性等。A.光照易分解是其不稳定性的表现，故A正确；B.露置于空气中因其挥发导致溶质减少，溶液浓度降低，故B正确；C.浓硝酸的强氧化性能氧化几乎所有的金属和绝大多数非金属，所以能与碳反应，故C正确；D.常温下铜可在浓、稀硝酸中发生反应，而铁、铝在浓硝酸中才能发生钝化，所以D错误。] 4．你认为减少酸雨的产生可采取的措施是(　　) ①少用煤作燃料　②把工厂的烟囱造高　③燃料脱硫　④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源 A．①②③　　　　　 B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤ 解析：C　[①用煤作燃料，煤中的硫燃烧生成二氧化硫，所以少用煤作燃料可减缓酸雨的产生，故正确；②工厂烟囱造高一些不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，所以不能减少酸雨的产生，故错误；③将矿石燃料脱硫、⑤开发新能源都能减少二氧化硫、氮氧化物的排放，所以能减少酸雨的形成。故正确；④在已酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤。但不能减缓酸雨污染，故错误；故选C。] 5．(1)酸雨是指pH<　________　的降水。大量燃烧含硫煤产生的气体随雨水降落到地面，随时间变长雨水酸性会逐渐增强，试用化学方程式解释其原因 ______________________________________________________ ________________________________________________。 在煤中加入适量石灰石，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，同时得到硫酸钙，发生反应的化学方程式_____________________。 (2)某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。雨水样品在空气中放置2小时后，通过测定发现雨水样品的酸性会增强，你认为会形成溶液酸性这一变化的原因是(用离子方程式表示) _________________________________________________。 (3)正常雨水的溶液也是偏酸性，这是因为_________________________________________________ ______________________________________________________。 (4)该兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000 L(内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等)，慢慢通过足量氯水(反应的化学方程式为SO2＋Cl2＋H2O===2HCl＋H2SO4)，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233 g。计算该空气样品中二氧化硫的体积分数　________　。 解析：(1)酸雨是指pH<5.6的降水。雨水中的亚硫酸被氧化为强酸硫酸，所以雨水酸性会逐渐增强，反应的化学方程式为2H2SO3＋O2===2H2SO4。在煤中加入适量石灰石，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，同时得到硫酸钙，发生反应的化学方程式为2CaCO3＋2SO2＋O2eq \o(=====,\s\up17(△))2CaSO4＋2CO2。 (2)亚硫酸和空气中的氧气反应生成硫酸，故离子方程式为2H2SO3＋O2===4H＋＋2SOeq \o\al(2－,4)。 (3)空气中存在CO2溶于水生成碳酸使雨水显酸性，正常雨水的pH值约等于5.6。 (4)利用关系式：SO2～SOeq \o\al(2－,4)～BaSO4 　　　0.001 mol 　eq \f(0.233 g,233 g/mol)＝1×10－3 mol n(SO2)＝n(BaSO4)＝1×10－3 mol 1 L空气中SO2的体积为22.4 L/mol×0.00l mol＝0.022 4 L，SO2的体积分数为eq \f(0.022 4 L,1 L)×100%＝2.24%。 答案：(1)5.6　2H2SO3＋O2===2H2SO4 2CaCO3＋2SO2＋O2eq \o(=====,\s\up17(△))2CaSO4＋2CO2 (2)2H2SO3＋O2===4H＋＋2SOeq \o\al(2－,4) (3)大气中的CO2溶于雨水 (4)2.24% $