第七章 第三节 第2课时 乙酸-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂同步课件PPT（人教版）

该高中化学课件聚焦乙酸的组成结构、化学性质（酸的通性、酯化反应）及酯的性质，通过生活实例（如食醋除水垢）导入，衔接乙醇等前序有机物知识，构建有机化合物学习支架，帮助学生形成结构决定性质的认知脉络。 其亮点在于以实验探究为核心，设计羟基活性比较、酯化反应装置分析等实验活动，结合典例解析与分层练习，培养科学思维与科学探究能力。通过宏观现象与微观结构结合，强化“结构决定性质”的化学观念，助力学生掌握官能团与性质的关系，教师可借助系统的实验指导和评价体系提升教学效率。

化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 第2课时　乙酸 课程标准 核心素养 1.认识乙酸的结构及其主要性质与应用 2．结合实例认识官能团与性质的关系，知道有机物之间在一定条件下是可以转化的 ①宏观辨识与 微观探析 能从乙酸的微观结构解释乙酸的化学性质 ②科学探究与 创新意识 能用简单实验探究乙酸发生酯化反应的条件和反应方式 一、乙酸 1．乙酸的物理性质 颜色 气味 状态 (通常) 熔点 沸点 溶解性 　无色　 　刺激性　 　气味　 　液态　 16.6 ℃ 108 ℃ 　易溶于水　 　和乙醇　 2.组成与结构 3．化学性质 (1)酸的通性 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②2CH3COOH＋Mg―→(CH3COO)2Mg＋H2↑ ③CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O ④2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑ (2)酯化反应 ①概念：酸与醇反应生成　酯和水　的反应。 ②反应特点：酯化反应是　可逆　反应且比较　缓慢　。 ③乙酸与乙醇的酯化反应 实验 现象 a.饱和Na2CO3溶液的液面上有　透明的油状液体　生成；b.能闻到　香味　 化学 方程式 　CH3COOH＋CH3CH2OHeq \o(,\s\up17(浓硫酸),\s\do15(△))CH3COOC2H5＋H2O　 二、酯 1．酯 羧酸分子羧基中的　－OH　被－OR′取代后的产物称为酯，简写为RCOOR′，结构简式为　　，官能团为　　。 2．物理性质 低级酯(如乙酸乙酯)密度比水　小　，　不溶　于水，易溶于有机溶剂，具有芳香气味。 3．用途 (1)用作香料，如作饮料、香水等中的香料。 (2)用作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂。 eq \a\vs4\al(　　乙酸与水、乙醇、碳酸分子中羟基氢,的活泼性) 1．设计实验验证 (1)给四种物质编号 (2)设计实验 (3)实验结论 羟基氢的活泼性：根据步骤Ⅰ知：A、D>B、C， 根据步骤Ⅱ知：A>D，根据步骤Ⅲ知：B>C， 结论：A>D>B>C。 2．实验结论总结 乙醇 水 碳酸 乙酸 氢原子 活泼性 电离程度 微弱电离 部分电离 部分电离 部分电离 酸碱性 — 中性 弱酸性 弱酸性 与Na 反应 反应 反应 反应 与NaOH 不反应 不反应 反应 反应 与NaHCO3 不反应 不反应 不反应 反应 [温馨提示]　在有机化学中通常利用羧基的弱酸性鉴别羧基，常用的试剂是：(1)紫色石蕊试液(溶液变红)，(2)碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液(产生无色气体)，(3)新制氢氧化铜悬浊液(蓝色絮状沉淀溶解)。 [典例示范] [典例1] 设计一个实验装置，比较乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，画出装置图并说出预期的实验现象和结论。 答案： 现象：碳酸钠溶液中出现气泡，硅酸钠溶液中有白色沉淀生成。 结论：酸性：乙酸＞碳酸＞硅酸。 [学以致用] 1．下列物质，都能与Na反应放出H2。其产生H2的速率排列顺序正确的是(　　) ①C2H5OH　②CH3COOH(aq)　③H2O　④H2CO3 A．①>②>③>④ B．②>①>④>③ C．②>④>③>① D．④>②>③>① 解析：C　[四种物质中羟基的活动性为：CH3COOH>H2CO3>H2O>C2H5OH，即与Na反应放H2的速率为：②>④>③>①。] 　　 乙酸的酯化反应 1．实验装置 2．实验原理 CH3COOC2H5＋H2O(酸去羟基醇去氢) 3．实验中的注意事项 (1)试剂的加入顺序 先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入CH3COOH。 (2)导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中。防止挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，造成溶液倒吸。 (3)浓硫酸的作用 ①催化剂——加快反应速率。 ②吸水剂——提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。 (4)饱和Na2CO3溶液的作用 ①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯。 ②中和挥发出来的乙酸。 ③溶解挥发出来的乙醇。 (5)酯的分离 采用分液法分离右侧试管中的液体混合物，所得上层液体即为乙酸乙酯。 [温馨提示]　对乙酸、乙醇、浓硫酸的混合液加热时，要用小火慢慢加热，并且温度不能过高，目的是尽量减少乙酸、乙醇的挥发，提高乙酸、乙醇的转化率。 [典例示范] [典例2] 下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。 [实验目的]　制取乙酸乙酯。 [实验原理]　甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。 [装置设计]　甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置： 请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是________________________________ (选填“甲”或“乙”)。 丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是 _____________________________________________________。 [实验步骤] (1)按丙同学选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸。 (2)将试管固定在铁架台上。 (3)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液。 (4)用酒精灯对试管①加热。 (5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验。 [问题讨论] a．步骤(1)安装好实验装置，加入样品前还应检查　______________　。 b．写出试管①发生反应的化学方程式(注明反应条件)： ____________________________________________。 c．试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是__________ ________________________________________________； 　________　(填“能”或“不能”)换成NaOH溶液，原因为____________________________________________________ _______________________________________________________ _____________________________________________________。 [解析]　根据甲、乙装置的差别及丙的改进装置便知应选择乙装置，这样可防止倒吸，这也是改进后干燥管的作用之一。由于乙醇与乙酸均易挥发，因此制取的乙酸乙酯中会混有这两种物质，可用饱和Na2CO3溶液除去乙醇和乙酸，同时还降低了乙酸乙酯的溶解度，所以可用分液的方法分离，但若用NaOH溶液，NaOH会中和CH3COOH，而使乙酸乙酯又全部水解掉，故不能用NaOH溶液。 [答案]　　[装置设计]乙　能防止倒吸 [问题讨论]a.装置的气密性 b．CH3COOH＋C2H5OHeq \o(,\s\up17(浓H2SO4),\s\do15(△))CH3COOC2H5＋H2O c．吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层析出　不能 若用NaOH溶液，则NaOH会中和CH3COOH而使生成的乙酸乙酯又彻底水解，导致实验失败 [学以致用] 2．实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是(　　) A．有部分H2SO4被蒸馏出来 B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来 C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来 D．有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应 解析：C　[制取乙酸乙酯时易挥发的乙酸会随蒸气进入碳酸钠溶液中，而乙酸的酸性比碳酸强，所以会有二氧化碳生成。] 1．下列物质中，能与醋酸发生反应的是(　　) ①石蕊试液　②乙醇　③乙醛　④金属铝 ⑤氧化镁　⑥碳酸钠　⑦氢氧化铜 A．①③④⑤⑥⑦　　　　 B．②③④⑤ C．①②④⑤⑥⑦ D．全部 解析：C　[醋酸具有酸的通性，可使石蕊试液变红色，可与Al、MgO、Na2CO3、Cu(OH)2等发生反应，可与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，但不能与乙醛发生反应。] 2．醋是家庭厨房中必备的调味剂，用食醋能够除去水瓶内壁的水垢。食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中正确的是(　　) A．乙酸是有刺激性气味的液体 B．乙酸分子中含有4个氢原子，它不是一元羧酸 C．乙酸在常温下就能发生酯化反应 D．乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊试液变红 解析：A　[乙酸中只有羧基中的氢原子能电离，是一元弱酸，B错误；乙酸发生酯化反应需要加热，C错误；乙酸是弱酸，能使紫色石蕊溶液变红，D错误。] 3．下列有关乙醇、乙酸的说法中错误的是(　　) A．乙醇和乙酸都可以发生酯化反应 B．乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气 C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应 D．乙醇和乙酸都含有羟基，二者是同分异构体 解析：D　[比较乙醇与乙酸的结构特点，明确二者的性质差异，乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，二者都可以发生酯化反应，乙醇和乙酸分子式不同，结构也不一样，二者不是同分异构体，D错误。] 4．下列有关乙酸的分子结构的说法，不正确的是(　　) A．乙酸分子中有两个碳原子 B．乙酸分子是由一个乙基和一个羧基构成 C．乙酸分子的官能团是羧基 D．乙酸分子中含有一个羟基的结构 解析：B　[乙酸的结构简式为CH3COOH，分子中含有两个碳原子，A正确；乙酸分子是由一个甲基和一个羧基构成，B错误；乙酸分子的官能团是羧基，C正确；羧基中含有羟基的结构，D正确。] 5．已知：①A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平； ②2CH3CHO＋O2eq \o(――→,\s\up17(催化剂),\s\do15(△))2CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。 回答下列问题： (1)写出A的结构式_____________________________。 (2)B、D分子中的官能团名称分别是________________________、　____________　。 (3)写出下列反应的反应类型：①　______________　，②　____________　，④　____________　。 (4)写出下列反应的化学方程式： ①__________________________________________； ②___________________________________________________； ④_____________________________________________。 解析：根据①可判断出A为乙烯，再根据合成路线及反应条件不难得出B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH。 答案：(1) 　(2)羟基　羧基 (3)①加成反应　②氧化反应　④酯化反应(或取代反应) (4)①CH2CH2＋H2Oeq \o(――→,\s\up17(催化剂),\s\do15(△))CH3CH2OH ②2CH3CH2OH＋O2eq \o(――→,\s\up17(Cu),\s\do15(△))2CH3CHO＋2H2O ④CH3COOH＋CH3CH2OHeq \o(,\s\up17(浓硫酸),\s\do15(△))CH3COOCH2CH3＋H2O $