第七章 第三节 第1课时 乙醇-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂同步课件PPT（人教版）

该高中化学课件聚焦有机化合物核心知识，通过梳理必修第二册第七章内容，结合必修第一册无机化学基础导入课堂，构建“物质组成-结构-性质-应用”的知识脉络，为学生提供递进式学习支架。 其特色在于教材资源实时更新，融入新情境新题型，通过重点难点样题精析培养科学思维，结合实验题解题思路强化科学探究与实践能力。学生能深化化学观念，教师可依托课时评价提升教学针对性。

化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 第三节　乙醇与乙酸 第1课时　乙醇 课程标准 核心素养 1.认识乙醇的结构及其主要性质与应用 2．结合实例认识官能团与性质的关系，知道有机物之间在一定条件下是可以转化的 ①宏观辨识与 微观探析 能从原子、分子水平分析乙醇及其反应的微观特征，推测其他醇类物质的性质 ②科学探究与 创新意识 能依扰教材给出的问题，设计简单的实验方案 一、乙醇的物理性质与组成和结构 1．乙醇的物理性质 俗称 颜色 气味 密度 溶解性 挥发性 酒精 　无色　 　特殊　 　香味　 比水的 　小　 能与水以任 意比　互溶　， 易溶于有机 溶剂 　易挥发　 2.乙醇的组成与结构 二、烃的衍生物与官能团 1．烃的衍生物 烃分子中的　氢原子　被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。如一氯甲烷、1,2­二溴乙烷、乙醇、乙酸等。 2．官能团 (1)定义：决定有机化合物　特性　的原子或原子团。 (2)实例 物质 CH3Cl CH3CH2OH CH2＝CH2 所含官 能团 －Cl　 　－OH　 官能团的 名称 氯原子 　羟基　 　碳碳双键　 　碳碳三键　 三、乙醇的化学性质与用途 1．乙醇与Na反应 实验 操作 实验 现象 ①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生　无色可燃性　气体； ②烧杯内壁有　水珠　产生； ③向烧杯中加入澄清石灰水　不变浑浊　 实验 结论 乙醇与钠反应生成　H2　，化学方程式为　2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑　 2.乙醇的氧化反应 (1)燃烧 ①化学方程式：　CH3CH2OH＋3O2eq \o(――→,\s\up17(点燃))2CO2＋3H2O　。 ②现象：产生淡蓝色火焰，放出　大量的热　。 (2)催化氧化 实验 操作 实验 现象 红色的铜丝eq \o(――→,\s\up17(加热))变　黑　色eq \o(――→,\s\up17(乙醇中))变　红　色 实验 结论 乙醇被氧化为乙醛，化学方程式为　2CH3CH2OH＋O2eq \o(――→,\s\up17(Cu),\s\do15(△))2CH3CHO＋2H2O　 (3)与强氧化剂反应 反应原理：CH3CH2OHeq \o(――→,\s\up17(KMnO4，H＋),\s\do15(或K2Cr2O7，H＋))　CH3COOH　。 3．乙醇的用途 (1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。 (2)用作生产医药、香料、化妆品、涂料等的化工原料。 (3)医疗上常用体积分数为　75%　的乙醇溶液作消毒剂。 　 乙醇的结构与性质 1．乙醇的结构特点 (1)乙醇分子中有C—H、C—C、C—O、O—H 4种键 (2)官能团为羟基，且羟基氢最活泼 (3)一定条件下，可断裂其中的一个或几个化学键 2.乙醇的性质 (1)乙醇反应时的断键情况 乙醇的性质 键的断裂 与钠反应 断①键 燃烧 断①②③④⑤键 催化氧化 断①③键 (2)乙醇的催化氧化反应 2Cu＋O2eq \o(=====,\s\up17(△))2CuO(铜丝由红色变为黑色) 总的化学反应方程式： 2CH3CH2OH＋O2eq \o(――→,\s\up17(Cu),\s\do15(△))2CH3CHO＋2H2O，反应中铜(也可用银)作催化剂。 [典例示范] [典例1] 乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是(　　) A．和金属钠反应时①断裂 B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③ C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤ D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤ 解析：C　[乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，A正确；乙醇催化氧化生成乙醛时，断裂化学键①和③，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤全部断裂。] [学以致用] 1．关于乙醇的说法正确的是(　　) A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 解析：D　[乙醇不能电离出氢氧根离子，—OH和OH－是完全不同的粒子；乙醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性；乙醇与钠反应可以产生氢气，此时，并不是氢离子的性质，不能说明乙醇显酸性；乙醇与钠反应比水与钠反应平缓，说明乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼。] 　 　钠与水、乙醇反应的比较 1．水、乙醇中羟基氢原子的活泼性比较 与水反应 与乙醇反应 反应 方程式 2Na＋2H2O=== 2NaOH＋H2↑ 2CH3CH2OH＋2Na―→ 2CH3CH2ONa＋H2↑ 反应实质 水中氢原子被置换 羟基氢被置换 反应的 剧烈程度 反应剧烈 反应较缓和 羟基氢 的活泼性 H2O>CH3CH2OH 定量计 算关系 2H2O～2Na～H2 2CH3CH2OH～2Na～H2 密度大小 关系 ρNa<ρH2O ρNa>ρCH3CH2OH 2.证明乙醇分子中含有一个羟基的方法 1 mol乙醇与足量金属钠反应产生0.5 mol氢气。 [典例示范] [典例2] 有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下，下列说法中不正确的是(　　) A．Ⅰ和Ⅱ是同分异构体 B．Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同 C．Ⅰ和Ⅱ化学性质相同 D．Ⅰ和Ⅱ含12C的质量分数相同 解析：C　[Ⅰ和Ⅱ分子式相同、分子结构不同，互为同分异构体，同分异构体不仅物理性质有差异，化学性质也有差异。Ⅰ和Ⅱ含C的质量分数相同，12C是C的稳定同位素，所以Ⅰ和Ⅱ含12C的质量分数相同。] [学以致用] 2．下列化合物和乙醇具有相似的化学性质的是(　　) A．CH3—O—CH3　　　　 C．CH3—OH 解析：C　[决定乙醇化学性质的为—OH，则由化学式可知C中含有—OH，故选C。] 1．下列物质不能氧化乙醇的是(　　) A．氧气 B．酸性高锰酸钾溶液 C．酸性重铬酸钾溶液 D．稀硫酸 解析：D　[乙醇可被氧气氧化成二氧化碳和水或乙醛；也可被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化成乙酸，但不能被稀硫酸氧化。] 2．下列有关乙醇的物理性质的叙述不正确的是(　　) A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分 C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法 解析：A　[乙醇的密度比水小，但可与水以任意比例互溶，故除去乙醇中的水不能用分液的方法，应加入生石灰，然后蒸馏。] 3．下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是(　　) A．苯　　　　　　　　 B．蒸馏水 C．无水酒精 D．75%的酒精 解析：A　[乙醇、H2O都能与Na发生置换反应生成H2,75%的酒精是水和乙醇组成的混合物，也能与Na反应生成H2；苯是烃，尽管含有氢元素，但氢不活泼，因此不能与Na反应生成H2。] 4．能够证明乙醇分子(C2H6O)组成的最充分的理由是(　　) A．23 g乙醇与足量的金属钠反应，可以放出0.25 mol氢气 B．1 mol乙醇充分燃烧生成2 mol CO2和3 mol H2O，消耗3 mol O2 C．乙醇的沸点高于乙烷 D．1 mol乙醇氧化后生成1 mol乙醛 解析：B　[23 g乙醇(即0.5 mol)与足量钠反应只产生0.25 mol氢气不能证明乙醇分子的组成，只能说明乙醇分子中含有1个羟基，A错误；1 mol乙醇充分燃烧生成2 mol CO2和3 mol H2O，消耗3 mol O2，依据元素守恒，说明乙醇分子中含有2个C原子、6个H原子和1个O原子，B正确；乙醇分子组成与沸点无关，C错误；1 mol乙醇氧化后生成1 mol乙醛与乙醇分子组成无关，D错误。] 5．为了测定乙醇的结构式是还是，利用乙醇和钠的反应，设计如图装置进行实验，在烧瓶中放入足量的钠，从分液漏斗中缓缓滴入一定量的乙醇，通过测量量筒中水的体积，就可知反应生成氢气的体积。 (1)实验前检验该装置的气密性的实验操作是______________________________________________________ ______________________________________________________ _____________________________________________________。 (2)有人认为装置中有空气，所测的气体体积应扣除装置中空气的体积，才是氢气的体积，你认为 　________　(填“正确”或“不正确”)。 (3)如果实验开始前b导管内未充满水，则实验结果将　________　(填“偏大”或“偏小”)。 (4)若测得有1.15 g C2H6O参加反应，把量筒c中水的体积换算成标准状况下H2的体积为280 mL，试结合计算和讨论，判断下面Ⅰ和Ⅱ两式中，哪个正确？　________　(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 解析：该实验的关键是准确测量反应产生气体的体积，根据产生气体的体积可以确定被置换的氢原子的个数。(3)如果实验开始前b导管内未充满水，则会使排出水的体积偏小，测得的H2的体积偏小，故实验结果偏小。 (4)参加反应的乙醇的物质的量是0.025 mol，生成氢气的物质的量是0.012 5 mol，即乙醇分子中的6个氢原子所处的化学环境并不完全相同，应有1个不同于其他的氢原子，从而确定乙醇的结构为Ⅱ式。 答案：(1)连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将右侧导管插入水槽，微热烧瓶，右侧导管口若有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，且一段时间内水柱不变化，证明装置气密性良好 (2)不正确　(3)偏小　(4)Ⅱ $