选择性必修2（举一反三综合自测1，浙江专用）【上好课】化学人教版选择性必修2

《选择性必修2》综合测试题(一) 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Co-59 Ni-59 Cu-64 Br-80 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．(2026·浙江省天域全国名校协作体高三一模)下列物质属于非极性分子的是( ) A．CH2Cl2 B．H2O2 C．P4 D．O3 2．(2025·浙江省强基联高三联考)按照交叉分类法，对[Cu(NH3)4](OH)2的分类中不正确的是( ) A．配合物 B．强碱 C．电解质 D．盐 3．(2025·浙江省精诚联盟二模)下列说法不正确的是( ) A．明矾易水解生成Al(OH)3胶体，可用于净水 B．硅胶疏松多孔、表面积大，可用于分解室内甲醛 C．KIO3常温下稳定，可用作食盐中的加碘物质 D．聚乳酸有生物可降解性，可用于制作一次性餐具 4．(2026·江省台州市椒江区等5地高三一模)根据元素周期律推测，下列说法不正确的是( ) A．第一电离能大小：O>S B．原子半径大小：Se>S C．化合物中离子键百分数：Na2O>MgO D．分子的极性： H2O>BF3 5．(2026·浙江省新阵地教育联盟高三第一次模拟预测)工业上电解饱和食盐水可制得烧碱。下列说法正确的是( ) A．半径大小：O2-＜Na+ B．化合物中离子键百分数：KCl＜NaCl C．第一电离能大小：O＜Na D．电负性大小： Cl＜O 6．(原创)下列化学用语不正确的是( ) A．甲醛中键的电子云轮廓图： B．NH3的价层电子对互斥模型： C．二氯化二硫(S2Cl2)的电子式： D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 7．(2025·浙江省Z20名校联盟三模)物质的结构决定物质的性质，下列说法正确的是( ) A．相同浓度的Cu2+和[Cu(NH3)4]2+氧化性：前者>后者 B．金刚石中碳碳键键长较短，键能和硬度很大，不容易因锤击而破碎 C．由于水分子间存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S D．甘油是粘稠液体是因为甘油分子间存在较强的范德华力 8．(2026·浙江省浙南名校联盟三联考一模)氟氢化钾(KHF2)，晶体结构与类似，工业上可用于制氟气，下列说法不正确的是( ) A．KHF2晶体中每个K+紧邻的K+有6个 B．KHF2中阴阳离子个数比是 C．电解熔融KHF2制F2：2 KHF2 2KF2+H2↑+F2↑ D．KHF2中的作用力有离子键、氢键、共价键 9．(2026·江省台州市椒江区等5地高三一模)可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是( ) 选项 结构 性质 A NH4NO3引入乙基：C2H5NH3NO3 熔点：C2H5NH3NO3＞NH4NO3 B H2O分别与F-、HF形成如下氢键：①② 氢键强弱：①＞② C [Cu(NH3)4]2+和[Cu(H2O)4]2+均具有配位键 配位键强弱：[Cu(NH3)4]2+＞[Cu(H2O)4]2+ D 戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OH中的烃基比乙醇中的烃基大 水中的溶解度：戊醇＜乙醇 10．(2026·浙江省新阵地教育联盟三联考)Pt(NH3)2Cl2有顺铂和反铂两种结构如图1，其中顺铂是一种常用的抗肿瘤药物。顺铂进入人体细胞在一定条件下发生水解，生成的Pt(NH3)2(OH)Cl与某些碱基结合，从而破坏DNA的结构阻止癌细胞增殖，如图2所示。 下列说法不正确的是( ) A．Pt(NH3)2Cl2的空间结构与CH2Cl2类似 B．顺铂在水中的溶解度大于反铂 C．与铂(Ⅱ)的配位能力： NH3＞Cl- D．图2，Pt(NH3)2(OH)Cl与鸟嘌呤的作用有：a为配位键、b为氢键 11．下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是( ) A．利用“杯酚”可分离C60和C70 ，是因为超分子具有“自组装”的特征 B．干冰的熔点低于SiO2，2个C=O键的键能之和小于4个Si-O键的键能之和 C．稳定性：H2O>H2S，是由于水分子间存在氢键 D．酸性：CCl3COOH>CH3COOH，是因为氯原子电负性大，增强了氧氢键的极性 12．(原创)下列物质结构或性质及解释均正确的是( ) 物质结构或性质 解释 A 极性：O2弱于O3 O2是由非极性键构成的非极性分子，O3是由非极性键构成的极性分子 B 键角：NH3大于BF3 NH3中的价层孤电子对数比BF3中的价层孤电子对数多 C 沸点：高于 形成分子内氢键，形成分子间氢键 D 工业浓盐酸呈亮黄色是因为存在[FeCl]4-，加水稀释亮黄色褪去 [FeCl]4-只有在高浓度Cl-的条件下才稳定存在 13．下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是( ) A．CH4在水中的溶解度和NH3在水中的溶解度 B．I2在水中的溶解度和I2在CCl4中的溶解度 C．I与H形成共价键的极性和F与H形成共价的极性 D．甲酸(HCOOH)的酸性和乙酸(CH3COOH)的酸性 14．(2025·浙江省强基联盟高三三模)铜与氧形成的一种离子化合物的晶体结构如图，有关说法不正确的是( ) A．Cu＋的配位数为2 B．Cu＋与O2-形成的化学键不是纯粹的离子键 C．该晶体与盐酸反应生成Cu和CuCl2 D．高温时该晶体的稳定性小于氧化铜 15．(2025·浙江省诸暨市三模)某化合物M的晶胞如图，下列说法不正确的是( ) A．该化合物化学式为Al(NH3)Cl3，属于分子晶体 B．NH3与Al之间的作用力为配位键 C．该化合物不稳定，受热易分解 D．∠Cl-Al-Cl键角比较：Al(NH3)Cl3>AlCl3 16．(2026·浙江省新阵地教育联盟三联考)钛(Ⅳ)酸铋是一种铁电材料，其中O2的稳定性直接影响其铁电性能，掺杂La可提高光电转化性能，La取代部分Bi后的晶胞结构(氧原子未画出)如图所示。下列说法不正确的是( ) A．La3+--位于元素周期表的f区 B．该晶体中La3+和Bi3+的个数比为1:1 C．若平移晶胞使p点至体心，则Ti位于晶胞顶点 D．由题可知La3+难挥发能增强O2-的稳定性从而提升材料性能 二、填空题(本大题共5小题，共52分) 17．(10分)(2026·浙江省精诚联盟高三一模)硫、氮元素在化工生产中扮演着重要角色。请回答： (1)某含氮元素的离子液体X，如图所示。 下列说法正确的有_______。 A．X易溶于水和CCl4 B．X中B元素采取sp3杂化，C元素有sp2、sp3杂化 C．X中存在共价键、配位键、范德华力、离子键 D．元素的电负性从小到大为：H＜N＜F (2)胺在水溶液中的碱性可用pKb的大小来衡量。 胺 CH3NH2 (CH3)2NH (CH3)3N pKb(=-lgKb) 3.38 3.27 4.20 则以上三种胺在水溶液中的碱性由强到弱的顺序为_______；从结构角度分析强弱差异的原因_______。 (3)某化合物A的晶胞如图。 化合物A的化学式是_______，Fe的配位数为_______。 18．(10分)(2026·浙江省嘉兴市高三一模)碳、铬及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答： (1)有关碳和铬的说法正确的是___________。 A．在元素周期表中，铬位于族，碳位于p区 B．1s22s22p1的电子排布违反了洪特规则 C．激发态碳原子核外电子有6种运动状态 D．基态铬原子中有4个未成对电子 (2)某种含碳化合物晶胞如图所示。 ①每个阴离子周围紧邻的阳离子有___________个。 ②该物质完全水解会生成一种能使湿润的试纸变蓝的气体，方程式为___________。 (3)化合物A[化学式：CS(NH2)2]和B[化学式：CO(NH2)2]具有相似的结构。 ①化合物A的熔点高于化合物B，请分析原因___________。 ②化合物A在酸性条件下水解，可生成两种酸性气体，请设计实验检验这两种气体___________。 19．(10分)(2026·浙江省金丽衢十二校高三一模)氨气(NH3)常用于制造化肥、炸药和制冷剂等产品，工业上可用[Mg(NH3)6]Cl2和MgCl2的相互转化实现对氨气的高效存储和利用。 (1)以下说法正确的是_______。 A．NH3分子中H-N-H键角小于109°28＇ B．Mg的基态原子最外层电子排布式3s2 C．电负性大小：Mg>N>H D．MgCl2是通过氢键对氨气进行捕获的 (2)室温下NH3和MgCl2反应生成[Mg(NH3)6]Cl2的晶胞如图所示： ①晶胞中“”所代表的微粒是_______。 ②晶胞中“”所代表的微粒的配位数是_______。 ③LiH作为储氢材料，可与过量的[Mg(NH3)6]Cl2反应放出氢气且生成的含镁物质可循环使用，请写出该反应的化学方程式_______。 (3)与NH3相比，[Mg(NH3)6]Cl2给出H+的趋势更大，请从结构角度分析原因_______。 20．(10分)(2026·浙江省浙南名校联盟三联考一模)锌和硫在工业中都有重要作用，也是人体必需元素。回答下列问题： (1)下列说法正确的是___________。 A．基态锌原子的价电子排布式为：4s2 B．碱性：[Zn(NH3)4]2+＜NH3 C．基态硫原子核外电子占据的原子轨道数为8 D．同周期元素中第一电离能大于硫元素的有三种 (2)硫化锌是优良的半导体锂离子电池负极材料，在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如图所示。LixZnyS晶胞中x：y=___________。 (3)硫代硫酸根(S2O32-)可看作是SO42-中的一个原子被原子取代的产物。 ①硫代硫酸盐可作浸金试剂。浸金时，S2O32-作为配体与Au+形成[Au(S2O3)2]3-。判断S2O32-中的中心S原子和端基S原子哪一个作配位原子___________(填“端基S”或“中心S”)，说明理由___________。 ②碘量法滴定常用到反应：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。推测连四硫酸根()的结构式为___________。 21． (12分) (原创)根据要求回答下列问题： (1)试剂MBTH常用于检测室内空气中甲醛的含量，其结构为。下列说法不正确的是___________(填标号)。 A．电负性：N＞C＞H B．4种元素均位于p区 C．基态原子核外电子有16种空间运动状态 D．MBTH与甲醛发生加成反应时，氨基H与醛基C成键 (2)已知CO2+H2OH2CO3，CS2与NH3按照物质的量之比为1：2发生类似反应得到NH4+和一种阴离子，写出阴离子的结构式___________。 (3)H2S2O3结构式为___________，从结构角度解释H2S2O3的酸性弱于H2SO4原因是___________。 (4)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。 ①的化学式为__________。 ②设的最简式式量为，中相邻之间的最短距离为anm，则晶体密度为__________g· cm-3(列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。 1 / 1 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 《选择性必修2》综合测试题(一) 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Co-59 Ni-59 Cu-64 Br-80 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．(2026·浙江省天域全国名校协作体高三一模)下列物质属于非极性分子的是( ) A．CH2Cl2 B．H2O2 C．P4 D．O3 【答案】C 【解析】A项，CH2Cl2结构具有对称面，Cl-C-Cl、H-C-H对称，Cl和H电负性不同，则CH2Cl2为极性分子，A错误；B项，H2O2的空间结构为，为半开书页形，两个O在书轴上，两个H分别与两个O相连，但不在同一平面上，为极性分子，B错误；C项，P4只含P-P非极性键，但分子结构对称，为非极性分子，C正确；D项，O3的空间构型为V形，正负电中心不重合，为极性分子，D错误；故选C。 2．(2025·浙江省强基联高三联考)按照交叉分类法，对[Cu(NH3)4](OH)2的分类中不正确的是( ) A．配合物 B．强碱 C．电解质 D．盐 【答案】D 【解析】[Cu(NH3)4](OH)2是一种易溶于水的强碱，属于电解质，Cu2+与NH3之间以配位键相结合，属于配合物；故选D。 3．(2025·浙江省精诚联盟二模)下列说法不正确的是( ) A．明矾易水解生成Al(OH)3胶体，可用于净水 B．硅胶疏松多孔、表面积大，可用于分解室内甲醛 C．KIO3常温下稳定，可用作食盐中的加碘物质 D．聚乳酸有生物可降解性，可用于制作一次性餐具 【答案】B 【解析】A项，明矾易水解生成Al(OH)3胶体，胶体可以加速水中悬浮颗粒的沉降，可用于净水，A正确；B项，硅胶疏松多孔、表面积大，可用于吸附室内甲醛，而不是分解甲醛，B错误；C项，KIO3常温下稳定，可用作食盐中的加碘物质，用于补充人体所需的碘元素，C正确；D项，聚乳酸水解产生小分子化合物乳酸，然后再被微生物利用，最后转化为H2O、CO2回归自然，具有生物可降解性，因此可用于制作一次性餐具，D正确；故选B。 4．(2026·江省台州市椒江区等5地高三一模)根据元素周期律推测，下列说法不正确的是( ) A．第一电离能大小：O>S B．原子半径大小：Se>S C．化合物中离子键百分数：Na2O>MgO D．分子的极性： H2O>BF3 【答案】A 【解析】A项，N的2p轨道半充满、能量更低，第一电离能比O大，A错误；B项，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。Se和S是同主族元素，且Se在S的下一周期，所以原子半径Se>S，B正确；C项，电负性差越大，离子键百分数越高。钠电负性小于镁电负性，由于Na2O的电负性差更大，其离子键百分数高于MgO，C正确；D项，水分子的价层电子对数是，含有两对孤对电子，为V形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子；三氟化硼分子的价层电子对数是，没有孤对电子，为平面三角形，正负电荷中心重合，为非极性分子，因此H2O的极性大于BF3，D正确；故选A。 5．(2026·浙江省新阵地教育联盟高三第一次模拟预测)工业上电解饱和食盐水可制得烧碱。下列说法正确的是( ) A．半径大小：O2-＜Na+ B．化合物中离子键百分数：KCl＜NaCl C．第一电离能大小：O＜Na D．电负性大小： Cl＜O 【答案】D 【解析】A项，O2-和Na+均为两个电子层，但O2-的核电荷数(8)小于Na+(11)，导致O2-的电子排斥更强，半径更大，A错误；B项，K+半径大于Na+，极化能力更弱，离子键百分数更高，因此KCl的离子键百分数大于NaCl，B错误；C项，Na最外层只有1个电子，容易失去，其第一电离能较低，C错误；D项，电负性：O(3.44)> Cl(3.16)，因此Cl的电负性小于O，D正确；故选D。 6．(原创)下列化学用语不正确的是( ) A．甲醛中键的电子云轮廓图： B．NH3的价层电子对互斥模型： C．二氯化二硫(S2Cl2)的电子式： D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 【答案】D 【解析】A项，甲醛中π键是以轨道垂直于键轴以“肩并肩”方式重叠所形成的化学键，电子云轮廓图：，A正确；B项，NH3中N价层电子对数=3+1=4(3个成键对、1个孤对)，价层电子对互斥模型为四面体形，图示符合四面体结构，B正确；C项，二氯化二硫的电子式为，C正确；D项，邻羟基苯甲醛分子中羟基O—H键的极性较大，与醛基氧原子之间可形成分子内氢键，氢键示意图为，D错误；故选D。 7．(2025·浙江省Z20名校联盟三模)物质的结构决定物质的性质，下列说法正确的是( ) A．相同浓度的Cu2+和[Cu(NH3)4]2+氧化性：前者>后者 B．金刚石中碳碳键键长较短，键能和硬度很大，不容易因锤击而破碎 C．由于水分子间存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S D．甘油是粘稠液体是因为甘油分子间存在较强的范德华力 【答案】A 【解析】A项，[Cu(NH3)4]2+中铜离子与氨分子通过配位键结合，使的Cu2+接受电子的能力减弱，故氧化性：Cu2+>[Cu(NH3)4]2+，A正确；B项，金刚石中碳碳键键长较短，键能和硬度很大，但是它的延展性不好，容易因锤击而破碎，B错误；C项，稳定性：H2O＞H2S，是由于水分子中H-O键的键能大于H2S中H-S键的键能，与分子间是否形成氢键无关，C错误；D项，甘油即丙三醇，一分子丙三醇含3个羟基，它为粘稠液体是因为甘油分子间存在较强的氢键，D错误；故选A。 8．(2026·浙江省浙南名校联盟三联考一模)氟氢化钾(KHF2)，晶体结构与类似，工业上可用于制氟气，下列说法不正确的是( ) A．KHF2晶体中每个K+紧邻的K+有6个 B．KHF2中阴阳离子个数比是 C．电解熔融KHF2制F2：2 KHF2 2KF2+H2↑+F2↑ D．KHF2中的作用力有离子键、氢键、共价键 【答案】A 【解析】A项，KHF2晶体结构与NaCl类似，每个K+周围紧邻的同种离子(K+)数目应为12个(面心立方结构)，而非6个，A错误；B项，KHF2由K+和HF2-以1∶1比例组成，阴阳离子个数比为1∶1，B正确；C项，电解熔融KHF2制F2，阳极生成F2，阴极生成H2，电解方程式正确，C正确；D项，KHF2中K+与HF2-间为离子键，HF2-内部含共价键和氢键，D正确；故选A。 9．(2026·江省台州市椒江区等5地高三一模)可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是( ) 选项 结构 性质 A NH4NO3引入乙基：C2H5NH3NO3 熔点：C2H5NH3NO3＞NH4NO3 B H2O分别与F-、HF形成如下氢键：①② 氢键强弱：①＞② C [Cu(NH3)4]2+和[Cu(H2O)4]2+均具有配位键 配位键强弱：[Cu(NH3)4]2+＞[Cu(H2O)4]2+ D 戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OH中的烃基比乙醇中的烃基大 水中的溶解度：戊醇＜乙醇 【答案】A 【解析】A项，NH4NO3为离子晶体，阳离子为NH4+；C2H5NH3NO3阳离子为C2H5NH3+，其半径大于铵根。离子晶体中，阳离子半径增大导致晶格能降低，故熔点：C2H5NH3NO3＜NH4NO3，A错误；B项，相对于氟原子，氟离子与氢原子之间的静电作用更强，因此①的氢键应更强，B正确；C项，NH3作为配体时N的电负性较低，更易提供孤对电子，故[Cu(NH3)4]2+配位键更强，C正确；D项，戊醇中的烃基比乙醇中的烃基大，烃基越大憎水性越强，导致在水中溶解度越小，D正确；故选A。 10．(2026·浙江省新阵地教育联盟三联考)Pt(NH3)2Cl2有顺铂和反铂两种结构如图1，其中顺铂是一种常用的抗肿瘤药物。顺铂进入人体细胞在一定条件下发生水解，生成的Pt(NH3)2(OH)Cl与某些碱基结合，从而破坏DNA的结构阻止癌细胞增殖，如图2所示。 下列说法不正确的是( ) A．Pt(NH3)2Cl2的空间结构与CH2Cl2类似 B．顺铂在水中的溶解度大于反铂 C．与铂(Ⅱ)的配位能力： NH3＞Cl- D．图2，Pt(NH3)2(OH)Cl与鸟嘌呤的作用有：a为配位键、b为氢键 【答案】A 【解析】A项，Pt(NH3)2Cl2中Pt2+配位数为4，存在顺反异构，说明其空间结构为平面正方形；CH2Cl2是甲烷的二氯代物，甲烷为正四面体结构，故CH2Cl2空间结构为四面体，二者空间结构不同，A错误；B项，顺铂中两个Cl-和两个NH3均相邻，分子结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子；反铂中两个Cl-相对、两个NH3相对，结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子。根据相似相溶原理，极性分子顺铂在水中溶解度大于非极性分子反铂，B正确；C项，由题干信息：顺铂进入人体细胞发生水解的产物之一Pt(NH3)2(OH)Cl可知，Pt-Cl键比Pt-N键更容易断裂，则顺铂中Cl－的配位能力弱于NH3，C正确；D项，图2中，a处Pt2+(有空轨道)与鸟嘌呤中N原子(有孤对电子)形成配位键；b处为O-H键中带正电的H与另一分子中电负性大的O原子(有孤对电子)形成氢键，D正确；选A。 11．下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是( ) A．利用“杯酚”可分离C60和C70 ，是因为超分子具有“自组装”的特征 B．干冰的熔点低于SiO2，2个C=O键的键能之和小于4个Si-O键的键能之和 C．稳定性：H2O>H2S，是由于水分子间存在氢键 D．酸性：CCl3COOH>CH3COOH，是因为氯原子电负性大，增强了氧氢键的极性 【答案】D 【解析】A项，杯酚与C70不能形成超分子，杯酚与C60形成超分子，反映了超分子具有“分子识别”的特性，A错误；B项，干冰是分子晶体、分子间靠范德华力维系，SiO2是共价晶体、熔融时需要破坏共价键，由于范德华力小于共价键，所以干冰的熔点低于SiO2，与C=O键的键能无关，B错误；C项，稳定性：H2O＞H2S，是由于水分子中H-O键能大于H-S键，稳定性H-O大于H-S键，分子的稳定性大小与氢键无关，C错误；D项，Cl的电负性较大，吸引电子能力较强，使得三氯乙酸的羧基中羟基极性更大，增强了氧氢键的极性，更易电离出氢离子，则酸性：CCl3COOH>CH3COOH，D正确；故答案为：D。 12．(原创)下列物质结构或性质及解释均正确的是( ) 物质结构或性质 解释 A 极性：O2弱于O3 O2是由非极性键构成的非极性分子，O3是由非极性键构成的极性分子 B 键角：NH3大于BF3 NH3中的价层孤电子对数比BF3中的价层孤电子对数多 C 沸点：高于 形成分子内氢键，形成分子间氢键 D 工业浓盐酸呈亮黄色是因为存在[FeCl]4-，加水稀释亮黄色褪去 [FeCl]4-只有在高浓度Cl-的条件下才稳定存在 【答案】D 【解析】A项，极性：O2弱于O3，氧气分子的空间构型为直线形，正负电荷中心重合，为非极性饭分子，臭氧分子的空间构型为V形，正负电荷重心不重合，为极性分子，A错误；B项，BF3中B为sp2杂化，BF3分子键角为120o，NH3中N为sp3杂化，NH3分子键角小于120o，键角：NH3小于BF3，B错误；C项，形成分子间氢键，形成分子内氢键，故沸点：高于， C错误；D项，工业浓盐酸呈亮黄色是因为存在[FeCl]4-，[FeCl]4-只有在高浓度Cl-的条件下才稳定存在，加水稀释亮黄色褪去，D正确；故选D。 13．下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是( ) A．CH4在水中的溶解度和NH3在水中的溶解度 B．I2在水中的溶解度和I2在CCl4中的溶解度 C．I与H形成共价键的极性和F与H形成共价的极性 D．甲酸(HCOOH)的酸性和乙酸(CH3COOH)的酸性 【答案】D 【解析】A项，CH4分子是非极性分子，H2O、NH3分子是极性分子，因此CH4在水中的溶解度小于NH3在水中的溶解度，A不符合题意；B．I2、CCl4分子是非极性分子，H2O分子是极性分子，故I2在水中的溶解度小于I2在CCl4中的溶解度，B不符合题意；C．元素的非金属性越强、电负性越大，其与相同元素H原子形成共价键时共价键的极性就越强，元素的非金属性：I＜F，因此共价键的极性：I-H＜F-H，C不符合题意；D．烃基是推电子基，烃基越大，导致-COOH中-OH 越不容易电离，溶液的酸性就越弱，由于HCOOH中无烃基，CH3COOH中含有甲基，故酸性：HCOOH＞CH3COOH，D符合题意；故选D。 14．(2025·浙江省强基联盟高三三模)铜与氧形成的一种离子化合物的晶体结构如图，有关说法不正确的是( ) A．Cu＋的配位数为2 B．Cu＋与O2-形成的化学键不是纯粹的离子键 C．该晶体与盐酸反应生成Cu和CuCl2 D．高温时该晶体的稳定性小于氧化铜 【答案】D 【解析】A项，Cu2O晶体中，每个Cu+周围有2个最近邻的O2-，配位数为2，A正确；B项，由于Cu+有d10电子构型和极化能力，键合有一定共价性，因此键不是纯离子键，B正确；C项，Cu2O与盐酸反应发生歧化：Cu2O+2HCl=CuCl2+Cu+H2O，生成Cu和CuCl2，C正确；D项，高温下CuO分解为Cu2O：4CuO2Cu2O+O2↑，说明Cu2O高温稳定性大于CuO，D错误；故选D。 15．(2025·浙江省诸暨市三模)某化合物M的晶胞如图，下列说法不正确的是( ) A．该化合物化学式为Al(NH3)Cl3，属于分子晶体 B．NH3与Al之间的作用力为配位键 C．该化合物不稳定，受热易分解 D．∠Cl-Al-Cl键角比较：Al(NH3)Cl3>AlCl3 【答案】D 【解析】A项，根据晶胞结构，8个Al，24个Cl，8个NH3，该化合物化学式为Al(NH3)Cl3，属于分子晶体，A正确；B项，NH3提供孤电子对，Al提供空轨道，NH3与Al之间的作用力为配位键，B正确；C项，Al3+半径较小，空间阻碍大，配位键弱，且加热时NH3易挥发，故受热易分解，C正确；D项，Al(NH3)Cl3中Al为sp3杂化，AlCl3中Al为sp2杂化，∠Cl-Al-Cl键角比较：Al(NH3)Cl3<AlCl3，D错误；故选D。 16．(2026·浙江省新阵地教育联盟三联考)钛(Ⅳ)酸铋是一种铁电材料，其中O2的稳定性直接影响其铁电性能，掺杂La可提高光电转化性能，La取代部分Bi后的晶胞结构(氧原子未画出)如图所示。下列说法不正确的是( ) A．La3+--位于元素周期表的f区 B．该晶体中La3+和Bi3+的个数比为1:1 C．若平移晶胞使p点至体心，则Ti位于晶胞顶点 D．由题可知La3+难挥发能增强O2-的稳定性从而提升材料性能 【答案】C 【解析】A项，La为镧系元素，镧的基态原子排布式为[Xe]5d16s2，位于元素周期表的f区，A正确；B项，由均摊法可知，Ti的数目为，Bi的数目为，La的数目为，La3+和Bi3的个数比为1：1，B正确；C项，若p点La平移至晶胞体心，如图：，平移后Ti位于晶胞棱上和体内，C错误；D项，题目指出“O2的稳定性直接影响铁电性能，掺杂La可提高光电转化性能”，可推断La3+通过增强O2稳定性提升其性能，D正确；故选C。 二、填空题(本大题共5小题，共52分) 17．(10分)(2026·浙江省精诚联盟高三一模)硫、氮元素在化工生产中扮演着重要角色。请回答： (1)某含氮元素的离子液体X，如图所示。 下列说法正确的有_______。 A．X易溶于水和CCl4 B．X中B元素采取sp3杂化，C元素有sp2、sp3杂化 C．X中存在共价键、配位键、范德华力、离子键 D．元素的电负性从小到大为：H＜N＜F (2)胺在水溶液中的碱性可用pKb的大小来衡量。 胺 CH3NH2 (CH3)2NH (CH3)3N pKb(=-lgKb) 3.38 3.27 4.20 则以上三种胺在水溶液中的碱性由强到弱的顺序为_______；从结构角度分析强弱差异的原因_______。 (3)某化合物A的晶胞如图。 化合物A的化学式是_______，Fe的配位数为_______。 【答案】(1)BD(2分) (2)(CH3)2NH＞CH3NH2＞(CH3)3N(2分) (CH3)2NH的氮原子连接两个甲基，推电子效应强于CH3NH2，更易质子化；(CH3)3N空间位阻大，阻碍质子接近氮原子，导致其碱性最弱(2分) (3) FeS2(2分) 6 (2分) 【解析】(1)A项，离子液体X由离子构成，难溶于非极性溶剂CCl4，A错误；B项，根据结构，BF4-为正四面体结构，B采取sp3杂化，C原子既有sp2杂化(环碳和双键碳)，又有sp3杂化(乙基中的碳)，B正确；C项，X中存在共价键、一个配位键(B←F)及离子键，但无范德华力(非分子间作用)，C错误；D项，元素的电负性从小到大为：H＜N＜F，D正确；故选BD。 (2)①pKb越小，碱性越强。故溶液碱性由强到弱的顺序为(CH3)2NH＞CH3NH2＞(CH3)3N； ②由于(CH3)2NH的氮原子连接两个甲基，推电子效应强于CH3NH2，更易质子化；(CH3)3N空间位阻大，阻碍质子接近氮原子，导致其碱性最弱。 (3)①晶胞中，铁原子在8个顶点和6个面心，硫原子在晶胞内共8个，则化学式为FeS2；Fe的配位数参考下图，则每个Fe原子周围有6个S原子，则Fe的配位数为6。 18．(10分)(2026·浙江省嘉兴市高三一模)碳、铬及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答： (1)有关碳和铬的说法正确的是___________。 A．在元素周期表中，铬位于族，碳位于p区 B．1s22s22p1的电子排布违反了洪特规则 C．激发态碳原子核外电子有6种运动状态 D．基态铬原子中有4个未成对电子 (2)某种含碳化合物晶胞如图所示。 ①每个阴离子周围紧邻的阳离子有___________个。 ②该物质完全水解会生成一种能使湿润的试纸变蓝的气体，方程式为___________。 (3)化合物A[化学式：CS(NH2)2]和B[化学式：CO(NH2)2]具有相似的结构。 ①化合物A的熔点高于化合物B，请分析原因___________。 ②化合物A在酸性条件下水解，可生成两种酸性气体，请设计实验检验这两种气体___________。 【答案】(1)AC(2分) (2) 6(2分) CaCN2+3H2O=CaCO3↓+2NH3↑(2分) (3)A的相对分子质量对熔点的影响大于B中氢键对熔点的影响(2分) 将气体通入硫酸铜溶液，有黑色沉淀说明存在硫化氢，剩余气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀说明存在二氧化碳(2分) 【解析】根据题给已知，铬铁矿与足量熔融Na2CO3 发生高温氧化反应生成Na2CrO4、CO2Fe2O3和，所得固体冷却后用水浸取，过滤得到含Na2CrO4、Na2CO3的滤液，加入适量硫酸酸化， Na2CO3与H2SO4反应生成Na2SO4，Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，蒸发结晶、过滤、洗涤得到Na2SO4固体，滤液中含有Na2Cr2O7， K2Cr2O7溶解度小于Na2Cr2O7，Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，Na2Cr2O7转化为 K2Cr2O7。 (1)A项，铬是24号元素，价层电子排布式为3d54s1，碳是6号元素，价层电子排布式为2s22p2，在元素周期表中，铬位于 VIB族，碳位于p区，A正确；B项，洪特规则指原子核外电子的排布必先尽可能分占在同一电子亚层的各个轨道上，且自旋方向相同，泡利原理指每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，2S能级最多只能容纳2个电子，1s22s22p1的电子排布违反了泡利原理，B错误；C项，原子核外每个电子的运动状态都不同，激发态碳原子核外电子有6种运动状态，C正确；D项，铬是24号元素，价层电子排布式为3d54s1，基态铬原子中有6个未成对电子，D错误；故选AC。 (2)①由晶胞图和俯视图可知，Ca2+位于顶点和体内，CN22-位于棱上和体内，根据其六方最密堆积图可知，以体内的1个CN22-为例，在其上方、下方距离最近的Ca2+各有3个，配位数为6；②由晶胞图和俯视图可知，Ca2+位于顶点和体内，个数为，CN22-位于棱上和体内，个数为=3，则其化学式为CaCN2，该物质完全水解会生成一种能使湿润的pH试纸变蓝的气体，该气体为NH3，结合原子守恒可知该反应中还有CaCO3沉淀生成，化学方程式为：CaCN2+3H2O=CaCO3↓+2NH3↑。 (3)①化合物A[化学式：CS(NH2)2]和B[化学式：CO(NH2)2]具有相似的结构，二者均含有氨基，能够形成分子间氢键，A的相对分子质量更大，分子间范德华力更强，化合物A的熔点高于化合物B，原因是：A的相对分子质量对熔点的影响大于B中氢键对熔点的影响；②化合物A在酸性条件下水解，可生成两种酸性气体，由原子守恒可知，这两种酸性气体分别为H2S和CO2，检验H2S和CO2的方法分别为：将气体通入硫酸铜溶液，有黑色沉淀说明存在硫化氢，剩余气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀说明存在二氧化碳。 19．(10分)(2026·浙江省金丽衢十二校高三一模)氨气(NH3)常用于制造化肥、炸药和制冷剂等产品，工业上可用[Mg(NH3)6]Cl2和MgCl2的相互转化实现对氨气的高效存储和利用。 (1)以下说法正确的是_______。 A．NH3分子中H-N-H键角小于109°28＇ B．Mg的基态原子最外层电子排布式3s2 C．电负性大小：Mg>N>H D．MgCl2是通过氢键对氨气进行捕获的 (2)室温下NH3和MgCl2反应生成[Mg(NH3)6]Cl2的晶胞如图所示： ①晶胞中“”所代表的微粒是_______。 ②晶胞中“”所代表的微粒的配位数是_______。 ③LiH作为储氢材料，可与过量的[Mg(NH3)6]Cl2反应放出氢气且生成的含镁物质可循环使用，请写出该反应的化学方程式_______。 (3)与NH3相比，[Mg(NH3)6]Cl2给出H+的趋势更大，请从结构角度分析原因_______。 【答案】(1)AB(2分) (2)[Mg(NH3)6]Cl2(2分) [Mg(NH3)6]2+(1分) 4(1分) Mg(NH3)6]Cl2+6LiCl=MgCl2+6LiNH2+6H2 (2分) (3)[Mg(NH3)6]Cl2 中Mg2+带正电荷，导致其N-H键极性增大，所以给出H+趋势更大(提到Mg2+使N-H键极性增大即可)(2分) 【解析】(1)A项，NH3中氮原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，采取sp3杂化；孤电子对对成键电子对的排斥能力大于成键电子对对成键电子对的排斥能力，故NH3分子中H-N-H的键角小于109°28′，A正确；B项，Mg是第12号元素，基态原子最外层电子排布式3s2，B正确；C项，同周期主族元素，从左往右，电负性依次增大，且非金属的电负性大于金属，则电负性N>H>Mg，C错误；D项，本身并不直接通过氢键捕获氨气，而是通过配位作用与氨气结合形成配合物(如[Mg(NH3)6]Cl2)来实现氨的捕获，D错误；故选AB； (2)①晶胞中“”的数目为8×+6×=4，晶胞中“○”的数目为8，晶胞中“”所代表的微粒是[Mg(NH3)6]2+；②晶胞中“○”代表的微粒是Cl-，每个Cl-周围相等且最近距离的[Mg(NH3)6]2+离子有4个，故配位数是4；③LiH中的H-与NH3中H+发生氧化还原反应，生成氢气、氯化镁和LiNH2，反应的化学方程式Mg(NH3)6]Cl2+6LiCl=MgCl2+6LiNH2+6H2； (3)[Mg(NH3)6]Cl2中Mg2+带正电荷，导致其N-H键极性增大，所以给出H+趋势更大(提到Mg2+使N-H键极性增大)。 20．(10分)(2026·浙江省浙南名校联盟三联考一模)锌和硫在工业中都有重要作用，也是人体必需元素。回答下列问题： (1)下列说法正确的是___________。 A．基态锌原子的价电子排布式为：4s2 B．碱性：[Zn(NH3)4]2+＜NH3 C．基态硫原子核外电子占据的原子轨道数为8 D．同周期元素中第一电离能大于硫元素的有三种 (2)硫化锌是优良的半导体锂离子电池负极材料，在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如图所示。LixZnyS晶胞中x：y=___________。 (3)硫代硫酸根(S2O32-)可看作是SO42-中的一个原子被原子取代的产物。 ①硫代硫酸盐可作浸金试剂。浸金时，S2O32-作为配体与Au+形成[Au(S2O3)2]3-。判断S2O32-中的中心S原子和端基S原子哪一个作配位原子___________(填“端基S”或“中心S”)，说明理由___________。 ②碘量法滴定常用到反应：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。推测连四硫酸根()的结构式为___________。 【答案】(1)BD(2分) (2)6：1(2分) (3)端基S(2分) 端基S原子含有孤电子对，能作配位原子(2分) 或(2分) 【解析】(1)A项，基态锌原子的价电子排布式3d104s2，故A错误；B项，氨气在水中会与水发生反应生成一水合氨，一水合氨是一种弱碱，在水中部分电离出氢氧根离子，[Zn(NH3)4]2+中氨气和锌离子通过配位键形成了配离子，比较稳定，很难在溶液电离出氢氧根离子，故B正确；C项，基态硫原子核外电子排布式为1s2 2s2 2p63s23p4，占据原子轨道数为9，故C错误；D项，同周期元素中第一电离能大于硫元素的有三种分别为：P、Cl、Ar，故D正确；故选BD。 (2)由图中充电后的晶胞可知，Zn2+或Li+共七个，S2-有四个，结合化合价代数和等于零可以算出LixZnyS晶胞中x：y=6：1； (3)①S2O32-中心S原子与三个O原子和一个S原子相连，其价层电子已经饱和，无孤对电子，而端基S原子具有孤电子对，能够作配原子；②S2O32-的结构式为，S元素的平均化合价+2，当发生反应I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，碘单质化合价降低，S元素得升高，S4O62-的结构中有-S-S-，可以推测连四硫酸根的结构式为。 21． (12分) (原创)根据要求回答下列问题： (1)试剂MBTH常用于检测室内空气中甲醛的含量，其结构为。下列说法不正确的是___________(填标号)。 A．电负性：N＞C＞H B．4种元素均位于p区 C．基态原子核外电子有16种空间运动状态 D．MBTH与甲醛发生加成反应时，氨基H与醛基C成键 (2)已知CO2+H2OH2CO3，CS2与NH3按照物质的量之比为1：2发生类似反应得到NH4+和一种阴离子，写出阴离子的结构式___________。 (3)H2S2O3结构式为___________，从结构角度解释H2S2O3的酸性弱于H2SO4原因是___________。 (4)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。 ①的化学式为__________。 ②设的最简式式量为，中相邻之间的最短距离为anm，则晶体密度为__________g· cm-3(列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】(1)BCD(2分) (2) (2分) (3) (2分) O电负性大于S，S=S吸电子能力小于O=S，使硫代硫酸中羟基极性较小，酸性较弱(2分) (4) K2SeBr6(2分) (2分) 【解析】(1)A项，元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性强弱顺序为N＞C＞H，则电负性的大小顺序为N＞C＞H，故A正确；B项，4种元素中，氢元素位于元素周期表s区，故B错误；C项，硫元素的原子序数为16，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，核外有9种空间运动状态，故C错误；D项，MBTH与甲醛发生加成反应时，氨基氢原子与醛基氧原子成键，故D错误；故选BCD； (2)已知CO2+H2OH2CO3，CS2与NH3按照物质的量之比为1：2发生类似反应得到NH4+和一种阴离子，则阴离子的分子式为(H2NCS2)-，结构式为； (3)H2SO4的结构式为，H2S2O3相当于将一个O替换成S，故H2S2O3结构式为；O和S为同族元素，电负性O大于S，吸电子能力S=S小于O=S，使硫代硫酸中羟基极性较小，电离出氢离子能力较硫酸弱，酸性较弱。 (4)根据晶胞结构可知，一个晶胞中K有8个，(SeBr6)有个，则X的化学式为：K2SeBr6；因X中相邻K之间的最短距离为anm，则晶胞边长为2anm，晶胞密度为； 1 / 1 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $