山东东营市普通高中2025-2026学年高三上学期2月期末化学试题

高三化学 本试卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1,答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上 无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C135.5Mn55Sb122I127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列古籍记载的操作中，未涉及化学变化的是 选项 古籍出处 记载内容 A 《天工开物·作咸》 “海水晒盐，聚沙成塔，烈日曝之，盐粒自生” B 《本草纲目·金石部》 “凡石灰，经火焚炼为用” 《齐民要术·造纸》 “以麻头、破布煮烂，捣如泥，摊薄晒干” 0 《梦溪笔谈·药议》 “取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之” 2.下列比较中，正确的是 A.键能：H一N<H一P<H一As B.键角：SiF4>H2O>NH3 C.键长：C-C<CC<C=C D.VSEPR模型：CS2和BeCL2相同 3.下列特色美食对应的物质分类，正确的是 选项 地区 特色美食 物质分类 A 北京 驴打滚 主要成分淀粉，属于合成高分子 B 安徽 黄山毛豆腐 主要成分蛋白质，属于纯净物 海南 椰子饭 主要成分椰肉中的油脂，属于酯类 0 湖北 武昌鱼 主要成分鱼肉，属于糖类 化学第1页（共8页） 4.海带提碘的实验中，不涉及的操作是 一半透膜 A B C 0 5.下列实验现象描述正确，且发生的反应既是氧化还原反应又是化合反应的是 选项 实验内容 实验现象 A 将乙烯通入酸性KMnO,溶液 溶液紫红色褪去 B 向AgCl浊液中滴加Na2S溶液 产生黑色沉淀 C 将SO2通人品红溶液 溶液红色褪去 D Fe(OH)2悬浊液久置在空气中 白色固体变灰绿色，最终变红褐色 6.下列有关物质检验与鉴别的说法正确的是 A.向某溶液中加入银氨溶液并加热，若产生银镜，则该溶液一定含有葡萄糖 B.用水可区别甲苯、氯仿和1-丙醇，在水下层的是氯仿，在水上层的是甲苯 C.进行焰色试验时，观察到火焰呈黄色，则该物质一定含有钠元素，不含钾元素 D.向某白色固体中加入稀盐酸，产生气泡，则该固体一定是碳酸盐 7.部分铜的化合物转化关系如图（注明：CC1难溶于水）。下列化学方 稀硫酸 CuSo 程式或离子方程式错误的是 ④ NaCl+Na2SO ① A.在水中发生反应①：2Cu2++2C1-+SO-+H2O—2CuC1↓+ SO+2H [Cu(NH)lCL CuCl B.反应②：CuCl+2NH3·H2O=[Cu(NH3)2]++CI+2H2O \③ ② 氨水 C.反应③：[Cu(NH)2]++O2+2NH·H2O—[Cu(NH)4]++ 合Cu(NH)]CI1 OH D.反应④：[Cu(NH3)4]++4H+-Cu2++4NH 8.下列关于物质性质与对应解释正确的是 A.苯甲酸的酸性强于乙酸一苯基的推电子效应强于甲基 B.石墨具有良好的导电性—石墨中有自由移动的电子 C.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中一浓硝酸具有强氧化性 D.亚硫酸钠固体在空气中易变质一亚硫酸钠具有吸水性 9.下列关于文物涉及的金属腐蚀与保护的说法，正确的是 A.秦始皇陵铜车马（铜器）：铜不会发生腐蚀，因此能长期保存 B.曾侯乙编钟（青铜）：青铜中的锡会加速铜的腐蚀，所以编钟需频繁修复 C.西汉中山靖王刘胜金缕玉衣（金丝）：金的化学性质稳定，不易被腐蚀 D.三星堆青铜神树（青铜）：将其浸泡在水中可防止青铜发生锈蚀 化学第2页（共8页）】 10.有关硫的化合物有如图所示转化关系，部分反应物和产物省略且在水中进行反应，NaBiO3微溶 于水。下列叙述错误的是 A.反应①中，可能产生副产物SO2和S S20 Mn2 →Bi2(SO43 B.若反应①最终紫红色溶液颜色变浅，则表明S2O?已完全 ① ② 反应 S02 -MnOi NaBiO:(s) C.反应②中，氧化性：NaBiO3>MnO4 D.反应②的离子方程式为5BiO3+2Mn2++14H+-5Bi3++2MnO,+7H2O 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选 对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.某小组利用如图装置制备环己烯（加热及夹持装置略去）。已知：环己烯为 无色液体，沸点为83.0℃、环已醇的沸点为161℃、硫酸的沸点为338℃。 实验步骤如下： 步骤1：将环己醇、浓硫酸依次加入圆底烧瓶中，摇匀，然后加入几粒沸石， 安装如图装置； 步骤2：慢慢加热反应瓶至90℃，当烧瓶中只剩下少量残液，温度计明显波 动，停止加热； 步骤3：洗涤、干燥、蒸馏。 下列叙述正确的是 A.接收瓶可浸入冷水浴中并远离火种 B.冷凝管的进水口为a C.步骤2中烧瓶中的残液为硫酸 D.步骤3中加入CaCl2干燥并直接蒸馏 12.某实验小组设计如图装置，探究二次电池工作原理。 K K2 K3 风力 。光伏 PbO2 02 H PbSO [Zn(OH)OH 铅电极 H2SO溶液 :锌电极 KOH溶液 双极膜 当装置闭合K1和K3,断开K2时，电池中物质转化情况如图所示。下列电极反应式正确的是 A.电极a上发生反应：2H-2e—H2个 B.电极b上发生反应：PbSO4+2H2O-2e—PbO2+SO-+4H+ C.电极c上发生反应：[Zn(OH)4]2-+2e-Zn+4OH D.电极d上发生反应：2H2O-4e一O2个+4H 化学第3页（共8页） 13.己烯雌酚(Z)是一种人工合成激素，一种合成“片段”的原理如图。 OH C20H2402 1)KOH 2)H* Z 下列叙述错误的是 A.X含有3种官能团 B.X在KOH醇溶液中加热生成Y C.Z有顺式异构体且稳定性比Z差 D.用FeCl3溶液可区别X、Z中羟基 14.某大学课题组最近发展了金属铁催化的转移氢化偶联反应原理，反应原理如图（部分反应物和 产物省略，R、R为烃基)。 OH H20 H (5). OH H (4) R 内醇 R R (1 丙 庚 下列说法错误的是 A.用银氨溶液（可加热）可以区别有机物甲和庚 B.过程(2)中，断裂π键的同时形成了σ键 C.过程(3)中，物质官能团和结构都没有变化 D.过程(5)中，另一种有机产物在核磁共振氢谱上只有一组峰 15.常温下，向体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L114T 12 的三种一元酸HX、HAc、HCOOH溶液中分别滴加同浓 10 度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积(V)的 20,8.72) te(20,8.27) d20,7.00) 关系如图所示。下列叙述错误的是 2.87 gHAc》 A.HX可能是HCI、HCIO4 4 HCOOH B.上述滴定实验均可选择甲基橙作指示剂 22.38 c HX C.常温下，K.(HAc)的数量级为10-4 06510152025303540 V/mL D.V=10mL时，微热，c点溶液，e(HC00)增大 c(X-) 化学第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)A、B、C、D、E五种元素是周期表前20号元素，原子序数依次增大，A的核外电子总数与 其周期数相同，在短周期中B的价电子层的未成对电子数最多，C的最外层电子数为其内层电 子数的3倍，D与C同族，十2价E离子的电子层结构与氩原子相同。回答下列问题： (1)基态D原子的核外电子排布式为 。上述五种元素占据元素周期表 (填数 字)个区。 (2)C、D能组成两种常见的DC2、DC,分子，其中DC2的中心原子杂化类型为 ,DC3分 子的空间结构为 (3)A、B、C能组成含2种化学键的化合物，可能是 (填化学式，只填一种即可)。从溶 液中析出该晶体，常采用的方法是 (填字母)。 a.熔融态凝固 b.凝华 c.结晶 (4)A和B能组成相对分子质量与C2相同的分子，它属于 (填“极性”或“非极性”)分子， 该分子能与盐酸反应，其原因是 (从形成化学键角度分析)。 (5)D的单质有晶体和非晶体，区别它们最科学方法是 。 已知： (DB)4是橙黄色针状晶体，熔点为187℃，不溶于水，可溶于苯、二硫化 碳等溶剂。由此推知，它的晶体类型是 (6)D和E可组成晶体M,M的立方晶胞结构如图所示。M的化学式为 17.(12分)明矾[KA1(S04)2·12H2O]常作净水剂、食品添加剂和除垢剂。工业上用富铁铝土 (主要含有Al2O3、Fe2O3、FeO和SiO2)为原料制备明矾的工艺流程如图所示。 NaOH溶液 稀硫酸 富铁铝土矿 碱浸 除杂 系列操作 →明矾 浸渣 白色胶状沉淀 回答下列问题： (1)为了提高“碱浸”反应速率，宜采取的措施有 (答一条)。 (2)设计实验证明浸渣含2种成分： (3)灼烧白色胶状沉淀得到固体M,M的成分是 (填化学式)。 化学第5页（共8页） (4)明矾溶解度与温度关系数据表如下： 温度/℃ 溶解度(g/100g水) 温度/℃ 溶解度(g/100g水) 0 3.00 50 17.0 10 3.99 60 24.8 20 5.90 70 40.0 25 7.20 80 71.0 30 8.39 90 109 40 11.7 100 154 “系列操作”包括 、过滤、洗涤、干燥。 (5)在明矾溶液中加入足量的小苏打溶液，产生大量气体和沉淀，该反应的离子方程式为 (6)明矾溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。已知：25℃，A1(OH)3+H2O [A1(OH)4]+H+K=2.0×10-13。A1(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数K 为 18。(12分)三氯化碘常用于杀灭细菌、病毒并去除有机物等。实验室制备原理：12十3C,△ 2IC13,副反应：L2十C1,△2IC1。已知：ICL,熔点为33℃，沸点为77℃（开始分解），遇水蒸气反 应，I2升华温度为184℃。某实验小组选择下列装置设计实验制备三氯化碘并测定其纯度（装 置可以重复使用)。 一浓盐酸 碘粉L2) 含酚酞的 饱和 -KMnO 浓硫酸 50-65℃ NaoH溶液 食盐水 A 回答下列问题： (1)盛装浓盐酸的仪器名称是 (2)气流从左至右，导管口连接顺序为a→ →d。 (3)B装置宜选择 (填“酒精灯”或“水浴”)加热。 (4)写出A装置中发生反应的离子方程式： (5)实验中发现，C装置中溶液褪色。为了探究溶液褪色原因，小组同学提出猜想： 猜想1：NaOH被消耗；猜想2：酚酞被氧化。 请你帮他们设计实验方案验证上述猜想： 化学第6页（共8页） (6)实验后，分析产品可能含杂质I2、IC1。提纯产品方案如下： 第一步除ICl:将含杂质的IC13置于无水三颈烧瓶中，通入干燥C12,加热回流1~2h,直至 气体颜色不再变浅（说明IC1完全转化）； 第二步除I2:冷却至室温，加入少量ICl3饱和溶液[I2(s)+ICl(aq)一I(aq)+Cl3(aq)门， 搅拌30min,过滤； 第三步提纯：将滤液减压蒸馏，收集纯净ICl3晶体。 写出第一步发生反应的化学方程式： (7)采用“间接碘量法”测定产品纯度。称取mg产品溶于水，加入适量稀硫酸，加人过量KI溶 液，充分反应后，滴2滴淀粉溶液，用cmol·L1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗滴定 液体积为VmL。 滴定终点现象是 。该ICL3产品纯度为 %(用含m、c、V的代数式表示)。 注明：有关反应有3KI+ICl3-2L2+3KC1,2Na2S2O3+I2—2NaI+Na2S4O6。 19.(12分)二甲醚、甲醇都是绿色能源，也是重要化工产品。 已知：I.C0(g)+H2O(g)=C02(g)+H2(g)△H1=-40.9kJ·mol-1 Ⅱ.2 CH.OH(g)=CH,OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.4kJ·mol-1 Ⅲ.CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H3 反应Ⅲ的反应历程如图甲所示。 200 TS2 157.2 150 TS3 TS4 TS5 116.1112.6 113.9 103.1 应 1② 应 反 91.5 星智火 应 应 50 50.5 62.5 ⑤65.7 41.9 0 -22.6 -50 65.7 -100 *H+*0HO *Ht+*OHO 甲 (1)反应Ⅲ中，速控反应的能垒为 kJ·mol-1。 (2)2CO2(g)+6H2(g)CH3 OCHs(g)+3H2 O(g) △H= kJ·mol-1。 正反应自发进行的条件是 (填字母)。 a.高温 b.低温 c,任何温度 化学第7页（共8页） (3)在一定温度下，在恒容密闭容器中充人1molC0和1molH,发生反应：C0(g)+2H2(g) CHOH(g),下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是 (填字母)。 A.气体密度不随时间变化 B.气体总压强不随时间变化 C.CO体积分数不随时间变化 D.CO消耗速率等于CH3OH消耗速率 (4)在密闭反应器中充入1molC02和2.3molH2,发生如下反应： i.2CO2(g)+6H2(g)CH OCHa(g)+3H2O(g)AH i CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH 测得CO2的平衡转化率、二甲醚的选择性与温度关 70 86 系如图所示。二甲醚的选择性等于二甲醚的物质的65 L 量的2倍与消耗CO2的物质的量之比。 80 ①曲线代表 与温度关系。 55 6 ②释L2曲线变化的原因： 850 L2 74 ③某温度下，CO2的平衡转化率为50%，CH3OCH3 45 70 8 的选择性为80%，平衡时气体总压强为力kPa。则 350400 450500 550 600 温度K 反应iⅱ的平衡常数K。为 20.(12分)G是某药物合成中间体，一种合成路线如下： C.H&CO,HCI CH CH(COOEt)2 COOEt A AICl /CuCl B ☐NaOH,☑ EtONa EtOOC 1)0H PhaP-CH2 2H,△ 2)EtOH -COOH COOEt COOEt 已知：一Ph为苯基，一Et为乙基。 回答下列问题： (1)有机物A的化学名称是 ;B分子最多有 个原子共平面。 (2)若B→C分两步进行，第一步发生加成反应，则第二步发生 反应。 (3)检验C中含碳碳双键的试剂是 （填标号)。 i.溴水 i.酸性KMnO4溶液 im.NaHCO3溶液 V.氢气，镍 (4)D分子有 个手性碳原子，E含有的官能团名称为 (5)写出F→G的化学方程式： (6)在E的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有 种（不包括立体异构体）。 ①含己烷环且环上连有3个取代基②能发生银镜反应和水解反应③能与钠反应产 生H2 化学第8页（共8页）