江苏省南通市海安市2025-2026学年高一上学期2月期末化学试题

高一化学 注意事项 考生在答匯前埔认真阅读本注窟事项及各题客脑耍求 1木试指共6贞，淌分100分，凿试时间为S分仲。劣试绪家后，碳将格题誉次闻。 2,谷撾前、捕棍外必浦自已的姓名、准考证号、深位号用0.5张米原色字宠丝字德写生答画卷上。 3.销监半员认热划在存胸卡土斯然贴的条形网上的班名、彤试正另月你本人的颳吞陌徘。 4,#进骈想必锄用B绍笔把格泗卡刘应随目的客朵标号次愿。如腐改劝，请用体皮脏羊神后，再选涂其 它答裳。作蓉逝排撾必顾用书写色学班的0.S米的签字绝写在咨题卷上的指定位宜，在其他位置作 容一神无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32Mm-55Fe-56 一、单项选择题：共13分，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1,材料是入类懒以生存和发展的物质基础。下列不属于新型无机非金属材料是 A.玻璃 B.氮化铝 C.碳纳米管 D.二氧化硅 2.氛气与热氢氧化钠反应：3C2+6NaOH△5NaC+NaCIO,+3H0。下列有关化学用语的 表述正确的是 0066 A.Cl的结构示意图 B NaC溶液中的水合离子：P8g o3 C.NaCIo3中Cl元素的化合价为+5D.NaOH的电离方程式：NaOH=Na*+O2+F 3.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24LS03（沸点44.8℃)含有的氧原子数为3N% B.Na202和C02反应生成0.1mol02时转移电子数为02N C.0.1mo1C2通入足量水中，所得溶液中HCl0、CI、C10数目之和为0.2N D.1molL1的BaC2溶液中含有CI的数目为2Wa 4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.NHH0(aq)足量So2 (NH)SO(a):NH)SO(a) 02 co B.NH(g催化剂，△NO(g)衢花剂，高温N2g) 电解 Fe C.NaCl(ag)- cb(g）FeCla D.Mg(OH)2 MgCz(aq通电 盐酸 →Mg 5.下列实验装置和操作能达到实验目的的是 NH.C 10 mol-L-1 100mL 浓氨水 20℃ 甲 乙 丙 高一化学第1页（共6页） 扫描全能王创建 A.甲：制取少量NH B.乙：干操NH C.丙：收集NH D.丁：配制100mL1molL1的氨水 6,室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.澄消选明的溶液中：Cu24。NH、NO5。SO B.能使紫色石蕊变红的溶液：K、Na、Br、HCOj C.0.1 mol-LH2S(0a溶液：Ca2、Na、CHC00、CI D.与组反应生成H溶液：NH、Na、CI、NOj 7.下列实验方法能达到实验目的的是 A.用BNO)2除去NaC1溶液中的NaSO4 B,用焰色试验检验KC1中是否含有NaC C.用饱和NazCO3溶液除去C02中混有的S02 D.用氨水鉴别A1Cl3溶液和MgCL2溶液 阅读下列材料，完成第8~9两题 S元靠及其化合物应用广泛。单质疏难溶于水，易溶于CS2:PS2(不溶于水)其有度纷 的半导体性能，飧烧可以制取S02,S02催化氧化得到S0,S0]溶于水得到疏酸：纳米FS(不 落于水)可以去除水中的CO?,弱成性条件下生成F(OHD3、Cr(OHD3和S,FS与稀碗旋反 应生成HS。 8.下列化学反应表示正确的是 A.在空气中煅烧FeS2:FeS2t20,商逼Fe+s02 B.S在足量的空气中燃烧：HS+202点槛s0+H0 C.弱碱性条件下，FeS与Cr0?反应：FeS+CrO?+4Hz0=Fe(OH)3+Cr(OD+S+2oE D.FS与稀硫酸反应制HS:S2+2Ht=HSt 9.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.S难溶于水，可用于制具有杀菌作用的硫磺皂 B.浓HS04具有吸水性，可用于干燥S02 C.S02具有氧化性，可用于漂白某些有色物质 D.FeS2难溶于水，可以用作半导体材料 10.以太阳能为热源分解FO4,铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列说法不 正确的是 太阳能 0 A.过程I的反应中FeO是还原产物 B.过程I的反应中生成11.2L02(标准状况)消耗1 molFe3O4 C.过程Ⅱ的反应中Hz0的氧化性强于Fe3O4 D.等物质的量Fe、Fe0分别与H20反应生成H2的物质的 量之比为2：9 11.下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A Na2O2是否变质 向固体样品中滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生 高一化学第2页（共6页) 器 扫描全能王创建 B 比较C2、Br2的氧化性 向NaBr溶液中滴加氯水，观察溶液颜色变化 向溶液X中滴加少量稀硝酸，然后滴入几滴 U 检验溶液X是否含有SO BaNO)2溶液，观察现象 取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液，用湿润的 D 检验溶液中的NH 蓝色石蕊试纸检验产生的气体 12、室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。 实验1：用湿润的pH试纸测得0.1 mol-L INaHCO,溶液的pH约为8。 实验2：加热0.1 mol-L-INaHC0,溶液一段时间后，测得pH变为11 实验3：向0.1molL-NaHCO3溶液滴加新制氯水，氯水颜色褪去同时有气泡产生： 实验4：向1.0 mol-L INaHCO,溶液中滴加少量同浓度的CaCl2溶液，产生白色沉淀和无 色气体。 下列有关说法正确的是 A.由实验1可知0.1mol-L-INaHC03的pH小于8 B.实验2中溶液pH变大的主要原因是NaHCO3分解生成Na2CO3 C.由实验3可知HCl0酸性强于H2C0 D、实验4中发生反应：2H*+2C03+Ca2+=CaC03)+C02↑+H20 13.以含I废液回收五的实验流程如下： e( CuSO溶液、NaHSO3溶液FeCl3溶液 废液 沉碘 过滤 氧化 蒸发 过滤 →2 滤液 滤液 已知：“沉碘”过程中C+与厂反应生成难溶于水的CI沉淀。 下列说法不正确的是 A.“沉碘”过程中加入NaHSO3的目的是还原Cu+ B.“氧化”过程中消耗20mL0.5moL1FeCl3溶液，生成0.0025mol2 C.用如图装置完成“蒸发”操作，玻璃导管越长越不利于冷凝2 D.蒸发后用活性炭代替水收集I2,有利于提高I2的回收率 二、非选择题：共4题，共61分 14.（15分)以硅孔雀石[主要成分为Cu2(OHD2C03、CuSi032H20,含FeC03、Fe203等杂质 为原料制备CuC1(CuC1是既不溶于水、也不溶于酸的晶体)的工艺流程如下： 盐酸CO2 氨水 S02 硅孔雀一酸没一氧化除铁→还原→过滤一→CuC1 石粉 滤渣1 滤渣2 已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 高一化学第3页（共6页） 扫描全能王创建 金属离子 Fc3+ Fe2+ Cu2+ 开如沉淀的pH 1.9 7.0 6.2 沉淀完全的pH 3.1 9.4 8.2 (1)可提高硅孔雀石粉浸叹速率的措施有 (2)“酸没时盐酸与Cu2(OHD2C0,反应的化学方程式为▲。 (3)“除铁"控削溶液的pH范围为▲。 (4)“酸浸”后溶液中F2+不能用酸性高锰酸钾试剂检验的原因是▲。 (5)还原过程中发生反应的离子方程式为▲一。 (6)检验CuC1洗涤干净的操作为▲。 15.（15分)纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。 (1)Fe3O4的制备 共沉淀法是制备纳米F©3O4的重要方法，制备流程如下所示。 NaOH溶液 FcC3溶液→共沉淀H 过滤 洗涤 +纳米FeOa FcCl2溶液 滤液 ①“共沉淀的反应离子方程式为▲。 ②共沉淀时FeC2和FeCl3的物质的量之比略大于1：2的原因是▲。 ③取少量F3O4产品分散于水中，通过▲，可验证所得产品是否为纳米级。 (2)Fe3O4中Fe元素质量分数测定 打印机墨粉中的Fe3O4含量是衡量墨粉质量的重要指标，Fe元素的质量为30%~42% 为合格。为测定某墨粉中Fe元素的质量分数（假设墨粉中除Fe3O4粉末外其余成分均不溶 于水且不与酸反应)，并判断是否合格产品，进行如下实验： 实验1：称取0.5600g墨粉溶于足量的稀硫酸中，充分反应后过滤。 实验2：向滤液中加入过量H2O2溶液，充分反应。 实验3：将反应后的溶液加热一段时间后，加入过量的K紅溶液。 实验4：加入2~3滴淀粉溶液作指示剂，滴加0.2000molL1Na2S2O3溶液至恰好反应，消 耗20.00mLNa2S203溶液。 已知：I2+2Na2S203=Na2S4O6+2NaI ①检验“实验1”滤液含有Fe3+的操作为▲。 ②“实验3”中加热除去过量H202的目的是▲。 ③计算并判断墨粉是否合格。▲▲▲（写出必要的计算过程） 16.（15分)二氧化锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。 (1)用MnO2制氯气 ①写出实验室制氯气的化学方程式：▲一。 ②实验室制取干燥C2时，净化与收集C2所需装置的接口连接顺序为▲一。（填写序号） 高一化学第4页（共6页) 扫描全能王创建 饱和 NaOH 溶液 ③M血O2与浓盐酸削C时，当氯气不再逸出，固液混合物中仍存在MnO2和盐酸。小组 同学认为随着反应的进行，没有氯气生成的原因有如下可能： 猜想①：是由于H浓度降低所致。猜想②：是由于▲一。所致。猜想③：是由于 M如2浓度升高所致。 实验验证：在固液混合物中加入▲_（填化学式）固体，加热。证明猜想②正确的实验 现象是▲。 (2)用MnO2制MnS0H,0 已知：MnSO4的溶解度曲线如题16图-1所示。 ①设计并补充MnO2制MnSO4~HO实验方案：向MnO2中边搅拌边加入▲_形成悬浊 液、再加入▲反应至固体完全溶解：控制温度在▲_℃▲结晶、，▲一、 用一定温度热水洗涤2~3次、真空干燥。[实验中须使用的试剂：稀硫酸、NS03溶 液] MnSOa5HO 66.5 58.6 质量g 25.35 A 22.65 MnSO47H2O >MnSOH2O 速 B 11.45 34.0 8.623.9 1007f℃ 02004006008001000之 TC 题16图-1 题16图-2 ②通过煅烧MnSO4~H0可制得软磁铁氧体材料Mn:O,),在不同温度下煅烧MmSO4HzO 时剩余质量变化的曲线如题16图-2所示。根据图2中数据可得软磁铁氧体材料M血O, 中x:y=▲_。 17.(16分)工业排放的烟气中常含有氮的化合物，研究者提出若干“脱硝”的方法，可减少 污染和实现废物资源化利用。 (1)用NaCO3溶液吸收NO2。反应生成三种盐NaNO2、▲、 (2)催化还原脱硝。NH催化还原氮氧化物的反应原理如题 H:O(g) 17图-1所示。2moNO2与2molN0与氨气在上述条件 NO 下充分反应，所需NH的物质的量为▲。 NH) (3)NaCIo氧化脱硝。目前，NaCIo溶液广泛地应用于脱 位化剂愿17图-1 硫脱硝。常温下，调节NaCIO溶液至不同pH,将烟气 以固定速率通过该吸收液，烟气中的NO可转化为NO,测得NO去除率与吸收液pH 关系如题17图-2所示。 高一化学第5页（共6页） 架 扫描全能王创建 100 (6,B0) 80 (8,751 o 40 6810 12 pH 题17图-2 ①该装置脱硝的离子方程式为▲一。 ②已知化性HCIO>NaClo,当吸收液pH>8时，NO去除率随pH升高迅速下降的原因 是▲_。 ⑨已知烟气中N0初始浓度为2.0X10gL1,1L吸收液每分钟可对500mL烟气进行脱 硝处理。pH=8时NO的脱硝速率（用单位时间内NO物质的量的浓度变化表示）为 ▲moL1min1。(忽略吸收液体积变化) A.2.5×10-5B.5.0x105 C.1.5×10-3 D.3.0×10-3 (4)臭氧-氨水脱硝。臭氧-氨水法是一种高效的工业脱硝技术，主要流程如下， 臭氧、氨水 含NO、NO2的烟气→ 静电除尘 氧化脱硝 除雾 达标排放的烟气 X溶液 已知：NOHO3=02+NO2:2NO2tO3=02+N205。 ①X溶液中含有一种铵盐，它由氨水与N2O5反应生成，X为▲。（填化学式） ②0NO物质的量比对NO脱除率、NO2转化率影响题17图-3，最佳物质的量比是1.1， 理由是▲。 100 100 % 會NO脱除串 90 80 一NO,脱除 8 %/O 60 60 38 30 %/ON 20 ，11，，， 10 020.40.60.81.0121.61.82.02.22.4 题17图一3 ONO物质的量比 高一化学第6页（共6页） 器 扫描全能王创建