专题09 常见的酸和碱（复习讲义）（辽宁专用）2026年中考化学一轮复习讲练测

该初中化学中考复习讲义聚焦“常见的酸和碱”专题，覆盖溶液酸碱性、酸碱性质及应用、中和反应等中考核心考点，通过知识网络构建整合酸碱性质与转化关系，设计“考情剖析-考点通关-题型训练-分层练习”教学流程，助力学生突破酸碱化学性质及实验探究难点。 亮点在于融合科学思维与科学探究，如构建以盐酸、硫酸为核心的物质转化网络，通过氢氧化钠变质探究实验培养实证能力，结合辽宁中考真题设计“基础-能力-挑战”三级训练，帮助学生形成化学观念，教师可据此精准把控复习节奏，提升学生应考效率。

主题二 物质的性质与应用 专题09 常见的酸和碱 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 3 03·考点解析·知识通关 4 考点一 溶液的酸碱性 考点二 酸的性质及应用 构建物质网络—以盐酸为核心、以硫酸为核心 考点三 碱的性质及应用 考点四 中和反应 实验活动 常见酸、碱的化学性质 跨学科实践活动 探究土壤酸碱性对植物生成的影响 04·题型洞悉·考向预测 27 题型一 溶液的酸碱性 考向01 常见的酸碱指示剂及其变色情况 考向02 溶液的酸碱性与pH的关系 考向03 溶液的酸碱度—pH的测定 考向04 溶液的酸碱性与生命活动的关系 题型二 酸的性质及应用 考向01 酸的物理性质 考向02 酸的用途 考向03 浓硫酸的稀释 考向04 酸的化学性质 题型三 碱的性质及应用 考向01 碱的物理性质与用途 考向02 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 考向03 碱的化学性质 题型四 中和反应 考向01 中和反应及判断 考向02 中和反应的探究 考向03 中和反应的相关图像 考向04 中和反应的微观实质 考向05 中和反应的应用 05·优题精选·练能提分 39 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 溶液的酸碱性 辽宁卷T13（3）① 辽宁卷T14（2）（3） 阜新T8、T25（3）、大连T11、营口T15、抚顺本溪辽阳T10、T16（3）、T25（1）、盘锦T4、T13（2）②、铁岭葫芦岛T15、鞍山T10 了解检验溶液酸碱性的基本方法；了解指示剂的变色情况；知道溶液pH与溶液酸碱性的关系；掌握pH的测定方法；知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响； 酸的性质及应用 辽宁卷T14(3) 辽宁卷T11（5）③ 沈阳T8、T15（3）、T17（3）、阜新T14、T16、T25、大连T13、T21（2）、T25、营口T20（3）、T24（4）、抚顺本溪辽阳T7、T13、T16（4）、T22（2）（3）（4）、盘锦T14（2）、丹东T12、锦州T9、T17、T20、鞍山T22、朝阳T21（3）、T22 通过实验探究认识盐酸、硫酸的主要性质和用途；了解浓盐酸的挥发性；掌握浓硫酸的特性；理解酸具有相似化学性质的原因； 碱的性质及应用 辽宁卷T13（2）② 沈阳T18（5）、阜新T14、T18、T27、大连T13、T24、营口T23、T25、抚顺本溪辽阳T22（1）、T25、盘锦T14、丹东T5、T12、T20、铁岭葫芦岛T25、锦州T9、T12（4）、鞍山T22（3）、朝阳T18（2）、T22 通过实验探究认识氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途；理解碱具有相似化学性质的原因；掌握碱的变质的原因及探究方法； 中和反应 辽宁卷T14 大连T13、营口T23（3）、阜新T13、T25（4）、抚顺本溪辽阳T14、T25（1）、朝阳T22（2） 了解中和反应的概念；理解中和反应实质；掌握探究中和反应的实验；知道中和反应的一些应用 命题预测 酸碱指示剂、用pH试纸检验溶液的酸碱性、常见酸和碱的性质和用途等考点常以选择题的形式进行考查；指示剂的变色情况、生产生活中酸碱的使用、中和反应的应用等，常结合常见生活中现象、工农业生产、科学实验等以文字或图片结合的形式呈现。 酸和碱的化学性质是重点内容。题型多以选择、填空、实验探究等题型出现，中考通过创设相关实验,问题情境或图表信息考查，常见命题点有：酸和碱的化学性质或实验探究等。 中和反应实验、碱的变质探究是中考常见的考点，常以文字叙述出现在探究题中，常见的命题点有：中和反应中温度变化、溶液中溶质成分；氢氧化钠是否变质、氢氧化钙是否变质以及变质的程度、如何除去等。 考点一 溶液的酸碱性 1、酸碱指示剂 （1）酸碱指示剂简称指示剂，遇酸性或碱性溶液能显示不同颜色的物质。石蕊和酚酞是常用的酸碱指示剂。 （2）石蕊和酚酞溶液的显色规律 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 【简记】石蕊酸红碱蓝；酚酞酸无碱红。 2、溶液酸碱度的表示——pH (1)溶液酸碱性强弱的程度即溶液的酸碱度，常用pH表示。 pH与溶液酸碱性的关系 pH范围 溶液的酸碱性 举例 pH>7 碱性，pH越大，碱性越强 碱溶液及少数盐溶液，如NaOH溶液、Na2CO3溶液 pH=7 中性 大多数盐溶液及水，如NaCl溶液、H2O pH>7 酸性，pH越小，酸性越强 酸溶液及少数盐溶液，如盐酸、CuSO4溶液 测定pH的简便方法 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，等试纸颜色稳定后，立即将呈现的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 酸度计又叫pH计，是较精确测定溶液酸碱度的仪器。可用于动态监测水样的pH。 溶液酸碱度的应用 ①通过人体内或排出的液体的pH，如胃液、尿液的pH，可判断人是否生病。 ②化工生产上，很多反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH<5.6的雨水为酸雨，正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） ③农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 ④测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。 3、酸溶液或碱溶液稀释后pH曲线变化 稀释的类型 结论和解释 ①曲线起点pH<7，可判断是往酸溶液中加水稀释。 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加无限接近7 ①曲线起点pH>7，可判断是往碱溶液中加水稀释 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加无限接近7 1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂。 2.酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；如硫酸铜溶液显酸性。碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱；如碳酸钠溶液显碱性。 3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。 4.溶液的酸碱度由溶液中H+或OH-的浓度大小决定，H+浓度越大，酸性越强，OH-浓度越大，碱性越强。 5.pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。 1．（2025·辽宁抚顺·一模）菊花适合在弱酸性土壤中生长。下列土壤的pH最适合菊花生长的是 A．8.9 B．6.3 C．10.9 D．11.2 2．（2025·辽宁朝阳·一模）以下是几种辽宁特色饮品在常温时的 pH 大致范围，其中呈碱性的是 A．本溪的野生山楂汁， pH约为2.5-3.0 B．沈阳小河沿早市现磨豆浆，pH约为7.3-8.0 C．锦州的某品牌酸奶， pH约为5.5-6.0 D．丹东的鲜榨蓝莓汁， pH约为3.5-4.5 3．（2025·辽宁沈阳·二模）下列化学实验操作不正确的是 A．测稀盐酸的pH B．稀释浓硫酸 C．检验氢气纯度 D．读取液体体积 4．（2025·辽宁大连·一模）紫甘蓝汁是一种天然的酸碱指示剂，其颜色随溶液pH值的变化情况如下表所示。某溶液加入紫甘蓝汁后呈绿色，则该溶液的pH值可能是 酸性 中性 碱性 红色 紫色 绿色或黄色 A．2 B．6 C．7 D．10 5．（2025·江苏无锡·一模）下列基于实验事实的分析，正确的是 A．配制0.9%的氯化钠溶液，溶质质量分数偏大，可能是量取水时仰视读数 B．过滤时发现滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸和漏斗壁之间留有气泡 C．往溶液中加入少量，迅速产生气泡，可验证是催化剂 D．用玻璃棒蘸取白醋，滴在湿润的pH试纸上，所得白醋的pH偏大 考点二 酸的性质与应用 1、常见的酸 酸可以看作是由氢和酸根构成。 盐酸：HCl 硫酸：H2SO4 碳酸：H2CO3 硝酸:HNO3 醋酸:CH3COOH 2、盐酸、硫酸的性质和用途 （1）盐酸、硫酸的性质、用途及保存方法 盐酸 硫酸 颜色、状态 无色液体 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 浓盐酸易挥发，打开瓶盖，瓶口有白雾（浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 浓硫酸的特性： 吸水性（物理性质，可做干燥剂） 脱水性、腐蚀性、强氧化性（化学性质） 用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃液含有少量盐酸，助消化 ① 用于生产化肥、农药、火药、染料 ②冶炼金属、精炼石油、金属除锈 ③有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 保存方法及原理 密封保存，防挥发 密封保存，防吸水 （2）浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小 浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小 （3）浓硫酸的稀释 正确操作 操作要领 错误操作 注意事项及原因 将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 （酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅） 切不可把水注入浓硫酸！因为若将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，非常危险！ 手触碰烧杯外壁的感觉烧杯发烫。说明浓硫酸溶于水放出大量热。 危险情况处理 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 3．酸的化学性质 （1）酸溶液有相似的化学性质的原因是：不同的酸溶液中的阳离子都是氢离子。 （2）酸的化学通性 酸的化学性质 实验现象 化学方程式 ①与酸碱指示剂的反应 酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 ②金属 + 酸 → 盐 +氢气 快速产生大量气泡，固体逐渐减少 Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4+H2↑ 产生气泡较快，固体逐渐减少。 Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 产生气泡很慢，固体逐渐减少，溶液由无色逐渐变为浅绿色。 Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑ 迅速产生大量气泡，固体逐渐减少 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ ③金属氧化物+酸 → 盐 + 水 黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色 CuO + 2HCl = CuCl2+H2O； CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O 红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色 Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O ； Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O ④碱+酸 →盐+水 无明显现象，需借助指示剂来判读反应是否发生 Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O； 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O ⑤盐+酸 →新盐+ 新酸 产生大量气泡，固体逐渐减少 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl = NaCl + H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ 产生白色沉淀 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl 不同酸的化学性质也有不同之处：不同的酸溶液中酸根离子(阴离子)不同 1.铁与稀硫酸、稀盐酸及盐溶液发生置换反应时只能生成+2价的亚铁离子（含Fe2+的溶液显浅绿色），不能生成+3价的铁离子（含Fe3+的溶液显黄色） 2.金属和盐反应的条件：a.反应物中金属单质的活动性强于金属盐溶液中的金属(K、Ca、Na除外)；b.必须在溶液中进行 *金属化合物必须溶于水；AgCl不溶于水，不能用于和金属发生置换反应； *K、Ca、Na太活泼，常温下和水反应，不能置换出金属化合物中的金属。 3.实验前必须打磨金属表面，目的是 除去金属表面的氧化膜和污物 。 4.做金属与酸反应的实验时，一般用稀盐酸或稀硫酸，不用硝酸和浓硫酸；盐必须是可溶性盐。 5.金属与酸反应的快慢与多种因素有关，如金属的种类、金属与酸的接触面积、酸的浓度和温度等。因此，在比较金属活动性顺序时，需要注意控制变量法的应用，如酸溶液或盐溶液的温度、浓度、体积，金属的形状、表面积等需保持一致。 6.金属与酸反应产生氢气质量的比较 （1）等质量金属与足量酸反应，同为+2价金属，相对原子质量越小，生成的H2质量越大。 （2）任意化合价的金属与足量酸反应产生氢气的质量计算公式： 【金属相对原子质量/金属化合价】值越小，产生的H2质量越多 1．（2025·辽宁沈阳·三模）盐酸和硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是 A．它们都有酸味 B．它们的水溶液中都含有大量的氢离子 C．它们都可溶于水 D．它们的水溶液中都含有酸根离子 2．（2025·广东深圳·二模）为探究碳酸钙与酸的反应速率，项目小组用粉末分别与盐酸、硫酸进行甲、乙两组实验，溶液的pH变化如图2所示。下列说法正确的是 A．乙中反应速率更快 B．200s时，甲中溶质含有、HCl C．不能利用粉末与稀硫酸制取 D．甲中反应的化学方程式为 2．（2025·辽宁抚顺·二模）【活动二】探究硫酸的化学性质 (4)配制稀硫酸 实验室要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，用于如下实验，则需要水的质量是 g。 (5)实验操作 实验现象及分析Ⅰ．试管A 中的现象是 。 Ⅱ．根据试管B中的反应现象可推断出，锌在金属活动性顺序表中位于 (填“氢前”或“氢后”)。 Ⅲ．请写出试管E中发生反应的化学方程式 。 Ⅳ．试管D中无明显现象，请你设计一个改进实验，证明二者能够发生反应 。 V.通过C中反应体现出的性质，写出硫酸在生产生活中的一项应用 。 考点三 碱的性质与应用 1、常见的碱的物理性质和用途 （1）碱大多是由金属离子和氢氧根离子构成。 NaOH（氢氧化钠））、Ca(OH)2 （氢氧化钙））、KOH（氢氧化钾））、NH3·H2O（氨水） （2）氢氧化钠、氢氧化钙的比较 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 化学式 NaOH Ca(OH)2 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水，溶解时放热 微溶于水；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，称为石灰乳或石灰浆。 特性 在空气中易吸水而潮解；（易潮解） 不潮解 用途 ①用作某些气体的干燥剂。 ②化工原料：用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织、印刷和印染等。 ③去油污：炉具清洁剂中含有氢氧化钠。 ①在树木上涂刷石灰浆，可保护树木，防止冻伤和害虫生卵。 ②农业上：改良酸性土壤，用石灰乳和硫酸铜配制农药波尔多液。 ③作建筑材料：用石灰浆粉刷刷墙等。 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2 保存方法 密封，防吸水潮解，防吸收CO2变质 密封，防吸收CO2变质 意外事故处理 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。 2、碱的化学性质 （1）碱溶液有相似化学性质的原因：可溶性碱在水中解离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-） （2）碱的化学性质 碱溶液与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 非金属氧化物+碱 → 盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 常用于除去某气体中的CO2 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 常用于检验CO2 酸+碱 → 盐+水 2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O 盐+碱 → 另一种盐+另一种碱 条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水 3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl生成红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变成无色 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+2Na2SO4生成蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变成无色 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH有白色生成 3、常见碱变质的探究 （1）氢氧化钠的变质 ①变质原因：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。 ②变质探究过程： 项目 步骤 现象 结论 检验是否变质 方法1：取样，溶解，加入稀盐酸 有气泡产生 氢氧化钠 已变质 方法2：取样，溶解，加入氢氧化钙溶液 产生白色沉淀 方法3：取样，溶解，加入氯化钙（或氯化钡）溶液 检验是否完全变质 ①取样，溶解，加入过量氯化钙（或氯化钡）溶液（目的是除去碳酸钠）至不再产生沉淀为止； ②过滤，向上层清液中滴加酚酞溶液 溶液变红 氢氧化钠 部分变质 （2）氢氧化钙的变质 ①变质原因：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O ②探究过程： 项目 步骤 现象 结论 检验是否变质 取样，溶解，加入稀盐酸 产生气泡 氢氧化钙已变质 检验是否完全变质 方法1：取样，溶解，过滤，向滤液中通入二氧化碳 产生白色沉淀 氢氧化钙部分变质 无现象 氢氧化钙完全变质 方法2：取样，溶解，过滤，向滤液中滴入酚酞溶液 溶液变红色 氢氧化钙部分变质 溶液不变色 氢氧化钙完全变质 1.氢氧化镁等难溶性碱不能使酚酞变红(需可溶性碱)使石蕊变蓝的物质不一定是碱(如Na2 CO3溶液显碱性)与非金属氧化物反应: 2.不是所有碱都能与CO2反应(如Cu(OH)2不反应) 3.称量NaOH必须用玻璃器皿(易潮解且有腐蚀性) 4.氢氧化钠不能用于改良酸性土壤[应用Ca(OH)2] 1．（2025·辽宁鞍山·三模）化学兴趣小组的同学用压强传感器，比较等体积水、饱和石灰水（曲线2）和氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果。实验装置及结果如下图。下列有关说法错误的是 A．实验前，一定要先检查装置气密性 B．曲线1开始阶段略有上升，主要原因是反应放热 C．曲线3表示氢氧化钠溶液吸收二氧化碳压强变化 D．时压强迅速下降可能是进行了“振荡”操作 2．（2025·辽宁锦州·二模）【无明显现象反应探究】 (7)如图4：证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的现象是 。 (8)如图5：向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，振荡，未观察到明显现象，再打开弹簧夹并注入 (填一种试剂)，产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应。 (9)验证无明显现象反应已发生的思路一般有两种：a．反应物之一消失；b．有新物质生成。图4实验中采用的思路是 (填“a”或“b”)。 3．（2025·辽宁铁岭·一模）某校化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学性质，请你一起参与探计。 【实验过程与分析】 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 ___________ ___________ 无明显现象 实验结论 氢氧化钠能与紫色石蕊反应 氢氧化钠能与硫酸铜反应 氢氧化钠不能与盐酸反应 (1)实验一的现象： 。 (2)实验二的现象： 。 【实验反思与拓展】 (3)实验二中发生反应的化学方程式 。 (4)某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀盐酸，观察到溶液由 色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为 。 由实验三联想到把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？ (5)甲同学设计了如图所示实验，滴入NaOH溶液，观察到气球膨胀现象时， (填“能”或“不能”)说明两者发生了化学反应。 (6)乙同学重新设计实验；取NaOH溶液于试管中，通入少量，然后向所得溶液中加入 溶液，当观察到 现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 同学们用压强传感器研究蒸馏水或NaOH溶液吸收的效果。注射器内各装有等体积的液体，同时等速度注入各自锥形瓶中，一段时间后，同时振荡锥形瓶。如图所示。 (7)表示注入蒸馏水后装置内的压强变化是 (填“曲线1”或“曲线2”) (8)表示压强变化的主要原因是注入液体后气体被压缩的时间段是___________(填字母序号)。 A．0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3 (9)对比曲线1和曲线2，可得出的结论是 。 4．（2025·辽宁盘锦·二模）Ⅱ．化学兴趣学习小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动，请回答下列问题。 【实验探究】 (4)实验A滴入紫色石蕊观察到的现象是 。 (5)进行实验B、C： 步骤 实验现象 实验结论 步骤1：实验B、C分别向两支试管中加入相同量（少量）氢氧化钙粉末，然后各加入1mL水，振荡，再各滴入1~2滴酚酞溶液 固体没有溶解， 据此可以得出氢氧化钙的物理性质 步骤2：继续向一支试管中加水使之溶解（实验C），向另一支试管中加入足量稀盐酸（实验B），振荡 试管B中的现象是 反应的化学方程式为 【分析讨论】 (6)实验C的目的是 。 【实验结论】 (7)由实验B、C得出氢氧化钙的化学性质是 。 4．（2025·辽宁沈阳·二模）Ⅱ．探究 NaOH 的性质 (4)实验活动： 实验 实验内容 实验分析 验证碱的部分性质 分析实验1和实验2可知，NaOH固体会吸收空气中的 。 推入 NaOH溶液后，气球的变化情况是 ，理由是 (用文字表述)。 滴入足量稀盐酸，观察到的现象是 。 对于无明显现象的反应，该实验验证反应是否发生的思路是：验证 (填“反应物”或“生成物”)是否消失。 5．（2025·辽宁本溪·模拟预测）从共性和差异性认识一类物质的性质，建构物质组成、性质与用途之间的关系，是学习化学的重要方式。 I.共性 【提出问题】向澄清石灰水中吹气，溶液变浑浊，说明氢氧化钙与反应。氢氧化钠能与反应吗? 【形成假设】 (1)氢氧化钠、氢氧化钙均属于 （填物质类别），推测氢氧化钠能与反应。 【实验验证】设计对比实验如图所示。（夹持仪器已略去） 表1 物质 pH 反应前：氢氧化钠溶液 12.3 反应后：左侧U形管内溶液 8.1 表2 物质 溶解性（室温） 氢氧化钠 易溶 氢氧化钙 微溶 (2)左侧U形管内液面上升高于右侧，证明二者能反应。方框内应填入的物质是 。 (3)向反应后溶液中滴加过量的稀盐酸，观察到 的现象，也可以证明二者能反应。 (4)用计测得图1实验反应前后溶液的如表1，结合表中数据，也可证明二者能反应，其依据是 。 【分析解释】 (5)氢氧化钠、氢氧化钙均含相同的 （填粒子符号），因此有相似的化学性质。 【建构模型】实验中可通过定性（实验现象）和定量（pH变化）角度验证反应发生。 II.差异性 【提出问题】检验用澄清石灰水，为什么吸收用氢氧化钠溶液? 【实验验证】 (6)将图1方框内物质换为等体积的饱和石灰水，观察到石灰水变浑浊，原因是 （用化学方程式表示），能够证明吸收用氢氧化钠溶液而不用澄清石灰水的实验现象是 。 【分析解释】二者阳离子不同，致使反应物和生成物的溶解性不同。 【反思拓展】 (7)结合表2，依据上述实验，吸收时选用氢氧化钠溶液的原因是 。 III、应用 (8)某工厂用8%的溶液“碳捕集”废气。若每小时排放，理论上需消耗该溶液 。 考点四 中和反应 1.中和反应定义：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 2.酸与碱之间是否发生反应的判断 反应的判断 可溶性碱的溶液与酸反应无明显的实验现象 a.借助指示剂的颜色变化（以用酸中和碱为例）： ①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液； ②为防止酸过量，应逐滴加入酸，并不断搅拌； ③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和 b.借助反应中的温度变化（以用酸中和碱为例）： ①先测量加入烧杯中碱溶液的温度； ②边加酸液边不断搅拌并及时测量记录溶液的温度 c.借助反应中溶液pH的变化（以用碱中和酸为例）： ①先测出酸溶液的pH； ②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH； ③须保证溶液的pH≥7，才能证明反应发生 不溶性碱与酸反应会看到明显现象。 Cu(OH)2+ H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 蓝色固体减少，溶液由无色变为蓝色 中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断 Ⅰ.酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中) Ⅱ.碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中) 3.中和反应的本质 酸中的H+与碱中的OH-结合成水分子：H+ + OH –＝H2O。由此可知H+与OH-在水溶液中不能共存。 4.中和反应的应用 （1）改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用熟石灰。 （2）处理工厂的废水：硫酸厂废水呈酸性用熟石灰中和；印染厂废水呈碱性用硫酸中和。 （3）用于医药：胃酸过多服用含碱性物质的药物，如Al(OH)3、Mg(OH)2等，中和过多的胃酸； 蚊虫叮咬，在皮肤内分泌蚁酸，涂碱性物质如肥皂水、牙膏等，可减轻症状。 9、溶液的导电性： (1)实验步骤： 分别将NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液、蔗糖溶液装入烧杯，插入电极，接通直流电源。 (2)实验现象： 通过实验发现，接入酒精溶液和蔗糖溶液电路中的灯泡不发光，而接入NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸电路中的灯泡发光。 (3)实验结论：酒精溶液和蔗糖溶液不导电，NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸能导电。 (4)酸碱盐溶液导电的原因： 经研究发现NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸等酸碱盐溶液中，存在大量的可自由移动的离子。 【易混易错】 1.有盐和水生成的反应，不一定是中和反应 2.中和反应是放热反应，恰好完全反应时放出热量最多，溶液温度最高。 3.‌改良酸性土壤‌：用熟石灰（Ca(OH)₂），而非NaOH（腐蚀性强且成本高）。 4.‌处理酸性废水‌：推荐熟石灰，避免使用强碱。 5.‌治疗胃酸过多‌：用Al(OH)₃或Mg(OH)₂等弱碱性药物，避免强碱灼伤。 1．（2025·辽宁葫芦岛·二模）分析推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是 A．阳离子带正电荷，则带正电荷的粒子一定是阳离子 B．中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．碳酸盐与稀盐酸反应有气泡产生，则与稀盐酸反应有气泡产生的一定是碳酸盐 D．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 2．（2025·辽宁·模拟预测）【探究二】酸碱中和反应 图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的pH变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题： (4)根据图1曲线所示，实验操作是按照图2中的 （填“①”或“②”）图所示进行。 (5)图1中点A处所含溶质是 （填化学式）。 (6)图3表示该反应到B点时溶液中存在的离子的情况，请将该图补充完整 。 (7)向反应后的溶液中加入下列试剂不能验证反应到达B点的是_____（填字母序号）。 A．锌粒 B．大理石 C．二氧化碳 D．澄清石灰水 (8)小明通过查阅资料得知中和反应的过程伴随着热量释放，若用稀盐酸和氢氧化钠固体进行实验验证，却无法得出正确结论，原因是 。 3．（2025·辽宁营口·二模）（二）兴趣小组利用手持技术数字化实验装置对“中和反应”进行探究，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 (6)根据图2曲线判断，图1中的溶液A是 。 (7)图2中a点所示的溶液中溶质为 。 (8)当反应进行至b点时，溶液呈 性。 (9)已知中和反应为放热反应，则从b点到c点，温度会 （填“上升”、“不变”或“下降”）。 4．（2025·辽宁·模拟预测）【探究二】酸碱中和反应 图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的pH变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题： (4)根据图1曲线所示，实验操作是按照图2中的 （填“①”或“②”）图所示进行。 (5)图1中点A处所含溶质是 （填化学式）。 (6)图3表示该反应到B点时溶液中存在的离子的情况，请将该图补充完整 。 (7)向反应后的溶液中加入下列试剂不能验证反应到达B点的是_____（填字母序号）。 A．锌粒 B．大理石 C．二氧化碳 D．澄清石灰水 (8)小明通过查阅资料得知中和反应的过程伴随着热量释放，若用稀盐酸和氢氧化钠固体进行实验验证，却无法得出正确结论，原因是 。 5．（2025·辽宁鞍山·三模）【实验二】探究酸碱中和反应 为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸中和反应过程中pH的变化，学习小组分为甲、乙两组同学按图1所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图2所示。 (5)甲组实验pH变化对应的曲线是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。M点的溶质是 (填化学式)。 (6)学习小组同学观察到滴加稀硫酸的过程中有少量气泡生成，原因是 。 (7)请举一例中和反应在日常生活或工农业生产中的应用 。 构建物质网络——以盐酸、硫酸为核心 ① ； ② ； ③ ； ④ ； ⑤ ； ⑥ ； ⑦ ； ⑧ ； ⑨ ； ⑩ ； ⑪ ； ⑫ ； ⑬ ； ⑭ ； ⑮ ； ⑯ ； ⑰ ； 实验活动•常见酸、碱的化学性质 【实验目的】 1.加深对酸和碱的主要性质的认识。 2.通过实验解释生活中的一些现象。 【实验用品】 实验仪器和材料 白色点滴板、试管、镊子、蒸发皿、坩埚钳、玻璃棒、药匙、酒精灯、铁架台(带铁圈)、胶头滴管、火柴 实验试剂 稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉 实验用品 碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液、硫酸铵溶液、白醋、炉具清洁剂、肥皂水等。 【实验步骤】 1.酸、碱与指示剂作用 实验操作 实验现象 溶液 石蕊溶液 酚酞溶液 稀硫酸 变红色 不变色(无色) 稀盐酸 变红色 不变色(无色) 氢氧化钠溶液 变蓝色 变红色 氢氧化钙溶液 变蓝色 变红色 实验结论：酸溶液能使石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色；碱溶液能使石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红。 2.溶液的酸碱性与酸碱度 选择的溶液 滴加石蕊溶液后的颜色变化 滴加酚酞溶液后的颜色变化 溶液的酸碱性 pH 碳酸钠溶液 由紫色变为蓝色 由无色变为红色 碱性 11 碳酸氢钠溶液 由紫色变为蓝色 由无色变为红色 碱性 9 硫酸铵溶液 由紫色变为红色 不变色(无色) 酸性 6 白醋 由紫色变为红色 不变色(无色) 酸性 3 炉具清洁剂 由紫色变为蓝色 由无色变为红色 碱性 12 肥皂水 由紫色变为蓝色 由无色变为红色 碱性 10 3.生锈铁钉与稀盐酸的反应 实验操作 实验现象 化学方程式 两支试管中铁钉上的铁锈逐渐溶解，得到黄色溶液 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O ②试管中有气泡产生 Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 4.硫酸铜与氢氧化钠的反应 实验操作 实验现象 化学方程式 ①中产生蓝色沉淀 CuSO4 + 2NaOH===Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ②中沉淀溶解，得到蓝色溶液 Cu(OH)2 + 2HCl===CuCl2 + 2H2O 5.氢氧化钠与稀盐酸的反应 实验操作 实验现象 ①中溶液变红 ②中溶液由红色变为无色 ③中蒸发皿中出现白色固体 实验结论或解释 碱能使酚酞溶液变红 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应使溶液不再显碱性： 方程式为HCl+NaOH===NaCl+H2O 白色固体是氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠 6.氢氧化钙的性质探究 实验操作 实验现象 ①两试管底部都有少量粉末剩余，得到浑浊液体 ②两试管中溶液均由无色变为红色 ③试管a中溶液仍浑浊、仍为红色；试管b中溶液变澄清，颜色由红色变为无色 实验结论或解释 氢氧化钙没有全部溶解；氢氧化钙微溶于水 氢氧化钙属于碱，溶于水显碱性 氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水： 方程式为Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O 1．某实验小组开展了如图所示有关碱的化学性质的探究活动。      (1)实验1的目的是 。 (2)实验2中发生反应的化学方程式为 。 (3)实验3中观察到溶液最终变为无色,小萍认为此时溶液中的溶质只有NaCl,小明则认为还可能含有的溶质是 (不考虑酚酞),于是他向反应后的溶液中加入一种物质,证明了自己的猜想是正确的。小明加入的物质可能是 。 (4)通过上述实验探究活动,可以总结出碱的化学性质有 (写两点即可)。 2．某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验。 (1)实验A中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了 (填化学式)，一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 。 (2)向实验B反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变为 色。 (3)实验C中加入足量的稀盐酸，现象是 ，反应的化学方程式是 。 (4)实验D通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。证明碱与酸发生反应的现象是 ，其微观实质为 。 (5)实验E通过证明反应物消失的角度，证明酸碱发生中和反应。可以通过图②的 现象，证明图①中的酸碱发生了中和反应。要证明图①中的酸碱发生了中和反，还可以选用的物质是 。(填序号) A．溶液    B．石蕊试液    C．粉    D． 跨学科实践活动•探究土壤酸碱性对植物生长的影响 【活动目标】 1. 理解土壤酸碱性对植物生长的影响机制（如营养元素有效性、毒性离子释放）； 2. 掌握pH试纸或pH计的使用方法，测定不同土壤样本的酸碱度； 3. 通过对比实验探究不同pH值条件下植物生长状况的差异，并分析原因。 【活动设计与实施】 任务一 测定土壤的酸碱性 小组同学取三份田地里不同位置的土样，干燥后放入三个烧杯中，再加适量蒸馏水充分溶解。 (1) 实验测得土样浸出液的分别为5.3、5.35、5.4，说明该地土壤呈 酸　性。 任务二 探究小麦适宜生长的 为探究适宜小麦生长的，于是控制其他条件相同，改变小麦生长所在土壤的酸碱度，并向每盆播种相同数量的种子，测得4天后种子的出芽率如表： 4 5 6 6.5 7 8 9 10 出芽率／% 66.5 85.7 94.6 96.8 95.3 84.7 80.3 72.5 (2) 实验过程中需控制其他条件相同，“其他条件”是指种子的大小(或温度等,合理即可)(写1个即可)。 (3) 分析表中数据，可知小麦最适宜在pH= 6.5的土壤中生长。 任务三 改良土壤的酸碱性 (4) 经检验，该地土壤浸出液中含有稀盐酸，为改良土壤酸碱度，可向其中加入生石灰和石灰石粉末。加入生石灰后发生反应的化学方程式为CaO+2HCl== CaCl2+H2O(合理即可)(写1个即可)。 (5) 为探究生石灰与石灰石粉末改良土壤的效果，兴趣小组将土壤与改良剂混匀后装盆，每盆播种5粒小麦种子，测得40天后土壤的如图所示。由图可知，改良效果更好的改良剂是生石灰粉末。 任务四 合理施用化肥 查阅资料：碳酸氢铵易溶于水，受潮时常温下即能分解；硝酸铵易溶于水，受热易分解，高温下或受撞击时易爆炸。 (6) 土壤改良后，小麦植物叶色不够浓绿，需要施加化肥。碳酸氢铵和硝酸铵在农业生产中均可用作氮肥。实际农业生产中常用碳酸氢铵却很少使用硝酸铵，原因可能是高温下或受撞击时易爆炸。 展示与交流 同学们对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请选择你支持的一方并阐述自己的理由：施用化肥有利,可使作物生长茂盛(或施用化肥有弊,过量施用化肥会造成土壤以及水资源污染等,合理即可) 1．(2025烟台改编)兴趣小组进行跨学科实践活动——探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响。 任务一：探究调控绣球花变色措施 【查阅资料】①绣球花从土壤中吸收铝盐与色素作用，花瓣呈现蓝色；土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色等颜色。土壤的酸碱度影响其铝盐的含量，当土壤为时，绣球花为最艳丽的蓝色。②氢氧化铝难溶于水。 小组同学根据资料确定绣球花调色措施： (1) 调蓝：向土壤中施加铝盐，铝盐的溶解性应为易溶。如果再施加酸性物质使土壤为，能实现绣球花呈最艳丽的蓝色。 (2) 调红：向土壤中施加碱性物质使铝盐生成氢氧化铝 。 任务二：筛选合适的调色试剂 (3) 小组同学选择了硫酸铝作调蓝试剂，白醋(主要成分醋酸)作为土壤酸化试剂。白醋可以中和土壤中的碱性物质，醋酸与氢氧化钙反应的化学方程式是2CH3COOH＋Ca(OH)2==(CH3COO)2Ca＋2H2O。(已知：在水中能解离出和) (4) 因碱性强、有强腐蚀性，调红时，稍有不慎就会造成绣球花死亡，故小组同学选用熟石灰或草木灰(主要成分为)作为调红试剂，但二者不能混合施用，原因是熟石灰会与草木灰的主要成分会发生反应,降低肥效 。 某地花圃的土壤浸出液呈酸性，若想在该花圃培植粉色、红色绣球花，需对土壤进行改良。小组同学利用图1实验装置(夹持装置已省略)模拟两种调红试剂的效果，得到溶液的变化曲线如图2所示： 图1 图2 任务三：探究两种调红试剂的效果 (5) 选用草木灰作为调红试剂时，当观察到三颈烧瓶中无气泡产生(或溶液由无色变红)时，说明溶液调节到了弱碱性。 (6) 结合图2及生活经验，选择草木灰作为调红试剂的理由是既可以改良酸性土壤,又可以补充钾肥(合理即可) 。 (7) 欲探究土壤酸碱度对绣球花平均株高的影响，可设计的实验方案为其他条件相同时,取5组绣球花幼苗,分别移栽到土壤pH不同的花盆中,将花盆放置在相同光照强度的环境中种植；一段时间后,测量每组绣球花的平均株高(合理即可) 。 题型一 溶液的酸碱性 ►考向01 常见的酸碱指示剂及其变色情况 【典例】（2023·辽宁·中考真题）区分下列各种物质的实验方法正确的是 选项 需区分的物质 实验方法 A 硬水和软水 加入肥皂水，搅拌 B 纯金和黄铜 观察颜色 C 二氧化碳和氮气 伸入燃着的木条 D 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 滴加无色酚酞溶液 A．A B．B C．C D．D 【变式】（2025·辽宁锦州·三模）下列有关实验现象的描述正确的是 A．无色酚酞溶液遇到碳酸变红 B．灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味 C．氢氧化钙固体在空气中慢慢潮解 D．小木条蘸取浓盐酸后，小木条变黑 ►考向02 溶液的酸碱性与pH的关系 【典例】（2023·辽宁盘锦·中考真题）下列植物适宜在弱碱性土壤中种植的是 植物 茶树 小麦 棉花 甘草 适宜种植的土壤的pH 5.0～5.5 6.0～7.0 6.0～6.8 7.2～8.5 A．茶树 B．小麦 C．棉花 D．甘草 【变式】（2025·广东广州·模拟预测）25℃时，4种洗手液的pH如下图所示。下列说法中，正确的是 A．a的酸性比b弱 B．b用蒸馏水稀释后pH减小 C．c的碱性比d弱 D．c和d混合液的pH可能等于7 ►考向03 溶液的酸碱度—pH的测定 【典例】（2025·四川·中考真题）下列测定土壤酸碱度的相关操作正确的是 A．称量 B．量取 C．溶解 D．测定 【变式】（2025·贵州遵义·模拟预测）在“测定土壤的酸碱性”实验中，下列实验操作不规范的是 A．土壤溶解 B．取土壤清液 C．测酸碱性 D．测土壤液的pH A．A B．B C．C D．D ►考向04 溶液的酸碱性与生命活动的关系 【典例】（2023·辽宁铁岭葫芦岛·中考真题）守住良田沃土，保障粮食安全。某农田改良后土壤的pH为5.4，下表所列作物适宜在该农田种植的是 作物名称 马铃薯 油菜 水稻 萝卜 适宜生长的pH 4.8~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.0~7.5 A．马铃薯 B．油菜 C．水稻 D．萝卜 【变式】（2025·宁夏银川·三模）人体内几种液体的正常pH范围如下表：下列说法错误的是 体液 血浆 胃液 胆汁 胰液 pH 7.35~7.45 0.9~1.5 7.1~7.3 7.5~8.8 A．血浆显碱性 B．胆汁显碱性 C．胆汁碱性比胰液碱性强 D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料 题型二 酸的性质及应用 ►考向01 酸的物理性质 【典例】（2023·辽宁沈阳·中考真题）生活生产中下列物质与对应用途不相符的是 A．盐酸除铁锈 B．干冰用于人工降雨 C．食盐做调味品 D．氧气做食品保护气 【变式】（2025·广东·三模）用下图装置进行①、②实验。下列叙述正确的是 ►考向02 酸的用途 【典例】（2023·辽宁沈阳·中考真题）生活生产中下列物质与对应用途不相符的是 A．盐酸除铁锈 B．干冰用于人工降雨 C．食盐做调味品 D．氧气做食品保护气 【变式】（2025·辽宁朝阳·一模）下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A．铝具有良好的导电性，可以用于制作炊具 B．稀盐酸具有挥发性，因此常用于金属除锈 C．氮气的化学性质稳定，可用作食品保护气 D．烧碱能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 ►考向03 浓硫酸的稀释 【典例】（2023·辽宁营口·中考真题）根据下图所示的实验回答问题：    (1)A实验中点燃氢气时，若发出尖锐爆鸣声表明气体 （填“纯”或“不纯”）。 (2)B实验中观察到的现象是 。 (3)C实验中稀释浓硫酸时，玻璃棒搅拌的主要作用是 。 (4)D实验中，依据反应前后天平测定结果 （填“能”或“不能”）验证质量守恒定律。 【变式】（2025·辽宁葫芦岛·一模）规范操作是实验成功的保障，下列实验操作正确的是 A．测溶液的 B．比较金属制品硬度 C．过滤 D．稀释浓硫酸 ►考向04 酸的化学性质 【典例】（2023·辽宁阜新·中考真题）复习酸的化学性质时，某同学总结了盐酸化学性质的思维导图如下图所示（A、B、C、D、E均能与盐酸发生反应）。请根据图示回答下列问题。    (1)若C是红棕色固体，则其化学式为 。 (2)若单质B是铁，取一根打磨光亮的铁钉于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，可观察到的现象是 。单质B这类物质与稀盐酸发生反应，需满足的条件是 。 (3)若E为氢氧化钾溶液，向该溶液中滴加几滴无色酚酞溶液后，再向其中滴加一定量的稀盐酸，当观察到溶液呈无色时，则所得溶液的溶质是 。该实验发生的化学反应基本反应类型为 。 【变式】（2025·辽宁抚顺·模拟预测）Ⅱ.酸的部分性质 (6)将稀盐酸分别滴入到上图中的5种物质中，有气体产生的是 （填序号）5中产生的现象是 。将稀盐酸换成稀硫酸进行实验，也会出现相似现象，这是因为两种酸溶液中都含有的粒子是 。 (7)4中发生的反应的化学方程式为 。 (8)向没有明显现象产生的1中继续加入稀氢氧化钠溶液，溶液由无色变为红色，此时溶液中一定有的溶质（酚酞除外）是 。 题型三 碱的性质及应用 ►考向01 碱的物理性质和用途 【典例】（2023·辽宁丹东·中考真题）下列物质在生活、生产中的应用不正确的是 A．熟石灰用于食品干燥剂 B．火碱用于制取炉具清洁剂 C．氯化钠用作食品调味剂 D．碳酸钙用作补钙剂 【变式】（2025·辽宁营口·二模）Ca(OH)2具有广泛应用。下列不属于Ca(OH)2用途的是 A．用石灰浆粉刷墙壁 B．用作食品干燥剂 C．配制农药波尔多液 D．改良酸性土壤 ►考向02 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 【典例】（2023·辽宁大连·中考真题）实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠固体，化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。 【实验一】从定性角度，确定氢氧化钠是部分变质还是全部变质。 实验步骤： Ⅰ、取一定质量的干燥样品于烧杯中，加入足量的水充分溶解，将溶液转移至锥形瓶中； Ⅱ、向溶液中加入试剂X，连接装置，如图所示； Ⅲ、……    (1)试剂X的名称是 ；步骤Ⅲ的操作及现象是 。 【实验二】从定量角度，确定氢氧化钠的变质程度（已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数）。 (2)化学小组在实验一的基础上，仍利用该装置及相关试剂继续实验，通过测定反应生成气体的质量来确定氢氧化钠的变质程度。在称量气体生成前装置及试剂总质量时，有同学认为，在实验一步骤II前、后称量均可，理由是 。本实验中所加试剂过量，但所测定的氢氧化钠变质程度偏小，原因是 ，此时锥形瓶内溶液中溶质的成分是 。 (3)结合本次探究活动，除了上述测定氢氧化钠变质程度的方法，还可以通过测定其他量达成目的，写出具体操作并简述推断过程。 【变式】（2025·宁夏银川·一模）某化学兴趣小组想氢氧化钠溶液中通入二氧化碳无现象，发现实验室一瓶久置的氢氧化钠溶液可能已变质，为此展开探究。请设计实验方案，验证该溶液是否变质并判断其变质程度。 (1)请写出氢氧化钠变质的化学方程式 。 (2)猜想假设：①未变质；② ；③完全变质。 (3)实验设计： 步骤一：取少量样品于试管中，加入足量 ，观察到 ，说明溶液中含碳酸钠； 步骤二：另取少量样品于试管中，加入过量氯化钙溶液（中性），有白色沉淀生成，发生的化学反应方程式为 。静置后向上层清液中滴加 ，若观察到 ，则证明氢氧化钠部分变质。 (4)实验结论：若步骤一、步骤二现象均明显，则猜想 成立。 (5)拓展应用：氢氧化钠溶液需 保存。 ►考向03 碱的化学性质 【典例】（2023·辽宁盘锦·中考真题）氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组的同学对Ca（OH）2的制备、性质、用途等开展项目式学习。 【资料一】部分物质的溶解性表（室温） 阳离子阴离子 OH﹣ Cl﹣ Na+ 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 不 说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水。 【资料二】CaCl2溶液显中性。 任务一 了解Ca（OH）2的制备 (1)Ca（OH）2可由生石灰和水反应制得，此反应 （填“吸热”或“放热”）。 任务二 检验Ca（OH）2的性质 小组同学设计如图所示实验：    (2)甲中Ca（OH）2溶液变浑浊，证明呼出气体中含有 。 (3)同学们观察到乙中固体几乎不溶解，丙中固体完全消失。对比乙、丙实验现象得出的结论是 。 (4)在图丁所示实验中： 步骤一：将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪。小新认为此现象可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小刚认为小新的说法不正确，小刚的理由是 。 步骤二：打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，可观察到的现象是 ，写出发生反应的化学方程式 。 (5)实验结束后，同学们将甲、乙、丙、丁中的物质倒入同一废液缸中，得到白色固体和红色溶液。请你写出处理该废液的方法： 。 任务三  了解Ca（OH）2的用途 (6)Ca（OH）2具有广泛应用。下列属于Ca（OH）2用途的是______。 A．用石灰浆粉刷墙壁 B．用作食品干燥剂 C．配制农药波尔多液 D．改良酸性土壤 【变式】（2025·宁夏中卫·二模）化学兴趣小组的同学为了探究氢氧化钠的化学性质，做了如图所示实验。 (1)甲实验试管中观察到的现象是 ，此实验 (填“能”或“不能”)证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应，原因是 。补做对比实验后证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，请写出反应的方程式 。 (2)乙实验没有明显的现象，实验结束后，小组同学对试管中无色溶液中溶质的成分展开了探究。 【提出问题】试管中无色溶液溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：硫酸钠；猜想二：硫酸钠和氢氧化钠；猜想三：硫酸钠和 。 【设计实验】要证明猜想三成立，请你设计实验方案证明。 操作 现象 结论 猜想三成立 (3)丙实验中试管中观察到现象为 。 【拓展延伸】 (4)小组同学总结了氢氧化钠的化学性质，又联想到学过的氢氧化钙，发现二者化学性质相似，原因是在它们的溶液中都含有相同的 (写离子符号)。 题型四 中和反应 ►考向01 中和反应及判断 【典例】（2023·辽宁阜新·中考真题）下列说法中正确的是 A．气体的溶解度都随温度的升高而增大 B．置换反应中一定有元素的化合价发生改变 C．有盐和水生成的反应都属于中和反应 D．带电的粒子都是离子 【变式】（2025·辽宁铁岭·模拟预测）Ⅱ.学习小组的同学在归纳反应规律时发现，有些中和反应没有明显现象。为了验证反应的发生，同学们进行了如图实验进行探究。 (5)向一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀硫酸后，进行了图1实验，证明反应发生了。写出该反应的化学方程式 。 (6)图2实验取等质量的氢氧化铜固体于两支试管中，并分别加入等体积的稀硫酸和水，当观察到 现象时，证明中和反应确实发生了。 (7)取图3试管中反应后的溶液进行下列实验，能证明中和反应发生的是 （填字母）。 A．向溶液中滴加紫色石蕊，溶液为紫色 B．向溶液中滴加 溶液，有白色沉淀生成 C．向溶液中滴加 溶液，有红褐色沉淀生成 (8)进行图3实验时，证明稀盐酸与NaOH 反应放出热量的实验现象是 。 ►考向02 中和反应的探究 【典例】（2024·辽宁·中考真题）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 【监测温度】 (1)在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应 （填“吸热”或“放热”），化学方程式为 。 【观察颜色】 (2)在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作 剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。 (3)在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下： 时呈无色，时呈红色，时呈无色。 据此推断，①中a的取值范围是________（填标号）。 A． B． C． (4)一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是 。 【观察沉淀】 (5)小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为 g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl沉淀的质量为 g。（提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。） 【多现象可视】 (6)如下图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是 。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为 。 【变式】（2025·辽宁朝阳·三模）化学课堂上老师将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后发现并无明显现象。那么，如何证明无明显实验现象的化学反应真实发生了呢？为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象可视化，某兴趣►考向03 中和反应的相关图像 【典例】（2025·辽宁大连·模拟预测）学习了酸和碱的化学性质后，某学校化学课外学习小组的同学进行酸碱中和反应的探究。 任务一： (1)从 角度，证明酸碱发生中和反应 取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图1。 (2)在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为 。 (3)溶液红色最先褪去的是 。 (4)可以通过比较试管①和试管③，观察到 现象，证明试管②中的酸碱发生了中和反应。 (5)要证明试管②中的酸碱发生了中和反应，还可以选用的物质是___________。 A．CuSO4溶液 B．石蕊试液 C．铁粉 D．酚酞 【变式】（2025·辽宁朝阳·三模）化学课堂上老师将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后发现并无明显现象。那么，如何证明无明显实验现象的化学反应真实发生了呢？为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象可视化，某兴趣小组设计如下实验。 探究一：从反应物消失的角度设计实验 按图1所示连接装置，将注射器内的稀盐酸缓慢地全部注入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，并用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图2所示。 (1)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，观察到 ，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，写出化学方程式： 。 (2)图2中d点所示溶液中所含的溶质是 （填化学式）。 探究二：从有新物质生成的角度设计实验 【活动2】为验证中和反应有水生成，同学们在老师的指导下，查阅了相关资料，用变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图所示的三个实验。 【查阅资料】变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。 (3)能证明酸和碱反应有水生成的现象是 。 (4)实验过程中，观察到丙的U形管内液面 。 探究三：从能量变化的角度设计实验 【活动3】将图1装置中pH传感器换成温度传感器，得到温度变化曲线如图3所示。 (5)图3中，V的数值最接近 （填“6”“12”或“16”）mL，由实验可知，氢氧化钠和盐酸反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 (6)某同学向盛有氢氧化钠固体的试管中加入稀盐酸，用手触碰试管外壁，感觉到发烫，于是得出氢氧化钠能与盐酸发生反应的结论，你认为该同学的实验方案不合理，理由是 。 探究四：从溶液的导电性的角度设计实验 【活动4】查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。小组同学据此设计了如图所示实验。 (7)P点溶液中单位体积内离子数 （填“>”“<”或“=”）N点，M点表示 。 ►考向04 中和反应的微观实质 【典例】（2025·辽宁鞍山·一模）微粒观是重要的化学观念。下列对宏观事实的微观解释，不正确的是 A．水结成冰，冰浮在水面上——分子间间隔变大 B．酸碱中和反应生成水——和结合成水分子 C．电解水生成氢气和氧气——水中含有氢分子和氧分子 D．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子种类不同 【变式】（2025·辽宁大连·模拟预测）学习了酸和碱的化学性质后，某学校化学课外学习小组的同 学进行酸碱中和反应的探究。 (9)如图4表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序为 (填字母)。 (10)结合图4分析，中和反应的本质是 。 ►考向05 中和反应的应用 【典例】（2025·天津·中考真题）下列物质的近似pH分别是：白醋为2~3、酱油为4~5、牛奶为6~7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是 A．白醋 B．酱油 C．牛奶 D．肥皂水 【变式】（2025·辽宁·二模）阅读下面文章。 健康人胃液的pH在0.9~1.5，其中的胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，胃酸过多会引起人体疾病。治疗胃酸过多的药物主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不与胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者在平时的饮食中可以多食用鸡蛋、蜂蜜等，若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。 下图是一组胃病患者在空腹状态下24h胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH 影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多，胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。 (3)常用的抗酸药很多，其中碳酸氢钠俗称 ；这些常见抗酸药中，利用中和反应的原理治疗胃酸过多时发生反应的化学方程式： （写一个）。请再举出一种该原理在生活、生产中的应用： 。 1．（2025·安徽合肥·一模）用pH计测得一些物质的pH如下。下列说法正确的是 物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5 A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B．将pH试纸浸入苹果汁中测出其酸碱度 C．炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强 D．胃酸过多的人应该多喝苹果汁 2．（2025·辽宁本溪·一模）实验是学习化学的重要途径。 I.图甲是去除粗盐中难溶性杂质的部分实验操作。 (1)图中正确操作顺序为 。以上步骤中共同使用的一种仪器是 。 (2)操作B 的名称为 ； (3)小敏同学用天平称取6.0g粗盐，加入一定量的水中充分溶解后，称量剩余粗盐的质量。除去粗盐中的难溶性杂质后，将所得精盐转移并称量。在实验报告单上记录数据如下，请完成表格数据： 实验数据记录 称取粗盐/g 剩余粗盐/g 精盐/g 产率 6.0 1.0 3.6 (4)制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之结晶。能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的? （填“能”或“不能”）。（已知：氯化钠的溶解度随温度变化影响不大。） Ⅱ.如图所示，在白色点滴板上分别滴加稀盐酸。 (5)完成以下实验报告： 序号 现象 分析或解释 （1） A 中粉末逐渐溶解，形成 色溶液 盐酸能与氧化铁反应 （2） B 中产生 盐酸能与锌反应生成 （3） C 中溶液颜色的变化是 化学方程式为 （4） D 中的现象为 盐酸能与指示剂作用 （5） E 中无明显现象 盐酸 （填“能”或“不能”）与所有盐反应 （6） F 中产生气泡 3．（2025·辽宁鞍山·二模）学完“浓盐酸敞口放置一段时间后浓度会变小”，化学社团对稀盐酸是否会发生类似情况产生了兴趣，并进行以下探究。 【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：变小；猜想Ⅱ：不变；猜想Ⅲ：变大。 【进行实验】 (1)取两份等体积的质量分数为1%的稀盐酸，分别标记为A溶液和B溶液，A溶液密封保存，B溶液敞口放置在空气中，两周后分组进行如下实验。请完成表格。 组号 操作 现象 分析 结论 甲组 取样，用pH计分别测量A、B溶液的pH 测得A溶液pH为0.6，B溶液pH为0.5 酸性更强的是 （填“A”或“B”）溶液 猜想Ⅲ正确 乙组 取两支相同的试管盛足量的碳酸氢钠粉末，用规格相同的注射器将等体积的A、B溶液全部快速注入试管（如图） 试管内均产生气泡，固体减少，反应结束后，盛B溶液的注射器活塞上升的高度更 （填“高”或“低”） 相关反应的基本反应类型为 丙组 分别取5mL等浓度的NaOH溶液于两支试管中，各滴加2滴酚酞溶液，振荡 观察到 相关反应的化学方程式为 将A、B溶液分别滴入上述两支试管中并振荡，当溶液恰好变为无色时，记录所加溶液的滴数 所加滴数更多的是 （选填“A”或“B”）溶液 【微观探析】用微观角度解释下列问题： (2)氧气降温加压可由气态变为液态 。 (3)丙组实验的反应实质是氢离子和氢氧根离子反应生成了 。 (4)稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的原因是：在该条件下水分子与氯化氢分子相比， 。 4．（2025·辽宁朝阳·模拟预测）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (1)测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图一所示，则该同学是将 （填字母序号）。 a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中                         b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 (2)测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。图二中B点表示的含义是 。 (3)借助于酸碱指示剂 丙同学通过图三所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。 1．（2025·辽宁大连·一模）兴趣小组学生用紫甘蓝自制酸碱指示剂并用自制酸碱指示剂完成兴趣实验。 【自制酸碱指示剂】 提取紫甘蓝汁液步骤如图 1。用pH 传感器标定可制作紫甘蓝指示剂比色卡如图2。 (1)对紫甘蓝进行研磨的目的是 。用纱布分离，其原理类似实验室中的 实验操作。 (2)乙醇在其中起到的作用是 。 A．催化剂 B．参加化学反应 C．溶质 D．溶剂 自制酸碱指示剂制作“彩虹试管” 取适量氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴紫甘蓝汁液，振荡，溶液变成绿色，再逐滴加入稀盐酸，溶液从上至下依次呈现图2中5种不同的颜色，宛若彩虹，非常美丽。 (3)猜测试管最上层溶液可能呈现的颜色是 。 (4)制作“彩虹试管”的过程中，影响其效果的因素有 (写一点)。 (5)若想让试管内呈现一种颜色，你的操作是 。 (6)一支变了绿色的试管，学生忘了向其中加入稀盐酸，在下课时变成了浅蓝色，其原因是 (用化学方程式表示)。 【自制酸碱指示剂制作“气泡红酒”】 小明用实验室常见的试剂和自制的紫甘蓝汁液表演了一个小魔术；“矿泉水”变成“牛奶”、“雪碧”和“红酒”(如图3) 。 (7)“矿泉水”实际是石灰水，加入液体A后出现白色浑浊，形似牛奶，A物质可能是 。 (8)“牛奶”中加入B，有大量气泡产生，变成雪碧，则B物质是 。在“牛奶”变“雪碧”的过程中，最多发生 个化学反应。 (9)C是紫甘蓝汁液，滴入“雪碧”中变为“红酒”，则“雪碧”显 性(“酸”或“碱”)。 2．（2025·辽宁抚顺·模拟预测）硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂，下面是对硫酸的性质、制取等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题。 I．硫酸的制备和特性 工业上采用接触法制硫酸：先煅烧黄铁矿(主要成分为FeS2)得到SO2，再将SO2经过一系列变化得到硫酸。 (1)工业上可以用黄铁矿制硫酸是因为黄铁矿中含有 元素。 (2)从SO2到硫酸的过程中硫元素的化合价 (填“升高”“不变”或“降低”)。 (3)实验室常用浓硫酸干燥二氧化碳、氧气等气体，利用了浓硫酸的 性。 II．硫酸与氢氧化钠的反应 【实验1】稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的pH变化 (4)取 (填“A”或“B”)中的氢氧化钠溶液5mL加入烧杯中，并插入pH计。 从另一试剂瓶中取出稀硫酸逐滴加入(4)的溶液中，并不断搅拌。反应过程中溶液pH变化的部分数据如下表。 稀硫酸体积/mL 0 2 4 6 8 … 溶液pH 13.1 12.8 12.3 11.5 10.4 … (5)滴加稀硫酸的过程中，溶液pH不断减小的原因有：稀硫酸与氢氧化钠发生了反应； 。 (6)取一定量反应后的溶液加入酚酞试液，溶液呈无色，把无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。已知酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2<pH<14的溶液中呈红色。原因分析：反应后无色溶液中仍存在少量 ，加热蒸发后， 。 【实验2】硫酸与氢氧化钠的反应是否为放热反应 甲同学设计了如图所示的实验操作。根据实验，甲同学认为NaOH与硫酸发生的反应是放热反应。 (7)甲的不正确操作可能导致的后果是 。 (8)结论的依据不科学，应该用稀硫酸代替浓硫酸，理由是 。 3．（2025·辽宁沈阳·二模）为探究金属与酸反应，某实验小组进行如下四组实验。 实验一：探究铜、锌两种金属的活动性强弱。 如下表所示，取经过打磨，且形状、大小相同的铜、锌片于试管中，分别同时加入9.8mL溶质质量分数为18%的稀硫酸，对比观察实验现象。 实验编号 I II 实验操作 实验现象 产生气泡，速率较快 无明显现象 (1)实验编号I中的金属是 。 (2)实验一的结论是 。 实验二：探究锌与稀硫酸反应。另取一块锌片与质量分数为18%的稀硫酸反应，随着反应的进行，测得产生H2的总体积与反应时间关系如表。在如表测量时间内随着反应进行溶液温度升高。 反应时间(s) 20 40 60 80 100 H2体积(mL) 5 15 30 50 60 (3)20-40s产生H2的平均速率是 mLs(平均速率指单位时间内H2体积的变化量)。 (4)产生H2的体积：40～60s大于20～40s，主要原因是 ；80～100s小于60～80s，主要原因是 (写一条即可)。 实验三：探究在锌和稀硫酸反应中加入硫酸铜溶液能否加快化学反应速度。 实验步骤：I.在规格相同的A、B试管中分别放入大小相同、质量相同的足量锌粒，胶头滴管吸入等量的液体，图甲所示。塞紧橡胶塞。II.将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器。III.约100s后，停止采集数据。电脑显示气压p随时间t变化的关系如图乙。 (5)写出A管中发生反应的化学方程式： 。 (6)图甲中试管B的药品为0.1mL5%的硫酸铜溶液和0.4mL10%的 ，A试管中加入0.1mL水的目的是 。 (7)要确保实验成功，实验前应检查反应装置的 。 (8)在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以加快反应速度，简述判断依据 。 实验四：测定稀硫酸的pH、处理酸性废水。 (9)某同学欲粗略测定溶质质量分数为0.49%的稀硫酸样品的pH，其检测方法为：在洁净干燥的玻璃片上放一片pH试纸， ，待试纸颜色稳定后，立即把试纸呈现的颜色与标准比色卡进行对照，测出该稀硫酸样品的pH为1。 (10)实验后有100g溶质质量分数为0.49%的稀硫酸的废水，处理这些酸性废水至中性后排放理论上需要氢氧化钙的质量为 g。 4．（2025·辽宁锦州·二模）维生素在人体中含量虽少，但作用至关重要。某市售维C泡腾片主要成分为维生素，辅料中含柠檬酸()、碳酸氢钠()、淀粉等。兴趣小组同学围绕“维C泡腾片中的化学”展开了项目式学习活动。 【任务一】探究泡腾片中发生的化学反应 (1)经测定，该泡腾片的水溶液，说明它显 性(填“酸”“碱”或“中”)。 [资料]①柠檬酸是一种有机酸，有很强的酸味，易溶于水，水溶液显酸性。 ②维生素C易溶于水，具有酸性。 (2)泡腾片放入水中现象如下，泡腾作用发生反应的化学方程式：请推测X的化学式为 。 (3)请你设计简单的实验方案验证图1所示产生的气体 。(简述实验操作及现象) (4)由上述实验推测柠檬酸可能与下面_____(填标号)具有相似的化学性质。 A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸钠 D．氢氧化钠 【任务二】确定泡腾片中起泡腾作用的反应物的投料比 A、B、C三杯加入不同质量碳酸氢钠和柠檬酸的水溶液(见表1) 表1不同投料比与水溶液口味的关系 投料比 水溶液口味 A 0.2g碳酸氢钠＋1.0g柠檬酸 很酸不咸 B 1.0g碳酸氢钠＋1.0g柠檬酸 有点咸 C 2.0g碳酸氢钠＋1.0g柠檬酸 不酸很咸 (5)依据表格信息分析，碳酸氢钠与柠檬酸的比值大小与口味的关系为 。 (6)为了泡腾作用不影响原物质的口味儿，经过分析碳酸氢钠和柠檬酸的投料的理论比值为 (填最简整数比)。 【任务三】测定泡腾片中主要成分的含量 表2泡腾片配料表 成分 柠檬酸 碳酸氢钠 维生素C 乳糖 色素香精 每片含量(4g/片) 未知 未知 未知 未知 极少量 (7)将泡腾片加入水中测定前后总质量减少值(假设气体完全逸散，且不考虑其它气体的损失)，能否求出一片泡腾片中柠檬酸的质量，说明原因 。 【任务四】自制泡腾片 (8)自制泡腾片有两种方法可以考虑，一是加入少量水使粉末状原料黏合的模具成型法；二是采用压片机直接压片的方法。最终采用第二种方法的原因是 。据此，泡腾片存放时的注意事项： 。(写出一点即可) 【反思与感悟】 小组同学在上述活动中探明了泡腾片中的化学知识，形成解决制备等实际问题的思路。 5．（2025·辽宁沈阳·模拟预测）在学习碱的化学性质时，兴趣小组用石灰石与一定浓度的盐酸制取二氧化碳，并将产生的气体分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，发现均无明显现象，小组同学对此展开进一步探究。 探究一：石灰水未变浑浊的原因 【形成假设】 (1)假设1：二氧化碳不纯。因为浓盐酸有 性，盐酸浓度较大时，二氧化碳中可能混有氯化氢气体，干扰二氧化碳与石灰水的反应。 假设2：石灰水浓度过低。石灰水与二氧化碳产生的沉淀量太少，基本观察不到。 【查阅资料】氯化氢与氢氧化钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液都可发生反应；二氧化碳只与氢氧化钠溶液反应，不与饱和碳酸氢钠溶液反应。 【进行实验】小组同学利用图1装置，将一定浓度的盐酸与石灰石产生的气体经除杂后通入不同浓度的石灰水。 (2)为除去生成二氧化碳中的氯化氢，图试剂X应为 (填“氢氧化钠”或“饱和碳酸氢钠”)溶液。装置的接口顺序为A→ (填“a→b”或“b→a”)→B。 实验序号 V饱和石灰水：V蒸馏水 气体通入10mL石灰水的现象 结论 ① 4：1 石灰水变浑浊 假设 成立 ② 1：1 石灰水变浑浊 ③ 1：4 石灰水不变浑浊 (3)为验证另一假设不成立，可补充的实验方案为 (写出操作和预期现象)。 探究二：二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应 【查阅资料】①氢氧化钠溶液与二氧化碳反应全部生成碳酸钠溶液后，碳酸钠溶液还可以继续与二氧化碳反应生成碳酸氢钠。 ②饱和碳酸钠溶液的pH≈10.5，饱和碳酸氢钠溶液的pH≈8.3。 ③紫甘蓝汁液、无色酚酞溶液在不同pH范围内的变色情况如下表： 指示剂 紫甘蓝汁液 无色酚酞溶液 颜色 紫色 蓝色 深绿 黄绿 黄色 无色 浅红色 深红色 pH 4～8 8～9 9～11 11～12 >12 <8 8～10 >10 小组同学设计了如图2所示实验，打开分液漏斗瓶塞，旋开活塞，慢慢向滴下稀硫酸，向氢氧化钠溶液中持续通入二氧化碳气体，并用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随时间变化如图3所示。     (4)选紫甘蓝汁液指示反应的进行过程而不选无色酚酞溶液的原因是 。 (5)图3中，AB段溶液pH无明显变化的原因是 ；BC段发生反应的化学方程式为 。 (6)本实验中，观察到溶液由黄色最终变为 色。 6．（2025·辽宁阜新·一模）胃酸过多需要服用抗酸药物，常用的抗酸药物有碳酸氢钠片、铝碳酸镁片，某兴趣小组的同学对这两种药物进行了探究。 【查阅资料】铝碳酸镁片的有效成分的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O，几乎不溶于水。 活动一：定性探究抗酸药物与“胃酸”的反应。 (1)胃液的pH (填“＞”、“＜”或“=”)7，抗酸药中的离子可以与其中的氢离子发生反应，从而降低胃液酸性。铝碳酸镁片中含有铝离子、镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子，其中起抗酸作用的微观粒子是 (填粒子符号)。 (2)小海取一定量碳酸氢钠片与4mL稀盐酸(模拟胃酸)反应(药片中的其他成分不溶于水也不参加反应)，请写出该反应的化学方程式 。 他们对反应后溶液中溶质的成分产生了兴趣并做如下实验探究。 (3)猜想1：只含有NaCl；猜想2：含有NaCl、HCl；猜想3：含有 。 【实验探究】 (4)请完善下面表格： 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 取一定量反应后的溶液于试管中， 无明显现象 猜想2不成立 实验二 另取一定量反应后的溶液于试管中，滴加 猜想3成立 活动二：定量探究抗酸药物与“胃酸”的反应，对比分析产生CO2的速率快慢和抗酸能力强弱，从而评价两种抗酸药物的适用情况。 如图1，利用数字化实验分别测定等质量碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时，产生CO2的速率快慢和pH的变化，得到“二氧化碳体积分数与时间”关系曲线(如图2)、“pH与时间”关系曲线(如图3)。请结合图示分析并回答问题： (5)患有胃溃疡的病人不易过多服用哪种药物？并说明理由： 。 (6)抗酸能力更强的药物是谁？并说明理由： 。 【反思与评价】日常生活中，我们应该根据个人的具体病情，选择合适种类的胃药。 7．（2025·辽宁沈阳·模拟预测）多变的“酸碱指示剂” 【跨学科实践活动】探究溶液酸碱性对紫甘蓝颜色的影响 某兴趣小组利用紫甘蓝制作酸碱指示剂，探究溶液的酸碱性。分别向不同试剂中滴加同一种自制的紫甘蓝汁，记录实验现象如表： 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 纯碱溶液 石灰水 食盐水 滴加2滴紫甘蓝汁 红色 绿色 紫色 红色 绿色 蓝色 紫色 (1)紫甘蓝汁能用来作酸碱指示剂的理由是 。上表中显碱性的盐溶液是 。 (2)小组每个同学都制备了紫甘蓝汁，但汁液的颜色却有所不同，原因可能是 （写一点即可）。 【基础实验】酸碱中和反应 (3)没有明显现象发生的化学反应需借助酸碱指示剂判断反否发生，常见的酸碱指示剂及其变色范围如右表所示。向稀氢氧化钠溶液滴加某指示剂，再逐滴滴加稀盐酸。请你选择合适的指示剂完成实验并回答问题。 指示剂 pH变色范围 酸色 碱色 甲基橙 3.14.4 红（） 黄（） 甲基红 4.46.2 红（） 黄（） 石蕊 5.08.0 红（） 蓝（） 酚酞 8.210.0 无（） 红（） ①写出你选的指示剂，并描述实验过程中的颜色变化 。 ②你选择的指示剂在实验过程中的优势是 。 (4)为使实验过程“可视化”和“精细化”，常温下，老师利用了pH传感器和温度传感器进行稀盐酸和氢氧化钠溶液的实验，同时用数字传感器绘制的氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的有关曲线如图2所示。图2中哪些信息可以判断氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好反应？ 。该反应的化学方程式为 。 【能力拓展】手段和知识的同步提升 (5)数字化传感器的引入比传统化学实验的优势有 （写一点即可）。 (6)不同的盐可以由酸和碱发生中和反应得到。硫酸钡是一种重要的盐，是“钡餐”的主、要成分。请分析生成硫酸钡的酸和碱分别是 （填化学式）。 8．（2025·辽宁鞍山·三模）某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下学习活动。 【任务一】溶解过程中的能量变化。 如图所示，同学们设计了不同的实验方案进行探究： (1)实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度 (填“升高”、“降低”或“不变”)。 (2)实验二所加试剂及用量如图，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，小丽不同意小明的结论，理由是 。 【任务二】氢氧化钠的化学性质 如图所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题： (3)A试管中观察到的现象是 。 (4)B试管中发生反应的化学方程式 。 (5)C、D试管中均无明显现象。 ①为了证明D中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的 ，观察到有气泡产生。 ②为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，同学们设计并进行了如下图所示的实验：(所用稀盐酸经估算确保过量)整个实验过程中无明显现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应。请写出步骤Ⅱ中所加试剂是 。 【任务三】氢氧化钠的应用 (6)实验室中的应用 能用氢氧化钠溶液吸收的气体是 (填字母)。 a.二氧化碳b.二氧化硫c.氯化氢d.氧气 吸收上述所选气体，一般不用氢氧化钙溶液，主要是因为氢氧化钠和氢氧化钙的 不同。 (7)工业中的应用 ①氢氧化钠常用于造纸。某造纸厂废水中 NaOH 的质量分数为1.6%，现有废硫酸4.9t 的质量分数为20%)，可以处理的废水质量是 t。 ②结合化学方程式中的数据分析：若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，请判断溶液中一定含有的溶质是 。 ③氢氧化钠能用于制炉具清洁剂，去除油污，原因是 。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题二 物质的性质与应用 专题09 常见的酸和碱 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 3 03·考点解析·知识通关 4 考点一 溶液的酸碱性 考点二 酸的性质及应用 构建物质网络—以盐酸为核心、以硫酸为核心 考点三 碱的性质及应用 考点四 中和反应 实验活动 常见酸、碱的化学性质 跨学科实践活动 探究土壤酸碱性对植物生成的影响 04·题型洞悉·考向预测 36 题型一 溶液的酸碱性 考向01 常见的酸碱指示剂及其变色情况 考向02 溶液的酸碱性与pH的关系 考向03 溶液的酸碱度—pH的测定 考向04 溶液的酸碱性与生命活动的关系 题型二 酸的性质及应用 考向01 酸的物理性质 考向02 酸的用途 考向03 浓硫酸的稀释 考向04 酸的化学性质 题型三 碱的性质及应用 考向01 碱的物理性质与用途 考向02 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 考向03 碱的化学性质 题型四 中和反应 考向01 中和反应及判断 考向02 中和反应的探究 考向03 中和反应的相关图像 考向04 中和反应的微观实质 考向05 中和反应的应用 05·优题精选·练能提分 61 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 溶液的酸碱性 辽宁卷T13（3）① 辽宁卷T14（2）（3） 阜新T8、T25（3）、大连T11、营口T15、抚顺本溪辽阳T10、T16（3）、T25（1）、盘锦T4、T13（2）②、铁岭葫芦岛T15、鞍山T10 了解检验溶液酸碱性的基本方法；了解指示剂的变色情况；知道溶液pH与溶液酸碱性的关系；掌握pH的测定方法；知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响； 酸的性质及应用 辽宁卷T14(3) 辽宁卷T11（5）③ 沈阳T8、T15（3）、T17（3）、阜新T14、T16、T25、大连T13、T21（2）、T25、营口T20（3）、T24（4）、抚顺本溪辽阳T7、T13、T16（4）、T22（2）（3）（4）、盘锦T14（2）、丹东T12、锦州T9、T17、T20、鞍山T22、朝阳T21（3）、T22 通过实验探究认识盐酸、硫酸的主要性质和用途；了解浓盐酸的挥发性；掌握浓硫酸的特性；理解酸具有相似化学性质的原因； 碱的性质及应用 辽宁卷T13（2）② 沈阳T18（5）、阜新T14、T18、T27、大连T13、T24、营口T23、T25、抚顺本溪辽阳T22（1）、T25、盘锦T14、丹东T5、T12、T20、铁岭葫芦岛T25、锦州T9、T12（4）、鞍山T22（3）、朝阳T18（2）、T22 通过实验探究认识氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途；理解碱具有相似化学性质的原因；掌握碱的变质的原因及探究方法； 中和反应 辽宁卷T14 大连T13、营口T23（3）、阜新T13、T25（4）、抚顺本溪辽阳T14、T25（1）、朝阳T22（2） 了解中和反应的概念；理解中和反应实质；掌握探究中和反应的实验；知道中和反应的一些应用 命题预测 酸碱指示剂、用pH试纸检验溶液的酸碱性、常见酸和碱的性质和用途等考点常以选择题的形式进行考查；指示剂的变色情况、生产生活中酸碱的使用、中和反应的应用等，常结合常见生活中现象、工农业生产、科学实验等以文字或图片结合的形式呈现。 酸和碱的化学性质是重点内容。题型多以选择、填空、实验探究等题型出现，中考通过创设相关实验,问题情境或图表信息考查，常见命题点有：酸和碱的化学性质或实验探究等。 中和反应实验、碱的变质探究是中考常见的考点，常以文字叙述出现在探究题中，常见的命题点有：中和反应中温度变化、溶液中溶质成分；氢氧化钠是否变质、氢氧化钙是否变质以及变质的程度、如何除去等。 考点一 溶液的酸碱性 1、酸碱指示剂 （1）酸碱指示剂简称指示剂，遇酸性或碱性溶液能显示不同颜色的物质。石蕊和酚酞是常用的酸碱指示剂。 （2）石蕊和酚酞溶液的显色规律 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 【简记】石蕊酸红碱蓝；酚酞酸无碱红。 2、溶液酸碱度的表示——pH (1)溶液酸碱性强弱的程度即溶液的酸碱度，常用pH表示。 pH与溶液酸碱性的关系 pH范围 溶液的酸碱性 举例 pH>7 碱性，pH越大，碱性越强 碱溶液及少数盐溶液，如NaOH溶液、Na2CO3溶液 pH=7 中性 大多数盐溶液及水，如NaCl溶液、H2O pH>7 酸性，pH越小，酸性越强 酸溶液及少数盐溶液，如盐酸、CuSO4溶液 测定pH的简便方法 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，等试纸颜色稳定后，立即将呈现的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 酸度计又叫pH计，是较精确测定溶液酸碱度的仪器。可用于动态监测水样的pH。 溶液酸碱度的应用 ①通过人体内或排出的液体的pH，如胃液、尿液的pH，可判断人是否生病。 ②化工生产上，很多反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH<5.6的雨水为酸雨，正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） ③农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 ④测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。 3、酸溶液或碱溶液稀释后pH曲线变化 稀释的类型 结论和解释 ①曲线起点pH<7，可判断是往酸溶液中加水稀释。 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加无限接近7 ①曲线起点pH>7，可判断是往碱溶液中加水稀释 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加无限接近7 1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂。 2.酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；如硫酸铜溶液显酸性。碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱；如碳酸钠溶液显碱性。 3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。 4.溶液的酸碱度由溶液中H+或OH-的浓度大小决定，H+浓度越大，酸性越强，OH-浓度越大，碱性越强。 5.pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。 1．（2025·辽宁抚顺·一模）菊花适合在弱酸性土壤中生长。下列土壤的pH最适合菊花生长的是 A．8.9 B．6.3 C．10.9 D．11.2 【答案】B 【详解】菊花适合在弱酸性土壤中生长，pH＜7呈酸性，且弱酸性pH通常接近7。6.3是唯一酸性值，最适合菊花生长。 故选B。 2．（2025·辽宁朝阳·一模）以下是几种辽宁特色饮品在常温时的 pH 大致范围，其中呈碱性的是 A．本溪的野生山楂汁， pH约为2.5-3.0 B．沈阳小河沿早市现磨豆浆，pH约为7.3-8.0 C．锦州的某品牌酸奶， pH约为5.5-6.0 D．丹东的鲜榨蓝莓汁， pH约为3.5-4.5 【答案】B 【详解】A、本溪的野生山楂汁， pH约为2.5-3.0，小于7，呈酸性，故选项错误； B、沈阳小河沿早市现磨豆浆，pH约为7.3-8.0，大于7，呈碱性，故选项正确； C、锦州的某品牌酸奶， pH约为5.5-6.0，小于7，呈酸性，故选项错误； D、丹东的鲜榨蓝莓汁， pH约为3.5-4.5，小于7，呈酸性，故选项错误。 故选：B。 3．（2025·辽宁沈阳·二模）下列化学实验操作不正确的是 A．测稀盐酸的pH B．稀释浓硫酸 C．检验氢气纯度 D．读取液体体积 【答案】A 【详解】A、用 pH 试纸测稀盐酸 pH 时，不能将 pH 试纸放在桌面上，应放在玻璃片或白瓷板上，防止桌面杂质污染试纸影响结果，操作错误； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散发，防止酸液飞溅，操作正确； C、检验氢气的方法，收集一试管氢气，用拇指堵住，试管口向下，移近火焰，再移开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯，需要重新收集并验纯；如果只听到很微弱的噗噗的声音，则说明氢气已经纯净，操作正确； D、读取液体体积时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，操作正确。 故选A。 4．（2025·辽宁大连·一模）紫甘蓝汁是一种天然的酸碱指示剂，其颜色随溶液pH值的变化情况如下表所示。某溶液加入紫甘蓝汁后呈绿色，则该溶液的pH值可能是 酸性 中性 碱性 红色 紫色 绿色或黄色 A．2 B．6 C．7 D．10 【答案】D 【详解】结合表中数据，某溶液加入紫甘蓝汁后呈绿色，则该溶液呈碱性，碱性溶液的pH大于7，故选D。 5．（2025·江苏无锡·一模）下列基于实验事实的分析，正确的是 A．配制0.9%的氯化钠溶液，溶质质量分数偏大，可能是量取水时仰视读数 B．过滤时发现滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸和漏斗壁之间留有气泡 C．往溶液中加入少量，迅速产生气泡，可验证是催化剂 D．用玻璃棒蘸取白醋，滴在湿润的pH试纸上，所得白醋的pH偏大 【答案】D 【详解】A、仰视读数偏小，量取出水的实际体积偏大，造成溶质质量分数偏小，选项错误； B、过滤后的滤液仍然浑浊，可能是滤纸破损或液面高于滤纸边缘，部分浑浊液沿滤纸与漏斗的缝隙流入到烧杯内，也可能是承接液体的烧杯不干净，污染了滤液；滤纸和漏斗壁之间留有气泡会影响过滤速度，不会造成滤液浑浊，选项错误； C、往溶液中加入少量，迅速产生气泡，说明氧化铜能加快反应，根据催化剂的定义，要验证氧化铜是反应的催化剂，还需要验证反应前后质量和化学性质不变，选项错误； D、pH试纸润湿后再滴加白醋等价与对白醋进行稀释，则溶液的酸性会减弱，pH偏大，选项正确； 故选D。 考点二 酸的性质与应用 1、常见的酸 酸可以看作是由氢和酸根构成。 盐酸：HCl 硫酸：H2SO4 碳酸：H2CO3 硝酸:HNO3 醋酸:CH3COOH 2、盐酸、硫酸的性质和用途 （1）盐酸、硫酸的性质、用途及保存方法 盐酸 硫酸 颜色、状态 无色液体 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 浓盐酸易挥发，打开瓶盖，瓶口有白雾（浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 浓硫酸的特性： 吸水性（物理性质，可做干燥剂） 脱水性、腐蚀性、强氧化性（化学性质） 用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃液含有少量盐酸，助消化 ① 用于生产化肥、农药、火药、染料 ②冶炼金属、精炼石油、金属除锈 ③有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 保存方法及原理 密封保存，防挥发 密封保存，防吸水 （2）浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小 浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小 （3）浓硫酸的稀释 正确操作 操作要领 错误操作 注意事项及原因 将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 （酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅） 切不可把水注入浓硫酸！因为若将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，非常危险！ 手触碰烧杯外壁的感觉烧杯发烫。说明浓硫酸溶于水放出大量热。 危险情况处理 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 3．酸的化学性质 （1）酸溶液有相似的化学性质的原因是：不同的酸溶液中的阳离子都是氢离子。 （2）酸的化学通性 酸的化学性质 实验现象 化学方程式 ①与酸碱指示剂的反应 酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 ②金属 + 酸 → 盐 +氢气 快速产生大量气泡，固体逐渐减少 Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4+H2↑ 产生气泡较快，固体逐渐减少。 Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 产生气泡很慢，固体逐渐减少，溶液由无色逐渐变为浅绿色。 Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑ 迅速产生大量气泡，固体逐渐减少 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ ③金属氧化物+酸 → 盐 + 水 黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色 CuO + 2HCl = CuCl2+H2O； CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O 红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色 Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O ； Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O ④碱+酸 →盐+水 无明显现象，需借助指示剂来判读反应是否发生 Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O； 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O ⑤盐+酸 →新盐+ 新酸 产生大量气泡，固体逐渐减少 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl = NaCl + H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ 产生白色沉淀 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl 不同酸的化学性质也有不同之处：不同的酸溶液中酸根离子(阴离子)不同 1.铁与稀硫酸、稀盐酸及盐溶液发生置换反应时只能生成+2价的亚铁离子（含Fe2+的溶液显浅绿色），不能生成+3价的铁离子（含Fe3+的溶液显黄色） 2.金属和盐反应的条件：a.反应物中金属单质的活动性强于金属盐溶液中的金属(K、Ca、Na除外)；b.必须在溶液中进行 *金属化合物必须溶于水；AgCl不溶于水，不能用于和金属发生置换反应； *K、Ca、Na太活泼，常温下和水反应，不能置换出金属化合物中的金属。 3.实验前必须打磨金属表面，目的是 除去金属表面的氧化膜和污物 。 4.做金属与酸反应的实验时，一般用稀盐酸或稀硫酸，不用硝酸和浓硫酸；盐必须是可溶性盐。 5.金属与酸反应的快慢与多种因素有关，如金属的种类、金属与酸的接触面积、酸的浓度和温度等。因此，在比较金属活动性顺序时，需要注意控制变量法的应用，如酸溶液或盐溶液的温度、浓度、体积，金属的形状、表面积等需保持一致。 6.金属与酸反应产生氢气质量的比较 （1）等质量金属与足量酸反应，同为+2价金属，相对原子质量越小，生成的H2质量越大。 （2）任意化合价的金属与足量酸反应产生氢气的质量计算公式： 【金属相对原子质量/金属化合价】值越小，产生的H2质量越多 1．（2025·辽宁沈阳·三模）盐酸和硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是 A．它们都有酸味 B．它们的水溶液中都含有大量的氢离子 C．它们都可溶于水 D．它们的水溶液中都含有酸根离子 【答案】B 【详解】酸是解离出的阳离子都是氢离子的化合物。酸具有一些通性的原因是它们的水溶液中都含有大量的氢离子。所以盐酸和硫酸具有相似的化学性质，本质原因是它们的水溶液中都含有大量的氢离子。故选B。 2．（2025·广东深圳·二模）为探究碳酸钙与酸的反应速率，项目小组用粉末分别与盐酸、硫酸进行甲、乙两组实验，溶液的pH变化如图2所示。下列说法正确的是 A．乙中反应速率更快 B．200s时，甲中溶质含有、HCl C．不能利用粉末与稀硫酸制取 D．甲中反应的化学方程式为 【答案】B 【详解】A、反应速率可以通过 pH 变化的快慢来判断，pH 变化越快，说明酸与碳酸钙反应消耗酸的速率越快，即反应速率越快。从图中可以看出，甲组 pH 变化比乙组快，所以甲组反应速率更快，错误。 B、200s 时，甲组 pH 没有达到最大值，碳酸钙没有完全反应，盐酸有剩余，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以此时甲中溶质含有CaCl2、HCl，正确； C、虽然碳酸钙与稀硫酸反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行，但如果使用碳酸钙粉末，增大了反应物的接触面积，是可以利用CaCO3粉末与稀硫酸制取CO2的，错误。 D、碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，原方程式没有配平，错误。 故选B。 2．（2025·辽宁抚顺·二模）【活动二】探究硫酸的化学性质 (4)配制稀硫酸 实验室要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，用于如下实验，则需要水的质量是 g。 (5)实验操作 实验现象及分析Ⅰ．试管A 中的现象是 。 Ⅱ．根据试管B中的反应现象可推断出，锌在金属活动性顺序表中位于 (填“氢前”或“氢后”)。 Ⅲ．请写出试管E中发生反应的化学方程式 。 Ⅳ．试管D中无明显现象，请你设计一个改进实验，证明二者能够发生反应 。 V.通过C中反应体现出的性质，写出硫酸在生产生活中的一项应用 。 【答案】 (4)195 (5) 溶液变红 氢前 先向氢氧化钠溶液中的滴加酚酞溶液，溶液变红，再滴加稀硫酸，直至红色褪去 金属除锈 【详解】 （4）设稀释后的溶液质量为x，20%x=50g×98%，x=245g，加水质量=245g-50g=195g； （5）Ⅰ．稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故试管A 中的现象是溶液变红； Ⅱ．排在氢前的金属能与酸反应，B试管中有气泡产生，说明锌能与硫酸反应，说明锌属活动性顺序表中位于氢前； Ⅲ．试管E中发生的反应为碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，方程式为：； Ⅳ．氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞变红，先向氢氧化钠溶液中的滴加酚酞溶液，溶液变红，再滴加稀硫酸，直至红色褪去，说明碱性消失，从而证明氢氧化钠与硫酸发生了反应； V.通过C中反应体现出的性质为硫酸能与金属氧化物反应，生活中利用此性质，可用硫酸除铁锈（铁锈的主要成分是氧化铁）。 考点三 碱的性质与应用 1、常见的碱的物理性质和用途 （1）碱大多是由金属离子和氢氧根离子构成。 NaOH（氢氧化钠））、Ca(OH)2 （氢氧化钙））、KOH（氢氧化钾））、NH3·H2O（氨水） （2）氢氧化钠、氢氧化钙的比较 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 化学式 NaOH Ca(OH)2 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水，溶解时放热 微溶于水；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，称为石灰乳或石灰浆。 特性 在空气中易吸水而潮解；（易潮解） 不潮解 用途 ①用作某些气体的干燥剂。 ②化工原料：用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织、印刷和印染等。 ③去油污：炉具清洁剂中含有氢氧化钠。 ①在树木上涂刷石灰浆，可保护树木，防止冻伤和害虫生卵。 ②农业上：改良酸性土壤，用石灰乳和硫酸铜配制农药波尔多液。 ③作建筑材料：用石灰浆粉刷刷墙等。 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2 保存方法 密封，防吸水潮解，防吸收CO2变质 密封，防吸收CO2变质 意外事故处理 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。 2、碱的化学性质 （1）碱溶液有相似化学性质的原因：可溶性碱在水中解离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-） （2）碱的化学性质 碱溶液与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 非金属氧化物+碱 → 盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 常用于除去某气体中的CO2 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 常用于检验CO2 酸+碱 → 盐+水 2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O 盐+碱 → 另一种盐+另一种碱 条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水 3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl生成红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变成无色 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+2Na2SO4生成蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变成无色 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH有白色生成 3、常见碱变质的探究 （1）氢氧化钠的变质 ①变质原因：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。 ②变质探究过程： 项目 步骤 现象 结论 检验是否变质 方法1：取样，溶解，加入稀盐酸 有气泡产生 氢氧化钠 已变质 方法2：取样，溶解，加入氢氧化钙溶液 产生白色沉淀 方法3：取样，溶解，加入氯化钙（或氯化钡）溶液 检验是否完全变质 ①取样，溶解，加入过量氯化钙（或氯化钡）溶液（目的是除去碳酸钠）至不再产生沉淀为止； ②过滤，向上层清液中滴加酚酞溶液 溶液变红 氢氧化钠 部分变质 （2）氢氧化钙的变质 ①变质原因：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O ②探究过程： 项目 步骤 现象 结论 检验是否变质 取样，溶解，加入稀盐酸 产生气泡 氢氧化钙已变质 检验是否完全变质 方法1：取样，溶解，过滤，向滤液中通入二氧化碳 产生白色沉淀 氢氧化钙部分变质 无现象 氢氧化钙完全变质 方法2：取样，溶解，过滤，向滤液中滴入酚酞溶液 溶液变红色 氢氧化钙部分变质 溶液不变色 氢氧化钙完全变质 1.氢氧化镁等难溶性碱不能使酚酞变红(需可溶性碱)使石蕊变蓝的物质不一定是碱(如Na2 CO3溶液显碱性)与非金属氧化物反应: 2.不是所有碱都能与CO2反应(如Cu(OH)2不反应) 3.称量NaOH必须用玻璃器皿(易潮解且有腐蚀性) 4.氢氧化钠不能用于改良酸性土壤[应用Ca(OH)2] 1．（2025·辽宁鞍山·三模）化学兴趣小组的同学用压强传感器，比较等体积水、饱和石灰水（曲线2）和氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果。实验装置及结果如下图。下列有关说法错误的是 A．实验前，一定要先检查装置气密性 B．曲线1开始阶段略有上升，主要原因是反应放热 C．曲线3表示氢氧化钠溶液吸收二氧化碳压强变化 D．时压强迅速下降可能是进行了“振荡”操作 【答案】B 【详解】A、实验要测压强的变化，所以实验前，一定要先检查装置气密性，选项正确； B、曲线1开始阶段略有上升，是由于将注射器中的液体全部压入烧瓶中，造成烧瓶内的气体被压缩，压强迅速增大，选项错误； C、水、饱和石灰水、10%的氢氧化钠溶液都能吸收二氧化碳，其中水吸收二氧化碳能力最弱，饱和石灰水中氢氧化钙含量较少（氢氧化钙是微溶物）吸收二氧化碳的能力较弱，10%的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳能力最强，故曲线1为水吸收二氧化碳压强变化，曲线2为饱和石灰水吸收二氧化碳压强变化，曲线3为氢氧化钠溶液吸收二氧化碳压强变化，选项正确； D、时压强迅速下降可能是进行了“振荡”操作，使液体与二氧化碳充分接触，加速反应，选项正确； 故选B。 2．（2025·辽宁锦州·二模）【无明显现象反应探究】 (7)如图4：证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的现象是 。 (8)如图5：向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，振荡，未观察到明显现象，再打开弹簧夹并注入 (填一种试剂)，产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应。 (9)验证无明显现象反应已发生的思路一般有两种：a．反应物之一消失；b．有新物质生成。图4实验中采用的思路是 (填“a”或“b”)。 【答案】 (7)溶液由红色变为无色 (8)足量的稀盐酸(合理答案即可) (9)a 【详解】 （7）酚酞遇碱变红，酸性、中性均不变色，故将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，稀盐酸和氢氧化钠反应生成水和氯化钠，能看到溶液由红色变为无色，从而证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应； （8）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故打开弹簧夹，注入足量的稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，可以看到装置内产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应； （9）图4中实验由无色酚酞颜色的变化，可以判断出氢氧化钠被消耗完，溶液不再显碱性，故图4实验中采用的思路是a．反应物之一消失。 3．（2025·辽宁铁岭·一模）某校化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学性质，请你一起参与探计。 【实验过程与分析】 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 ___________ ___________ 无明显现象 实验结论 氢氧化钠能与紫色石蕊反应 氢氧化钠能与硫酸铜反应 氢氧化钠不能与盐酸反应 (1)实验一的现象： 。 (2)实验二的现象： 。 【实验反思与拓展】 (3)实验二中发生反应的化学方程式 。 (4)某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀盐酸，观察到溶液由 色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为 。 由实验三联想到把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？ (5)甲同学设计了如图所示实验，滴入NaOH溶液，观察到气球膨胀现象时， (填“能”或“不能”)说明两者发生了化学反应。 (6)乙同学重新设计实验；取NaOH溶液于试管中，通入少量，然后向所得溶液中加入 溶液，当观察到 现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 同学们用压强传感器研究蒸馏水或NaOH溶液吸收的效果。注射器内各装有等体积的液体，同时等速度注入各自锥形瓶中，一段时间后，同时振荡锥形瓶。如图所示。 (7)表示注入蒸馏水后装置内的压强变化是 (填“曲线1”或“曲线2”) (8)表示压强变化的主要原因是注入液体后气体被压缩的时间段是___________(填字母序号)。 A．0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3 (9)对比曲线1和曲线2，可得出的结论是 。 【答案】(1)紫色石蕊溶液变为蓝色 (2)产生蓝色沉淀 (3) (4) 红 (5)不能 (6) （合理即可） 有白色沉淀(合理即可) (7)曲线1 (8)A (9)NaOH溶液吸收的效果比蒸馏水吸收的效果好 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，实验一可观察到紫色石蕊溶液变为蓝色； （2）实验二氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，可观察到产生蓝色沉淀； （3）实验二氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为； （4）先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，溶液变红色，再滴入稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠被消耗，由此可知氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为； （5）氢氧化钠溶液中含有水，二氧化碳能溶于水且能与水反应，也会导致锥形瓶内气体减少，压强减小，也会导致气球膨胀，因此观察到气球膨胀时，不能说明氢氧化钠和二氧化碳发生反应； （6）取NaOH溶液于试管中，通入少量，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，然后向所得溶液中加入氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，当观察到有白色沉淀生成现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应； （7）二氧化碳能溶于水，1体积的水只能溶解1体积的二氧化碳，而氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，t3时曲线1的压强几乎没变，曲线2变化很大，则说明曲线1表示注入蒸馏水后装置内的压强变化； （8） 当向锥形瓶中注入液体时，液体占据了一定的空间，气体被压缩，此时压强会瞬间增大，在0～t1时间段内，注入液体后压强迅速上升，这就是因为注入液体后气体被压缩导致的，则表示压强变化的主要原因是注入液体后气体被压缩的时间段是0～t1，故选：A； （9） 从图像可以看出，曲线2（对应注入氢氧化钠溶液）的压强下降幅度比曲线1（对应注入蒸馏水）大得多，则在相同条件下，注入氢氧化钠溶液的装置中二氧化碳减少得更多，则对比曲线1和曲线2，可得出的结论是NaOH溶液吸收的效果比蒸馏水吸收的效果好。 4．（2025·辽宁盘锦·二模）Ⅱ．化学兴趣学习小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动，请回答下列问题。 【实验探究】 (4)实验A滴入紫色石蕊观察到的现象是 。 (5)进行实验B、C： 步骤 实验现象 实验结论 步骤1：实验B、C分别向两支试管中加入相同量（少量）氢氧化钙粉末，然后各加入1mL水，振荡，再各滴入1~2滴酚酞溶液 固体没有溶解， 据此可以得出氢氧化钙的物理性质 步骤2：继续向一支试管中加水使之溶解（实验C），向另一支试管中加入足量稀盐酸（实验B），振荡 试管B中的现象是 反应的化学方程式为 【分析讨论】 (6)实验C的目的是 。 【实验结论】 (7)由实验B、C得出氢氧化钙的化学性质是 。 【答案】 (4)紫色石蕊溶液变蓝（或溶液变为蓝色） (5) 溶液变为红色 微溶于水 固体完全溶解，溶液由红色变为无色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O (6)对照实验，排除实验B盐酸中的水使酚酞变为无色 (7)可与酸反应生成盐和水，水溶液可使无色酚酞试液变红 【详解】 （4）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都呈碱性，故实验A滴入紫色石蕊可观察到石蕊试液变为蓝色。 （5）实验1：向B、C两支试管中各加入相同量（少量）氢氧化钙粉末，然后各加入1mL水，振荡，再各滴入1~2滴酚酞溶液，氢氧化钙溶液呈碱性，还可观察到溶液变为红色；观察到固体没有完全溶解，说明氢氧化钙微溶于水。 实验2：继续向一支试管中加水使之溶解（实验C），向另一支试管中加入足量稀盐酸（实验B），振荡，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，可观察到实验B中试管内固体完全溶解，溶液由红色变为无色，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。 （6）实验C胶头滴管中是水，所以是对照实验，排除实验B盐酸中的水使酚酞变为无色的可能。 （7）由（5）可知，实验B、C可得出氢氧化钙具有可与酸反应生成盐和水，水溶液可使无色酚酞试液变红的化学性质。 4．（2025·辽宁沈阳·二模）Ⅱ．探究 NaOH 的性质 (4)实验活动： 实验 实验内容 实验分析 验证碱的部分性质 分析实验1和实验2可知，NaOH固体会吸收空气中的 。 推入 NaOH溶液后，气球的变化情况是 ，理由是 (用文字表述)。 滴入足量稀盐酸，观察到的现象是 。 对于无明显现象的反应，该实验验证反应是否发生的思路是：验证 (填“反应物”或“生成物”)是否消失。 【答案】 (4) 水和二氧化碳 变大 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小 溶液由红色变无色 反应物 【详解】 （4）通过分析实验1可知，氢氧化钠固体会吸收空气中的水蒸气；通过分析实验2可知，NaOH固体会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，滴加稀盐酸后，碳酸钠和盐酸反应会有气泡产生； 瓶内二氧化碳气体和加入的氢氧化钠溶液反应，气体体积变小，压强减小，瓶外的空气经导管进入瓶内的气球，因此导致瓶内瘪气球膨胀（或变大）； 氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，因此滴入几滴酚酞溶液后能观察到溶液由无色变红色，滴加稀盐酸后，稀盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碱性物质消失，生成的氯化钠呈中性，因此溶液由红色变无色，通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证反应发生的思路可以是：验证生成物是否存在；验证反应物减少或消失。 5．（2025·辽宁本溪·模拟预测）从共性和差异性认识一类物质的性质，建构物质组成、性质与用途之间的关系，是学习化学的重要方式。 I.共性 【提出问题】向澄清石灰水中吹气，溶液变浑浊，说明氢氧化钙与反应。氢氧化钠能与反应吗? 【形成假设】 (1)氢氧化钠、氢氧化钙均属于 （填物质类别），推测氢氧化钠能与反应。 【实验验证】设计对比实验如图所示。（夹持仪器已略去） 表1 物质 pH 反应前：氢氧化钠溶液 12.3 反应后：左侧U形管内溶液 8.1 表2 物质 溶解性（室温） 氢氧化钠 易溶 氢氧化钙 微溶 (2)左侧U形管内液面上升高于右侧，证明二者能反应。方框内应填入的物质是 。 (3)向反应后溶液中滴加过量的稀盐酸，观察到 的现象，也可以证明二者能反应。 (4)用计测得图1实验反应前后溶液的如表1，结合表中数据，也可证明二者能反应，其依据是 。 【分析解释】 (5)氢氧化钠、氢氧化钙均含相同的 （填粒子符号），因此有相似的化学性质。 【建构模型】实验中可通过定性（实验现象）和定量（pH变化）角度验证反应发生。 II.差异性 【提出问题】检验用澄清石灰水，为什么吸收用氢氧化钠溶液? 【实验验证】 (6)将图1方框内物质换为等体积的饱和石灰水，观察到石灰水变浑浊，原因是 （用化学方程式表示），能够证明吸收用氢氧化钠溶液而不用澄清石灰水的实验现象是 。 【分析解释】二者阳离子不同，致使反应物和生成物的溶解性不同。 【反思拓展】 (7)结合表2，依据上述实验，吸收时选用氢氧化钠溶液的原因是 。 III、应用 (8)某工厂用8%的溶液“碳捕集”废气。若每小时排放，理论上需消耗该溶液 。 【答案】(1)碱 (2)水 (3)有气泡产生 (4)反应后pH减小 (5) (6) 左侧形管液面上升高度高于右侧 (7)氢氧化钠易溶于水，可以配制成浓溶液，吸收效率高 (8)1000 【详解】（1）氢氧化钠、氢氧化钙均是由金属离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱； （2）该实验的目的是验证二氧化碳能与氢氧化钠反应，根据控制变量法，框内应填入的物质是水，如果二氧化碳和氢氧化钠不反应，氢氧化钠溶液中本身含水，二氧化碳能溶于水且与水反应，导致装置内气体减少，压强减小，则U形管内液面相平，而左侧U形管内液面上升高于右侧，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应； （3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此向反应后溶液中滴加过量的稀盐酸，观察到有气泡产生的现象，也可以证明二氧化碳能与氢氧化钠反应； （4）由表1可知，反应后pH减小，说明氢氧化钠被消耗，可证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应； （5）氢氧化钠、氢氧化钙均含相同的，因此有相似的化学性质； （6）将图1方框内物质换为等体积的饱和石灰水，观察到石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 将图1方框内物质换为等体积的饱和石灰水，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，均能导致装置内气体减少，压强减小，观察到左侧U形管液面上升高度高于右侧，说明相同条件下，氢氧化钠溶液消耗的二氧化碳多，因此吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液而不用澄清石灰水； （7）由表2可知，氢氧化钠易溶于水，可以配制成浓溶液，吸收效率高，故吸收二氧化碳时选用氢氧化钠溶液； （8）设理论上需消耗该氢氧化钠溶液的质量为x， 故每小时排放，理论上需消耗该溶液。 考点四 中和反应 1.中和反应定义：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 2.酸与碱之间是否发生反应的判断 反应的判断 可溶性碱的溶液与酸反应无明显的实验现象 a.借助指示剂的颜色变化（以用酸中和碱为例）： ①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液； ②为防止酸过量，应逐滴加入酸，并不断搅拌； ③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和 b.借助反应中的温度变化（以用酸中和碱为例）： ①先测量加入烧杯中碱溶液的温度； ②边加酸液边不断搅拌并及时测量记录溶液的温度 c.借助反应中溶液pH的变化（以用碱中和酸为例）： ①先测出酸溶液的pH； ②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH； ③须保证溶液的pH≥7，才能证明反应发生 不溶性碱与酸反应会看到明显现象。 Cu(OH)2+ H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 蓝色固体减少，溶液由无色变为蓝色 中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断 Ⅰ.酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中) Ⅱ.碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中) 3.中和反应的本质 酸中的H+与碱中的OH-结合成水分子：H+ + OH –＝H2O。由此可知H+与OH-在水溶液中不能共存。 4.中和反应的应用 （1）改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用熟石灰。 （2）处理工厂的废水：硫酸厂废水呈酸性用熟石灰中和；印染厂废水呈碱性用硫酸中和。 （3）用于医药：胃酸过多服用含碱性物质的药物，如Al(OH)3、Mg(OH)2等，中和过多的胃酸； 蚊虫叮咬，在皮肤内分泌蚁酸，涂碱性物质如肥皂水、牙膏等，可减轻症状。 9、溶液的导电性： (1)实验步骤： 分别将NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液、蔗糖溶液装入烧杯，插入电极，接通直流电源。 (2)实验现象： 通过实验发现，接入酒精溶液和蔗糖溶液电路中的灯泡不发光，而接入NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸电路中的灯泡发光。 (3)实验结论：酒精溶液和蔗糖溶液不导电，NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸能导电。 (4)酸碱盐溶液导电的原因： 经研究发现NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸等酸碱盐溶液中，存在大量的可自由移动的离子。 【易混易错】 1.有盐和水生成的反应，不一定是中和反应 2.中和反应是放热反应，恰好完全反应时放出热量最多，溶液温度最高。 3.‌改良酸性土壤‌：用熟石灰（Ca(OH)₂），而非NaOH（腐蚀性强且成本高）。 4.‌处理酸性废水‌：推荐熟石灰，避免使用强碱。 5.‌治疗胃酸过多‌：用Al(OH)₃或Mg(OH)₂等弱碱性药物，避免强碱灼伤。 1．（2025·辽宁葫芦岛·二模）分析推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是 A．阳离子带正电荷，则带正电荷的粒子一定是阳离子 B．中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．碳酸盐与稀盐酸反应有气泡产生，则与稀盐酸反应有气泡产生的一定是碳酸盐 D．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 【答案】D 【详解】A、离子是带电的原子或原子团，故阳离子是带正电荷的粒子，但是带正电荷的粒子不一定是阳离子，如质子，不符合题意； B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意； C、碳酸盐与稀盐酸反应生成二氧化碳，有气泡产生，但是与稀盐酸反应有气泡产生的不一定是碳酸盐，如活泼金属能与稀盐酸反应生成氢气，不符合题意； D、无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性或酸性溶液中均不变色，碱溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，符合题意。 故选D。 2．（2025·辽宁·模拟预测）【探究二】酸碱中和反应 图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的pH变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题： (4)根据图1曲线所示，实验操作是按照图2中的 （填“①”或“②”）图所示进行。 (5)图1中点A处所含溶质是 （填化学式）。 (6)图3表示该反应到B点时溶液中存在的离子的情况，请将该图补充完整 。 (7)向反应后的溶液中加入下列试剂不能验证反应到达B点的是_____（填字母序号）。 A．锌粒 B．大理石 C．二氧化碳 D．澄清石灰水 (8)小明通过查阅资料得知中和反应的过程伴随着热量释放，若用稀盐酸和氢氧化钠固体进行实验验证，却无法得出正确结论，原因是 。 【答案】 (4)② (5)NaCl、NaOH (6) (7)C (8)氢氧化钠固体溶于水也放出热量 【详解】 （4）由图1可知，一开始pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，实验操作是按照图2中的②图进行； （5）A点pH＞7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故A处所含溶质是：NaCl、NaOH； （6） B点pH＜7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，故溶液中还应补充一个氢离子和一个氯离子，故图为： （7）A、锌粒能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，说明反应到达B点，不符合题意； B、大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，产生气泡，说明反应到达B点，不符合题意； C、二氧化碳不与稀盐酸发生反应，无法验证反应到达B点，符合题意； D、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，滴加澄清的石灰水，搅拌，酚酞能立即变红色说明没有稀盐酸，酚酞不能立即变红色说明有稀盐酸，能验证反应到达B点，符合题意； 故选C； （8）氢氧化钠固体溶于水也放出热量，故若用稀盐酸和氢氧化钠固体进行实验验证，无法得出正确结论。 3．（2025·辽宁营口·二模）（二）兴趣小组利用手持技术数字化实验装置对“中和反应”进行探究，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 (6)根据图2曲线判断，图1中的溶液A是 。 (7)图2中a点所示的溶液中溶质为 。 (8)当反应进行至b点时，溶液呈 性。 (9)已知中和反应为放热反应，则从b点到c点，温度会 （填“上升”、“不变”或“下降”）。 【答案】 (6)稀氢氧化钠溶液 (7)NaCl、NaOH (8)中 (9)下降 【详解】 （6）由图2可知，溶液的pH开始时大于7，随着溶液的加入，pH逐渐减小，说明是向碱性溶液中加入酸性溶液，所以图1中的溶液A是稀氢氧化钠溶液。 （7）图2中a点所示溶液的pH大于7，说明氢氧化钠过量，此时稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以溶液中的溶质为NaOH和NaCl。 （8）图2中b点所示溶液的pH = 7，说明稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液呈中性。 （9）中和反应为放热反应，在b点时恰好完全反应，从b点到c点，反应已经结束，继续加入稀盐酸，溶液温度会下降。   4．（2025·辽宁·模拟预测）【探究二】酸碱中和反应 图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的pH变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题： (4)根据图1曲线所示，实验操作是按照图2中的 （填“①”或“②”）图所示进行。 (5)图1中点A处所含溶质是 （填化学式）。 (6)图3表示该反应到B点时溶液中存在的离子的情况，请将该图补充完整 。 (7)向反应后的溶液中加入下列试剂不能验证反应到达B点的是_____（填字母序号）。 A．锌粒 B．大理石 C．二氧化碳 D．澄清石灰水 (8)小明通过查阅资料得知中和反应的过程伴随着热量释放，若用稀盐酸和氢氧化钠固体进行实验验证，却无法得出正确结论，原因是 。 【答案】 (4)② (5)NaCl、NaOH (6) (7)C (8)氢氧化钠固体溶于水也放出热量 【详解】 （4）由图1可知，一开始pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，实验操作是按照图2中的②图进行； （5）A点pH＞7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故A处所含溶质是：NaCl、NaOH； （6）B点pH＜7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，故溶液中还应补充一个氢离子和一个氯离子，故图为： （7）A、锌粒能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，说明反应到达B点，不符合题意； B、大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，产生气泡，说明反应到达B点，不符合题意； C、二氧化碳不与稀盐酸发生反应，无法验证反应到达B点，符合题意； D、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，滴加澄清的石灰水，搅拌，酚酞能立即变红色说明没有稀盐酸，酚酞不能立即变红色说明有稀盐酸，能验证反应到达B点，符合题意； 故选C； （8）氢氧化钠固体溶于水也放出热量，故若用稀盐酸和氢氧化钠固体进行实验验证，无法得出正确结论。 5．（2025·辽宁鞍山·三模）【实验二】探究酸碱中和反应 为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸中和反应过程中pH的变化，学习小组分为甲、乙两组同学按图1所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图2所示。 (5)甲组实验pH变化对应的曲线是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。M点的溶质是 (填化学式)。 (6)学习小组同学观察到滴加稀硫酸的过程中有少量气泡生成，原因是 。 (7)请举一例中和反应在日常生活或工农业生产中的应用 。 【答案】 (5) Ⅱ 、 (6)氢氧化钠变质生成了碳酸钠，稀硫酸与碳酸钠发生反应生成了二氧化碳 (7)用熟石灰改良酸性土壤 【详解】 （4）C装置也可用来制取二氧化碳，C装置能将固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，因此C装置与B装置相比，优点是可以控制反应的发生与停止； （5）甲组同学选用5%的稀硫酸，乙组同学选用10%的稀硫酸，则滴入相同体积稀硫酸时，乙组消耗的氢氧化钠量大，溶液的pH下降的大，故甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅱ； 由图2可知，M点溶液的pH小于7，显酸性，说明稀硫酸过量，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则M点的溶质是、； （6）学习小组同学观察到滴加稀硫酸的过程中有少量气泡生成，原因是氢氧化钠变质生成了碳酸钠，稀硫酸与碳酸钠发生反应生成了二氧化碳； （7）中和反应在农业生产中的应用：用熟石灰改良酸性土壤。 构建物质网络——以盐酸、硫酸为核心 ① （或）； ② ［或；③ （或）； ④ （或）； ⑤［或；⑥（或）； ⑦ ［或； ⑧ （合理即可）； ⑨； （合理即可）； ⑪（或）； ⑫ （合理即可）； ⑬（合理即可）； ⑭； ⑮（合理即可）； ⑯（合理即可）； ⑰ （合理即可） 实验活动•常见酸、碱的化学性质 【实验目的】 1.加深对酸和碱的主要性质的认识。 2.通过实验解释生活中的一些现象。 【实验用品】 实验仪器和材料 白色点滴板、试管、镊子、蒸发皿、坩埚钳、玻璃棒、药匙、酒精灯、铁架台(带铁圈)、胶头滴管、火柴 实验试剂 稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉 实验用品 碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液、硫酸铵溶液、白醋、炉具清洁剂、肥皂水等。 【实验步骤】 1.酸、碱与指示剂作用 实验操作 实验现象 溶液 石蕊溶液 酚酞溶液 稀硫酸 变红色 不变色(无色) 稀盐酸 变红色 不变色(无色) 氢氧化钠溶液 变蓝色 变红色 氢氧化钙溶液 变蓝色 变红色 实验结论：酸溶液能使石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色；碱溶液能使石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红。 2.溶液的酸碱性与酸碱度 选择的溶液 滴加石蕊溶液后的颜色变化 滴加酚酞溶液后的颜色变化 溶液的酸碱性 pH 碳酸钠溶液 由紫色变为蓝色 由无色变为红色 碱性 11 碳酸氢钠溶液 由紫色变为蓝色 由无色变为红色 碱性 9 硫酸铵溶液 由紫色变为红色 不变色(无色) 酸性 6 白醋 由紫色变为红色 不变色(无色) 酸性 3 炉具清洁剂 由紫色变为蓝色 由无色变为红色 碱性 12 肥皂水 由紫色变为蓝色 由无色变为红色 碱性 10 3.生锈铁钉与稀盐酸的反应 实验操作 实验现象 化学方程式 两支试管中铁钉上的铁锈逐渐溶解，得到黄色溶液 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O ②试管中有气泡产生 Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 4.硫酸铜与氢氧化钠的反应 实验操作 实验现象 化学方程式 ①中产生蓝色沉淀 CuSO4 + 2NaOH===Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ②中沉淀溶解，得到蓝色溶液 Cu(OH)2 + 2HCl===CuCl2 + 2H2O 5.氢氧化钠与稀盐酸的反应 实验操作 实验现象 ①中溶液变红 ②中溶液由红色变为无色 ③中蒸发皿中出现白色固体 实验结论或解释 碱能使酚酞溶液变红 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应使溶液不再显碱性： 方程式为HCl+NaOH===NaCl+H2O 白色固体是氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠 6.氢氧化钙的性质探究 实验操作 实验现象 ①两试管底部都有少量粉末剩余，得到浑浊液体 ②两试管中溶液均由无色变为红色 ③试管a中溶液仍浑浊、仍为红色；试管b中溶液变澄清，颜色由红色变为无色 实验结论或解释 氢氧化钙没有全部溶解；氢氧化钙微溶于水 氢氧化钙属于碱，溶于水显碱性 氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水： 方程式为Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O 1．某实验小组开展了如图所示有关碱的化学性质的探究活动。      (1)实验1的目的是 。 (2)实验2中发生反应的化学方程式为 。 (3)实验3中观察到溶液最终变为无色,小萍认为此时溶液中的溶质只有NaCl,小明则认为还可能含有的溶质是 (不考虑酚酞),于是他向反应后的溶液中加入一种物质,证明了自己的猜想是正确的。小明加入的物质可能是 。 (4)通过上述实验探究活动,可以总结出碱的化学性质有 (写两点即可)。 【答案】(1)探究碱与指示剂的作用 (2)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 (3)HCl 铁(合理即可) (4)碱能与某些盐反应，能与酸发生中和反应(合理即可) 【详解】（1）由图1中的用品是两种碱分别与无色酚酞和石蕊试剂反应，可知反应1的目的是证明碱是可以和酸碱指示剂反应； （2）实验2中发生反应是硫酸铜和氢氧化钠溶液反应，生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，反应的方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4； （3）酚酞试液为无色，则溶液可能是中性也可能是酸性，即盐酸可能过量，因此向反应后的溶液中加入铁等活泼金属产生气泡，或滴加石蕊试液，试液变红等，均可说明溶液中含有盐酸； （4）通过探究，可总结出碱的化学性质有碱能与某些盐反应，能与酸发生中和反应，能与指示剂反应。 2．某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验。 (1)实验A中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了 (填化学式)，一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 。 (2)向实验B反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变为 色。 (3)实验C中加入足量的稀盐酸，现象是 ，反应的化学方程式是 。 (4)实验D通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。证明碱与酸发生反应的现象是 ，其微观实质为 。 (5)实验E通过证明反应物消失的角度，证明酸碱发生中和反应。可以通过图②的 现象，证明图①中的酸碱发生了中和反应。要证明图①中的酸碱发生了中和反，还可以选用的物质是 。(填序号) A．溶液    B．石蕊试液    C．粉    D． 【答案】(1) (2)红 (3) 产生气泡 (4) 溶液由红色变无色 和结合生成/ (5) 没有气泡生成/无明显现象 BCD 【详解】（1）实验A中铁锈主要成分为氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成了氯化铁，氯化铁溶液显黄色，一段时间铁锈除完后，盐酸继续与铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为，故填：；； （2）实验B中盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应后溶液仍显酸性，加入紫色石蕊溶液后溶液变红，故填：红； （3）实验C中加入足量的稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，因此看到有气泡产生，反应的方程式为，故填：产生气泡；； （4）实验D中，加入酚酞的碱溶液显红色，与盐酸反应后，不再显碱性，所以红色消失，由此证明酸碱发生了反应，其反应的微观实质为：H+和OH-结合生成H2O，故填：溶液由红色变无色；和结合生成或； （5）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若盐酸反应完毕，加入碳酸钠后，不会有气泡生成； A、氯化钠和盐酸都能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，无法检验酸是否有剩余，故选项不符合题意； B、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，观察溶液是否变红，可以判断盐酸是否存在，故选项符合题意； C、铁粉可与盐酸产生氢气，观察是否有气泡，判断是否有盐酸存在，故选项符合题意； D、碳酸钙可与盐酸反应生成二氧化碳气体，观察是否有气泡，判断是否有盐酸存在，故符合题意； 故填：没有气泡生成或无明显现象；BCD。 跨学科实践活动•探究土壤酸碱性对植物生长的影响 【活动目标】 1. 理解土壤酸碱性对植物生长的影响机制（如营养元素有效性、毒性离子释放）； 2. 掌握pH试纸或pH计的使用方法，测定不同土壤样本的酸碱度； 3. 通过对比实验探究不同pH值条件下植物生长状况的差异，并分析原因。 【活动设计与实施】 任务一 测定土壤的酸碱性 小组同学取三份田地里不同位置的土样，干燥后放入三个烧杯中，再加适量蒸馏水充分溶解。 (1) 实验测得土样浸出液的分别为5.3、5.35、5.4，说明该地土壤呈 酸　性。 任务二 探究小麦适宜生长的 为探究适宜小麦生长的，于是控制其他条件相同，改变小麦生长所在土壤的酸碱度，并向每盆播种相同数量的种子，测得4天后种子的出芽率如表： 4 5 6 6.5 7 8 9 10 出芽率／% 66.5 85.7 94.6 96.8 95.3 84.7 80.3 72.5 (2) 实验过程中需控制其他条件相同，“其他条件”是指种子的大小(或温度等,合理即可)(写1个即可)。 (3) 分析表中数据，可知小麦最适宜在pH= 6.5的土壤中生长。 任务三 改良土壤的酸碱性 (4) 经检验，该地土壤浸出液中含有稀盐酸，为改良土壤酸碱度，可向其中加入生石灰和石灰石粉末。加入生石灰后发生反应的化学方程式为CaO+2HCl== CaCl2+H2O(合理即可)(写1个即可)。 (5) 为探究生石灰与石灰石粉末改良土壤的效果，兴趣小组将土壤与改良剂混匀后装盆，每盆播种5粒小麦种子，测得40天后土壤的如图所示。由图可知，改良效果更好的改良剂是生石灰粉末。 任务四 合理施用化肥 查阅资料：碳酸氢铵易溶于水，受潮时常温下即能分解；硝酸铵易溶于水，受热易分解，高温下或受撞击时易爆炸。 (6) 土壤改良后，小麦植物叶色不够浓绿，需要施加化肥。碳酸氢铵和硝酸铵在农业生产中均可用作氮肥。实际农业生产中常用碳酸氢铵却很少使用硝酸铵，原因可能是高温下或受撞击时易爆炸。 展示与交流 同学们对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请选择你支持的一方并阐述自己的理由：施用化肥有利,可使作物生长茂盛(或施用化肥有弊,过量施用化肥会造成土壤以及水资源污染等,合理即可) 1．(2025烟台改编)兴趣小组进行跨学科实践活动——探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响。 任务一：探究调控绣球花变色措施 【查阅资料】①绣球花从土壤中吸收铝盐与色素作用，花瓣呈现蓝色；土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色等颜色。土壤的酸碱度影响其铝盐的含量，当土壤为时，绣球花为最艳丽的蓝色。②氢氧化铝难溶于水。 小组同学根据资料确定绣球花调色措施： (1) 调蓝：向土壤中施加铝盐，铝盐的溶解性应为易溶。如果再施加酸性物质使土壤为，能实现绣球花呈最艳丽的蓝色。 (2) 调红：向土壤中施加碱性物质使铝盐生成氢氧化铝 。 任务二：筛选合适的调色试剂 (3) 小组同学选择了硫酸铝作调蓝试剂，白醋(主要成分醋酸)作为土壤酸化试剂。白醋可以中和土壤中的碱性物质，醋酸与氢氧化钙反应的化学方程式是2CH3COOH＋Ca(OH)2==(CH3COO)2Ca＋2H2O。(已知：在水中能解离出和) (4) 因碱性强、有强腐蚀性，调红时，稍有不慎就会造成绣球花死亡，故小组同学选用熟石灰或草木灰(主要成分为)作为调红试剂，但二者不能混合施用，原因是熟石灰会与草木灰的主要成分会发生反应,降低肥效 。 某地花圃的土壤浸出液呈酸性，若想在该花圃培植粉色、红色绣球花，需对土壤进行改良。小组同学利用图1实验装置(夹持装置已省略)模拟两种调红试剂的效果，得到溶液的变化曲线如图2所示： 图1 图2 任务三：探究两种调红试剂的效果 (5) 选用草木灰作为调红试剂时，当观察到三颈烧瓶中无气泡产生(或溶液由无色变红)时，说明溶液调节到了弱碱性。 (6) 结合图2及生活经验，选择草木灰作为调红试剂的理由是既可以改良酸性土壤,又可以补充钾肥(合理即可) 。 (7) 欲探究土壤酸碱度对绣球花平均株高的影响，可设计的实验方案为其他条件相同时,取5组绣球花幼苗,分别移栽到土壤pH不同的花盆中,将花盆放置在相同光照强度的环境中种植；一段时间后,测量每组绣球花的平均株高(合理即可) 。 题型一 溶液的酸碱性 ►考向01 常见的酸碱指示剂及其变色情况 【典例】（2023·辽宁·中考真题）区分下列各种物质的实验方法正确的是 选项 需区分的物质 实验方法 A 硬水和软水 加入肥皂水，搅拌 B 纯金和黄铜 观察颜色 C 二氧化碳和氮气 伸入燃着的木条 D 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 滴加无色酚酞溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、向硬水和软水中分别加入肥皂水，泡沫少的为硬水，泡沫多的为软水，因此使用肥皂水可以区分硬水和软水。A正确； B、纯金和黄铜都是黄色固体，观察颜色不能鉴别。B不正确； C、二氧化碳和氮气都不助燃，伸入燃着的木条，现象相同，不可以鉴别。C不正确； D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红。D不正确。 综上所述：选择A。 【变式】（2025·辽宁锦州·三模）下列有关实验现象的描述正确的是 A．无色酚酞溶液遇到碳酸变红 B．灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味 C．氢氧化钙固体在空气中慢慢潮解 D．小木条蘸取浓盐酸后，小木条变黑 【答案】B 【详解】A、无色酚酞溶液是一种酸碱指示剂，它在碱性溶液中变红，在酸性或中性溶液中不变色。碳酸是二氧化碳溶于水形成的酸性物质，因此酚酞遇到碳酸不会变红，而是保持无色，A错误。 B、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质在灼烧时会产生特殊的烧焦羽毛气味，B正确。 C、潮解是指某些固体物质在空气中吸收水分而逐渐溶解的现象。氢氧化钙俗称熟石灰，氢氧化钙本身不易吸收水分潮解，在空气中主要与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，这一过程称为变质，而不是潮解，C错误。 D、浓盐酸具有强酸性和挥发性，但无脱水性。小木条（主要含纤维素等有机物）蘸取浓盐酸后，可能被腐蚀或软化，但不会变黑。变黑现象通常由浓硫酸的脱水性引起，浓盐酸不具备此性质，D错误。 故选B。 ►考向02 溶液的酸碱性与pH的关系 【典例】（2023·辽宁盘锦·中考真题）下列植物适宜在弱碱性土壤中种植的是 植物 茶树 小麦 棉花 甘草 适宜种植的土壤的pH 5.0～5.5 6.0～7.0 6.0～6.8 7.2～8.5 A．茶树 B．小麦 C．棉花 D．甘草 【答案】D 【详解】A、茶树适宜种植的土壤的pH范围是5.0～5.5，小于7，呈酸性，适宜在弱酸性土壤中种植，故选项不符合题意； B、小麦适宜种植的土壤的pH范围是6.0～7.0，小于7，呈酸性，适宜在弱酸性土壤中种植，故选项不符合题意； C、棉花适宜种植的土壤的pH范围是6.0～6.8，小于7，呈酸性，适宜在弱酸性土壤中种植，故选项不符合题意； D、甘草适宜种植的土壤的pH范围是7.2～8.5，大于7，呈碱性，适宜在弱碱性土壤中种植，故选项符合题意。 故选D。 【变式】（2025·广东广州·模拟预测）25℃时，4种洗手液的pH如下图所示。下列说法中，正确的是 A．a的酸性比b弱 B．b用蒸馏水稀释后pH减小 C．c的碱性比d弱 D．c和d混合液的pH可能等于7 【答案】C 【详解】A、溶液pH＜7时显酸性，酸性越强pH越小，则洗手液a的酸性比洗手液b的强，说法错误，不符合题意； B、洗手液b的pH＜7显酸性，酸性越强pH越小，用蒸馏水稀释后酸性减弱，则pH增大，说法错误，不符合题意； C、溶液pH＞7时显碱性，碱性越强pH越大，则洗手液c的碱性比洗手液d的弱，说法正确，符合题意； D、洗手液c的pH＞7显碱性，洗手液d的pH＞7显碱性，碱性溶液与碱性溶液不能发生反应生成盐和水，则c和d混合液的pH不可能等于7，说法错误，不符合题意。 故选C。 ►考向03 溶液的酸碱度—pH的测定 【典例】（2025·四川·中考真题）下列测定土壤酸碱度的相关操作正确的是 A．称量 B．量取 C．溶解 D．测定 【答案】C 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与土壤的位置放反了，故图示操作不正确。 B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作不正确。 C、溶解在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，故图示操作正确。 D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确。 故选C。 【变式】（2025·贵州遵义·模拟预测）在“测定土壤的酸碱性”实验中，下列实验操作不规范的是 A．土壤溶解 B．取土壤清液 C．测酸碱性 D．测土壤液的pH A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、溶解在烧杯中进行，用玻璃棒不断地搅拌，图中所示操作正确； B、静置足够长的时间，然后用慢慢倾倒的方法，可取出上层清液，倾倒时试管倾斜、烧杯口紧挨试管口，图中所示操作正确； C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，图中所示操作正确。 故选C。 ►考向04 溶液的酸碱性与生命活动的关系 【典例】（2023·辽宁铁岭葫芦岛·中考真题）守住良田沃土，保障粮食安全。某农田改良后土壤的pH为5.4，下表所列作物适宜在该农田种植的是 作物名称 马铃薯 油菜 水稻 萝卜 适宜生长的pH 4.8~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.0~7.5 A．马铃薯 B．油菜 C．水稻 D．萝卜 【答案】A 【详解】某农田改良后土壤的pH为5.4，所以需要选择适宜生长的pH范围中包含5.4的植物，马铃薯适宜生长的pH为4.8~5.5，故选A。 【变式】（2025·宁夏银川·三模）人体内几种液体的正常pH范围如下表：下列说法错误的是 体液 血浆 胃液 胆汁 胰液 pH 7.35~7.45 0.9~1.5 7.1~7.3 7.5~8.8 A．血浆显碱性 B．胆汁显碱性 C．胆汁碱性比胰液碱性强 D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料 【答案】C 【详解】A、血浆 pH 范围7.35~7.45，大于7，显碱性，A 正确； B、胆汁 pH 范围7.1~7.3，大于7，显碱性，B 正确； C、pH 越大碱性越强，胰液 pH（7.5~8.8）大于胆汁 pH（7.1~7.3），所以胰液碱性更强，C 错误； D、碳酸饮料显酸性，胃酸过多的人应少饮，D 正确。 故选C。 题型二 酸的性质及应用 ►考向01 酸的物理性质 【典例】（2023·辽宁沈阳·中考真题）生活生产中下列物质与对应用途不相符的是 A．盐酸除铁锈 B．干冰用于人工降雨 C．食盐做调味品 D．氧气做食品保护气 【答案】D 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸可以与氧化铁反应生成氯化铁和水，所以盐酸可用于除铁锈，故A相符，不符合题意； B、干冰易升华吸热，使周围温度降低，可用于人工降雨，故B相符，不符合题意； C、食盐无毒，有咸味，可用做调味品，故C相符，不符合题意； D、氧气的化学性质比较活泼，具有氧化性，易导致食品变质，不能做食品保护气，故D不相符，符合题意； 故选：D。 【变式】（2025·广东·三模）用下图装置进行①、②实验。下列叙述正确的是 ►考向02 酸的用途 【典例】（2023·辽宁沈阳·中考真题）生活生产中下列物质与对应用途不相符的是 A．盐酸除铁锈 B．干冰用于人工降雨 C．食盐做调味品 D．氧气做食品保护气 【答案】D 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸可以与氧化铁反应生成氯化铁和水，所以盐酸可用于除铁锈，故A相符，不符合题意； B、干冰易升华吸热，使周围温度降低，可用于人工降雨，故B相符，不符合题意； C、食盐无毒，有咸味，可用做调味品，故C相符，不符合题意； D、氧气的化学性质比较活泼，具有氧化性，易导致食品变质，不能做食品保护气，故D不相符，符合题意； 故选：D。 【变式】（2025·辽宁朝阳·一模）下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A．铝具有良好的导电性，可以用于制作炊具 B．稀盐酸具有挥发性，因此常用于金属除锈 C．氮气的化学性质稳定，可用作食品保护气 D．烧碱能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 【答案】C 【详解】A、铝用于制作炊具是利用铝具有良好的导热性，而不是导电性，该选项错误； B、稀盐酸常用于金属除锈是因为稀盐酸能与金属氧化物反应，而不是因为其具有挥发性，该选项错误； C、氮气的化学性质稳定，不容易与其他物质发生反应，所以可用作食品保护气，防止食品被氧化变质，该选项正确； D、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，该选项错误。 故选C。 ►考向03 浓硫酸的稀释 【典例】（2023·辽宁营口·中考真题）根据下图所示的实验回答问题：    (1)A实验中点燃氢气时，若发出尖锐爆鸣声表明气体 （填“纯”或“不纯”）。 (2)B实验中观察到的现象是 。 (3)C实验中稀释浓硫酸时，玻璃棒搅拌的主要作用是 。 (4)D实验中，依据反应前后天平测定结果 （填“能”或“不能”）验证质量守恒定律。 【答案】(1)不纯 (2)低蜡烛比高蜡烛先熄灭 (3)加快热量散失，使溶液混合均匀 (4)不能 【详解】（1）氢气是可燃性气体，点燃可燃性气体时需要检验气体纯度，若若发出尖锐爆鸣声表明气体不纯。 （2）二氧化碳具有不可燃不助燃，密度大于空气的性质，所以B实验中观察到的现象是低蜡烛比高蜡烛先熄灭。 （3）浓硫酸的密度比水大，且溶于水过程中会放出大量的热，浓硫酸还有很强的腐蚀性，为防止液体外溅，应将浓硫酸漫漫注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速散发，防止液体外溅，还可以使溶液混合均匀。 （4）D实验中，稀盐酸和碳酸钠反应产生的二氧化碳气体逸散到空气中，导致反应后的质量偏小，所以依据反应前后天平测定结果不能验证质量守恒定律。 【变式】（2025·辽宁葫芦岛·一模）规范操作是实验成功的保障，下列实验操作正确的是 A．测溶液的 B．比较金属制品硬度 C．过滤 D．稀释浓硫酸 【答案】B 【详解】A、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，该选项操作不正确； B、互相刻画纯铜片（纯金属）和黄铜片（合金），通过划痕可比较金属和合金的硬度，该选项操作正确； C、过滤时，液体需用玻璃棒引流，该选项操作不正确； D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项操作不正确。 故选B。 ►考向04 酸的化学性质 【典例】（2023·辽宁阜新·中考真题）复习酸的化学性质时，某同学总结了盐酸化学性质的思维导图如下图所示（A、B、C、D、E均能与盐酸发生反应）。请根据图示回答下列问题。    (1)若C是红棕色固体，则其化学式为 。 (2)若单质B是铁，取一根打磨光亮的铁钉于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，可观察到的现象是 。单质B这类物质与稀盐酸发生反应，需满足的条件是 。 (3)若E为氢氧化钾溶液，向该溶液中滴加几滴无色酚酞溶液后，再向其中滴加一定量的稀盐酸，当观察到溶液呈无色时，则所得溶液的溶质是 。该实验发生的化学反应基本反应类型为 。 【答案】(1)Fe2O3 (2) 铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 在金属活动性顺序里，位于氢前面 (3) KCl或KCl和HCl（氯化钾或氯化钾和氯化氢） 复分解反应 【详解】（1）能和酸反应的物质有指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱和盐类物质，C是红棕色固体，则C是氧化铁，则其化学式为Fe2O3； （2）铁和盐酸反应产生氢气和氯化亚铁，则可观察到的现象是铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；金属与盐酸反应，金属要满足的条件是在金属活动性顺序里，位于氢前面； （3）酚酞在中性、酸性溶液中是无色的；氢氧化钾和盐酸反应产生氯化钾和水，酚酞溶液变成无色时，溶液可能是中性或酸性，则所得溶液的溶质是氯化钾或氯化钾和氯化氢；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。 【变式】（2025·辽宁抚顺·模拟预测）Ⅱ.酸的部分性质 (6)将稀盐酸分别滴入到上图中的5种物质中，有气体产生的是 （填序号）5中产生的现象是 。将稀盐酸换成稀硫酸进行实验，也会出现相似现象，这是因为两种酸溶液中都含有的粒子是 。 (7)4中发生的反应的化学方程式为 。 (8)向没有明显现象产生的1中继续加入稀氢氧化钠溶液，溶液由无色变为红色，此时溶液中一定有的溶质（酚酞除外）是 。 【答案】 (6) 3 铁锈逐渐减少，溶液变黄色 氢离子/ (7) (8)氯化钠和氢氧化钠/和 【详解】 （6）将稀盐酸分别滴入到图中的5种物质中，稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，能使紫色石蕊溶液变红，故1中无明显现象，2中溶液变红；稀盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气，故3中有气泡产生；稀盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，故4中固体逐渐溶解，溶液变蓝色；铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故5中铁锈逐渐减少，溶液变黄色；综上可知，有气体产生的是3；5中产生的现象是铁锈逐渐减少，溶液变黄色； 将稀盐酸换成稀硫酸进行实验，也会出现相似现象，这是因为两种酸溶液中都含有； （7）4中发生的反应是稀盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，化学方程式为； （8）向没有明显现象产生的1中继续加入稀氢氧化钠溶液，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液由无色变为红色，说明溶液显碱性，则氢氧化钠溶液过量，故此时溶液中一定有的溶质（酚酞除外）是氯化钠和氢氧化钠； 题型三 碱的性质及应用 ►考向01 碱的物理性质和用途 【典例】（2023·辽宁丹东·中考真题）下列物质在生活、生产中的应用不正确的是 A．熟石灰用于食品干燥剂 B．火碱用于制取炉具清洁剂 C．氯化钠用作食品调味剂 D．碳酸钙用作补钙剂 【答案】A 【详解】A、熟石灰(（氢氧化钙）不具有吸水性，不能用于食品干燥剂，故选项说法错误； B、火碱是氢氧化钠的俗称，能与油脂反应，可用于制取炉具清洁剂，故选项说法正确； C、氯化钠无毒，有咸味，可用作食品调味剂，故选项说法正确； D、碳酸钙可以与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故碳酸钙可用作补钙剂，故选项说法正确； 故选：A。 【变式】（2025·辽宁营口·二模）Ca(OH)2具有广泛应用。下列不属于Ca(OH)2用途的是 A．用石灰浆粉刷墙壁 B．用作食品干燥剂 C．配制农药波尔多液 D．改良酸性土壤 【答案】B 【详解】A、石灰浆主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，可用石灰浆粉刷墙壁，说法正确，不符合题意； B、氢氧化钙不具有吸水性，不能用作食品干燥剂，说法错误，符合题意； C、氢氧化钙能与硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液，说法正确，不符合题意； D、氢氧化钙能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，说法正确，不符合题意。 故选：B。 ►考向02 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 【典例】（2023·辽宁大连·中考真题）实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠固体，化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。 【实验一】从定性角度，确定氢氧化钠是部分变质还是全部变质。 实验步骤： Ⅰ、取一定质量的干燥样品于烧杯中，加入足量的水充分溶解，将溶液转移至锥形瓶中； Ⅱ、向溶液中加入试剂X，连接装置，如图所示； Ⅲ、……    (1)试剂X的名称是 ；步骤Ⅲ的操作及现象是 。 【实验二】从定量角度，确定氢氧化钠的变质程度（已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数）。 (2)化学小组在实验一的基础上，仍利用该装置及相关试剂继续实验，通过测定反应生成气体的质量来确定氢氧化钠的变质程度。在称量气体生成前装置及试剂总质量时，有同学认为，在实验一步骤II前、后称量均可，理由是 。本实验中所加试剂过量，但所测定的氢氧化钠变质程度偏小，原因是 ，此时锥形瓶内溶液中溶质的成分是 。 (3)结合本次探究活动，除了上述测定氢氧化钠变质程度的方法，还可以通过测定其他量达成目的，写出具体操作并简述推断过程。 【答案】(1) 酚酞溶液 打开分液漏斗活塞，将足量氯化钙溶液全部注入锥形瓶充分反应，有白色沉淀生成，溶液仍为红色或红色褪去。 (2) 实验一步骤Ⅲ中只发生反应，既无气体参加反应又无气体生成，据质量守恒定律，反应前后总质量保持不变 二氧化碳的密度比空气的密度大，能残留在瓶中 氯化钙、氯化钠、氯化氢、酚酞 (3)实验一步骤Ⅲ后过滤、洗涤滤渣并干燥、称量，可得反应生成碳酸钙的质量。根据相关反应的化学方程式，利用碳酸钙的质量可计算出已变质的氢氧化钠的质量，进而确定变质程度。 【详解】（1）由于氢氧化钠及氢氧化钠变质生成的碳酸钠都呈碱性，使酚酞溶液变红，现象明显。所以试剂X的名称是酚酞溶液；故填：酚酞溶液。 由于碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，若氢氧化钠是部分变质，则溶液仍为红色；若氢氧化钠是全部变质，则溶液红色褪去。所以步骤Ⅲ的操作及现象是打开分液漏斗活塞，将足量氯化钙溶液全部注入锥形瓶充分反应，有白色沉淀生成，溶液仍为红色或红色褪去。故填：打开分液漏斗活塞，将足量氯化钙溶液全部注入锥形瓶充分反应，有白色沉淀生成，溶液仍为红色或红色褪去。 （2）由于实验一步骤Ⅲ中只发生反应CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，既无气体参加反应又无气体生成，据质量守恒定律，反应前后总质量保持不变。所以在称量气体生成前装置及试剂总质量时，有同学认为，在实验一步骤Ⅱ前、后称量均可。故填：实验一步骤Ⅲ中只发生反应CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，既无气体参加反应又无气体生成，据质量守恒定律，反应前后总质量保持不变。 由于二氧化碳的密度比空气的密度大，能残留在瓶中，所以本实验中所加试剂过量，但所测定的氢氧化钠变质程度偏小。故填：二氧化碳的密度比空气的密度大，能残留在瓶中。 氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；足量的盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。所以此时锥形瓶内溶液中溶质的成分是生成的氯化钠、过量的氯化钙及生成的氯化钙、过量的盐酸中的氯化氢、酚酞等。故填：氯化钙、氯化钠、氯化氢、酚酞。 （3）本次探究活动，除了上述测定氢氧化钠变质程度的方法，还可以通过测定其他量达成目的。比如：实验一步骤Ⅲ后过滤、洗涤滤渣并干燥、称量，可得反应生成碳酸钙的质量。根据相关反应的化学方程式，利用碳酸钙的质量可计算出已变质的氢氧化钠的质量，进而确定变质程度。故填：实验一步骤Ⅲ后过滤、洗涤滤渣并干燥、称量，可得反应生成碳酸钙的质量。根据相关反应的化学方程式，利用碳酸钙的质量可计算出已变质的氢氧化钠的质量，进而确定变质程度。 【变式】（2025·宁夏银川·一模）某化学兴趣小组想氢氧化钠溶液中通入二氧化碳无现象，发现实验室一瓶久置的氢氧化钠溶液可能已变质，为此展开探究。请设计实验方案，验证该溶液是否变质并判断其变质程度。 (1)请写出氢氧化钠变质的化学方程式 。 (2)猜想假设：①未变质；② ；③完全变质。 (3)实验设计： 步骤一：取少量样品于试管中，加入足量 ，观察到 ，说明溶液中含碳酸钠； 步骤二：另取少量样品于试管中，加入过量氯化钙溶液（中性），有白色沉淀生成，发生的化学反应方程式为 。静置后向上层清液中滴加 ，若观察到 ，则证明氢氧化钠部分变质。 (4)实验结论：若步骤一、步骤二现象均明显，则猜想 成立。 (5)拓展应用：氢氧化钠溶液需 保存。 【答案】(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2)部分变质 (3) 稀盐酸或稀HCl（答案不唯一，合理即可） 有气泡产生 无色酚酞 溶液变红 (4)② (5)密封 【详解】（1）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致变质，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故填写：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 （2）变质程度分为未变质（只含NaOH）、部分变质（含NaOH和Na2CO3）、完全变质（只含Na2CO3），故填写：部分变质。 （3）由酸的通性可知，碳酸钠与稀酸反应生成二氧化碳气体，产生气泡，可以检验氢氧化钠中是否含有碳酸钠，因此，可以取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸或稀硫酸等稀酸，故填写：稀盐酸或稀HCl（答案不唯一，合理即可）； 观察到有气泡产生，说明溶液中含碳酸钠，故填写：有气泡产生； 另取少量样品于试管中，加入过量氯化钙溶液（中性），有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，因为碳酸钠与氯化钙反应，生成氯化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式为：，故填写：； 氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，除去碳酸钠，上层清液滴加无色酚酞后变红，说明含剩余氢氧化钠（无色酚酞在碱性溶液中变红），故填写：无色酚酞； 若观察到溶液变红，则证明氢氧化钠中有碳酸钠，即部分变质，故填写：溶液变红。 （4）步骤一现象明显证明有碳酸钠（已变质），步骤二现象明显证明有剩余氢氧化钠，故为部分变质，对应题中猜想②，故填写：②。 （5）为了防止空气中的二氧化碳进入，避免变质，所以，要密封保存，故填写：密封。 ►考向03 碱的化学性质 【典例】（2023·辽宁盘锦·中考真题）氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组的同学对Ca（OH）2的制备、性质、用途等开展项目式学习。 【资料一】部分物质的溶解性表（室温） 阳离子阴离子 OH﹣ Cl﹣ Na+ 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 不 说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水。 【资料二】CaCl2溶液显中性。 任务一 了解Ca（OH）2的制备 (1)Ca（OH）2可由生石灰和水反应制得，此反应 （填“吸热”或“放热”）。 任务二 检验Ca（OH）2的性质 小组同学设计如图所示实验：    (2)甲中Ca（OH）2溶液变浑浊，证明呼出气体中含有 。 (3)同学们观察到乙中固体几乎不溶解，丙中固体完全消失。对比乙、丙实验现象得出的结论是 。 (4)在图丁所示实验中： 步骤一：将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪。小新认为此现象可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小刚认为小新的说法不正确，小刚的理由是 。 步骤二：打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，可观察到的现象是 ，写出发生反应的化学方程式 。 (5)实验结束后，同学们将甲、乙、丙、丁中的物质倒入同一废液缸中，得到白色固体和红色溶液。请你写出处理该废液的方法： 。 任务三  了解Ca（OH）2的用途 (6)Ca（OH）2具有广泛应用。下列属于Ca（OH）2用途的是______。 A．用石灰浆粉刷墙壁 B．用作食品干燥剂 C．配制农药波尔多液 D．改良酸性土壤 【答案】(1)放热 (2)二氧化碳 (3)氢氧化钙微溶于水，能与稀盐酸反应 (4) 二氧化碳能溶于水 产生白色沉淀 Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH (5)加入适量稀硫酸 (6)ACD 【详解】（1）生石灰和水反应生成氢氧化钙和水，此反应属于放热反应； （2）二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，甲中Ca（OH）2溶液变浑浊，证明呼出气体中含有二氧化碳； （3）乙中固体几乎不溶解，丙中固体完全消失，说明氢氧化钙微溶于水，能与稀盐酸反应； （4）将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪，小新认为此现象可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，小刚认为小新的说法不正确，小刚的理由是二氧化碳能溶于水；打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，发生的反应为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可观察到的现象是产生白色沉淀，其化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH； （5）实验结束后，同学们将甲、乙、丙、丁中的物质倒入同一废液缸中，得到白色固体和红色溶液，溶液显红色，说明该废液显碱性，故处理该废液的方法加入适量稀硫酸； （6）A、用石灰浆粉刷墙壁会发生氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故符合题意； B、用作食品干燥剂的为氧化钙而不是氢氧化钙，故不符合题意； C、配制农药波尔多液的原料是氢氧化钙和硫酸铜，农业上可用石灰乳和硫酸铜等配制农药波尔多液，故该选项符合题意； D、氢氧化钙可用于改良酸性土壤，故该选项符合题意； 故选：ACD。 【变式】（2025·宁夏中卫·二模）化学兴趣小组的同学为了探究氢氧化钠的化学性质，做了如图所示实验。 (1)甲实验试管中观察到的现象是 ，此实验 (填“能”或“不能”)证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应，原因是 。补做对比实验后证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，请写出反应的方程式 。 (2)乙实验没有明显的现象，实验结束后，小组同学对试管中无色溶液中溶质的成分展开了探究。 【提出问题】试管中无色溶液溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：硫酸钠；猜想二：硫酸钠和氢氧化钠；猜想三：硫酸钠和 。 【设计实验】要证明猜想三成立，请你设计实验方案证明。 操作 现象 结论 猜想三成立 (3)丙实验中试管中观察到现象为 。 【拓展延伸】 (4)小组同学总结了氢氧化钠的化学性质，又联想到学过的氢氧化钙，发现二者化学性质相似，原因是在它们的溶液中都含有相同的 (写离子符号)。 【答案】(1) 试管内液面上升 不能 二氧化碳能溶于水且与水发生反应，也会使试管内压强减小，从而导致液面上升。 (2) 稀硫酸（或H2SO4） 取少量试管中的无色溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液。 溶液变红 (3)产生蓝色沉淀 (4)OH- 【详解】（1）二氧化碳会和氢氧化钠溶液反应，试管内气体减少，使得试管内压强减小，导致液面上升。 此实验并不能证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应，原因是二氧化碳能溶于水且与水发生反应，也会使试管内压强减小，从而导致液面上升。 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：； （2）乙实验中稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，猜想一是反应物恰好没有剩余，此时反应后溶质只有硫酸钠；猜想二是反应物氢氧化钠过量有剩余，此时反应后溶质有硫酸钠和氢氧化钠；猜想三是反应物稀硫酸过量有剩余，此时反应后溶质有硫酸钠和稀硫酸。 要证明猜想三成立，只需证明溶液中含有稀硫酸即可。可取少量试管中的无色溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液。若溶液变红，则说明溶液中含有稀硫酸，猜想三成立。 （3）硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，故实验现象为产生蓝色沉淀。 （4）氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙[Ca(OH)2]都属于碱，碱在水溶液中会解离出OH-，正是因为溶液中都含有相同的OH-，所以二者化学性质相似。 题型四 中和反应 ►考向01 中和反应及判断 【典例】（2023·辽宁阜新·中考真题）下列说法中正确的是 A．气体的溶解度都随温度的升高而增大 B．置换反应中一定有元素的化合价发生改变 C．有盐和水生成的反应都属于中和反应 D．带电的粒子都是离子 【答案】B 【详解】A、气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，选项说法错误； B、置换反应中，反应前后元素化合价一定发生改变，因为置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，反应前的单质，在反应后形成了化合物，反应前后元素化合价一定发生改变，选项说法正确； C、非金属氧化物与碱的反应、金属氧化物与酸的反应均生成盐和水,但不属于中和反应，选项说法错误； D、带电的粒子不一定是离子,如电子是带有负电荷的粒子,它不是离子，选项说法错误； 故选：B。 【变式】（2025·辽宁铁岭·模拟预测）Ⅱ.学习小组的同学在归纳反应规律时发现，有些中和反应没有明显现象。为了验证反应的发生，同学们进行了如图实验进行探究。 (5)向一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀硫酸后，进行了图1实验，证明反应发生了。写出该反应的化学方程式 。 (6)图2实验取等质量的氢氧化铜固体于两支试管中，并分别加入等体积的稀硫酸和水，当观察到 现象时，证明中和反应确实发生了。 (7)取图3试管中反应后的溶液进行下列实验，能证明中和反应发生的是 （填字母）。 A．向溶液中滴加紫色石蕊，溶液为紫色 B．向溶液中滴加 溶液，有白色沉淀生成 C．向溶液中滴加 溶液，有红褐色沉淀生成 (8)进行图3实验时，证明稀盐酸与NaOH 反应放出热量的实验现象是 。 【答案】 (5)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (6)蓝色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色 (7)A (8)饱和石灰水变浑浊 【详解】 （5）氢氧化钠溶液中加入适量稀硫酸，反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O； （6）氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水。取等质量的氢氧化铜固体于试管中，并加入等体积的稀盐酸和水，当观察到蓝色沉淀溶解，溶液变为蓝色时，证明中和反应确实发生了； （7）A、没有发生中和反应，加石蕊会变蓝色，发生中和反应，加石蕊溶液变紫色或红色，向溶液中滴加紫色石蕊，溶液为紫色可以证明试管中的酸碱发生了中和反应，故符合题意； B、向溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，没有发生中和反应，稀盐酸和硝酸银生成氯化银沉淀，发生中和反应，氯化钠和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸钠，无论有没有发生中和反应，加硝酸银都会生成白色沉淀，故不符合题意； C、向溶液中滴加FeCl3溶液，氢氧化钠和氯化铁反应产生氢氧化铁，有红褐色沉淀生成，证明没有发生中和反应，故不符合题意； 故选A； （8）稀盐酸与NaOH反应放出热量，温度升高，氢氧化钙溶解度减小，饱和石灰水析出固体变浑浊。 ►考向02 中和反应的探究 【典例】（2024·辽宁·中考真题）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 【监测温度】 (1)在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应 （填“吸热”或“放热”），化学方程式为 。 【观察颜色】 (2)在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作 剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。 (3)在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下： 时呈无色，时呈红色，时呈无色。 据此推断，①中a的取值范围是________（填标号）。 A． B． C． (4)一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是 。 【观察沉淀】 (5)小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为 g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl沉淀的质量为 g。（提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。） 【多现象可视】 (6)如下图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是 。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为 。 【答案】(1) 放热 (2)指示 (3)C (4)氢氧化钠变质（或“盐酸与碳酸钠发生反应”） (5) 11.7 2.7 (6) 氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至刻度附近（或“注射器2中没有发生酸碱中和反应，且注射器2、4的活塞均恢复至刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应”） 注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色（或“反应后注射器4比注射器2温度高”） 【详解】（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应是放热反应，故填：放热； 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式是：； （2）酚酞溶液通常被用作指示剂，故填：指示； （3）结合实验图和酚酞变色范围，可知a的取值范围应大于13。 A、加入酸后溶液显红色，pH=12，说明加入酸之前pH大于12 ，故不正确； B、8.2<a<13，此时溶液应呈红色，而实际上溶液为无色，故不正确； C、a>13，此时溶液呈碱性，但是无色，与试管①中的情况吻合，故正确，故选C。 （4）一段时间后，重复向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸有气泡产生，说明盐酸将氢氧化钠反应完了，产生的气泡应该是盐酸和氢氧化钠变质产生的碳酸钠之间的反应，两者反应产生了二氧化碳，故填：氢氧化钠变质（或“盐酸与碳酸钠发生反应”）； （5）解：设向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为x，                                                         x=11.7g                           故填：11.7； 恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl的质量为11.7g，所以，水的质量=36.7g11.7g=25g，根据提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl，可计算出25g最多能溶解9gNaCl，所以氯化钠沉淀的质量为11.7g-9g=2.7g，故填：2.7； （6）此实验利用控制变量做的对比试验，注射器2中没有发生酸碱中和反应，只是氯化氢溶于水，且注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应，故填：氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2mL刻度附近； 为了说明中和反应已发生，可以通过注射器2和4中溶液颜色的变化来说明，注射器2中未发生反应，溶液依然为无色，注射器4中发生反应氢氧化钠消失，溶液不再是碱性，所以溶液的红色会消失。故填：注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色。 【变式】（2025·辽宁朝阳·三模）化学课堂上老师将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后发现并无明显现象。那么，如何证明无明显实验现象的化学反应真实发生了呢？为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象可视化，某兴趣 ►考向03 中和反应的相关图像 【典例】（2025·辽宁大连·模拟预测）学习了酸和碱的化学性质后，某学校化学课外学习小组的同学进行酸碱中和反应的探究。 任务一： (1)从 角度，证明酸碱发生中和反应 取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图1。 (2)在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为 。 (3)溶液红色最先褪去的是 。 (4)可以通过比较试管①和试管③，观察到 现象，证明试管②中的酸碱发生了中和反应。 (5)要证明试管②中的酸碱发生了中和反应，还可以选用的物质是___________。 A．CuSO4溶液 B．石蕊试液 C．铁粉 D．酚酞 【答案】(1)反应物减少 (2)a＞b＞c (3)a (4)试管①中有气泡，试管③中无现象 (5)BC 【详解】（1）图2实验中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象。该实验通过比较试管①和试管③的实验现象，证明试管③内已无稀盐酸，从而证明试管②中的酸碱发生了中和反应。这是通过证明反应物消失的方法，证明酸碱发生中和反应； （2）盐酸浓度越大，单位时间内pH下降越快。分析、b、c三条曲线,所用盐酸的浓度由大 到小的顺序为a、b、c； （3）酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液不变色，由图可知，a溶液红色最先褪去； （4）试管①中加入的碳酸钠溶液和试管内的稀盐酸反应生成二氧化碳气体，实验中可观察到有气泡产生的现象，而如果试管②中加入的足量氢氧化钠溶液和试管内的稀盐酸充分反应， 试管内溶液中就不存在稀盐酸，再向该溶液中加入碳酸钠溶液，就不会生成二氧化碳气体，也就不会观察到有气泡产生的现象。因此当观察到试管①有气泡产生，试管③无明显现象，证明试管②中的酸碱发生了中和反应； （5）试管②中加入足量氢氧化钠溶液，如果氢氧化钠和试管内的稀盐酸充分反应，试管内溶液中就不存在稀盐酸，但氢氧化钠可能有剩余。 A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠和盐酸都不能和硫酸铜溶液反应，因此用硫酸铜溶液不能证明试管②中的盐酸和氢氧化钠发生了中和反应，故不符合题意； B、如果试管②中加入的足量氢氧化钠溶液和试管内的稀盐酸充分反应，试管内溶液中就不存在稀盐酸，反应生成的氯化钠呈中性，假如氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，假如恰好完全反应，溶液呈中性。只要该溶液中加入石蕊溶液不变红，就证明氢氧化钠和稀盐酸发生了中和反应，故符合题意； C、铁粉和稀盐酸反应生成氢气，发生该反应时，溶液中有气泡产生。如果该溶液中加入铁粉不产生气泡，就证明酸碱发生了中和反应，且盐酸全部参加了反应，故符合题意； D、试管②中加入足量的氢氧化钠溶液，如果没有发生酸碱中和反应或发生反应但氢氧化钠有剩余，溶液中就存在氢氧化钠，加入酚酞，溶液就呈红色；如果恰好完全反应（因为加入的是足量的氢氧化钠溶液，稀盐酸不可能有剩余），溶液中不存在盐酸和氢氧化钠，溶液呈中性，加入酚酞，溶液呈无色。因此只有当加入酚酞，溶液呈无色时，才能肯定酸碱发生了中和反应，但如果加入酚酞溶液呈红色就无法判断盐酸和氢氧化钠是否发生了反应，故不符合题意； 故选BC； 【变式】（2025·辽宁朝阳·三模）化学课堂上老师将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后发现并无明显现象。那么，如何证明无明显实验现象的化学反应真实发生了呢？为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象可视化，某兴趣小组设计如下实验。 探究一：从反应物消失的角度设计实验 按图1所示连接装置，将注射器内的稀盐酸缓慢地全部注入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，并用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图2所示。 (1)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，观察到 ，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，写出化学方程式： 。 (2)图2中d点所示溶液中所含的溶质是 （填化学式）。 探究二：从有新物质生成的角度设计实验 【活动2】为验证中和反应有水生成，同学们在老师的指导下，查阅了相关资料，用变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图所示的三个实验。 【查阅资料】变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。 (3)能证明酸和碱反应有水生成的现象是 。 (4)实验过程中，观察到丙的U形管内液面 。 探究三：从能量变化的角度设计实验 【活动3】将图1装置中pH传感器换成温度传感器，得到温度变化曲线如图3所示。 (5)图3中，V的数值最接近 （填“6”“12”或“16”）mL，由实验可知，氢氧化钠和盐酸反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 (6)某同学向盛有氢氧化钠固体的试管中加入稀盐酸，用手触碰试管外壁，感觉到发烫，于是得出氢氧化钠能与盐酸发生反应的结论，你认为该同学的实验方案不合理，理由是 。 探究四：从溶液的导电性的角度设计实验 【活动4】查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。小组同学据此设计了如图所示实验。 (7)P点溶液中单位体积内离子数 （填“>”“<”或“=”）N点，M点表示 。 【答案】(1) 溶液由红色变为无色 (2)NaCl、HCl (3)甲、乙中变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色 (4)左低右高 (5) 12 放热 (6)氢氧化钠固体溶解放热 (7) = 稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应（或单位体积内离子数最少，合理即可） 【详解】（1）氢氧化钠（NaOH）溶液显碱性，能使酚酞试液变红。当加入稀盐酸（HCl）时，氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，化学方程式为。随着反应的进行，氢氧化钠逐渐被消耗，溶液碱性减弱，当恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞试液由红色变为无色，所以观察到溶液由红色变为无色，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。故本问答案为：溶液由红色变为无色；。 （2）从图2pH变化曲线可知，d点时溶液的 pH小于 7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量。因为氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠（NaCl）和水，且稀盐酸有剩余，所以溶液中所含的溶质是NaCl和HCl。故本问答案为：NaCl和HCl。 （3）已知变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。甲实验中只有氢氧化钠固体，乙实验中只有无水醋酸，它们都不能使变色硅胶变色；丙实验中是氢氧化钠固体和无水醋酸混合，若观察到甲、乙中变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色，就说明单独的氢氧化钠固体和无水醋酸都不能使变色硅胶变色，而二者混合反应后能使变色硅胶变色，即能证明酸和碱反应有水生成。故本问答案为：甲、乙中变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色。 （4）无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，该反应是中和反应，中和反应会放热。由于反应放热，瓶内温度升高，根据热胀冷缩原理，瓶内气体膨胀，压强增大，会导致U形管内液面左低右高。故本问答案为：左低右高。 （5）从图 2pH变化曲线可知，当加入盐酸体积为 12 mL 时，溶液 pH 为 7，说明此时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。而在酸碱中和反应中，恰好完全反应时放出的热量最多，对应图3中温度最高的点。所以图 3 中V的数值最接近12 mL。 由图 3 中温度先升高后降低，说明在反应过程中温度升高，这表明氢氧化钠和盐酸反应是放热反应。 故本问答案为：12；放热。 （6）氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，用手触碰试管外壁感觉到发烫，有可能是氢氧化钠固体溶于水放热导致的，不能仅仅根据发烫就得出氢氧化钠能与盐酸发生反应的结论。故本问答案为：氢氧化钠固体溶于水会放出热量。 （7）已知电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。观察可知，P点和N点的电导率相等。根据电导率与离子浓度的正比关系，可得P点溶液中单位体积内离子数等于N点溶液中单位体积内离子数，即P点溶液中单位体积内离子数 = N 点。 观察可知，M点的电导率最低。因为电导率与单位体积内的离子数成正比，所以M点时溶液中单位体积内的离子数最少。氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）发生反应：，当恰好完全反应时，溶液中主要是Na+、Cl- 和水分子，此时单位体积内的离子数最少，故 M 点表示恰好完全反应。 故本问答案为： = ；稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应（或单位体积内离子数最少，合理即可）。 ►考向04 中和反应的微观实质 【典例】（2025·辽宁鞍山·一模）微粒观是重要的化学观念。下列对宏观事实的微观解释，不正确的是 A．水结成冰，冰浮在水面上——分子间间隔变大 B．酸碱中和反应生成水——和结合成水分子 C．电解水生成氢气和氧气——水中含有氢分子和氧分子 D．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子种类不同 【答案】C 【详解】A、水结成冰，冰浮在水面上，是因为水分子之间的间隔变大，冰的体积变大，密度变小，不符合题意； B、酸碱中和反应生成盐和水，其微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，不符合题意； C、电解水生成氢气和氧气，是因为水分子分为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢分子，氧原子结合为氧分子，符合题意； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳分子种类不同，故化学性质不同，不符合题意。 故选C。 【变式】（2025·辽宁大连·模拟预测）学习了酸和碱的化学性质后，某学校化学课外学习小组的同 学进行酸碱中和反应的探究。 (9)如图4表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序为 (填字母)。 (10)结合图4分析，中和反应的本质是 。 【答案】 (9)①③②④ (10)H++OH-=H2O（合理即可） 【详解】 （9）氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子和水分子，滴加盐酸过程中，钠离子个数不变，氢氧根离子个数减少，氯离子个数增加，完全反应时，溶液中的微粒为钠离子、氯离子和水分子，盐酸过量后，溶液中的微粒为钠离子、氯离子、氢离子和水分子，则顺序为①③②④； （10）由图4可知，反应前后钠离子和氯离子不变，则该反应的实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根结合为水分子（或H++OH-=H2O）。 ►考向05 中和反应的应用 【典例】（2025·天津·中考真题）下列物质的近似pH分别是：白醋为2~3、酱油为4~5、牛奶为6~7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是 A．白醋 B．酱油 C．牛奶 D．肥皂水 【答案】D 【详解】蚂蚁叮咬分泌的蚁酸呈酸性，需用碱性物质中和以缓解痒痛； A、白醋pH为2~3，小于7，显酸性，不符合题意； B、酱油pH为4~5，小于7，显酸性，不符合题意； C、牛奶pH为6~7，7，显酸性或中性，不符合题意； D、肥皂水pH为10，大于7，显碱性，符合题意。 故选：D。 【变式】（2025·辽宁·二模）阅读下面文章。 健康人胃液的pH在0.9~1.5，其中的胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，胃酸过多会引起人体疾病。治疗胃酸过多的药物主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不与胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者在平时的饮食中可以多食用鸡蛋、蜂蜜等，若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。 下图是一组胃病患者在空腹状态下24h胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH 影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多，胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。 (3)常用的抗酸药很多，其中碳酸氢钠俗称 ；这些常见抗酸药中，利用中和反应的原理治疗胃酸过多时发生反应的化学方程式： （写一个）。请再举出一种该原理在生活、生产中的应用： 。 【答案】 (3) 小苏打 2HCl+Mg(OH)2MgCl2+2H2O(合理即可) 用熟石灰改良酸性土壤(合理即可) 【详解】 （3）碳酸氢钠俗称小苏打； 中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，这些常见抗酸药中，氢氧化铝或氢氧化镁与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝或氯化镁和水，化学方程式为6HCl+2Al(OH)32AlCl3+3H2O或2HCl+Mg(OH)2MgCl2+2H2O； 生活、生产中可用熟石灰改良酸性土壤(合理即可)。 1．（2025·安徽合肥·一模）用pH计测得一些物质的pH如下。下列说法正确的是 物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5 A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B．将pH试纸浸入苹果汁中测出其酸碱度 C．炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强 D．胃酸过多的人应该多喝苹果汁 【答案】C 【详解】A、牛奶放置一段时间后，变酸，是因为生成了酸性物质，pH变小，不符合题意； B、pH试纸的正确使用方法是用玻璃棒蘸取液体滴在试纸上，不能直接浸入溶液（会污染样品），不符合题意； C、炉具清洁剂的pH大于鸡蛋清的pH，故炉具清洁剂的碱性强，符合题意； D、胃酸过多的人，应喝碱性物质，酸碱中和，苹果汁显酸性，胃酸过多的人不能多喝苹果汁，不符合题意。 故选C。 2．（2025·辽宁本溪·一模）实验是学习化学的重要途径。 I.图甲是去除粗盐中难溶性杂质的部分实验操作。 (1)图中正确操作顺序为 。以上步骤中共同使用的一种仪器是 。 (2)操作B 的名称为 ； (3)小敏同学用天平称取6.0g粗盐，加入一定量的水中充分溶解后，称量剩余粗盐的质量。除去粗盐中的难溶性杂质后，将所得精盐转移并称量。在实验报告单上记录数据如下，请完成表格数据： 实验数据记录 称取粗盐/g 剩余粗盐/g 精盐/g 产率 6.0 1.0 3.6 (4)制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之结晶。能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的? （填“能”或“不能”）。（已知：氯化钠的溶解度随温度变化影响不大。） Ⅱ.如图所示，在白色点滴板上分别滴加稀盐酸。 (5)完成以下实验报告： 序号 现象 分析或解释 （1） A 中粉末逐渐溶解，形成 色溶液 盐酸能与氧化铁反应 （2） B 中产生 盐酸能与锌反应生成 （3） C 中溶液颜色的变化是 化学方程式为 （4） D 中的现象为 盐酸能与指示剂作用 （5） E 中无明显现象 盐酸 （填“能”或“不能”）与所有盐反应 （6） F 中产生气泡 【答案】(1) BCA 玻璃棒 (2)溶解 (3)72% (4)不能 (5) 黄 气泡 氢气和氯化锌 由红色变为无色 紫色石蕊溶液变红 不能 【详解】（1）A为蒸发、B为溶解、C为过滤；去除粗盐中难溶性杂质的步骤为溶解、过滤、蒸发，即为BCA；以上步骤中共同使用的一种仪器是玻璃棒；溶解操作中需要用玻璃棒搅拌，加速溶解；过滤操作中需要用玻璃棒引流，防止液体飞溅；蒸发操作中需要用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅； （2）操作B为溶解； （3）根据产率的计算公式，产率=，则该产率为； （4）氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，通过改变温度，溶解度改变不大，不会析出太多的晶体，所以工业制备粗盐时，采用晒盐或煮盐的方法通过蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，而不采用降低温度的方法来达到同一目的； （5）（1）A中为氧化铁粉末，滴加稀盐酸，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，可观察到A中粉末逐渐溶解，形成黄色溶液； （2）B中为锌粒，滴加稀盐酸，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，可观察到B中产生气泡； （3）C中为氢氧化钠和酚酞的混合液，为红色；滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，可观察到C中溶液由红色变为无色，化学方程式为； （4）D中为紫色石蕊溶液，滴加稀盐酸，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色； （5）E中为硫酸铜溶液，滴加稀盐酸，盐酸和硫酸铜不能发生反应，则无明显现象， （6）F中为碳酸钠溶液，滴加稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可观察到产生气泡； E和F中的现象说明盐酸不能与所有盐发生反应。 3．（2025·辽宁鞍山·二模）学完“浓盐酸敞口放置一段时间后浓度会变小”，化学社团对稀盐酸是否会发生类似情况产生了兴趣，并进行以下探究。 【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：变小；猜想Ⅱ：不变；猜想Ⅲ：变大。 【进行实验】 (1)取两份等体积的质量分数为1%的稀盐酸，分别标记为A溶液和B溶液，A溶液密封保存，B溶液敞口放置在空气中，两周后分组进行如下实验。请完成表格。 组号 操作 现象 分析 结论 甲组 取样，用pH计分别测量A、B溶液的pH 测得A溶液pH为0.6，B溶液pH为0.5 酸性更强的是 （填“A”或“B”）溶液 猜想Ⅲ正确 乙组 取两支相同的试管盛足量的碳酸氢钠粉末，用规格相同的注射器将等体积的A、B溶液全部快速注入试管（如图） 试管内均产生气泡，固体减少，反应结束后，盛B溶液的注射器活塞上升的高度更 （填“高”或“低”） 相关反应的基本反应类型为 丙组 分别取5mL等浓度的NaOH溶液于两支试管中，各滴加2滴酚酞溶液，振荡 观察到 相关反应的化学方程式为 将A、B溶液分别滴入上述两支试管中并振荡，当溶液恰好变为无色时，记录所加溶液的滴数 所加滴数更多的是 （选填“A”或“B”）溶液 【微观探析】用微观角度解释下列问题： (2)氧气降温加压可由气态变为液态 。 (3)丙组实验的反应实质是氢离子和氢氧根离子反应生成了 。 (4)稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的原因是：在该条件下水分子与氯化氢分子相比， 。 【答案】(1) B 高 复分解反应 两支试管中溶液变红 A (2)氧分子间有间隔，降温加压后，分子间间隔变小 (3)水分子 (4)水分子运动速率更快 【详解】（1）取两份等体积的质量分数为1%的稀盐酸，分别标记为A溶液和B溶液，A溶液密封保存，B溶液敞口放置在空气中，一段时间后取样，用pH计分别测量A、B溶液的pH，测得A溶液pH为0.6，B溶液pH为0.5，说明酸性更强的是B溶液； 取两支相同的试管盛足量的碳酸氢钠粉末，用规格相同的注射器将等体积的A、B溶液全部快速注入试管，HCl与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由甲组实验可知，B溶液的酸性更强，则B溶液所含氢离子更多，即溶质HCl更多，则B溶液注入试管中生成的二氧化碳更多，因此试管内均产生气泡，固体减少，反应结束后，盛B溶液的注射器活塞上升的高度更高；该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应； 分别取5mL等浓度的NaOH溶液于两支试管中，各滴加2滴酚酞溶液，振荡，氢氧化钠溶液显碱性，因此观察到两支试管中溶液变红； 将A、B溶液分别滴入上述两支试管中并振荡，当溶液恰好变为无色时，记录所加溶液的滴数，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为，由甲组实验可知，B溶液的酸性更强，则B溶液所含氢离子更多，即溶质HCl更多，因此当溶液恰好变为无色时，B溶液所加滴数更少，所加滴数更多的是A溶液； （2）氧气降温加压可由气态变为液态，从微观角度解释是因为氧分子间有间隔，降温加压后，分子间间隔变小； （3）丙组实验的反应实质是氢离子和氢氧根离子反应生成了水分子； （4）稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的原因是：在该条件下水分子与氯化氢分子相比，水分子蒸发的速率比氯化氢分子挥发的速率快，导致稀盐酸浓度变大，故填：水分子运动速率更快。 4．（2025·辽宁朝阳·模拟预测）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (1)测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图一所示，则该同学是将 （填字母序号）。 a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中                         b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 (2)测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。图二中B点表示的含义是 。 (3)借助于酸碱指示剂 丙同学通过图三所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。 【答案】(1)a (2) 放热 氢氧化钾与硫酸恰好完全反应 (3) 【详解】（1）由图一可知，一开始pH小于7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中。 故选a； （2）由图可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应； 由图可知，图二中B点时温度最高，此时氢氧化钾和稀硫酸恰好完全反应； （3）氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式为：； 1．（2025·辽宁大连·一模）兴趣小组学生用紫甘蓝自制酸碱指示剂并用自制酸碱指示剂完成兴趣实验。 【自制酸碱指示剂】 提取紫甘蓝汁液步骤如图 1。用pH 传感器标定可制作紫甘蓝指示剂比色卡如图2。 (1)对紫甘蓝进行研磨的目的是 。用纱布分离，其原理类似实验室中的 实验操作。 (2)乙醇在其中起到的作用是 。 A．催化剂 B．参加化学反应 C．溶质 D．溶剂 自制酸碱指示剂制作“彩虹试管” 取适量氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴紫甘蓝汁液，振荡，溶液变成绿色，再逐滴加入稀盐酸，溶液从上至下依次呈现图2中5种不同的颜色，宛若彩虹，非常美丽。 (3)猜测试管最上层溶液可能呈现的颜色是 。 (4)制作“彩虹试管”的过程中，影响其效果的因素有 (写一点)。 (5)若想让试管内呈现一种颜色，你的操作是 。 (6)一支变了绿色的试管，学生忘了向其中加入稀盐酸，在下课时变成了浅蓝色，其原因是 (用化学方程式表示)。 【自制酸碱指示剂制作“气泡红酒”】 小明用实验室常见的试剂和自制的紫甘蓝汁液表演了一个小魔术；“矿泉水”变成“牛奶”、“雪碧”和“红酒”(如图3) 。 (7)“矿泉水”实际是石灰水，加入液体A后出现白色浑浊，形似牛奶，A物质可能是 。 (8)“牛奶”中加入B，有大量气泡产生，变成雪碧，则B物质是 。在“牛奶”变“雪碧”的过程中，最多发生 个化学反应。 (9)C是紫甘蓝汁液，滴入“雪碧”中变为“红酒”，则“雪碧”显 性(“酸”或“碱”)。 【答案】(1) 增大紫甘蓝与溶剂的接触面积 过滤 (2)D (3)桃红色 (4)稀盐酸的滴加速度 (5)滴加盐酸后振荡 (6)2NaOH + CO2=Na2CO3+H2O (7)碳酸钠溶液 (8) 稀盐酸 3 (9)酸 【详解】（1）对紫甘蓝进行研磨的目的是增大紫甘蓝与溶剂的接触面积，使紫甘蓝中的有效成分充分溶解出来； 用纱布分离，其原理类似实验室中的过滤实验操作，都是将不溶性固体与液体分离； （2）乙醇在其中起到的作用是溶剂，用来溶解紫甘蓝中的色素等物质，故选: D； （3）取适量氢氧化钠溶液于试管中，滴入紫甘蓝汁液变成绿色，再逐滴加入稀盐酸，发生酸碱中和反应，溶液酸性逐渐增强。试管最上层溶液酸性最强，故可能呈桃花色； （4）制作“彩虹试管”的过程中，影响其效果的因素有稀盐酸的滴加速度(若滴加速度过快，酸碱中和反应迅速，溶液颜色变化快，难以形成明显的分层效果)； （5）若想让试管内呈现一种颜色，滴加稀盐酸后振荡，使盐酸与氢氧化钠充分反应，使溶液各部分的酸碱度最终趋于一致； （6）变绿的溶液是碱性的，变成浅蓝色说明碱性减弱，原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，化学方程式为2NaOH + CO2=Na2CO3+H2O，生成的碳酸钠碱性比氢氧化钠弱，导致溶液颜色变浅。 （7） “矿泉水”实际是石灰水，加入液体A后出现白色浑浊，形似牛奶，A物质可能是碳酸钠溶液(或可溶性碳酸盐溶液)，因为碳酸钠能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀； （8）“牛奶”中加入B，有大量气泡产生，变成雪碧，则B物质是稀盐酸(或稀硫酸)，稀盐酸（稀硫酸）能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体； 当氢氧化钙过量时，烧杯中的物质有碳酸钙、氢氧化钙和氢氧化钠，稀盐酸( 或稀硫酸等酸溶液)能和这三种物质发生三个反应，当碳酸钠过量时，烧杯中有氢氧化钠、碳酸钙和碳酸钠，稀盐酸(或稀硫酸等酸溶液)能和这三种物质发生三个反应，所以在“牛奶”变‘雪碧”的过程中，最多发生3个化学反应； （9）C是紫甘蓝汁液，滴入“雪碧”中变为“红酒”，根据紫甘蓝指示剂的变色图表，“红酒”对应的是酸性，所以“雪碧”显酸性。 2．（2025·辽宁抚顺·模拟预测）硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂，下面是对硫酸的性质、制取等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题。 I．硫酸的制备和特性 工业上采用接触法制硫酸：先煅烧黄铁矿(主要成分为FeS2)得到SO2，再将SO2经过一系列变化得到硫酸。 (1)工业上可以用黄铁矿制硫酸是因为黄铁矿中含有 元素。 (2)从SO2到硫酸的过程中硫元素的化合价 (填“升高”“不变”或“降低”)。 (3)实验室常用浓硫酸干燥二氧化碳、氧气等气体，利用了浓硫酸的 性。 II．硫酸与氢氧化钠的反应 【实验1】稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的pH变化 (4)取 (填“A”或“B”)中的氢氧化钠溶液5mL加入烧杯中，并插入pH计。 从另一试剂瓶中取出稀硫酸逐滴加入(4)的溶液中，并不断搅拌。反应过程中溶液pH变化的部分数据如下表。 稀硫酸体积/mL 0 2 4 6 8 … 溶液pH 13.1 12.8 12.3 11.5 10.4 … (5)滴加稀硫酸的过程中，溶液pH不断减小的原因有：稀硫酸与氢氧化钠发生了反应； 。 (6)取一定量反应后的溶液加入酚酞试液，溶液呈无色，把无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。已知酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2<pH<14的溶液中呈红色。原因分析：反应后无色溶液中仍存在少量 ，加热蒸发后， 。 【实验2】硫酸与氢氧化钠的反应是否为放热反应 甲同学设计了如图所示的实验操作。根据实验，甲同学认为NaOH与硫酸发生的反应是放热反应。 (7)甲的不正确操作可能导致的后果是 。 (8)结论的依据不科学，应该用稀硫酸代替浓硫酸，理由是 。 【答案】(1)硫/S (2)升高 (3)吸水 (4)A (5)水稀释了氢氧化钠溶液 (6) 氢氧化钠 溶剂减少，溶质质量分数增大，溶液的pH范围在8.2<14 (7)局部过热导致酸液飞溅 (8)浓硫酸溶于水放出大量的热，也会引起温度升高 【详解】（1）依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，黄铁矿(主要成分为FeS2)中含有硫元素，所以可以用来制硫酸； （2）SO2中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，则硫元素的化合价为+4价；H2SO4中氢元素显+1价，氧元素显-2价，则硫元素的化合价为+6，故从SO2到硫酸的过程中硫元素的化合价升高； （3）浓硫酸具有吸水性，浓硫酸能吸收水蒸气，所以常用浓硫酸干燥二氧化碳、氧气等气体； （4） 氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应，因此盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶塞应该用橡胶塞，故填：A； （5）滴加稀硫酸过程中，溶液pH不断减小的原因有：a.硫酸与氢氧化钠发生了反应；b.加入的稀硫酸中含有水，且氢氧化钠与稀硫酸反应生成水，水稀释了氢氧化钠溶液； （6）已知酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，而加热蒸发后溶液能变红，说明原溶液中存在碱性物质，即存在氢氧化钠，溶液蒸发后，溶剂减少，溶质质量分数增大，碱性增强，溶液的pH范围在8.2<14； （7）甲同学将氢氧化钠溶液滴入浓硫酸中，浓硫酸稀释会放出大量的热，这样的不正确操作可能导致液体飞溅，因为浓硫酸在稀释过程中会剧烈放热，使溶液局部温度急剧升高，从而引起液体飞溅； （8）浓硫酸稀释时会放出大量的热，若用浓硫酸进行实验，无法确定是硫酸与氢氧化钠反应放出的热还是浓硫酸稀释放出的热，而稀硫酸稀释时放出的热很少，几乎可以忽略不计，用稀硫酸代替浓硫酸能更科学地判断反应是否放热。 3．（2025·辽宁沈阳·二模）为探究金属与酸反应，某实验小组进行如下四组实验。 实验一：探究铜、锌两种金属的活动性强弱。 如下表所示，取经过打磨，且形状、大小相同的铜、锌片于试管中，分别同时加入9.8mL溶质质量分数为18%的稀硫酸，对比观察实验现象。 实验编号 I II 实验操作 实验现象 产生气泡，速率较快 无明显现象 (1)实验编号I中的金属是 。 (2)实验一的结论是 。 实验二：探究锌与稀硫酸反应。另取一块锌片与质量分数为18%的稀硫酸反应，随着反应的进行，测得产生H2的总体积与反应时间关系如表。在如表测量时间内随着反应进行溶液温度升高。 反应时间(s) 20 40 60 80 100 H2体积(mL) 5 15 30 50 60 (3)20-40s产生H2的平均速率是 mLs(平均速率指单位时间内H2体积的变化量)。 (4)产生H2的体积：40～60s大于20～40s，主要原因是 ；80～100s小于60～80s，主要原因是 (写一条即可)。 实验三：探究在锌和稀硫酸反应中加入硫酸铜溶液能否加快化学反应速度。 实验步骤：I.在规格相同的A、B试管中分别放入大小相同、质量相同的足量锌粒，胶头滴管吸入等量的液体，图甲所示。塞紧橡胶塞。II.将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器。III.约100s后，停止采集数据。电脑显示气压p随时间t变化的关系如图乙。 (5)写出A管中发生反应的化学方程式： 。 (6)图甲中试管B的药品为0.1mL5%的硫酸铜溶液和0.4mL10%的 ，A试管中加入0.1mL水的目的是 。 (7)要确保实验成功，实验前应检查反应装置的 。 (8)在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以加快反应速度，简述判断依据 。 实验四：测定稀硫酸的pH、处理酸性废水。 (9)某同学欲粗略测定溶质质量分数为0.49%的稀硫酸样品的pH，其检测方法为：在洁净干燥的玻璃片上放一片pH试纸， ，待试纸颜色稳定后，立即把试纸呈现的颜色与标准比色卡进行对照，测出该稀硫酸样品的pH为1。 (10)实验后有100g溶质质量分数为0.49%的稀硫酸的废水，处理这些酸性废水至中性后排放理论上需要氢氧化钙的质量为 g。 【答案】(1)锌/Zn (2)锌的金属活动性比铜强 (3)0.5 (4) 反应放热，40～60s溶液温度更高 稀硫酸的浓度越来越小 (5)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (6) 稀硫酸 对照 (7)气密性 (8)相同时间内B试管中气压增加的更大 (9)用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上 (10)0.37 【详解】（1）实验编号 I 中产生气泡，速率较快，在金属活动性顺序中，锌排在氢前面，能与稀硫酸反应产生氢气，铜排在氢后面，不能与稀硫酸反应，所以实验编号 I 中的金属是锌（Zn）； （2）实验一中锌能与稀硫酸反应产生氢气，铜与稀硫酸不反应，结论是 锌的金属活动性比铜强； （3）20−40s产生H2的体积变化量为15−5=10mL，时间变化量为40−20=20s，则20−40s产生H2的平均速率是。 （4）产生H2的体积：40～60s大于20～40s，主要原因是该反应是放热反应，随着反应进行，溶液温度升高，反应速率加快；80～100s小于60～80s，主要原因是随着反应进行，稀硫酸的溶质质量分数减小，反应速率减慢； （5）A 管中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； （6）探究在锌和稀硫酸反应中加入硫酸铜溶液能否加快化学反应速度，所以变量为硫酸铜溶液，图甲中试管B的试剂除了0.1mL 5%的硫酸铜溶液外，还需要加入0.4mL 10%的稀硫酸。A试管中加入0.1mL水的目的是与B试管形成对照； （7）为确保实验成功，实验前应检查反应装置的气密性，以防止气体泄漏，影响实验结果的准确性； （8）根据图乙所示的气压p随时间t变化的关系图，试管B（加入硫酸铜溶液）的气压上升速度明显快于试管A（未加入硫酸铜溶液），说明试管B中反应速率更快； （9）用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，待试纸颜色稳定后，立即把试纸呈现的颜色与标准比色卡进行对照来确定pH； （10）100g含硫酸0.49%的废水，该废水含有硫酸的质量=100g×0.49%=0.49g；设需要熟石灰的质量为x； x=0.37g。 4．（2025·辽宁锦州·二模）维生素在人体中含量虽少，但作用至关重要。某市售维C泡腾片主要成分为维生素，辅料中含柠檬酸()、碳酸氢钠()、淀粉等。兴趣小组同学围绕“维C泡腾片中的化学”展开了项目式学习活动。 【任务一】探究泡腾片中发生的化学反应 (1)经测定，该泡腾片的水溶液，说明它显 性(填“酸”“碱”或“中”)。 [资料]①柠檬酸是一种有机酸，有很强的酸味，易溶于水，水溶液显酸性。 ②维生素C易溶于水，具有酸性。 (2)泡腾片放入水中现象如下，泡腾作用发生反应的化学方程式：请推测X的化学式为 。 (3)请你设计简单的实验方案验证图1所示产生的气体 。(简述实验操作及现象) (4)由上述实验推测柠檬酸可能与下面_____(填标号)具有相似的化学性质。 A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸钠 D．氢氧化钠 【任务二】确定泡腾片中起泡腾作用的反应物的投料比 A、B、C三杯加入不同质量碳酸氢钠和柠檬酸的水溶液(见表1) 表1不同投料比与水溶液口味的关系 投料比 水溶液口味 A 0.2g碳酸氢钠＋1.0g柠檬酸 很酸不咸 B 1.0g碳酸氢钠＋1.0g柠檬酸 有点咸 C 2.0g碳酸氢钠＋1.0g柠檬酸 不酸很咸 (5)依据表格信息分析，碳酸氢钠与柠檬酸的比值大小与口味的关系为 。 (6)为了泡腾作用不影响原物质的口味儿，经过分析碳酸氢钠和柠檬酸的投料的理论比值为 (填最简整数比)。 【任务三】测定泡腾片中主要成分的含量 表2泡腾片配料表 成分 柠檬酸 碳酸氢钠 维生素C 乳糖 色素香精 每片含量(4g/片) 未知 未知 未知 未知 极少量 (7)将泡腾片加入水中测定前后总质量减少值(假设气体完全逸散，且不考虑其它气体的损失)，能否求出一片泡腾片中柠檬酸的质量，说明原因 。 【任务四】自制泡腾片 (8)自制泡腾片有两种方法可以考虑，一是加入少量水使粉末状原料黏合的模具成型法；二是采用压片机直接压片的方法。最终采用第二种方法的原因是 。据此，泡腾片存放时的注意事项： 。(写出一点即可) 【反思与感悟】 小组同学在上述活动中探明了泡腾片中的化学知识，形成解决制备等实际问题的思路。 【答案】(1)酸 (2) (3)将蘸有澄清石灰水的玻璃片，盖在杯子上方，澄清石灰水变浑浊 (4)AB (5)碳酸氢钠与柠檬酸的比值越小，水溶液越酸；比值越大，水溶液咸味越明显 (6)21：16 (7)不能，泡腾片中的维生素C显酸性，也能与碳酸氢钠反应(表述合理即可) (8) 防止泡腾片中的成分提前反应 应密封、干燥保存 【详解】（1）当溶液的pH<7时，溶液呈酸性。已知该泡腾片的水溶液pH<7，所以它呈酸性。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。 反应前有3个Na原子、11个H原子、9个C原子、16个O原子；反应后有3个Na原子、9个C原子、13个O原子、5个H原子。所以3X中含有6个H原子和3个O原子，则X的化学式为H2O。 （3）图1所示产生的气体是二氧化碳，验证二氧化碳的方法是将蘸有澄清石灰水的玻璃片，盖在杯子上方，澄清石灰水变浑浊则证明是二氧化碳。 （4）柠檬酸能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，稀盐酸、稀硫酸也能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，说明柠檬酸与稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，都能与碳酸氢钠反应。而硫酸钠与碳酸氢钠不反应，氢氧化钠与碳酸氢钠反应但反应原理与酸不同。所以柠檬酸可能与稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，故选AB。 （5）当碳酸氢钠与柠檬酸的比值增大时，口味从酸逐渐变得不酸，甚至出现咸味，即碳酸氢钠与柠檬酸的比值越小，水溶液越酸；比值越大，水溶液咸味越明显。 （6）泡腾片的泡腾作用是因为碳酸氢钠与柠檬酸反应产生二氧化碳气体，反应的化学方程式为：。 根据化学方程式，碳酸氢钠和柠檬酸的投料的理论比值为3×（23+1+12+16×3):(12×6+1×8+16×7)=252:192 = 21:16。 （7）根据质量守恒定律，泡腾片加入水中，发生反应，反应前后总质量减少的是生成二氧化碳的质量。 由于泡腾片中还含有维生素C、蔗糖等其他成分，泡腾片中的维生素C显酸性，也能与碳酸氢钠反应，所以无法根据化学方程式计算出柠檬酸的质量，所以不能求出一片泡腾片中柠檬酸的质量。 （8）用第二种方法的原因：如果采用加入少量水使粉末状原料黏合的模具成型法，泡腾片中的碳酸氢钠会与柠檬酸在有水的环境下发生反应，导致泡腾片提前失效，而采用压片机直接压片的方法可以避免这种情况，防止泡腾片提前发生反应。 泡腾片存放时的注意事项：泡腾片应密封、干燥保存，防止接触到水分而发生反应。 5．（2025·辽宁沈阳·模拟预测）在学习碱的化学性质时，兴趣小组用石灰石与一定浓度的盐酸制取二氧化碳，并将产生的气体分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，发现均无明显现象，小组同学对此展开进一步探究。 探究一：石灰水未变浑浊的原因 【形成假设】 (1)假设1：二氧化碳不纯。因为浓盐酸有 性，盐酸浓度较大时，二氧化碳中可能混有氯化氢气体，干扰二氧化碳与石灰水的反应。 假设2：石灰水浓度过低。石灰水与二氧化碳产生的沉淀量太少，基本观察不到。 【查阅资料】氯化氢与氢氧化钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液都可发生反应；二氧化碳只与氢氧化钠溶液反应，不与饱和碳酸氢钠溶液反应。 【进行实验】小组同学利用图1装置，将一定浓度的盐酸与石灰石产生的气体经除杂后通入不同浓度的石灰水。 (2)为除去生成二氧化碳中的氯化氢，图试剂X应为 (填“氢氧化钠”或“饱和碳酸氢钠”)溶液。装置的接口顺序为A→ (填“a→b”或“b→a”)→B。 实验序号 V饱和石灰水：V蒸馏水 气体通入10mL石灰水的现象 结论 ① 4：1 石灰水变浑浊 假设 成立 ② 1：1 石灰水变浑浊 ③ 1：4 石灰水不变浑浊 (3)为验证另一假设不成立，可补充的实验方案为 (写出操作和预期现象)。 探究二：二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应 【查阅资料】①氢氧化钠溶液与二氧化碳反应全部生成碳酸钠溶液后，碳酸钠溶液还可以继续与二氧化碳反应生成碳酸氢钠。 ②饱和碳酸钠溶液的pH≈10.5，饱和碳酸氢钠溶液的pH≈8.3。 ③紫甘蓝汁液、无色酚酞溶液在不同pH范围内的变色情况如下表： 指示剂 紫甘蓝汁液 无色酚酞溶液 颜色 紫色 蓝色 深绿 黄绿 黄色 无色 浅红色 深红色 pH 4～8 8～9 9～11 11～12 >12 <8 8～10 >10 小组同学设计了如图2所示实验，打开分液漏斗瓶塞，旋开活塞，慢慢向滴下稀硫酸，向氢氧化钠溶液中持续通入二氧化碳气体，并用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随时间变化如图3所示。     (4)选紫甘蓝汁液指示反应的进行过程而不选无色酚酞溶液的原因是 。 (5)图3中，AB段溶液pH无明显变化的原因是 ；BC段发生反应的化学方程式为 。 (6)本实验中，观察到溶液由黄色最终变为 色。 【答案】(1)挥发 (2) 饱和碳酸氢钠 a→b 2 (3)将一定浓度（较高浓度）的盐酸与石灰石产生的气体直接通入澄清石灰水（浓度正常）中，石灰水变浑浊 (4)无色酚酞溶液在碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中均显红色，不能区分二者；而紫甘蓝汁液在 pH 9~11 显深绿色，在 pH 8~9 显蓝色，能很好地区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液（合理即可） (5) 起始时排出的是装置内空气，进入烧杯 (6)蓝 【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，所以当盐酸浓度较大时，制取的二氧化碳中可能混有氯化氢气体，从而干扰二氧化碳与石灰水的反应。 （2）要除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，根据查阅资料，二氧化碳不与饱和碳酸氢钠溶液反应，而氯化氢能与之反应，所以试剂 X 应为饱和碳酸氢钠溶液；氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应，不能用于除杂； 为使气体充分与饱和碳酸氢钠溶液接触，应 “长进短出”，所以装置接口顺序为 A→a→b→B ； 由实验数据可知，当石灰水浓度较低（V 饱和石灰水∶V 蒸馏水 = 1∶4 ）时石灰水不变浑浊，浓度稍高时变浑浊，说明石灰水未变浑浊是因为浓度过低，即假设 2 成立。 （3）要验证假设 1 不成立，即证明二氧化碳不纯不是石灰水未变浑浊的原因，可将未除杂的二氧化碳气体通入正常浓度的澄清石灰水，若变浑浊，说明不是因为二氧化碳中混有氯化氢干扰反应，即假设 1 不成立。 （4）根据查阅资料，饱和碳酸钠溶液 pH≈10.5，饱和碳酸氢钠溶液 pH≈8.3，无色酚酞在 pH 8~10 显浅红色，pH＞10 显深红色，不能很好区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液；而紫甘蓝汁液在 pH 9~11 显深绿色，在 pH 8~9 显蓝色，能很好地区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液。 （5）AB 段溶液 pH 无明显变化，是因为开始时生成二氧化碳密度比空气大，则先进入烧杯内的是装置内的空气，此阶段溶液碱性变化不大，pH 无明显变化； BC 段 pH 下降，是因为氢氧化钠反应完后，二氧化碳（CO2）与生成的碳酸钠（Na2CO3）继续反应生成碳酸氢钠（NaHCO3），根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知溶液中的水（H2O）参与反应，该反应的化学方程式为。 （6）反应最终生成碳酸氢钠，饱和碳酸氢钠溶液的 pH≈8.3，根据紫甘蓝汁液变色情况，pH 在 8~9 时紫甘蓝汁液显蓝色，所以溶液由黄色最终变为蓝色。 6．（2025·辽宁阜新·一模）胃酸过多需要服用抗酸药物，常用的抗酸药物有碳酸氢钠片、铝碳酸镁片，某兴趣小组的同学对这两种药物进行了探究。 【查阅资料】铝碳酸镁片的有效成分的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O，几乎不溶于水。 活动一：定性探究抗酸药物与“胃酸”的反应。 (1)胃液的pH (填“＞”、“＜”或“=”)7，抗酸药中的离子可以与其中的氢离子发生反应，从而降低胃液酸性。铝碳酸镁片中含有铝离子、镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子，其中起抗酸作用的微观粒子是 (填粒子符号)。 (2)小海取一定量碳酸氢钠片与4mL稀盐酸(模拟胃酸)反应(药片中的其他成分不溶于水也不参加反应)，请写出该反应的化学方程式 。 他们对反应后溶液中溶质的成分产生了兴趣并做如下实验探究。 (3)猜想1：只含有NaCl；猜想2：含有NaCl、HCl；猜想3：含有 。 【实验探究】 (4)请完善下面表格： 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 取一定量反应后的溶液于试管中， 无明显现象 猜想2不成立 实验二 另取一定量反应后的溶液于试管中，滴加 猜想3成立 活动二：定量探究抗酸药物与“胃酸”的反应，对比分析产生CO2的速率快慢和抗酸能力强弱，从而评价两种抗酸药物的适用情况。 如图1，利用数字化实验分别测定等质量碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时，产生CO2的速率快慢和pH的变化，得到“二氧化碳体积分数与时间”关系曲线(如图2)、“pH与时间”关系曲线(如图3)。请结合图示分析并回答问题： (5)患有胃溃疡的病人不易过多服用哪种药物？并说明理由： 。 (6)抗酸能力更强的药物是谁？并说明理由： 。 【反思与评价】日常生活中，我们应该根据个人的具体病情，选择合适种类的胃药。 【答案】(1) ＜ 、 (2) (3)NaCl、NaHCO3 (4) 加入锌粒（或铁等活泼金属，合理即可） 稀盐酸（合理即可） 产生气泡（与所用试剂对应） (5)患有胃溃疡的病人不易过多服用碳酸氢钠片。理由是碳酸氢钠与胃酸反应会产生较多二氧化碳气体，可能会加重胃溃疡病情 (6)抗酸能力更强的药物是铝碳酸镁片。理由是由图 3 可知，铝碳酸镁片与胃酸反应后，溶液的pH升高得更高，说明其消耗的氢离子更多，抗酸能力更强 【详解】（1）胃液呈酸性，酸性溶液的pH＜7； 氢氧根离子（）能与氢离子发生中和反应，碳酸根离子（）能与氢离子反应生成二氧化碳和水，从而消耗氢离子，降低胃液酸性。 （2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。 （3）碳酸氢钠与盐酸反应，可能恰好完全反应，此时溶质只有NaCl；可能盐酸过量，溶质为NaCl、HCl；也可能碳酸氢钠过量，溶质为NaCl、NaHCO3，所以猜想 3 是含有NaCl、NaHCO3。 （4）实验一：若猜想 2 成立，溶液中含HCl，活泼金属（例如锌）能与HCl反应产生氢气，无明显现象则说明溶液中无HCl，猜想 2 不成立； 实验二：若猜想 3 成立，溶液中含NaHCO3，NaHCO3与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，现象是产生气泡。 （5）从图 2 可知碳酸氢钠片与胃酸反应产生较多二氧化碳，而患有胃溃疡的病人，胃黏膜有破损，二氧化碳气体可能会使病情加重。 （6）抗酸能力看消耗氢离子的多少，从图3 pH变化曲线看，铝碳酸镁片使pH升高幅度更大，说明消耗氢离子更多，抗酸能力更强。 7．（2025·辽宁沈阳·模拟预测）多变的“酸碱指示剂” 【跨学科实践活动】探究溶液酸碱性对紫甘蓝颜色的影响 某兴趣小组利用紫甘蓝制作酸碱指示剂，探究溶液的酸碱性。分别向不同试剂中滴加同一种自制的紫甘蓝汁，记录实验现象如表： 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 纯碱溶液 石灰水 食盐水 滴加2滴紫甘蓝汁 红色 绿色 紫色 红色 绿色 蓝色 紫色 (1)紫甘蓝汁能用来作酸碱指示剂的理由是 。上表中显碱性的盐溶液是 。 (2)小组每个同学都制备了紫甘蓝汁，但汁液的颜色却有所不同，原因可能是 （写一点即可）。 【基础实验】酸碱中和反应 (3)没有明显现象发生的化学反应需借助酸碱指示剂判断反否发生，常见的酸碱指示剂及其变色范围如右表所示。向稀氢氧化钠溶液滴加某指示剂，再逐滴滴加稀盐酸。请你选择合适的指示剂完成实验并回答问题。 指示剂 pH变色范围 酸色 碱色 甲基橙 3.14.4 红（） 黄（） 甲基红 4.46.2 红（） 黄（） 石蕊 5.08.0 红（） 蓝（） 酚酞 8.210.0 无（） 红（） ①写出你选的指示剂，并描述实验过程中的颜色变化 。 ②你选择的指示剂在实验过程中的优势是 。 (4)为使实验过程“可视化”和“精细化”，常温下，老师利用了pH传感器和温度传感器进行稀盐酸和氢氧化钠溶液的实验，同时用数字传感器绘制的氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的有关曲线如图2所示。图2中哪些信息可以判断氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好反应？ 。该反应的化学方程式为 。 【能力拓展】手段和知识的同步提升 (5)数字化传感器的引入比传统化学实验的优势有 （写一点即可）。 (6)不同的盐可以由酸和碱发生中和反应得到。硫酸钡是一种重要的盐，是“钡餐”的主、要成分。请分析生成硫酸钡的酸和碱分别是 （填化学式）。 【答案】(1) 在酸性、碱性、中性溶液中能显示不同颜色 纯碱溶液/Na2CO3溶液 (2)紫甘蓝的品种不同/紫甘蓝与水的比例不同/浸泡紫甘蓝的时间不同（合理即可） (3) 向稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，再逐滴滴加稀盐酸，溶液由红色逐渐变为无色 变色明显，从红色变为无色，便于观察反应终点（合理即可） (4) pH=7/温度达到最高值 NaOH+HCl=NaCl+H2O (5)可以实时、准确地测定反应过程中的pH、温度等数据/能更直观地展示反应过程（合理即可） (6)H2SO4、Ba(OH)2 【详解】（1）根据表中的信息可知，紫甘蓝汁能用来作酸碱指示剂的理由是在酸性、碱性、中性溶液中能显示不同颜色； 盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，纯碱溶液（Na2CO3溶液）呈碱性，所以上表中显碱性的盐溶液是纯碱溶液； （2）小组每个同学都制备了紫甘蓝汁，但汁液的颜色却有所不同，原因可能是紫甘蓝的品种不同（或紫甘蓝与水的比例不同、浸泡紫甘蓝的时间不同等； （3）①选择酚酞指示剂。实验过程中的颜色变化为：向稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，再逐滴滴加稀盐酸，溶液由红色逐渐变为无色； ②选择酚酞指示剂在实验过程中的优势是变色明显，从红色变为无色，便于观察反应终点。 （4）图 2 中判断氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好反应的信息是pH=7（或温度达到最高值）。氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。 （5）数字化传感器的引入比传统化学实验的优势有可以实时、准确地测定反应过程中的pH、温度等数据（或能更直观地展示反应过程等合理答案）。 （6）硫酸钡(BaSO4)可由硫酸(H2SO4)和氢氧化钡[Ba(OH)2]发生中和反应得到，所以生成硫酸钡的酸和碱分别是H2SO4、Ba(OH)2。 8．（2025·辽宁鞍山·三模）某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下学习活动。 【任务一】溶解过程中的能量变化。 如图所示，同学们设计了不同的实验方案进行探究： (1)实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度 (填“升高”、“降低”或“不变”)。 (2)实验二所加试剂及用量如图，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，小丽不同意小明的结论，理由是 。 【任务二】氢氧化钠的化学性质 如图所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题： (3)A试管中观察到的现象是 。 (4)B试管中发生反应的化学方程式 。 (5)C、D试管中均无明显现象。 ①为了证明D中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的 ，观察到有气泡产生。 ②为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，同学们设计并进行了如下图所示的实验：(所用稀盐酸经估算确保过量)整个实验过程中无明显现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应。请写出步骤Ⅱ中所加试剂是 。 【任务三】氢氧化钠的应用 (6)实验室中的应用 能用氢氧化钠溶液吸收的气体是 (填字母)。 a.二氧化碳b.二氧化硫c.氯化氢d.氧气 吸收上述所选气体，一般不用氢氧化钙溶液，主要是因为氢氧化钠和氢氧化钙的 不同。 (7)工业中的应用 ①氢氧化钠常用于造纸。某造纸厂废水中 NaOH 的质量分数为1.6%，现有废硫酸4.9t 的质量分数为20%)，可以处理的废水质量是 t。 ②结合化学方程式中的数据分析：若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，请判断溶液中一定含有的溶质是 。 ③氢氧化钠能用于制炉具清洁剂，去除油污，原因是 。 【答案】(1)降低 (2)加入10ml水后试管内部分空气被排除，也会使U型管液面左低右高 (3)溶液由无色变为红色 (4) (5) 稀盐酸(或稀硫酸等) 酚酞试液 (6) abc 溶解性 (7) 50 NaOH和 Na2SO4 氢氧化钠与油脂发生化学反应 【详解】（1）硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故填：降低； （2）加入10mL水后试管中的部分空气被排出，也会观察到U形管的液面左低右高，因此不同意小明的结论，故填：加入10ml水后试管内部分空气被排除，也会使U型管液面左低右高； （3）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，故A试管中观察到的现象是溶液由无色变红色，故填：溶液由无色变为红色； （4）B试管中发生反应是氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜和硫酸钠，故反应的化学方程式为，故填：； （5）①D中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳气体，故为了证明D中已发生化学反应，可向该试管中再加入足量的稀盐酸（或稀硫酸），观察到有气泡产生，故填：稀盐酸(或稀硫酸等)； ②氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，酸性溶液和中性溶液不能使酚酞溶液变红色，碱性溶液能使酚酞溶液变红色，氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反应，如果溶液不变色，说明氢氧化钠被反应完全，故步骤Ⅱ中所加试剂是酚酞试液，故填：酚酞试液； （6）a、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，能用氢氧化钠溶液吸收，故a正确； b、二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，能用氢氧化钠溶液吸收，故b正确； c、氯化氢溶于水生成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能用氢氧化钠溶液吸收，故c正确； d、氧气和氢氧化钠不反应，不能用氢氧化钠溶液吸收，故d错误。 故选abc； 氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水。氢氧化钙溶液中氢氧化钙的含量较少，故吸收上述所选气体，一般不用氢氧化钙溶液，主要是因为氢氧化钠和氢氧化钙的溶解性不同，故填：溶解性； （7）①设可以处理的废水质量是x。 即可以处理的废水质量是50t，故填：50； ②结合可知，若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，溶液中一定有Na2SO4，根据化学方程式可知每98份质量的H2SO4与80份质量的NaOH恰好完全反应，当加入的两种物质质量相等时，NaOH会有剩余，所以溶液中一定有氢氧化钠，故填：NaOH和 Na2SO4； ③氢氧化钠能用于制炉具清洁剂，去除油污，是因为氢氧化钠与油脂发生化学反应，故填：氢氧化钠与油脂发生化学反应。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $