湖南岳阳市岳阳楼区2025-2026学年高二上学期期末试卷化学试卷

2025年下学期期末试卷 高二化学参考答案 一、选择题。（每小题只有一个选项符合题意。本题共14道小题，每小题3分，共42分) 选项 1 2 3 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D C C D B A D B B 二、填空题。（本大题共4小题袁每空2分袁共58分） 15.(1)391 (2)-137kJ/mol (3)不能 铁会与盐酸反应，引起实验误差 (4)-55.18 (5)C (6)△H,>△H△H, 16。（1)疏松 (2)> FeOCl+OH =FeO(OH)+CI (3)1.0×103mol/(L·s) （4)0.36 < (5)A 17.(1)3Fe2++4H+NO?=3Fe3++NO个+2H,O (2)NO,+3e+4H+=NO +2H,O 1 (3)正 NO?+e+2H+=NO,↑+H,O (4)= (5)48 铜 18。（1)+6 (2)C1,O号+3H,C2O,+8H=2Cr3+6C02个+7H,0。 (3)Cr (OH)+NaOH=NaCrO,+2H,O (4)e (OH)=c (HS)+2e(HS)+e(H) CuS、NiS (5)7.0×1020 5.0×1082025年下学期期末试卷高二化学 答题卡 姓名： 班级： 此标记由监考人员填涂：缺考标记☐ 考场座位号： 违纪标记口 1、考生答题前，在规定的地方准确填写姓名、班级和考场/座位号。 考 2、选择题作答时，必须用B铅笔填涂，如需要对答案进行修改，应使用绘图橡皮轻擦干 生 净，注意不要擦破答题卡。 3、 非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答。严格按照答题要求，在答题卡对应题号 (粘贴条形码区) 须 指定的答题区域内答题，切不可超出黑色边框，超出黑色边框的答案无效」 知 4、作图题可先用铅笔绘出，确认后，再用0.5毫米黑色墨水签字笔描清楚。 5、保持卷面清洁，不要将答题卡折叠，弄破。 、选择题。（每小题只有一个选项符合题意。本题共14道小题，每小题3分，共42分) (提示：请用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不留痕迹。正确填涂示例：■) 1 2 4 6 7 6 9 10 111213 14 AAA AA A AA A A AAA[A BBB BB B BBB ® BB®B @@G@ @gC© @ ©G@© DD DD D D DD D] D DDDD 二、填空题。（本大题共4小题，每空2分，共58分）（提示：请用0.5毫米黑色签字笔作答） 15.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 高二年级化学答题卡第1页（共2页） 16.(14分) (1) (2)①】 ② (3) (4) (5) 17.(16分) (1)于 (2) (3) (4) (5) 18.(14分) (1) (2) (3) (4)① ② (5) 高二年级化学答题卡第2页（共2页） ■2025年下学期期末试卷 高二 化学 温馨提示：本试卷分试题卷和答题卷两部分，请将答案填（涂）在答题卷上，考试 结束后只交答题卷。本试卷考试用时75分钟，总分100分。 可能用到的相对原子质量：0-16S-32C1-35.5Ar-40 Cu-64 一、选择题。（每小题只有一个选项符合题意。本题共14道小题，每小题3分，共42分) 1.以下做法不符合“绿色低碳”的是 A.外出游玩，多乘坐公共交通 B.火力发电技术成熟，应大力提倡 C.以竹代塑，可减少白色污染 D.提倡垃圾分类回收，废物再利用 2.下列变化过程中需要吸收能量的是 A.水蒸气变成液态水 B.稀硫酸与生石灰混合 C.氯原子结合成氯分子 D.氢气还原氧化铜 3.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A.铁的生锈 B.食物的腐败 C.氨的合成 D.塑料的老化 4.恒容下，C02(g)+3H2(g)≥CH,OH(g)+H20(g)△H<0反应达到平衡后提高甲醇的 产率，可采取的措施是 A.适当提高温度 B.加人催化剂 C.将甲醇蒸气液化分离 D.适量减小压强 5.常温下，体积相同的NaOH和NH3·H0两种溶液中，若c(Na)=c(NH),下列叙述 错误的是 A.两种溶液中水的电离程度不同 B.两种溶液的pH相等 C.用同一浓度盐酸完全中和两者时，NH3·H20所消耗的盐酸多 D.分别用水稀释相同倍数后，n(Na*)<n(NH) 6.建立“宏观、微观、符号”三者间的联系是化学学科独特的思维方式。下列有关符号表征 正确的是 A.稀硫酸能导电：HSO4=H+HSOa B.铝与盐酸反应：A1+6Ht=A1+3H2↑ C.C02通入足量澄清石灰水中：Ca2+20H+C02=CaC03↓+H20 D.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H+S0?+Ba2*+0H=BaS04↓+H20 7.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A.0.1molL1FeCl3溶液：c(C)>3c(Fe+) B.0.1molL1KCl溶液：c(Ht)=c(OH) C.0.1mol·L1CH,C00Na溶液：c(Na*)>c(CH,C00-)>c(OH)>c(H) D.室温下，pH=7的NHCl、NH,·H20混合溶液：c(NH)>c(CI) 高二年级化学试卷第1页（共6页) 8.下列实验操作或装置能达到实验目的的是 FeCl3 温度计 H 饱和溶液 0 碎纸条 冷水 稀硫酸 一锌粒 A.制备Fe(OH)3 B.定容 C.中和反应反 D.测定化学 胶体 应热的测定 反应速率 9.N设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.40g处于基态的氩气中含有的p轨道电子总数为12NA B.0.1mol/L的CH,C00H溶液中H数目一定小于0.1NA C.1 mol Na202固体中含有的离子数目为4N D.100mL0.1mol/L的KzCr20,溶液中，Cr20号数目为0.01NA 10.远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生腐蚀，利用如图装置模拟船体的电化学防护。 下列说法错误的是 M A.船体在海水中主要发生吸氧腐蚀 B.船体发生腐蚀时，负极反应式为Fe-2e=Fe2+ X 钢铁船体 C.若X为碳棒，为减缓船体的腐蚀，开关K 应置于M处 海水 D.若X为碳棒，开关K置于N处，该防护法 称外加电流法 11.NHA1(S04)212H20可用作净水剂、媒染剂等。下列说法正确的是 A.原子半径：A1>N B.电负性：N>O C.第一电离能：0>N D.沸点：HS>H20 12.装置甲是一种将废水中 Y 的氯乙烯(CH2=CHCl) X 转换成对环境无害的微M、 微生物 质子交换膜 粗 生物电池，连接甲、乙装 有机 稀硫酸 置进行粗铜精炼，其原 废水 CuSO H H20 理如图所示。下列说法 溶液 不正确的是 A.电解精炼时，粗铜与Y电极相连 B.电解过程中N区溶液的pH增大 C.M电极的电极反应式为CH2=CHCl-10e+4H20=2C02↑+11H+C D.若N电极消耗16g02,粗铜电极质量减少64g 高二年级化学试卷第2页（共6页） 13.一定温度下发生反应NHHS(s)≥NH(g)+HS(g)△H>0,某时刻反应达到平衡， 下列说法正确的是 A.将NHHS部分移走，平衡逆向移动 B.升高温度，浓度商Qc<K,平衡正向移动 C.减小压强，达到新的平衡后体系内NH,气体浓度降低 D.当体系内NH3的体积分数保持不变，可以判断反应达到平衡状态 14.T℃下，BaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线 ◆c(Ba2h/molL 如图所示，下列说法错误的是 A.T℃下，Ksp(BaS04)=2×10-10 2×103 B.通过蒸发可以实现由c点到a点 1×105 C.T℃下，d点有BaS04沉淀生成 D.a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp 1×103 2×103c(S02/mol-L 二、填空题。（本大题共4小题，每空2分，共58分） 15.（14分)I.化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： (1)已知N2(g)+3H2(g)≥2NH(g)△H=-92kJ/mol。根据下表中的键能数据。 则表中a= 共价键 N=N H-H H-N 键能(kJ/mol) 946 436 a (2)乙炔加氢可除去乙烯中少量乙炔杂质。该过程包括以下两个主要反应： 反应1：C2H(g)+H2(g)=CH,(g）△H1=-175 kJ.mol-1(25℃，101kPa) 反应2：CH2(g)+2H2(g)=C2H(g)△H2=-312 kJ.mol-1(25℃，101kPa) 25℃，101kPa时，反应C2H(g)+H2(g)=C2H(g）△H= Ⅱ.手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。 温度传感器（依次连接 数据采集器和计算机) 24.3 注射器内有 24.0 止水夹 40 mL 0.55 mol-L-1 23.5 导管 NaOH溶液 23.0 橡胶塞 40 mL 0.50 mol-L- 经调 盐酸 搅拌磁子（聚四氟乙烯 21.5 包覆的磁铁) 21.0 20.5 磁力搅拌器 20.0.20406080100"20 中和反应反应热的测定装置 盐酸与NaOH溶液反应时的Tt图像 高二年级化学试卷 第3页（共6页) (3)磁子表面的聚四氟乙烯 (填“能”或“不能”)换成铁，原因是 (4)根据上图所示，计算本次实验中测定的中和反应生成1molH0时，放出的热量为 kJ(精确至0.01)。[已知：混合溶液的密度为1g·cm3,比热容为 4.18J·g.℃1忽略水以外各物质吸收的热量] (5)上述测定稀盐酸和稀氢氧化钠发生中和反应生成1molH20时，放出的热量小于 57.3kJ的原因可能是 (填字母)。 A.读取混合液的最高温度记为终点温度 B.用量筒量取盐酸时仰视读数 C.分多次把NaOH溶液注人盛盐酸的烧杯中 (6)现将进行以下3组实验：①向NaOH溶液中加入稀醋酸②向Ba(OH)2溶液中加 入稀硫酸③向NaOH溶液中加入稀硝酸，当反应均生成1mol水时的热效应 △H、△H2、△H3由大到小的关系： 16.（14分)请用所学的化学知识填空： 工.中国传统的农具、兵器曾大量使用铁，铁器的修复是文物保护的重要课题。 (1)铁器表面氧化层的成分有多种，性质如下： 成分 Fe:O FeO(OH) 性质 致密 疏松 研究发现，若在有Cl存在的环境中，Cl会与eO4反应生成FeOCl,.对铁的腐蚀会 造成严重影响，预测FeOCl的结构性质 (填“致密”或“疏松”)。 (2)化学修复可以使FeOCl转化为FeO4:用Na2SO3和NaOH混合溶液浸泡锈蚀的铁 器，一段时间后取出，再用NaOH溶液反复洗涤。 ①FeOCl在NaOH的作用下转变为FeO(OH),推测溶解度FeOCl Feo(OH) (填“>”或“<”)。 ②Fe0Cl转化成Fe0(OH)的化学方程式为 Ⅱ.100℃时，在1L恒温恒容的密闭容器中， 浓度(molL) 0.120 通入0.1molN204,发生反应：N0(g)≥ 0.100 2N02(g)△H=+57.0kJ/mol,N02和N204 0.080 NO 的浓度随时间变化情况如图所示。 0.060 N2O 0.040 (3)在0~60s内，以N204表示的平均反应 0.020 速率为 mol/(L's)。 020406080100120时间(s) 高二年级化学试卷 第4页（共6页) (4)根据图中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数K= 若其他 条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡时的平衡常数是K2,则K K2 (填“>”、“<”或“=”)。 (5)反应进行到100s时，若只有一项条件发生变化，则变化的条件可能是 A.降低温度 B.通入氦气 C.又往容器中充人N204 D.增大容器容积 17.（16分)硝酸是中学常见的强酸，某化学兴趣小组设计实验探究硝酸的性质。 I.往0.1molL1FeS04溶液中逐滴加入6mol·L1稀硝酸，随着反应的进行，溶液先变 成棕色后逐渐变成棕黄色。已知：Fe2*+2N0、→[Fe(N0)2]2+(棕色) 对于棕色的形成原因，同学们提出猜想： 猜想1：溶液呈棕色可能是低浓度Fe3+导致的。 猜想2：溶液呈棕色可能是[Fe(N0)2]2+(棕色)导致的。 猜想3：溶液呈棕色可能是NO2溶解在溶液中导致的。 (1)FS04溶液与稀硝酸生成Fe3+和无色气体的离子方程式为 往反应后的溶液中滴加KSCN溶液，观察到溶液颜色变为血红色，说明溶液中 有Fe+。 (2)小组同学用如图所示装置进行实验，观察 到石墨1上有无色气泡冒出，正极的电极 盐桥 石墨1 石墨2 反应式为 整个过程中未观察到石墨2附近溶液出 6mol.L- 0.1mol-L-I 稀硝酸 硫酸亚铁溶液 现棕色，说明猜想 错误。 Ⅱ.某化学课外活动小组的同学利用原电池原理探究一定温度下（实验时实际的环境 温度)使铁钝化的硝酸的最低浓度。实验步骤如下： ①向两支具支试管中分别加入浓硝酸5.0mL(质量分数为65%，密度为1.4gmL)。 按下图组装好实验装置。 ②将铜丝和铁丝同时插人浓硝酸中，观察到灵敏电流计指针先指向铜丝，但又迅 速反转（只需1-2s)指向铁丝一端。 ③用盛有5.0mL蒸馏水的注射器向具支试管内加水，并注视电流计的指针偏转方向。 在指针恰好发生反转又指向铜丝时停止实验，记录此时已注入的水的体积（水的 密度为1g/mL)。重复三次实验获得的数据如下： 高二年级化学试卷第5页（共6页） 灵敏电流计 G 铁丝 实验次数 实验温度（℃） 注入水的体积(mL) 铜丝 一注射器 1 17.2 2.4 盐桥 -蒸馏水 2 T 2.5 3 T 2.3 浓硝酸 (3)指针指向铁丝时，铁丝为 极（填“正”或“负”），未注水前正极的电极反 应式为 (4)T T2(填“>”，“<”或“=”) (5)在本实验温度下，使铁钝化的硝酸最低浓度为 %(计算结果保留整数值)； 利用本实验数据判断，若以45%的硝酸进行实验（不再注水），则电流表的指针应 指向」 极（填“铁”或“铜”）。 18.(14分)电镀在工业生产中具有重要作用，某电镀厂生产的废水经预处理后含有C,0? 和少量的Cu+、N2+,能够采用如图流程进行逐一分离，实现资源再利用 H2SO,调pH=2~3 Na0H调pH=5.6 HzSO,调pH=4 NaOH调pH=7 Na2S溶液 NaS溶液 预处理 废水 还原池 沉淀池1 上清液 沉淀池2 上清液 沉淀池3 》 处理后 可用水 适量H,CO4 沉淀1 沉淀2 沉淀3 已知：K(CuS)=6.0×1036和Kn(NiS)=3.0×10-19 回答下列问题： (1)C0号中Cr元素的化合价为 (2)还原池中有C+生成，反应的离子方程式为 (3)沉淀1为Cr(OH)3,其性质与AI(OH)3相似，则Cr(OH)3与NaOH溶液反应的化 学方程式 (4)①写出NaS的质子守恒式： ②沉淀2和沉淀3分别是： (5)若废水中还含有Cd*,pH=4时S的浓度为 molL1,沉淀完成后，进入 到沉淀池3的上层清液中c(Cd2+):c(Cu2+)= (设HS平衡浓度 为1.0×106molL,已知：HS的K1=1.0×107,K2=7.0×10-15,Km(CdS)=3.0×102)。 高二年级化学试卷第6页（共6页）