湖南岳阳市平江县2025-2026学年上学期教学质量监测高二化学试题

平江县2025年下学期教学质量监测 高二化学参考答案 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。) ．答案： C 解析： A项，3d轨道能量高于4s，所以原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d，A正确；B项，基态铁原子价电子排布式为：3d64s2，符合基态原子电子排布规律，B正确；C项，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，但轨道充满或半充满时，能量较小，如Cu：3d104s1，Cr：3d54s1，不遵循构造原理，C错误；D项，构造原理中的电子排布能级顺序，源于光谱学事实，D正确；故选C。 ．答案： D 解析： A．硫蒸气比硫固体所含能量高，等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多，A错误； B．燃烧热是指1 mol可燃物燃烧生成指定物质放出的热量，热化学方程式中氢气是2 mol，B错误； C．合成氨为可逆反应，所以0.5 mol N2 和1.5 mol H2置于密闭的容器中不可能完全反应，则ΔH ≠ －38.6 kJ·mol－1，C错误； D．除了酸碱中和放出热量外，浓硫酸溶于水放热，故反应放出的热量大于57.3 kJ，D正确； 故选D。 ．答案： A 解析： A．其他条件不变，升高温度会加快反应速率是因为升高温度，单位体积内活化分子的数目和百分数增大，使得有效碰撞频率增大，导致反应速率增大，故A正确； B．量筒是粗量仪器，精确度为±0.1 mL，则不能用10 mL的量筒量取8.58 mL稀盐酸，故B错误； C．高锰酸钾溶液检验强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以不能用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，故C错误； D．用广泛pH试纸测得溶液的pH为只能精确到整数，不能精确到小数点后一位，故D错误； 故选A。 ．答案： A 解析： A．Fe3＋＋3H2O ⥫⥬ Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ ，Fe3+水解形成胶体，具有丁达尔效应，A正确； B．土壤中含有碳酸根使土壤碱化，加入硫酸钙能使碳酸根离子与钙离子结合生成更难溶的碳酸钙可以改良土壤的盐碱化，这属于沉淀转化，B错误； C．添加NaF牙齿表面的釉质中物质和氟离子形成更难溶更硬物质，可保护牙齿，属于沉淀的转化，C错误； D．NaHSO4 === Na＋＋H＋＋SO，电离产生氢离子，溶液呈酸性，属于电离，D错误； 故选A。 ．答案： C 解析： 盐酸是强酸，HCl在溶液中完全电离出氢离子和氯离子，则0.1 mol/L盐酸中氢离子浓度为0.1 mol/L，溶液pH为1。 A．水的电离是吸热过程，降低温度，水的离子积常数减小，则降低温度时，0.1 mol·L－1盐酸中氢离子浓度不变，氢氧根离子浓度减小，故A错误； B．水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡右移，水的电离程度增大，故B错误； C．盐酸是强酸，在溶液中完全电离出氢离子和氯离子，10 ℃时0.1mol/L盐酸中氢离子浓度为0.1 mol/L，溶液pH为1，故C正确； D．水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，盐酸是强酸，在溶液中完全电离出氢离子和氯离子，100 ℃时0.1 mol·L－1 盐酸中氢离子浓度为0.1 mol·L－1，由表格数据可知，100 ℃时水的离子积常数为54.5×10—14，则水电离出c(H+)水·c(OH－)水 = 54.5×10－13 mol·L－1×54.5×10－13 mol·L－1 = 2.97×10－23 mol2·L－2，故D错误； 故选C。 ．答案： A 解析： A．该反应为体积减小的反应，平衡后，其他条件不变，缩小容器体积，相当于加压，反应正向移动，CO2和H2的转化率变大，A正确； B．当3v(CO2)正 = v(H2)逆时，反应一定达到平衡状态，B错误； C．移去水蒸气的这一时刻，生成物浓度减小，逆反应速率减小，C错误； D．恒压条件下，向容器中充入少量氦气，需要增大体积，相当于减压，则反应速率减慢，D错误； 故选A。 ．答案： D 解析： 设平衡时生成C的浓度为a mol/L，由题意可建立如下三段式，恒温恒容，由=、pV=nRT可得：，解得a=0.2，据此回答。 A．由三段式数据可知，T1条件下反应达到平衡时A的转化率为×100% = 80%，A正确； B．由三段式数据可知，B物质从开始到平衡的反应速率为v(B) = = 0.04 mol/(L·s)，B正确； C．由三段式数据可知，T1条件下反应达到平衡时反应的平衡常数K = = ，升高温度，平衡常数为100说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应，C正确； D．T1达到平衡时，再充入0.1 mol C和 0.1 mol B，反应的浓度熵QC = = >，则平衡向逆反应方向移动，D错误； 故选D。 ．答案： D 解析： 详解： 同一化学反应，浓度相同时，温度越高，反应速率越快，温度相同时，反应物浓度越大，反应速率越快，由表格数据可知，温度相同时，实验B中硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的浓度小于均大于实验A、实验D中硫代硫酸钠溶液和稀硫酸的浓度均大于实验C，则实验A的反应速率慢于实验B、实验C的反应速率慢于实验D，浓度相同时，实验D中反应温度高于实验B，所以各组实验中最先出现浑浊的是实验D，故选D。 ．答案： B 解析： A．醋酸铵是弱酸弱碱盐，铵根离子和醋酸根离子在溶液中水解程度相同，溶液呈中性；醋酸铵浓度越大，铵根离子和醋酸根离子浓度越大，平衡向水解方向移动，更多的水电离，即对水的电离促进程度增大，所以1 mol·L－1 醋酸铵溶液中水的电离程度与0.1 mol·L－1 醋酸铵溶液中水的电离程度不同，A错误； B．碘化钾溶液与氯化铁溶液反应生成氯化钾、氯化亚铁和碘，向2 mL 1 mol·L－1 KI溶液中滴加2 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，反应中碘离子过量，充分反应后加入2 mL CCl4，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色说明反应后的溶液中含有铁离子，证明碘化钾溶液与氯化铁溶液反应存在限度，B正确； C．向0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中滴加酚酞，溶液变为浅红色，溶液呈碱性，说明HSO的水解大于其电离，C错误； D．向过量的氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液后，再滴入氯化铁溶液，溶液中先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀说明氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁，但无法比较类型不同的氢氧化铁和氢氧化镁的溶度积大小，D错误； 故选B。 ．答案： C 解析： 由图可知，当pH=6时，即c(H+)=10-6 mol/L，c(H2CO3)=c(HCO)=0.02 mol/L，b点时pH＞10，且c(HCO)=c(CO)，由此分析。 A．b点所示溶液中c(HCO)=c(CO)，根据电荷守恒：c(Na+)＋c(H+) = 2c(CO)＋c(OH－)＋c(Cl－)＋c(HCO) = 3c(CO)＋c(OH－)＋c(Cl－)，A错误； B．HCO ⥫⥬ H+＋CO Ka2 = ，pH增大，c(OH-)增大，c(H＋)减小，所以不是先减小后增大，B错误； C．根据图像，当pH=6时，c(H2CO3)=c(HCO)，则25 ℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1＝ = c(H＋) = 10-6，C正确； D．溶液呈中性时，发生的反应为①Na2CO3+HCl=== NaCl+NaHCO3和 ②NaHCO3+HCl=== NaCl + CO2↑ + H2O，在反应①中，生成的NaCl和NaHCO3浓度相等，在反应②中，生成的NaHCO3又消耗一部分，所以c(NaCl)＞c(NaHCO3)，即c(Cl-)＞c(HCO)；由图象可知，pH=7时，c(HCO)＞c(H2CO3)，HCO电离生成CO，三种离子中c(CO)最小，故c(Cl－)>c(HCO)>c(CO)，D错误； 故选C。 ．答案： B 解析： 由图可知原电池工作时，总反应的化学方程式为CO＋2H2 CH3OH。 A．根据总反应判断通入H2的一端为负极，通入CO的一端为正极，A错误； B．CO得到电子，通入CO一端发生的电极反应为CO＋4H＋＋4e― === CH3OH ，B正确； C．电池工作时，H2失电子转化为H＋，CO结合H＋生成甲醇，根据守恒原则，体系中pH基本保持不变，C错误； D．结合总反应CO＋2H2 CH3OH，当生成0.5 mol CH3OH时，需要结合2 mol H＋，故理论上有2 mol H＋透过质子交换膜向右移动，D错误； 故选B。 ．答案：B 解析：原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、M、Q分别位于相邻两个周期,基态Q原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍,则Q为氧元素。根据结构分析,X为氢元素,Y为硼元素,Z为碳元素,M为氮元素。题图物质为离子化合物,A错误;阳离子中存在N—H配位键,阴离子中存在O—B配位键,B正确;Y、Q原子的杂化方式都为sp3,C错误;该化合物中H原子的最外层电子数为2,D错误。 ．答案： B 解析： A．1分子蔗糖水解可得到1分子葡萄糖和1分子果糖，故A错误； B．氯的电负性大于碳，是吸电子基，故与氯原子相连碳的邻碳上的羟基极性增加，故B正确； C．三氯蔗糖与蔗糖属于不同的物质，性质不相同，故C错误； D．涉及的元素中，电负性最大的是氧，故D错误； 答案选B。 ．答案： B 解析：CCl4、CS2为非极性分子,H2O为极性分子,故在CS2中的溶解能力:CCl4>H2O,A正确;可形成分子内氢键,可形成分子间氢键,故沸点:<,B错误;吸电子能力:F>Cl>H,故酸性FCH2COOH>ClCH2COOH>CH3COOH,C正确;将C60和C70的混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中可以分离C60和C70,D正确。 二、非选择题(本题共4个小题，共58分) ．（14分）答案： （1）ClO2的空间结构为V形，属于极性分子，水分子也为极性分子 （2） H2C2O4＋2KClO3 K2CO3＋2ClO2↑＋CO2↑＋H2O （3）冷凝收集ClO2 （4） 温度计 盛装碱石灰的球形干燥管 （5） 2ClO2＋10I－＋8H+ === 5I2＋5Cl－＋4H2O 8100 解析： 装置A为发生装置，KClO3与H2C2O4反应生成ClO2，经过装置B冷凝得到液态ClO2，装置C为尾气处理装置，以此解题。 （1）ClO2的中心Cl原子含2个σ电子对，同时Cl自身还有孤电子对，根据价层电子对互斥理论知ClO2空间构型为V形，为极性分子，H2O也为V形极性分子，根据相似相溶原理知ClO2易溶于水。 （2）根据题意，初步确定反应为：KClO3+H2C2O4→ClO2↑+CO2↑+K2CO3+H2O，根据得失电子守恒和元素守恒配平得完整方程式为： H2C2O4＋2KClO3 K2CO3＋2ClO2↑＋CO2↑＋H2O。 （3）由于ClO2的熔点很低，装置B可用于冷凝收集ClO2。 （4）由于该反应需控制温度60 ℃，故装置A还应安装温度计以控制反应温度；CO2、ClO2等气体溶于NaOH溶液会引发溶液倒吸，故可将装置C改进盛装碱石灰的球形干燥管。 （5）①步骤2的目的是使ClO2充分与KI反应生成I2，根据得失电子守恒、电荷守恒(溶液显酸性可添加H+)、元素守恒配平，可得对应离子方程式为： 2ClO2＋10I－＋8H+ === 5I2＋5Cl－＋4H2O； ②结合①中所写方程式和步骤3方程式，得关系式： 2ClO2 ～ 5I2 ～ 10 Na2S2O3 2 10 N(ClO2) n(Na2S2O3) 则n(ClO2)= ×=0.1 mol·L-1×12 mL×10-3L·mL-1=1.2×10-3 mol，所以原溶液中ClO2的含量= = 8100 mg·L-1。 ．（14分）答案： （1）B （2）C3H8(g)＋5O2(g) === 3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH = －2220 kJ·mol－1 （3） 或－ BC （4） 10% D （5）BC 解析： （1）①天然气、②煤、④石油为化石燃料，属于不可再生能源，且对环境污染严重，③核能使用不当会对环境有污染，⑤太阳能、⑥生物质能、⑦风能、⑧氢能在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，属于未来新能源标准，所以答案：⑤⑥⑦⑧，故选B。 （2）已知11g丙烷(C3H8)即0.25 mol，在298 K和101 Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555 kJ，故1 mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为2220 kJ，丙烷燃烧热的热化学方程式：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=﹣2220kJ•mol-1。 （3）由盖斯定律，×① － ×②得反应③，则ΔH3 = ΔH1-ΔH2 = [(－a)-(－b)]= kJ·mol－1； 在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的二氧化碳和氢气发生反应③： A．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此混合气体的密度保持不变不能说明反应已达平衡，A错误； B．H2的转化率保持不变，说明H2的浓度保持不变，则说明反应达到平衡，B正确； C．CO2和CH3OH的化学计量数相等，故CO2的消耗速率与CH3OH的消耗速率相等时说明正反应速率和逆反应速率相等，C正确 故选B。 （4）假设反应I中CO消耗x，反应II中CO2消耗y，列三段式：、， 平衡后测得n(H2) = 9 mol，n(CH4) = 10 mol， 则40-3x-46 =9 x+y=10， 联立解得：x=9, y=10； ①CO2的平衡转化率：1mol/10mol×100% = 10%； ②n(CO2) = 10 mol－1 mol = 9 mol，n(H2O)= 9 mol＋2×1 mol = 11 mol反应Ⅱ平衡常数，答案选D。 （此题用原子守恒解最为简单，可以避开三段式） （5）A．根据图像可知，在200~360 ℃范围内，Ni－CeO2的催化效果比Ni更好，故A正确； B．催化剂只能影响反应速率，不能使平衡发生移动，故B错误； C．根据图像可知，A点时，反应已达到平衡，延长时间，转化率不变，故C错误； 答案选BC。 ．（16分）答案： （1） 碱 CN－＋H2O ⥫⥬ HCN＋OH－ （2）②>④>③>① （3）CO2＋ClO－＋H2O === HClO＋HCO （4）2c(H2SO3) （5）正极 CH4＋10OH－ － 8e－ === CO＋7H2O （6）11.2 解析： 由电子移动方向可知，装置甲为燃料电池，通入甲烷的电极a为负极，碱性条件下甲烷在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极b为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子；装置乙为电解硫酸铁的电解池，c电极为阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，d电极为阴极，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜；装置丙为电解硫酸钠溶液的电解池，f电极为阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，g电极为阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子。 （1）氰化钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解生成氢氧化钠和氢氰酸使溶液呈碱性，反应的离子方程式为CN－＋H2O ⥫⥬ HCN＋OH－； （2）弱酸的电离常数越大，酸性越强，由电离常数可知，常温下，酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN，由盐类水解规律可知，等浓度的醋酸钠溶液、氰化钠溶液、碳酸氢钠溶液、次氯酸钠溶液pH由大到小的顺序是②>④>③>①； （3）弱酸的电离常数越大，酸性越强，由电离常数可知，常温下，次氯酸的酸性弱于碳酸，强于碳酸氢根离子，由强酸制弱酸的原理可知，次氯酸钠溶液与少量二氧化碳反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为CO2＋ClO－＋H2O = HClO＋HCO； （4）常温下，亚硫酸钠溶液中存在质子守恒关系c(OH－)=c(HSO)＋c(H+)＋2c(H2SO3)，则溶液中c(OH－)－c(H+) = c(HSO)＋2c(H2SO3)； （5）由分析可知，装置甲为燃料电池，通入氧气的电极b为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，通入甲烷的电极a为负极，碱性条件下甲烷在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为 CH4＋10OH－－8e－ === CO＋7H2O； （6）由分析可知，装置丙为电解硫酸钠溶液的电解池，g电极为阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，则标准状况下，外电路中转移1mol电子时，g电极上生成氢气的体积为1mol××22.4 L/mol=11.2 L。 ． (14分)答案： （1） 7(1分) 3s23p1(1分) （2）Si>Mg>Al(2分) （3）高(2分) （4） (2分) （5）D(2分) （6）BC(2分) （7） A (2分) 解析： （1）基态Al原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，电子的空间运动状态等于电子所占据的轨道数，其核外电子的空间运动状态有7种，其价电子排布式为3s23p1； （2）同一周期从左到右，第一电离能呈增大趋势，但由于第ⅡA族最外层的np能级为全空，能量较低，第一电离能比同周期第ⅢA族的元素高，故Mg、Al、Si其第一电离能大小为Si>Mg>Al； （3）SiC的熔点比晶体Si的高，因为SiC和Si都是原子(共价)晶体，而C原子半径较Si的小，则Si-C键长较Si-Si键长短，Si-C键能更大，故SiC的熔点更高； （4）由该晶胞结构可知，该晶胞中所含正四面体结构单元的数量为个，故，解得； （5）A项，第二周期主族元素从左向右电负性逐渐增大，因此电负性：O>N>C，A正确；B项，PO43-中P的σ键数为4，孤电子对数为，为sp3杂化，空间结构为正四面体形，B正确；C．由Ru配合物结构简式可知，Ru的配位数为6，C正确；D项，吡啶中原子在同一平面，则C、N原子的价层电子对数均为3，杂化方式均为sp2，D错误；故选D； （6）A项，[Cu(NH3)2]Cl中Cu原子化合价为+1价，其价电子排布式为3d10，无未成对电子，A不符合题意；B项，[Cu(NH3)4]SO4中Cu原子化合价为+2价，其价电子排布式为3d9，有未成对电子，B符合题意；C项，Na2[Cu(OH)4] 中Cu原子化合价为+2价，其价电子排布式为3d9，有未成对电子，C符合题意；故选BC； （7）由于NH3提供孤电子对与Cu2+形成配位键后，N-H成键受到的排斥力减少，故[Cu(NH3)4]2+中的H-N-H键角更大，故选A。 第1页，共1页科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $平江县2025年下学期教学质量监测 高二化学参考答案 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。）】 1.答案：C 解析：A项，3d轨道能量高于4s,所以原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d,A正 确；B项，基态铁原子价电子排布式为：3d64s2,符合基态原子电子排布规律，B正确；C项，原子的电子 排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，但轨道充满或半充满时，能量较小，如Cu:3d104s1, Cr:3d54s1,不遵循构造原理，C错误；D项，构造原理中的电子排布能级顺序，源于光谱学事实，D正 确；故选C。 2.答案：D 解析： A.硫蒸气比硫固体所含能量高，等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多，A错误： B.燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成指定物质放出的热量，热化学方程式中氢气是2mol,B错误； C.合成氨为可逆反应，所以0.5molN2和1.5moH2置于密闭的容器中不可能完全反应，则△H≠ 38.6kmo1,C错误； D.除了酸碱中和放出热量外，浓硫酸溶于水放热，故反应放出的热量大于57.3k,D正确； 故选D。 3.答案：A 解析： A.其他条件不变，升高温度会加快反应速率是因为升高温度，单位体积内活化分子的数目和百分数增大， 使得有效碰撞频率增大，导致反应速率增大，故A正确； B.量筒是粗量仪器，精确度为±0.1mL,则不能用10mL的量简量取8.58mL稀盐酸，故B错误； C.高锰酸钾溶液检验强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以不能用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液， 故C错误； D.用广泛pH试纸测得溶液的pH为只能精确到整数，不能精确到小数点后一位，故D错误； 故选A。 4.答案：A 解析： A.Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H,Fe3+水解形成胶体，具有丁达尔效应，A正确； B.土壤中含有碳酸根使土壤碱化，加入硫酸钙能使碳酸根离子与钙离子结合生成更难溶的碳酸钙可以改 良土壤的盐碱化，这属于沉淀转化，B错误： C.添加NaF牙齿表面的釉质中物质和氟离子形成更难溶更硬物质，可保护牙齿，属于沉淀的转化，C错 误； D.NaHSO4===Na+H+SO,电离产生氢离子，溶液呈酸性，属于电离，D错误； 故选A。 5.答案：C 解析： 盐酸是强酸，HC1在溶液中完全电离出氢离子和氯离子，则0.1mol/儿盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L, 溶液pH为1。 A.水的电离是吸热过程，降低温度，水的离子积常数减小，则降低温度时，0.1moL1盐酸中氢离子 浓度不变，氢氧根离子浓度减小，故A错误； B.水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡右移，水的电离程度增大，故B错误： c.盐酸是强酸，在溶液中完全电离出氢离子和氯离子，10℃时0.1mol/L盐酸中氢离子浓度为0.1mo/L, 溶液pH为1，故C正确； D.水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，盐酸是强酸，在溶液中完全电离出氢离 第1页，共7页 子和氯离子，100℃时0.1moL1盐酸中氢离子浓度为0.1moL1,由表格数据可知，100℃时水 的离子积常数为54.5×10-14，则水电高出c(H+)*c(OH)k=54.5×1013molL1×54.5×1013 moL1=2.97×1023mo2.L2,故D错误； 故选C。 6.答案：A 解析： A.该反应为体积减小的反应，平衡后，其他条件不变，缩小容器体积，相当于加压，反应正向移动，CO2 和H2的转化率变大，A正确； B.当3V(CO2)正=V(H2)时，反应一定达到平衡状态，B错误； C.移去水蒸气的这一时刻，生成物浓度减小，逆反应速率减小，C错误； D.恒压条件下，向容器中充人少量氨气，需要增大体积，相当于诚压，则反应速率减慢，D错误； 故选A。 7.答案：D 解析： 设平衡时生成C的浓度为a mol/L,由题意可建立如下三段式 2A(g)+B(g) C(g) 起始ol/L 0.5 0.5 0 变化ol/L 2a a a 15 平衡ol/L0.5-2a 0.5-a ,恒温恒容，由pV=nRT可得：1-2石3，解 0 得a=0,2,据此回答。 A.由三段式数据可知，T1条件下反应达到平衡时A的转化率为O:2×2 ×100%=80%,A正确； 0.5 B.由三段式数据可知，B物质从开始到平衡的反应速率为v(B)=0.2moL1 =0.04 mol/(L's),B 5s 正确； C.由三段式数据可知，T1条件下反应达到平衡时反应的平衡常数K=。,02 0.12×0.3 =200,升高温度， 3 平衡常数为100说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应，C正确； D.T1达到平衡时，再充人0.1molC和0.1molB,反应的浓度嫡Qc= 0.3 300.200 0.12×0.4-43 则平衡向逆反应方向移动，D错误； 故选D。 8.答案：D 解析： 详解：同一化学反应，浓度相同时，温度越高，反应速率越快，温度相同时，反应物浓度越大，反应速 率越快，由表格数据可知，温度相同时，实验B中硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的浓度小于均大于实验A、 实验D中硫代硫酸钠溶液和稀硫酸的浓度均大于实验C,则实验A的反应速率慢于实验B、实验C的反 应速率慢于实验D,浓度相同时，实验D中反应温度高于实验B,所以各组实验中最先出现浑浊的是实验 D,故选D。 9.答案：B 解析： A.醋酸铵是弱酸弱碱盐，铵根离子和醋酸根离子在溶液中水解程度相同，溶液呈中性；醋酸铵浓度越大， 铵根离子和醋酸根离子浓度越大，平衡向水解方向移动，更多的水电离，即对水的电离促进程度增大，所 以1moL1醋酸铵溶液中水的电离程度与0.1moL1醋酸铵溶液中水的电离程度不同，A错误； B.碘化钾溶液与氯化铁溶液反应生成氯化钾、氯化亚铁和碘，向2mL1moL1K1溶液中滴加2mL0.1 molL1FeCl3溶液，反应中碘离子过量，充分反应后加人2 mL CCI.4,取上层溶液滴加KSCN溶液，溶 第2页，共7页 液变红色说明反应后的溶液中含有铁离子，证明碘化钾溶液与氯化铁溶液反应存在限度，B正确； C.向0.1moL1 NaHSO3溶液中滴加酚酞，溶液变为浅红色，溶液呈碱性，说明HSO的水解大于其 电离，C错误； D.向过量的氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液后，再滴人氯化铁溶液，溶液中先产生白色沉淀，后产生红 褐色沉淀说明氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁，但无法比较类型不同的氢氧化铁和氢氧化镁的溶度积大小， D错误； 故选B。 10.答案：C 解析： 由图可知，当pH=6时，即c(H+)=106mol/L,c(H2CO3)=c(HCO3)=0.02mol/L,b点时pH>10, 且c(HCO3)=c(CO号)，由此分析。 A.b点所示溶液中c(HCO3)=c(CO3),根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO3)+c(OH)+c(CI )+c(HCO)=3c(CO3)+c(OH)+c(CI),A错误； B.HcO3一H+Co3K2=cCO,2)pH增大，cOH增大，cH'减小，所以c(C03）不 c(HCO3) c(HCO3) 是先减小后增大，B错误； C.根据图像，当pH=6时，c(H2CO3)=c(HCO3),则25C时，碳酸的第一步电离常数Ka1= c(H)c(HCO3）=c(H)=106,C正确： d(H2CO3) D.溶液呈中性时，发生的反应为①Na2CO3+HCI===NaCI+NaHCO3和②NaHCO3+HCl===NaCI+ CO2个+H2O,在反应①中，生成的NaCI和NaHCO3浓度相等，在反应②中，生成的NaHCO3又消耗 一部分，所以c(NaCI)>c(NaHCO3),即c(C)>c(HCO3);由图象可知，pH=7时，c(HCO3)>c(H2CO3), HCO3电离生成CO3,三种离子中c(CO3)最小，故c(CI)>c(HCO)>c(CO3),D错误； 故选C。 11.答案：B 解析： 由图可知原电池工作时，总反应的化学方程式为c0+2Hh=室塞件=CH30H。 A.根据总反应判断通入H2的一端为负极，通入CO的一端为正极，A错误； B.CO得到电子，通人CO一端发生的电极反应为CO+4H+4e一===CH3OH,B正确； C.电池工作时，H2失电子转化为H,CO结合H生成甲醇，根据守恒原则，体系中pH基本保持不变， C错误； D.结合总反应c0+2Hh=室条件=CH0H,当生成0.5 mol CHa0H时，需要结合2molH, 故理论上有2molH透过质子交换膜向右移动，D错误； 故选B。 12.答案：B 解析：原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、M、Q分别位于相邻两个周期，基态Q原子的 电子总数是其最高能级电子数的2倍，则Q为氧元素。根据结构分析，X为氢元素，Y为硼元素，Z为碳元素，M 为氮元素题图物质为离子化合物，A错误；阳离子中存在N一H配位键，阴离子中存在O一B配位键，B正确，Y、 Q原子的杂化方式都为sp3,C错误；该化合物中H原子的最外层电子数为2，D错误。 13.答案：B 解析： A.1分子蔗糖水解可得到1分子葡萄糖和1分子果糖，故A错误； B.氯的电负性大于碳，是吸电子基，故与氯原子相连碳的邻碳上的羟基极性增加，故B正确； C. 三氯蔗糖与蔗糖属于不同的物质，性质不相同，故C错误； D.涉及的元素中，电负性最大的是氧，故D错误； 答案选B。 第3页，共7页 14.答案：B NO 解析：CCl4、CS2为非极性分子，H20为极性分子，故在CS2中的溶解能力：CCl4>H2O,A正确； -OH NO2 可形成分子内氢键，O,NC》 OH可形成分子间氢键，故沸点： OH O2N OH,B错误； 吸电子能力：F>CI>H,故酸性FCH2COOH>CICH2COOH>CH3COOH,C正确；将C60和C7o的混合物加 人一种空腔大小适配C60的“杯酚”中可以分离C60和C70,D正确。 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15.(14分)答案： (1)C1O2的空间结构为V形，属于极性分子，水分子也为极性分子 (2)H2C204+2KCIO3=全=K2C03+2CIO2↑+C02↑+h0 (3)冷凝收集C1O2 (4)温度计盛装碱石灰的球形干燥管 (5)2CIO2+101+8H+===52+5C+4H2O 8100 解析： 装置A为发生装置，KCIO3与H2C2O4反应生成CIO2,经过装置B冷凝得到液态CIO2,装置C为尾气 处理装置，以此解题。 （1)CIO2的中心C|原子含2个σ电子对，同时C|自身还有孤电子对，根据价层电子对互斥理论知CO2 空间构型为V形，为极性分子，H2O也为V形极性分子，根据相似相溶原理知C1O2易溶于水。 (2)根据题意，初步确定反应为：KCIO3+H2C204→ClO2↑+CO2个+K2CO3+H20,根据得失电子守恒 和元素守恒配平得完整方程式为：H2C204+2KCIO3=会==K2CO3+2C1O2↑+C02↑+H20 （3)由于CO2的熔点很低，装置B可用于冷凝收集CIO2。 (4)由于该反应需控制温度60℃，故装置A还应安装温度计以控制反应温度；CO2、CIO2等气体溶于 NaOH溶液会引发溶液倒吸，故可将装置C改进盛装碱石灰的球形干燥管。 (5)①步骤2的目的是使CO2充分与K反应生成l2,根据得失电子守恒、电荷守恒（溶液显酸性可添加 H+)、元素守恒配平，可得对应离子方程式为：2CIO2+101+8H+===5I2+5C厂+4H20; ②结合①中所写方程式和步骤3方程式，得关系式： 2Cl02~5l2~10Na2S203 2 10 N(CIO2) n(Na2S203) 则nC1o2)=nNa2203)×50=0.1molL-1×12mLx×103LmL1=1.2×103mol,所以原溶液中 5 10 ClO2的含量 1.2×103mo1×67.5gmoF1×103mgg1=8100mgL1 10mL×103LmL1 16.(14分)答案： (1)B (2)C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O()△H=-2220kmol1 (3)b-38或-(3a-b) BC 2 2 (4)10% D (5)BC 解析： （1)①天然气、②煤、④石油为化石燃料，属于不可再生能源，且对环境污染严重，③核能使用不当会 对环境有污染，⑤太阳能、⑥生物质能、⑦风能、⑧氢能在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生， 第4页，共7页 属于未来新能源标准，所以答案：⑤⑥⑦⑧，故选B。 (2)已知11g丙烷(C3H8)即0.25mol,在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放 出的热量为555k,故1mol丙烷完全燃烧生成C02和液态水时放出的热量为2220k,丙烷燃烧热的 热化学方程式：C3H8(g)+502(g)=3C02(g)+4H2O(l)△H=-2220kmo1。 3)由盖斯定律3&&2得反应.则ΔHa 3AHAH2=-abEP,3akma 2 2 1； 在恒温恒容的密闭容器中，充人等物质的量的二氧化碳和氢气发生反应③： A.容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此混合气体的密度保持不变不能说明 反应已达平衡，A错误； B.H2的转化率保持不变，说明H2的浓度保持不变，则说明反应达到平衡，B正确； C.CO2和CH3OH的化学计量数相等，故CO2的消耗速率与CH3OH的消耗速率相等时说明正反应速率 和逆反应速率相等，C正确 故选B。 (4)假设反应1中CO消耗×，反应川中CO2消耗y,列三段式： CO(g)+3H2(g)t CHag)+H2og) 起始/ol 10 40 0 0 转化/mol X 3x × X 平衡/ol 10-× 40-3X + X C02(g)+4H2(g) t CHa(g)+2H2Og) 起始/ol 10 40-3x X 十 转化/mol y 4y y 2y 平衡/ol 10-y 40-3x4y Xty x12y 平衡后测得n(H2)=9mol,n(CH4)=10mol, 则40-3x-46=9×+y=10, 联立解得：x=9,y=10; ①c02的平衡转化率：1mol/10mol×100%=10%; ②n(C02)=10mol-1mol=9mol,n(H20)=9mol+2×1mol=11mol反应Il平衡常数 K=c(CH4)c(H,O)_10x12 C(CO:)c(H.)x0.02 答案选D。 (此题用原子守恒解最为简单，可以避开三段式) (5)A.根据图像可知，在200~360C范围内，Ni-CeO2的催化效果比Ni更好，故A正确； B.催化剂只能影响反应速率，不能使平衡发生移动，故B错误； C.根据图像可知，A点时，反应已达到平衡，延长时间，转化率不变，故C错误； 答案选BC。 17.(16分)答案： (1)碱CN+H2O一HCN+OH (2)②>4④>③>① (3)CO2+CIO+H2O===HCIO+HCO3 （4）2c(H2S03) (5)正极CH4+100H-8e===CO3+7H20 (6)11.2 解析： 由电子移动方向可知，装置甲为燃料电池，通人甲烷的电极ā为负极，碱性条件下甲烷在负极失去电子发 第5页，共7页 生氧化反应生成碳酸根离子和水，申极为正极，水分子作用下氧气在正极得到申子发生还原反应生成氢 氧根离子；装置乙为电解硫酸铁的电解池，℃电极为阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气 和氢离子，d电极为阴极，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜；装置丙为电解硫酸钠溶液的电解 池，千电极为阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，g电极为阴极，水分子在阴 极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子。 (1)氰化钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解生成氢氧化钠和氢氰酸使溶液呈碱性，反应的离子方程式为CN H20-HCN+OH; (2)弱酸的电离常数越大，酸性越强，由电离常数可知，常温下，酸性强弱顺序为CH3COOH>H2CO3 >HCIO>HCN,由盐类水解规律可知，等浓度的醋酸钠溶液、氰化钠溶液、碳酸氢钠溶液、次氯酸钠溶 液pH由大到小的顺序是②>④>③>①； (3)弱酸的电离常数越大，酸性越强，由电离常数可知，常温下，次氯酸的酸性弱于碳酸，强于碳酸氢 根离子，由强酸制弱酸的原理可知，次氯酸钠溶液与少量二氧化碳反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离 子方程式为CO2+CIO+H2O=HCIO+HCO3; (4)常温下，亚硫酸钠溶液中存在质子守恒关系c(OH)=c(HSO3)+c(H+)+2c(H2SO3),则溶液中c(OH )-c(H+)=c(HSO3)+2c(H2SO3); (5)由分析可知，装置甲为燃料电池，通入氧气的电极b为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发 生还原反应生成氢氧根高子，通入甲烷的电极a为负极，碱性条件下甲烷在负极失去电子发生氧化反应生 成碳酸根离子和水，电极反应式为CH4+10OH-8e===CO3+7H2O; (6)由分析可知，装置丙为电解硫酸钠溶液的电解池，g电极为阴极，水分子在阴极得到电子发生还原 反应生成氢气和氢氧根离子，则标准状况下，外电路中转移1mol电子时，g电极上生成氢气的体积为 1mol×2×22.4Umol=11.2L 18.(14分)答案 (1)7(1分) 3s23p1(1分) (2)Si>Mg>AI(2分) (3)高(2分) (4)384×1030 (2分) a3.NA （5)D(2分) (6)BC(2分) (7)A(2分) 解析： (1)基态A1原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1,电子的空间运动状态等于电子所占据的轨道数， 其核外电子的空间运动状态有7种，其价电子排布式为3s23p1; (2)同一周期从左到右，第一电离能呈增大趋势，但由于第IA族最外层的p能级为全空，能量较低， 第一电离能比同周期第lA族的元素高，故Mg、Al、Si其第一电离能大小为Si>Mg>Al; (3)SiC的熔点比晶体Si的高，因为Sic和Si都是原子（共价）晶体，而C原子半径较Si的小，则Si-C 键长较Si-Si键长短，Si-C键能更大，故SiC的熔点更高； 1 1 (4)由该晶胞结构可知，该晶胞中所含正四面体结构单元的数量为4+6×+8×。=8个，故 2 8 8x12x4g=p-(ax10cm,解得P-394106 N a.N gan: （5)A项，第二周期主族元素从左向右电负性逐渐增大，因此电负性：O>N>C,A正确；B项，PO43 中P的o键数为4，孤电子对数为5+3-2×4：2=0，为sp3杂化，空间结构为正四面体形，B正确；C.由 Ru配合物结构简式可知，Ru的配位数为6，C正确；D项，吡啶中原子在同一平面，则C、N原子的价 层电子对数均为3，杂化方式均为sp2,D错误；故选D; (6)A项，[Cu(NH3)2]CI中Cu原子化合价为+1价，其价电子排布式为3d1o,无未成对电子，A不符 合题意；B项，[Cu(NH3)4]SO4中Cu原子化合价为+2价，其价电子排布式为3d9,有未成对电子，B 符合题意；C项，Na2[Cu(OH)4]中Cu原子化合价为+2价，其价电子排布式为3d9,有未成对电子，C 符合题意；故选BC; 第6页，共7页 (7)由于NH提供孤电子对与Cu2+形成配位键后，N-H成键受到的排斥力减少，故[Cu(NH3)4]2+中的 H-N-H键角更大，故选A。 第7页，共7页平江县2025年下学期教学质量监测 高二化学答题卡 学校： 姓名： 班级： 第 考室 座位号： 注意事项 正确 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚。 填涂 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框。 示例 条形码粘贴区 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写。 正面朝上，请勿贴出实线框外 4答题请勿超出限定区域。请勿折叠，保持卡面清洁。 ☐此方框为缺考考生标记，由监考员用2B铅笔填涂 一、 单选题（每小题3分，共42分） 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] T[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C[D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 1O[A][B][C][D] 二、 非选择题（共4道小题，除标注外，每空2分，共58分） 15.(14分)(1) (2) (3) (4) (5)① ② 高二化学第7页共8页 16.(14分)(1) (2) (3) (4)① ② (5) 17.(16分)（1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(14分)(1)(2分) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 高二化学第8页共8页平江县2025年下学期教学质量监测 高二化学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1C~120~16Na~23S~32C1~35.5 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列有关构造原理的说法错误的是（) A.原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d B.某基态原子部分核外电子的排布式为3d4s2 C.所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 D.构造原理中的电子排布能级顺序，源于光谱学事实 2.下列说法或表示方法中，正确的是() A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 B.氢气的燃烧热为285.8kJ/mo1,则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)+02(g)=2H,0(1)△H=-285.8kJ·mo1 C.500℃、300MPa,将0.5mo1N,和1.5mo1H置于密闭容器中充分反应生成 H,放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H(g)→2NH(g)△H=-38.6kJ·mo1 D.已知中和热△H=一57.3kJ·mo1-,若将含0.5mo1H,S0,的浓溶液与含1mo1Na0H 的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ 3.下列说法正确的是() A.其他条件不变，升高温度会加快反应速率，原因是提高了单位体积内活化分子百 分数，使有效碰撞频率增大 B.用10mL的量筒量取8.58ml0.1mo1·L的稀盐酸 C.准确量取25.00mLKn0,溶液，可选用50mL碱式滴定管 D.用广泛pH试纸测得0.10mo1·LNH,C1溶液的p=5.2 4.下列事实与给出化学式的盐的水解有关的是() A.浓FeC1,溶液可观察到丁达尔效应 B.用CaS0,改良土壤的盐碱化 C.用添加NaF的牙膏预防龋齿 D.NaHS0,溶液呈酸性 5.不同温度下水的离子积常数如下表所示，关于0.1mo1·L1的盐酸，下列说法正 确的是( ) t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 K/10-14 0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5 A.温度降低，溶液的c(OH)不变 B.温度升高，水的电离程度减小 C.10℃时溶液pH为1 D.100℃时，c(H)水·c(0H)*=2.97×10-smo12·L- 6.我国科学工作者首次实现二氧化碳到淀粉人工合成研究并取得原创性突破，相关成 果于9月24日在线发表在国际学术期刊《科学》上。转化涉及的第一步反应的化学方 程式为C0,+3H,(g)与CH,0H(g)+H,0(g)。下列叙述正确的是() 高二化学第1页共8页 A.平衡后，其他条件不变，缩小容器体积，可提高C02和H2的转化率 B.当v(C0)正=v(H)时，反应一定达到平衡状态 C.其他条件不变移去水蒸气，可增大逆反应速率 D.恒压条件下，向容器中充入少量氦气，可加快反应速率 7.T时，在1L的密闭容器中进行反应：2A(g)十B(g)=C(g),A、B的起始浓 度均为0.5m01·L,起始压强为P,反应5s后达到平衡状态时压强为P,且=5 31 下列说法不正确的是() A.T时，A的平衡转化率为80% B.B物质从开始到平衡的反应速率为0.04mo1/(L·s) C.升高到某温度，平衡常数为100，可知该反应为吸热反应 D.T,达到平衡时，再充入0.1molC和0.1molB,则平衡将正向移动 8.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为NaS,0,十HS0=二NaS0,十SO2↑十S↓十H0, 下列各组实验中最先出现浑浊的是( ) NaS,0,溶液 稀HS0,溶液 HO 实验 反应温度/℃ V/mL c/(mol·L-) V/mL c/(mo1·L-)】 V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 6 B 25 5 0.2 5 0.2 10 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 02 10 A.A B.B C.C D.D 9. 下列实验操作和现象，结论均正确的是( 选项 操作和现象 结论 常温下，用pH计分别测定等体积1mo1·LCH,COONH 两种CH,COONH,溶液中水 溶液和0.1mol·LCH,COONH,溶液的pH,pH均为7 的电离程度相同 向2ml1mo1·LKI溶液中滴加2mL0.1mo1·LFeC1 & 溶液，充分反应后加入2 mL CCl.,取上层溶液滴加KSCN FeCl与KI反应存在限 溶液，溶液变红色 度 C 向0.1mo1·L1NaHS0,溶液中滴加酚酞，溶液变为浅红 HS0。的电离能力强于水 色 解能力 向2mL0.1mo1·LMgC12溶液中滴入3滴2mo1·L 0 Na0H溶液，再滴入4滴0.1mol·LFeC1溶液，先产 同温度下的K: 生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 Mg(OH)<Fe(OH)。 B.B C. C D.D 高二化学第2页共8页 10.25℃时，0.1mo1·L1Na2C0与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中 部分微粒的浓度与pH的关系如图所示。下列有关叙述正 0.10 确的是( CO 0.08 A.b点所示溶液中： HCO c(Na)+c(H)=2c(CO,)+c(OH )+c(C1) 20.06 B.随pH增大，c(C0) 的数值先减小后增大 H.CO c(HCO,) 0.02 C.25℃时，碳酸的第一步电离常数K,=10 6 R 101214 PH D.溶液呈中性时：c(HC0)>c(C1)>c(C0) 11.一种电化学法制备甲醇的原理如图所示。下列说法 A 正确的是() A.通入C0的一端是电池的负极 H2 电极 B.通入C0的一端发生的电极反应为 C0+4H+4e CH.OH C.生产甲醇过程中左侧溶液的pH变大 H,0HSO4溶液→CH,OH D.电池工作过程中每生成0.5mo1CH0H,理论上 质子交换膜 有1mo1H透过质子交换膜向右移动 12.原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、M、Q分别位于相邻两个周期， 基态Q原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，该五种元素组成（如图结构）的化合 物可制备储氢材料。下列说法正确的是( ZX A.图示化合物为共价化合物 「TX3Z—Q B.阴、阳离子中均有配位键 -M-X C.Y、Q原子的杂化方式不同 ZX X3Z-QQ—ZX3 D.该化合物中所有原子最外层均满足8电子结构 13.分子结构修饰是指不改变分子的主体骨架，仅改变分子结构中的某些基团而得到 的新分子。如图为蔗糖分子修饰，获得三氯蔗糖。下列说法正确的是() OH OH HO OH OH OH HO OH HO 蔗糖 三氯蔗糖 A.1分子蔗糖水解可得到2分子葡萄糖 B.三氯蔗糖中，与氯原子相连碳的邻碳上的羟基极性增加 C. 三氯蔗糖与蔗糖的性质相同 D.上述过程涉及的元素中，电负性最大的是氯 14.下列有关物质结构与性质的说法中，错误的是() A. 在CS2中的溶解能力：CC1>H,0 NO2 B.沸点 O2N- OH OH C. 酸性：FCH,COOH>C1CH,COOH>CH,COOH D.利用超分子特征，“杯酚”可将C和C。分离 高二化学第3页共8页 二、非选擇题（本题共4个小题，共58分） 15.(14分)二氧化氯(C10)是目前国际上公认的高效安全消毒剂，其熔点为-59℃， 沸点为11.0℃。甲同学查得工业上制取C10,的一种方法：在60℃时用潮湿的KC10 与草酸(H,C0)反应。甲同学设计如图装置，模拟工业制取并收集C102。 草酸 溶液 KCIO 粉末 冰水 NaOH 溶液 B C 回答下列问题： (1)C102易溶于水但不与水发生化学反应，从分子结构的角度解释其易溶于水的原因： (2)用装置A制取C102,其中的生成物还有K,C0,和C0,等，写出该反应的化学方程式： (3)装置B的作用是 (4)甲同学设计的装置A中还应安装的玻璃仪器是 ；乙同学 认为甲同学设计的装置C存在安全隐患(C中液体倒吸)，提出可将装置C改成 (5)将收集的C102溶于水得到C102溶液。为测定溶液中C102的含量，进行下列实验： 步骤1：准确量取C102溶液10.00mL,稀释成50ml试样，量取10.00mL试样加 入锥形瓶中： 步骤2：调节试样的p=2.O,加入足量的KI晶体，静置片刻： 步骤3：加入淀粉指示剂，用0.1000mo1·L1NaS,0,溶液滴定，发生反应： 2NaS,0,+I2一NaS,0。+2NaI。到达滴定终点时消耗NaS,0,溶液12.00mL。 ①步骤2的目的是 (用离子方程式表示)。 ②原溶液中C102的含量为 mg·L1。 16.(14分) 工.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生 (1)下列符合未来新能源标准的是 (填标号)。 ①天然气；②煤；③核能：④石油；⑤太阳能；⑥生物质能：⑦风能：⑧氢能 A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧ (2)打火机使用的燃料一般是丙烷(CH)。己知11g丙烷气体在298K和101kPa 条件下完全燃烧生成C02和液态水时放出的热量为555kJ,请写出丙烷气体燃烧热的 热化学方程式： (3)工业上用C02与H反应合成甲醇(a和b均大于零)： ①2H(g)+02(g)→2H0(g) K△H=-akJ·mol 高二化学第4页共8页 ②2CH0H(g)+302(g)→2C02(g)+4H,0(g) K2△H2=-bkJ·mol ③C02(g)+3H2(g)→CH,0H(g)+H0(g) K△H △H= kJ·mol(用含a、b的代数式表示)。 在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的C0,和H发生反应③，下列能说明该 反应达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A.混合气体的密度保持不变 B.H的转化率保持不变 C.CO,的消耗速率与CHOH的消耗速率相等 II.我国提出力争于2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”目标。C0 选择性甲烷化是实现“双碳”目标的重要措施。富氢气氛下，C0、C0,均可与H2发生甲 烷化反应： i.CO(g)+3H(g)CH (g)+H0(g) △HKO 1iC02(g)+4H(g)→CH,(g)+2H0(g) △HK0 (4)400℃时，选用镍基催化剂，向1L密闭容器中通入10mo1C0、10mo1C02 和40mo1H进行反应，平衡后测得n(H)=9mo1,n(CH,)=10mol。 ①C02的平衡转化率为 ②400℃时，反应ii的平衡常数K约为 (填标号)。 A.20 B.2 C.0.2 D.0.02 (5)其他条件相同，反应ii使用两种不同催化剂反应相同的时间，测得C0,的转化 率随温度变化的影响如图所示。 100日 根据图像分析，下列说法错误的是 (填3 80 ★Ni 标号)。 。Ni-CeO2 A.在200360℃范围内，Ni-Ce02的催化效化 60 果比Ni好 率 40 B.可以通过改变催化剂种类的方式调控CO2 平衡转化率 20 C.可以通过延长A点的反应时间来提高CO,的 0★★★★ 平衡转化率 200 240280320340 17.(16分) 温度/℃ I.根据表中数据（常温下），完成下列填空。 物质 CH COOH NH2·H,0 HCN HC10 H,C0。 H.SO 电离常 数(K) 1.7×105 1.7×105 4.9X1010 3X108 K=4.3X107 K=1.5X102 K=5.6×101 K=1.0×107 (1)常温下，NaCN溶液呈 (填“酸” “碱”或“中”)性，其原因是 (用离子方程式表示)。 (2)常温下，浓度均为0.1mol·L的下列4种溶液：①CH,C0ONa溶液，②NaCN 溶液，③NaHC0,溶液，④NaC10溶液：这4种溶液pH由大到小的顺序是 (填序号)。 (3)常温下，向NaCl0溶液中通入少量C02,发生反应的离子方程式为 (4)常温下，Na,S0,溶液中c(OH)-c(H)=c(HS0)+ I工.某兴趣小组设计的以甲烷为燃料的电池的工作原理示意图如图所示（两个电极上分 别通入CH和02)。 高二化学第5页共8页 e b 气体紅 气体Π KOH溶液 CuSO,溶液（足量） 饱和K,SO,溶液 甲 丙 (5)电极b为燃料电池的 (填“正极”或“负极”)，电极a上的电极 反应式为 0 (6)若丙中盛装足量的KS0,溶液，整个过程中无晶体析出。当外电路中转移的电 子为1mo1时，丙中电极g上生成气体在标准状况下的体积为 Lo 18.(14分)2025年9月3日举行盛大阅兵式，一系列“高精尖”武器装备的亮相。金 属材料和复合材料在国防工业中具有重要的应用。回答下列问题： I.硬铝中含Mg、Si等合金元素，因其密度小、强度高且耐腐蚀，常用于制造飞机 的外壳。 (1)基态A1原子核外电子的空间运动状态有种，其价电子排布式是 (2)Mg、A1、Si的第一电离能由大到小的顺序为 II.连续基体的碳陶瓷是一种复合材料，可用于制造歼20的刹车片。 (3)SiC的熔点比晶体Si (填“高”或“低”)。 (4)中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T-碳。T-碳的结构是： 将立方金刚石中的每个碳原子用 一个由4个碳原子组成的正四面 体结构单元取代，形成碳的一种 新型三维立方晶体结构，如下图。 图中Q表示碳形成的正四面体结构 已知立方体的边长为apm,阿伏 加德罗常数值为N,则T-碳的密 度为g·cm3(用含a、N的代 数式表示)。 (5)近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点。一种Ru配合物（如图所示）复合 光催化剂可将C0,转化为HCOOH。下列说法错误的是 A.Ru配合物中第二周期元素的电负性：O>N>C HO B.P0,中P的价层电子对数为4，空间结构为正四面体形 HO C.该配合物中Ru的配位数是6 D.吡啶( CO 原子在同一平面)中C、N原子的 HO KU N HO CO 杂化方式分别为sp、sp CI 0 (6)磁性材料也是材料科学的研究方向之一。将含有未成对电子的物质置于外磁场 中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是 A.[Cu (NH 2]Cl B.[Cu (NH)]SO C.Na[Cu (OH)] (7)比较H-N-H的键角[CuH)]S0,和NH的大小关系是： A.[Cu (NH ),]S0,>NH B.[Cu (NH)]S0,<NH 高二化学第6页共8页 平江县2025年下学期教学质量监测 高二化学答题卡 学校： 姓名： 班级： 第 考室 座位号： 注意事项 正确 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚。 填涂 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框。 示例 条形码粘贴区 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写。 正面朝上，请勿贴出实线框外 4答题请勿超出限定区域。请勿折叠，保持卡面清洁。 ☐此方框为缺考考生标记，由监考员用2B铅笔填涂 一、 单选题（每小题3分，共42分） 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] T[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C[D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 1O[A][B][C][D] 二、 非选择题（共4道小题，除标注外，每空2分，共58分） 15.(14分)(1) (2) (3) (4) (5)① ② 高二化学第7页共8页 16.(14分)(1) (2) (3) (4)① ② (5) 17.(16分)（1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(14分)(1)(2分) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 高二化学第8页共8页