江西南昌市第二中学2025-2026学年度上学期2月期末高一化学试题

南昌二中2025-2026学年度上学期高一化学期末试卷 命题人：陈起香 审题人：赵宇洁 可能用到的相对原子质量 O 16 Fe 56 一、选择题(共14题，每题3分，每小题只有一个选项符合题意) 1.新质生产力涵盖创新材料、新能源等方面,下列说法正确的是（ ） A．独特光学、电学性能的纳米半导体量子点属于胶体 B．铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是Fe2O3 C．“朱雀二号”遥二成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂 D．我国研发的小型核反应堆“玲龙一号”以为核燃料，与化学性质几乎相同 2.下列化学用语书写不正确的是（ ） A.K的一种核素的中子数为21，该核素的符号为： B.Cl－的结构示意图为 C.用电子式表示HCl的形成过程： D.N2的电子式为 3.下列对图示的解释不正确的是（ ） A B C D 向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 光照过程中氯水的pH变化 NaCl的形成 NaCl溶于水 时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 pH降低的原因可能是HClO分解 NaCl=Na++Cl- 4. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 用稀硫酸与铁丝制取氢气： B. 将FeO溶于稀硝酸： C. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸： D. 向稀溶液中滴加足量NaOH溶液： 5.科学研究人员在金星大气中探测到了PH3，据此推断金星大气层或存在生命。已知由分子构成的固体单质P4与足量的KOH溶液发生反应：P4＋3KOH＋3H2O3KH2PO2＋PH3↑可制备PH3，P4分子呈正四面体形（），设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.1 mol P4有6 mol极性键 B.KH2PO2为酸式盐 C.在上述反应中，PH3为氧化产物 D.标准状况下，每产生22.4 L PH3时，该反应转移的电子数为3NA 6.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A.含大量SO42-的澄清溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、N B.强酸性溶液：Na＋、Mn、Fe2＋、Cl－ C.能使紫色石蕊溶液变红的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、HC D.与Fe反应能生成H2的溶液：K＋、Ca2＋、N、ClO－ 7.下列物质间的每步转化都能通过一步实现的是(　　) ①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 ②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH ③Mg→MgCl2→Mg(OH)2 ④Al→Al2O3→Al(OH)3 A． ①② B．③④ C．①②③④ D．①②③ 8.我国科学家研制出一种复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其原理示意图如下： 下列说法错误的是（ ） A.H2O2的结构式为H—O—O—H B.过程Ⅰ中有极性键的断裂，过程Ⅱ中有非极性键的形成 C.该过程中氧元素的化合价有2种 D.该反应的化学方程式：2H2OO2 ↑ + 2H2↑ 9.类推是一种常用的科研和学习方法，下列类推结论合理的是（ ） 选项 事实 类推 A Cl2 与 H2O 反应生成 HCl 和 HClO F2 与 H2O 反应生成 HF 和 HFO B 钠在空气中燃烧生成Na2O2 锂在空气中燃烧生成Li2O2 C Ⅳ族元素氢化物沸点顺序是： 族元素氢化物沸点顺序是： D 单质铁和氯气反应生成 单质铁和溴单质反应生成FeBr3 10． 已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色。根据如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是（ ） 绿茶叶水蓝黑色恢复原色不变色 变为红色 A．绿茶叶水与硫酸亚铁反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色 B．反应②中维生素C体现出氧化性 C．反应④中可以替换为新制氯水 D．绿茶叶水不宜与补铁剂同时服用 11.Fe2O3可用作脱除H2S气体的脱硫剂，其脱硫和再生的反应过程如下图所示。下列说法错误的是（ ） A.脱硫时H2S还原了部分Fe2O3，生成S和FeS B.脱硫时若3 mol H2S参加反应，转移2 mol e－ C.再生时氧气浓度越大，所得脱硫剂脱硫效果越好 D.再生过程可表示为4FeS＋7O22Fe2O3＋4SO2 12．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，、、pZ(b+1)- 简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ） A．由题意可得 B．的还原性一定大于 C．离子半径： D．气态氢化物的稳定性一定大于 13.短周期主族元素、、、在周期表中位置如下图，下列表述错误的是（ ） A．W有可能周期数等于其族序数 B．的最高正价和最低负价的代数和可能为0 C．的气态氢化物有可能与其最高价氧化物对应的水化物反应得到盐 D．元素的非金属性： 14.将一定质量的Fe和Fe3O4混合固体粉末溶于100 mL 1.0 mol·L－1稀盐酸，恰好完全反应，生成标准状况下224 mL H2，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。则下列说法正确的是（ ） A．反应后溶液中含有Fe3＋ B．Fe3O4与稀盐酸发生氧化还原反应 C．n(Fe)∶n(Fe3O4)＝2∶1 D．混合固体中m(Fe)＝0.56 g 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15．（16分）元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下图是元素周期表的一部分，请结合推断回答下列问题： （1）⑩在周期表中的位置是 。 ①④⑦⑧原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号作答)。 （2）④的气态氢化物沸点高于⑦的，主要原因是 ；请用电子式表示⑤和⑦形成化合物的过程 。 （3）⑥、⑧、⑨的最高价氧化物的水化物间可两两反应，请写出⑥、⑧的最高价氧化物的水化物间反应的化学方程式 。 （4）⑧的非金属性强于⑦，从原子结构角度解释其原因 下列能比较元素⑦和⑧非金属性强弱的实验事实是 (填字母序号)。 a．⑧的氢化物在水中的溶解度比⑦的氢化物在水中的溶解度大 b．⑧的单质与化合比⑦的单质与化合容易，且对应的气态氢化物更稳定 c．在⑦的氢化物的水溶液中通少量⑧的单质气体可置换出单质⑦ d．⑦的氧化物对应水化物的酸性比⑧的氧化物对应水化物的酸性弱 （5）①和④形成的两种10e_粒子可以相互反应，反应的离子方程式为： 。 16. （16分）物质的量和氧化还原反应原理在工业生产、环保及科研领域中有广泛的应用。回答下列问题： （1）黑火药爆炸时的反应为，该反应中氧化剂是_______(填化学式)，若反应中转移电子，则产生的混合气体在标准状况下的总体积约为_______L。 （2）纳米铁粉可去除酸性废水中的，同时生成与，其反应的离子方程式为__________。若处理该酸性废水(假设全部转化为时)，共消耗纳米铁粉的质量为，则该酸性废水中的物质的量浓度为_______。 （3）温室蔬菜需要用到植物营养液。有两份体积相同的植物营养液，其中各离子物质的量均相同，其配方如下，则_______，_______。 第一份 0 第二份 0 （4）钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。将废钒催化剂(主要成分为)与稀硫酸、溶液混合，充分反应后生成被氧化为，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；向反应后所得溶液中加入溶液，可将转化为，氯元素被还原为，写出该转化的离子方程式：_____________________。 17. （12分）工业生产Al2O3形成的废渣中含有Fe2O3，被称为“赤泥”。将赤泥和高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、SiO2、FeS2等）联合处理，可回收Al2O3，并制得Fe3O4。部分工艺流程如下。 资料：i．产品中某物质的纯度= (某物质的质量÷产品质量) ×100% （1）SiO2是酸性氧化物，添加CaO有利于除去SiO2，反应的化学方程式是________________。 （2）Al2O3的浸出率随焙烧温度变化如图1。由图可知下列最有利于Al2O3浸出的焙烧温度是________（填字母）。 a．900 ℃ b．1100 ℃ c．1200 ℃ （3）碱浸时，Al2O3和NaOH溶液反应的离子方程式是________________________。 （4）高硫铝土矿中的FeS2能还原赤泥中的Fe2O3，反应的化学方程式为：_______________________。 （5）测定产品中Fe3O4的纯度。称取a g产品，加入足量的稀硫酸充分溶解、过滤，向滤液中加入b mL c mol/L的酸性KMnO4溶液（被还原为Mn2+），恰好完全反应（杂质等不参与反应），则产品中Fe3O4的纯度为________。 （6）下列关于该工艺的说法中，正确的是________（填字母）。 a．回收Al2O3，同时制得Fe3O4，使废渣得到充分利用 b．FeS2作还原剂，Fe2O3作氧化剂，两者相互反应 c．该工艺无污染，产生的废液和废气可直接排放 18.（14分）实验小组研究二价铁的还原性，设计如下实验。 序号 实验方案 现象 Ⅰ 现象a：生成白色沉淀，3 min后沉淀基本变为红褐色 Ⅱ 现象b：生成白色沉淀，3 min后沉淀颜色几乎不变 （1）实验所用的FeSO4溶液由Fe2(SO4)3溶液和足量铁粉反应制得，反应的离子方程式是　　 　　　。 （2）实验 Ⅰ 中沉淀变为红褐色的化学方程式是　　　　　　 　 　　。 （3）关于实验Ⅱ中白色沉淀的组成，小组同学展开研究。 ①已知Fe(HCO3)2在水中不存在，他们对沉淀组成作出如下假设，请补充完整。 假设a：依据NaHCO3溶液显　　　　性，推测白色沉淀可能为Fe(OH)2 ； 假设b：白色沉淀可能为　　　　。 ② 研究白色沉淀组成的实验如下： ⅰ.取少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡； ⅱ.向所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液几乎不变红； ⅲ.向ⅱ溶液中再滴入少量H2O2溶液，溶液立即变为红色。 由此说明，白色沉淀中一定含有　 　　 　（填离子符号）。 ③研究过程中发现白色沉淀在空气中久置，最终变为红褐色，该沉淀比实验Ⅰ中所得的 Fe(OH)2 　（填“难”或“易”）被空气氧化。 （4）对比实验Ⅰ，研究酸碱性对二价铁还原性的影响，设计实验Ⅲ，如图所示，将实验方案A补充完整： 。 A （5）根据以上实验探究，为避免二价铁被空气氧化，可采取的措施是　　　　 　　　。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案 1~14 DACBD ADCDB CBAC 15.（16分） （1）第四周期第VA族（2分） （2分） （2） 分子间有氢键 （2分） （2分） （3）（2分） （4））S、Cl同为第三周期元素，电子层数相同，核电荷数S>Cl,原子半径Cl<S， 得电子能力Cl>S，非金属性强Cl>S（2分） bc（2分） （5）OH-+H3O+=2H2O（2分） 16.（16分） （1） S和 （2分） 17.92 （2分） （2） （2分） 0.01 （2分） （3） 0.1 （2分） 0.3（2分） （4） 1：1 （2分） （2分） 17.（12分） （1）CaO + SiO2CaSiO3 （2分） （2）b（2分） （3） Al2O3 + 2OH－+ 3H2O= 2[Al(OH)4]－ （2分） （4）FeS2 + 16Fe2O311Fe3O4 + 2SO2↑ （2分） （5） （2分） （6）ab（2分） 18.（14分） （1）2Fe3＋＋Fe3Fe2＋（2分） （2）4Fe（OH）2＋2H2O＋O24Fe（OH）3（2分） （3）①碱（1分）　FeCO3（2分）　②Fe2＋和C（2分）　③难（1分） （4）滴加稀硫酸（2分）　 （5）控制溶液为酸性环境或使二价铁以碳酸盐的形式沉淀（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $