精品解析：新疆克拉玛依市独山子区第二中学2025-2026学年第一学期期末考试高一化学试卷

独山子第二中学2025－2026学年第一学期期末考试 高一化学试卷 注意事项： 1、答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级信息填写在答题卡上。 2、将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。考试结束后请妥善保管好试卷，以备考试后上课老师讲评试卷时使用。 3、考试范围：人教版必修第一册。 4、本试卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 Cl-35.5 Fe-56 K-39 Mn-55 一、选择题：本题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物承载历史，传承文化。下列文物的主要成分为合金材料的是 A三星堆青铜面具 B.舞阳出土的贾湖骨笛 C.安阳出土的灰陶埙 D.西汉素纱禅衣 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．三星堆青铜面具是青铜器，青铜是铜锡合金，属于合金材料，A符合题意； B．舞阳贾湖骨笛其主要成分是骨骼，不是合金材料，B不符合题意； C．灰陶埙主要成分是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料，不是合金材料，C不符合题意； D．素纱禅衣是丝织品，属于天然有机材料，不是合金材料，D不符合题意； 故选A。 2. 水晶泥(又名海洋宝宝)主要成分为聚丙烯酸钠树脂。用光束通过“浸泡吸水后的水晶泥”时，可以看到一条光亮的“通路”，据此确定“浸泡吸水后的水晶泥”属于 A. 胶体 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】用光束通过“浸泡吸水后的水晶泥”时出现光亮的“通路”，这是丁达尔效应，为胶体的特征性质，因此“浸泡吸水后的水晶泥”属于胶体； 故答案选A。 3. 化学是一门以实验为基础的学科，保障实验人员的安全对实验的顺利进行至关重要。下列行为不符合安全要求的是 A. 氢气点燃前，需要验纯 B. 做实验剩余的金属钠，丢弃在水槽中 C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 D. 做钠与水反应的实验中需要标注的图标其中有： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢气不纯直接点燃可能爆炸，故点燃前应先验纯，A正确； B．金属钠能与水反应生成可燃性气体氢气，同时放出大量热，直接丢弃在水槽中不安全，做实验剩余的金属钠应放回试剂瓶，B错误； C．氯气有毒，且密度比空气大，故当大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去，C正确； D．钠与水反应剧烈放热、可能有液体飞溅，需佩戴护目镜（左图），需要用小刀切割金属钠，所以要防止割伤（右图），标注相关图标符合安全要求，D正确； 故答案选B。 4. 化学之美随处可见。下列说法不正确的是 A. 颜色美：绚丽烟火呈现的是各种金属元素的焰色 B. 物质美：晶莹剔透金刚石和乌黑润滑的石墨互为同素异形体 C. 现象美：铜丝伸入溶液中，产生美丽的“银树” D. 秩序美：元素周期表划分为7个周期和18个族 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色反应是金属元素在火焰中受热激发电子跃迁所呈现的特征颜色，如钠（黄）、钾（紫）、钙（砖红）等。烟花利用此原理制造绚丽色彩，A正确； B．金刚石和石墨均为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．铜与硝酸银发生置换反应生成银单质，附着在铜丝上形成“银树”，C正确； D．元素周期表有7个周期，但族的总数为16个（7主族、7副族、1个VIII族、1个0族），而非18个，D错误； 故答案选D。 5. 化学符号是化学的重要表达方式。下列化学用语的表达不正确的是 A. 的电离方程式： B. 的结构式： C. 的原子结构示意图： D. 与互为同位素 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强电解质，在水溶液中完全电离，生成钾离子（K＋）和硝酸根离子（），电离方程式为：，A正确； B．的分子结构为直线形，碳原子位于中心，与两个氧原子分别形成双键，正确的结构式应为O=C=O，B错误； C．Mg原子序数为12，核外电子数为12，原子结构示意图为，C正确； D．同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。与质子数均为41，中子数分别为50和53，符合同位素定义，D正确； 故答案选B。 6. 下列物质中，俗名与化学式不对应的是 A. 生石膏—— B. 小苏打—— C. 铁红—— D. 生石灰—— 【答案】B 【解析】 【详解】A．生石膏的化学式为，与俗名对应正确，A正确； B．小苏打是碳酸氢钠的俗名，化学式为，而非（苏打），B错误； C．铁红是氧化铁的俗名，化学式为，与俗名对应正确，C正确； D．生石灰是氧化钙的俗名，化学式为，与俗名对应正确，D正确； 故答案选B。 7. 下列物质中，含共价键的离子化合物是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH是离子化合物，由Na+和OH-通过离子键结合，同时OH-内部O和H原子间存在共价键，A正确； B．H2是氢气分子，由两个H原子通过共价键结合，属于单质而非化合物，更不是离子化合物，B错误； C．HCl分子由H和Cl原子通过共价键结合，属于共价化合物，不含离子键，C错误； D．NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合，不含共价键，D错误； 故答案选A。 8. 在给定条件下，下列物质转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁与氯气在点燃条件下反应生成氯化铁，而非氯化亚铁，因此第一步转化不能实现，A符合题意； B．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸发生中和反应生成氯化钙，两步均可实现，B不符合题意； C．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，后者与二氧化碳反应生成氢氧化铝，两步均可实现，C不符合题意； D．氯气与石灰乳反应生成次氯酸钙，次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氯酸，两步均可实现，D不符合题意； 故选A。 9. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的摩尔质量是 B. 标准状况下，所含的分子数为 C. 的溶液中含有的数目为 D. 重水（）中含有的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位应为，的摩尔质量为，A错误； B．标准状况下H2O不是气体，不能使用气体摩尔体积计算其分子数，B错误； C．缺少溶液体积，无法计算的数目，C错误； D．重水的摩尔质量为20 g/mol，20 g重水为1 mol；每个分子含10个电子，故电子数为，D正确； 故选D。 10. 下列无色透明溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应生成Fe(OH)3沉淀，且显黄色，不符合无色透明溶液条件，A不符合题意； B．各离子均无色，且相互之间不反应，可大量共存，B符合题意； C．反应生成CO2气体和H2O，不能大量共存，C不符合题意； D．反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 11. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式中不正确的是 A. 放入水中： B. 将铜片放入溶液中： C. 用覆铜板制作印刷电路板： D. 往溶液中滴加过量的氨水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠放入水中反应生成钠离子、氢氧根离子和氢气，离子方程式为，A正确； B．铜片放入硝酸银溶液中发生置换反应：，B正确； C．用覆铜板制作印刷电路板涉及氧化单质铜的反应：，C正确； D．往AlCl3溶液中滴加过量氨水，因为氨水是弱碱，不能溶解Al(OH)3，生成的是Al(OH)3沉淀和，正确的为：，D不正确； 故选D。 12. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁元素化合价从0升高到+2，发生氧化反应，需要加入氧化剂，A错误； B．碘元素化合价从-1升高到0，发生氧化反应，需要加入氧化剂，B错误； C．锰元素化合价从+4降低到+2，发生还原反应，需要加入还原剂，C正确； D．碳元素化合价均为+4，未发生氧化还原反应，不需要加入还原剂，D错误； 故答案选C。 13. 下列说法正确的是 A. 将固体溶于水进行导电性实验，溶液可导电，中含有离子键 B. 有化学键断裂的变化是化学变化 C. 向某溶液中先加入硝酸，再加入溶液，产生白色沉淀，该溶液中可能含有 D. 向还原所得产物中加入稀盐酸，滴加溶液，溶液不变红色，全部被还原 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铝在熔融状态下不能电离出自由移动的离子，不能导电，在水溶液中受水分子影响，能电离出自由移动的离子，能导电，中不含离子键，只含共价键，属于共价化合物，A错误； B．有化学键断裂的变化不一定是化学变化，比如氯化钠溶于水断裂了离子键，但没有发生化学变化，B错误； C．若溶液中含氯离子，用硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，能产生白色的沉淀，故该溶液中可能含有氯离子，C正确； D．所得产物中一定含铁单质，可能含有氧化铁；若Fe2O3未完全还原，加入盐酸后，Fe2O3溶于盐酸生产的Fe3+可与产物中的Fe单质发生归中反应生成Fe2+，也会导致KSCN不显红色，故无法通过溶液是否变红色来判断氧化铁是否完全被还原，D错误； 故选C。 14. 四氧化三铁(或)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域等多种潜在应用的有力工具。水热法制备纳米颗粒的反应是(化合物中氧为价)。下列说法正确的是 A. 反应中氧化剂为和 B. C. 生成，转移电子 D. 若有参加反应，被还原的的物质的量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学反应中、做还原剂，铁元素、硫元素化合价升高，氧气做氧化剂， 氧元素化合价由0价降低到-2价，A错误； B．根据反应前后电荷守恒，，，B错误； C．生成，有1molO2做氧化剂，转移电子，C正确； D．中铁原子2个+3价。1个+2价，参加反应生成Fe3O4失2mol电子，根据得失电子守恒，被还原的的物质的量mol，D错误； 故答案选C。 15. 二氧化氯()具有杀菌、消毒等作用，常用于造纸、医疗等领域。作为气体不易运输和储存，工业上先通过反应Ⅰ制得较稳定的“保存液”，待使用时再通过反应Ⅱ制得，该方法涉及的物质转化关系如图所示(部分反应物或产物未标出)。消毒效率可用单位质量消毒剂被还原时得电子数表示。下列说法不正确的是 A. 物质X的化学式为 B. 由反应Ⅰ可得还原性： C. 反应Ⅱ的离子方程式之一为 D. 与的消毒效率之比约为2.63 【答案】D 【解析】 【详解】A．由物质转化关系图知，制备“保存液”时与和反应，生成、和物质X，氯元素的化合价由中的变为中的，氯元素的化合价降低，即作为氧化剂，所以作为还原剂，则氧化产物为，即X为，A正确； B．在反应Ⅰ中，作还原剂，是还原产物，则还原性：，B正确； C．由物质转化关系图知，反应Ⅱ中发生反应的离子方程式为、，C正确； D．根据题意可得到关系式：，单位质量的得到的电子的物质的量为，，单位质量的得到的电子的物质的量为，故与的消毒效率之比约为2.63，D错误； 故选D。 16. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用试纸测新制氯水的酸碱性 新制氯水显酸性 B 金属钠保存在煤油中以隔绝空气 钠的焰色为黄色 C 有两性，为中强碱 金属性：，且铝也有一定非金属性 D 钠钾合金可用作核反应堆的传热介质 合金的熔点一定低于各成分金属 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用pH试纸测新制氯水时，氯水中的次氯酸具有漂白性，会使pH试纸褪色，导致测量结果不准确，因此陈述Ⅰ错误；新制氯水中存在，氯水显酸性正确，不具有因果关系，A不符合题意； B．金属钠保存在煤油中隔绝空气以防止氧化，陈述Ⅰ正确；钠的焰色为黄色是物理性质，陈述Ⅱ正确，但两者无因果关系，B不符合题意； C．Al(OH)3有两性(与强酸、强碱均能反应生成盐和水)，Mg(OH)2为中强碱，陈述Ⅰ正确；同周期主族元素，从左到右金属性依次减弱，非金属性依次增强，可知金属性Mg > Al，且铝有一定非金属性，陈述Ⅱ正确，且Ⅱ可以解释Ⅰ，具有因果关系，C符合题意； D．钠钾合金常温下为液态，可用作核反应堆传热介质，陈述Ⅰ正确；陈述Ⅱ错误，多数合金的熔点低于各成分金属，但不一定，存在反例，D不符合题意； 故选C。 17. 根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向碳酸钠溶液中加入足量稀 产生大量气泡 非金属性： B 某溶液先通入，再滴加溶液 溶液变红 溶液中含有 C 观察新制氯水颜色 溶液为黄绿色 新制氯水中含 D 将洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧 火焰为黄色 该溶液溶质不含钾元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向碳酸钠溶液中加入稀HCl产生气泡，只能证明盐酸酸性强于碳酸，但不能用于比较非金属性，因为非金属性比较需利用最高价含氧酸的酸性强弱，HCl不是含氧酸，A错误； B．先通Cl2再滴加KSCN溶液，溶液变红是因为发生了：，若原溶液中本就含有Fe3+，也能出现这样的现象，结论错误，B错误； C．新制氯水呈黄绿色是溶解的Cl2分子的特征颜色，说明含Cl2，C正确； D．焰色试验火焰为黄色说明含钠元素，但可能含钾元素（钾的紫色易被钠的黄色掩盖，检验钾元素应透过蓝色钴玻璃片观察），不能得出不含钾元素的结论，D错误； 故选C。 18. 下列实验能达到实验目的的是 A. 图1可以验证与水反应生成 B. 图2可以比较、、的氧化性 C. 图3可以检验溶液中是否含有 D. 图4可以制取少量氧气并可以控制反应发生与停止 【答案】A 【解析】 【详解】A．图1中与水反应生成，能使带火星的木条复燃，该装置可验证的生成，A正确； B．图2中直接通入含NaBr和淀粉KI溶液的棉球，可能直接氧化I⁻，无法证明的氧化性强于，不能比较三者氧化性，B错误； C．图3中溶液中含Cl⁻，酸性KMnO4会氧化Cl⁻褪色，干扰Fe2+的检验，C错误； D．图4中为粉末状，与水接触后无法分离，不能控制反应停止，D错误； 故答案选A。 19. 部分铁及其化合物的“价类二维图”如图所示。下列说法不正确的是 A. 可与水蒸气高温下反应生成 B. 可用溶液检验 C. e不稳定，在空气里迅速被氧化为d D. 在氧气中被氧化为所发生的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】A 【解析】 【分析】根据铁及其化合物的“价类二维图”可知，a是、b是、c是、d是、e是、f是亚铁盐、g是铁盐。 【详解】A．a是，可以和水蒸气在高温下反应生成和氢气，A错误； B．g是铁盐，可以利用溶液检验，B正确； C．e是，在空气中会迅速被氧气氧化为，C正确； D．e是，在氧气中被氧化为的方程式为，氧化剂是氧气，还原剂是，根据方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，D正确； 故选A。 20. 下列各组物质中，因为反应物的用量或反应条件不同而发生不同化学反应的是 ①与②与③与④溶液与⑤溶液与盐酸 ⑥溶液与盐酸⑦与溶液⑧溶液与溶液 A. ①④⑤⑦⑧ B. ①③④⑤⑧ C. ①②⑤⑥⑦ D. ②⑤⑥⑦⑧ 【答案】A 【解析】 【详解】①Na与O2：常温反应生成Na2O，点燃反应生成Na2O2，反应条件不同产物不同，符合题意； ②Na2O与H2O：只生成NaOH，与用量和条件无关，不符合题意； ③Na2O2与CO2：只生成Na2CO3和O2，与用量和条件无关，不符合题意； ④NaOH溶液与CO2：少量CO2生成Na2CO3，过量CO2生成NaHCO3，用量不同产物不同，符合题意； ⑤Na2CO3溶液与盐酸：少量盐酸生成NaHCO3，过量盐酸生成CO2、H2O和NaCl，用量不同产物不同，符合题意； ⑥NaHCO3溶液与盐酸：只生成NaCl、CO2和H2O，与用量无关，不符合题意； ⑦NaOH与Ca(HCO3)2溶液：少量NaOH生成CaCO3和NaHCO3，过量NaOH生成CaCO3和Na2CO3，用量不同产物不同，符合题意； ⑧NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液：少量Ba(OH)2生成BaSO4、Na2SO4和H2O，过量Ba(OH)2生成BaSO4、NaOH和H2O，用量不同化学反应不同，符合题意。 符合题意的是①④⑤⑦⑧。 故选A。 21. 由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期元素形成的某化合物的结构如图，已知除X外，其他所有原子均达到最外层8电子稳定结构。下列说法正确的是 A. X与Y、X与Z都能形成的化合物 B. 原子半径： C. 简单氢化物的稳定性： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】A 【解析】 【分析】X形成一根键，且最外层不满足8电子稳定结构，原子序数最小，则X为H；Y周围形成四根共价键，Y为C；Z、W都形成两根键，最外层都满足8电子稳定结构，则Z为O、W为S。 【详解】A．X为H、Y为C、Z为O，形成的的化合物分别为CH4、H2O，A正确； B．Y为C、Z为O，同周期从左往右原子半径逐渐减小，故原子半径：，B错误； C．Z为O、W为S，同主族从上往下元素的非金属性减弱，故简单氢化物的稳定性：，C错误； D．Y为C、W为S，同周期从左往右元素的非金属性增强，同主族从上往下元素的非金属性减弱，非金属性S>C，故最高价氧化物对应水化物的酸性：，D错误； 故选A。 22. 高效净水剂高铁酸钾的制备流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 中的化合价为+3价 B. 反应I、Ⅱ、Ⅲ过程中均有电子的转移 C. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D. 反应Ⅲ能进行的原因是该条件下的溶解度比小 【答案】D 【解析】 【分析】由题给流程可知，铁屑与氯气共热发生反应Ⅰ制备氯化铁；氯化铁溶液与次氯酸钠、氢氧化钠混合溶液发生反应Ⅱ制得高铁酸钠溶液；向高铁酸钠溶液中加入饱和氢氧化钾溶液发生反应Ⅲ制得粗高铁酸钾。 【详解】A．中钾是+1价，氧是-2价，则的化合价为价，A错误； B．反应为，发生氧化还原反应，有电子转移；反应为，发生氧化还原反应，有电子转移；反应为，发生复分解反应，没有电子转移，B错误； C．反应为，氧化剂是，还原剂是，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C错误； D．反应为，析出溶解度小的，所以反应能进行的原因是该条件下的溶解度比小，D正确； 故选D。 23. 现有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时，金属离子正好全部转化为沉淀。则上述盐酸的浓度为 A. 0.5mol/L B. 1.0mol/L C. 2.0mol/L D. 3.0mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余， 向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，应满足恰好反应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl， 根据钠离子守恒可得：n(NaCl)=n(NaOH)=0.250L×2.00mol/L=0.5mol， 根据氯离子守恒可得：n(HCl)=n(NaCl)=0.5mol， 故该元素的物质的量浓度= =1.0mol/L。 24. 下列选项描述与对应图像不相符的是 A. 图A为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B. 图B向某浓度的溶液中滴入稀，溶液电导率随时间变化的曲线 C. 图C为向等物质的量浓度的、混合液中滴加盐酸产生的图像 D. 图D为、混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水在阳光直射时，次氯酸分解生成盐酸和氧气，溶液中浓度随逐渐增大，A符合； B．溶液中滴入稀生成硫酸钡和水，恰好反应是导电能力最低，之后硫酸过量，导电能力增强，B符合； C．图C为向等物质的量浓度的、混合液中滴加盐酸，NaOH先反应生NaCl和水，然后碳酸钠反应生碳酸氢钠，最后碳酸氢钠和盐酸反应产生二氧化碳，C符合； D．、混合液中通入氯气，反应的先后顺序为I-、Fe2+、Br-，a代表I-、b代表Fe3+、c代表Fe2+、d代表，D不符合； 答案选D。 二、填空题（52分） 25. 某实验需要配制的溶液。 （1）配制过程中需用托盘天平称量______，需要用到的玻璃仪器有：量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，______。 （2）定容的具体操作：继续向容量瓶中加水至液面离刻度线______时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至______。 （3）配制溶液时部分重要步骤如下图所示。 步骤Ⅱ的名称为______，该步骤中玻璃棒的作用是______。 （4）配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是______（填字母）。 A. 溶解后未经冷却就移液 B. 容量瓶中残留少量蒸馏水 C. 定容时，仰视刻度线 D. 颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 【答案】（1） ①. 2.0 ②. 500mL容量瓶 （2） ①. 12cm ②. 溶液凹液面最低点与刻度线相切 （3） ①. 移液 ②. 引流，防止溶液洒出 （4）CD 【解析】 【小问1详解】 实验室没有450mL规格的容量瓶，应该选择500mL规格的容量瓶，则配制上述溶液时需称量NaOH固体的质量为0.5L×0.10mol·L-1×40g/mol=2.0g；配制溶液的主要步骤包括：称量（需托盘天平，但不属于玻璃仪器）、溶解（烧杯、玻璃棒）、转移（500mL容量瓶、玻璃棒）、洗涤（烧杯、玻璃棒）、定容（胶头滴管）、摇匀等。已知仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还缺少500mL容量瓶。 【小问2详解】 定容时，先向容量瓶中加水至液面离刻度线12cm处，再改用胶头滴管逐滴加水，直至溶液凹液面最低点与刻度线相切。 【小问3详解】 步骤Ⅰ：溶解（烧杯中搅拌）；步骤Ⅱ：将溶液转移至容量瓶（需玻璃棒引流）；步骤Ⅲ：洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶；步骤Ⅳ：加水至接近刻度线；故步骤Ⅱ是移液，玻璃棒的作用是引流，防止溶液洒出。 【小问4详解】 A．NaOH溶解放热，会导致溶液体积膨胀，溶解后未经冷却就移液，冷却后溶液的体积减小，最终溶液浓度偏高，A不符合题意； B．容量瓶中残留少量蒸馏水，不影响溶质的量和最终溶液体积，对浓度无影响，B不符合题意； C．定容时，仰视刻度线会导致加水过多，溶液体积偏大，浓度偏低，C符合题意； D．摇匀后液面低于刻度线是正常现象，若再加水会导致溶液体积增大，浓度偏低，D符合题意； 故选CD。 26. 元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下图是元素周期表的一部分，请结合推断回答下列问题： （1）⑤元素的原子结构示意图______；⑤的单质保存在______③在周期表中的位置______。这10种元素中金属性最强的是______（用元素符号作答）。 （2）⑦⑧⑨简单离子半径由大到小的顺序为______（用离子符号作答） （3）⑦⑧的最高价氧化物的水化物的酸性较强的是______（填化学式）；、均为以上某两种元素组成的含四个原子核的分子，中有10个电子，中有18个电子，则的电子式______，的电子式______。由①、③、⑧三种元素以原子个数比形成的化合物属于______。（填“离子化合物”或“共价化合物”），用电子表示⑨、⑦组成的物质的形成过程______。 （4）⑥的单质和⑤，⑧的最高价氧化物的水化物均可以反应，写出⑥的单质和⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______。 （5）利用元素在元素周期表的位置及原子结构，可以预测元素的性质。⑩为砷（），质子数为33，下列关于砷及其化合物的预测正确的是______。 A.砷位于第四周期第族 B.砷单质在常温常压下是固体 C.最高价氧化物对应水化物的化学式为 D.与③的性质相似，一定条件都能与化合，但③的单质更易化合 E.的同族相邻下周期元素的原子序数是51 【答案】（1） ①. ②. 煤油 ③. 第二周期ⅤA族 ④. K （2）S2->Cl->K+ （3） ①. HClO4 ②. ③. ④. 离子化合物 ⑤. （4） （5）BE 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，可知①是H元素、②是C元素、③是N元素、④是O元素、⑤是Na元素、⑥是Al元素、⑦是S元素、⑧是Cl元素、⑨是K元素、⑩是As元素； 【小问1详解】 ⑤是Na元素，Na原子结构示意图为  ；Na性质活泼，能与氧气、水反应，所以单质保存在煤油中；③是N元素，在周期表中的位置是第二周期ⅤA族。同周期元素从左到右金属性减弱，同主族元素从上到下金属性增强，这10种元素中金属性最强的是K。 【小问2详解】 电子层数相同，质子数越多半径越小，⑦⑧⑨简单离子半径由大到小的顺序为S2->Cl->K+； 【小问3详解】 同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，S、Cl的最高价氧化物的水化物的酸性较强的是HClO4；、均为以上某两种元素组成的含四个原子核的分子，中有10个电子，中有18个电子，A是NH3、B是H2O2，则的电子式 ，的电子式为 。由①、③、⑧三种元素以原子个数比形成的化合物是NH4Cl，属于离子化合物；K2S是离子化合物，用电子表示K、S组成K2S的形成过程为。 【小问4详解】 Al和NaOH、HClO4均可以反应，Al和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为 。 【小问5详解】 A．⑩号元素砷与N同族，位于第四周期第ⅤA族，故A错误； B．⑩号元素砷与P同族，常温常压下磷是固体，所以砷单质在常温常压下是固体，故B正确； C．砷是第ⅤA族元素，最高价为+5，最高价氧化物对应水化物的化学式为，故C错误； D．与N同主族，所以N2中存在氮氮三键，氮气性质稳定，所以As单质更易化合，故D错误； E．是33号元素，第五周期有18种元素，所以与As同族相邻下周期元素的原子序数是51，故E正确， 选BE。 27. 某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 （1）制备氯化铝：已知无水遇潮湿空气即产生大量白雾，沸点为。 ①按气流方向连接各仪器接口，顺序接____________（填接口小写字母）。 ②装置名称______；中碱石灰的作用有______。 ③装置中发生反应的化学方程式为______；先点燃______处的酒精灯（填“”或“”）。 ④使潮湿的与反应（与化学计量数之比为），生成、气体和另一种盐，写出该反应的化学方程式______。该方程式中只含离子键的电解质是______。 ⑤向该氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，现象是______。 （2）探究氯气的性质：用制得的氯气做如图1的实验：①向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡；②利用注射器加入溶液；③利用注射器加入盐酸。用压强传感器测得集气瓶内压强随时间变化曲线如图2。 ①阶段①说明______。 ②阶段②的压强变小，该反应氧化产物和还原产物的物质的量之比是______。 ③阶段③发生反应的离子方程式为______。 【答案】（1） ①. kjdc ②. hiba ③. 球形干燥管 ④. 防止空气中的水蒸气进入装置E，并吸收多余的氯气防止污染空气 ⑤. ⑥. D ⑦. ⑧. NaCl ⑨. 先产生白色沉淀，继续滴加 NaOH 溶液，沉淀逐渐溶解至完全消失 （2） ①. 氯气溶于水，但溶于水的氯气只是部分与水反应生成盐酸和次氯酸 ②. 1：1 ③. 【解析】 【分析】制备氯化铝，反应方程式为；D装置中，与浓HCl在加热条件下反应制得， 中混有HCl气体和水蒸气，F装置中，用饱和食盐水除去中混有的HCl气体，B装置中，用浓硫酸干燥；将干燥的氯气通入C装置与铝粉反应制得氯化铝；沸点为180，加热C装置使氯化铝升华进入E装置凝华收集；又无水氯化铝遇潮湿空气即产生大量白雾，则用装置A的作用为防止空气中的水蒸气进入装置E，并吸收多余的氯气防止污染空气；氯水中存在反应：，生成的次氯酸为一元弱酸，具有漂白性；此外HClO见光易分解：；据此作答。 【小问1详解】 ①依据分析，①按气流方向，各仪器接口的连接顺序为g→k→j→d→c→e→f→h→i→b→a。故第一空填kjdc，第二空填hiba。 ②根据图示，装置A为球形干燥管；装置A中碱石灰的作用为防止空气中的水蒸气进入装置E，并吸收多余的氯气防止污染空气。 ③装置D中MnO2与浓盐酸反应方程式为：；实验中需先点燃D处酒精灯，待Cl2充满装置后，再点燃C处酒精灯。若先点燃C处酒精灯，Al会与装置内O2反应生成Al2O3，影响AlCl3纯度。 ④Cl2与Na2CO3按1：1反应，生成NaHCO3、Cl2O及另一种盐。设反应方程式为；根据Cl守恒，Cl2中一个Cl化合价升高为+1价（Cl2O），另一个Cl化合价降低为-1价。根据Na守恒，X应为NaCl。配平得化学方程式为。方程式中，只含离子键的电解质是NaCl，NaHCO3还含有共价键；Cl2O为非电解质，含共价键；H2O为弱电解质，含共价键。 ⑤AlCl3与NaOH先生成 Al(OH)3沉淀，Al (OH)3是两性氢氧化物，能与过量NaOH反应生成可溶的四羟基合铝酸钠，故现象为先产生白色沉淀，继续滴加 NaOH 溶液，沉淀逐渐溶解至完全消失。 【小问2详解】 ①阶段①压强变化不大，说明氯气溶于水，但溶于水的氯气只是部分与水反应生成盐酸和次氯酸。 ②阶段②的压强变小，是因为氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，则反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1。 ③阶段③压强又逐渐增大，说明有气体生成，该气体是氯气，发生反应的离子方程式为。 28. 黑龙江省小兴安岭矿区因独特的黑色岩系和火山碎屑沉积，产出较多高硫铝土矿（主要含、、和少量的），以该矿物为原料生产金属和绿矾（，）的流程如图所示。已知：不溶于 （1）滤渣1主要成分是______。 （2）滤液2中含有主要离子有______；是______（填写化学式）。 （3）写出滤液2中通入足量的离子反应方程式：______。 （4）获得绿矾的系列操作为______、过滤、洗涤、干燥。 （5）测定绿矾纯度：取流程所得绿矾晶体样品，加足量稀硫酸溶解后，加水配制成溶液。取出上述溶液，加入酸性溶液恰好完全反应。 ①加入酸性溶液后发生反应的离子方程式为______。 ②该绿矾纯度为______。（用含，c，的式子表示；纯度即为样品中的质量分数） （6）绿矾晶体样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示： 温度为时固体的化学式是______。 【答案】（1）SiO2 （2） ①. Na+、OH-、[Al(OH)4]-、 ②. Fe （3） （4）蒸发浓缩、冷却结晶 （5） ①. ②. （6） 【解析】 【分析】本题是一道工业流程题，高硫铝土矿中含有多种杂质，粉碎能够加大各物质与试剂的接触面积以充分反应，通入空气焙烧将FeS2氧化为氧化铁，酸浸溶解氧化铝和氧化铁，二氧化硅不溶于硫酸，过滤后出现在滤渣1中；向滤液1中加入过量氢氧化钠，三价铁离子转化为氢氧化铁沉淀，出现在滤渣2中，再经酸浸、还原等步骤可获得绿矾；滤液1中的铝离子和过量的氢氧化钠溶液反应所得的[Al(OH)4]-出现在滤液2中，通入过量CO2发生反应使铝元素转化为氢氧化铝沉淀，过滤后出现在滤渣3中，氢氧化铝加热分解为氧化铝Y，氧化铝经电解得到金属铝，据此作答。 【小问1详解】 根据分析得滤渣1主要为SiO2； 【小问2详解】 滤液1中主要含、、、，滤液2由滤液1通入过量氢氧化钠溶液所得，结合分析知，滤液2中主要离子有Na+、OH-、[Al(OH)4]-、；滤渣2中含氢氧化铁，溶液A中含，X是一种能将Fe3+还原为Fe2+的试剂，且不可引入杂质，推断为Fe； 【小问3详解】 滤液2通入二氧化碳与[Al(OH)4]-反应生成氢氧化铝沉淀，故方程式为：； 【小问4详解】 绿矾为，属于结晶水合物，获得绿矾的系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问5详解】 ①酸性高锰酸钾将二价铁离子氧化为三价铁离子，自身被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，反应的离子方程式为：； ②参与反应的，根据方程式可知：，则100 ml溶液中的，则样品中的，其纯度为； 【小问6详解】 8.34 g绿矾的物质的量为=0.03 mol，其中结晶水的物质的量为0.21 mol，质量为=3.78 g，温度为100℃时，固体质量为6.72 g，则失去的结晶水物质的量为0.09 mol，剩余结晶水0.12 mol，即此时，所以固体M的化学式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 独山子第二中学2025－2026学年第一学期期末考试 高一化学试卷 注意事项： 1、答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级信息填写在答题卡上。 2、将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。考试结束后请妥善保管好试卷，以备考试后上课老师讲评试卷时使用。 3、考试范围：人教版必修第一册。 4、本试卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 Cl-35.5 Fe-56 K-39 Mn-55 一、选择题：本题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物承载历史，传承文化。下列文物的主要成分为合金材料的是 A.三星堆青铜面具 B.舞阳出土的贾湖骨笛 C.安阳出土的灰陶埙 D.西汉素纱禅衣 A. B. C. D. 2. 水晶泥(又名海洋宝宝)主要成分为聚丙烯酸钠树脂。用光束通过“浸泡吸水后的水晶泥”时，可以看到一条光亮的“通路”，据此确定“浸泡吸水后的水晶泥”属于 A 胶体 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 溶液 3. 化学是一门以实验为基础的学科，保障实验人员的安全对实验的顺利进行至关重要。下列行为不符合安全要求的是 A. 氢气点燃前，需要验纯 B. 做实验剩余的金属钠，丢弃在水槽中 C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 D. 做钠与水反应的实验中需要标注的图标其中有： 4. 化学之美随处可见。下列说法不正确的是 A. 颜色美：绚丽烟火呈现的是各种金属元素的焰色 B. 物质美：晶莹剔透的金刚石和乌黑润滑的石墨互为同素异形体 C. 现象美：铜丝伸入溶液中，产生美丽的“银树” D. 秩序美：元素周期表划分为7个周期和18个族 5. 化学符号是化学的重要表达方式。下列化学用语的表达不正确的是 A. 的电离方程式： B. 的结构式： C. 的原子结构示意图： D. 与互为同位素 6. 下列物质中，俗名与化学式不对应的是 A. 生石膏—— B. 小苏打—— C. 铁红—— D. 生石灰—— 7. 下列物质中，含共价键的离子化合物是 A. B. C. D. 8. 在给定条件下，下列物质转化不能实现的是 A. B. C. D. 9. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的摩尔质量是 B. 标准状况下，所含的分子数为 C. 的溶液中含有的数目为 D. 重水（）中含有的电子数为 10. 下列无色透明溶液中能大量共存离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式中不正确的是 A. 放入水中： B. 将铜片放入溶液中： C. 用覆铜板制作印刷电路板： D. 往溶液中滴加过量的氨水： 12. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 13. 下列说法正确的是 A. 将固体溶于水进行导电性实验，溶液可导电，中含有离子键 B. 有化学键断裂的变化是化学变化 C. 向某溶液中先加入硝酸，再加入溶液，产生白色沉淀，该溶液中可能含有 D. 向还原所得产物中加入稀盐酸，滴加溶液，溶液不变红色，全部被还原 14. 四氧化三铁(或)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域等多种潜在应用的有力工具。水热法制备纳米颗粒的反应是(化合物中氧为价)。下列说法正确的是 A. 反应中氧化剂为和 B. C. 生成，转移电子 D. 若有参加反应，被还原的的物质的量为 15. 二氧化氯()具有杀菌、消毒等作用，常用于造纸、医疗等领域。作为气体不易运输和储存，工业上先通过反应Ⅰ制得较稳定的“保存液”，待使用时再通过反应Ⅱ制得，该方法涉及的物质转化关系如图所示(部分反应物或产物未标出)。消毒效率可用单位质量消毒剂被还原时得电子数表示。下列说法不正确的是 A. 物质X的化学式为 B. 由反应Ⅰ可得还原性： C. 反应Ⅱ的离子方程式之一为 D. 与的消毒效率之比约为2.63 16. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用试纸测新制氯水的酸碱性 新制氯水显酸性 B 金属钠保存在煤油中以隔绝空气 钠的焰色为黄色 C 有两性，为中强碱 金属性：，且铝也有一定非金属性 D 钠钾合金可用作核反应堆的传热介质 合金的熔点一定低于各成分金属 A. A B. B C. C D. D 17. 根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向碳酸钠溶液中加入足量稀 产生大量气泡 非金属性： B 某溶液先通入，再滴加溶液 溶液变红 溶液中含有 C 观察新制氯水颜色 溶液为黄绿色 新制氯水中含 D 将洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧 火焰为黄色 该溶液溶质不含钾元素 A. A B. B C. C D. D 18. 下列实验能达到实验目的是 A. 图1可以验证与水反应生成 B. 图2可以比较、、的氧化性 C. 图3可以检验溶液中是否含有 D. 图4可以制取少量氧气并可以控制反应发生与停止 19. 部分铁及其化合物的“价类二维图”如图所示。下列说法不正确的是 A. 可与水蒸气在高温下反应生成 B. 可用溶液检验 C. e不稳定，在空气里迅速被氧化为d D. 在氧气中被氧化为所发生的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 20. 下列各组物质中，因为反应物的用量或反应条件不同而发生不同化学反应的是 ①与②与③与④溶液与⑤溶液与盐酸 ⑥溶液与盐酸⑦与溶液⑧溶液与溶液 A. ①④⑤⑦⑧ B. ①③④⑤⑧ C. ①②⑤⑥⑦ D. ②⑤⑥⑦⑧ 21. 由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期元素形成的某化合物的结构如图，已知除X外，其他所有原子均达到最外层8电子稳定结构。下列说法正确的是 A. X与Y、X与Z都能形成的化合物 B. 原子半径： C. 简单氢化物的稳定性： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 22. 高效净水剂高铁酸钾的制备流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 中化合价为+3价 B. 反应I、Ⅱ、Ⅲ过程中均有电子的转移 C. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D. 反应Ⅲ能进行的原因是该条件下的溶解度比小 23. 现有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时，金属离子正好全部转化为沉淀。则上述盐酸的浓度为 A. 0.5mol/L B. 1.0mol/L C. 2.0mol/L D. 3.0mol/L 24. 下列选项描述与对应图像不相符的是 A. 图A为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B. 图B向某浓度的溶液中滴入稀，溶液电导率随时间变化的曲线 C. 图C为向等物质的量浓度的、混合液中滴加盐酸产生的图像 D. 图D为、混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是 二、填空题（52分） 25. 某实验需要配制的溶液。 （1）配制过程中需用托盘天平称量______，需要用到的玻璃仪器有：量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，______。 （2）定容的具体操作：继续向容量瓶中加水至液面离刻度线______时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至______。 （3）配制溶液时部分重要步骤如下图所示。 步骤Ⅱ的名称为______，该步骤中玻璃棒的作用是______。 （4）配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是______（填字母）。 A. 溶解后未经冷却就移液 B. 容量瓶中残留少量蒸馏水 C. 定容时，仰视刻度线 D. 颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 26. 元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下图是元素周期表的一部分，请结合推断回答下列问题： （1）⑤元素的原子结构示意图______；⑤的单质保存在______③在周期表中的位置______。这10种元素中金属性最强的是______（用元素符号作答）。 （2）⑦⑧⑨简单离子半径由大到小的顺序为______（用离子符号作答） （3）⑦⑧的最高价氧化物的水化物的酸性较强的是______（填化学式）；、均为以上某两种元素组成的含四个原子核的分子，中有10个电子，中有18个电子，则的电子式______，的电子式______。由①、③、⑧三种元素以原子个数比形成的化合物属于______。（填“离子化合物”或“共价化合物”），用电子表示⑨、⑦组成的物质的形成过程______。 （4）⑥的单质和⑤，⑧的最高价氧化物的水化物均可以反应，写出⑥的单质和⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______。 （5）利用元素在元素周期表的位置及原子结构，可以预测元素的性质。⑩为砷（），质子数为33，下列关于砷及其化合物的预测正确的是______。 A.砷位于第四周期第族 B.砷单质在常温常压下固体 C.最高价氧化物对应水化物的化学式为 D.与③的性质相似，一定条件都能与化合，但③的单质更易化合 E.的同族相邻下周期元素的原子序数是51 27. 某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 （1）制备氯化铝：已知无水遇潮湿空气即产生大量白雾，沸点为。 ①按气流方向连接各仪器接口，顺序为接____________（填接口小写字母）。 ②装置名称______；中碱石灰的作用有______。 ③装置中发生反应的化学方程式为______；先点燃______处的酒精灯（填“”或“”）。 ④使潮湿的与反应（与化学计量数之比为），生成、气体和另一种盐，写出该反应的化学方程式______。该方程式中只含离子键的电解质是______。 ⑤向该氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，现象是______。 （2）探究氯气的性质：用制得的氯气做如图1的实验：①向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡；②利用注射器加入溶液；③利用注射器加入盐酸。用压强传感器测得集气瓶内压强随时间变化曲线如图2。 ①阶段①说明______。 ②阶段②的压强变小，该反应氧化产物和还原产物的物质的量之比是______。 ③阶段③发生反应的离子方程式为______。 28. 黑龙江省小兴安岭矿区因独特的黑色岩系和火山碎屑沉积，产出较多高硫铝土矿（主要含、、和少量的），以该矿物为原料生产金属和绿矾（，）的流程如图所示。已知：不溶于 （1）滤渣1主要成分是______。 （2）滤液2中含有主要离子有______；是______（填写化学式）。 （3）写出滤液2中通入足量的离子反应方程式：______。 （4）获得绿矾的系列操作为______、过滤、洗涤、干燥。 （5）测定绿矾纯度：取流程所得绿矾晶体样品，加足量稀硫酸溶解后，加水配制成溶液。取出上述溶液，加入酸性溶液恰好完全反应。 ①加入酸性溶液后发生反应的离子方程式为______。 ②该绿矾纯度为______。（用含，c，的式子表示；纯度即为样品中的质量分数） （6）绿矾晶体样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示： 温度为时固体的化学式是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $